Nama hcllo4. Nama dan rumus asam esensial dan garam

7. Asam. Garam. Hubungan antara kelas zat anorganik

7.1. AC id

Asam adalah elektrolit, selama disosiasi yang hanya Hidrogen Cations H + yang dibentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya - ion hidrokson H3 O +).

Definisi lain: Asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).

Tabel 7.1.

Formula dan nama beberapa asam, residu asam dan garam

Formula asam.	Nama asam	Residu asam (anion)	Nama garam (sedang)
HF.	Fluoride hydrofluoric (plug)	F -	Fluorida.
Hcl.	Hydrochloric (garam)	Cl -	Chlorida
HBR.	Bromida hidrogen	Bra -	Bromids.
HAI	Jodobyolovna.	I -	Iodidi.
H 2 S.	Hidrogen sulfida.	S 2-	Sulfida.
H 2 jadi 3	SERNY	Jadi 3 2 -	Sulfit
H 2 jadi 4	Sulfur	Jadi 4 2 -	Sulfat.
HNO 2.	Azorous.	No 2 -	Nitrit.
HNO 3.	Nitrat.	NOMOR 3 -	Nitrat
H 2 SiO 3	Silikon	SiO 3 2 -	Silikat.
HPO 3.	Metaphosphorus.	PO 3 -	Metafosfat.
H 3 PO 4	Ortophosphorus	PO 4 3 -	Ortofosfat (fosfat)
H 4 p 2 o 7	Pirofosforik (ganda-sofa)	P 2 o 7 4 -	Pirofosfat (difosfat)
Hmno 4.	Mangan.	MNO 4 -	Permanganats.
H 2 CRO 4	Chrome.	CRO 4 2 -	Kromat.
H 2 cr 2 o 7	Dichrome.	CR 2 O 7 2 -	Dikromasi (bichromas)
H 2 SEO 4	Negeri	SEO 4 2 -	Selenaments.
H 3 Bo 3	Lahir	BO 3 3 -	Ortoborates.
Hcllo.	Chlornoty.	Clo	Hipoklorit
Hcllo 2.	Chloral.	Clo 2 -	Klorit
Hcllo 3.	Chlorna.	Clo 3 -	Klorat.
Hcllo 4.	Klorin	Clo 4 -	Perchlorates.
H 2 CO 3	Batu bara	CO 3 3 -	Karbonat
CH 3 CoOH.	Acetic.	CH 3 COO -	Acetata.
HCOOH.	Muraury.	Hcoo -	Formates.

Dalam kondisi normal, asam mungkin merupakan zat padat (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cairan (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asam ini dapat ada baik secara individual (100%) dan dalam bentuk solusi encer dan terkonsentrasi. Misalnya, baik secara individu maupun solusi diketahui H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 CoOH.

Baris asam hanya diketahui dalam solusi. Ini semua pembangkit halogen (HCL, HBR, HI), hidrogen sulfida H 2 S, Cyanogenic (sinyl hcn), batubara H 2 CO 3, Sulfuros H 2 SO 3 asam, yang merupakan solusi gas dalam air. Sebagai contoh, asam hidroklorat adalah campuran HCl dan H 2 O, batubara - campuran CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa ungkapan "solusi asam klorida" tidak benar.

Sebagian besar asam larut dalam air, asam silikat tidak larut H 2 SiO 3. Jumlah asam yang luar biasa memiliki struktur molekuler. Contoh rumus struktural asam:

Dalam sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen dikaitkan dengan oksigen. Tetapi ada pengecualian:

Asam diklasifikasikan untuk sejumlah fitur (Tabel 7.2).

Tabel 7.2.

Klasifikasi asam

Tanda Klasifikasi.	Jenis asam.	Contohnya
Jumlah ion hidrogen yang terbentuk selama disosiasi lengkap molekul asam	Monasular.	HCl, HNO 3, CH 3 CoOH
	Duban	H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3
	Tiga gandar	H 3 PO 4, H 3 Aso 4
Ketersediaan atau tidak ada dalam molekul atom oksigen	Mengandung oksigen (asam hidroksida, oxocoslotes)	HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 So 4
Ketersediaan atau tidak ada dalam molekul atom oksigen	Cheekless.	HF, H 2 S, HCN
Tingkat disosiasi (daya)	Elektrolit yang kuat (benar-benar dipisahkan, kuat)	HCl, HBR, HI, H 2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7 7
Tingkat disosiasi (daya)	Lemah (memisahkan sebagian elektrolit yang lemah)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 CoOH, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 3 CO 3, H 3, h 2 jadi 4 (kesimpulan)
Sifat oksidatif	Oxidifiers dengan mengorbankan ion H + (asam non-asam kondisional)	HCl, HBR, HI, HF, H 2 SO 4 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 CoOH
	Oksidifier karena Anion (asam oksidan)	HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CONC), H 2 CR 2 O 7
	Restorasi dengan mengorbankan anion	HCl, HBR, HI, H 2 S (tapi bukan HF)
Stabilitas termal	Hanya ada dalam solusi	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2
	Mudah terurai saat dipanaskan	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3
	Kaku stabil	H 2 SO 4 (penutup), H 3 PO 4

