Antimonie (Lat. Stibium ), Sb. , chemický prvek PROTI. skupiny periodického systému Mendeleev; Atomové číslo 51, atomová hmotnost 121,75; Kovová stříbrná barva s modravým stínem v přírodě je známá dvě stabilní izotop 121 Sb. (57,25%) a 123 Sb. (42,75%).

Antimon je známý s hlubokou starověku. V zemích východu bylo používáno přibližně 3000 let Bc. Pro výrobu plavidel. Ve starověkém Egyptě již ve 19V BC. Anti-Shine prášek ( Sb. 2 S. 3 ) s názvem mesten. nebo zastavit. Používá se pro černé obočí. Ve starověkém Řecku byl známý jako sTIMI. a stibi. , Od té doby latiny stibium . Okolo 12-14 století. INZERÁT Zobrazí se název antimonium. . V roce 1789 A. Luvazier zahrnoval antimon na seznam chemických prvků antimoin. (Moderní angličtina antimonie , Španělština a italština antimonio. , Německy antimon. ). Ruský "Antimon" pochází z turečtiny sURME. ; Oni byli označeni práškem olova PBS. Také sloužil pro černochy obočí (podle jiných údajů, "Antimon" - z Perského Surmy - metal).

První kniha známá nám, ve kterém jsou vlastnosti antimonu a jeho sloučeniny popsány podrobně, je "triumfálním antimonem chariotem", publikovaný v roce 1604. Její autor vstoupil do historie chemie pod názvem německého mnich-benediktinského Vasily Valentina. Kdo je skrytý pod tímto pseudonymem, nebylo možné stanovit, ale v minulém století to bylo prokázáno, že v seznamech mnichů rozkazů Benedictans, Basil Valentýn nebyl nikdy uveden. Zdá se však, že informace se zdají být v Xv. století v klášteře Erfurt žil mnich jmenoval vasily, velmi dobře známý v Alchymie; Některé rukusy patřící k němu byly nalezeny po jeho smrti ve zásuvce spolu se zlatým práškem. Ale je nemožné je identifikovat s autorem "triumfálního vozu antimonu", zřejmě. S největší pravděpodobností, protože kritická analýza vasily Valentýnských knih ukázaly, jsou napsány různými osobami, a ne dříve než druhá polovina Xvi. století.

Středověké metalurgy a chemici poznamenali, že antimon jde horší než "klasické" kovy, a proto spolu se zinkem, bismutem a arsenem bylo přiděleno speciální skupině - "Semimetalls". Za tímto účelem bylo další "dobré" důvody: Podle alchymistických pojmů, každý kov byl spojen s jedním nebo jiným nebeským tělem "Sedm kovy vytvořené světlo v počtu sedmi planet" - řekl jeden z nejdůležitějších postulí alchymie. V nějaké fázi, lidé byli opravdu známí sedm kovů a stejné množství nebeských těl (Slunce, Měsíc a pět planet, nepočítají Země). Nevidět tento nejhlubší filosofický vzor by mohl dokončit profánný a ignoramus. Štíhlá alchemická teorie si přečetla, že zlato bylo v nebi, stříbro je typický měsíc, měď, je nepochybně spojen příbuznými s Venuše, železo je jednoznačně na Marsu, Merkur, respektive, cínový plechovec ztělesňuje Jupiter a Lead - Saturn. Pro jiné prvky zůstaly v řadách kovů žádné volná místa.

Pokud by pro zinek a bismutu byla taková diskriminace způsobená nedostatkem nebeských orgánů jasně nespravedlivé, pak antimon s jeho zvláštními fyzikálními a chemickými vlastnostmi a ve skutečnosti nemá právo si stěžovat na to, co bylo v kategorii "Semetalls"

Soudce pro sebe. Vzhled, krystal nebo šedá, antimon (to je jeho hlavní modifikace) - typický kov šedé bílé barvy s mírným modravým nádechem, který je silnější než více nečistot (tři amorfní modifikace jsou také známy: žlutá, černá a tzv. Výbušnina). Ale vzhled, jak víte, je klamný, a antimon to potvrzuje. Na rozdíl od většiny kovů je nejprve velmi křehká a snadno zapojená do prášku, a za druhé, elektřiny a teplo tráví významně horší. Ano, a v chemických antimonních reakcích ukazuje takový duální

oba neumožňují určitě odpovědět na otázku: je to kov nebo ne kov.

Jako by v odplatě kovů pro neochotnění převzít do jejich řad, roztavený antimon rozpouští téměř všechny kovy. To bylo také známo ve starých časech a nebylo náhodou, že v mnoha alchymistických knihách, které přišly alchymistické knihy a jeho sloučeniny byly znázorněny v podobě vlka s otevřenými ústy. V pojednání německého alchymistu, Mikhail Meyer "Běh Atlanta", publikovaný v 1618, byl umístěn, například takový kresba: v popředí, vlk pohltí král ležící na zemi, a v pozadí, král Celý a univerzální, přichází na břeh jezera, kde stojí za loď, která by ji měla dodat do paláce na opačném břehu. Symbolicky je tento obrázek zobrazen způsob čištění zlata (krále) ze stříbra a měděných nečistot pomocí antimonite (vlk) - přírodní antimie sulfid, a zlato vytvořilo spojení s antimonem, který pak vzduch proud - antimon zmizel ve formě tří oxidu a bylo získáno čisté zlato. Tato metoda existovala dříve Xviii. století.

Obsah antimonu v zemské kůře je 4 * 10 -5% hmotnostních. Světové zásoby antimonu, posuzované 6 miliony tun, jsou zaměřeny především v Číně (52% světových akcií). Nejběžnější minerál je anti-Shine, nebo tvrdohlavý (antimonit) Sb. 2 S. 3 , olovnatý šedá s kovovým třpytem, \u200b\u200bkterý je krystalizován v kosočtverci s hustotou 4,52-4,62 g / cm3 a tvrdost 2. V hlavní hmotnosti je antimonitový lesk vytvořen v hydrotermálních usazeninách, kde jeho klastry vytvářejí usazeniny antimonského rudu ve formě živobytí a omítkových těl. V horních částech orgánů rud, v blízkosti povrchu země, antimon brilanci je vystavena oxidaci, tvořící řadu minerálů, a to: senarmontitida a valentice SB 2O 3 ; Servantýnka SB 2 O 4 ; Stubokanitis SB 2O 4 H 2 O ; Kermisit. 3SB 2 s 3 sb 2 o . Kromě vlastního antimonu rud jsou také rudy, ve kterých je antimon ve formě komplexních sloučenin s mědí, olovem

merkur a zinek (vybledlá ruda).

Významné vklady antimonských minerálů se nacházejí v Číně, České republice, na Slovensku, Bolívii, Mexiku, Japonsku, USA, v řadě afrických zemí. V pre-revolučním Rusku, Antimon nevyráběl vůbec a její vklady nebyly známy (na začátku Xx. Století Ruska byla dovezena každoročně ze zahraničí téměř tisíce tun antimonu). Pravda, zpátky v roce 1914, jako prominentní sovětský geolog academician D.I. Sheerbakov napsal v jeho memoirů, objevil známky Antimonu v Kadamji hřebenu (Kyrgyzstán). Ale pak to nebylo Antimon. Geologické vyhledávání, pokračující vědci po téměř dvou desetiletích, byly korunovány s úspěchem, a již v roce 1934 z Kadamji rud začal dostávat tři nespočet antimony a o rok později, první domácí kovový antimon byl taven. Již do roku 1936, potřeba koupit v zahraničí zcela zmizelo.

Fyzikální a chemikálie

Vlastnosti.

Pro antimonium, jeden krystalický tvar a několik amorfní (tzv. Žlutá, černá a výbušná antimon) je známo. Za normálních podmínek je stabilní pouze krystalický antimon; Je to stříbrný a bílý s modravým odstínem. Čistý kov s pomalým chlazením pod vrstvou strusky tvoří jehly krystaly na povrchu, připomínající hvězdy. Struktura rhombohedrálních krystalů, A \u003d 4,5064 A, A \u003d 57,1 0.

Krystalová antimonová hustota 6,69, kapalná 6,55 g / cm3. Teplota tání 630,5 0 С, bod varu 1635-1645 0 s, teplo tání 9,5kkal / m-atom, teplo odpaření 49,6 kkal / m-atom. Specifické teplo (výkaly / g krupobití): 0.04987 (20 0); 0.0537 (350 0); 0.0656 (650-950 0). Tepelná vodivost (výkaly) / em.ssek.grad):

0,045, (0 0); 0,038 (200 0); 0,043 (400 0); 0,062 (650 0). Křehké antimie, snadno zapojený do prášku; viskozita (poise); 0,015 (630,5 0); 0.082 (1100 0). Brinell tvrdost pro odlitý antimon 32.5-34kg / mm 2, pro antimonu s vysokou čistotou (po zóně taving) 26 kg / mm 2. Modul pružnosti 7600 kg / mm 2, pevnost tahová 8,6kg / mm 2, stlačitelnost 2,43 10 -6 cm 2 / kg.

Žlutý antimon se získá přenosem kyslíku nebo vzduchu do zkapalněného at-90 0 antimonu vodíku; Již v -50 0 jde do obyčejného (krystalického) antimonu.

Černý antimon je tvořen rychlým ochlazením par antimonie, přibližně 400 0 jde do běžného antimonu. Černá hustota antimony 5.3. Výbušný antimon - stříbrný brilantní kov s hustotou 5,64-5,97, vytvořený během elektrického přípravku antimonu z vodíku kyselého roztoku chloridu antimonu (17-53%) SBCL 2. v kyselině chlorovodíkové d. 1,12), při stávající hustotě v rozmezí od 0,043 do 0,2 a / dM 2. Výsledný antimon jde do obyčejného s výbuchem způsobeným třením, poškrábáním nebo dotýkající se vyhřívaného kovu; Výbuch je způsoben exotermickým procesem přechodu jedné formy do druhého.

Ve vzduchu za normálních podmínek antimonu ( Sb. ) Nemění se, že je nerozpustný ve vodě, ani v organických rozpouštědlech, ale s mnoha kovy, které snadno dává slitiny. Mezi vodíkem a mědí je umístěno řada napětí antimonu. Vodík z kyselin, antimonu, nezdá se zředěný Hcl. a H 2 SO 4 Nerozpuštěno. Nicméně silná kyselina sírová při zahřátí překládá antimoni do sulfáty E 2 (SO 4) 3 . Silná kyselina dusičná oxiduje antimonizaci kyselin H 3. EO 4. Samotné alkálové řešení se nepůsobí na sebe, ale v přítomnosti kyslíku se pomalu zničí.

Při zahřátí ve vzduchu, popáleniny antimonu s tvorbou oxidů, je také snadno připojen k GA-

Antimon (Lat. Stibium; Je označena SB symbolem) - prvkem hlavní podskupiny páté skupiny pátého období periodického systému chemických prvků D. I. MENDELEEV, atomové číslo 51.

Atomová hmotnost - 121,76

Hustota, kg / m³ - 6620

Teplota tání, ° C - 630,5

Tepelná kapacita, KJ / (kg · ° C) - 0,205

Elektřina - 1.9.

