7. Säuren. Salz. Die Beziehung zwischen der Klasse der anorganischen Substanzen
7.1. Acid
Säuren sind Elektrolyte, während Dissoziation nur Wasserstoffkationen H + als positiv geladene Ionen (genauer - Hydroxonionen H 3 O +) ausgebildet sind.
Andere Definition: Säuren sind komplexe Substanzen, die aus einem Wasserstoffatom und sauren Rückständen bestehen (Tabelle 7.1).
Tabelle 7.1.
Formeln und Namen einiger Säuren, saure Rückstände und Salze
| Säureformel. | Name einer Säure | Säurerest (Anion) | Name der Salze (mittel) |
|---|---|---|---|
| HF. | Fluorid-Hydröpfchen (Stecker) | F - | Fluoride |
| HCL. | Salzlorse (Salz) | Cl - | Chlorida |
| Hbr. | Bromidwasserstoff | Br - | Bromide |
| HALLO | Jodobyolovna | ICH - | Iodidi. |
| H 2 S. | Schwefelwasserstoff | S 2- | Sulfida |
| H 2 SO 3 | Serne | So 3 2 - | Sulfite |
| H 2 SO 4 | Schwefel | So 4 2 - | Sulfate |
| HNO 2. | Ätzend | Nein 2 - | Nitrit |
| HNO 3. | Salpric. | NR. 3 - | Nitrat |
| H 2 SiO 3 | Silizium | SiO 3 2 - | Silikate |
| HPO 3. | Metaphosphor | PO 3 - | Metaphosphat |
| H 3 PO 4 | Ortophosphor. | PO 4 3 - | Orthophosphate (Phosphate) |
| H 4 P 2 O 7 | Pyrophosphorikum (doppelt sowader) | P 2 O 7 4 - | Pyrophosphate (Diphosphate) |
| HMNO 4. | Mangan | MNO 4 - | Permanganats. |
| H 2 CRO 4 | Chrom | CRO 4 2 - | Chromat |
| H 2 CR 2 O 7 | Dichrom | CR 2 O 7 2 - | Dichromatate (Bichrome) |
| H 2 SEO 4 | Selenic. | SEO 4 2 - | Selenamente |
| H 3 BO 3 | Geboren | BO 3 3 - | Ortoborate |
| Hclo. | Chlornoty | Clo - | Hypochloriten |
| HCLO 2. | Näher | Clo 2 - | Chlorit |
| HCLO 3. | Chlorna | Clo 3 - | Chlorat |
| HCLO 4. | Chlor | Clo 4 - | Perchlorate |
| H 2 CO 3 | Kohle | CO 3 3 - | Carbonate |
| CH 3 COOH. | Aptiketisch | CH 3 COO - | Acetata |
| HCOOH. | Muraury | HCOO - | Formate |
Unter normalen Bedingungen können Säuren feste Substanzen sein (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) und Flüssigkeiten (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Diese Säuren können sowohl einzeln (100%) als auch in Form von verdünnten und konzentrierten Lösungen existieren. So sind beispielsweise sowohl einzeln als auch Lösungen H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH bekannt.
Reihe von Säuren sind nur in Lösungen bekannt. Dies ist alle Halogenerzeugung (HCl, HBr, Hi), Schwefelwasserstoff H 2 S, Cyanogen (SINYL HCN), Kohle H 2 CO 3, schwefelhaltiges H 2 SO 3 Säure, die Lösungen von Gasen in Wasser sind. Zum Beispiel ist Salzsäure eine Mischung aus HCl und H 2 O, Kohle - ein Gemisch aus CO 2 und H 2 O. Es ist klar, dass die Expression "Lösung von Salzsäure" falsch ist.
Die meisten Säuren löslich in Wasser, unlösliche Kieselsäure H 2 SiO 3. Die überwältigende Anzahl von Säuren hat eine molekulare Struktur. Beispiele für strukturelle Formeln von Säuren:
In den meisten Sauerstoff enthaltenden Säure-Molekülen sind alle Wasserstoffatome mit Sauerstoff verbunden. Es gibt jedoch Ausnahmen:
Säuren werden für eine Reihe von Funktionen klassifiziert (Tabelle 7.2).
