Klasifikasi zat anorganik dengan contoh koneksi
Sekarang kita menganalisis skema klasifikasi di atas secara lebih rinci.
Seperti yang kita lihat, di atas semua itu, semua zat anorganik dibagi menjadi sederhana dan canggih:
Zat sederhana. Disebut zat-zat tersebut yang dibentuk oleh atom hanya satu elemen kimia. Misalnya, zat sederhana adalah hidrogen H 2, oksigen o 2, besi Fe, karbon C, dll.
Di antara zat sederhana dibedakan metals., nemetalla.dan gas mulia:
Metals. Dibentuk oleh elemen kimia yang terletak di bawah diagonal bor-astat, serta semua elemen dalam kelompok samping.
gas mulia Dibentuk oleh elemen kimia kelompok VIIIA.
Nemetalla. Dibentuk oleh elemen-elemen kimia yang terletak di atas diagonal bor-astat, dengan pengecualian semua elemen subkelompok samping dan gas mulia yang berlokasi di Grup VIIIA:
Nama-nama zat sederhana paling sering bertepatan dengan nama-nama elemen kimia, atom-atom yang terbentuk. Namun, untuk banyak elemen kimia, fenomena seperti itu sebagai alotropy tersebar luas. AllHotropy disebut fenomena ketika satu elemen kimia mampu membentuk beberapa zat sederhana. Misalnya, dalam kasus elemen kimia oksigen, keberadaan senyawa molekuler dengan formula O 2 dan O 3 dimungkinkan. Zat pertama disebut oksigen dengan cara yang sama seperti elemen kimia, atom yang terbentuk, dan zat kedua (O 3) adalah kebiasaan untuk memanggil ozon. Di bawah satu zat karbon dapat tersirat oleh salah satu modifikasi alotropiknya, misalnya, berlian, grafit atau Fullerene. Di bawah zat sederhana fosfor, modifikasi alotropik seperti fosfor putih, fosfor merah, fosfor hitam dapat dipahami.
Zat canggih.
Zat kompleks. Disebut zat yang dibentuk oleh atom dari dua atau lebih elemen kimia.
Jadi, misalnya, zat kompleks adalah amonia NH 3, asam sulfat H 2 SO 4, membenci kapur ca (oh) 2 dan tak terhitung jumlahnya lainnya.
Di antara zat anorganik yang kompleks, 5 kelas utama dibedakan, yaitu oksida, pangkalan, hidroksida amfoteris, asam dan garam:
Oksida. - Zat kompleks yang dibentuk oleh dua elemen kimia, salah satunya oksigen ke dalam derajat oksidasi -2.
Rumus oksida keseluruhan dapat dicatat sebagai E X O Y, di mana E adalah simbol dari elemen kimia.
Nomenklatur oksida.
Nama oksida elemen kimia didasarkan pada prinsip:
Sebagai contoh:
Fe 2 o 3 - besi (iii) oksida; Cuo - tembaga oksida (ii); N 2 o 5 - nitrogen oksida (v)
Seringkali, Anda dapat menemukan informasi bahwa elemen Valence ditunjukkan dalam tanda kurung, tetapi tidak demikian. Jadi, misalnya, tingkat oksidasi nitrogen n 2 o 5 adalah +5, dan valensi, anehnya, sama dengan empat.
Dalam hal elemen kimia memiliki tingkat oksidasi positif tunggal pada senyawa, dalam hal ini tingkat oksidasi tidak ditentukan. Sebagai contoh:
Na 2 o - natrium oksida; H 2 o - hidrogen oksida; Zno - seng oksida.
Klasifikasi oksida
Oksida untuk kemampuan mereka membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam atau basa dibagi menurut penjualan-Forming. dan non-Forming..
Oksida non-forming sedikit, semuanya dibentuk oleh non-logam hingga tingkat oksidasi +1 dan +2. Daftar oksida non-forming harus diingat: Co, SiO, N 2 O, no.
Oksida pembentuk garam pada gilirannya dibagi menjadi pemeliharaan, asam dan amfoteris..
Oksida utama. Mereka menyebut oksida seperti itu, yang, ketika berinteraksi dengan asam (atau oksida asam) membentuk garam. Oksida utama meliputi oksida logam dalam tingkat oksidasi +1 dan +2, dengan pengecualian BEO, ZNO, SNO, PBO oksida.
Asam oksida. Mereka menyebut oksida seperti itu, yang, ketika berinteraksi dengan pangkalan (atau oksida utama), bentuk garam. Oksida asam hampir semua oksida non-logam dengan pengecualian CO non-pembentukan, tidak, n 2 o, sio, serta semua oksida logam dalam derajat oksidasi tinggi (+5, +6 dan +7).
Amfoterik oksidamereka memanggil oksida yang dapat bereaksi dengan asam dan pangkalan, dan sebagai hasil dari reaksi ini membentuk garam. Oksida semacam itu menunjukkan sifat dual asam, yaitu, mungkin ada sifat oksida asam dan utama. Amfoter oksida meliputi oksida logam dalam degrees oksidasi +3, +4, serta pengecualian BEO, ZNO, SNO, PBO oksida.
Beberapa logam dapat membentuk ketiga jenis oksida pembentuk garam. Misalnya, Chrome membentuk cro oksida utama, CR 2 o 3 amfoterik oksida dan asam asam CRO 3.
Seperti yang dapat dilihat, sifat asam-dasar oksida logam secara langsung bergantung pada tingkat oksidasi logam dalam oksida: semakin besar tingkat oksidasi, semakin kuat sifat asam dinyatakan.
Dasar
Dasar - Senyawa dengan rumus formulir saya (oh) x, di mana x. Paling sering sama dengan 1 atau 2.
Klasifikasi fondasi
Basis diklasifikasikan dalam jumlah gugus hidroko dalam satu unit struktural.
Basis dengan satu grup hidroksoyo, I.E. Spesies meoh, menelepon pendapatan tunggal,dengan dua kelompok hidroko, mis. Saya (oh) 2, masing-masing, Dua benihdll.
Juga, pangkalan dibagi lagi menjadi larut (alkali) dan tidak larut.
Alkalissee mencakup hidroksida alkaline dan alkali-lahan yang eksklusif, serta Toll Lane Hydroxide TLOH.
Alasan nomenklatur
Nama fondasi didasarkan pada prinsip berikut:
Sebagai contoh:
Fe (OH) 2 - Iron Hydroxide (II),
Cu (oh) 2 - tembaga hidroksida (II).
Dalam kasus di mana logam dalam zat kompleks memiliki tingkat oksidasi konstan, tidak diperlukan untuk menunjukkannya. Sebagai contoh:
NaOH - Sodium Hydroxide,
CA (OH) 2 - Kalsium Hydroxide, dll.
