Antimoniu (Lat. Stibil ), Sb. , element chimic V. grupuri de sistem periodic Mendeleev; Numărul atomic 51, Greutatea atomică 121.75; Culoarea de culoare albă din metal cu o nuanță albastră în natură sunt cunoscute două izotop stabile 121 Sb. (57,25%) și 123 Sb. (42,75%).

Antimonia este cunoscută cu antichitate profundă. În țările din est, a fost utilizat aproximativ 3000 de ani î.Hr. Pentru fabricarea navelor. În Egiptul antic deja în 19V î.Hr. Pulbere anti-strălucire ( Sb. 2 S. 3 ) intitulat mesten. sau tulpină. A fost folosit pentru sprâncenele negre. În Grecia antică, era cunoscut ca stimi. și stibi. , De aici latină stibil . Okolo 12-14 secole. ANUNȚ Numele apare antimoniu. . În 1789 A. Luvazier a inclus antimonenta la lista elementelor chimice numite antimoină. (Engleză modernă antimoniu , Spaniolă și italiană antimonio. , Limba germana antimon. ). Rusul "Antimonia" provine din turcă surme. ; Acestea au fost marcate cu pulbere de plumb sclipici PBS. De asemenea, a servit pentru negrii de sprâncene (în conformitate cu alte date, "Antimony" - din surma persană - metal).

Prima carte necunoscută, în care proprietățile de antimoniu și compușii săi sunt descriși în detaliu, este "carul de antimoniu triumfal", publicat în 1604. Autorul ei a intrat în istoria chimiei sub numele de Monk-Benedictine German Valentina Valentina. Cine este ascuns sub acest pseudonim, nu a fost posibil să se stabilească, dar în ultimul secol a fost demonstrat că în listele călugărilor ordine ale Benedicilor, fratele lui Valentine a fost niciodată listat. Există, totuși, informațiile pare să fie în Xv. un secol în mănăstirea Erfurt a trăit un călugăr numit Vasily, foarte cunoscut în alchimie; Unele dintre manuscrise aparținând lui au fost găsite după moartea sa în sertar, împreună cu pulbere de aur. Dar este imposibil să o identificați cu autorul "carului triumfant al antimoniei", aparent. Cel mai probabil, după cum a arătat analiza critică a cărților Valentinei Valentine, ele sunt scrise de diferite persoane și nu mai devreme decât a doua jumătate XVI. secol.

Mai mulți metalurgiști și chimisti mai medievali au remarcat că antimonia este mai rea decât metalele "clasice" și, prin urmare, împreună cu zinc, bismut și arsenic, a fost alocată unui grup special - "Semimetals". Pentru aceasta, au existat și alte motive "bune": conform conceptelor alchimice, fiecare metal a fost asociat cu unul sau alt corp ceresc "șapte metale create lumină în numărul de șapte planete" - a spus unul dintre cele mai importante postulate ale alchimiei. Într-o anumită etapă, oamenii au fost cunoscuți cu adevărat șapte metale și aceeași cantitate de corpuri celeste (soarele, luna și cinci planete, fără a număra Pământul). Nu pentru a vedea acest model filozofic cel mai adânc ar putea completa doar profane și ignoram. Teoria alchimică subțire a citit că aurul era în cer, argintul este o lună tipică, cupru, este, fără îndoială, legată de rudele cu Venus, fierul este în mod clar la Marte, mercurul, Tin personifică Jupiter și plumb - Saturn. Pentru alte elemente, nu au rămas posturi vacante în rândurile metalelor.

Dacă pentru zinc și bismut, o astfel de discriminare, cauzată de deficiența corpurilor celeste, a fost clar nedreaptă, atunci antimonia cu proprietățile sale fizice și chimice și nu a avut dreptul să se plângă de ceea ce era în categoria "Semimetals"

Judecă pentru tine. În aparență, cristal sau gri, antimoniu (aceasta este modificarea sa principală) - un metal tipic de culoare albă gri, cu o ușoară nuanță albastră, care este mai puternică decât cele mai multe impurități (trei modificări amorfe sunt, de asemenea, cunoscute: galben, negru și așa-numitele explozive). Dar apariția, după cum știți, este înșelătoare, iar antimonia o confirmă. Spre deosebire de cele mai multe metale, ea, în primul rând, este foarte fragilă și ușor de angajat în pulbere, iar în al doilea rând, energia electrică și căldură își petrec semnificativ mai rău. Da, și în reacțiile chimice de antimoniu arată o astfel de duală

ambele nu permit să răspundă cu siguranță la întrebarea: este metal sau nu metal.