Kovalentní poloměr, Å - 1,40

1. ionizáty Potenciál, EV - 8,64

Historický osvědčení o antimonu

Spolu se zlatem, rtuti, mědí a šesti dalšími prvky, antimon je považován za prehistorický. Jméno svého objevitele se k nám nedosáhlo. Je známo, že například v Babylonu po dobu dalších 3 tisíc let Bc. Od ní. Latinský název prvku "stibium" se nachází v spisech senior desky. Nicméně, řecký "στιβι", ze kterého se tento název vyskytuje, původně nebyl na nejvíce antimonu, ale jeho nejčastějším minerálem - anti-Shine.

V zemích starověké Evropy věděl pouze tento minerál. V polovině století se dozvěděl z "králů antimonu", který byl považován za polodej. Největší metallurgistický středový věk Agrikola (1494 ... 1555) napsal: "Pokud je přidána určitá část antimonu, je získána typografická slitina, ze kterého je font aplikovaná těmi, kteří tiskne knihy jsou vyráběny." Jednou z hlavních současných aplikací prvku č. 51 mnoho století.

Vlastnosti a metody pro získání antimonu, jeho drogy a slitiny poprvé v Evropě jsou podrobně popsány v dobře známé knize "Triumphal Chariot Antimonia", publikované v roce 1604. Jeho autor po mnoho let byl považován za alchymistický mnich- Benediktinský Vasily Valentin, který žil údajně na začátku XV století. Nicméně, v minulém století, bylo zjištěno, že mezi mnichy se objednávky Benedicce nikdy nestaly. Vědci dospěli k závěru, že "Vasily Valentin" je pseudonymem neznámého vědce, který napsal jeho pojednání ne dříve než uprostřed XVI století. ... jméno "antimonium", který byl podáván přírodním sírovým antimonem, německý historik Lipman vyrábí z řeckého ανεμον - "květiny" (podle typu zahušťování závitových krystalů antimonového lesku, podobně jako barvy rodiny Komplexní květiny).

Název "Antimonium" a máme i v zahraničí po dlouhou dobu používanou pouze k tomuto minerálu. A kovový antimon byl nazýván antimonem Kolkom - Regulus Antimoni. V roce 1789, Lavoisier zahrnoval antimoni na seznam jednoduchých látek a dal ho jméno Antimonie, ale také zůstává francouzským názvem prvku č. 51. Zavřít to anglicky a německá jména - antimon, antimon.

Existuje však jiná verze. Má méně slavných příznivců, ale mezi nimi tvůrce Schweik - Yaroslav Gastas.

Při přerušení mezi modlitbami a ekonomickými obavami, opat Stadanozensem kláštera v Bavorsku, Leonardův otec hledal filozofský kámen. V jednom z jeho experimentů se smíchal v kelímku popela spálil s popelem jeho kočky a dvojnásobným počtem půdy odebrané ze scény vyhoření. Tento mnich "Ahoj mix" začal se zahřívat.

Po odpaření se ukázalo těžkou tmavou látku s kovovým třpytem. Bylo to nečekané a zajímavé; Nicméně, Leonardusův otec byl naštvaný: v knize vlastněné kacířstvím, bylo řečeno, že kámen filozofů by měl být záměrem a transparentní ... a Leonardusův otec vyhodil výslednou látku od hříchu - do nádvoří kláštera.

Po nějaké době byl překvapen, že si všiml, že prasata ochotně lízat "kámen" hozené na ně a zároveň rychle tlusté. A pak otec Leonardus namaloval skvělý nápad: rozhodl se, že otevřela živinu, vhodnou pro oba lidi. Připravil novou část "kámen života", jeho rabiny a tento prášek přidal k kaše, který byl krmen jeho hubenými bratry v Kristu.

Druhý den, všechny čtyřicet mnichů kláštera Stalganausen zemřely v hrozném trápení. Rolektor v listině proklínal své experimenty a "Kámen života" byl přejmenován na antimonium, to znamená, že prostředky proti mnichům.

Pro přesnost detailů tohoto příběhu je obtížné zvládnout, ale je to tato verze, která je uvedena v příběhu Y. Gashek "Kámen života".

Etymologie slova "Antimon" je demontována výše. Zůstane jen dodat, že ruské jméno tohoto prvku je "antimon" - pochází z tureckého "sumu", který je přeložen jako "tření" nebo "černé obočí". Až do XIX století. V Rusku bylo řečeno výraz "Griftingovy obočí", i když nejsou vždy "antimonem". Pouze jeden z nich je černá modifikace tříserverového antimonu - používá se jako barva pro obočí. Nejdříve to bylo dokonalé slovo, které se později stalo ruským názvem prvku.

Antimon je známý s hlubokou starověku. V zemích východu bylo používáno přibližně 3000 let Bc. E. Pro výrobu plavidel. Ve starověkém Egyptě již v 19 V. před naším letopočtem E. Anti-Shine prášek (přírodní SB 2 s 3) mesten. nebo zastavit. Používá se pro černé obočí. Ve starověkém Řecku byl známý jako stími. a stívi., Od té doby latiny stibium. Asi 12-14 století. n. E. Zobrazí se název antimonium.. V roce 1789 A. Lavoisier zahrnoval antimoni na seznam chemických prvků antimoin. (Moderní angličtina antimonie, Španělština a italština antimonio., Německy Antimon.). Ruský "Antimon" se stalo od turečtiny sürme; Oni byly indikovány PBS olovem lesk prášku, který také sloužil pro černooké obočí (podle jiných dat, "Antimon" - z perské "Surmy" - metal). Podrobný popis vlastností a způsobů získávání antimonu a jeho sloučenin je poprvé dán alchymistem Vasily Valentin (Německo) v roce 1604.

Nalezení antimonu v přírodě

Průměrný obsah antimonu v zemské kůře je 500 mg / t. Jeho obsah v vybudovaných horninách je obecně nižší než v sedimentárním. Z sedimentárních plemen jsou nejvyšší koncentrace antimonu označeny v hliněném břidlic (1,2 g / t), bauxy a fosforeče (2 g / t) a nejnižší v vápencích a pískovcům (0,3 g / t). Zvýšené množství antimonu jsou instalovány v uhelném popelu. Antimon, na jedné straně, v přírodních sloučeninách má kovové vlastnosti a je typickým chalkopilním prvkem, který tvoří antimonite. Na druhé straně má vlastnosti metaloidu, který se projevuje ve tvorbě různých sulfosolů - burnonite, bilanrench, tetrahedrite, jamsonitis, pirargirita atd. S kovy, jako je měď, arsen a palladium, antimon může poskytnout intermetalické sloučeniny. Radius iontů antimonu SB 3+ je nejblíže iontovému poloměru arsenu a bismutu, takže existuje izomorfní substituce antimonu a arsenu v černých rudech a geocony pb 5 (Sb, as) 2 S 8 a antimon a Bismut v PB 6 FEBI 4 COBELLITE 2 S 16 a další. Antimon v malých množstvích (gramy, desítky, zřídka stovky g / t) se zaznamenává v galvanitech, sphoderitích, bismutu, realgarů a dalších sulfidech. Volatilita antimonu v řadě jeho sloučenin je relativně nízká. Nejvyšší volatilita má Halidy Halm SBCL3. Při hypergenních podmínkách (v blízkých vrstevech a na povrchu) se antimonite podrobí oxidaci podle následujícího schématu: SB2S3 + 6O 2 \u003d SB 2 (SO 4) 3. Síran sulfát vyplývající z tohoto sulfátu je velmi nestabilní a rychle hydrolyzuje, otáčením do antimonu Ocher - Servantite SB204, SB 2O 4 stubiokonitida, valentinesit SB 2O3, et al. Rozpustnost vody je poměrně nízká 1,3 mg / l, Výrazně se však zvyšuje v alkálových roztocích a sírovém kovu s tvorbou thioxulotum typu Na3 SBS 3. Hlavní průmyslovou hodnotou je antimonite SB 2 s 3 (71,7% Sb). Sulfosoli tetraedritida Cu 12 Sb4 S 13, PBCUSBS 3 runonit, PB 5 SB 4 S 11 blauranristéry a PB 4 FESB 6 S 14 gemsonite mají mírnou hodnotu.

Fyzikální vlastnosti antimonu

Ve volném stavu, stříbřitě bílých krystalech s kovovým třpytem, \u200b\u200bhustotou 6,68 g / cm ³. Připomínající vzhled kovu, krystalický antimon má větší křehkost a méně tepelnou a elektrickou vodivost. Antimon je známý v krystalických a třech amorfních forem (výbušná, černá a žlutá). Výbušný antimon (hustota 5,64-5,97 g / cm3) exploduje jakýkoliv kontakt; Je tvořen pod elektrolýzou roztoku SBCL3; Černá (hustota 5,3 g / cm3) - s rychlým ochlazováním parátorů antimonu; Žlutá - když kyslík přechází do zkapalněného SBH3. Žlutý a černý antimon je nestabilní, za snížených teplot jdou na obyčejný antimon. Nejstabilnější krystalický antimon krystalizuje v trigonálním systému, A \u003d 4,5064 Á; Hustota 6,61-6,73 g / cm3 (kapalina - 6,55 g / cm3); T 630,5 ° C; T KIP 1635-1645 ° C: Specifická tepelná kapacita při 20-100 ° C 0,210 kJ / (kg · k); Tepelná vodivost při 20 ° C 17,6 w / (m · k). Teplotní koeficient lineární expanze pro polykrystalický antimon je 11,5 · 10 -6 při 0-100 ° C; Pro jeden krystal A 1 \u003d 8,1 · 10 -6, A 2 \u003d 19,5 · 10 -6 při 0-400 ° C, elektrický odpor (20 ° C) (43,045 · 10 -6 cm · cm). Surimální diamagnetický, specifická magnetická citlivost -0.66 · 10 -6. Na rozdíl od většiny kovů, antimontu křehké, snadno rozděluje na rovinách zločinců, zarouje se do prášku a nedává se k kování (někdy se vztahují k semimetalu). Mechanické vlastnosti závisí na čistotě kovu. Tvrdost pivovaru pro lití kov 325-340 mn / m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2); 25-300 modul pružnosti; Síla 86,0 mn / m 2 (8,6 kgf / mm 2).

Antimon - kov nebo ne kov?

Středověké metalurgy a chemici byli známí sedm kovů: zlato, stříbro, měď, cín, olovo, železo a rtuť. Otevřel Zinc, Bismuth a Arsen, spolu s antimonem, byly zvýrazněny ve speciální skupině "Semimetalls": byly horší a bastard byl považován za hlavní znamení kovu. Kromě toho, podle alchemických nápadů, každý kov byl spojen s jakýmkoliv nebeským tělem. A těla věděla tyto sedm: Slunce (zlato bylo spojeno s ním), Měsíc (Silver), Merkur (Merkur), Venuše (měď), Mars (železo), Jupiter (Cín) a Saturn (olovo).

Pro antimoni nebeského těla nestačilo, a na tomto základě, alchymisté ji nechtěli rozpoznat s nezávislým kovem. Ale podivně, byly částečně správné, což není těžké potvrdit analýzou fyzikálních a chemických vlastností antimonu.