AC id
AC id - Zat kompleks yang molekulnya mengandung atom hidrogen yang dapat diganti dengan logam.
Formula umum asam dapat dicatat sebagai H X A, di mana H adalah atom hidrogen yang dapat diganti dengan logam, dan A adalah residu asam.
Misalnya, asam meliputi senyawa seperti H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HNO 2, dll.
Klasifikasi asam
Dengan jumlah atom hidrogen yang mampu mengganti logam, asam dibagi menjadi:
- Tentang. asam ramuan: HF, HCL, HBR, HNO 3;
- D. asam gemuruh: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- T. asam reherosory.: H 3 po 4, h 3 bo 3.
Perlu dicatat bahwa jumlah atom hidrogen dalam kasus asam organik paling sering tidak mencerminkan kebasaan mereka. Misalnya, asam asetat dengan Formula CH 3 CoOH, meskipun ada 4 atom hidrogen dalam molekul, bukan empat, tetapi mono-blok. Kebasaan asam organik ditentukan oleh jumlah gugus karboksil (-COOH) dalam molekul.
Juga, menurut oksigen dalam molekul asam, mereka dibagi menjadi bebas oksigen (HF, HCl, HBR, dll.) Dan mengandung oksigen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, dll.) Asam yang mengandung oksigen juga disebut asam okox..
Lebih detail tentang klasifikasi asam dapat dibaca.
Asam nomenklatur dan residu asam
Daftar judul dan rumus asam dan residu asam berikut harus dipelajari.
Dalam beberapa kasus, sejumlah aturan berikut dapat memfasilitasi menghafal.
Seperti yang dapat dilihat dari tabel di atas, konstruksi gelar sistematis asam oksigen adalah sebagai berikut:
Sebagai contoh:
HF - asam fluoride;
HCl - asam klorida;
H 2 S adalah asam hidrogen sulfida.
Nama-nama residu asam oksigenik didasarkan pada prinsip:
Misalnya, CL - - klorida, BR - - Bromide.
Nama-nama asam yang mengandung oksigen disiapkan dengan menambah nama elemen pembentuk asam dari berbagai sufiks dan akhir. Misalnya, jika elemen pembentuk asam dalam asam yang mengandung oksigen memiliki tingkat oksidasi yang lebih tinggi, maka nama asam seperti itu dibangun sebagai berikut:
Misalnya, asam sulfat H 2 S +6 O 4, asam kromic H 2 CR +6 O 4.
Semua asam yang mengandung oksigen juga dapat diklasifikasikan sebagai asam hidroksida, karena hydroxochroups (OH) terdeteksi dalam molekulnya. Misalnya, ini terlihat dari formula grafis berikut untuk beberapa asam yang mengandung oksigen:
Dengan demikian, asam sulfat dapat dinamai sebagai sulfur hydroxide (VI), asam nitrat - nitrogen hidroksida (V), asam fosfor - fosfor hidroksida (V), dll. Pada saat yang sama, angka dalam tanda kurung mencirikan tingkat oksidasi elemen pembentuk asam. Opsi nama asam yang mengandung oksigen ini mungkin tampak sangat tidak biasa, tetapi sesekali nama-nama tersebut dapat ditemukan secara nyata Kima Eger. Dalam bidang kimia dalam tugas-tugas untuk klasifikasi zat anorganik.
Hidroksida amfoter.
Hidroksida amfoter. - Hidroksida logam menunjukkan sifat ganda, I.E. Mampu melatih sifat asam dan sifat-sifat pangkalan.
Amfoterik adalah hidroksida logam dalam degrees oksidasi +3 dan +4 (serta oksida).
Juga, sebagai pengecualian terhadap hidroksida amfoteris, menjadi (OH) 2, Zn (OH) 2, SN (OH) 2 dan PB (OH) 2 adalah senyawa, meskipun tingkat oksidasi logam di dalamnya +2.
Untuk hidroksida amfoterik dari logam tiga dan tetravalen, keberadaan ortho dan meta-bentuk berbeda satu sama lain untuk satu molekul air. Misalnya, aluminium hydroxide (III) mungkin ada di alto-form al (oh) 3 atau meta-bentuk alo (oh) (metageidroxide).
Sejak, seperti yang telah disebutkan, hidroksida amfoteris muncul sifat asam dan sifat-sifat basis, rumus mereka dan namanya juga dapat dicatat dengan cara yang berbeda: baik seperti pada asam atau asam. Sebagai contoh:
Sololi.
Misalnya, garam termasuk senyawa seperti KCL, CA (No 3) 2, Nahco 3, dll.
Definisi yang disajikan di atas menggambarkan komposisi sebagian besar garam, tetapi ada garam yang tidak jatuh di bawahnya. Misalnya, alih-alih kation logam, garam dapat mencakup kation amonium atau turunan organik. Itu. Garam ini termasuk senyawa seperti, misalnya, (NH 4) 2 SO 4 (amonium sulfat), + CL - (methyllammonium klorida), dll.
Klasifikasi garam
Di sisi lain, garam dapat dianggap sebagai produk untuk substitusi hidrogen kation H + asam pada kation lain atau sebagai produk penggantian ion hidroksida dalam pangkalan (atau hidroksida amfoter) ke anion lain.
Dalam penggantian lengkap, yang disebut tengah atau normal Garam. Misalnya, dengan substitusi total hidrogen dalam asam sulfat pada kation natrium, rata-rata (normal) garam 2 jadi 4 dibentuk, dan dengan penggantian penuh ion hidroksida di dasar CA (OH) 2, rata-rata (Normal) garam terbentuk pada residu asam ion nitrat. CA (no 3) 2.
Garam yang diperoleh dengan penggantian hidrogen yang tidak lengkap dalam asam dua sumbu (atau lebih) pada kation logam disebut asam. Dengan demikian, dengan penggantian hidrogen yang tidak lengkap dalam asam sulfat, asam garam Nahso 4 dibentuk pada kation natrium.
Garam yang terbentuk dalam kasus penggantian ion hidroksida yang tidak lengkap dalam basis dua sel (atau lebih) disebut tentanggaram. Misalnya, dengan penggantian ion hidroksida yang tidak lengkap di dasar CA (OH) 2, bentuk ion nitrat tentanggaram ca (oh) no 3.
Garam yang terdiri dari dua logam dan anion residu asam yang berbeda hanya satu asam disebut garam ganda. Jadi, misalnya, garam ganda adalah Knaco 3, KMGCl 3, dll.