Tabelle 7.2.
Saure Klassifizierung.
| Zeichen der Klassifizierung. | Art der Säure | Beispiele |
|---|---|---|
| Die Anzahl der Wasserstoffionen, die während der vollständigen Dissoziation des Säuremoleküls gebildet wurden | Ein Monasular | HCl, HNO 3, CH 3 COOH |
| Dämmig | H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3 | |
| Dreiachse | H 3 PO 4, H 3 ASO 4 | |
| Verfügbarkeit oder Abwesenheit in einem Sauerstoffatommolekül | Sauerstoffhaltige (Säurehydroxide, Oxocosloten) | HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4 |
| Fragwürdig | HF, H 2 S, HCN | |
| Der Grad der Dissoziation (Leistung) | Starke (vollständig dissoziierte, starke Elektrolyte) | HCl, HBr, Hallo, H 2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7 |
| Schwach (teilweise, schwache Elektrolyte dissoziieren) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (Schlussfolgerung) | |
| Oxidative Eigenschaften | Oxidatoren auf Kosten der Ionen H + (bedingungslose nicht saure Säuren) | HCl, HBR, Hallo, HF, H 2 SO 4 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Oxidatoren aufgrund von Anionen (Oxidansäuren) | HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CONC), H 2 CR 2 O 7 | |
| Restauratoren auf Kosten von Anion | HCl, HBR, Hi, H 2 S (aber nicht, HF) | |
| Thermische Stabilität | Existieren nur in Lösungen | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2 |
| Leicht zersetzen, wenn er erhitzt wird | H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3 | |
| Endlich stabil | H 2 SO 4 (Schlussfolgerung), H 3 PO 4 |
Allgemein chemische Eigenschaften Säuren sind auf das Vorhandensein von Vorhandensein von Wasserstoffkationen H + (H 3 O +) in ihren wässrigen Lösungen zurückzuführen.
1. Aufgrund des Überschusses an Ionen H + wässrige Lösungen wechseln Säuren die Farbe des lila Lacus und Methylovin auf rot, (Phenolphthalein-Malerei ändert sich nicht, bleibt farblos). In einer wässrigen Lösung von schwacher Kohlesäure ist der Lacke nicht rot, und das Rosa, die Lösung über dem Sediment sehr schwacher Kieselsäure ändert die Farbe der Indikatoren nicht.
2. Säuren interagieren mit den Hauptoxiden, Basen und amphoteren Hydroxiden, Ammoniakhydrat (siehe Kap. 6).
Beispiel 7.1. Um die Transformation von BAO → Baso 4 auszuführen, können Sie Folgendes verwenden: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) so 3.
Entscheidung. Die Transformation kann mit H 2 SO 4 durchgeführt werden:
Bao + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + H 2 O
Bao + SO 3 \u003d Baso 4
Na 2 SO 4 mit BAO reagiert nicht, und in der Bao-Reaktion mit SO 2 wird Bariumsulfit gebildet:
Bao + SO 2 \u003d Baso 3
Antwort: 3).
3. Säuren reagieren mit Ammoniak und seinen wässrigen Lösungen mit der Bildung von Ammoniumsalzen:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - Ammoniumchlorid;
H 2 SO 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - Ammoniumsulfat.
4. Säure-Nicht-Oxidationsmittel, um Salze zu bilden, und die Freisetzung von Wasserstoff reagieren mit Metallen in einer Aktivitätsreihe zu Wasserstoff:
H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
Die Wechselwirkung von Oxidationsmitteln (HNO 3, H 2 SO 4 (CONC) mit Metallen ist sehr spezifisch und bei der Untersuchung der Chemie von Elementen und deren Verbindungen berücksichtigt.
