Alle Säuren und ihre Namen. Namen einiger Säuren und ihre Säurerückstände

Klassifizierung anorganischer Substanzen mit Verbindungen von Verbindungen

Jetzt analysieren wir das obige Klassifizierungsschema näher.

Wie wir sehen, sind vor allem alle anorganischen Substanzen in eingeteilt einfach und anspruchsvoll:

Einfache Substanzen Solche Substanzen genannt, die von Atomen von nur einem chemischen Element gebildet werden. Zum Beispiel sind die einfachen Substanzen Wasserstoff H 2, Sauerstoff O 2, Eisen Fe, Kohlenstoff C usw.

Unter einfachen Substanzen werden unterschieden metalle., nemetalla.und edelgase:

Metalle Geformt durch chemische Elemente, die sich unterhalb der Diagonale von Bor-Astat befinden, sowie alle Elemente in den Seitengruppen.

Edelgase Gebildet durch chemische Elemente der Gruppe VIIIA.

Nemetalla. Geformt durch die chemischen Elemente, die sich über der Diagonale von Bor-Astat befinden, mit Ausnahme aller Elemente von Seitengruppen und Edelgasen, die sich in der VIIIA-Gruppe befinden:

Die Namen der einfachen Substanzen stimmen am häufigsten mit den Namen der chemischen Elemente zusammen, von denen die Atome gebildet werden. Für viele chemische Elemente ist jedoch ein solches Phänomen als Allotropie weit verbreitet. Allhotropie wird als Phänomen bezeichnet, wenn ein chemisches Element mehrere einfache Substanzen bilden kann. Zum Beispiel ist im Fall eines chemischen Sauerstoffelements das Vorhandensein molekularer Verbindungen mit den Formeln O 2 und O 3 möglich. Die erste Substanz wird auf dieselbe Weise als Sauerstoff genannt, wie das chemische Element, deren Atome gebildet wird, und der zweite Stoff (O 3) ist üblich, um Ozon anzurufen. Unter einem einzigen Substanz kann Kohlenstoff von einem seiner allotropen Modifikationen, beispielsweise Diamant, Graphit oder Fulleren, impliziert werden. Unter einfacher Substanzphosphor können seine allotropen Modifikationen wie weißer Phosphor, rotem Phosphor, schwarzer Phosphor, verstanden werden.

Anspruchsvolle Substanzen

Komplexe Substanzen Als Substanzen, die von Atomen von zwei oder mehr chemischen Elementen gebildet wurden.

So sind beispielsweise komplexe Substanzen Ammoniak NH 3, Schwefelsäure H 2 SO 4, hasste Kalkka (OH) 2 und unzählige andere.

Unter komplexen anorganischen Substanzen werden 5 Hauptklassen unterschieden, nämlich Oxide, Basen, amphotere Hydroxide, Säuren und Salze:

Oxide. - Komplexe Substanzen, die von zwei chemischen Elementen gebildet werden, von denen einer von Sauerstoff in den Oxidationsgrad -2 ist.

Die Gesamtformel von Oxiden kann als E x O Y aufgezeichnet werden, wobei E ein Symbol eines chemischen Elements ist.

Nomenklaturoxid

Der Name des Oxids des chemischen Elements basiert auf dem Prinzip:

Beispielsweise:

FE 2 O 3 - Eisen (III) Oxid; Cuo - Kupferoxid (II); N 2 O 5 - Stickstoffoxid (V)

Häufig können Sie Informationen finden, die die Elementvalenz in Klammern angegeben ist, aber es ist nicht so. So ist beispielsweise der Grad der Oxidation von Stickstoff N 2 O 5 +5, und die Valenz, die seltsamerweise, ist gleich vier.

Für den Fall, dass das chemische Element einen einzelnen positiven Oxidationsgrad in den Verbindungen aufweist, ist in diesem Fall in diesem Fall der Oxidationsgrad nicht angegeben. Beispielsweise:

Na 2 O - Natriumoxid; H 2 O - Wasserstoffoxid; ZnO - Zinkoxid.

Klassifizierung von Oxiden

Oxide für ihre Fähigkeit, Salze zu bilden, wenn sie mit Säuren oder Basen interagieren, werden nachteilig unterteilt verkaufsformung und nichtformung.

Die nicht bildenden Oxide sind ein bisschen, sie werden alle von Nichtmetallen auf den Grad der Oxidation +1 und +2 gebildet. Die Liste der nicht bildenden Oxide sollte erinnert werden: CO, SiO, N 2 O, Nein.

Salzbildende Oxide wiederum sind in eingeteilt instandhaltung, sauer und amphoterisch.

Die wichtigsten Oxide Sie nennen solche Oxide, die, wenn sie mit Säuren (oder sauren Oxiden) Salzen zusammenwirken. Die wichtigsten Oxide umfassen Metalloxide im Oxidationsgrad +1 und +2, mit Ausnahme von BEO, ZnO, SNO, PBO-Oxiden.

Säureoxid Sie nennen solche Oxide, die, wenn sie mit Basen (oder wichtigen Hirnoxiden) Salze zusammenwirken. Säureoxide sind fast alle Nicht-Metalloxide mit Ausnahme von nicht bildenden CO, NO, N 2 O, SiO, sowie alle Metalloxide in hohen Oxidationsgraden (+5, +6 und +7).

Amphoteroxidesie rufen Oxide auf, die mit Säuren und Basen reagieren können, und als Ergebnis dieser Reaktionen bilden Salze. Solche Oxide zeigen eine naturbasierte doppelte Säurebasis, dh es kann Eigenschaften von sauren und wichtigsten Oxiden geben. Amphoterische Oxide umfassen Metalle von Metallen in Oxidationsgraden +3, +4 sowie Ausnahmen von BEO, ZNO, SNO, PBO OXID.

Einige Metalle können alle drei Arten von Salzformungsoxiden bilden. Beispielsweise bildet Chrome das Haupt-Crooxid, Cr 2 O 3 amphoteres Oxid und Säure-Säure-CRO 3.

Wie zu sehen ist, sind die säurebasischen Eigenschaften von Metalloxiden direkt vom Grad der Metalloxidation in Oxid abhängig: Je größer der Oxidationsgrad, desto stärker sind die Säureeigenschaften exprimiert.

Basis

Basis - Verbindungen mit Formel der Form mich (oh) x, wo x. Am häufigsten gleich 1 oder 2.

Klassifizierung der Fundamente.

Die Basen werden in der Menge an Hydroxo-Gruppen in einer Struktureinheit klassifiziert.

Basen mit einer Hydroxoyo-Gruppe, d. H. MeOH-Arten genannt einzelne Umsätze,mit zwei Hydroxogruppen, d. H. Ich (oh) jeweils, Zwei Samenusw.

Die Basen sind auch in lösliches (Alkali) und unlöslich unterteilt.

Alkalissee umfasst exklusiv alkalische und alkalische Landhydroxide sowie Mautspurhydroxid-TLOH.

Nomenklaturgelände.

Der Name der Stiftung basiert auf dem folgenden Prinzip:

Beispielsweise:

Fe (oh) 2 - Eisenhydroxid (II),

Cu (oh) 2 - Kupferhydroxid (II).