Ca și cum, în răzbunarea metalelor pentru că este reticentă în a lua în rândurile lor, antimonia topită dizolvă aproape toate metalele. Acest lucru a fost, de asemenea, cunoscut în vechile zile și nu a fost întâmplător că în multe cărți alchimice care au venit cărți alchimice și compușii săi au fost descriși sub forma unui lup cu o gură deschisă. În tratatul alchimistului german, Mihail Meyer "care rulează Atlanta", publicat în 1618, a fost plasat, de exemplu, un astfel de desen: în prim-plan, lupul devorează regele culcat pe pământ, și în fundal, regele , întregul și universal, vine pe malul lacului, unde merită o barcă care ar trebui să o livreze la palat de pe malul opus. Simbolic, această cifră a reprezentat o metodă de curățare a aurului de argint și de impurități de cupru utilizând antimonită (lup) - sulfură naturală de antimoniu și aurul a format o conexiune cu antimoniu, care apoi jet de aer - Antimonia a dispărut sub formă de trei oxid și a fost obținut un aur curat. Această metodă a existat înainte XVIII. secol.

Conținutul de antimoniu din crusta Pământului este de 4 * 10 -5% în greutate. Stocurile mondiale de antimoniu, evaluate de 6 milioane de tone, se concentrează în principal în China (52% din stocurile mondiale). Cel mai frecvent mineral este anti-strălucire, sau încăpățânat (antimonită) Sb. 2 S. 3 , gri de plumb cu un glitter metalic, care este cristalizat într-un sistem rombic cu o densitate de 4,52-4,62 g / cM3 și duritatea 2. În masa principală, luciu de antimoniu este format în depozitele hidrotermice, unde grupurile sale creează depuneri de minereu de antimoniu sub formă de corpuri de trai și de tencuieli. În partea superioară a corpurilor de minereu, lângă suprafața pământului, strălucirea antimonică este supusă oxidării, formând o serie de minerale, și anume: Senarmontita și Valenticitatea Sb 2 o 3 ; Servanty. Sb 2 o 4 ; Stubokanită. Sb 2 o 4 h 2 o ; Kermisit. 3sb 2 s 3 sb 2 o . În plus față de minereurile de antimoniu propriu, există și minereuri în care antimoniu este sub formă de compuși complexi cu cupru, plumb

mercur și zinc (minereu decolorat).

Depozitele semnificative ale mineralelor antime sunt situate în China, Republica Cehă, Slovacia, Bolivia, Mexic, Japonia, SUA, într-un număr de țări africane. În Rusia pre-revoluționară, Antimonia nu a produs deloc, iar depozitele ei nu erau cunoscute (la început Xx. Rusia din secolul a fost importat anual din străinătate aproape o mie de tone de antimoniu). Adevărat, înapoi în 1914, ca geologul geologului sovietic proeminent D.I. Sheerbakov a scris în memoriile sale, el a descoperit semne de minereu de antimoniu în Kadamji Ridge (Kârgâzstan). Dar atunci nu era de antimoniu. Căutările geologice, continuate de oamenii de știință după aproape două decenii, au fost încoronați cu succes și deja în 1934 de la minereurile Kadamji au început să primească un antimoniu cu trei căi, și un an mai târziu, primul antimoniu metalic intern a fost topit. Deja până în 1936, nevoia de ao cumpăra în străinătate a dispărut complet.

Fizic și chimic

Proprietăți.

Pentru antimoniu, o formă cristalină și mai multe amorfe (așa-numitele antimoniu galben, negru și exploziv) sunt cunoscute. În condiții normale, numai antimonia cristalină este stabilă; Este argint și alb, cu o nuanță albastră. Metalul pur, cu răcire lentă sub stratul de zgură, formează cristale de ac la suprafață, amintește de stele. Structura cristalelor Rhomboedral, A \u003d 4,5064 A, A \u003d 57,1 0.

Densitate de antimoniu de cristal 6,69, lichid 6,55 g / cm3. Punct de topire 630,5 0 С, punct de fierbere 1635-1645 0 s, topirea căldurii 9,5kkal / m-atom, căldură de evaporare 49,6 kkal / m-atom. Căldură specifică (fecale / g de grindină): 0,04987 (20 0); 0,0537 (350 0); 0,0656 (650-950 0). Conductivitate de căldură (fecale / em.ssek.grad):

0,045, (0 0); 0,038 (200 0); 0,043 (400 0); 0,062 (650 0). Antimoniu fragil, ușor angajat în pulbere; vâscozitate (poise); 0,015 (630,5 0); 0,082 (1100 0). Duritate Brinell pentru antimoniu turnat 32.5-34kg / mM 2, pentru antimoniu de înaltă puritate (după topirea zonei) 26 kg / mM 2. Modul de elasticitate 7600kg / mM 2, Forța de tracțiune 8,6 kg / mM 2, compresibilitate 2.43 10-6 cm 2 / kg.