5. Säuren interagieren mit Salzen. Die Reaktion hat eine Reihe von Funktionen:
a) In den meisten Fällen ist in der Wechselwirkung stärkerer Säure mit einem schwächeren Säuresalz ein Salz schwacher Säure und schwache Säure gebildet, oder, wie sie sagen, stärkerer Säure stärker verdrängt. Eine Reihe von Zerstörungssäuren sieht so aus:
Beispiele für auftretende Reaktionen:
2HCl + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + NA 2 SiO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Koch + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Interagieren Sie nicht miteinander, zum Beispiel KCl und H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 und H 2 SO 4 (RSS), K 2 SO 4 und HCl (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 und H 2 CO 3, CH 3 KOOK UND H 2 CO 3;
b) In einigen Fällen verdrängt schwächere Säure ein stärkeres Salz:
Cuso 4 + h 2 s \u003d cus ↓ + H 2 SO 4
3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Solche Reaktionen sind möglich, wenn die Niederschläge der Salze nicht in den resultierenden verdünnten starken Säuren gelöst sind (H 2 SO 4 und HNO 3);
c) Bei Fällen, unlösliche Säuren, ist die Reaktion zwischen der starken Säure und dem von einer anderen starken Säure gebildeten Salz möglich:
BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl
BA (Nr. 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3
AGNO 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3
Beispiel 7.2. Geben Sie eine Zahl an, in der die Formeln angegeben sind, die mit H 2 SO 4 (RSC) reagieren.
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, Zn (OH) 2.
Entscheidung. Mit H 2 SO 4 (RSC), alle Substanzen der Zeile 4) interagieren:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Zn (oh) 2 + h 2 so 4 \u003d znso 4 + 2h 2 o
In Serie 1) ist die Reaktion mit KCl (P-P) unwahrscheinlich, in Zeile 2) - mit AG in Zeile 3) - mit Nano 3 (p-P).
Antwort: 4).
6. Konzentrierte Schwefelsäure verhält sich sehr spezifisch in den Salzreaktionen. Es ist nichtflüchtige und thermisch stabile Säure, daher von festen (!) Salzen, alle starken Säuren verdrängten, da sie volatiler als H 2 SO 4 (abschließend) sind:
KCl (TV) + H 2 SO 4 (Abschließung) KHSO 4 + HCl
2kCl (TV) + H 2 SO 4 (Abschließung) K 2 SO 4 + 2HCl
Salze, die durch starke Säuren (HBR, HI, HCl, HNO 3, HClo 4) gebildet werden, reagieren nur mit konzentrierter Schwefelsäure und nur im festen Zustand
Beispiel 7.3. Konzentrierte Schwefelsäure, im Gegensatz zu Verdünnen, reagiert:
3) KNO 3 (TV);
Entscheidung. Mit KF, Na 2 CO 3 und Na 3 PO 4 reagieren beide Säuren und mit KNO 3 (TV) - nur H 2 SO 4 (conc.).
Antwort: 3).
Verfahren zum Erhalten von Säuren sind sehr unterschiedlich.
Schwere Säuren Erhalten:
- auflösen in Wasser der entsprechenden Gase:
HCl (G) + H 2 O (G) → HCl (P-P)
H 2 S (G) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)
- von Salzen durch Extrusion mit stärkeren oder weniger flüchtigen Säuren:
FES + 2HCl \u003d FCL 2 + H 2 S
KCl (TV) + H 2 SO 4 (abgeschlossen) \u003d KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 NA 2 SO 4 + H 2 SO 3
Sauerstoff enthaltende Säuren Erhalten:
- die Auflösung der entsprechenden Säureoxide in Wasser, und der Oxidationsgrad des säurebildenden Elements in Oxid und Säure bleibt gleich (Ausnahme - Nr. 2):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oxidation von Nichtmetallen durch Oxidationssäuren:
S + 6HNO 3 (CONCATEN) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- mit der Verschiebung schwerer Säure aus Salz anderer starker Säure (wenn der Niederschlag in den resultierenden Säuren unlöslich ist):
BA (Nr. 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3
AGNO 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3
- rückzug einer flüchtigen Säure aus seinen Salzen von weniger flüchtiger Säure.