In Fällen, in denen das Metall in komplexen Substanzen einen konstanten Oxidationsgrad aufweist, ist es nicht erforderlich, es anzuzeigen. Beispielsweise:

NaOH - Natriumhydroxid,

CA (OH) 2 - Calciumhydroxid usw.

Acid

Acid - Komplexe Substanzen, deren Moleküle Wasserstoffatome enthalten, die mit Metall ersetzt werden können.

Die allgemeine Formel der Säuren kann als H X A aufgezeichnet werden, wobei H Wasserstoffatome ist, die durch Metall ersetzt werden können, und A ist ein Säurerest.

Beispielsweise umfassen Säuren Verbindungen wie H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2 usw.

Saure Klassifizierung.

Durch die Anzahl der Wasserstoffatome, die aus Metall ersetzen können, sind Säuren unterteilt in:

- Über potionssäuren: HF, HCl, HBR, Hi, HNO 3;

- D. donnerne Säuren: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- T. rohostsor-Säuren: H 3 PO 4, H 3 BO 3.

Es sei darauf hingewiesen, dass die Anzahl der Wasserstoffatome bei organischen Säuren am häufigsten nicht ihre Basizität widerspiegelt. Beispielsweise ist Essigsäure mit CH 3 -C-COOH-Formel, trotz der Anwesenheit von 4 Wasserstoffatomen im Molekül, nicht vier, sondern ein Mono-Block. Die Basizität der organischen Säure wird durch die Menge an Carboxylgruppen (-COOH) im Molekül bestimmt.

Gemäß Sauerstoff in Säuremolekülen sind sie auch in sauerstofffrei (HF, HCl, HBR usw.) und Sauerstoff enthaltend (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 usw.) unterteilt. Sauerstoff enthaltende Säuren werden ebenfalls genannt okoxsäuren.

Detaillierter über die Klassifizierung von Säuren kann gelesen werden.

Nomenklatursäuren und saure Rückstände

Die folgende Liste von Titeln und Formeln von Säuren und Säurestresten sollte gelernt werden.

In einigen Fällen kann eine Anzahl der folgenden Regeln die Speicherung erleichtern.

Wie aus der obigen Tabelle ersichtlich ist, ist der Aufbau systematischer Titel von Sauerstoffsäuren wie folgt:

Beispielsweise:

HF-Fluoridsäure;

HCl-Chloridsäure;

H 2 S ist Schwefelwasserstoffsäure.

Die Namen saurer Rückstände von Sauerstoffsäuren basieren auf dem Prinzip:

Zum Beispiel Cl - Chlorid, Br - Bromid.

Die Namen von Sauerstoff enthaltenden Säuren werden hergestellt, indem er dem Namen des säurebildenden Elements verschiedener Suffixe und Endens hinzugefügt wird. Wenn beispielsweise das säurebildende Element in sauerstoffhaltiger Säure einen höheren Oxidationsgrad aufweist, wird der Name einer solchen Säure wie folgt gebaut:

Zum Beispiel Schwefelsäure H 2 S +6 O 4, Chromsäure H 2 CR +6 O 4.

Alle Sauerstoff enthaltenden Säuren können auch als Säurehydroxide klassifiziert werden, da Hydroxochroups (OH) in ihren Molekülen erfasst werden. Dies zeigt sich beispielsweise aus den folgenden grafischen Formeln für einige sauerstoffhaltige Säuren:

Somit kann ansonsten Schwefelsäure als Schwefelhydroxid (VI), Salpetersäure - Stickstoffhydroxid (V), Phosphorsäure - Phosphorhydroxid (V) usw. benannt werden. Gleichzeitig kennzeichnet die Anzahl in Klammern den Oxidationsgrad des säurebildenden Elements. Diese Option der Namen von Sauerstoff enthaltenden Säuren mag äußerst ungewöhnlich erscheinen, aber die gelegentlich können solche Namen in echten gefunden werden Kima Eger. In der Chemie in Aufgaben zur Klassifizierung anorganischer Substanzen.

Amphoteric-Hydroxide.

Amphoteric-Hydroxide. - Metallhydroxide, die eine doppelte Natur zeigen, d. H. Sowohl die Eigenschaften von Säuren als auch die Eigenschaften der Basis ausüben können.

Amphoteric sind Hydroxide von Metallen in Oxidationsgraden +3 und +4 (sowie Oxide).

Als Ausnahmen von amphoteren Hydroxiden sind auch (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 und Pb (OH) 2 Verbindungen, trotz des Grads der Metalloxidation in ihnen +2, sind Verbindungen.

Für amphotere Hydroxide von drei- und tetromalenten Metallen, das das Vorhandensein von ortho- und Meta-Formen für ein Wassermolekül voneinander unterscheidet. Beispielsweise kann Aluminiumhydroxid (III) in Alto-Form Al (OH) 3 oder Meta-Form ALO (OH) (Metagidroxid) vorhanden sein.

Da bereits erwähnt, dass amphoterische Hydroxide sowohl die Eigenschaften von Säuren als auch die Eigenschaften der Basen, ihre Formel und der Name auf verschiedene Arten aufgenommen werden können: entweder wie an der Basis oder in Säure. Beispielsweise:

Sololi.

Zum Beispiel umfassen die Salze solche Verbindungen als KCl, CA (Nr. 3) 2, NaHCO 3 usw.

Die oben dargestellte Definition beschreibt die Zusammensetzung der meisten Salze, es gibt jedoch Salze, die nicht darunter fallen. Anstelle von Metallkationen können beispielsweise Salze Ammoniumkationen oder organische Derivate enthalten. Jene. Die Salze umfassen Verbindungen wie beispielsweise (NH 4) 2 SO 4 (Ammoniumsulfat), + Cl - (Methylammoniumchlorid) usw.

Klassifizierung von Salzen

Andererseits können Salze als Produkte für die Substitution von Wasserstoffkationen H + in Säure an anderen Kationen oder als Ersatzprodukte von Hydroxidionen in den Basen (oder amphoteren Hydroxiden) an anderen Anionen angesehen werden.

Bei vollständiger Ersatz, der sogenannte mitte oder normal Salz. Zum Beispiel ist mit einer vollständigen Substitution von Wasserstoffkationen in Schwefelsäure auf Natriumkationen das durchschnittliche (normale) Salz Na 2 SO 4 gebildet, und mit dem vollständigen Austausch von Hydroxidionen an der Basis von Ca (OH) 2, der Durchschnitt (Normal) Salz ist an den Säurenresten der Nitrationen ausgebildet. CA (Nr. 3) 2.

Salze, die durch unvollständige Ersetzung von Wasserstoffkationen in einer zweiachsigen (oder mehr) -Säure an Metallkationen erhalten werden, werden Säure genannt. Mit einem unvollständigen Austausch von Wasserstoffkationen in Schwefelsäure ist somit an Natriumkationen sauren Salz NaHSO 4 ausgebildet.

Salze, die im Falle eines unvollständigen Ersatzes von Hydroxidionen in zweizelligen (oder mehr) Basen gebildet werden, werden aufgerufen Übersalze. Mit dem unvollständigen Austausch von Hydroxidionen an der Basis von CA (OH) 2 bildet sich beispielsweise die Nitrationen Übersalz ca (oh) nein 3.