Antimonia galbenă este obținută prin transmiterea oxigenului sau a aerului în hidrogenul de antimonier lichefiat; Deja la -50 0, se duce într-o antimonie obișnuită (cristalină).

Antimonia neagră este formată cu răcirea rapidă a vaporilor de antimoniu, aproximativ 400 0 intră într-o antimonie obișnuită. Densitatea antimonimă neagră 5.3. Antimoniu exploziv - un metal strălucitor de argint cu o densitate de 5,64-5,97, formată în timpul preparatului electric de antimoniu de la soluție acidă de hidrogen de antimoniu de clorură (17-53% Sbcl 2. în acid clorhidric d. 1,12), la o densitate curentă variind de la 0,043 la 0,2 a / dM 2. Antimonia rezultată merge în mod obișnuit cu o explozie cauzată de frecare, zgâriere sau atingere metalul încălzit; Explozia se datorează procesului exotermic de tranziție a unei forme la alta.

În aer în condiții normale de antimoniu ( Sb. ) Nu se schimbă, este insolubil în apă, nici în solvenți organici, dar cu multe metale le oferă cu ușurință aliaje. O serie de tensiuni de antimoniu sunt situate între hidrogen și cupru. Hidrogen de la acizi, antimoniu, nu se hone în diluată ACID CLORHIDRIC și H 2 SO 4 Nu se dizolvă. Cu toate acestea, acidul sulfuric puternic atunci când este încălzit, traduce antimoniu în e 2 sulfați (Așa 4) 3 . Acidul nitric puternic oxidizează antimoniu cu acizii H 3. EO 4. Soluțiile alcaline în sine nu acționează asupra lor, ci în prezența oxigenului, este distrusă lent.

Atunci când este încălzit în aer, antimoniu arde cu formarea de oxizi, este, de asemenea, ușor conectat la ga-

Antimoniu (lat. Stibil; Acesta este notat de simbolul SB) - elementul principal al subgrupului al cincilea grup al celei de-a cincea perioade a sistemului periodic de elemente chimice D. I. Mendeleev, numărul atomic 51.

Greutatea atomică - 121,76

Densitate, kg / m³ - 6620

Punct de topire, ° C - 630,5

Capacitate de căldură, KJ / (kg · ° C) - 0,205

Electricitate - 1.9.

Radius covalent, Å - 1.40

Prima ionizatoare Potențial, EV - 8,64

Certificat istoric de antimoniu

Împreună cu aur, mercur, cupru și alte șase elemente, Antimonia este considerată preistorică. Numele descoperitorului ei nu ne-a ajuns la noi. Se știe doar că, de exemplu, în Babilon pentru încă 3 mii de ani î.Hr. De la ea a făcut navele. Numele latin al elementului "Stibum" se găsește în scrierile plăcii senior. Cu toate acestea, grecii "στιβι", din care apare acest nume, nu a fost inițial la cel mai antimoniu, ci cel mai comun mineral - anti-strălucire.

În țările din Europa antică, numai acest mineral știa. În mijlocul secolului a fost învățat din "regii de antimoniu", care a fost considerat semimetal. Cel mai mare Evul Mediu Metalurgist Agrikola (1494 ... 1555) a scris: "Dacă se adaugă o anumită porțiune de antimoniu, se obține un aliaj tipografic de la care este fabricat fontul aplicat de cei care imprimă cărți." Astfel, una dintre principalele aplicații actuale ale elementului nr. 51 de câteva secole.

Proprietățile și metodele de obținere a antimonimului, a medicamentelor și aliajelor sale pentru prima dată în Europa sunt descrise în detaliu în Cartea binecunoscută "Carul Triumfal din Antimonia", publicat în 1604. Autorul său de mulți ani a fost considerat un călugăr alchimist Benedictin Vasily Valentin, care a trăit presupus la începutul secolului al XV-lea. Cu toate acestea, în secolul trecut, sa stabilit că printre călugări, ordinele Benedictiei nu s-au întâmplat niciodată. Oamenii de știință au ajuns la concluzia că "Valentin Valentin" este un pseudonim al unui om de știință necunoscut care și-a scris tratatul nu mai devreme decât mijlocul secolului al XVI-lea. ... numele "antimoniu", dat de antimoniu natural sulfuric, istoricul german Lipman produce din grecesc ανεμον - "floare" (în funcție de tipul de cristale filetate îngroșate de luciu de antimoniu, similar cu culorile familiei flori complexe).

