Hoje estamos começando a nos familiarizar com as classes mais importantes de compostos inorgânicos. Substâncias inorgânicas são divididas como você já sabe, fácil e complexo.
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ÓXIDO |
ÁCIDO |
BASE |
SAL |
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Uh o. |
N. N.UMA. Um resíduo ácido |
Eu Ele) B. É um grupo hidroxilo |
Me n a b |
Substâncias inorgânicas complicadas são divididas em quatro classes: óxidos, ácidos, bases, sais. Começamos com classe de óxidos.
Óxidos.
Óxidos.
- Estas são substâncias complexas que consistem em dois elementos químicos, um dos quais oxigênio, com uma valência de 2. Apenas um elemento químico - flúor, conectando-se com oxigênio, forma sem óxido, mas fluoreto de oxigênio de 2.
Eles são simplesmente chamados de "óxido + nome do elemento" (veja a tabela). Se a valência do elemento químico for variável, indica o número romano fechado entre parênteses, após o nome do elemento químico.
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Fórmula |
Nome |
Fórmula |
Nome |
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Óxido de carbono (II) |
Fe 2 o 3 |
Óxido de ferro (III) |
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Óxido de nitrogênio (II) |
CRO 3. |
Óxido de cromo (vi) |
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Al 2 O 3 |
óxido de alumínio |
Óxido de zinco |
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N 2 o 5 |
Óxido de nitrogênio (v) |
Mn 2 o 7 |
Óxido de manganês (vii) |
Classificação de óxidos
Todos os óxidos podem ser divididos em dois grupos: salina (básico, ácido, anfotérico) e não formador ou indiferente.
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Óxidos de metal Eu x sobre você |
Óxidos de Nemetalov. mame x sobre |
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Manutenção |
Ácido |
Amhoterich. |
Ácido |
Indiferente |
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I, ii. Eu. |
V-vii. Eu. |
ZNO, BEO, AL2O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 |
> Ii. nEM. |
I, ii. nEM. CO, NO, N 2 O |
1). Óxidos principais- Estes são óxidos que correspondem à base. Os principais óxidos incluem óxidos. metais. 1 e 2 grupos também metais. Subgrupos laterais com valência EU. e Ii. (exceto zno - zinco e óxido de beo - Berilia óxido):
2). Óxidos de ácido - Estes são óxidos que correspondem aos ácidos. Óxidos de ácido incluem Óxidos de Nemetalov. (exceto não formador - indiferente), bem como Óxidos de metal Subgrupos laterais com valência ot. V. antes Vii. (Por exemplo, cromio de 3-óxido CRO (VI), MN 2 O 7 - óxido de manganês (VII)):
3). Óxidos anfotéricos - Estes são óxidos, que correspondem a bases e ácidos. Esses incluem Óxidos de metal subgrupos principais e laterais com valência Iii. as vezes 4. , bem como zinco e berílio (por exemplo,Beo, ZNO, AL 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Óxidos não formadores - Estes são óxidos indiferentes a ácidos e motivos. Esses incluem Óxidos de Nemetalov. com valência EU. e Ii. (Por exemplo, n 2 O, não, CO).
Conclusão: A natureza das propriedades dos óxidos depende principalmente da valência do elemento.
Por exemplo, óxidos de cromo:
Cro (Ii. - Básico);
Cr 2 O 3 (Iii.- Amhoters);
CRO 3 (Vii. - ácido).
Classificação de óxidos
(por solubilidade na água)
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Óxidos de ácido |
Óxidos principais |
Óxidos anfotéricos |
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Solúvel em água. Exceção - SiO 2 (não solúvel na água) |
Apenas óxidos de metal alcalino e alcalino da terra dissolvem-se na água (Estes são metais Eu "A" e II "A" grupos, exceção seja, mg) |
Com água não interage. Na água não são solúveis |
Faça tarefas:
1. Escreva fórmulas químicas separadamente para ácido formador de sal e óxidos principais.
NaOH, ALCL 3, K2O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CAO, CO.
2. Substâncias são dadas : CAO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CACL 2, FECL 3, ZN (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, CA (OH) 2, CO 2, N 2 O, FEO,
SO 3, NA 2 SO 4, ZNO, CACO 3, MN 2 O 7, CUO, KOH, CO, FE (OH) 3
Obtenção de óxidos
Simulador "Interação de oxigênio com substâncias simples"
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1. queima de substâncias (oxidação de oxigênio) |
a) substâncias simples Aparelho de treinamento. |
2mg + o 2 \u003d 2mgo |
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b) substâncias complexas |
2h 2 s + 3o 2 \u003d 2H 2 o + 2so 2 |
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2. O desenho de substâncias complexas (Use a tabela ácida, veja aplicativos) |
a) sais. SAL T.\u003d Óxido básico + óxido de ácido |
CAO 3 \u003d CAO + CO 2 |
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b) motivos insolúveis Eu Ele) B. T.= Me x o y+ H. 2 O. |
Cu (oh) 2 t \u003d cuo + h 2 o |
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c) ácidos contendo oxigênio N. N.A \u003d.Óxido ácido +. H. 2 O. |
H 2 Então 3 \u003d H 2 O + SO 2 |
Propriedades físicas dos óxidos
À temperatura ambiente, a maioria dos óxidos são sólidos (SAO, Fe 2 O 3, etc.), alguns fluidos (H2O, Cl 2 O 7, etc.) e gases (não, portanto, 2, etc.).