Jika garam dibentuk oleh satu jenis kation dan dua jenis residu asam, garam tersebut disebut campuran. Misalnya, garam campuran adalah CA (OCL) CL, CUBRCL, dll. Garam campuran.
Ada garam yang tidak termasuk dalam penentuan garam sebagai produk untuk mengganti kation hidrogen dalam asam pada kation logam atau produk penggantian ion hidroksida dalam pangkalan residu asam. Ini adalah garam yang kompleks. Misalnya, garam kompleks adalah tetrahydroxycinat- dan tetrahydroxyaluminate sodium dengan formula NA 2 dan NA, masing-masing. Kenali garam kompleks, antara lain, paling sering di hadapan kurung kuadrat dalam formula. Namun, perlu untuk memahami bahwa zat tersebut dapat dikaitkan dengan kelas garam, komposisinya harus mencakup kation, kecuali untuk (atau bukannya) H +, dan dari anion harus ada anions di samping (atau sebaliknya ) Oh. Misalnya, senyawa H 2 tidak berhubungan dengan kelas garam kompleks, karena dengan disosiasinya dari kation dalam larutan hanya ada Hidrogen Cations H +. Oleh jenis disosiasi zat ini Ini harus diklasifikasikan lebih lanjut sebagai asam kompleks oksigen. Demikian pula, garam tidak termasuk senyawa OH, karena Senyawa ini terdiri dari ion kation + dan oh hidroksida -, I.E. Itu harus dianggap sebagai dasar yang komprehensif.
Nomenklatur garam
Nomenklatur garam sedang dan asam
Nama garam sedang dan asam didasarkan pada prinsip:
Jika tingkat oksidasi logam pada zat kompleks konstan, itu tidak menunjukkannya.
Nama-nama residu asam diberikan di atas ketika mempertimbangkan nomenklatur asam.
Sebagai contoh,
Na 2 jadi 4 - natrium sulfat;
Nahso 4 - natrium hidrosulfat;
Caco 3 - kalsium karbonat;
CA (HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, dll.
Nomenklatur garam dasar
Nama-nama garam utama didasarkan pada prinsip:
Sebagai contoh:
(Cuoh) 2 co 3 - tembaga hidrokokarbonat (ii);
Fe (OH) 2 No 3 adalah diegidrokonitrat dari besi (III).
Nomenklatur garam kompleks
Nomenklatur senyawa kompleks jauh lebih rumit, dan tidak perlu tahu banyak dari nomenklatur garam kompleks.
Memanggil garam kompleks yang diperoleh dengan interaksi solusi alkali dengan hydroxides amfoteris harus dipanggil. Sebagai contoh:
* Warna yang sama dalam rumus dan judul menunjukkan elemen-elemen yang sesuai dari rumus dan judul.
Nama sepele zat anorganik
Di bawah nama sepele, nama-nama zat tidak terkait atau secara lemah terkait dengan komposisi dan strukturnya. Nama sepele jatuh tempo, sebagai aturan, baik alasan historis baik dengan sifat fisik atau kimia dari koneksi ini.
Daftar nama sepele zat anorganik yang perlu diketahui:
| Na 3. | cryolite. |
| Sio 2. | kuarsa, silika |
| FES 2. | pirit, besi cole |
| CASO 4 ∙ 2H 2 O | gips |
| CAC2. | kalsium karbida |
| Al 4 c 3 | aluminium carbide. |
| Koh | pedas |
| Naoh. | soda api |
| H 2 o 2 | hidrogen peroksida |
| Cuso 4 ∙ 5h 2 o | tembaga Kuner. |
| Nh 4 cl. | nasharyar. |
| Caco 3. | kapur, marmer, batu kapur |
| N 2 O. | gas ketawa |
| No 2. | gas coklat. |
| Nahco 3. | makanan (minum) soda |
| Fe 3 o 4 | besi okalo. |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amonia |
| Bersama. | karbon monoksida |
| CO 2. | karbon dioksida |
| SIC. | carbarund (silikon karbida) |
| PH 3. | fosfin |
| Nh 3. | amonia |
| KCLO 3. | garam Bertolet (Kotakum Chllla) |
| (Cuoh) 2 co 3 | malachite. |
| Cao. | kapur mentah |
| Ca (oh) 2 | kapur mati |
| solusi Aqueous Transparan CA (OH) 2 | air limau |
| suspensi solid ca (oh) 2 dalam larutan berairnya | susu kapur |
| K 2 CO 3 | kalium karbonat |
| NA 2 CO 3 | soda dikalsinasi |
| NA 2 CO 3 ∙ 10H 2 O | soda kristal |
| MgO. | magnesia |
Mereka disebut zat yang memisahkan dalam solusi untuk membentuk ion hidrogen.
Asam diklasifikasikan sesuai dengan kekuatan mereka, untuk dasar dan dalam adanya atau tidak adanya oksigen dalam komposisi asam.
Oleh POWER. Asam dibagi menjadi kuat dan lemah. Asam kuat esensial - nitrogenHNO 3, Sulphur H 2 SO 4, dan Garl HCl.
Menurut Oksigen membedakan asam yang mengandung oksigen (HNO 3, H 3 PO 4 dll) dan asam oksigenat (HCl, H 2 S, HCN, dll.).
Dengan dasar. Menurut jumlah atom hidrogen dalam molekul asam yang mampu mengganti atom logam untuk membentuk garam, asam dibagi menjadi monosular (misalnya,HNO 3, HCl), dua sumbu (H 2 S, H 2 SO 4), tiga sumbu (H 3 PO 4), dll.
Nama-nama asam oksigenik dihasilkan dari nama non-metallium dengan penambahan akhir-Cina:Hcl. - Asam klorida,H 2 S. e-Selenium hidrogen asam,HCN. - Asam cyanogenic.
Nama-nama asam yang mengandung oksigen juga terbentuk dari nama Rusia dari elemen yang sesuai dengan penambahan kata "asam". Dalam hal ini, nama asam di mana elemen berada pada oksidasi tertinggi, berakhir pada "naya" atau "satu", misalnya,H 2 jadi 4 - asam sulfat,Hcllo 4. - Asam klorin,H 3 aso 4 - Asam arsenat. Dengan penurunan tingkat oksidasi elemen pembentuk asam dari perubahan akhir dalam urutan berikut: "ovata" (Hcllo 3. - Asam kloropy), "oly" (Hcllo 2. - Asam klorida), "ovaty" (H o cl. - Asam chlorothic). Jika elemen membentuk asam, hanya dalam dua derajat oksidasi, nama asam yang sesuai dengan tingkat oksidasi yang lebih rendah dari elemen menerima "olympnaya" yang berakhir (HNO 3. - Asam sendawa,HNO 2. - Asam nitrat).