Salze bestehend aus zwei verschiedenen Metallen und Anionen von Säurestresten von nur einer Säure werden genannt doppelte Salze. So sind beispielsweise Doppelsalze KNACO 3, KMGCL 3 usw.

Wenn das Salz durch einen Typ von Kation und zwei Arten von Säurerückständen gebildet wird, werden solche Salze gemischt genannt. Zum Beispiel sind Mischsalze CA (OCL) Cl, CUFRCL usw. Mischsalze.

Es gibt Salze, die nicht unter die Bestimmung von Salzen als Produkte zum Ersetzen von Hydrogenkationen in Säuren auf Metallkationen oder Ersatzprodukten des Austauschs von Hydroxidionen in den Basen für Anionen saurer Rückstände fallen. Dies sind komplexe Salze. Zum Beispiel sind die komplexen Salze Tetrahydroxycinat- und Tetrahydroxyaluminatatinatatinatatatinat-Natrium mit den Formeln Na 2 bzw. Na. Erkennen Sie komplexe Salze unter anderem am häufigsten in der Gegenwart von eckigen Klammern in der Formel. Es ist jedoch notwendig zu verstehen, dass die Substanz auf die Klassen der Salze zurückzuführen ist, seine Zusammensetzung sollte alle Kationen umfassen, mit Ausnahme von (oder anstelle von) H +, und aus Anionen sollten zusätzlich zu ein beliebige Anionen sein (oder stattdessen ) OH. Zum Beispiel betrifft die Verbindung H 2 nicht auf die Klasse von komplexen Salzen, da mit seiner Dissoziation von Kationen in der Lösung nur Wasserstoffkationen H + vorhanden sind. Durch die Art der Dissoziation diese Substanz Es sollte weiter als sauerstoffhaltige komplexe Säure klassifiziert werden. In ähnlicher Weise enthalten die Salze nicht OH-Verbindung, weil Diese Verbindung besteht aus Kationen + und OH-Hydroxidionen -, d. H. Es sollte als umfassend angesehen werden.

Nomenklatur der Salze.

Nomenklatur von mittel- und sauren Salzen

Der Name der mittleren und sauren Salze basiert auf dem Prinzip:

Wenn der Grad der Metalloxidation in den komplexen Substanzen konstant ist, zeigt sie nicht an.

Die Namen der Säurerückstände wurden oben angegeben, wenn sie die Nomenklatur der Säuren berücksichtigen.

Beispielsweise,

Na 2 SO 4 - Natriumsulfat;

NaHSO 4 - Natriumhydrosulfat;

CACO 3 - Calciumcarbonat;

CA (HCO 3) 2 - Calciumbicarbonat usw.

Nomenklatur der Grundsalze

Die Namen der Hauptsalze basieren auf dem Prinzip:

Beispielsweise:

(CuOH) 2 CO 3 - Kupfer Hydroxcarbonat (II);

Fe (oh) 2 Nein 3 ist die Diegidroxonitrat von Eisen (III).

Nomenklatur von komplexen Salzen

Die Nomenklatur komplexer Verbindungen ist viel komplizierter, und es ist nicht notwendig, viel von der Nomenklatur komplexer Salze sehr zu wissen.

Aufruf von komplexen Salzen, die durch das Zusammenspiel von Alkalilösungen mit amphoteren Hydroxiden erhalten werden, sollten aufgerufen werden. Beispielsweise:

* Die gleichen Farben in der Formel und der Titel geben die entsprechenden Elemente der Formel und den Titel an.

Triviale Namen der anorganischen Substanzen

Unter trivialen Namen sind die Namen der Substanzen nicht mit ihrer Zusammensetzung und Struktur verbunden oder schwächer verbunden. Triviale Namen sind in der Regel entweder historische Gründe, entweder durch physikalische oder chemische Eigenschaften dieser Verbindungen fällig.

Liste der trivialen Namen der anorganischen Substanzen, die wissen müssen:

Na 3.	kryolith
SiO 2.	quarz, Siliciumdioxid
FES 2.	pyrit, Eisen Cole
Caso 4 ∙ 2h 2 o	gips
CAC2.	calciumcarbid
Al 4 C 3	aluminiumcarbid.
Koh.	ätzend
NaOH.	Ätznatron
H 2 O 2	wasserstoffperoxid
Cuso 4 ∙ 5h 2 o	kupferkuner
Nh 4 cl.	nasharyar.
CACO 3.	kreide, Marmor, Kalkstein
N 2 O.	lachgas
Nein 2	braunes Gas.
NaHCO 3.	essen (Trinken) Soda
FE 3 O 4	eiserne Okalo.
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	ammoniak
Kugel	kohlenmonoxid
CO 2.	kohlendioxid
Sic	carbarund (Siliziumkarbid)
PH 3.	phosphin
NH 3.	ammoniak
Kclo 3.	bertolettsalz (Chlor Kalium)
(Cuoh) 2 CO 3	malachit
Cao.	quicklime.
Ca (oh) 2	gelöketes Kalk.
transparente wässrige Lösung ca (oh) 2	kalkwasser
solide CA (OH) 2 Suspension in seiner wässrigen Lösung	kalkmilch
K 2 CO 3	pottasche
Na 2 co 3	soda calciniert.
Na 2 co 3 ∙ 10h 2 o	kristall-Soda
MgO.	magnesia

Sie werden Substanzen bezeichnet, die in Lösungen dissoziieren, um Wasserstoffionen zu bilden.

Säuren werden nach ihrer Festigkeit, für die Basizität und in Gegenwart oder Abwesenheit von Sauerstoff in der Zusammensetzung der Säure klassifiziert.

Durch Macht Säuren sind in stark und schwach unterteilt. Wesentliche starke Säuren - StickstoffHNO 3, Schwefel H 2 SO 4 und Salz HCl.

Nach Sauerstoff nach Unterscheidung sauerstoffhaltiger Säuren (HNO 3, H 3 PO 4 usw.) und Oxygasäuren (HCl, H 2 S, HCN usw.).

Von Basicity.. Gemäß der Anzahl von Wasserstoffatomen in dem Säuremolekül, das die Metallatome ersetzen kann, um Salz zu bilden, ist die Säure in ein Monosular unterteilt (zum Beispiel,HNO 3, HCl), Zweiachse (H 2 S, H 2 SO 4), Drei-Achse (H 3 PO 4) usw.

Die Namen von Oxygasäuren werden aus dem Namen des Nicht-Metalliums mit der Zugabe des End-of-Chinas hergestellt:HCL. Chloridsäure,H 2 S. e - Seleniumwasserstoffsäure,Hcn. - Cyanogensäure.