Propriedades químicas de óxidos
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Propriedades químicas dos principais óxidos 1. Óxido principal + óxido de ácido \u003d sal (r. Conexões) CAO + SO 2 \u003d Caso 3 2. Óxido principal + ácido \u003d sol + H 2 O (r. Exchange) 3 K 2 O + 2H3 PO 4 \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H2O 3. Óxido principal + água \u003d pitch (r. Conexões) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH |
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Propriedades químicas de óxidos de ácido 1. óxido ácido + água \u003d ácido (p. Conexões) Com O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SIO 2 - não reage 2. óxido ácido + base \u003d sol + H 2 O (r. Exchange) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3H2O 3. Óxido principal + óxido de ácido \u003d sal (r. Conexões) CAO + SO 2 \u003d Caso 3 4. Menos voláteis deslocando mais voláteis de seus sais CACO 3 + SIO 2 \u003d Casio 3 + CO 2 |
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Propriedades químicas de óxidos anfotéricos Eles interagem com ácidos e álcalis. ZNO + 2 HCl \u003d ZNCL 2 + H 2 O ZNO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (em solução) ZNO + 2 NaOH \u003d Na 2 ZNO 2 + H 2 O (quando se fusing) |
Aplicação de óxidos
Alguns óxidos não se dissolvem na água, mas muitos são unidos à água na reação da conexão:
Então 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CAO. + H. 2 O. = Ca.( Oh.) 2
Como resultado, os compostos muito necessários e úteis são frequentemente obtidos. Por exemplo, H 2 SO 4 - Ácido sulfúrico, SA (IT) 2 - limão arregalado, etc.
Se os óxidos insolúveis na água, então as pessoas usam habilmente e esta é a propriedade deles. Por exemplo, o óxido de zno zinco é uma substância branca, então usada para a preparação de tinta a óleo branca (Bleel de zinco). Como a ZNO praticamente não é solúvel em água, você pode pintar qualquer superfícies, incluindo aquelas que são expostas à precipitação atmosférica. A insolutividade e a não-liberdade permitem que você use este óxido na fabricação de cremes cosméticos, em pó. Farmacêuticos fazem ligantes e em pó de secagem por uso ao ar livre.
As mesmas propriedades valiosas têm óxido de titânio (iv) - Tio 2. Também tem uma bela cor branca e é usada para a fabricação de Titanium Belil. O Tio 2 não se dissolve não apenas na água, mas também em ácidos, portanto os revestimentos desse óxido são particularmente estáveis. Este óxido é adicionado aos plásticos para dar-lhe branco. Faz parte de esmaltes para pratos de metal e cerâmica.
Óxido de Chromium (III) - Cr 2 O 3 - Cristais muito duráveis \u200b\u200bda cor verde escura, não solúveis na água. CR2 o 3 é usado como pigmento (tinta) na fabricação de vidro verde decorativo e cerâmica. Conhecido por muitas pastas gays (abreviatura do nome "Instituto Estadual do Estado") aplicadas à moagem e polimento óptica, metal produtos, em jóias.
Devido à insolação e força do óxido de cromo (III), é usado na impressão de tintas (por exemplo, para contas de dinheiro para colorir). Em geral, os óxidos de muitos metais são usados \u200b\u200bcomo pigmentos para uma ampla variedade de tintas, embora esta não seja a única aplicação.
Tarefas para fixação
1. Escreva fórmulas químicas separadamente para ácido formador de sal e óxidos principais.
NaOH, ALCL 3, K2O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CAO, CO.
2. Substâncias são dadas : CAO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CACL 2, FECL 3, ZN (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, CA (OH) 2, CO 2, N 2 O, FEO, SO 3, NA 2 SO 4, ZNO, CACO 3, MN 2 O 7, CUO, KOH, CO, FE (OH) 3
Escolha a partir da lista: óxidos principais, óxidos de ácido, óxidos indiferentes, óxidos ancotéricos e dar nome.
3. Terminar UHR, especifique o tipo de reação, nomeie os produtos da reação
Na 2 O + H 2 O \u003d
N 2 o 5 + h2 o \u003d
CAO + HNO 3 \u003d
NaOH + P 2 O 5 \u003d
K 2 O + CO 2 \u003d
Cu (OH) 2 \u003d? +?
4. Transforme o esquema:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → assim 2 → H 2 So 3 → Na2SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
aumentar
solubilidade de óxidos I.
hidróxidos
Subgrupo
Dissolvendo, óxidos iônicos entram em interação química com água, formando hidróxidos apropriados:
Na 2 O + H 2 O → 2naoh
CAO + H 2 O → CA (OH) 2
forte forte
Óxido básico de base.