Zu diesem Zweck wird es meistens nicht-Freizeit-thermisch stabiler konzentrierter Schwefelsäure verwendet:
Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (Schlussfolgerung) NaHSO 4 + HNO 3
KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (Schlussfolgerung) KHSO 4 + HCLO 4
- die Verschiebung schwächerer Säure von seinen Salzen mit einer stärkeren Säure:
CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
Nano 2 + HCl \u003d NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Acid- Komplexe Substanzen, die aus einem oder mehreren Wasserstoffatomen bestehen, die das Metalleatomatomen und saure Rückstände ersetzen können.
Saure Klassifizierung.
1. Entsprechend der Anzahl der Wasserstoffatome: die Anzahl der Wasserstoffatome (n. ) Bestimmt die Basizität der Säuren:
n. \u003d 1 mono-null
n. \u003d 2 binary.
n. \u003d 3 dreiachsige
2. In Bezug auf Zusammensetzung:
a) Tischsauerstoff enthaltendes Säuren, Säurereste und entsprechende Säureoxide:
|
Säure (h n a) |
Säurerest |
Geeignetes Säureoxid |
|
H 2 SO 4 SULFUR |
SO 4 (II) Sulfat |
SO 3 Schwefeloxid (VI) |
|
HNO 3 STEINIC |
Nr. 3 (i) Nitrat |
N 2 O 5 Stickstoffoxid (V) |
|
HMNO 4 Manganes. |
MNO 4 (I) Permanganat |
MN 2 O 7 Manganoxid (Vii) |
|
H 2 SO 3 SERNY |
SO 3 (II) Sulfit |
SO 2 Schwefeloxid (IV) |
|
H 3 PO 4 Orthophosphor |
PO 4 (III) Orthophosphat |
P 2 O 5 Phosphoroxid (V) |
|
HNO 2 NITROSTE. |
Nein 2 (i) Nitrit |
N 2 O 3 Stickstoffoxid (III) |
|
H 2 CO 3 Kohle |
CO 3 (II) Carbonat |
CO 2. Kohlenstoffoxid (Iv) |
|
H 2 SiO 3 Silizium |
SiO 3 (II) Silikat |
SiO 2 Siliziumoxid (IV) |
|
Nclo hlornoTy. |
Clo (i) Hypochlorit |
Mit l 2 o Chloroxid (i) |
|
Nclo 2 chlorid. |
Clo 2. (ICH)chlorit |
Mit L 2 O 3 Chloroxid (III) |
|
NCLO 3 CHLORNOVAYA. |
CLO 3 (i) Chlorat |
C L 2 O 5 Chloroxid (V) |
|
4 Chlor NSLO. |
CLO 4 (i) Perchlorat |
Mit L 2 O 7 Chloroxid (VII) |
b) Tisch der Oxisationssäuren
|
Säure (N. n / A) |
Säurerest |
|
HCl-Salz, Chlorid |
CL (i) Chlorid |
|
H 2 S Schwangerwasserstoffsulfid |
S (II) Sulfid |
|
HBR Bromomodrogennaya. |
BR (i) Bromid |
|
Hallo Iodovodna |
I (i) iodide |
|
HF-Fluorid, Stecker |
F (i) Fluorid |
Physikalische Eigenschaften von Säuren
Viele Säuren, beispielsweise Schwefel, Stickstoff, Salz sind farblose Flüssigkeiten. Bekannte Säuren sind auch bekannt: Orthophosphor, MetaphosphorHPO 3, Born H 3 Bo 3 . Fast alle Säuren sind in Wasser löslich. Ein Beispiel für unlösliches Säure - SiliziumH 2 SiO 3 . Säurelösungen haben einen sauren Geschmack. Zum Beispiel geben viele Früchte einen sauren Geschmack von in ihnen enthaltenen Säuren. Daher die Namen der Säuren: Zitrone, Apfel usw.