Meja - Asam esensial dan garam mereka
|
AC id |
Nama garam normal yang sesuai |
|
|
Nama |
Rumus |
|
|
Nitrat. |
HNO 3. |
Nitrat |
|
Azorous. |
HNO 2. |
Nitrit. |
|
Boric (orthobal) |
H 3 Bo 3 |
Borats (orthobilates) |
|
Bromoomomodnaya. |
Bromids. |
|
|
Iodomodnaya. |
Iodidi. |
|
|
Silikon |
H 2 SiO 3 |
Silikat. |
|
Mangan. |
Hmno 4. |
Permanganats. |
|
Metaphosphorus. |
HPO 3. |
Metafosfat. |
|
Arsenik |
H 3 aso 4 |
Arsenates. |
|
Arsenik |
H 3 Aso 3 |
Arsenites. |
|
Ortophosphorus |
H 3 PO 4 |
Ortofosfat (fosfat) |
|
Diffosfor (pirofosforik) |
H 4 p 2 o 7 |
Diffosfat (pirofosfat) |
|
Dichrome. |
H 2 cr 2 o 7 |
Dichromats. |
|
Sulfur |
H 2 jadi 4 |
Sulfat. |
|
SERNY |
H 2 jadi 3 |
Sulfit |
|
Batu bara |
H 2 CO 3 |
Karbonat. |
|
Fosfor. |
H 3 po 3 |
Phosphites. |
|
Fluorofluor (lumayan) |
Fluorida. |
|
|
Herbon (garam) |
Chlorida |
|
|
Klorin |
Hcllo 4. |
Perchlorates. |
|
Chlorna. |
Hcllo 3. |
Klorat. |
|
Chlornoty. |
Hcllo. |
Hipoklorit |
|
Chrome. |
H 2 CRO 4 |
Kromat. |
|
Cyanogenic (sinyl) |
Cianida. |
|
Mendapatkan asam
1. Asam bipless dapat diperoleh dengan koneksi langsung non-logam dengan hidrogen:
H 2 + Cl 2 → 2HCL,
H 2 + S H 2 S.
2. Asam yang mengandung oksigen sering dapat diperoleh dengan menghubungkan oksida asam secara langsung dengan air:
Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 o 5 + h 2 o \u003d 2 hpo 3.
3. Baik asam bebas oksigen dan oksigen dapat diperoleh dengan reaksi bertukar antara garam dan asam lainnya:
BABR 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2HBR,
CUSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS,
CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Dalam beberapa kasus, reaksi pemulihan susu dapat digunakan untuk mendapatkan asam:
H 2 o 2 + jadi 2 \u003d h 2 jadi 4,
3 P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.
Sifat kimia asam
1. Properti kimia yang paling karakteristik dari asam adalah kemampuan mereka untuk bereaksi dengan pangkalan (serta dengan oksida dasar dan amfoter) untuk membentuk garam, misalnya:
H 2 jadi 4 + 2naoh \u003d na 2 jadi 4 + 2 jam 2 o,
2HHNO 3 + FEO \u003d FE (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZNCL 2 + H 2 O.
2. Kemampuan untuk berinteraksi dengan beberapa logam berdiri dalam deretan voltase ke hidrogen, dengan rilis hidrogen:
Zn + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2,
2AL + 6HCL \u003d 2ALCL 3 + 3H 2.
3. Dengan garam, jika garam yang larut rendah atau zaman yang mudah berubah terbentuk:
H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL,
2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2 jam 2 O.
Perhatikan bahwa asam multi-axis memisahkan bertahap, dan kemudahan disosiasi untuk setiap langkah jatuh, oleh karena itu, asam (dalam hal asam bereaksi berlebih) sering dibentuk untuk asam polipic, bukan garam tengah):
NA 2 S + H 3 PO 4 \u003d NA 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Kasus khusus interaksi asam-basa adalah reaksi asam dengan indikator yang mengarah pada perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk deteksi asam berkualitas tinggi dalam solusi. Jadi, laktium itu mengubah warna dalam media asam menjadi merah.
5. Saat dipanaskan, asam yang mengandung oksigen didekomposisi pada oksida dan air (lebih baik di hadapan penyiramanP 2 o 5):
H 2 jadi 4 \u003d h 2 o + jadi 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.v. Andrewov, L.n. Bopody.
Nama beberapa asam anorganik dan garam
| Asam formula. | Nama asam | Nama garam yang sesuai |
| Hcllo 4. | klorin | perchlorates. |
| Hcllo 3. | chlorna. | klorat. |
| Hcllo 2. | chloral. | klorit |
| Hcllo. | chlornoty. | hipoklorit |
| H 5 io 6 | yodium | periodaty. |
| Hio 3. | jodanova. | iodata. |
| H 2 jadi 4 | sulfur | sulfat. |
| H 2 jadi 3 | sERNY | sulfit |
| H 2 s 2 o 3 | thioserc. | thiosulfate |
| H 2 s 4 o 6 | tetrationova. | tetratyonates |
| H no 3. | nitrat. | nitrat |
| H no 2. | azorous. | nitrit. |
| H 3 PO 4 | ortophosphorus | orthophosphats. |
| H po 3. | metaphosphorus. | metafosfat. |
| H 3 po 3 | fosfor. | phosphites. |
| H 3 PO 2 | fosfat | hypophosphyt. |
| H 2 CO 3 | batu bara | karbonat. |
| H 2 SiO 3 | silikon | silikat. |
| Hmno 4. | mangan. | permanganats. |
| H 2 mno 4 | mangantsevoy. | manganats. |
| H 2 CRO 4 | chrome. | kromat. |
| H 2 cr 2 o 7 | dichrome. | dichromats. |
| HF. | fluorofluor (lumayan) | fluorida. |
| Hcl. | herbon (garam) | chlorida |
| HBR. | bromoomomodnaya. | bromids. |
| HAI | iodomodnaya. | iodidi. |
| H 2 S. | hidrogen sulfida. | sulfida. |
| HCN. | cyanogenic. | cianida. |
| Hocn. | cyanaya. | cyanats. |
Biarkan saya mengingatkan Anda secara singkat tentang contoh-contoh spesifik, cara menghubungi garam dengan benar.
Contoh 1.. Sol K 2 SO 4 dibentuk oleh residu asam sulfat (jadi 4) dan logam K. Saram asam soloat disebut sulfat. K 2 jadi 4 - kalium sulfat.
Contoh 2.. FECL 3 - Garam mencakup besi dan residu asam klorida (CL). Nama Garam: Besi Chloride (III). Harap dicatat: Dalam hal ini, kami tidak hanya perlu memberi nama logam, tetapi juga menunjukkan valensi (III). Pada contoh terakhir, ini tidak perlu, karena valensi natrium konstan.