Chemické vlastnosti antimonu

Konfigurace externích elektronů SB 5S 2 5P 3 atom. Ve sloučeninách ukazujících stupeň oxidace převážně +5, +3 a -3. V chemickém poměru je nízká. Vzduch neoxiduje až do bodu tání. S dusíkem a vodíkem nereaguje. Uhlík je mírně rozpuštěný v roztaveném antimonu. Kovem aktivně interaguje s chlorem a jinými halogeny, tvořícími halogenidy antimonu. Kyslík interaguje při teplotách nad 630 ° C s tvorbou SB203. Při fúzi se šedou se získají sulfidy antimonu, také interaguje s fosforem a arsenem. Antimon je odolný vůči vodě a zředěné kyseliny. Koncentrované kyseliny chlorovodíkové a sírové a sírové pomalu rozpouštějí antimon s tvorbou SBCL3 chloridu a SB2 sulfátu (S04) 3; Koncentrovaná kyselina dusičná kyselina oxiduje antimoni na vyšší oxid vytvořený ve formě hydratované sloučeniny XSB 2O 5 · UN 2 O. Praktický zájem je bolestivé rozpouštědlové soli antimonové kyseliny - antimonáty (mesbo 3 · 3H 2 O, kde mě - Na, K) a sůl nejsou vybrány metasurské kyseliny - metaantimonite (mesbo 2 · 3H20) s redukčními vlastnostmi. Antimon je připojen k kovům, tvořících antimonidy.

Podrobná analýza chemických vlastností antimonu také nedala příležitost konečně odstranit z sekce "Žádný, ani CE". Vnější elektronická vrstva atomu antimonu se skládá z pěti valenčních elektronů s. 2 p. 3. Tři z nich ( p.-Elektrony) - nepárové a dva ( s.-Elektrony) - spárované. První je jednodušší být oddělena od atomu a určit valenci charakteristiku antimonu 3+. S projevem této valence, dvojice smysluplné valenčních elektronů s. 2 je tak, jak to bylo skladem. Když je tato zásoba strávena, Antimon se stává pětwale. Stručně řečeno, ukazuje stejnou valenci jako jeho analog ve skupině - nemetall fosfor.

Ujistěte se, že antimon se chová v chemických reakcích s jinými prvky, například kyslíkem, a jaký je charakter jeho sloučenin.

Když se antimon zahřívá ve vzduchu, snadno se převede na oxid sb203 - bílá pevná látka, téměř není rozpustná ve vodě. V literatuře je tato látka často nazývána anhydridem anhydridem, ale je to nesprávné. Koneckonců, anhydrid je kyselý oxidní, a SB (OH) 3, SB203 hydrát, hlavní vlastnosti jsou jasně ovládány nad kyselinou. Vlastnosti s nižším oxidovým antimonem naznačují, že antimon je kov. Ale antimony s nejvyšší oxidem SB 2O 5 je skutečně anhydridem s jasně výraznými vlastnostmi kyseliny. Takže antimon je nicméně?

Existuje další třetí oxid - SB 2O 4. V něm je jeden atom antimonu tři, a druhý je pětkomanálový a tento oxidovaný je nejstabilnější. V interakci s jinými prvky, stejná dualita a otázka, antimonový kov nebo nonmetall, zůstává otevřen. Proč se pak ve všech adresářích objeví mezi kovy? Hlavně kvůli klasifikaci: Je nutné ji někde dát a externě vypadá spíše jako kov ...

Ve středověkých knihách, Antimo označil postavu vlka s otevřeným hromem. Pravděpodobně, takový "dravé" symbol tohoto kovu je vysvětlen tím, že antimon se rozpouští ("pohltí") téměř všechny ostatní kovy.

Technologie technologie výroby

Kov se získá pyrometallurgickými a hydrometalurgickými zpracováním koncentrátů nebo rudy obsahujících 20-60% SB. Pyrometallurgické metody zahrnují vysrážení a rehabilitační tání. Sevadní suroviny slouží sulfidové koncentráty; Proces je založen na vysídlení antimonu z jeho sulfidového železa: SB 2 s 3 + 3FE \u003d\u003e 2Sb + 3fes. Železo je zavedeno v náboji ve formě šrotu. Teplota tání s reflexními nebo krátkými rotujícími bubnovými pece při 1300-1400 ° C. Extrakce antimonu v kovu je více než 90%. Restorativní tavící antimon je založen na restaurování jeho oxidů na kov dřevěným uhlí nebo uhelným prachem a stagnacím prázdného plemene. Redukční fúze předchází oxidační palba při 550 ° C s přebytkem vzduchu. Broušení obsahuje neajistkový oxid antimonů. Pro vysrážení a redukční tavení je možné použití elektrických pecí. Hydrometallurgický způsob získání antimonu se skládá ze dvou stupňů: Zpracování surovin s roztokem alkalického sulfidu s antimonem do roztoku ve formě solí antimonických kyselin a sulfosolů a oddělení antrolm antrolisy. Hrubý antimon, v závislosti na složení surovin a způsobu jeho výroby, obsahuje od 1,5 do 15% nečistot: Fe, as, s a další. Pro získání čistého antimonu se používá pyrometallurgické nebo elektrolytické rafinace. V pyrometalurgickém rafinaci železa a měděných nečistot se odstraní ve formě sloučenin síry, zavádějící antimonitový antimonium do taveniny, SB2S3, poté, co je arzenika odstraněna (ve formě arzenuátu sodného) a síry při foukání vzduchu pod struskou sodou. S elektrolytickým rafinací s rozpustnou anodou se tažný antimon purifikován ze železa, mědi a jiných kovů, které zůstávají v elektrolytu (Cu, AG, AU zůstávají v slamu). Elektrolyt je roztok sestávající z SBF3, H2S04 a HF. Obsah nečistot v rafinovaném antimitu nepřesáhne 0,5-0,8%. Pro získání antimů s vysokou čistotou se v atmosféře inertního plynu použije v atmosféře inertního plynu nebo produkují antimes z před očištěným oxidem (III) nebo trichloridem.

Použití antimonu

Kovový antimon kvůli jeho křehkosti je zřídka aplikován. Vzhledem k tomu, že antimon se zvyšuje tvrdost ostatních kovů (cín, olovo) a nexiduje za normálních podmínek, metalurgové jsou často zavedeni do složení různých slitin. Počet slitin, ve kterých prvek zahrnuje, téměř 200.

Antimon se používá hlavně ve formě slitin na bázi olova a cínu pro baterie, kabelové skořápky, ložiska (babbit), slitiny používané v tisku (gart) atd. Takové slitiny mají zvýšenou tvrdost, odolnost proti korozi. V luminiscenčních lampách je vápník aktivován SB. Antimon je součástí polovodičových materiálů jako dopingové přísady do Německa a křemíku, stejně jako na složení antimonidů (například INSB). Radioaktivní izotop 122 Sb se používá ve zdrojích y-záření a neutronů.

Používá se v polovodičovém průmyslu při výrobě diod, infračervených detektorů, rozšiřujících zařízení. Jedná se o složku olověných slitin, které zvyšují jejich tvrdost a mechanickou sílu. Rozsah zahrnuje:

• baterie.
• antifrikční slitiny
• typografické slitiny
• malé zbraně a trasovací kulky
• lanovky
• zápas
• léky, anti-prototokalanti
• pájení - některé bezolovnaté pájky obsahují 5% sb
• použití v liništích tiskáren

Spolu s cínem a mědí, antimonem tvoří kovovou slitinu - babbit, která má antifrikční vlastnosti a používané v kluzných ložiscích. SB se také přidává do kovů určených pro tenké odlitky.

Antimonitové sloučeniny ve formě oxidů, sulfidů, antimonátu sodného a trichloridu antimonu, se používají při výrobě žáruvzdorných sloučenin, keramických smaltů, sklenic, barviv a keramických výrobků. Antimonový oxid je nejdůležitější ze sloučenin antimonu a je používán především v protipožárních kompozicích. Sulfidový antimon je jedním z ingrediencí v utkání.

Přírodní sulfidový antimon, Stubnic, používaný v biblických časech v medicíně a kosmetice. Stubnit je stále používán v některých rozvojových zemích jako lék.

Při léčbě leishmaniózy se používají antimonové sloučeniny, například antimonát megluminátu (glindix) a stybulukonát sodný (pentostam).

Účinek antimonu na lidském těle

Obsah antimonu (na 100 g suché látky) je 0,006 mg v rostlinách, v mořských zvířatech 0,02 mg, v suchozemských zvířatech 0,0006 mg. V těle zvířat a osoby, antimon prochází dýchacími orgány nebo gastrointestinálním traktem. Zvýrazňuje se především s výkaly v menších množstvích - s močí. Antimon se selektivně koncentruje v štítné žlázy, játrech, slezině. Erytrocyty akumuluje tu výhodu antimonu do stupně oxidace +3, v krevní plazmě - do stupně oxidace. +5. Maximální přípustná koncentrace antimonu 10 -5 - 10 až 7 g na 100 g suché tkáně. Při vyšší koncentraci tento prvek inaktivuje řadu lipidů, sacharidů a proteinových enzymů (možná v důsledku blokování susanifhydrylových skupin).

Antium ukazuje nepříjemný a kumulativní účinek. Akumuluje se v štítné žlázy, inhibuje jeho funkci a způsobuje endemický goiter. Nicméně, spadající do trávicího traktu, sloučeniny antimonu nezpůsobují otravu, protože soli Sb (III) se hydrolyzují, aby vytvořily bez dozoru. V tomto případě jsou sloučeniny antimonu (III) toxičtější než antimon (v). Prachové a SB páry způsobují nosní krvácení, antimon "casting horečka", pneumoskleróza, která stávala kůži, porušují sexuální funkce. Prahová hodnota vnímání chuti ve vodě je 0,5 mg / l. Smrtící dávka pro dospělého je 100 mg, pro děti - 49 mg. Pro aerosoly, antimonium PDK ve vzduchu pracovní plochy je 0,5 mg / m³, v atmosférickém vzduchu 0,01 mg / m³. MPC v půdě je 4,5 mg / kg. V pitné vodě se Antimon odkazuje na 2 třídu nebezpečnosti, má MPK 0,005 mg / l, stanovený hygienickým toxikologickým HP. V přírodních vodách je obsah obsahu 0,05 mg / l. V kanalizačních průmyslových vodách vypouštěné na čistírny odpadních vod, které mají biofiltry, obsah antimonu by neměl překročit 0,2 mg / l.

Antimonie - jedovatý kov (semimetal),
používá se v metalurgii, medicíně a techniku
Toxické a jedovaté kameny a minerály

Antimon (latinský stibium je označen symbolem SB) - prvkem s atomovým číslem 51 a atomovou hmotností 121,75. Jedná se o prvek hlavní podskupiny páté skupiny, páté období periodického systému chemických prvků D.I. Mendeleeva. Antimonie - kovová (semimetální) stříbrná barva s modravým nádechem, hrubé budovy. V normální formě tvoří krystaly s kovovou třpytkou a mají hustotu 6,68 g / cm3.

Doporučujeme vzhled kovu, krystalický antimon je odlišný a elektrický proud je horší než obvyklé kovy. V přírodě jsou známy dvě stabilní izotopy 121Sb (izotopická prevalence 57,25%) a 123Sb (42,75%). Na fotografii - Antimon. Okres Tlalaar, PCS. Kalifornie. USA. Foto: A.a. Evseeev.

S antimonem, lidstvo je obeznámeno s dávnými časy: v zemích východu, to bylo používáno přibližně 3000 let Bc. E. Pro výrobu plavidel. Antimonové připojení - Antimon Shine (přírodní SB2S3) Používá se pro malování v černém obočí a řas. Ve starověkém Egyptě byl zavolán prášek z tohoto minerálu mesten. nebo zastavit.Pro starověké Řekové byl antimon známý pod názvem Stíci a Stíi, odtud Latin stibium.