Verfahren zum Erhalten von Säuren
|
fragwürdig |
sauerstoff enthaltend. |
|
HCl, HBR, Hallo, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2 SO 4 und andere |
|
Erhalten |
|
|
1. Direkte Interaktion Nemetalles. H 2 + CL 2 \u003d 2 HCl |
1. Säureoxid + Wasser \u003d Säure So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4 |
|
2. Reaktionsaustausch zwischen Salz und weniger flüchtigen Säure 2 NaCl (TV.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Chemische Eigenschaften von Säuren
1. Ändern Sie die Farbe der Indikatoren
|
Nameanzeige. |
Neutrale Umgebung |
Acleest Medium. |
|
Lackmus |
Lila |
rot |
|
Phenolphthaleein. |
Farblos |
Farblos |
|
Metyloranszh. |
Orange |
rot |
|
Universal-Indikatorpapier. |
Orange |
rot |
2. Gradieren Sie mit Metallen in einer Reihe von Tätigkeiten zu H. 2
(Slach HNO. 3 -Salpetersäure)
Video "Wechselwirkung von Säuren mit Metallen"
I + säure \u003d salz + H. 2 (r. Substitution)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Mit den Hauptoxiden (Amphotor) - Metalloxide
Video "Wechselwirkung von Metalloxiden mit Säuren"
I x o u + säure \u003d salz + n 2 o (r. Austausch)
4. Mit den Gründen reagieren – neutralisierungsreaktion
Säure + Base \u003d Salz + H. 2 Ö. (r. Austausch)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d NA 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reaktivieren Sie mit den Salzen schwacher, flüchtigen Säuren - Wenn Säure ausgebildet ist, wird in einen Niederschlag oder Gas veröffentlicht:
2 NaCl (TV.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( r. . austausch- )
Video "Wechselwirkungssäuren mit Salzen"
6. Zersetzung von Sauerstoff enthaltenden Säuren beim Erhitzen
(Slach H. 2 SO. 4 ; H. 3 Po. 4 )
Säure \u003d Säureoxid + Wasser (r. Zerlegung)
Merken!Instabile Säuren (Kohle und Schwefel) - Zersetzen Sie sich auf Gas und Wasser:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Schwefelwasserstoffsäure. in produkten In Form von Gas zugeordnet:
SAS + 2HCL \u003d H 2 S + Ca.Cl 2.
Aufgaben zur Fixierung.
№1 Verteilen Sie chemische Säureformeln auf den Tisch. Gib ihnen den Namen:
Lioh, mn 2 o 7, cao, na 3 po 4, h 2 s, mno, fe (oh) 3, cr 2 o 3, hi, hclo 4, hbr, caCl 2, na 2 o, hcl, h 2 so 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, SiO 2, Säuren
Infan
verwandtschaft
Sauerstoff enthaltend.
löslich
nonrad-Vori.
einer-
instandhaltung
zwei Haupt
drei Netze.
№2 Machen Sie die Reaktionsgleichungen:
Ca + hcl.
Na + h 2 so 4
Al + h 2 s
Ca + h 3 po 4
Nennen Sie die Reaktionsprodukte.
Nummer 3. Machen Sie die Reaktionsgleichungen, benennen Sie die Produkte:
Na 2 o + h 2 co 3
Zno + hcl.
CAO + HNO 3
FE 2 O 3 + H 2 SO 4
№4 Machen Sie die Gleichungen von Reaktionen der Säurereaktion mit Basen und Salzen:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO 3
Ca (oh) 2 + h 2 s
Al (oh) 3 + HF
HCl + NA 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CACO 3
Nennen Sie die Reaktionsprodukte.
Simulatoren
Simulator №1. "Formeln und die Namen der Säuren"
Simulator Nummer 2. "Einstellung der Compliance: Saurenformel-Oxidformel"
Sicherheit - Erste Hilfe bei Säuren
Sicherheitstechnik -
Säuren Komplexe Substanzen werden aufgerufen, in der die Zusammensetzung der Moleküle Wasserstoffatome umfasst, die auf Metallatome ersetzen oder ausgetauscht werden können säurerest.