Hidróxidos de metal alcalina e alcalina são bases fortes e na água completamente dissociada em cosos metálicos e íons de hidróxido:
NaOH Na + + OH -
Desde que a concentração de íons aumenta, as soluções dessas substâncias têm um forte ambiente masculino (pH \u003e\u003e 7); Eles são chamados de alcalis.
Segundo grupo bem solúvel em óxidos de água e os compostos hidroxi correspondentes - Óxidos moleculares e ácidos com tipo covalente de laços químicos. Estes incluem compostos de não-metais típicos na mais alta oxidação e alguns D-metais para o grau de oxidação: +6, +7. Óxidos moleculares solúveis (SO 3, N 2 O 5, Cl 2 O 7, MN 2 O 7) Interaja com água para formar aparelhos:
Então 3 + H 2 O H 2 SO 4
Ácido sulfúrico de óxido de enxofre (VI)
Ácido grave sylophilic
N 2 O 5 + H 2 O 2HONO 3
Óxido nitrogênio (v) ácido nítrico
MN 2 O 7 + H 2 O 2HMNO 4
Óxido de Manganês (VII) Ácido de Manganês
Ácidos fortes (H2SO4, HNO 3, HCLO 4, HCLO 3, HMNO 4) em soluções são completamente dissociadas em n + catiões e resíduos de ácido:
2 Estágio: H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
K 2 \u003d (\u003d 6,2 ∙ 10 -8;
3 Estágio: HPO 4 2- H + + PO 4 3-
K 3 \u003d () / \u003d 4,4 ∙ 10 -13,
onde K 1, K2, K3 são as constantes da dissociação do ácido ortofosfórico, respectivamente, no primeiro, segundo e terceiro estágio.
A constante de dissociação (Tabela 1 do anexo) caracteriza o poder do ácido, isto é. Sua capacidade de decair (dissociar) aos íons no meio de um dado solvente a uma determinada temperatura. Quanto maior a constante de dissociação, maior o equilíbrio é deslocado para a formação de íons, mais forte o ácido, isto é. No primeiro estágio, a dissociação de ácido fosfórico é melhor que a segunda, e, consequentemente, na terceira fase.
Óxidos de enxofre moderadamente solúveis (iv), carbono (iv), nitrogênio (III), etc. ácidos fracos apropriados na água, dissociando parcialmente.
CO 2 + H 2 OH 2 CO 3 H + + HCO 3 -
Assim 2 + H 2 O H 2 SO 3 H + + HSO 3 -
N 2 O 3 + H 2 O 2HO 2 H + + NO 2 -
fracamente fraco
Ácidos ácidos
Reação neutralizadora
A reação de neutralização pode ser expressa pelo seguinte esquema:
| H 2 O. |
(base ou (ácido ou ácido
Óxido básico) óxido)
5.3.1. Propriedades de compostos básicos Óxidos e hidróxidos de s-metal (exceção), D-metais para o grau de oxidação (+1, +2) (exclusão Zn), alguns metais são mostrados (veja a Fig. 3).
| VIIIA. | ||||||||||
| I A. | II A. | Iiia. | IVA. | VA. | Através da. | Viia. | ||||
| Li. |  SER. | B. | C. | N. | O. | F. | ||||
FIG. 3. Propriedades ácidas básicas de óxidos e os compostos hidroxi correspondentes
A propriedade característica dos principais compostos é a sua capacidade de interagir com ácidos, ácidos ou óxidos de ácido ou anfotéricos para formar sais, por exemplo:
KOH + HCl KCl + H 2 O
BA (OH) 2 + CO 2 Baco 3 + H 2 O
2nao + Al 2 O 3 2Naalo 2 + H 2 O
Dependendo do número de prótons, que podem ser conectados à base, distinguir entre base de ácido único (por exemplo, Lioh, Koh, NH4OH), de dois prata, etc.
Para bases multi-ácido, a reação de neutralização pode ser enviada para formar primeiro os sais principais e médios.
Eu (oh) 2 MeOHCl Mecl 2
naOH principal NaOH hidróxido principal
metal Sal Sol.
Por exemplo:
1 etapa: CO (OH) 2 + HCl Cohcl + H 2 O
hydroxocobalt (II)
(sal básico)
2 Estágio: CO (OH) CL + HCL Cocl 2 + H 2 O
cobalto (II)
(sal médio)
5.3.2. Propriedades de conexões ácidas Óxidos e ácidos de não-metais são mostrados, bem como D-metais para o grau de oxidação (+5, +6, +7) (ver Fig. 3).
Uma propriedade característica é a sua capacidade de interagir com bases, óxidos básicos e anfotéricos para formar sais, por exemplo:
2hno 3 + CU (OH) 2 → CU (nº 3) 2 + 2H 2O
2HCL + CAO → CACL 2 + H 2 O
H 2 SO 4 + ZNO → ZNSO 4 + H 2 O
CRO 3 + 2NAOH → NA 2 CRO 4 + H 2 O
De acordo com a presença de oxigênio em sua composição, os ácidos são divididos em contendo oxigênio (Por exemplo, H2SO4, HNO 3) e sem fascina(HBR, H 2 S). Pelo número de átomos de hidrogénio contidos na molécula de ácido, capazes de substituir os átomos metálicos, os ácidos são distintos (por exemplo, cloreto de HCl, ácido nitrogenado HNO 2), dois eixos (sulfúrico H 2 So 3, carvão H 2 CO 3), três eixos (ortofosforic h 3 PO 4), etc.