PENTING: Atas nama garam, valensi logam harus diindikasikan hanya jika logam ini memiliki variabel valensi!
Contoh 3.. BA (CLO) 2 - Komposisi garam meliputi barium dan residu asam chlorothic (CLO). Nama Garam: Barium hipoklorit. Vas Valence di semua koneksinya adalah dua, tidak perlu menentukannya.
Contoh 4.. (NH 4) 2 cr 2 o 7. Kelompok NH 4 disebut amonium, valensi kelompok ini konstan. Nama Garam: Ammonium Dichromate (BICHROMAT).
Dalam contoh di atas, kami hanya bertemu t. N. Garam sedang atau normal. Garam asam, dasar, ganda dan kompleks, garam asam organik tidak akan dibahas di sini.
| Bebas oksigen: | Dasar | Nama Garam. |
| HCl - Hydrochloride Hydrogen (Garam) | Sederhana | khlorida |
| HBR - Bromine Hydrochloric | Sederhana | bromida |
| Hai - iodistogeneous. | Sederhana | iodida. |
| HF - Hydrofluoric (Packing) | Sederhana | fluor |
| H 2 s - hidrogen sulfida | Binary. | sulfida |
| Berisi oksigen: | ||
| HNO 3 - Nitrogen | Sederhana | nitrat |
| H 2 SO 3 - SERNY | Binary. | Sulfit. |
| H 2 SO 4 - Sulphur | Binary. | Sulfat. |
| H 2 CO 3 - Batubara | Binary. | karbonat. |
| H 2 SiO 3 - Silicon | Binary. | silikat |
| H 3 PO 4 - Orthophosphor | Tiga kereta | ortofosfat. |
Garam -zat yang kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam. Ini adalah kelas senyawa anorganik yang paling banyak.
Klasifikasi.Dalam hal komposisi dan sifat: medium, asam, dasar, ganda, campuran, kompleks
Garam tengahmereka adalah produk dari substitusi lengkap atom hidrogen asam polipat pada atom logam.
Selama disosiasi, hanya kation logam (atau NH 4 +). Sebagai contoh:
NA 2 SO 4 ® 2NA + + begitu
CACL 2 ® CA 2+ + 2CL -
Garam asammereka adalah produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dari asam polipat pada atom logam.
Selama disosiasi, kation logam (NH 4 +), ion hidrogen dan anion residu asam, misalnya, diberikan, misalnya:
Nahco 3 ® NA + + HCO "H + + CO.
Garam dasarmereka adalah produk dari substitusi oh yang tidak lengkap - basis yang tepat untuk residu asam.
Selama disosiasi, kation logam, anion hidroksil dan residu asam diberikan.
Zn (OH) CL ® + + CL - "Zn 2+ + OH - + CL -.
Garam gandamengandung dua kation logam dan selama disosiasi memberikan dua kation dan satu anion.
KAL (SO 4) 2 ® K + + AL 3+ + 2SO
Garam kompleks Mengandung kation atau anion yang kompleks.
BR ® + + BR - "AG + +2 NH 3 + BR -
NA ® NA + + - "NA + + AG + + 2 CN -
Koneksi genetik antara. berbagai kelas koneksi.
Bagian eksperimental
Peralatan dan piring: Tripod dengan tabung reaksi, mencuci, alkohol.
Reagen dan bahan: fosfor merah, seng oksida, zn granul, bubuk hawed kapur ca (oh) 2, 1 mol / dm 3 solusi naoh, znso 4, cuso 4, alcl 3, fecl 3, hcl, h 2 jadi 4, kertas indikator universal, solusi Fenolfthalein, methylovant, air suling.
Prosedur untuk melakukan pekerjaan
1. seng oksida tuangkan ke dalam dua tabung reaksi; Dalam satu tambahkan solusi asam (HCl atau H 2 jadi 4) ke larutan alkali lain (NaOH atau KOH) dan panas ke dalam alkohol sedikit.
Pengamatan: Apakah pembubaran seng oksida dalam larutan asam dan alkali?
Tulis persamaan.
Kesimpulan:1.k jenis oksida apa zno?
2. Properti apa yang okfoter oksida?
Memperoleh dan Properti Hidroksida
2.1. Untuk larutan alkali (NaOH atau KOH), hilangkan ujung strip indikator universal. Bandingkan warna strip indikator yang dihasilkan dengan skala warna standar.
Pengamatan: Catat pH larutan.
2.2. Ambil empat tabung reaksi, tuangkan ke dalam 1 ml pertama dari Solusi ZNSO 4, di kedua - Suso 4, hingga ketiga - alcl 3, di urutan keempat - FECL 3. Tambahkan 1 ml solusi NAOH ke setiap tabung reaksi. Tulis pengamatan dan persamaan dari mengambil reaksi.
Pengamatan: Apakah presipitasi terjadi ketika menambahkan alkali ke larutan garam? Tentukan warna sedimen.
Tulis persamaan.reaksi (dalam bentuk molekuler dan ion).
Kesimpulan:Metode apa yang dapat menghasilkan hidroksida logam?
2.3. Setengah dari curah hujan diperoleh dalam pengalaman 2.2., Untuk mentransfer ke tabung lain. Pada satu bagian sedimen untuk menggerakkan solusi H 2 So 4 pada solusi NaOH lainnya.
Pengamatan: Apakah ada pembubaran curah hujan ketika menambahkan alkali dan asam ke curah hujan?
Tulis persamaan.reaksi (dalam bentuk molekuler dan ion).
Kesimpulan:1.K Jenis hidroksida apa yang dimiliki oleh Zn (OH) 2, AL (OH) 3, CU (OH) 2, Fe (OH) 3?
2. Properti apa yang bersifat hidroksida amproksida?
Mendapatkan garam.
3.1. Tuang 2 ml larutan Cuso 4 dan menghilangkan kuku yang dikupas ke dalam solusi ini. (Reaksi perlahan, perubahan pada permukaan kuku muncul dalam 5-10 menit).
Pengamatan: Apakah ada perubahan dengan permukaan kuku? Apa yang disimpan?
Tulis persamaan reaksi redoks.
Kesimpulan:Dengan mempertimbangkan sejumlah voltase logam, tentukan metode mendapatkan garam.
3.2. Tempatkan satu granul seng dan tuangkan larutan HCl ke dalam tabung reaksi.
Pengamatan: Apakah rilis gas terjadi?
Tulis persamaan.
Kesimpulan:Jelaskan metode ini untuk mendapatkan garam?