Gemäß dem Vorhandensein oder Abwesenheit von Sauerstoff in dem Säuremolekül sind in Sauerstoff enthaltend aufgeteilt (H 2 SO 4 Sulfurinsäure, H 2 SO 3 REFERY Säure, HNO 3 Salpetersäure, H 3 PO 4 Phosphorsäure, H 2 CO 3 Kohlesäure, H 2 SiO 3-Kieselsäure) und oxislos (HF-Fluoridsäure, HCl-Chloridsäure (Salzsäure), HBR-Bromomrogensäure, HI-Iodochemikalsäure, H 2 S-Schwefelwasserstoffsäure).
Je nach Anzahl der Wasserstoffatome in einem Säuregeräuremolekül, einer Achse (mit 1 H-Atom), zweiachsigen (mit 2 H-Atomen) und dreiachsigen (mit 3 H-Atomen). Beispielsweise ist Salpetersäure HNO 3 ein Mono-Null, da es im Molekül ein Wasserstoffatom ist, Schwefelsäure H 2 SO 4 – Zweizucht usw.
Anorganische Verbindungen, die vier Wasserstoffatome enthalten, die Metall ersetzen können, sehr wenig.
Ein Teil des Säuremoleküls ohne Wasserstoff wird als Säurerest bezeichnet.
Säurerestkann aus einem Atom (-Cl, -br, -i -i) bestehen - dies sind einfache saure Rückstände und können aus der Gruppe der Atome (-SO 3, -PO 4, -SIO 3) komplexe Rückstände sind.
In wässrigen Lösungen werden saure Rückstände in wässrigen Lösungen nicht zerstört:
H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCl
Das Wortanhydrid.es bedeutet wasserfrei, das heißt sauren ohne Wasser. Beispielsweise,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Geräuschlose Anhydridsäuren haben nicht.
Der Name der Säure wird aus dem Namen der Säurekomponente des Elements (Säure-Formator) mit dem Hinzufügen der Ablauf der "Naya" und weniger häufig "Weise" erhalten: H 2 SO 4 - Schwefel; H 2 SO 3 - Kohle; H 2 SiO 3 - Silizium usw.
Das Element kann mehrere Sauerstoffsäuren bilden. In diesem Fall erfolgt die angegebenen Enden in den Namen der Säuren, wenn das Element die höchste Wertigkeit (im Säuremolekül, den großen Gehalt an Sauerstoffatomen) aufweist. Wenn das Element eine niedrigere Wertigkeit aufweist, wird das Ende im Namen der Säure "kritzeln": HNO 3 - Stickstoff, HNO 2 ist Stickstoff.
Säuren können durch Auflösen von Anhydriden in Wasser erhalten werden. Wenn Anhydride in Wasser nicht löslich sind, kann die Säure durch die Wirkung einer anderen stärkeren Säure auf das Salz der notwendigen Säure erhalten werden. Dieses Verfahren ist charakteristisch für Sauerstoff- und Sauerstoffsäuren. Sauerstoffsäuren werden auch durch direkte Synthese von Wasserstoff und Nichtmetall erhalten, gefolgt von der Auflösung der resultierenden Verbindung in Wasser:
H 2 + CL 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Die Lösungen der erhaltenen gasförmigen Substanzen HCl und H 2 S sind Säuren.
Unter konventionellen Säurebedingungen, sowohl im flüssigen als auch im festen Zustand.
Chemische Eigenschaften von Säuren
Lösungen von Säuren wirken auf die Indikatoren. Alle Säuren (außer Silizium) sind in Wasser gut löslich. Spezialsubstanzen - Indikatoren ermöglichen es Ihnen, das Vorhandensein einer Säure zu bestimmen.
Indikatoren sind Substanzen komplexe Struktur. Sie ändern ihre Malerei, abhängig von der Wechselwirkung mit unterschiedlichen Chemikalien. In neutralen Lösungen - haben sie eine Farbe in den Lösungen der Basis - ein anderer. Bei der Interaktion mit Säure ändern sie ihre Farbe: Methylorange-Indikator ist rot lackiert, der Lactium-Indikator ist ebenfalls rot.