Os ácidos multi-eixos são passos neutralizados com a formação de ácido original e, em seguida, sais médios:
H 2 x nahx na 2 x
médio de ácido multi-eixo
sol de sal ácido.
Por exemplo, o ácido ortofosfórico pode formar três tipos de sais, dependendo da proporção quantitativa de ácido e álcali:
a) NaOH + H 3 PO 4 → NAH 2 PO 4 + H 2 O;
1: 1 di-hidrofosfato
b) 2naoh + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;
2: 1 fosfato hidráulico
c) 3naoh + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O.
3: 1 ortofosfato
5.3.3. Óxidos e hidróxidos anfotéricos Condutos, P-metais, localizados perto da "diagonal de anfotheridade" (Al, GA, SN, PB), bem como D-metais em graus de oxidação (+3, +4) e ZN (+2) (veja Fig. 3).
Dissolvendo ligeiramente, os hidróxidos anfotéricos são dissociados tanto no tipo prático quanto ácido:
2H + 2- Zn (OH) 2 Zn 2+ + 2OH -
Portanto, óxidos e hidróxidos anfotéricos podem interagir com ácidos e bases. Ao interagir com ácidos mais fortes, os compostos anfotéricos exibem propriedades base.
ZNO + SO 3 → ZNSO 4 + H 2 O
ácido
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZNSO 4 + H 2 O
Ácido principal
conexões
Ao interagir com bases fortes, os compostos anfotéricos exibem propriedades ácidas, formando sais apropriados. A composição do sal depende das condições da reação. Ao fusorar, sais simples "desidratados" são formados.
2naoh + Zn (OH) 2 → Na 2 ZNO 2 + H 2 O
Ácido base cincat sódico
composto
2naoh + zno → Na 2 ZNO 2 + H 2 O
Em soluções aquosas, os sais abrangentes são formados por álcalis:
2naoh + zn (oh) 2 → na 2
(Água Tetrahidroxycinat.
Uma interação química tão fraca, que levará para o tipo VI, pode ser expressa pelo esquema:
EU ESTOU "" m. CERCA DE n. \u003d M [im "] me" + n [O] im ",
onde eu "" m. CERCA DE n. - cerâmica ou óxido de vidro; [Im ""] im "e [O]" - soluções sólidas de metal e oxigênio formando óxido de cerâmica em um soldável de metal com ele, respectivamente.
A interação de acordo com este tipo pode ser realizada com uma grande diferença na energia da formação de gibbs de óxido de cerâmica ou vidro e o óxido do metal soldado.
A possibilidade de interação deste tipo indica, por exemplo, os fenômenos da coagulação das fases de fortalecimento (intermetálicos, óxidos, carbonetos, carbonitritas) fluindo a temperaturas elevadas em materiais endurecidos dispersos devido à dissolução de pequenas partículas na matriz e crescimento. A possibilidade e grau de tal interação da conclusão com a matriz determinam a resistência ao calor de materiais compostos.
Pela primeira vez, estimativas quantitativas do grau de interação na formação de soluções sólidas para a reação do tipo VI entre A1 2 O 3 e níquel no material sinterizado a uma temperatura (1673 K) foram feitos por O. kubascsky. Desenvolvimento detalhado da metodologia da avaliação termodinâmica da interação de óxidos refratários e uma matriz de metal de materiais endurecidos de dispersão foi realizada por E.I. Moszhukhin, os resultados dos cálculos dos quais foram confirmação satisfatória na análise química dos sistemas A1 2 O 3 - MO e A1 2 O 3 - NB após a sua sinterização a temperaturas (0,6-0,8) da matriz de metal.
A reacção do tipo VI pode ser adotada como base para cálculos termodinâmicos nas seguintes condições: a presença de pelo menos uma pequena solubilidade de oxigênio e eu "" no metal soldado me "; falta de alterações na composição estoichiométrica do óxido, a ausência da possibilidade de transição de óxido envolvida na reação aos óxidos inferiores, falta de solubilidade do metal soldado em mim "" m o n.
A falta de cumprimento da primeira condição priva a equação de significado: o segundo - leva à reação do tipo V; Reação de terceiro tipo VI; O quarto - faz com que a necessidade de complementar a equação de reação a outra que leva em conta a formação de uma solução sólida me "em e eu" "m o n de resolvê-las.
Em contraste com as reações acima do tipo I, II, IV, v, para a qual o conceito de equilíbrio termodinâmico não é aplicável e a direção do fluxo (esquerda para a direita ou direita para a esquerda) é inteiramente determinada pelo sinal 
, A reação de Typevi é à esquerda para a direita e a completude de seu fluxo define a constante de equilíbrio igual ao produto da atividade de oxigênio e eu "" no metal soldado de IU., Identificar seu valor, ou seja, a concentração de equilíbrio de elementos dissolvidos em um sólido Solução com base no metal soldado. Valores encontrados e caracterizará o grau de interação de equilíbrio dos materiais soldáveis.