3.3. Dalam tabung reaksi, tuangkan sedikit bubuk untuk membenci Lime Ca (OH) 2 dan tuangkan larutan HCL.
Pengamatan: Apakah rilis gas terjadi?
Tulis persamaan.reaksi terjadi (dalam bentuk molekuler dan ion).
Keluaran:1. Jenis hydroxide dan reaksi asam apa yang berhubungan dengan jenis?
2. Zat apa produk dari reaksi ini?
3.5. Dua tabung uji tuangkan 1 ml solusi garam: Dalam sulfat tembaga pertama, pada kedua - kobalt klorida. Tambahkan ke tabung uji oleh drop. Solusi Sodium Hydroxide sebelum presipitasi. Kemudian tambahkan alkali berlebih di kedua tabung uji.
Pengamatan: Tentukan perubahan dalam presipitasi dalam reaksi.
Tulis persamaan.reaksi terjadi (dalam bentuk molekuler dan ion).
Keluaran:1. Sebagai hasil dari reaksi mana garam utama terbentuk?
2. Bagaimana saya bisa menerjemahkan garam utama di tengah?
Tugas Kontrol:
1. Dari zat yang terdaftar untuk menulis rumus garam, basa, asam: ca (oh) 2, ca (no 3) 2, fecl 3, hcl, h 2 o, zns, h 2 jadi 4, cuso 4, koh
Zn (OH) 2, NH 3, NA 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. Tunjukkan formula oksida yang sesuai dengan zat-zat yang terdaftar H 2 SO 4, H 3 ASO 3, BI (OH) 3, H 2 MNO 4, SN (OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SIO 3, ge (oh) 4.
3. Hydroxides apa yang berhubungan dengan amfoter? Buat persamaan reaksi yang mengkarakterisasi amfoteritas aluminium hidroksida dan seng hidroksida.
4. Senyawa mana yang akan berinteraksi berpasangan: p 2 o 5, naoh, zno, agno 3, na 2 co 3, cr (oh) 3, h 2 jadi 4. Membuat persamaan dari kemungkinan reaksi.
Pekerjaan Laboratorium Nomor 2 (4 jam)
Subyek: Analisis kualitas kation dan anion
Tujuan: Kuasai teknik reaksi berkualitas tinggi dan kelompok terhadap kation dan anion.
Bagian teoritis
Tugas utama analisis berkualitas tinggi adalah pembentukan komposisi bahan kimia zat dalam berbagai fasilitas (bahan biologis, obat-obatan, makanan, fasilitas sekelilingnya). DI pekerjaan ini Analisis kualitatif zat anorganik yang bersifat elektrolit dipertimbangkan, I.E., Intinya, analisis ion berkualitas tinggi. Dari seluruh totalitas ion yang ditemui, yang paling penting dalam kedokteran dipilih: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, CA +, NA +, MG 2+, CL -, RO, CO, CL -, RO, CO, dll.). Banyak dari ion ini adalah bagian dari berbagai persiapan obat dan makanan.
Dalam analisis berkualitas tinggi, tidak semua kemungkinan reaksi digunakan, tetapi hanya mereka yang disertai dengan efek analitik yang berbeda. Efek analitik yang paling umum: penampilan warna baru, isolasi gas, pembentukan presipitasi.
Ada dua pendekatan yang secara mendasar untuk analisis berkualitas tinggi: fraksional dan sistematis . Dalam analisis sistematis, reagen kelompok harus digunakan, memungkinkan untuk membagi ion saat ini menjadi kelompok individu, dan dalam beberapa kasus dan ke subkelompok. Untuk ini, bagian dari ion diterjemahkan ke dalam komposisi senyawa yang tidak larut, dan bagian dari ion dibiarkan dalam larutan. Setelah pemisahan sedimen dari larutan, analisis dilakukan secara terpisah.
Misalnya, dalam larutan ada ion A1 3+, Fe 3+ dan Ni 2+. Jika itu kelebihan untuk alkali pada solusi ini, Fe (O) 3 dan NI (O) 2 diendapkan, dan ion tetap dalam larutan [A1 (OH) 4]. Endapan yang berisi besi dan hidroksida nikel, saat memproses amonia, sebagian larut karena transisi ke larutan 2+. Dengan demikian, dengan bantuan dua reagen - alkali dan amonia diperoleh dua solusi: dalam satu ada ion [A1 (OH) 4] -, di Lainnya - 2+ ion dan sedimen (OH) 3. Dengan bantuan reaksi karakteristik, maka keberadaan ion tertentu dalam solusi dan sedimen, yang harus dilarutkan sebelumnya.
Analisis sistematis digunakan terutama untuk mendeteksi ion dalam campuran multikomponen yang kompleks. Ini sangat melelahkan, tetapi keuntungannya adalah formalisasi yang mudah dari semua tindakan yang ditumpuk dalam skema yang jelas (teknik).
Untuk analisis fraksional, gunakan hanya reaksi karakteristik. Jelas, kehadiran ion lain dapat secara signifikan mendistorsi hasil reaksi (overlay lukisan satu sama lain, kehilangan curah hujan yang tidak diinginkan, dll.). Untuk menghindari ini dalam analisis fraksional, reaksi sangat spesifik, yang memberikan efek analitik dengan sejumlah kecil ion digunakan. Untuk reaksi yang sukses, sangat penting untuk mempertahankan kondisi tertentu, khususnya, pH. Sangat sering dalam analisis fraksional, Anda harus menggunakan penyamaran, I.E., untuk terjemahan ion dalam senyawa yang tidak mampu memberikan efek analitik dengan reagen yang dipilih. Misalnya, untuk mendeteksi ion nikel menggunakan Dimethyl Glyoxime. Efek analitik serupa dengan reagen ini juga memberikan ion Fe 2+. Untuk mendeteksi NI 2+, ion Fe 2+ ditransfer ke kompleks fluoride yang tahan lama 4- atau teroksidasi menjadi FE 3+, misalnya, hidrogen peroksida.
Analisis fraksional digunakan untuk mendeteksi ion dalam campuran yang lebih sederhana. Waktu analisis berkurang secara signifikan, tetapi pada saat yang sama eksperimen memerlukan pengetahuan yang lebih dalam tentang pola-pola reaksi kimia yang mengalir, karena agak sulit untuk dipertimbangkan dalam satu prosedur khusus metode efek timbal balik ion.
Dalam praktik analitis, yang disebut sistematis fraksional. metode. Dengan pendekatan ini, jumlah minimum reagen kelompok digunakan, yang memungkinkan Anda untuk menjadwalkan taktik analisis secara umum, yang kemudian dilakukan oleh metode fraksional.