Interagieren Sie mit dem Gelände mit der Bildung von Wasser und Salz, die einen konstanten Säurestest (Neutralisationsreaktion) enthält:
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → Caso 4 + 2 H 2 O.
Interagieren Sie mit basierenden Oxiden mit der Bildung von Wasser und Salz (Neutralisationsreaktion). Salz enthält den Säurestest der Säure, die in der Neutralisationsreaktion verwendet wurde:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.
Interagieren Sie mit Metallen.
Für das Wechselwirkung von Säuren mit Metallen müssen einige Bedingungen durchgeführt werden:
Das Metall muss in Bezug auf die Säuren (in einer Anzahl von Metallaktivität) ausreichend aktiv sein (in einer Anzahl von Metallaktivität sollte es an Wasserstoff platziert werden). Links ist das Metall in einer Aktivitätsreihe, desto intensiver interagiert es mit den Säuren;
2. Die Säure sollte ausreichend stark sein (dh fähig, Wasserstoffionen H +) zu geben.
Mit dem Fluss chemischer Reaktionen mit Metallen mit Metallen wird Wasserstoff erzeugt und Wasserstoff unterschieden (mit Ausnahme der Wechselwirkung von Metallen mit Stickstoff und konzentrierten Schwefelsäuren):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4hno 3 → Cuno 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
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Namen einiger anorganischer Säuren und Salze
| Formulasäure. | Namen der Säuren | Namen der entsprechenden Salze |
| HCLO 4. | chlor | perchlorate |
| HCLO 3. | chlorna | chlorat |
| HCLO 2. | näher | chlorit |
| Hclo. | chlornoty | hypochloriten |
| H 5 IO 6 | jod | periodaty. |
| Hio 3. | jodanova | iodata |
| H 2 SO 4 | schwefel | sulfate |
| H 2 SO 3 | serne | sulfite |
| H 2 S 2 O 3 | thiosiatisch | thiosulfate |
| H 2 S 4 O 6 | tetrationova. | tetratyonate |
| H no 3. | salpric. | nitrat |
| H no 2. | Ätzend | nitrit |
| H 3 PO 4 | ortophosphor. | orthophosphate |
| H PO 3. | metaphosphor | metaphosphat |
| H 3 PO 3 | phosphor | phosphiten |
| H 3 PO 2 | phosphorisch | hypophosphyt |
| H 2 CO 3 | kohle | carbonate |
| H 2 SiO 3 | silizium | silikate |
| HMNO 4. | mangan | permanganats. |
| H 2 MNO 4 | mangantsevoy. | manganat |
| H 2 CRO 4 | chrom | chromat |
| H 2 CR 2 O 7 | dichrom | dichromaten |
| HF. | fluorfluorisch (geselligt) | fluoride |
| HCL. | herbonic (Salz) | chlorida |
| Hbr. | bromoomodnaya. | bromide |
| HALLO | iodomodnaya. | iodidi. |
| H 2 S. | schwefelwasserstoff | sulfida |
| Hcn. | zyanogen | cianida |
| HOCN. | cyanaya | cyanaten |
Lassen Sie mich an bestimmten Beispielen kurz erinnern, wie man Salze richtig anruft.
Beispiel 1.. Sol k 2 SO 4 wird durch den Rückstand von Schwefelsäure (SO 4) und das Metall K gebildet. Solo-Säuresalze werden als Sulfate genannt. K 2 SO 4 - Kaliumsulfat.
Beispiel 2.. FCL 3 - Das Salz umfasst Eisen und Rückstand von Salzsäure (CL). Salzname: Eisenchlorid (III). Bitte beachten Sie: In diesem Fall müssen wir nicht nur das Metall nennen, sondern auch seine Valenz (III) angeben. Im letzten Beispiel war dies nicht notwendig, da die Wertigkeit von Natrium konstant ist.
WICHTIG: Im Namen des Salzes sollte die Wertigkeit von Metall nur angezeigt werden, wenn dieses Metall eine variable Wertigkeit hat!