O cálculo termodinâmico da reação do tipo VI sobre o exemplo do sistema ZNS-ME com a apresentação das características metodológicas é dada em operação. Os resultados deste cálculo na primeira aproximação também são aplicáveis \u200b\u200bpara um sistema similar ZNO-ME, que é de algum interesse em analisar a soldabilidade da ferrita de zinco.
A base do cálculo é a reação da interação com o cobre:
ZNS TV \u003d CU + [S] CU (7.29)
Os resultados do cálculo mostraram que com a interação do sulfeto de zinco com cobre, termodinamicamente, possivelmente dissolvendo em cobre para 0,086 em. % enxofre, que é uma e metade da ordem acima do limite de solubilidade de enxofre em cobre a esta temperatura (0,004 em.%), isto é. maior do que pode estar contido em uma solução sólida sólida em equilíbrio com menor sulfeto de cobre. Segue-se que na interação de ZNS com cobre, termodinamicamente, é possível formar uma certa quantidade de sulfeto de cobre Cu 2 S.
Consequentemente, o cálculo termodinâmico de interação com cobre de acordo com o método de E.I. Mojukhin usando equação (7.29) dá apenas um resultado qualitativo. Essa técnica é aplicável aos sistemas em que a diferença entre a energia de Gibbs da formação de óxido refratário e o óxido metálico da matriz é o valor da ordem de 400 kJ / g de um átomo de oxigênio, nos mesmos sistemas de oxigênio Em consideração, um valor semelhante é muito menor.
Para obter resultados quantitativos, o desenvolvimento dessa técnica é definido abaixo.
Óxidossubstâncias complexas são chamadas, cujas moléculas incluem átomos de oxigênio na oxidação do estepe - 2 e algum outro elemento.
pode ser obtido com a interação direta do oxigênio com outro elemento e indiretamente (por exemplo, com decomposição de sais, bases, ácidos). Em condições normais, os óxidos estão em um estado sólido, líquido e gasoso, este tipo de compostos é muito comum por natureza. Óxidos estão contidos na crosta da Terra. Ferrugem, areia, água, dióxido de carbono são óxidos.
Eles estão tremendo e desesperados.
Óxidos de formação salina- Estes são tais óxidos, o que como resultado de reações químicas formam os sais. Estes são óxidos de metais e não-metais, que, ao interagir com água, formam ácidos apropriados, e ao interagir com bases, correspondentes sais ácidos e normais. Por exemplo, O óxido de cobre (Cuo) é óxido de formação de sal, porque, por exemplo, ao interagir com ácido clorídrico (HCl), o sal é formado:
Cuo + 2hcl → CUCL 2 + H 2 O.
Como resultado de reações químicas, outros sais podem ser obtidos:
Cuo + So 3 → Cuso 4.
Óxidos não auto-formadores Eles são chamados de tais óxidos que não formam sais. Um exemplo é CO, N 2 O, NO.
Óxidos de formação de eixo, por sua vez, são 3 tipos: o principal (da palavra «
base »
), ácido e anfotérico.
Os óxidos principaisesses óxidos de metais são chamados, que correspondem a hidróxidos pertencentes à classe base. Os principais óxidos incluem, por exemplo, Na 2 O, K2O, MGO, CAO, etc.
Propriedades químicas dos principais óxidos
1. Óxidos principais solúveis em água reagem com água, formando bases:
Na 2 O + H 2 O → 2naoh.
2. Interagir com óxidos ácidos, formando sais apropriados
Na 2 O + So 3 → Na2SO4.
3. Reaja com ácidos, formando sal e água:
Cuo + H 2 So 4 → Cuso 4 + H 2 O.
4. Reagir com óxidos anfotéricos:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2Lialo 2.
Se a composição dos óxidos como o segundo elemento será não metal ou metal, manifestando a maior valência (geralmente exibe de IV para VII), então esses óxidos serão ácidos. Óxidos de ácido (anidridos ácidos) são tais óxidos, que correspondem a hidróxidos relacionados à classe de ácidos. Isso, por exemplo, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, CL2O5, MN 2 O 7, etc. Óxidos de ácido se dissolvem em água e álcalis, formando sal e água.
Propriedades químicas de óxidos de ácido
1. Interagir com água, formando um ácido:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Mas nem todos os óxidos ácidos reagem diretamente com água (SiO 2, etc.).
2. Reaja com óxidos à base de formação de sal:
CO 2 + CAO → CACO 3
3. Interagir com álcalis, formando sal e água:
CO 2 + BA (OH) 2 → Baco 3 + H 2 O.
Papel Óxido ancotéricoinclui um elemento que possui propriedades anfotéricas. Sob anftoaleira compreender a capacidade dos compostos para se exercitar, dependendo das condições de ácido e propriedades básicas.Por exemplo, o óxido de zno zinco pode ser base e ácido (Zn (OH) 2 e H 2 ZNO 2). A anfotheridade é expressa nisso, dependendo das condições de óxidos anfotéricos, as propriedades básicas ou ácidas são mostradas.