Kovový antimon s ohledem na jeho křehkost se zřídka aplikuje, ale vzhledem k tomu, že zvyšuje tvrdost ostatních kovů (cín, olovo) a ne oxiduje za normálních podmínek, metalurgy jsou často zavedeny jako dopingový prvek do různých slitin. Slitiny používající padesát prvních prvků se používají široce v široké škále oblastí: pro bateriové desky, tisková písma, ložiska (babbits), obrazovky pro práci se zdroji ionizujícího záření, nádobí, umělecké lití atd.

Čistý kovový antimon se používá hlavně v polovodičovém průmyslu - získat antimonidy (antimonové soli) s polovodičovými vlastnostmi. Antimon je součástí léčivých syntetických léků. Výroky sloučeniny jsou také široce používány: Antimonové sulfidy se používají při výrobě zápasů a v pryžovém průmyslu. Oxidy antimonu se používají při výrobě refrakterních sloučenin, keramických smaltů, skla, barviv a keramických výrobků.

Antimon se týká stopových prvků (obsah v lidském těle je 10-6% hmotnostních). Je známo, že antimony tvoří komunikaci s atomy síry, což způsobuje její vysokou toxicitu. Antimon ukazuje nepříjemný a kumulativní účinek, se hromadí v štítné žlázy, souběžná funkce a způsobuje endemický Goiter.. Prach a páry způsobují nosní krvácení, antimon "casting horečka", pneumoskleróza, která zasáhla kůži, porušují sexuální funkce. Nicméně, protože starověku se antimony sloučeniny používají v medicíně jako cenné léky.

Biologické vlastnosti

Antimon se odkazuje na stopové prvky, nachází se v mnoha živých organismech. Bylo zjištěno, že obsah padesáti prvního prvku (za sto gramů sušiny) je 0,006 mg v rostlinách v 0,02 mg mořských živočichů, v pozemních zvířatech 0,0006 mg. V lidském těle je obsah antimonu pouze 10-6% hmotnostních. Přijetí padesát prvního prvku v těle zvířat a lidí se vyskytuje skrze respirační orgány (s inhalovaným vzduchem) nebo gastrointestinálním traktem (s potravinami, vodou, léky), průměrný denní příjem je přibližně 50 ug. Hlavní sklad akumulace antimonu je Štítná žláza, játra, slezina, ledvina, kostní tkáň, také akumulovat v krvi (v červených krvinkách se hromadí převážně antimoni do stupně oxidace +3, v krevní plazmě - do stupně oxidace +5).

Kov z těla je zvýrazněn poměrně pomalu s močí (80%), v menších množstvích - s výkaly. Fyziologická a biochemická role antimonu je však stále neznámá a slabě studená, takže neexistují data o klinických projevech nedostatku antimonu.

Údaje jsou však známy o maximálních přípustných koncentracích prvku pro lidské tělo: 10-5-10-7 gramů na 100 gramů suché tkáně. Při vyšší koncentraci antimonu, inaktivátů (zabraňuje provozu) řadu lipidových, sacharidů a proteinových metabolismu enzymů (možná v důsledku blokování sulfhydrylových skupin).

Faktem je, že antimon a jeho deriváty jsou toxické - SB tvoří komunikaci s šedou (například reaguje s SH-skupinami enzymů), což způsobuje jeho vysokou toxicitu. Akumulující s přebytkem v štítné žlázy, antimon deprimuje svou funkci a způsobuje endemický goiter. Když jsou antimie a jeho sloučeniny vloženy do trávicí dráhy, protože soli Sb (III) se hydrolyzují tvorbou UNI-rozpustných produktů, které jsou odvozeny z těla: Dodržuje se podráždění žaludeční sliznice a dochází k reflexu zvracení a téměř všechny množství antimonu se vysune spolu s zvracení mistrů.

Nicméně, po způsobech významných množství antimonu nebo během dlouhodobého užívání může být pozorován gastrointestinální trakt: vředy, hyperemie, otoky sliznice. Sloučeniny antimonu (III) jsou toxičtější než antimon (v) - biologicky dostupné. Prahová hodnota vnímání chuti ve vodě je 0,5 mg / l. Smrtící dávka pro dospělého je 100 mg, pro děti - 49 mg. PDC SB v půdě 4,5 mg / kg.

Ve vodě se antimon týká druhé třídy nebezpečí, má MPK 0,005 mg / l, stanovené hygienickým toxikologickým HP. V přírodních vodách je standardní 0,05 mg / l. V kanalizačních průmyslových vodách vypouštěné na čistírny odpadních vod, které mají biofiltry, obsah antimonu by neměl překročit 0,2 mg / l.

Prach a páry způsobují nosní krvácení, antimon "casting horečka", pneumoskleróza, která zasáhla kůži, porušují sexuální funkce. Pro aerosoly, Antimon PDC ve vzduchu pracovní plochy je 0,5 mg / m3, v atmosférickém vzduchu 0,01 mg / m3. Při tření v kůži antimonu způsobuje podráždění, erytém, pustuly, podobné těm, které jsou absorkli.

Tento druh poškození může být pozorován v profesích zabývajících se antimonem: Enhallariers (použití oxidu antimonu), v tiskárně (práce s tištěnými slitinami, britským kovem). Při chronické intoxikaci těla musí antimon přijmout profylaktická opatření, omezit jeho přijetí, aby se prováděly symptomatickou léčbu, je možné použít komplexní činidla.

Nicméně, navzdory negativním faktorům spojeným s toxicitou antimonu, to je, stejně jako jeho sloučeniny aplikované v medicíně. Zpět v XV-XVI století. Přípravky antimonu používaného jako léčivé přípravky, především jako vystavení a zvracení. Chcete-li způsobit zvracení, pacient dostal vinařskou nádobu. Jeden z antimonových sloučenin, KC4H4O6 (SBO) * H2O, a nazývá se zvracení kamene. Mechanismus účinku takového léku je popsán výše.

Antimon. Monarch R-K (SB), Gravelott, Limpopo Prov. Yu. Afrika. Foto: A.a. Evseeev.

Zajímavosti

Jeden z nejmodernějších metod "použití", antimon vstoupil do výzbroje kriminologů. Skutečnost je, že výškolní zbraňové rezervy (TRACER) Vortex tok - "stopa", ve kterém existují akcie řady prvků - olovo, antimonu, baryu, mědi. Zůstal, odejdou na povrch neviditelného "Impressu".

Tyto částice však byly neviditelné pouze do nedávné doby, moderní vývoj umožňuje určit přítomnost částic a směru letu kulky. To se děje následujícím způsobem: Na povrch jsou umístěny proužky mokrého filtračního papíru, pak jsou umístěny v elementárním urychlovači částic (synchropasantron) a podléhá bombardování neutronů. V důsledku "shelling" se některé z atomů, které prošly na papíře (včetně atomů antimonu) převedeny do nestabilních radioaktivních izotopů, a stupeň aktivity jejich činnosti umožňuje posoudit obsah těchto prvků ve vzorcích a tím určuje Trajektorie a délka letu kulky, kulka charakteristika, zbraně a munice.

Mnoho polovodičových materiálů obsahujících antimon byl získán v podmínkách beztíže na palubě blízké zemní prostory orbitální vědecká stanice "Salyut-6" a "Skylab".

Autorem "Adhent statečného vojáka Schweika" v příběhu "Kámen života" stanoví jeden z verzí původu jména "Antimonium". V roce 1460, rektor Stalgano kláštera v Bavorsku, otec jednoho kláštera hledal filozofský kámen (Amalgam Gold a Ruti - "White Gold", se odpaří na zlato). V těch vzdálených časech, to bylo sotva možné najít alespoň jeden klášter, v buňkách a sklepech, které by nebylo alchemické práce (Španělsko, Almaden, největší světové pole průmyslové červené kinovari - sulfidové rtuti, antimonové usazeniny, suché sopečné Sublimita na horké batoliths). Na obrázku níže - pole typu kinovar a cinnar - antimonový satelit ve závodech.

Černý antimonite - sulfidový antimon, se satelity - šedá halcedon
a Red Cinear v přáteli, Nikitovka, Doneck Region, jihovýchodně od Ukrajiny

V jednom z experimentů, Igumen smíchal v kelímku Shanna D "Ark (" Orleans Panna "- pýcha Francie) s popelem a dvojitým počtem půdy odebrané ze scény vyhoření (Kinovar). Tento" Ahoj mix "mnich začal se zahřívat. Po odpaření s uhlí ukázala těžkou tmavou látku s kovovým třpytem (rtuť). Výsledek byl rozrušený rektorem - kniha řekla, že vážený "filosofický kámen" by měl být záměrem a transparentní (překlady) Chyby - drahé a illotní barva).

Zklamaný v "heretické vědě", Leonardus hodil výslednou látku pro klášterní nádvoří (s byty - antimonit). Brzy si všiml, že prasata ochotně lízat "kámen" elegantní (broušení) a rychle tuk. Rozhodování o tom, že otevřeli živnou látku, kterou můžete krmit hladový, mnich připravil novou část "kámen života", suspenze ho a tento prášek přidal k kaše, které mu své hubené bratři jedli. Druhý den, čtyřicet mnichů kláštera zemřelo v hrozném trápení. Rolektor v listině, rektor proklínal experimenty a "kámen života" přejmenoval antimonium, to znamená, že je to znamená "proti mnichům." Pro přesnost příběhu by neměl být ošetřen, stejně jako autorem této verze.

Chemikálie středověké západní Evropy (Španělsko) zjistily, že téměř všechny kovy jsou často rozpuštěny v roztaveném antimonu (prvek "filozofického kamene-II" - po rtuti a jeho amalgámu). Antimonie - kov, pohltí ostatní kovy, - "chemický dravec". Možná takové uvažování a vedlo k symbolickému obrazu antimonu ve formě tvaru vlka s otevřenými (rozšiřitelnými) ústy (popáleniny chemické produkce antimonu - "pekelné nebo ďáblové pastvy", Almaden, Španělsko, katolická církev Jeho Veličenstva Král Španělsko).

V arabské literatuře, olověné a antimonové třpytky se nazývají al-Kakhhal (make-up), alko (g) olch, alkohol. To bylo věřil, že kosmetická a terapeutická činidla pro oči obsahují tajemný duch (Genie), odtud, pravděpodobně, alkohol se začal nazvat těkavé tekutiny.

Každý z nich je obeznámen s výrazem "vyživovací obočí" (uložení make-upu na obličej), který dříve znamenal kosmetický provoz s použitím SB2S3 sírového antimonu prášku. Faktem je, že antimonové sloučeniny mají různé barvy: jedna černá, jiná - oranžová červená. I v nepaměti, Arabové obchodovali v zemích východní barvy, aby shrnul obočí, které obsahovaly antimon. Autorka románu "Samvel" podrobně popisuje techniku \u200b\u200btéto kosmetické chirurgie: "Mladý muž vytáhl koženou kabelku kvůli jejímu dutinám, vzal tenké špičaté zlaté hůlky, přivedl k rtům, zvedl k ní tak, že to bylo Mokré a snížené do prášku. Hůlka byla pokryta tenkou vrstvou. Černý prach. Začal aplikovat antimoni na očích. " Během archeologických vykopávek starověkých pohřbů v Arménii, více a výše popsaná kosmetika byla objevena: tenká špičatá zlatá hůlka a malá mramorová rakeva (krádež na odkapávání ve Španělsku, středověku, západní Evropě).