Teknik reaksi analitis membedakan reaksi: sedimen; mikrokristaloskopi; disertai dengan rilis produk gas; dilakukan di atas kertas; ekstraksi; diwarnai dalam solusi; Lukisan api.
Ketika melakukan reaksi sedimen, warna dan karakter sedimen (kristal, amorf) dicatat, jika perlu, tes tambahan dilakukan: periksa endapan kelarutan dalam asam yang kuat dan lemah, alkali dan amonia, reagen berlebih. Saat melakukan reaksi, disertai dengan pelepasan gas, warnanya dan baunya dirayakan. Dalam beberapa kasus, tes tambahan dilakukan.
Misalnya, jika diasumsikan bahwa gas yang dirilis - karbon oksida (IV) melewati kelebihan air kapur.
Dalam analisis fraksional dan sistematis, reaksi banyak digunakan, di mana warna baru muncul, paling sering ini adalah reaksi kompleksasi atau reaksi redoks.
Dalam beberapa kasus, reaksi seperti itu dilakukan dengan mudah di atas kertas (reaksi tetes). Reagen yang tidak dikenakan dekomposisi dalam kondisi normal diterapkan ke kertas di muka. Jadi, untuk mendeteksi ion hidrogen sulfida atau sulfida, kertas yang diresapi dengan nitrat timbal [adalah blaracing karena pembentukan timbal sulfida (II)]. Banyak pengoksidasi terdeteksi menggunakan kertas uodcachmal, mis. Kertas diresapi dengan solusi kalium iodide dan pati. Dalam kebanyakan kasus, reagen yang diperlukan diterapkan pada kertas selama reaksi, misalnya, alizarine per ion A1 3+, CUND pada ion Cu 2+ dan lainnya. Untuk meningkatkan warna, ekstraksi ke dalam pelarut organik kadang-kadang digunakan . Untuk tes pendahuluan, reaksi lukisan api digunakan.
7. Asam. Garam. Hubungan antara kelas zat anorganik
7.1. AC id
Asam adalah elektrolit, selama disosiasi yang hanya Hidrogen Cations H + yang dibentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya - ion hidrokson H3 O +).
Definisi lain: Asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).
Tabel 7.1.
Formula dan nama beberapa asam, residu asam dan garam
| Formula asam. | Nama asam | Residu asam (anion) | Nama garam (sedang) |
|---|---|---|---|
| HF. | Fluoride hydrofluoric (plug) | F - | Fluorida. |
| Hcl. | Hydrochloric (garam) | Cl - | Chlorida |
| HBR. | Bromida hidrogen | Bra - | Bromids. |
| HAI | Jodobyolovna. | I - | Iodidi. |
| H 2 S. | Hidrogen sulfida. | S 2- | Sulfida. |
| H 2 jadi 3 | SERNY | Jadi 3 2 - | Sulfit |
| H 2 jadi 4 | Sulfur | Jadi 4 2 - | Sulfat. |
| HNO 2. | Azorous. | No 2 - | Nitrit. |
| HNO 3. | Nitrat. | NOMOR 3 - | Nitrat |
| H 2 SiO 3 | Silikon | SiO 3 2 - | Silikat. |
| HPO 3. | Metaphosphorus. | PO 3 - | Metafosfat. |
| H 3 PO 4 | Ortophosphorus | PO 4 3 - | Ortofosfat (fosfat) |
| H 4 p 2 o 7 | Pirofosforik (ganda-sofa) | P 2 o 7 4 - | Pirofosfat (difosfat) |
| Hmno 4. | Mangan. | MNO 4 - | Permanganats. |
| H 2 CRO 4 | Chrome. | CRO 4 2 - | Kromat. |
| H 2 cr 2 o 7 | Dichrome. | CR 2 O 7 2 - | Dikromasi (bichromas) |
| H 2 SEO 4 | Negeri | SEO 4 2 - | Selenaments. |
| H 3 Bo 3 | Lahir | Bo 3 3 - | Ortoborates. |
| Hcllo. | Chlornoty. | Clo | Hipoklorit |
| Hcllo 2. | Khlorida | Clo 2 - | Klorit |
| Hcllo 3. | Chlorna. | Clo 3 - | Klorat. |
| Hcllo 4. | Klorin | Clo 4 - | Perchlorates. |
| H 2 CO 3 | Batu bara | CO 3 3 - | Karbonat. |
| CH 3 CoOH. | Acetic. | CH 3 COO - | Acetata. |
| HCOOH. | Muraury. | Hcoo - | Formates. |
Dalam kondisi normal, asam mungkin merupakan zat padat (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cairan (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asam ini dapat ada baik secara individual (100%) dan dalam bentuk solusi encer dan terkonsentrasi. Misalnya, baik secara individu maupun solusi diketahui H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 CoOH.
Baris asam hanya diketahui dalam solusi. Ini semua pembangkit halogen (HCL, HBR, HI), hidrogen sulfida H 2 S, Cyanogenic (sinyl hcn), batubara H 2 CO 3, Sulfuros H 2 SO 3 asam, yang merupakan solusi gas dalam air. Sebagai contoh, asam hidroklorat adalah campuran HCl dan H 2 O, batubara - campuran CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa ungkapan "solusi asam klorida" tidak benar.
Sebagian besar asam larut dalam air, asam silikat tidak larut H 2 SiO 3. Jumlah asam yang luar biasa memiliki struktur molekuler. Contoh rumus struktural asam:
Dalam sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen dikaitkan dengan oksigen. Tetapi ada pengecualian:
Asam diklasifikasikan untuk sejumlah fitur (Tabel 7.2).
Tabel 7.2.
Klasifikasi asam
| Tanda Klasifikasi. | Jenis asam. | Contohnya |
|---|---|---|
| Jumlah ion hidrogen yang terbentuk selama disosiasi lengkap molekul asam | Monasular. | HCl, HNO 3, CH 3 CoOH |
| Duban | H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3 | |
| Tiga gandar | H 3 PO 4, H 3 Aso 4 | |
| Ketersediaan atau tidak ada dalam molekul atom oksigen | Mengandung oksigen (asam hidroksida, oxocoslotes) | HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 So 4 |
| Cheekless. | HF, H 2 S, HCN | |
| Tingkat disosiasi (daya) | Elektrolit yang kuat (benar-benar dipisahkan, kuat) | HCl, HBR, HI, H 2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7 7 |
| Lemah (memisahkan sebagian elektrolit yang lemah) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 CoOH, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 3 CO 3, H 3, h 2 jadi 4 (kesimpulan) | |
| Sifat oksidatif | Oxidifiers dengan mengorbankan ion H + (asam non-asam kondisional) | HCl, HBR, HI, HF, H 2 SO 4 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 CoOH |
| Oksidifier karena Anion (asam oksidan) | HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CONC), H 2 CR 2 O 7 | |
| Restorasi dengan mengorbankan anion | HCl, HBR, HI, H 2 S (tapi bukan HF) | |
| Stabilitas termal | Hanya ada dalam solusi | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2 |
| Mudah terurai saat dipanaskan | H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SiO 3 | |
| Kaku stabil | H 2 SO 4 (penutup), H 3 PO 4 |
Semua yang sama sifat Kimia Asam disebabkan oleh adanya keberadaan hidrogen kation H + (H 3 O +) dalam larutan berair mereka.