Propriedades químicas de óxidos anfotéricos
1. Interagir com ácidos, formando sal e água:
ZNO + 2HCL → ZNCL 2 + H 2 O.
2. Reaja com álcalis sólidos (quando fusão), formando um cinato de sódio e água como resultado da reação.
ZNO + 2naoh → Na 2 ZNO 2 + H 2 O.
Quando o óxido de zinco interage com a solução alcalina (a mesma NaOH), outra reação flui:
ZNO + 2 NaOH + H 2 O \u003d\u003e Na 2.
O número de coordenação é uma característica que determina o número de partículas mais próximas: átomos ou yn em uma molécula ou cristal. Para cada metal anfotérico, seu número de coordenação é característico. Para ser e zn - isso é 4; Para e al são 4 ou 6; Para e cr é 6 ou (muito raro) 4;
Os óxidos anfotéricos geralmente não se dissolvem na água e não reagem com ele.
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A moderna ciência química é um monte de diversas indústrias, e cada uma delas, além da base teórica, tem um grande valor aplicado, prático. O que não é toque, em torno dos produtos da produção química. As seções principais são química inorgânicas e orgânicas. Considere quais classes básicas de substâncias pertencem a inorgânicas e quais propriedades eles possuem.
As principais categorias de compostos inorgânicos
Isso é costume atribuir o seguinte:
- Óxidos.
- Sal.
- Base.
- Ácidos.
Cada aulas são representadas por uma grande variedade de compostos de natureza inorgânica e é importante em praticamente qualquer estrutura de atividade econômica e industrial humana. Todas as principais propriedades características desses compostos, a descoberta de natureza e a obtenção são estudadas no curso escolar de química em obrigatório, nas notas 8-11.
Há uma tabela geral de óxidos, sais, bases, ácidos, em que exemplos de cada uma das substâncias e seu estado agregado são apresentados, por natureza. Bem como as interações que descrevem propriedades químicas. No entanto, vamos olhar para cada uma das classes separadamente e com mais detalhes.
Grupo de compostos - óxidos
4. Reações, como resultado do qual os elementos mudam com
Me + n o + c \u003d me 0 + CO
1. Reagente de água: formação de ácido (exceção do SiO 2)
Co + água \u003d ácido
2. Reações com bases:
CO 2 + 2CSOH \u003d CS 2 CO 3 + H 2 O
3. Reações com óxidos básicos: formação de sal
P 2 O 5 + 3MNO \u003d MN 3 (PO 3) 2
4. Reações Orv:
CO 2 + 2CA \u003d C + 2CAO,
Propriedades duplas exibem, interagem no princípio do método de base ácido (com ácidos, álcalis, óxidos principais, óxidos de ácido). Com água, a interação não entra.
1. Com ácidos: formação salina e água
JSC + ÁCID \u003d SOL + H 2 O
2. Com Bases (álcalis): Formação complexa de Hydrox
Al 2 O 3 + Lioh + Water \u003d Li
3. Reações com óxidos de ácido: sais
FEO + SO 2 \u003d FESO 3
4. Reações com OO: formação salina, fusão
Mno + rb 2 o \u003d sal duplo RB 2 mNO 2
5. Reação da fusão com carbonatos de metal alcalino e alcalino: formação salina
Al 2 O 3 + 2LIOH \u003d 2Lialo 2 + H 2 O
Cada óxido mais elevado formado por metal e não-metallol, dissolvendo-se na água dá ácido forte ou álcool.
Ácidos orgânicos e inorgânicos
Em um som clássico (com base nas posições de dissociação electrolítica ED - ácidos - são os compostos, no meio aquoso, dissociando-se nos cátions H + e ices dos resíduos de ácido um -. No entanto, os ácidos foram cuidadosamente estudados e em anidros condições, portanto, há muitas teorias diferentes para hidróxidos.
Fórmulas empíricas de óxidos, bases, ácidos, sais são formados apenas de caracteres, elementos e índices indicando sua quantidade em substância. Por exemplo, os ácidos inorgânicos são expressos pela fórmula H + ácido resíduo n-. Substâncias orgânicas têm uma exibição teórica diferente. Além de empírica, é possível escrever uma fórmula estrutural completa e abreviada para eles, o que refletirá não apenas a composição e a quantidade de molécula, mas também a ordem de átomos, sua conexão entre eles e o principal grupo funcional para ácidos carboxílicos .
No inorgânico, todos os ácidos são divididos em dois grupos:
- livre de oxigênio - HBR, HCN, HCl e outros;
- oxigênio contendo (Oxocuslotes) - HCLO 3 e tudo onde há oxigênio.
Além disso, os ácidos inorgânicos são classificados em estabilidade (estável ou estável - todos, exceto carvão e enxofre, instável ou instável - carvão e enxofre). O poder do ácido pode ser forte: enxofre, sal, nitrogênio, cloro e outros, bem como fraco: sulfeto de hidrogênio, clorosos e outros.