Dějiny

Název odpadovače antimonu není znám, protože tento kov je znám člověkem z pravěku. Výrobky vyrobené z antimonu a jeho slitiny (zejména antimon s mědí) byly používány osobou pro mnoho tisíciletí, antimony bronz, používané během Babylonského království, sestávala z mědi a přísad, olovo a antimonu. Archeologické nálezy potvrdily předpoklady, které v Babylonu po dalších 3 tisíc let Bc. (Spolu s geologickým společníkem - červenými cyn), lodě byly vyrobeny z antimonu, například popis fragmentů vázy z kovového antimonu nalezeného v telto (Jižní Babylonie). Byly nalezeny další antimonové objekty, zejména v Gruzii, datované I tisíciletí Bc. E. Pro výrobu výrobků byly použity slitiny antimonu s olovem a mělo by být poznamenáno, že ve starověku nebyl kovový antimon považován za nezávislý kov, a ona byla pořízena pro olovo (imitátor přechodného chemického průmyslového formy rtuti - afrodiziaku pro ženy).

Pokud jde o antimonové sloučeniny, nejslavnější "antimonský lesk" je sírový antimon SB2S3, který byl znám v mnoha zemích. V Indii, Mezhdrechye, Egypt, Střední Asii a jiné asijské země z tohoto minerálu, byl vyroben tenký brilantní černý prášek, používaný pro kosmetické účely, zejména pro oči očí. Pliny Senior volání Surmie Stimmi a stibi - kosmetická a farmaceutická činidla pro uchvení a oční léčbu. V řecké literatuře Alexandrijského období, tato slova znamenají kosmetické prostředky černé (černý prášek).

Pokud jde o ruské slovo "Antimon", pak s největší pravděpodobností má turkický původ - SURME. Počáteční význam tohoto termínu byl - mast, make-up, mlácení. Toto je potvrzeno tím, že toto slovo zachováním času v mnoha východních jazycích: turečtina, Farcid, Uzbek, Ázerbájdžán a další. Podle jiných dat, "Antimon" pochází z perské "Surmy" - kov. V ruské literatuře počátku XIX století se používají slova antimonu (Zakharov, 1810), Surma, Surma, Surma Korolev a antimon.

Nalezení v přírodě

Navzdory skutečnosti, že obsah antimonu v zemské kůře je poměrně malý - průměrný obsah (Clark) 5 ∙ 10-5% (500 mg / t) - bylo známo ve starověku. To není překvapující, protože antimon je součástí asi sto minerálů, nejběžnějším antimonovým leskem SB2S3 je olověný minerál s kovovým třpytem (je to antimonit, je to stibnet), obsahující více než 70% antimonu a Slouží hlavní průmyslové suroviny pro její potvrzení. Hlavní hmotnost lesku antimonu je tvořena v hydrotermálních usazeninách, kde jeho akumulace vytvářejí usazeniny antimonského rudu ve formě živého a těla sádrové formy. V horních částech orgánů rudy, v blízkosti povrchu země, antimonový třpyt se vystaví oxidaci, tvořící řadu minerálů, a to: převodovku a valentite SB2O3 (oba minerály stejného chemického složení, obsahují 83,32% antimonu a 16,68% kyslíku); Servantitida (antimunishing) sb2o4; SB2O4 ∙ NH2O SB2O4 Kerrezit sb2s2o. Ve vzácných případech jsou antimony rudy (díky afinitě šedé) reprezentovány komplexními sulfidy antimonu, mědi, rtuti, olovnatého, železa (berderite Fesbs4, Jamesonite PB4FESB6S14, tetraedritida Cu12SB4S13, Livingstonite HGSB4S8 a další), stejně jako oxidní a Oxychlorid (Senarmontitis, Nastown PBCLSBO2) Antimon.

Obsah antimonu v postavených efuzních horninách je nižší než v sedimentárních horninech (sopečný sublimie na trhlinách z štípané magmatu na katalyzátoru z kaldery vody). V sedimentanonizaci jsou nejvyšší koncentrace antimonu zaznamenány v hliněném břidlic (1,2 g / t), bauxy a fosforeče (2 g / t) a nejnižší v vápencích a pískovcům (0,3 g / t). Zvýšené objemy antimonu jsou instalovány v uhelném popelu (konflikt s vodou s cinnabarem - singaker je tvořen na arsenu).

U přirozených sloučenin antimonu, na jedné straně, vlastnosti kovových exponátů a je typickým chalkopilním prvkem, který tvoří antimonite. Antimon má zároveň vlastnosti metaloidu projevené ve tvorbě různých sulfosolů - bilanritu, tetrahedrite, burnonitu, pirargiritis a dalších. S řadou kovů (palladium, arsenický) antimon je schopen vytvářet intermetalické spojení. Kromě toho, v přírodě je izomorfní substituce antimonu a arsenu v vybledlé rudy a geocronut pb5 (Sb, as) 2S8 a antimon a bismut v PB6Febi4SB2S16 Kobellite a další.

Stojí za zmínku, že antimon se nachází v rodném státě. Nativní antimon je minerál složení SB, někdy s mírnou příměsí stříbra, arsen, bismutu (až 5%). To se nachází ve formě granulovaných hmot (krystalizací v trigonálním systému), zahraničních formacích a rhombohedrálních lamelárních krystalů.

Nativní antimon má kovový lesk, cínově bílá barva se žlutou stranou. Je tvořen nedostatkem síry při nízkoteplotním antimonu, antimo-zlato-stříbrné a měděné-ole-zinc-antimons-Silver-Silver-Silver, stejně jako vysokoteplotní pneumatolitho-hydroterhrothermal antimony-stříbrná pole-stříbrná pole (v Druhý obsah antimonu může dosáhnout krystalických hodnot - Seinaioki ve Finsku je krystalický štít antimonu).

Obsah antimonu v orgánech v nádržích rudy od 1 do 10%, ve vazbě - od 3 do 50%, průměrný obsah je od 5 do 20%, někdy více. Orgány rezervoárové rudy jsou tvořeny nízkoteplotními hydrotermálními roztoky tím, že plní trhliny ve skalách, stejně jako v důsledku substituce antimonových minerálů. Základní průmyslový význam má dva typy vkladů: tělesa nádrže, čočky, hnízda a Shtowers ve věku intenzivních usazenin tvořených v důsledku metasomatické substituce oxidem křemičitým a vápencovým antimonovým spojením pod břidlicovou obrazovkou (v Číně - Sicuanshan, v CIS - Kadamjay, Terexai, Jicherut ve střední Asii). Druhý typ vkladů - Systém chlazení secant Quartz-antimonite systémů žil ve břidlicách (v CIS - Turgay, Razzlinninninnesko, Sarylah, atd.; V Jižní Africe - hrob, atd.). Třetí - vertikální praskliny (Doneck region, jihovýchodně od Ukrajiny, Nikitovka). Bohaté vklady antimonských minerálů nalezených v Číně, Bolívii, Japonsku, USA, Mexiku, řadě afrických zemí.

aplikace

Vzhledem k nestabilitě se kovový antimon je zřídka používán, ale protože zvyšuje tvrdost jiných kovů (například cín a olova) a není oxidována za normálních podmínek, metalurgy jsou zavedeny do různých slitin. Celkový počet slitin obsahujících padesát první prvků se blíží ke dvěma dalším. Doping řady slitin antimonem bylo známo ve středověku: "Pokud se do cín přidává určitá část antimonu, získává se typografická slitina ( hřbata) Z kterého je písmo vyráběny pomocí těch, kteří obdrží knihy. "

Neuvěřitelné, ale taková slitina - hřbata (s Ukr. YAZ. - " kalení"- Antimon, cín a olovo), obsahující od 5 do 30% SB - nepostradatelný atribut tiskárny! Co je to jedinečnost slitiny, která prošla století? Roztavený antimon, na rozdíl od jiných kovů (kromě bismutu a gallium) ), když se vytvrzení expanduje, zvyšuje jeho objem. Při odlévání písma, typografická slitina obsahující antimon, zmrazený v odlévací matrice, expanduje, díky nimž to naplní pevně a reprodukuje zrcadlový obraz, který je přenesen do papíru. Kromě toho, Antimon poskytuje typografickou tvrdost slitiny a odolnost proti opotřebení, co je důležité opakovaně pomocí šablony (matice, typografická forma).

Olovo slitiny s antimonem používaným v chemickém inženýrství (pro obkládací lázně a jiné zařízení odolné vůči kyselinám) mají vysokou pevnost a odolnost proti korozi. Nejznámější zlatou slitinu (obsah SB od 5 do 15%) se používá pro výrobu trubek, na kterých jsou přepravovány agresivní kapaliny. Ze stejné slitiny skořápky telegrafních, telefonních a elektrických kabelů, elektrod, bateriových destiček, kulek jádra, frakce, šrapnel. Široké použití (strojově nástroje, železniční a silniční doprava) zjistila slitiny ložiska (babbiti), obsahující cín, měď, olovo a antimon (Sb od 4 do 15%), mají dostatečnou tvrdost, větší odolnost proti otěru, vysokou odolnost proti korozi. Antimon se také přidává do kovů určených pro tenké a křehké odlitky.

Čistý antimon se používá k získání antimonidů (ALSB, CASB, INSB), stejně jako přísady do výroby polovodičových sloučenin. Takový antimon je přidělen (pouze 0,000001%) Nejdůležitější polovodičový kov je Německo zlepšit svou kvalitu. Řada jeho sloučenin (zejména s galliemem a Indií) - polovodiče. Antimon se používá v polovodičovém průmyslu nejen jako Legland. Antimo se používá při výrobě diod (ALSB a CASB), infračervených detektorů, rozšiřujících zařízení. Indie Antimonide se používá k vytvoření senzoru salonku, který převést neelektrické hodnoty do elektrických, v účetních zařízeních, jako filtrační a infračervený záření rekordér. Vzhledem k velké šířce zakázané zóny, ALSB se používá k vytvoření solárních panelů.

Rozmanitost "aktivity" a antimonové sloučeniny. Například, oxid oxidový (oxid) antimon (SB2O3) se používá především jako pigment pro barvy, tlumič výfuku pro smaltování, třením v textilním průmyslu, při výrobě žáruvzdorných sloučenin a nátěrových hmot se také používá pro výrobu optických (osvícených) Sklo, keramické smalty.

Pětuživatelský antimon (SB2O5) je široce používán při výrobě farmaceutických přípravků, při výrobě skla, keramiky, barviv, v textilním a gumovém průmyslu, jako nedílnou součást zářivek (ve zářivkách s vápníkem, SB je aktivován). Třímístný antimon se používá při výrobě zápasů a v pyrotechnii. Pět-signální antimon se používá k vulkanizaci pryže (z "lékařské" gumy, který zahrnuje SB2S5, charakteristickou červenou barvu a vysokou pružnost). Tři chloridové antimie (SBCL3) se používá pro vazbu ocelí, černosti zinku, v medicíně, jako běhounu v textilní výrobě a jako činidlo v analytické chemii.

Jedovatý zobírací nebo antimonový vodík SBH3 - používá se jako fumigant pro boj proti hmyzu - škůdci zemědělských rostlin. Mnoho antimonálních sloučenin může sloužit jako pigmenty v barvách, například antimonyózní draslík (K2O * 2SB2O5) je široce používán při výrobě keramiky, nátěr "SURMINA", jehož základ je tříbodový antimon, se používá pro Barva podvodní části a pod dohledem budov lodí. Metasour-oxid sodný (NASBO3) nazvaný "Leunekonin" se používá k pokrytí nádobí, stejně jako ve výrobě smaltovaných a bílých mléčných sklo.