Die Namen von Sauerstoff enthaltenden Säuren werden auch aus dem russischen Namen des entsprechenden Elements mit der Zugabe des Wortes "Säure" gebildet. In diesem Fall endet der Name der Säure, in der das Element in der höchsten Oxidation ist, auf der "Naya" oder "One" endet, zum Beispiel,H 2 SO 4 - Schwefelsäure,HCLO 4. - Chlorsäure,H 3 ASO 4 - Arsensäure. Mit einer Abnahme des Oxidationsgrades des säurebildenden Elements der Endänderung in der folgenden Reihenfolge: "Ovata" (HCLO 3. - Chloropie-Säure), "Oly" (HCLO 2. - Chloridsäure), "Evaty" (H o cl. - Chlorothinsäure). Wenn das Element Säuren bildet, nur in zwei Oxidationsgrades, der Name der Säure, die dem niedrigeren Oxidationsgrad des Elements entspricht, das Ende "olympnaya" (HNO 3. - Salpetersäure,HNO 2. - Nitratsäure).

Tabelle - Wesentliche Säuren und ihre Salze.

Acid		Namen der entsprechenden Normalsalze
Name	Formel
Salpric.	HNO 3.	Nitrat
Ätzend	HNO 2.	Nitrit
Borisch (orthobal)	H 3 BO 3	Borats (orthoborates)
Bromoomodnaya.		Bromide
Iodomodnaya.		Iodidi.
Silizium	H 2 SiO 3	Silikate
Mangan	HMNO 4.	Permanganats.
Metaphosphor	HPO 3.	Metaphosphat
Arsen	H 3 ASO 4	Arsenates
Arsen	H 3 ASO 3	Arseniten
Ortophosphor.	H 3 PO 4	Orthophosphate (Phosphate)
Diffophorus (pyrophosphorisch)	H 4 P 2 O 7	Diffosphate (Pyrophosphate)
Dichrom	H 2 CR 2 O 7	Dichromaten
Schwefel	H 2 SO 4	Sulfate
Serne	H 2 SO 3	Sulfite
Kohle	H 2 CO 3	Carbonate
Phosphor	H 3 PO 3	Phosphiten
Fluorfluorisch (geselligt)		Fluoride
Herbonic (Salz)		Chlorida
Chlor	HCLO 4.	Perchlorate
Chlorna	HCLO 3.	Chlorat
Chlornoty	Hclo.	Hypochloriten
Chrom	H 2 CRO 4	Chromat
Cyanogene (Sinyl)		Cianida

Säuren bekommen

Bekämpfende Säuren können mit der direkten Verbindung von Nichtmetallen mit Wasserstoff erhalten werden:

H 2 + cl 2 → 2hcl,

H 2 + S H 2 S.

2. Sauerstoff enthaltende Säuren können häufig durch direktes Verbinden von Säureoxiden mit Wasser erhalten werden:

So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Sowohl sauerstofffreie als auch sauerstoffhaltige Säuren können durch Umtauschreaktionen zwischen Salzen und anderen Säuren erhalten werden:

Babr 2 + h 2 SO 4 \u003d Baso 4 + 2HBR,

Cuso 4 + h 2 s \u003d h 2 so 4 + cus,

CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O.

4. In einigen Fällen können Milcherzeugungsreaktionen verwendet werden, um Säuren zu erhalten:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

Chemische Eigenschaften von Säuren

1. Die charakteristischste chemische Eigenschaft von Säuren ist ihre Fähigkeit, mit Basen (sowie mit basischen und amphoteren Oxiden) zu reagieren, um Salze zu bilden, zum Beispiel:

H 2 SO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FEO \u003d FE (Nr. 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Die Fähigkeit, mit einigen Metallen zu interagieren, die in einer Spannungsreihe zu Wasserstoff, mit Wasserstoffversion stehen:

Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2,

2Al + 6HCl \u003d 2Alcl 3 + 3H 2.

3. Bei Salzen, wenn ein gering lösliches Salz oder ein flüchtiges Alter gebildet wird:

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2,

2kHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2h 2 O.

Es sei angemerkt, dass die mehr-Achsensäuren schrittweise dissoziieren, und die Leichtigkeit der Dissoziation für jeden der Schritte fällt daher, sodass sauer (bei überschüssigeren Umsetzsäure) häufig für Polypen anstelle der mittleren Salze gebildet wird):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d NA 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ein besonderer Fall der Säure-Basis-Wechselwirkung ist Säurereaktionen mit Indikatoren, die zur Farbwechsel führen, die seit langem zur hochwertigen Säureerkennung in Lösungen verwendet wurde. Das Laktium ändert also die Farbe in dem sauren Medium rot.

Bei erhitzten, sauerstoffhaltigen Säuren werden an Oxid und Wasser (besser in Gegenwart einer Bewässerung besser zersetztP 2 O 5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andrewov, L.n. Bopodie

Namen einiger anorganischer Säuren und Salze

Formulasäure.	Namen der Säuren	Namen der entsprechenden Salze
HCLO 4.	chlor	perchlorate
HCLO 3.	chlorna	chlorat
HCLO 2.	chlorid	chlorit
Hclo.	chlornoty	hypochloriten
H 5 IO 6	jod	periodaty.
Hio 3.	jodanova	iodata
H 2 SO 4	schwefel	sulfate
H 2 SO 3	serne	sulfite
H 2 S 2 O 3	thiosiatisch	thiosulfate
H 2 S 4 O 6	tetrationova.	tetratyonate
H no 3.	salpric.	nitrat
H no 2.	Ätzend	nitrit
H 3 PO 4	ortophosphor.	orthophosphate
H PO 3.	metaphosphor	metaphosphat
H 3 PO 3	phosphor	phosphiten
H 3 PO 2	phosphorisch	hypophosphyt
H 2 CO 3	kohle	carbonate
H 2 SiO 3	silizium	silikate
HMNO 4.	mangan	permanganats.
H 2 MNO 4	mangantsevoy.	manganat
H 2 CRO 4	chrom	chromat
H 2 CR 2 O 7	dichrom	dichromaten
HF.	fluorfluorisch (geselligt)	fluoride
HCL.	herbonic (Salz)	chlorida
Hbr.	bromoomodnaya.	bromide
HALLO	iodomodnaya.	iodidi.
H 2 S.	schwefelwasserstoff	sulfida
Hcn.	zyanogen	cianida
HOCN.	cyanaya.	cyanaten

Lassen Sie mich an bestimmten Beispielen kurz erinnern, wie man Salze richtig anruft.

Beispiel 1.. Sol k 2 SO 4 wird durch den Rückstand von Schwefelsäure (SO 4) und das Metall K gebildet. Solo-Säuresalze werden als Sulfate genannt. K 2 SO 4 - Kaliumsulfat.

Beispiel 2.. FCL 3 - Das Salz umfasst Eisen und Rückstand von Salzsäure (CL). Salzname: Eisenchlorid (III). Bitte beachten Sie: In diesem Fall müssen wir nicht nur das Metall nennen, sondern auch seine Valenz (III) angeben. Im letzten Beispiel war dies nicht notwendig, da die Wertigkeit von Natrium konstant ist.

WICHTIG: Im Namen des Salzes sollte die Wertigkeit von Metall nur angezeigt werden, wenn dieses Metall eine variable Wertigkeit hat!

Beispiel 3.. BA (CLO) 2 - Die Zusammensetzung des Salzes umfasst Barium und der Rückstand von Chlorothinsäure (CLO). Salzname: Hypochlorit-Barium. Vase Valence In all seinen Verbindungen ist zwei, es ist nicht erforderlich, es anzugeben.