Nenhuma variedade oferece química orgânica. Ácidos que têm uma natureza orgânica pertencem a ácidos carboxílicos. Sua característica geral é a presença de um grupo funcional -OSON. Por exemplo, um nsonon (fórmico), CH3 Coxy (acético), de 17 H35 Soam (Stearinovaya) e outros.
Há uma série de ácidos, que são particularmente cuidadosamente compensados \u200b\u200bao considerar este tópico no curso escolar de química.
- Sal.
- Nítrico.
- Ortofósforo.
- Bromomogêneo.
- Carvão.
- Iodogênio.
- Enxofre.
- Acético ou estêncil.
- Butanova, ou óleo.
- Benzóico.
Dados 10 Ácidos Química são substâncias fundamentais da classe correspondente tanto no curso escolar quanto em geral na indústria e na síntese.
Propriedades de ácidos inorgânicos
As principais propriedades físicas devem ser atribuídas principalmente um estado agregado diferente. Afinal, há uma série de ácidos com um tipo de cristais ou pós (bôneito, ortofósforo) em condições normais. A esmagadora maioria dos ácidos inorgânicos conhecidos são diferentes líquidos. As temperaturas de ebulição e fusão também variam.
Os ácidos são capazes de causar queimaduras pesadas, já que têm uma força que destrói tecidos orgânicos e pele. Para detectar ácidos, os indicadores são usados:
- metilorente (no ambiente habitual - laranja, em ácidos - vermelho),
- lacmus (em neutro - roxo, em ácidos - vermelho) ou alguns outros.
As propriedades químicas mais importantes incluem a capacidade de se envolver em cooperação com substâncias simples e complexas.
| O que interage com | Exemplo de reação |
1. Com metais simples. Condição obrigatória: O metal deve estar no EHRNM ao hidrogênio, uma vez que os metais por trás do hidrogênio não são capazes de se reprimir a composição de ácidos. Como resultado da reação, o hidrogênio é sempre formado sob a forma de gás e sal. | |
2. Com os motivos. O resultado da reação é sal e água. Reações semelhantes de ácidos fortes com álcalis são chamadas de reações de neutralização. | Qualquer ácido (grave) + base solúvel \u003d sal e água |
| 3. Com hidróxidos anfotéricos. Resultado: sal e água. | 2hno 2 + hidróxido de Berillia \u003d BE (NO 2) 2 (média sal de sal) + 2H 2O |
| 4. Com os óxidos principais. Resultado: água, sal. | 2hcl + feo \u003d cloreto de ferro (II) + H 2 O |
| 5. Com óxidos anfotéricos. Efeito final: sal e água. | 2HI + ZNO \u003d ZNI 2 + H 2 O |
6. Com sais formados por ácidos mais fracos. Efeito total: sal e ácido fraco. | 2HBR + MGCO 3 \u003d brometo de magnésio + H 2 O + CO 2 |
Ao interagir com metais, nem todos os ácidos reagem igualmente. Química (Grau 9) A escola envolve um estudo muito superficial de tais reações, no entanto, em tal nível, são consideradas propriedades específicas do ácido nítrico e sulfúrico concentrado ao interagir com metais.
Hidróxidos: Alkali, Bases AmPhotérica e Insolúvel
Óxidos, sais, bases, ácidos - Todas essas classes de substâncias têm uma natureza química geral explicando a estrutura da treliça de cristal, bem como a influência mútua dos átomos na composição de moléculas. No entanto, se para óxidos foi possível dar uma definição completamente específica, então para ácidos e motivos para torná-lo mais difícil.
Assim como os ácidos, as bases na teoria de Ed são substâncias capazes de se desintegrarem nos cátions de cosos de metal e dos ânions de grupos Hydroxoch.
- Solúvel ou alcali (bases fortes que são formadas por metais I, ii grupos. Exemplo: Con, NaOH, Lioh (isto é, elementos de apenas os subgrupos principais são levados em conta);
- Baixo solúvel ou insolúvel (energia média, não alterando a cor indicadora). Exemplo: hidróxido de magnésio, ferro (II), (iii) e outros.
- Molecular (bases fracas, no meio aquoso reversivelmente dissociado em moléculas). Exemplo: N 2 h 4, aminas, amônia.
- Hidróxidos anfotéricos (manifestar propriedades de ácido principal duplo). Exemplo: Berilium, zinco e assim por diante.
Cada grupo apresentado é estudado no curso escolar de química na seção "Base". A grau de química 8-9 implica um estudo detalhado de alcalis e compostos de baixo solúvel.
As principais propriedades características da base
Todos os compostos alcalinos e de baixo solúvel são de natureza em um estado cristalino sólido. Ao mesmo tempo, seu ponto de fusão é, como regra, baixo e hidróxidados solúveis em solúvel se decomponha quando aquecido. A cor da base é diferente. Se o branco alcalino, então cristais de bases de baixo solúvel e moleculares podem ser a cor mais diferente. A solubilidade da maioria dos compostos desta classe pode ser vista na tabela em que as fórmulas de óxidos, bases, ácidos, sais são mostrados, sua solubilidade é mostrada.