Beispiel 3.. BA (CLO) 2 - Die Zusammensetzung des Salzes umfasst Barium und der Rückstand von Chlorothinsäure (CLO). Salzname: Hypochlorit-Barium. Vase Valence In all seinen Verbindungen ist zwei, es ist nicht erforderlich, es anzugeben.
Beispiel 4.. (NH 4) 2 CR 2 O 7. Die NH 4 -Gruppe heißt Ammonium, die Wertigkeit dieser Gruppe ist konstant. Salzname: Ammoniumdichromat (Bichromat).
In den obigen Beispielen trafen wir uns nur t. N. Mittlere oder normale Salze. Saure, basische, doppelte und komplexe Salze, Salze organischer Säuren werden hier nicht diskutiert.
| Formulasäure. | Namen der Säuren | Namen der entsprechenden Salze |
| HCLO 4. | chlor | perchlorate |
| HCLO 3. | chlorna | chlorat |
| HCLO 2. | näher | chlorit |
| Hclo. | chlornoty | hypochloriten |
| H 5 IO 6 | jod | periodaty. |
| Hio 3. | jodanova | iodata |
| H 2 SO 4 | schwefel | sulfate |
| H 2 SO 3 | serne | sulfite |
| H 2 S 2 O 3 | thiosiatisch | thiosulfate |
| H 2 S 4 O 6 | tetrationova. | tetratyonate |
| HNO 3. | salpric. | nitrat |
| HNO 2. | Ätzend | nitrit |
| H 3 PO 4 | ortophosphor. | orthophosphate |
| HPO 3. | metaphosphor | metaphosphat |
| H 3 PO 3 | phosphor | phosphiten |
| H 3 PO 2 | phosphorisch | hypophosphyt |
| H 2 CO 3 | kohle | carbonate |
| H 2 SiO 3 | silizium | silikate |
| HMNO 4. | mangan | permanganats. |
| H 2 MNO 4 | mangantsevoy. | manganat |
| H 2 CRO 4 | chrom | chromat |
| H 2 CR 2 O 7 | dichrom | dichromaten |
| HF. | fluorfluorisch (geselligt) | fluoride |
| HCL. | herbonic (Salz) | chlorida |
| Hbr. | bromoomodnaya. | bromide |
| HALLO | iodomodnaya. | iodidi. |
| H 2 S. | schwefelwasserstoff | sulfida |
| Hcn. | zyanogen | cianida |
| HOCN. | cyanaya | cyanaten |
Lassen Sie mich an bestimmten Beispielen kurz erinnern, wie man Salze richtig anruft.
Beispiel 1.. Sol k 2 SO 4 wird durch den Rückstand von Schwefelsäure (SO 4) und das Metall K gebildet. Solo-Säuresalze werden als Sulfate genannt. K 2 SO 4 - Kaliumsulfat.
Beispiel 2.. FCL 3 - Das Salz umfasst Eisen und Rückstand von Salzsäure (CL). Salzname: Eisenchlorid (III). Bitte beachten Sie: In diesem Fall müssen wir nicht nur das Metall nennen, sondern auch seine Valenz (III) angeben. Im letzten Beispiel war dies nicht notwendig, da die Wertigkeit von Natrium konstant ist.
WICHTIG: Im Namen des Salzes sollte die Wertigkeit von Metall nur angezeigt werden, wenn dieses Metall eine variable Wertigkeit hat!
Beispiel 3.. BA (CLO) 2 - Die Zusammensetzung des Salzes umfasst Barium und der Rückstand von Chlorothinsäure (CLO). Salzname: Hypochlorit-Barium. Vase Valence In all seinen Verbindungen ist zwei, es ist nicht erforderlich, es anzugeben.
Beispiel 4.. (NH 4) 2 CR 2 O 7. Die NH 4 -Gruppe heißt Ammonium, die Wertigkeit dieser Gruppe ist konstant. Salzname: Ammoniumdichromat (Bichromat).
In den obigen Beispielen trafen wir uns nur t. N. Mittlere oder normale Salze. Saure, basische, doppelte und komplexe Salze, Salze organischer Säuren werden hier nicht diskutiert.
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