Výroba

Antimon je spíše vzácný prvek, v zemské kůře není více než 5 ∙ 10-5%, nicméně, více než sto minerálů obsahujících tento prvek je známo. Komplex a mající polo-průmyslovou hodnotu antimonového minerálu (neslfide) - antimonový lesk nebo Stubnit, SB2S3, obsahující více než 70% antimonu. Zbývající antimony Ores se od sebe liší v obsahu kovu v nich - od 1 do 60%. Pro získání kovového antimonu z rud, ve kterých je nižší než 10% SB, nespadá. Z tohoto důvodu jsou obohaceny špatné rudy.

Sulfid (nejbohatší), stejně jako komplexní rudy obohacené flotací a sulfidem oxidovaným způsobem. Přijetí obohacení, koncentrát ruda obsahuje od 30 do 60% SB, tyto suroviny jsou vhodné pro zpracování v antimonu, které se vyrábějí pyrometalurgickými nebo hydrometalurgickými metodami. V prvním provedení konverze probíhá v tavenině pod vlivem vysoké teploty, ve druhém - ve vodném roztoku antimonových sloučenin a dalších prvků. Mezi pyrometallurgické metody pro získání antimonu patří: srážející, regenerační a přímá tavba v důlních pecích. Sryrování tavení, surovin, pro který je koncentrát sulfidu, je založen na vytlačování antimonu z jeho sulfidového železa:

SB2S3 + 3FE → 2Sb + 3fes

Proces nastane v reflexních nebo rotujících bubnových pecích následujícím způsobem: žehlička ve formě litinových nebo ocelových štěpků se podávají přímo do pece, dále pro tvorbu redukční atmosféry, která zabraňuje ztrátám s výtěžkem těkavého oxidu antimonu ( III), dřevěné uhlí (uhelná maličkost nebo koks). Do šoku se zavádějí výkyvy síranu sodného nebo sodné sodné soli sodíku. Směs se vyskytuje při konstantní teplotě 1 300-1 400 ° C. V důsledku vysrážení tavení se vytvoří hrubý antimon, obsahující od 95 do 97% SB (závisí na počátečním obsahu v koncentrátu) a od 3 až 5% nečistoty - železo, zlato, olovo, měď, arsenové a jiné kovy, které byly uchovávány v surovině. Extrakce antimonu z počátečního koncentrátu se pohybuje od 77 do 92%.

Restorativní plavání je založeno na restaurování oxidů antimonu na kovový pevný uhlík:

SB2O4 + 4C → 2SB + 4CO

Vyrábí se v reflexních buď krátkých bubnových pecích při teplotě 800-1 000 O C. Simchta tvoří oxidovanou rohu, uhlí (uhelný prach) a tok (soda, potaš). Ukazuje se, že hrubý antimon je čistší než když normativní klín (více než 99% SB), odstranění kovu z koncentrátu je 80-90%.

Přímé tavení v hřídelových pecích se používá k tavení kovů z oxidovaného nebo sulfidu velkých surovin. Maximální teplota 1 300-1500 ° C se dosáhne spalováním koksu - složkou náboje, vápencové, pyritové byty nebo železné rudy provést jako tok. Kov se získá stejně jako vzhledem k regeneraci uhlíku (uhlí) s koksem SB2O3 a v důsledku interakce neoxidovaného antimonite s SB203 s konstantním odstraněním SO2 z taveniny s plyny pece. Tavení výrobků (černý kov a struska) proudění do spodní části pece a jsou vyrobeny z něj do jímky.

Další metodou pro získání antimonu - hydrometalurgický je stále více aplikován. Skládá se ze dvou etap: zpracování surovin s roztokem roztoku antimonových sloučenin a výběr antimonu z těchto roztoků. Složitost způsobu je překládat antimonii do problematiky řešení: nejvíce přírodní antimonové sloučeniny ve vodě se rozpustí. Bylo však zjištěno, že požadované rozpouštědlo bylo zjištěno - vodný roztok sodného sodného (120 g / l) a hydroxidu sodného (30 g / l). Sulfid a antimonový oxid probíhá do roztoku ve formě sulfasolů a solí antimonických kyselin. Z výsledného roztoku se antimon izoluje elektrolýzou. Drsný antimon získaný hydrometalurgickou metodou není čistí čistotou a obsahuje od 1,5 do 15% nečistot.

Pro získání antimonu s menším množstvím nečistot, pyrometallurgický (oheň) nebo elektrolytické rafinace se používá. Nejběžnější požární rafinace v průmyslu se vyrábí v reflexních pecích. Když se přidá do roztaveného černého antimonu, stubbank, železo a měděné nečistoty tvoří sloučeniny síry a jít do matné. Arsenic se odstraní ve formě arzenátu sodného při tání v oxidační atmosféře (foukání vzduchem) s sodovou nebo potem a sírou se odstraní.

V přítomnosti ušlechtilých kovů se používá anodický elektrolytický rafinací, což umožňuje soustředit se ušlechtilé kovy v slam. Rafinovaný antimon obsahuje ne více než 0,5-0,8% cizích nečistot. Takový kov však neplní všechny spotřebitele - pro polovodičový průmysl, například antimon je vyžadován 99,999% čistoty. V tomto případě se používá metoda Crystal Flip fyzikální čištění - zóna tavící v atmosféře argonu, ve zvláště odpovědných případech se zóna tavba opakuje několikrát.

Fyzikální vlastnosti

Antimon je znám v krystalické formě a třech amorfních modifikacích (výbušné, černé a žluté). Vzhled, krystalický nebo šedý, antimon (jeho hlavní modifikace) je brilantní stříbrný kov s modravým nádechem, který je tenčí než více nečistot (čistý prvek ve volném stavu tvoří jehly krystaly připomínající hvězdy).

Mnoho mechanických vlastností závisí na čistotě kovu. Šedý antimon krystalizuje v trigonálním (rhobohedrickém) systému (A \u003d 0,45064 nm, z \u003d 2, prostorová skupina R3M), jeho hustota je 6,61-6,73 g / cm3 (v kapalném stavu - 6,55 g / cm3). Při tlaku ~ 5,5 GPA je rombohedral mřížka šedý antimon jde do kubické modifikace SBI. Při tlaku 8,5 GPA - v šestiúhelníkových SBIII. Nad 28 GPA je tvořeno SBIV. Krystalický antimon se roztaví při nízké teplotě - 630,5 O C, vařený roztavený antimon začíná při 1 634 ° C.

Specifická tepelná kapacita antimonu při teplotách 20-100 ° C je 0,210 kJ / (kg * k) nebo 0,0498 cal / (g * o c), tepelná vodivost při 20 ° C je 17,6 w / (m * k) nebo 0.042 CAL / (viz * SEC * O C). Teplotní koeficient lineární expanze pro polykrystalický antimon je 11,5 x 10-6 při teplotě od 0 do 100 ° C; Pro jednotlivé krystal A1 \u003d 8,1 * 10-6, A2 \u003d 19,5 x 10-6 při 0-400 ° C, elektrický odpor při 20 ° C je 43,045 * 10-6 cm * cm.

Andión diamagnetické, jeho specifická magnetická citlivost je -0,66 * 10-6. Tvrdost Brinell pro odlévané kov je 325-340 mn / m2 (32,5-34,0 kgf / mm2); 25-300 modul pružnosti; Síla 86,0 mn / m2 (8,6 kgf / mm2). Teplota přechodu antimonu do supravodivého stavu 2,7 K. Zrno antimonu má vrstvenou strukturu, kde každý atom SB je pyramidálně spojen s třemi sousedy ve vrstvě (interatomická vzdálenost 0,288 nm) a má tři nejbližší sousedy v jiném vrstva (interatomická vzdálenost 0,338 nm). Za normálních podmínek je tato forma antimonu stabilní.

S ostrým chlazením par, šedý antimon je tvořen černým antimonem (hustota 5,3 g / cm3), která při zahřátí na 400 ° C bez přístupu jde do šedého antimonu. Černý antimon má polovodičové vlastnosti. Žlutý antimon je vytvořen pod působením kyslíku na kapalné SBH3 stinaue a obsahuje menší množství chemicky vázaného vodíku. Při zahřátí, stejně jako při osvětlení viditelným světlem, žlutý antimon jde do černého antimonu.

Výbušný antimonec externě podobný grafitu (hustota 5,64-5,97 g / cm3) exploduje při bít a tření. Tato modifikace je tvořena elektrolýzou roztoku SBCL3 v kyselině chlorovodíkové při nízké hustotě proudu, obsahuje pletený chlor. Výbušný antimon s třením nebo foukání s výbuchem se změní na kovový antimon.

Je jednoznačné říci, že antimon je kov, je to nemožné. Stále středověké alchymisté ji zařadili (stejně jako některé opravdové kovy: zinek a bismutu, například) do skupiny "polodetalls", protože byly horší, a bastard byl považován za hlavní znamení kovu, navíc Alchemické nápady, každý kov byl spojen s jakýmkoliv nebeským tělem. Do té doby byly všechny slavné nebeské orgány již distribuovány (Slunce bylo spojeno se zlatem, měsíc ztělesněný stříbro, Merkur - Merkur, Venuše - měď, Mars - železo, Jupiter - cín a Saturn), tedy nezávislé kovové, Podle alchymistů již neexistoval.

Na rozdíl od většiny kovů, antimonu, nejprve, křehkého a griev v prášku (to může být vyrobeno v porcelánové malty Porecler), a za druhé, elektřiny a tepla (při 0 ° C, jeho elektrická vodivost je pouze 3,76% stříbrná elektrická vodivost). Současně, krystalický antimon má charakteristický kovový lesk, nad 310 ° C se navíc stává plastem, s vysokou čistotou jednotlivé krystaly jsou plastové. Kyselina sírová kyselina antimonu tvoří SB2 sulfát (SO4) 3 a tvrdí, že v kovové kvalitě a kyselina dusičná kyselina oxiduje antimoni na vyšší oxid vytvořený ve formě hydratované sloučeniny XSB2O5 * UN2O, což dokazuje jeho charakter. Ukazuje se, že kovové vlastnosti jsou vyjádřeny v antimonu spíše slabě, nicméně, vlastnosti non-metallo nejsou v něm plně inherentní.

Chemické vlastnosti

Konfigurace vnějších elektronů atomu antimonu je 5S25p3. V antimonních sloučeninách se však podobnosti s arsenovým objevuje, nicméně, se liší od jeho exprimovaných kovových vlastností, vykazuje stupně oxidace +5, +3 a -3. V chemickém poměru padesáti padesát padesát, první prvek je nízký - ve vzduchu při teplotě místnosti, kovový antimon je stabilní, začíná oxidovat při teplotách v blízkosti bodu tání (~ 600 ° C) za vzniku oxidu antimonu ( III) nebo anhydrid Antimunct - SB2O3:

4SB + 3O2 → 2SB2O3

nad teplotou tání antimonu se rozsvítí. Antimonový oxid (III) - amfoterní oxid s převažením základních vlastností, nerozpustných, fólie minerálů. Reaguje s alkálií a kyselinami a v silných kyselinách, například, síry a chlorovodíková, animonový oxid (III) se rozpustí s tvorbou antimonálních solí (III), v alkáli s tvorbou antimonyózních solí H3SBO3 nebo metasurské HSBO2 kyseliny:

SB2O3 + 2AOH → 2NASBO2 + H20

SB2O3 + 6HCl → 2SBCL3 + 3H2O

Když se SB2O3 zahřívá nad 700 ° C, kompozice SB2O4 je vytvořena v kyslíku:

2SB2O3 + O2 → 2Sb2O4

SB2O4 současně obsahuje tři a pětipodupné antimony. Oktahedrické seskupení jsou spojeny ve své struktuře a. Tento antimonový oxid je nejstabilnější.