Semua yang sama sifat Kimia Asam disebabkan oleh adanya keberadaan hidrogen kation H + (H 3 O +) dalam larutan berair mereka.

1. Karena kelebihan ion h + larutan berair, asam mengubah warna lacus ungu dan metilovin pada merah, (lukisan fenolftalein tidak berubah, tetap tidak berwarna). Dalam larutan asam batubara yang lemah, Lacmus tidak merah, dan merah muda, solusi atas sedimen asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator.

2. Asam berinteraksi dengan oksida utama, pangkalan dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat ch. 6).

Contoh 7.1. Untuk melaksanakan transformasi BAO → BASO 4, Anda dapat menggunakan: a) Jadi 2; b) H 2 jadi 4; c) na 2 jadi 4; d) Jadi 3.

Keputusan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4:

BAO + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + H 2 O

Bao + jadi 3 \u003d Baso 4

NA 2 SO 4 dengan BAO tidak bereaksi, dan dalam reaksi BAO dengan SO 2, barium sulfite terbentuk:

BAO + SO 2 \u003d BASO 3

Jawaban: 3).

3. Asam bereaksi dengan amonia dan larutan berair dengan pembentukan garam amonium:

Hcl + nh 3 \u003d nh 4 cl - amonium klorida;

H 2 SO 4 + 2nh 3 \u003d (NH 4) 2 Jadi 4 - amonium sulfat.

4. Asam-non-oksidan untuk membentuk garam dan pelepasan reaksi hidrogen dengan logam yang terletak dalam deretan aktivitas ke hidrogen:

H 2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d FESO 4 + H 2

2HCL + ZN \u003d ZNCL 2 \u003d H 2

Interaksi agen pengoksidasi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan ketika mempelajari kimia elemen dan senyawa mereka.

5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki sejumlah fitur:

a) Dalam kebanyakan kasus, dalam interaksi asam yang lebih kuat dengan garam asam yang lebih lemah, garam asam lemah dan asam lemah dibentuk atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat pemindahan lebih lemah. Deretan penurunan asam kekuatan terlihat seperti ini:

Contoh reaksi yang terjadi:

2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SiO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 CoOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Cook + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Jangan berinteraksi satu sama lain, misalnya, KCl dan H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 dan H 2 SO 4 (RSS), K 2 Jadi 4 dan HNO (HNO 3, HI), K 2 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 Cook dan H 2 CO 3;

b) Dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah memindahkan garam yang lebih kuat:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Reaksi semacam itu dimungkinkan ketika endapan garam tidak dilarutkan dalam asam kuat encer (H 2 SO 4 dan HNO 3);

c) Dalam kasus presipitasi, asam tidak larut, reaksi dimungkinkan antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lainnya:

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agc ↓ + hno 3

Contoh 7.2. Tentukan nomor di mana formula diberikan reaksi dengan H 2 SO 4 (RSC).

1) Zn, AL 2 O 3, KCL (P-P); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, ZN (OH) 2.

Keputusan. Dengan H 2 SO 4 (RSC), semua zat Baris 4) Berinteraksi:

NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + h 2 jadi 4 \u003d mgso 4 + h 2

Zn (oh) 2 + h 2 jadi 4 \u003d znso 4 + 2 jam 2 o

Dalam Seri 1), reaksi dengan KCl (P-P) tidak mungkin, dalam baris 2) - dengan AG, dalam baris 3) - dengan Nano 3 (P-P).

Jawaban: 4).