Beispiel 4.. (NH 4) 2 CR 2 O 7. Die NH 4 -Gruppe heißt Ammonium, die Wertigkeit dieser Gruppe ist konstant. Salzname: Ammoniumdichromat (Bichromat).

In den obigen Beispielen trafen wir uns nur t. N. Mittlere oder normale Salze. Saure, basische, doppelte und komplexe Salze, Salze organischer Säuren werden hier nicht diskutiert.

Sauerstofffrei:	Bassing	Name des Salzes
HCl-Hydrochlorid-Wasserstoff (Salz)	Sittellig	Chlorid
HBR - Brom-Hydrochlor	Sittellig	Bromid
Hallo - iodistogen	Sittellig	Jodid
HF - Hydrofluoral (Verpackung)	Sittellig	Fluorid
H 2 S - Schwangerwasserstoffsulfid	binär	Sulfid
Sauerstoff enthaltend:
HNO 3 - Stickstoff	Sittellig	Nitrat
H 2 SO 3 - SERNY	binär	Sulfit
H 2 SO 4 - Schwefel	binär	Sulfat
H 2 CO 3 - Kohle	binär	Karbonat
H 2 SiO 3 - Silizium	binär	Silikat
H 3 PO 4 - Orthophosphor	Drei Zug.	Orthophosphat.

Salz -komplexe Substanzen, die aus Metallatomen und sauren Rückständen bestehen. Dies ist die zahlreichste Klasse der anorganischen Verbindungen.

Einstufung.In Bezug auf Zusammensetzung und Eigenschaften: mittel, sauren, grundlegend, doppelt, gemischt, komplex

Mittlere Salzesie sind Produkte der vollständigen Substitution von Wasserstoffatomen von Polypinsäure an Metallatomen.

Während der Dissoziation geben nur Metallkationen (oder NH 4 +). Beispielsweise:

Na 2 SO 4 ® 2NA + + so

CACL 2 ® CA 2+ + 2Cl -

Saure Salzesie sind Produkte des unvollständigen Austauschs von Wasserstoffatomen von Polypinsäure an Metallatomen.

Während der Dissoziation sind Metallkationen (NH 4 +), Wasserstoffionen und Anionen des Säurestests beispielsweise gegeben, beispielsweise:

NaHCO 3 ® NA + + HCO "H + + CO.

Grundsalze.sie sind Produkte der unvollständigen Substitution von OH-Gruppen - eine geeignete Basis für Säurerückstände.

Während der Dissoziation sind Metallkationen, Hydroxylanionen und saure Rückstände gegeben.

Zn (oh) cl ® + + cl - "zn 2+ + oh - + cl -.

Doppelte Salzeentdecke zwei Metallkationen und während Dissoziation zwei Kationen und ein Anion.

KAL (SO 4) 2 ® K + + AL 3+ + 2SO

Komplexe Salze Enthalten komplexe Kationen oder Anionen.

BR ® + + BR - AG + +2 NH 3 + BR -

NA ® NA + + - "NA + + AG + + 2 CN -

Genetische Verbindung zwischen verschiedene Klassen Verbindungen

Experimenteller Teil.

Ausrüstung und Gerichte.: Stativ mit Reagenzgläsern, Waschen, Alkohol.

Reagenzien und Materialien.: roter Phosphor, Zinkoxid, Zn-Granulat, pulvergestärfter Kalk Ca (OH) 2, 1 Mol / dm 3-Lösungen NaOH, ZNSO 4, CUSO 4, ALCL 3, FECL 3, HCl, H 2 SO 4, Universal-Indikatorpapier, Lösung Phenolphthalein, methylovantes, destilliertes Wasser.

Verfahren zur Arbeit

1. Zinkoxid gießen in zwei Reagenzgläser; In einem Hinzufügen einer sauren Lösung (HCl oder H 2 SO 4) zu einer anderen Alkalimösung (NaOH oder KOH) und etwas in den Alkohol etwas zu wärmen.

Beobachtungen: Ist die Auflösung von Zinkoxid in der Säure- und Alkalimelösung?

Schreiben Sie Gleichungen

Schlussfolgerungen:1.k welche Art von Oxiden ist ZnO?

2. Welche Eigenschaften sind amphoterische Oxide?

Erhalten und Eigenschaften von Hydroxiden

2.1. Zur Alkalimelösung (NaOH oder KOH) lassen Sie die Spitze des universellen Indikatorstreifens weglassen. Vergleichen Sie die resultierende Farbe des Indikatorstreifens mit einer Standardfarbskala.

Beobachtungen: Notieren Sie den pH-Wert der Lösung.

2.2. Nehmen Sie vier Reagenzgläser, gießen Sie in die ersten 1 ml der ZNSO 4 -Lösung, in der zweiten SUSO 4, in den dritten Alcl 3, in der vierten - FCL 3. Fügen Sie 1 ml NaOH-Lösung für jedes Reagenzglas hinzu. Schreibbeobachtungen und Gleichungen der Nehmen von Reaktionen.

Beobachtungen: Wird der Niederschlag auftreten, wenn Alkali zu Salzlösung hinzugefügt wird? Geben Sie die Farbe des Sediments an.

Schreiben Sie Gleichungenreaktionen (in Molekular- und Ionenform).

Schlussfolgerungen:Welche Methoden können Hydroxide von Metallen herstellen?

2.3. Die Hälfte des Niederschlags, der in der Erfahrung 2.2 erhalten wurde, um in andere Röhrchen zu transferieren. An einem Teil des Sediments, um die H 2 SO 4 -Lösung auf der anderen - NaOH-Lösung zu betätigen.

Beobachtungen: Gibt es eine Auflösung der Niederschlag, wenn Sie Alkali und Säure zum Niederschlag hinzufügen?

Schreiben Sie Gleichungenreaktionen (in Molekular- und Ionenform).

Schlussfolgerungen:1.k, welche Art von Hydroxiden gehört zu Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3?

2. Welche Eigenschaften sind amphotere Hydroxide?

Salze erhalten.

3.1. Gießen Sie 2 ml Cuso 4 -Lösung, und lassen Sie einen geschälten Nagel in diese Lösung weg. (Die Reaktion ist langsam, Änderungen an der Nageloberfläche erscheinen in 5-10 Minuten).

Beobachtungen: Gibt es Änderungen mit der Oberfläche des Nagels? Was ist hinterlegt?

Schreiben Sie die Gleichung der Redoxreaktion.

Schlussfolgerungen:Berücksichtigen Sie unter Berücksichtigung einer Reihe von Metallenspannungen, geben Sie die Methode zur Erlangung von Salzen an.

3.2. Legen Sie ein Zinkgranulat und gießen Sie eine HCl-Lösung in das Reagenzglas.

Beobachtungen: Treten die Gasfreisetzung auf?

Eine Gleichung schreiben

Schlussfolgerungen:Erklären Sie diese Methode, Salze zu bekommen?

3.3. Gießen Sie in dem Reagenzglas ein kleines Pulver an hassierte Kalk-Ca (OH) 2 und gießen Sie die HCl-Lösung.

Beobachtungen: Tritt die Gasfreisetzung auf?