Svítený práškový antimon svítí v atmosféře chloru, padesát prvního prvku reaguje aktivně s jinými halogeny, tvoří halogenidy antimonu. S dusíkem a vodíkem v kovovém antimonu se reakce nedochází, stejně jako křemík a bor, uhlík mírně rozpuštěný v roztaveném antimonu. S šedým, fosforem, arsenem a s mnoha kovy, antimon je připojen při fixaci. Spojení s kovy, antimonové tvoří antimonidy, například antimoniteid cín SNSB, niklu Ni2Sb3, NISB, NI5SB2 a NI4SB. Antimonidy lze považovat za produkty substituce vodíku v atomech kovu (SBN3). Některé antimony, zejména alsb, gasb, insb, mají polovodičové vlastnosti.

Antimon je odolný vůči vodě a zředěné kyseliny. Například v kyselině chlorovodíkové a v zředěné kyselině sírové se antimon nerozpustí. Nereaguje s hydrofluorickými a hydrofluorovými kyselinami. Koncentrovaná sůl a kyseliny sírové se však pomalu rozpouštějí antimonie za vzniku SBCl3 chloridu a SB2 sulfátu (SO4) 3. S koncentrovanou kyselinou dusičnou, špatně rozpustnou kyselinu β-antimunová HSBO3 je vytvořena:

3SB + 5HNO3 → 3HSBO3 + 5NO + H20

Antimon se rozpouští v královské vodce - ve směsi dusrických a vínových kyselin. Roztoky alkálie a NH3 na antimonu nečiní, roztavené alkálové rozpouštět antimon s tvorbou antimonátů.

Při zahřátí dusičnany nebo chlorečnany alkalických kovů, práškový antimon s vypuknutím solí antimonální kyseliny. Praktický zájem je bolestivá rozpouštědla antimová kyselina - antimonáty (mesbo3 * 3H2O, kde mě - Na, K) a nevyvolané metaantimonitové soli (mesbo2 * 3H2O) s vlastnostmi zotavení. Antimonáty (III) alkalické kovy, zejména draslík, rozpustný ve vodě, na rozdíl od ostatních antimonátů.

Při zahřátí ve vzduchu se oxiduje na antimonáty (v). Známé metaantimonáty (III), například KSBO2, ortoantimonáty (III), jako je Na3SBO3, a polyantimonáty, jako je NASB5O8, Na2SB4O7. Pro prvky vzácných zemin se vyznačuje tvorba orthoantimonátů LNSBO3, stejně jako LN3SB5O12. Nickel Antimonáty, mangan - katalyzátory v organické syntéze (oxidační a polykondenzační reakce), antimonáty prvků vzácných zemin - fosfory.

Z významných antimonálních sloučenin, kromě oxidu (III), je také izolován: hydrid (Sbin) SBN3 je bezbarvý jed jedovatý plyn vytvořený účinkem HC1 na antimonidech hořčíku nebo zinku nebo SBCL3 roztoky na NABH4. Squine se pomalu rozkládá při pokojové teplotě na antimonu a vodíku, způsob se významně urychluje při zahřátí na 150 ° C; Je oxidován, svítí ve vzduchu; ve vodě; Slouží k získání antimonu s vysokou čistotou. Další důležitou sloučeninou padesátého prvního prvku - oxidu antimonu (V) nebo anhydridu antimonie, SB205 (žluté krystaly se rozpustí ve vodě, tvořící antimonální kyselina) má hlavně kyselé vlastnosti.

Co je zajímavé, nižší anhydrid antimonu (SB2O3) se nazývá vintage anhydrid, ačkoli toto tvrzení je nesprávné, protože anhydrid je oxid kyseliny tvořící a SB (OH) 3, hydrát SB203, základní vlastnosti jsou jasně ovládány nad kyselinou . Tak, vlastnosti s nižším oxidovým antimonem naznačují, že antimon je kov. Nicméně, nejvyšší oxidovaný antimon SB2O5 je skutečně anhydridem s jasně výraznými vlastnostmi kyseliny, které mluví ve prospěch skutečnosti, že antimon je stále nekontrola. Ukazuje se, že dualismus pozorovaný ve fyzikálních vlastnostech antimonu je také sledován ve svých chemických vlastnostech antimonu.

Antimonite. Okres bílé čepice Main, PCS. Nevada, USA. Foto: A.a. Evseeev.

Použití materiálů webových stránek http://i-tink.ru/

ADR 6.1.
Toxické látky (jed)
Nebezpečí otravy při inhalaci, kontakt s pokožkou nebo polykáním. Vytvořte nebezpečí pro vodní prostředí nebo kanalizační systém
Použijte masku do nouzového vozidla
Bílý kosočtverec, přidat číslo, černá lebka a zkřížené kosti

ADR 8.
Korozivní (žíravé) látky
Nebezpečí popáleniny v důsledku korození kůže. Může být rychle reagovat mezi sebou (komponenty) s vodou a jinými látkami. Látka, která se otevírá / rozpadá, může zvýraznit korozní pár.
Vytvořte nebezpečí pro vodní prostředí nebo kanalizační systém
Bílá horní polovina rhombus, černá - nižší, izometrické, dep číslo, zkumavky, ruce

Jméno je zvláště nebezpečné při přepravě nákladu	pokoj, místnost Ulička	Třída Adr.
Antimon - Prášek	2871	6.1
Antimon pětfuoridový antimon pentafluorid	1732	8
Surma Laktat.	1550	6.1
Antimon Pentafluoride.	1732	8
Antimonský pentachlorid kapalina	1730	8
Roztok antimonu pentachloridu	1731	8
Anorganická kapalina anorganická kapalina, n.k.k.	3141	6.1
Anorganická pevná látka anorganická pevná látka, n.k.k.	1549	6.1
Antimonový trichlorid pevný	1733	8
Survey-draselný tartrát	1551	6.1

Antimonie (Lat. Stibium), sb, chemický prvek v skupinu periodického systému mendeleev; Atomové číslo 51, atomová hmotnost 121,75; Kovové stříbrné a bílé s modravým odstínem. V přírodě jsou známy dva stabilní izotop 121 Sb (57,25%) a 123 Sb (42,75%). Umělě získaných radioaktivních izotopů, nejdůležitějším 122 sb (t ½ \u003d 2,8 dní), 124 sb (t ½ \u003d 60,2 dny) a 123 sb (t ½ \u003d 2 roky).

Historický odkaz. Antimon je známý s hlubokou starověku. V zemích východu bylo používáno přibližně 3000 let Bc. E. Pro výrobu plavidel. Ve starověkém Egyptě již v 19. století Bc. E. Pro obočí byl použit anti-Shine prášek (přírodní SB 2 s 3) pod názvem Mesten nebo stonku. Ve starověkém Řecku byl známý jako Stimi a Stibi, odtud. Stibium. Asi 12-14 století n. E. Objevil se jméno antimonium. V roce 1789, A. Lavoisier zahrnoval Antimo v seznamu chemických prvků zvaných Antimoine (moderní angličtina. Antimon, Ist. A Ital. Antimonio, to. Antimon). Ruský "antimon" se stalo z tureckého sumu; Oni byly označeny PBS olovem lesk prášku, který také sloužil pro černé oko obočí (podle jiných dat, "antimon" - od perského Surma - metal). Podrobný popis vlastností a způsobů získávání antimonu a jeho sloučenin je poprvé dán alchymistem Vasily Valentin (Německo) v roce 1604.

Rozšířit antimoni v přírodě. Průměrný obsah antihma v zemské kůře (Clark) 5 · 10 -3% hmotnostních. V magmě a antimonské biosféře rozptýlené. Zaměřuje se z horké podzemní vody v hydrotermálních usazeninách. Vlastně antimony pole, stejně jako antimageutant, antimonevinz, zlato, gravyanimanofram, jsou známy. Z 27 polymmatových minerálů má hlavní průmyslová hodnota antimonite (SB 2 s 3). Vzhledem k afinitě šedého antimonu ve formě nečistot se často nachází v sulfidech arsenu, bismutu, niklu, olova, rtuti, stříbra a dalších prvků.

Fyzikální vlastnosti antimonu. Antimon je známý v krystalických a třech amorfních forem (výbušná, černá a žlutá). Výbušný antimon (hustota 5,64-5,97 g / cm3) exploduje jakýkoliv kontakt; Je tvořen pod elektrolýzou roztoku SBCL3; Černá (hustota 5,3 g / cm3) - s rychlým ochlazováním parátorů antimonu; Žlutá - když kyslík přechází do zkapalněného SBH3. Žlutý a černý antimon je nestabilní, za snížených teplot jdou na obyčejný antimon. Nejstabilnější krystalický antimon krystalizuje v trigonálním systému, A \u003d 4,5064 Á; Hustota 6,61-6,73 g / cm3 (kapalina - 6,55 g / cm3); T 630,5 ° C; T KIP 1635-1645 ° C: Specifická tepelná kapacita při 20-100 ° C 0,210 kJ / (kg · k); Tepelná vodivost při 20 ° C 17,6 w / (m · k). Teplotní koeficient lineární expanze pro polykrystalický antimon je 11,5 · 10 -6 při 0-100 ° C; Pro jeden krystal A 1 \u003d 8,1 · 10 -6, A 2 \u003d 19,5 · 10 -6 při 0-400 ° C, elektrický odpor (20 ° C) (43,045 · 10 -6 cm · cm). Surimální diamagnetický, specifická magnetická citlivost -0.66 · 10 -6. Na rozdíl od většiny kovů, antimontu křehké, snadno rozděluje na rovinách zločinců, zarouje se do prášku a nedává se k kování (někdy se vztahují k semimetalu). Mechanické vlastnosti závisí na čistotě kovu. Tvrdost pivovaru pro lití kov 325-340 mn / m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2); 25-300 modul pružnosti; Síla 86,0 mn / m 2 (8,6 kgf / mm 2).

Chemické vlastnosti antimonu. Konfigurace externích elektronů SB 5S 2 5P 3 atom. Ve sloučeninách ukazujících stupeň oxidace převážně +5, +3 a -3. V chemickém poměru antimonu je neaktivní. Vzduch neoxiduje až do bodu tání. S dusíkem a vodíkem nereaguje. Uhlík je mírně rozpuštěný v roztaveném antimonu. Kovem aktivně interaguje s chlorem a jinými halogeny, tvořícími halogenidy antimonu. Kyslík interaguje při teplotách nad 630 ° C s tvorbou SB203. Při fúzi se šedou se získají sulfidy antimonu, také interaguje s fosforem a arsenem. Antimon je odolný vůči vodě a zředěné kyseliny. Koncentrované kyseliny chlorovodíkové a sírové a sírové pomalu rozpouštějí antimon s tvorbou SBCL3 chloridu a SB2 sulfátu (S04) 3; Koncentrovaná kyselina dusičná kyselina oxiduje antimoni na vyšší oxid vytvořený ve formě hydratované sloučeniny XSB 2O 5 · UN 2 O. Praktický zájem je bolestivé rozpouštědlové soli antimonové kyseliny - antimonáty (mesbo 3 · 3H 2 O, kde mě - Na, K) a sůl nejsou vybrány metasurské kyseliny - metaantimonite (mesbo 2 · 3H20) s redukčními vlastnostmi. Antimon je připojen k kovům, tvořících antimonidy.