6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi garam. Ini adalah asam non-volatile dan stabil secara termal, dari garam padat (!), Semua asam kuat menggantikan, karena mereka lebih fluktuatif daripada H 2 SO 4 (penutup):

KCL (TV) + H 2 SO 4 (penutup) KHSO 4 + HCl

2KCL (TV) + H 2 SO 4 (penutup) K 2 SO 4 + 2HCL

Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBR, HCL, HNO 3, HCLO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya dalam keadaan solid

Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti encer, bereaksi:

3) Kno 3 (TV);

Keputusan. Dengan KF, NA 2 CO 3 dan NA 3 PO 4, kedua asam bereaksi, dan dengan Kno 3 (TV) - hanya H 2 SO 4 (conc).

Jawaban: 3).

Metode untuk mendapatkan asam sangat beragam.

Asam tanpa berat Dapatkan:

melarutkan dalam air gas yang sesuai:

Hcl (g) + h 2 o (g) → hcl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (P-P)

dari garam dengan ekstrusi dengan asam yang lebih kuat atau tidak volatile:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

KCl (TV) + H 2 SO 4 (disimpulkan) \u003d KHSO 4 + HCl

Na 2 jadi 3 + h 2 jadi 4 na 2 jadi 4 + h 2 jadi 3

Asam yang mengandung oksigen Dapatkan:

pembubaran oksida asam yang sesuai dalam air, dan tingkat oksidasi elemen pembentuk asam dalam oksida dan asam tetap sama (pengecualian - tidak 2):

N 2 o 5 + h 2 o \u003d 2hno 3

Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4

P 2 o 5 + 3 jam 2 o 2 jam 3 po 4

oksidasi non-logam dengan mengoksidasi asam:

S + 6hno 3 (penutup) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

dengan perpindahan asam parah dari garam asam kuat lainnya (jika endapan tidak larut dalam asam yang dihasilkan):

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agc ↓ + hno 3

menarik asam volatil dari garam asam yang kurang fluktuatif.

Untuk tujuan ini, itu paling sering digunakan non-rekreasi asam sulfat pekat yang stabil termal:

Nano 3 (tv) + h 2 jadi 4 (menyimpulkan) nahso 4 + hno 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (penutup) KHSO 4 + HCLO 4

perpindahan asam yang lebih lemah dari garamnya dengan asam yang lebih kuat:

CA 3 (PO 4) 2 + 3 jam 2 jadi 4 \u003d 3caso 4 ↓ + 2 jam 3 po 4

Nano 2 + hcl \u003d nacl + hno 2

K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SiO 3 ↓

AC id- Zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang mampu mengganti atom logam, dan residu asam.

Klasifikasi asam

1. Menurut jumlah atom hidrogen: jumlah atom hidrogen (n. ) Menentukan dasar asam:

n. \u003d 1 mono-nol

n. \u003d 2 biner.

n. \u003d 3 tiga sumbu

2. Dalam hal komposisi:

a) Tabel oksigen yang mengandung asam, residu asam dan asam oksida yang sesuai:

Asam (h n a)	Residu asam.	Oksida asam yang sesuai
H 2 SO 4 Sulphur	Jadi 4 (ii) sulfat	Jadi 3 sulfur oksida (vi)
HNO 3 Nitrat	No 3 (i) nitrat	N 2 o 5 nitrogen oksida (v)
Hmno 4 mangan.	MNO 4 (i) Permanganate	MN 2 O 7 Oksida mangan (Vii)
H 2 SO 3 SERNY	Jadi 3 (ii) sulfit	Jadi 2 sulfur oksida (iv)
H 3 PO 4 Orthophoshfor	PO 4 (iii) ortofosfat	P 2 o 5 fosfor oksida (v)
HNO 2 nitrogenous.	Tidak 2 (i) nitrit	N 2 o 3 nitrogen oksida (iii)
H 2 CO 3 batubara	CO 3 (ii) karbonat	CO 2. karbon oksida (Iv)
H 2 SiO 3 Silicon	Sio 3 (ii) silikat	SiO 2 Silicon Oxide (IV)
Nclo hlornoty.	Clo (i) hipoklorit	Dengan l 2 o klorin oksida (i)
NCLO 2 klorida.	Clo 2. (SAYA)klorit	Dengan l 2 o 3 klorin oksida (iii)
NCLO 3 Chlornovaya.	Clo 3 (i) chlorat	C L 2 o 5 klorin oksida (v)
4 Chloro NSLO	Clo 4 (i) Perchlorate	Dengan l 2 o 7 klorin oksida (vii)

b) tabel asam oksigenat

Asam (n. n a)	Residu asam.
Garam HCL, klorida	Cl (i) klorida
H 2 S Hidrogen Sulfide	S (ii) sulfida
Hbr bromomodrogennaya.	Br (i) bromida
Hai Iodovodna.	I (i) iodida
HF Fluoride, pasang	F (i) fluoride