Eine Gleichung schreibendie Reaktion tritt auf (in Molekular- und Ionenform).

Ausgabe:1. Welche Art von Hydroxid- und Säurereaktion betrifft den Typ?

2. Welche Substanzen sind die Produkte dieser Reaktion?

3.5. Zwei Reagenzgläser gießen 1 ml Salzlösungen: im ersten Kupfersulfat in dem zweiten Kobaltchlorid. Beide Reagenzgläsern hinzufügen durch drop. Natriumhydroxidlösung vor Niederschlag. Fügen Sie dann in beiden Reagenzgläsern einen überschüssigen Alkali hinzu.

Beobachtungen: Geben Sie Änderungen der Fällung in Reaktionen an.

Eine Gleichung schreibendie Reaktion tritt auf (in Molekular- und Ionenform).

Ausgabe:Infolgedessen werden die Hauptsalze daraus gebildet?

2. Wie kann ich die Hauptsalze in der Mitte übersetzen?

Steueraufgaben:

1. Aus den aufgelisteten Substanzen, um die Formeln von Salzen zu schreiben, Basen, Säuren: ca (oh) 2, ca (Nr. 3) 2, FECl 3, HCl, H 2 O, Zns, H 2 SO 4, CUSO 4, KOH
Zn (OH) 2, NH 3, NA 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. Geben Sie die Formeln der Oxide an, die den aufgelisteten Substanzen H 2 SO 4, H 3 ASO 3, BI (OH) 3, H 2 MNO 4, SN (OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, GE (oh) 4.

3. Welche Hydroxide beziehen sich auf Amphoter? Machen Sie die Gleichungen der Reaktionen, die die Amphotorität von Aluminiumhydroxid und Zinkhydroxid kennzeichnen.

4. Welcher dieser Verbindungen interagieren paarweise: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AGNO 3, Na 2 CO 3, CR (OH) 3, H 2 SO 4. Erstellen Sie Gleichungen möglicher Reaktionen.

Laborarbeit Nummer 2 (4 Stunden)

Gegenstand: Qualitätsanalyse von Kationen und Anionen

Zweck: Meistern Sie die Technik von hochwertigen und Gruppenreaktionen auf Kationen und Anionen.

Theoretischer Teil

Die Hauptaufgabe der hochwertigen Analyse ist die Errichtung einer chemischen Zusammensetzung von Substanzen in einer Vielzahl von Einrichtungen (biologische Materialien, Drogen, Nahrungsmittel, Anlagen umfeld). IM dieser Arbeit. Eine qualitative Analyse anorganischer Substanzen, die Elektrolyte sind, werden in Betracht gezogen, d. H. Im Wesentlichen eine qualitativ hochwertige Analyse von Ionen. Der gesamten Gesamtheit der aufgetretenen Ionen, die wichtigste in der Medizin wird ausgewählt: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, CL -, RO, CO, usw.). Viele dieser Ionen sind Teil von verschiedenen heilpräparate und Essen.

In der qualitativ hochwertigen Analyse werden nicht alle möglichen Reaktionen verwendet, sondern nur solche, die von einem bestimmten analytischen Effekt begleitet werden. Die häufigsten analytischen Wirkungen: Das Erscheinungsbild einer neuen Farbe, eine Gasisolierung, eine Niederschlagsbildung.

Es gibt zwei grundsätzlich unterschiedliche Ansätze zur hochwertigen Analyse: fraktioniert und systematisch. . In der systematischen Analyse müssen Gruppenreagenzien verwendet werden, sodass die vorliegenden Ionen in einzelnen Gruppen und in einigen Fällen und an die Untergruppen teilen können. Dazu werden ein Teil der Ionen in die Zusammensetzung von unlöslichen Verbindungen umgesetzt, und ein Teil der Ionen bleibt in Lösung. Nach der Trennung des Sediments aus der Lösung wird die Analyse separat ausgeführt.

In Lösung gibt es beispielsweise Ionen A1 3+, Fe 3+ und Ni 2+. Wenn es sich um einen Überschuss an Alkali auf dieser Lösung handelt, wird das FE (O) 3 und Ni (O) 2 ausgefällt, und Ionen bleiben in der Lösung [A1 (OH) 4]. Der Niederschlag mit Eisen- und Nickelhydroxiden, bei der Bearbeitung von Ammoniak, löst sich aufgrund des Übergangs zu einer Lösung 2+ teilweise auf. Somit wurden mit Hilfe von zwei Reagenzien - Alkali und Ammoniak zwei Lösungen erhalten: In einem gab es Ionen [A1 (OH) 4] -, in den anderen - 2+ -Ionen und Sediment Fe (OH) 3. Mit Hilfe von charakteristischen Reaktionen, dann das Anwesenheit bestimmter Ionen in Lösungen und in Sediment, das vorlöst werden muss.

Die systematische Analyse wird hauptsächlich verwendet, um Ionen in komplexen Multikomponentenmischungen zu erkennen. Es ist sehr mühsam, aber der Vorteil ist die einfache Formalisierung aller in einem klaren Schema gestapelten Aktionen (Technik).

Zur Bruchanalyse verwenden Sie nur charakteristische Reaktionen. Offensichtlich kann das Vorhandensein anderer Ionen die Ergebnisse der Reaktion erheblich verzerren (Überlagerungsgemälde aufeinander, unerwünschter Niederschlag usw.). Um dies in der fraktionalen Analyse zu vermeiden, werden hochkarätige spezifische Reaktionen verwendet, die einen analytischen Effekt mit einer kleinen Anzahl von Ionen ergeben. Für eine erfolgreiche Reaktion ist es sehr wichtig, bestimmte Bedingungen, insbesondere den pH-Wert zu erhalten. Sehr oft in der fraktionalen Analyse müssen Sie auf die Verkleidung zurückgreifen, d. H. Für die Übersetzung von Ionen in Verbindungen, die nicht in der Lage sind, einen analytischen Effekt mit dem ausgewählten Reagenz zu erweisen. Zum Beispiel, um Nickelionen mit Dimethylglyoxim zu erkennen. Ein ähnlicher analytischer Effekt mit diesem Reagenz gibt auch das Fe 2+ -Ionen. Um Ni 2+ zu erkennen, wird das Fe 2+ -Ionen in einen strapazierfähigen Fluoridkomplex 4- oder auf Fe 15+, beispielsweise Wasserstoffperoxid, überführt.

Die fraktionale Analyse wird verwendet, um Ionen in einfacheren Mischungen zu erkennen. Die Analysezeit ist erheblich reduziert, aber gleichzeitig erfordert der Experimentator ein tieferes Wissen über die Muster der fließenden chemischen Reaktionen, da es ziemlich schwierig ist, in einem bestimmten Verfahren der Methoden der gegenseitigen Wirkungen von Ionen auf die Art der beobachtete analytische Effekte.

In der analytischen Praxis, dem sogenannten fraktioniert systematisch methode. Mit diesem Ansatz wird die Mindestanzahl von Gruppenreagenzien verwendet, mit der Sie die Analyse-Taktiken im Allgemeinen einplanen können, die dann von der fraktionalen Methode durchgeführt wird.