Dostat antimon. Antimon se získá pyrometalurgický a hydrometallurgický zpracování koncentrátů nebo rudy obsahujících 20-60% Sb. Pyrometallurgické metody zahrnují vysrážení a rehabilitační tání. Sevadní suroviny slouží sulfidové koncentráty; Proces je založen na vysídlení antimonu z jeho sulfidového železa: SB 2 s 3 + 3FE \u003d\u003e 2Sb + 3fes. Železo je zavedeno v náboji ve formě šrotu. Teplota tání s reflexními nebo krátkými rotujícími bubnovými pece při 1300-1400 ° C. Extrakce antimonu v kovu je více než 90%. Restorativní tavící antimon je založen na restaurování jeho oxidů na kov dřevěným uhlí nebo uhelným prachem a stagnacím prázdného plemene. Redukční fúze předchází oxidační palba při 550 ° C s přebytkem vzduchu. Broušení obsahuje neajistkový oxid antimonů. Pro vysrážení a redukční tavení je možné použití elektrických pecí. Hydrometallurgický způsob získání antimonu se skládá ze dvou stupňů: Zpracování surovin s roztokem alkalického sulfidu s antimonem do roztoku ve formě solí antimonických kyselin a sulfosolů a oddělení antrolm antrolisy. Hrubý antimon, v závislosti na složení surovin a způsobu jeho výroby, obsahuje od 1,5 do 15% nečistot: Fe, as, s a další. Pro získání čistého antimonu se používá pyrometallurgické nebo elektrolytické rafinace. V pyrometalurgickém rafinaci železa a měděných nečistot se odstraní ve formě sloučenin síry, zavádějící antimonitový antimonium do taveniny, SB2S3, poté, co je arzenika odstraněna (ve formě arzenuátu sodného) a síry při foukání vzduchu pod struskou sodou. S elektrolytickým rafinací s rozpustnou anodou se tažný antimon purifikován ze železa, mědi a jiných kovů, které zůstávají v elektrolytu (Cu, AG, AU zůstávají v slamu). Elektrolyt je roztok sestávající z SBF3, H2S04 a HF. Obsah nečistot v rafinovaném antimitu nepřesáhne 0,5-0,8%. Pro získání antimů s vysokou čistotou se v atmosféře inertního plynu použije v atmosféře inertního plynu nebo produkují antimes z před očištěným oxidem (III) nebo trichloridem.

Použití antimonu. Antimon se používá hlavně ve formě slitin na bázi olova a cínu pro baterie, kabelové skořápky, ložiska (babbit), slitiny používané v tisku (gart) atd. Takové slitiny mají zvýšenou tvrdost, odolnost proti korozi. V luminiscenčních lampách je vápník aktivován SB. Antimon je součástí polovodičových materiálů jako dopingové přísady do Německa a křemíku, stejně jako na složení antimonidů (například INSB). Radioaktivní izotop 122 Sb se používá ve zdrojích y-záření a neutronů.

Antimon v těle. Obsah antimonu (na 100 g suché látky) je 0,006 mg v rostlinách, v mořských zvířatech 0,02 mg, v suchozemských zvířatech 0,0006 mg. V těle zvířat a osoby, antimon prochází dýchacími orgány nebo gastrointestinálním traktem. Zvýrazňuje se především s výkaly v menších množstvích - s močí. Antimon se selektivně koncentruje v štítné žlázy, játrech, slezině. Erytrocyty akumuluje tu výhodu antimonu do stupně oxidace +3, v krevní plazmě - do stupně oxidace. +5. Maximální přípustná koncentrace antimonu 10 -5 - 10 až 7 g na 100 g suché tkáně. Při vyšší koncentraci tento prvek inaktivuje řadu lipidů, sacharidů a proteinových enzymů (možná v důsledku blokování susanifhydrylových skupin).

Antimon a jeho spojení k jedovatému. Otrava je možná při tavení koncentrátu antimonie rud a při výrobě slitin antimonu. S akutní otravou - podráždění sliznic membrán hor horních dýchacích cest, očí, stejně jako kůži. Dermatitida, konjunktivitida atd. Může se vyvíjet atd.

Popis a vlastnosti antimonu

Poprvé se lidstvo začalo používat surm Dlouho před naší érou. Koneckonců, stále existují archeologové najít fragmenty nebo produkty z kovového antimonu na místech starověkého Babylonu, což odpovídá počátku prvního století Bc. Jako nezávislý kov je antimonál zřídka používán ve výrobě, a to především v souvislosti s jinými prvky. Nejoblíbenější aplikace, která přišla k našim časům, je použití minerálů proti lesku v kosmetologii jako tužka po století nebo barvy pro řasy a obočí.

V periodickém systému D. I. MENDELEEV surma - chemický prvekkterý odkazuje na skupinu V, její symbol - SB. Atomové číslo 51, atomová hmotnost 121,75, hustota je 6620 kg / m3. Vlastnosti antimonu - Barevná stříbrná barva s modravým odstínem. Pokud jde o jeho strukturu, kov je hrubozrnný a velmi křehký, může být snadno ručně rozdrcen do stavu prášku v porcelánové malty a nepodpůže. Teplota tání kovu je 630,5 ° C, bod varu je 1634 ° C.

Kromě standardní krystalické formy, v přírodě jsou tři více amorfní stavy antimonu:

Explozivní antimonie - Je tvořen elektrolýzou SBCI3 sloučeniny ve soli a kyselém prostředí a je explodována během nárazu nebo dotek, čímž se pohybuje do normálního stavu.

Žlutá antimonie - Ukazuje se, když je vystaven O2 kyslíku molekuly na sloučeninu vodíku s antimonem SBH3.

Černá antimonie - Je tvořen ostrým ochlazením par se žlutým antimonem.

Za normálních podmínek antimonie nemovitostí Nemění se, nerozpustí se ve vodě. Dobře komunikuje ve formě slitina Antimonie S jinými kovy, protože jeho hlavní výhodou je zvýšení tvrdosti kovů, například sloučeniny lead - Surma. (od 5-15%) je známý jako garbtla. I když přidáte 1% antimonu na vedení, jeho síla se výrazně zvýší.

Podnikavé a těžební antimon

Antimonie - prvekkterý je těžen z rudy. Surmenum rudy se nazývají minerální tvorbu s obsahem antimonu v takových veličinách, takže při odstraňování čistého kovu, získat maximální ekonomický a průmyslový účinek. Podle jeho údržby prvek - antimonie, rudy jsou klasifikovány:

- Velmi bohatý, SB - do 50%.

- Bohatý, SB - ne více než 12%.

- obyčejný, SB - od 2 do 6%.

- Špatný, SB je maximálně 2%.

Podle jeho kompozice jsou výše uvedené rudy rozděleny na sulfid (až 70% celkové hmotnosti SB2S3), sulfid-oxidu (až 50% Sb v oxidových sloučeninách) a oxid (více než 50%) celá rudová hmotnost v souvislosti oxid průzkumu). Velmi bohaté rudy nejsou nutné obohatit, okamžitě obdrží koncentrát antimonu a poslán k tání. Extrakce antimonu od běžných a chudých rud je ekonomicky nevhodná. Takové róny musí být obohaceny o koncentrát s obsahem antimonu do 50%. Dalším krokem je zpracování koncentrátu s pyrometalurgickou a hydrometalurgickou metodou.

Pyrometallurgické metody zahrnují precipitační a regenerační proces tání. V procesu srážení tavingu slouží sulfidové rud hlavním surovinou. Princip tavení je takový, při teplotě 1300-1400 ° C sulfidu antimonu s železem je načtena čistá antimon, vzorec Tento proces je -SB2S3 + 3FE \u003d\u003e 2Sb + 3fes. Restorativní tavení je obnovit oxidy průzkumu kov s dřevěným uhlí nebo koksovým prachem. Hydrometallurgický způsob extrahování antimonu se skládá ze dvou stupňů - zpracování rudy s převodem do stavu roztoku a odstraňováním kovu z roztoku.

Použití antimonu

V čisté formě antimonu je považován za jeden z nejzranitelnějších kovů, ale s jinými kovy zvyšuje jejich tvrdost a nedochází za normálních podmínek. Tyto výhody byly zaslouženy v průmyslové sféře a nyní se antimon přidává do mnoha slitin, více než 200.

Slitiny pro výrobu ložisek. Tato skupina zahrnuje takové sloučeniny jako cín - antimon, olovo - antimon, antimonium - měď,vzhledem k tomu, že tyto slitiny jsou snadno roztavené a velmi pohodlné nalévání do forem pro ložiska vložky. Obsah antimonu je obvykle od 4 do 15%, ale v žádném případě nesmí překročit tuto sazbu, protože přebytečný antimon bude přijde k propláchnutí kovu. Tyto slitiny byly nalezeny v budově tanku, auto a železniční dopravy.

Jedním z nejdůležitějších rysů antimonu je schopnost expandovat při kalení. Na základě této vlastnosti byla vytvořena slitina - olovo (82%), antimon (15%), cín (3%), to se také nazývá "typografická slitina", protože dokonale vyplní formy pro různé typy písem a provádí jasné výtisky. V tomto případě se antimonie přidal odolnost proti bubnu a odolnost proti opotřebení.

Zlitý antimonem, používaným v strojírenství, talíře pro baterie jsou vyrobeny s ním a výroba trubek, okapy, pro které budou přenášeny agresivní kapaliny. Slitina zinek - Surma(Antimonid zinku) je považován za anorganickou sloučeninu. Vzhledem ke svým vlastnostem polovodiče se používá při výrobě tranzistorů, tepelných snímačů a infračervených detektorů.

Kromě průmyslového využití, Antimon našel své rozšířené použití v kosmetice a medicíně. Od dávných dob a dnes se používá antimon pro oči, jako arapeutický činidlo a barvy pro obočí a řasy. Mnoho vědí terapeutiku vlastnosti antimonu A během konjunktivitidy a jiných očních infekcí je antimon okamžitě použit.

Vlastním způsobem a způsob aplikace rozlišovat různé typy antimon - Prášek, s pomocí dřevěné tyče, je snadno aplikován na oblast víčku, ale předtím, než budete muset stěr v každém oleji; Tužka - dokonale čerpá šipky v století, tato tužka je stejná prášek Surima., stisknuto do formuláře.

Pokud byl v dávných dob, malování z antimonu byl ekologický čistý a přinesl skutečně terapeutický účinek, pak v naší době musíte být velmi opatrní a pečlivě přečíst kompozici před nákupem. Všechno je způsobeno tím, že nyní bezohlední výrobci nyní zmírní čistý antimon z rudy a jsou nečistoty těžkých kovů, jako je Arsenic. Je těžké si představit poškození, lidské tělo ze spojení arsenic-Surma..

Cena Surma

V souvislosti s nestabilní situací na globálním trhu neexistuje žádná jasná hodnota pro kov antimon. Cena Rozsahuje od 6300 dolarů na 8300 dolarů / tunu, v posledních dvou měsících došlo k negativní dynamiky růstu cen, což přímo souvisí s hlavním výrobcem - Čína a jejími zahraničními ekonomickými vztahy.

Ale politická a ekonomická peripetika neovlivnila antimon pro oči.Nyní v módě východní kultuře a další příslušenství, včetně antimon. Koupitjeho práce nebude, protože tam je obrovský výběr ve východních obchodech, nebo si můžete objednávat v internetovém obchodě.