Sifat fisik asam

Banyak asam, misalnya, sulfur, nitrogen, garam adalah cairan tidak berwarna. Asam yang dikenal juga dikenal: Orthophosphorous, MetaphosphorHPO 3, lahir H 3 Bo 3 . Hampir semua asam larut dalam air. Contoh asam yang tidak larut - silikonH 2 SiO 3 . Solusi asam memiliki rasa asam. Misalnya, dengan banyak buah memberikan rasa asam asam yang terkandung di dalamnya. Karenanya nama asam: lemon, apel, dll.

Metode untuk Memperoleh Asam

cheekless.	mengandung oksigen
HCL, HBR, HI, HF, H 2 S	HNO 3, H 2 Jadi 4 dan lainnya
Memperoleh
1. Interaksi langsung nemetalles. H 2 + CL 2 \u003d 2 HCl	1. Asam oksida + air \u003d asam Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4
2. Pertukaran reaksi antara garam dan asam yang kurang fluktuatif 2 NaCl (TV.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL

Sifat kimia asam

1. Ubah warna indikator

Indikator Nama	Lingkungan netral.	Aclest Medium.
Lakmus	Ungu	Merah
Phenolphthalein.	Tanpa warna	Tanpa warna
MetyloranSh.	jeruk	Merah
Kertas Indikator Universal	jeruk	Merah

2. menyebar dengan logam dalam sejumlah aktivitas ke H. 2

(Slach. HNO. 3 -Asam sendawa)

Video "interaksi asam dengan logam"

I + asam \u003d garam + H. 2 (r. substitusi)

Zn + 2 hcl \u003d zncl 2 + h 2

3. Dengan oksida utama (amfoter) - Logam oksida

Video "interaksi oksida logam dengan asam"

I x o u + asam \u003d garam + n 2 o (r. Pertukaran)

4. Bereaksi dengan alasan – reaksi netralisasi

Asam + base \u003d garam + H. 2 HAI. (r. Pertukaran)

H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d NA 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Aktifkan kembali dengan garam asam yang lemah dan volatile - Jika asam terbentuk jatuh ke endapan atau gas dirilis:

2 NaCl (TV.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL ( r. . bertukar )

Video "asam interaksi dengan garam"

6. Dekomposisi asam yang mengandung oksigen saat dipanaskan

(Slach. H. 2 BEGITU. 4 ; H. 3 PO. 4 )

Asam \u003d asam oksida + air (r. dekomposisi)

Ingat!Asam tidak stabil (batubara dan belerang) - terurai pada gas dan air:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 jadi 3 ↔ h 2 o + jadi 2

Asam hidrogen sulfida. dalam Produk Dialokasikan dalam bentuk gas:

SAS + 2HCL \u003d H 2 S + Ca.Cl 2.

Tugas untuk Memperbaiki

№1. Bagikan rumus asam kimia ke tabel. Beri mereka nama:

Lioh, mn 2 o 7, cao, na 3 po 4, h 2 s, mno, fe (oh) 3, cr 2 o 3, hai, hcllo 4, hrb, cacl 2, na 2 o, hcl, h 4, hno 3, hmno 4, ca (oh) 2, sio 2, asam

Infan

keluarga

Mengandung oksigen

larut

nonrad-vori.

satu-

pemeliharaan

dua-main.

tiga listrik

№2. Buat persamaan reaksi:

CA + HCL.

Na + h 2 jadi 4

Al + h 2 s

CA + H 3 PO 4
Beri nama produk reaksi.

Nomor 3. Buat persamaan reaksi, beri nama produk:

NA 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl.

CAO + HNO 3

Fe 2 o 3 + h 2 jadi 4

№4. Buat persamaan reaksi reaksi asam dengan pangkalan dan garam:

Koh + Hno 3

Naoh + h 2 jadi 3

Ca (oh) 2 + h 2 s

Al (oh) 3 + hf

HCl + NA 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CACO 3

Beri nama produk reaksi.

Simulators.

Simulator №1. "Formula dan nama asam"

Simulator nomor 2. "Pengaturan Kepatuhan: Formula Asam - Formula Oksida"

Safety - Pertolongan Pertama Dalam Kasus Asam

Keamanan -

Asam Zat yang kompleks disebut, komposisi molekul yang mencakup atom hidrogen yang mampu mengganti atau ditukar pada atom logam dan residu asam..