Die Technik der analytischen Reaktionen unterscheidet Reaktionen: Sediment; mikrokristaloskopisch; begleitet von der Freisetzung von gasförmigen Produkten; auf Papier durchgeführt; Extraktion; in Lösungen gefärbt; Flammenmalerei.

Bei der Durchführung von Sedimentaktionen werden die Farbe und der Charakter des Sediments (kristallin, amorph) angemerkt, falls erforderlich, zusätzliche Tests durchgeführt: Überprüfen Sie den Löslichkeitsniederschlag in starken und schwachen Säuren, Alkalien und Ammoniak, überschüssigem Reagenz. Bei der Durchführung von Reaktionen, begleitet von Gasfreisetzung, werden seine Farbe und der Geruch gefeiert. In einigen Fällen werden zusätzliche Tests durchgeführt.

Wenn beispielsweise angenommen wird, dass das freigesetzte Gaskohlenoxid (IV) durch einen Überschuss an Kalkwasser geleitet wird.

In fraktionalen und systematischen Analysen werden Reaktionen weit verbreitet, in denen eine neue Farbe erscheint, meistens eine Komplexierungsreaktion oder Redoxreaktionen ist.

In einigen Fällen werden solche Reaktionen zweckmäßigerweise auf Papier (Tropfreaktionen) durchgeführt. Reagenzien, die unter normalen Bedingungen nicht der Zersetzung unterzogen werden, werden im Voraus auf Papier angewendet. Um schwefelwasserstoffsulfid- oder Sulfidionen zu erfassen, wird das mit Bleitsnitrat [, imprägnierte Papier, das mit Bleitsnitrat [ist, aufgrund der Bildung von Bleisulfid (II)]. Viele Oxidationsmittel werden mit uodcachmalem Papier erkannt, d. H. Papier imprägniert mit Lösungen von Kaliumjodid und Stärke. In den meisten Fällen werden die erforderlichen Reagenzien während der Reaktion auf Papier aufgebracht, beispielsweise Alizarin pro Ion A1 3+, das Cund auf dem CU 2+ -Ionen und anderen. Um die Farbe zu erhöhen, wird manchmal die Extraktion in ein organisches Lösungsmittel verwendet . Bei vorläufigen Tests werden die Reaktionen der Flammenmalerei verwendet.

7. Säuren. Salz. Die Beziehung zwischen der Klasse der anorganischen Substanzen

7.1. Acid

Säuren sind Elektrolyte, während Dissoziation nur Wasserstoffkationen H + als positiv geladene Ionen (genauer - Hydroxonionen H 3 O +) ausgebildet sind.

Andere Definition: Säuren sind komplexe Substanzen, die aus einem Wasserstoffatom und sauren Rückständen bestehen (Tabelle 7.1).

Tabelle 7.1.

Formeln und Namen einiger Säuren, saure Rückstände und Salze

Säureformel.	Name einer Säure	Säurerest (Anion)	Name der Salze (mittel)
HF.	Fluorid-Hydröpfchen (Stecker)	F -	Fluoride
HCL.	Salzlorse (Salz)	Cl -	Chlorida
Hbr.	Bromidwasserstoff	Br -	Bromide
HALLO	Jodobyolovna	ICH -	Iodidi.
H 2 S.	Schwefelwasserstoff	S 2-	Sulfida
H 2 SO 3	Serne	So 3 2 -	Sulfite
H 2 SO 4	Schwefel	So 4 2 -	Sulfate
HNO 2.	Ätzend	Nein 2 -	Nitrit
HNO 3.	Salpric.	NR. 3 -	Nitrat
H 2 SiO 3	Silizium	SiO 3 2 -	Silikate
HPO 3.	Metaphosphor	PO 3 -	Metaphosphat
H 3 PO 4	Ortophosphor.	PO 4 3 -	Orthophosphate (Phosphate)
H 4 P 2 O 7	Pyrophosphorikum (doppelt sowader)	P 2 O 7 4 -	Pyrophosphate (Diphosphate)
HMNO 4.	Mangan	MNO 4 -	Permanganats.
H 2 CRO 4	Chrom	CRO 4 2 -	Chromat
H 2 CR 2 O 7	Dichrom	CR 2 O 7 2 -	Dichromatate (Bichrome)
H 2 SEO 4	Selenic.	SEO 4 2 -	Selenamente
H 3 BO 3	Geboren	BO 3 3 -	Ortoborate
Hclo.	Chlornoty	Clo -	Hypochloriten
HCLO 2.	Chlorid	Clo 2 -	Chlorit
HCLO 3.	Chlorna	Clo 3 -	Chlorat
HCLO 4.	Chlor	Clo 4 -	Perchlorate
H 2 CO 3	Kohle	CO 3 3 -	Carbonate
CH 3 COOH.	Aptiketisch	CH 3 COO -	Acetata
HCOOH.	Muraury	HCOO -	Formate

Unter normalen Bedingungen können Säuren feste Substanzen sein (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) und Flüssigkeiten (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Diese Säuren können sowohl einzeln (100%) als auch in Form von verdünnten und konzentrierten Lösungen existieren. So sind beispielsweise sowohl einzeln als auch Lösungen H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH bekannt.

Reihe von Säuren sind nur in Lösungen bekannt. Dies ist alle Halogenerzeugung (HCl, HBr, Hi), Schwefelwasserstoff H 2 S, Cyanogen (SINYL HCN), Kohle H 2 CO 3, schwefelhaltiges H 2 SO 3 Säure, die Lösungen von Gasen in Wasser sind. Zum Beispiel ist Salzsäure eine Mischung aus HCl und H 2 O, Kohle - ein Gemisch aus CO 2 und H 2 O. Es ist klar, dass die Expression "Lösung von Salzsäure" falsch ist.

Die meisten Säuren löslich in Wasser, unlösliche Kieselsäure H 2 SiO 3. Die überwältigende Anzahl von Säuren hat eine molekulare Struktur. Beispiele für strukturelle Formeln von Säuren:

In den meisten Sauerstoff enthaltenden Säure-Molekülen sind alle Wasserstoffatome mit Sauerstoff verbunden. Es gibt jedoch Ausnahmen:

Säuren werden für eine Reihe von Funktionen klassifiziert (Tabelle 7.2).

Tabelle 7.2.

Saure Klassifizierung.