O alcalino é capaz de mudar a cor dos indicadores da seguinte forma: fenolphthalein - framboesa, metilovante - amarelo. Isto é assegurado pela presença livre de grupos Hydroxoch em solução. É por isso que as bases solúveis em tal reação não são fornecidas.
Propriedades químicas de cada grupo de bases são diferentes.
| Propriedades quimicas | ||
| ALCACY. | Bases não atribuídas | Hidróxidos anfotéricos |
I. Interagir com KO (total e água): 2LIOH + SO 3 \u003d LI 2 SO 4 + ÁGUA Ii. Interaja com ácidos (sal e água): reações de neutralização comuns (ver ácidos) Iii Nós interagimos com aO com a formação de sal e água complexa de hidrox: 2naoh + me + n o \u003d na 2 me + n o 2 + h 2 O ou Na 2 4. Nós interagimos com hidróxidos anfotéricos para formar sais complexos de hidroex: O mesmo que com a JSC, apenas sem água V. Interagir com sais solúveis para formar hidróxidos insolúveis e sais: 3csoh + cloreto de ferro (III) \u003d fe (OH) 3 + 3cscl Vi. Interaja com zinco e alumínio em uma solução aquosa com a formação de sais e hidrogênio: 2rBoH + 2al + água \u003d complexo com íon de hidróxido 2RB + 3H 2 | I. Quando aquecido é capaz de se decompor: hidróxido insolúvel \u003d óxido + água Ii. Reações ácidas (resultado: sal e água): Fe (oh) 2 + 2hbr \u003d febril 2 + água Iii Interaja com CO: Me + n (oh) n + ko \u003d sal + h2 o | I. Reage com ácidos para formar sal e água: (Ii) + 2HBR \u003d cubo 2 + água Ii. Reagir com álcalis: total - sal e água (condição: fusão) Zn (oh) 2 + 2csoh \u003d sal + 2h 2 o Iii Reagir com hidróxidos fortes: o resultado é sais se a reação atingir uma solução aquosa: CR (OH) 3 + 3rBoH \u003d RB 3 |
Esta é a maioria das propriedades químicas que mostram motivos. A química das fundações é bastante simples e obedece às leis gerais de todos os compostos inorgânicos.
A classe de sais inorgânicos. Classificação, Propriedades Físicas
Com base na posição do ED, os sais podem ser chamados de compostos inorgânicos, em uma solução aquosa, dissociando metais e aniões dos resíduos ácidos de um N-. Então você pode apresentar sais. A determinação da química não dá um, mas é a mais precisa.
Ao mesmo tempo, em sua natureza química, todos os sais são divididos em:
- Azeda (tendo uma cação de hidrogênio). Exemplo: Nahso 4.
- Básico (tendo um hydroxochroup). Exemplo: MGOHNO 3, FEOHCL 2.
- Média (consiste apenas em cátion e resíduos de ácido). Exemplo: NaCl, Caso 4.
- Duplo (inclui duas cátions de metal diferentes). Exemplo: Naal (SO 4) 3.
- Complexo (hydroxcomplexes, aquacomplexos e outros). Exemplo: para 2.
As fórmulas de sais refletem sua natureza química, e também falam sobre a composição qualitativa e quantitativa da molécula.
Óxidos, sais, bases, ácidos têm diferentes habilidades de solubilidade, que podem ser vistos na tabela correspondente.
Se falarmos sobre o estado agregado dos sais, então você precisa notar sua monotonia. Eles só existem em uma condição sólida, cristalina ou pó. A faixa de cor é bastante diversificada. Soluções de sais complexos, por via de regra, têm tintas saturadas brilhantes.
Interações químicas para sais médios
Têm propriedades químicas semelhantes de base, ácido, sal. Óxidos, como já consideramos, são um pouco diferentes deles neste fator.
No total, 4 tipos principais de interações para sais médios podem ser distinguidos.
I. Interação com ácidos (somente forte do ponto de vista do ED) para formar outro sal e ácido fraco:
Kcns + hcl \u003d kcl + hcns
Ii. Reações com hidróxidos solúveis com sais e bases insolúveis:
Cuso 4 + 2LIOH \u003d 2LISO 4 sal solúvel + CU (OH) 2 Base insolúvel
Iii Interação com outro sal solúvel com a formação de sais insolúveis e solúvel:
PBCL 2 + Na 2 S \u003d PBS + 2NACL
4. Reações com metais em pé no EHRNM à esquerda do fato de que se forma sal. Ao mesmo tempo, a reação de metal não deve ser submetida a condições normais para interagir com a água:
Mg + 2agcl \u003d mgcl 2 + 2AG
Estes são os principais tipos de interações que são características de sais médios. Fórmulas para sais de complexo, básico, duplo e ácidos estão falando sobre a especificidade das propriedades químicas manifestadas.
Fórmulas de óxido, bases, ácidos, sais refletem a essência química de todos os representantes dessas classes de compostos inorgânicos e, além disso, proporcionam uma ideia do nome da substância e suas propriedades físicas. Portanto, atenção especial deve ser dada à sua escrita. Uma enorme variedade de conexões nos oferece em geral incrível ciência - química. Óxidos, bases, ácidos, sais são apenas parte de um múltiplo imenso.