Menurut kehadiran atau tidak adanya oksigen dalam molekul asam dibagi menjadi mengandung oksigen (H 2 SO 4 asam sulfat, H 2 SO 3 asam surnery, HNO 3 asam nitrat, H 3 PO 4 asam fosfat, H 2 CO 3 asam batubara, H 2 Soicic asam) dan oxless. (Asam fluoride HF, asam HCl klorida (asam klorida), asam bromomrogenik HBR, asam iodokimia HI, asam hidrogen sulfida H 2 S).

Bergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam asam, satu sumbu (dengan atom 1 jam), dua sumbu (dengan atom 2 H) dan tiga sumbu (dengan atom 3 H). Misalnya, asam nitrat HNO 3 adalah mono-nol, karena dalam molekul itu adalah satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – pemuliaan dua, dll.

Senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang mampu mengganti logam, sangat sedikit.

Bagian dari molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.

Residu asam.dapat terdiri dari satu atom (-cl, -br, -i -i) - ini adalah residu asam sederhana, dan dapat dari kelompok atom (-so 3, -po 4) adalah residu yang kompleks.

Dalam larutan air, residu asam tidak dihancurkan dalam larutan air:

H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCl

Kata anhidrida.itu berarti anhidrat, yaitu, asam tanpa air. Sebagai contoh,

H 2 SO 4 - H 2 O → Jadi 3. Asam anhidrida tanpa suara tidak memiliki.

Nama asam diperoleh dari nama komponen asam elemen (formator asam) dengan menambahkan kedaluwarsa "naya" dan kurang umum "cara": H 2 jadi 4 - sulfur; H 2 jadi 3 - batubara; H 2 SiO 3 - Silicon, dll.

Elemen dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhir yang ditunjukkan dalam nama asam akan ketika elemen menunjukkan valensi tertinggi (dalam molekul asam, kandungan besar atom oksigen). Jika elemen menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhir atas nama asam akan "dicoret": HNO 3 - nitrogen, HNO 2 adalah nitrogen.

Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Dalam hal anhidrida dalam air tidak larut, asam dapat diperoleh dengan aksi asam lain yang lebih kuat pada garam asam yang diperlukan. Metode ini adalah karakteristik asam oksigen dan oksigen. Asam oksigenik juga diperoleh dengan sintesis langsung hidrogen dan nonmetal, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Solusi zat gas yang diperoleh HCl dan H 2 S adalah asam.

Di bawah kondisi asam konvensional, baik dalam kondisi cair dan padat.

Sifat kimia asam

Solusi asam bertindak pada indikator. Semua asam (kecuali silikon) larut dalam air. Zat Khusus - Indikator memungkinkan Anda untuk menentukan keberadaan asam.

Indikator adalah zat struktur kompleks.. Mereka mengubah lukisan mereka tergantung pada interaksi dengan bahan kimia yang berbeda. Dalam solusi netral - mereka memiliki satu warna, dalam solusi pangkalan - yang lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka mengubah warna mereka: Indikator metil oranye dicat merah, indikator laktium juga berwarna merah.

Berinteraksi dengan alasan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam konstan (reaksi netralisasi):

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.

Berinteraksi dengan oksida berbasis dengan pembentukan air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.

Berinteraksi dengan logam. Untuk interaksi asam dengan logam, beberapa kondisi harus dilakukan:

1. Logam harus cukup aktif sehubungan dengan asam (dalam sejumlah aktivitas logam, itu harus ditempatkan untuk hidrogen). Kiri adalah logam dalam deretan aktivitas, semakin intensnya berinteraksi dengan asam;

2. Asam harus cukup kuat (yaitu, mampu memberikan ion hidrogen H +).

Dengan aliran reaksi kimia dengan logam dengan logam, hidrogen diproduksi dan hidrogen dibedakan (kecuali untuk interaksi logam dengan asam sulung nitrat dan pekat,):

Zn + 2HCL → ZNCL 2 + H 2;

Cu + 4hno 3 → Cuno 3 + 2 No 2 + 2 H 2 O.

Punya pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan tutor - daftar.
Pelajaran pertama gratis!

situs, dengan penyalinan penuh atau sebagian referensi material ke sumber asli diperlukan.