Zeichen der Klassifizierung.	Art der Säure	Beispiele
Die Anzahl der Wasserstoffionen, die während der vollständigen Dissoziation des Säuremoleküls gebildet wurden	Ein Monasular	HCl, HNO 3, CH 3 COOH
	Dämmig	H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3
	Dreiachse	H 3 PO 4, H 3 ASO 4
Verfügbarkeit oder Abwesenheit in einem Sauerstoffatommolekül	Sauerstoffhaltige (Säurehydroxide, Oxocosloten)	HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4
	Fragwürdig	HF, H 2 S, HCN
Der Grad der Dissoziation (Leistung)	Starke (vollständig dissoziierte, starke Elektrolyte)	HCl, HBr, Hallo, H 2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7
	Schwach (teilweise, schwache Elektrolyte dissoziieren)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (Schlussfolgerung)
Oxidative Eigenschaften	Oxidatoren auf Kosten der Ionen H + (bedingungslose nicht saure Säuren)	HCl, HBR, Hallo, HF, H 2 SO 4 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Oxidatoren aufgrund von Anionen (Oxidansäuren)	HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CONC), H 2 CR 2 O 7
	Restauratoren auf Kosten von Anion	HCl, HBR, Hi, H 2 S (aber nicht, HF)
Thermische Stabilität	Existieren nur in Lösungen	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2
	Leicht zersetzen, wenn er erhitzt wird	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3
	Endlich stabil	H 2 SO 4 (Schlussfolgerung), H 3 PO 4

Allgemein chemische Eigenschaften Säuren sind auf das Vorhandensein von Vorhandensein von Wasserstoffkationen H + (H 3 O +) in ihren wässrigen Lösungen zurückzuführen.

1. Aufgrund des Überschusses an Ionen H + wässrige Lösungen wechseln Säuren die Farbe des lila Lacus und Methylovin auf rot, (Phenolphthalein-Malerei ändert sich nicht, bleibt farblos). In einer wässrigen Lösung von schwacher Kohlesäure ist der Lacke nicht rot, und das Rosa, die Lösung über dem Sediment sehr schwacher Kieselsäure ändert die Farbe der Indikatoren nicht.

2. Säuren interagieren mit den Hauptoxiden, Basen und amphoteren Hydroxiden, Ammoniakhydrat (siehe Kap. 6).

Beispiel 7.1. Um die Transformation von BAO → Baso 4 auszuführen, können Sie Folgendes verwenden: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) so 3.

Entscheidung. Die Transformation kann mit H 2 SO 4 durchgeführt werden:

Bao + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + H 2 O

Bao + SO 3 \u003d Baso 4

Na 2 SO 4 mit BAO reagiert nicht, und in der Bao-Reaktion mit SO 2 wird Bariumsulfit gebildet:

Bao + SO 2 \u003d Baso 3

Antwort: 3).

3. Säuren reagieren mit Ammoniak und seinen wässrigen Lösungen mit der Bildung von Ammoniumsalzen:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - Ammoniumchlorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - Ammoniumsulfat.

4. Säure-Nicht-Oxidationsmittel, um Salze zu bilden, und die Freisetzung von Wasserstoff reagieren mit Metallen in einer Aktivitätsreihe zu Wasserstoff:

H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Die Wechselwirkung von Oxidationsmitteln (HNO 3, H 2 SO 4 (CONC) mit Metallen ist sehr spezifisch und bei der Untersuchung der Chemie von Elementen und deren Verbindungen berücksichtigt.

5. Säuren interagieren mit Salzen. Die Reaktion hat eine Reihe von Funktionen:

a) In den meisten Fällen ist in der Wechselwirkung stärkerer Säure mit einem schwächeren Säuresalz ein Salz schwacher Säure und schwache Säure gebildet, oder, wie sie sagen, stärkerer Säure stärker verdrängt. Eine Reihe von Zerstörungssäuren sieht so aus:

Beispiele für auftretende Reaktionen:

2HCl + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SiO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Koch + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Interagieren Sie nicht miteinander, zum Beispiel KCl und H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 und H 2 SO 4 (RSS), K 2 SO 4 und HCl (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 und H 2 CO 3, CH 3 KOOK UND H 2 CO 3;

b) In einigen Fällen verdrängt schwächere Säure ein stärkeres Salz:

Cuso 4 + h 2 s \u003d cus ↓ + H 2 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Solche Reaktionen sind möglich, wenn die Niederschläge der Salze nicht in den resultierenden verdünnten starken Säuren gelöst sind (H 2 SO 4 und HNO 3);

c) Bei Fällen, unlösliche Säuren, ist die Reaktion zwischen der starken Säure und dem von einer anderen starken Säure gebildeten Salz möglich:

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl

BA (Nr. 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3

Beispiel 7.2. Geben Sie eine Zahl an, in der die Formeln angegeben sind, die mit H 2 SO 4 (RSC) reagieren.

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, Zn (OH) 2.

Entscheidung. Mit H 2 SO 4 (RSC), alle Substanzen der Zeile 4) interagieren:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn (oh) 2 + h 2 so 4 \u003d znso 4 + 2h 2 o

In Serie 1) ist die Reaktion mit KCl (P-P) unwahrscheinlich, in Zeile 2) - mit AG in Zeile 3) - mit Nano 3 (p-P).

Antwort: 4).

6. Konzentrierte Schwefelsäure verhält sich sehr spezifisch in den Salzreaktionen. Es ist nichtflüchtige und thermisch stabile Säure, daher von festen (!) Salzen, alle starken Säuren verdrängten, da sie volatiler als H 2 SO 4 (abschließend) sind:

KCl (TV) + H 2 SO 4 (Abschließung) KHSO 4 + HCl

2kCl (TV) + H 2 SO 4 (Abschließung) K 2 SO 4 + 2HCl

Salze, die durch starke Säuren (HBR, HI, HCl, HNO 3, HClo 4) gebildet werden, reagieren nur mit konzentrierter Schwefelsäure und nur im festen Zustand

Beispiel 7.3. Konzentrierte Schwefelsäure, im Gegensatz zu Verdünnen, reagiert:

3) KNO 3 (TV);

Entscheidung. Mit KF, Na 2 CO 3 und Na 3 PO 4 reagieren beide Säuren und mit KNO 3 (TV) - nur H 2 SO 4 (conc.).

Antwort: 3).

Verfahren zum Erhalten von Säuren sind sehr unterschiedlich.

Schwere Säuren Erhalten:

• auflösen in Wasser der entsprechenden Gase:

HCl (G) + H 2 O (G) → HCl (P-P)

H 2 S (G) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)

• von Salzen durch Extrusion mit stärkeren oder weniger flüchtigen Säuren:

FES + 2HCl \u003d FCL 2 + H 2 S

KCl (TV) + H 2 SO 4 (abgeschlossen) \u003d KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 NA 2 SO 4 + H 2 SO 3

Sauerstoff enthaltende Säuren Erhalten:

• die Auflösung der entsprechenden Säureoxide in Wasser, und der Oxidationsgrad des säurebildenden Elements in Oxid und Säure bleibt gleich (Ausnahme - Nr. 2):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• oxidation von Nichtmetallen durch Oxidationssäuren:

S + 6HNO 3 (Abschließung) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• mit der Verschiebung schwerer Säure aus Salz anderer starker Säure (wenn der Niederschlag in den resultierenden Säuren unlöslich ist):

BA (Nr. 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3

• rückzug einer flüchtigen Säure aus seinen Salzen von weniger flüchtiger Säure.

Zu diesem Zweck wird es meistens nicht-Freizeit-thermisch stabiler konzentrierter Schwefelsäure verwendet:

Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (Schlussfolgerung) NaHSO 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (Schlussfolgerung) KHSO 4 + HCLO 4

• die Verschiebung schwächerer Säure von seinen Salzen mit einer stärkeren Säure:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HCl \u003d NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBr + H 2 SiO 3 ↓