1. Karena kelebihan ion h + larutan berair, asam mengubah warna lacus ungu dan metilovin pada merah, (lukisan fenolftalein tidak berubah, tetap tidak berwarna). Dalam larutan asam batubara yang lemah, Lacmus tidak merah, dan merah muda, solusi atas sedimen asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator.
2. Asam berinteraksi dengan oksida utama, pangkalan dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat ch. 6).
Contoh 7.1. Untuk melaksanakan transformasi BAO → BASO 4, Anda dapat menggunakan: a) Jadi 2; b) H 2 jadi 4; c) na 2 jadi 4; d) Jadi 3.
Keputusan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4:
BAO + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + H 2 O
Bao + jadi 3 \u003d Baso 4
NA 2 SO 4 dengan BAO tidak bereaksi, dan dalam reaksi BAO dengan SO 2, barium sulfite terbentuk:
BAO + SO 2 \u003d BASO 3
Jawaban: 3).
3. Asam bereaksi dengan amonia dan larutan berair dengan pembentukan garam amonium:
Hcl + nh 3 \u003d nh 4 cl - amonium klorida;
H 2 SO 4 + 2nh 3 \u003d (NH 4) 2 Jadi 4 - amonium sulfat.
4. Asam-non-oksidan untuk membentuk garam dan pelepasan reaksi hidrogen dengan logam yang terletak dalam deretan aktivitas ke hidrogen:
H 2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d FESO 4 + H 2
2HCL + ZN \u003d ZNCL 2 \u003d H 2
Interaksi agen pengoksidasi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan ketika mempelajari kimia elemen dan senyawa mereka.
5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki sejumlah fitur:
a) Dalam kebanyakan kasus, dalam interaksi asam yang lebih kuat dengan garam asam yang lebih lemah, garam asam lemah dan asam lemah dibentuk atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat pemindahan lebih lemah. Deretan penurunan asam kekuatan terlihat seperti ini:
Contoh reaksi yang terjadi:
2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + NA 2 SiO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 CoOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Cook + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Jangan berinteraksi satu sama lain, misalnya, KCl dan H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 dan H 2 SO 4 (RSS), K 2 Jadi 4 dan HNO (HNO 3, HI), K 2 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 Cook dan H 2 CO 3;
b) Dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah memindahkan garam yang lebih kuat:
CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Reaksi semacam itu dimungkinkan ketika endapan garam tidak dilarutkan dalam asam kuat encer (H 2 SO 4 dan HNO 3);
c) Dalam kasus presipitasi, asam tidak larut, reaksi dimungkinkan antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lainnya:
BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL
BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3
Agno 3 + hcl \u003d agc ↓ + hno 3
Contoh 7.2. Tentukan nomor di mana formula diberikan reaksi dengan H 2 SO 4 (RSC).
1) Zn, AL 2 O 3, KCL (P-P); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, ZN (OH) 2.
Keputusan. Dengan H 2 SO 4 (RSC), semua zat Baris 4) Berinteraksi:
NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + h 2 jadi 4 \u003d mgso 4 + h 2
Zn (oh) 2 + h 2 jadi 4 \u003d znso 4 + 2 jam 2 o
Dalam Seri 1), reaksi dengan KCl (P-P) tidak mungkin, dalam baris 2) - dengan AG, dalam baris 3) - dengan Nano 3 (P-P).
Jawaban: 4).
6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi garam. Ini adalah asam non-volatile dan stabil secara termal, dari garam padat (!), Semua asam kuat menggantikan, karena mereka lebih fluktuatif daripada H 2 SO 4 (penutup):
KCL (TV) + H 2 SO 4 (penutup) KHSO 4 + HCl
2KCL (TV) + H 2 SO 4 (penutup) K 2 SO 4 + 2HCL
Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBR, HCL, HNO 3, HCLO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya dalam keadaan solid
Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti encer, bereaksi:
3) Kno 3 (TV);
Keputusan. Dengan KF, NA 2 CO 3 dan NA 3 PO 4, kedua asam bereaksi, dan dengan Kno 3 (TV) - hanya H 2 SO 4 (conc).
Jawaban: 3).
Metode untuk mendapatkan asam sangat beragam.
Asam tanpa berat Dapatkan:
- melarutkan dalam air gas yang sesuai:
Hcl (g) + h 2 o (g) → hcl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (P-P)
- dari garam dengan ekstrusi dengan asam yang lebih kuat atau tidak volatile:
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S
KCl (TV) + H 2 SO 4 (disimpulkan) \u003d KHSO 4 + HCL
Na 2 jadi 3 + h 2 jadi 4 na 2 jadi 4 + h 2 jadi 3
Asam yang mengandung oksigen Dapatkan:
- pembubaran oksida asam yang sesuai dalam air, dan tingkat oksidasi elemen pembentuk asam dalam oksida dan asam tetap sama (pengecualian - tidak 2):
N 2 o 5 + h 2 o \u003d 2hno 3
Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4
P 2 o 5 + 3 jam 2 o 2 jam 3 po 4
- oksidasi non-logam dengan mengoksidasi asam:
S + 6hno 3 (compraten) \u003d h 2 jadi 4 + 6no 2 + 2 jam 2 o
- dengan perpindahan asam parah dari garam asam kuat lainnya (jika endapan tidak larut dalam asam yang dihasilkan):
BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3
Agno 3 + hcl \u003d agc ↓ + hno 3
- menarik asam volatil dari garam asam yang kurang fluktuatif.
Untuk tujuan ini, itu paling sering digunakan non-rekreasi asam sulfat pekat yang stabil termal:
Nano 3 (tv) + h 2 jadi 4 (menyimpulkan) nahso 4 + hno 3
KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (penutup) KHSO 4 + HCLO 4
- perpindahan asam yang lebih lemah dari garamnya dengan asam yang lebih kuat:
CA 3 (PO 4) 2 + 3 jam 2 jadi 4 \u003d 3caso 4 ↓ + 2 jam 3 po 4
Nano 2 + hcl \u003d nacl + hno 2
K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SiO 3 ↓