Nama beberapa asam anorganik dan garam

Asam formula.	Nama asam	Nama garam yang sesuai
Hcllo 4.	klorin	perchlorates.
Hcllo 3.	chlorna.	klorat.
Hcllo 2.	khlorida	klorit
Hcllo.	chlornoty.	hipoklorit
H 5 io 6	yodium	periodaty.
Hio 3.	jodanova.	iodata.
H 2 jadi 4	sulfur	sulfat.
H 2 jadi 3	sERNY	sulfit
H 2 s 2 o 3	thioserc.	thiosulfate
H 2 s 4 o 6	tetrationova.	tetratyonates
H no 3.	nitrat.	nitrat
H no 2.	azorous.	nitrit.
H 3 PO 4	ortophosphorus	orthophosphats.
H po 3.	metaphosphorus.	metafosfat.
H 3 po 3	fosfor.	phosphites.
H 3 PO 2	fosfat	hypophosphyt.
H 2 CO 3	batu bara	karbonat
H 2 SiO 3	silikon	silikat.
Hmno 4.	mangan.	permanganats.
H 2 mno 4	mangantsevoy.	manganats.
H 2 CRO 4	chrome.	kromat.
H 2 cr 2 o 7	dichrome.	dichromats.
HF.	fluorofluor (lumayan)	fluorida.
Hcl.	herbon (garam)	chlorida.
HBR.	bromoomomodnaya.	bromids.
HAI	iodomodnaya.	iodidi.
H 2 S.	hidrogen sulfida.	sulfida.
HCN.	cyanogenic.	cianida.
Hocn.	cyanaya.	cyanats.

Biarkan saya mengingatkan Anda secara singkat tentang contoh-contoh spesifik, cara menghubungi garam dengan benar.

Contoh 1.. Sol K 2 SO 4 dibentuk oleh residu asam sulfat (jadi 4) dan logam K. Saram asam soloat disebut sulfat. K 2 jadi 4 - kalium sulfat.

Contoh 2.. FECL 3 - Garam mencakup besi dan residu asam klorida (CL). Nama Garam: Besi Chloride (III). Harap dicatat: Dalam hal ini, kami tidak hanya perlu memberi nama logam, tetapi juga menunjukkan valensi (III). Pada contoh terakhir, ini tidak perlu, karena valensi natrium konstan.

PENTING: Atas nama garam, valensi logam harus diindikasikan hanya jika logam ini memiliki variabel valensi!

Contoh 3.. BA (CLO) 2 - Komposisi garam meliputi barium dan residu asam chlorothic (CLO). Nama Garam: Barium hipoklorit. Vas Valence di semua koneksinya adalah dua, tidak perlu menentukannya.

Contoh 4.. (NH 4) 2 cr 2 o 7. Kelompok NH 4 disebut amonium, valensi kelompok ini konstan. Nama Garam: Ammonium Dichromate (BICHROMAT).

Dalam contoh di atas, kami hanya bertemu t. N. Garam sedang atau normal. Garam asam, dasar, ganda dan kompleks, garam asam organik tidak akan dibahas di sini.

Asam formula.	Nama asam	Nama garam yang sesuai
Hcllo 4.	klorin	perchlorates.
Hcllo 3.	chlorna.	klorat.
Hcllo 2.	khlorida	klorit
Hcllo.	chlornoty.	hipoklorit
H 5 io 6	yodium	periodaty.
Hio 3.	jodanova.	iodata.
H 2 jadi 4	sulfur	sulfat.
H 2 jadi 3	sERNY	sulfit
H 2 s 2 o 3	thioserc.	thiosulfate
H 2 s 4 o 6	tetrationova.	tetratyonates
HNO 3.	nitrat.	nitrat
HNO 2.	azorous.	nitrit.
H 3 PO 4	ortophosphorus	orthophosphats.
HPO 3.	metaphosphorus.	metafosfat.
H 3 po 3	fosfor.	phosphites.
H 3 PO 2	fosfat	hypophosphyt.
H 2 CO 3	batu bara	karbonat
H 2 SiO 3	silikon	silikat.
Hmno 4.	mangan.	permanganats.
H 2 mno 4	mangantsevoy.	manganats.
H 2 CRO 4	chrome.	kromat.
H 2 cr 2 o 7	dichrome.	dichromats.
HF.	fluorofluor (lumayan)	fluorida.
Hcl.	herbon (garam)	chlorida.
HBR.	bromoomomodnaya.	bromids.
HAI	iodomodnaya.	iodidi.
H 2 S.	hidrogen sulfida.	sulfida.
HCN.	cyanogenic.	cianida.
Hocn.	cyanaya.	cyanats.