Numele "Antimoniu" și avem și în străinătate pentru o lungă perioadă de timp aplicat numai la acest mineral. Iar antimonia metalică a fost numită Antimonia Kolkom - Regulus Antimoni. În 1789, Lavoisier a inclus antimoniu lista de substanțe simple și a dat-o numele Antimonie, acesta rămâne, de asemenea, numele francez al elementului nr. 51. Aproape de IT Nume englezești și germane - Antimoniu, Antimon.

Există totuși cealaltă versiune. Ea are mai puțini susținători, dar printre ei creatorul Schweik - Yaroslav Gastas.

În întreruperile dintre rugăciuni și preocupările economice, starețul mănăstirii stalganoZen din Bavaria, tatăl lui Leonardus căuta o piatră filosofială. Într-unul din experimentele sale, el amestecat în cenușă creuzetă a ars eretic cu cenușa pisicii sale și numărul dublu de pământ preluat de pe scena arzătoarelor. Acest călugăr "Hello Mix" a început să se încălzească.

După evaporare, sa dovedit o substanță întunecată, cu o sclipire metalică. A fost neașteptat și interesant; Cu toate acestea, tatăl lui Leonardus a fost supărat: în cartea deținută de eretic, sa spus că piatra de filosofi ar trebui să fie o intenție și transparentă ... și tatăl lui Leonardus a aruncat substanța rezultată din păcat - la curtea mănăstirii.

După un timp, el a fost surprins să observe că porcii de bună voie linge "piatra" aruncată pe ele și, în același timp, ei au grăsime rapid. Și apoi tatăl lui Leonardus a pictat o idee strălucită: el a decis că a deschis un nutrient, potrivit pentru ambii oameni. El a pregătit o nouă parte din "piatra vieții", rablele lui și această pulbere adăugată la terci, care a fost hrănită de frații lui slabi în Hristos.

A doua zi, toți cei patruzeci de călugări ai mănăstirii Stalganesen au murit în chinul teribil. Răzuierea în faptă, rectorul și-a blestemat experimentele, iar "piatra vieții" a fost redenumită la antimoniu, adică mijloacele împotriva călugărilor.

Pentru acuratețea detaliilor acestei povestiri, este dificil să se ocupe, dar această versiune este prezentată în povestea lui Y. Gashek "Stone of Life".

Etimologia cuvântului "Antimony" este dezmembrată mai sus destul de detaliată. Rămâne doar pentru a adăuga că numele rusesc al acestui element este "Antimonia" - provine din "Surme" turc, care este tradus ca "frecare" sau "sprâncene negre". Până în secolul al XIX-lea. În Rusia, a fost spus exprimarea "sprâncene generoase", deși nu sunt întotdeauna "antimonie" de ei. Doar una dintre ele este o modificare neagră a antimoniei cu trei server - folosită ca vopsea pentru sprâncene. A fost perforat la început cuvântul, care mai târziu a devenit numele rus al elementului.

Antimonia este cunoscută cu antichitate profundă. În țările din est, a fost utilizat aproximativ 3000 de ani î.Hr. e. Pentru fabricarea navelor. În Egiptul antic deja în 19 V. BC. e. Pulbere anti-strălucire (Natural SB 2 S 3) a sunat mesten. sau tulpină. A fost folosit pentru sprâncenele negre. În Grecia antică, era cunoscut ca sTÍMI. și stíbi., De aici latină stibil. Aproximativ 12-14 secole. n. e. Numele apare antimoniu.. În 1789 A. Lavoisier a inclus antimoniu la lista elementelor chimice numite antimoină. (Engleză modernă antimoniu, Spaniolă și italiană antimonio., Limba germana Antimon.). "Antimonia" rusă sa întâmplat de la turcă sürmed; Acestea au fost indicate prin pulbere de stralucire PBS, care a servit, de asemenea, pentru sprâncenele cu ochi negri (conform altor date, "Antimony" - din "Supa" persană). O descriere detaliată a proprietăților și a metodelor de obținere a antimonimului și a compușilor săi este dată de către Alchimist Vasily Valentin (Germania) în 1604.

Găsirea antimonului în natură

Conținutul mediu de antimoniu în crusta Pământului este de 500 mg / t. Conținutul său din rocile erupte este, în general, mai mic decât în \u200b\u200bsedimentar. Din rasele sedimentare, cele mai mari concentrații de antimoniu sunt marcate în șisturi de lut (1,2 g / t), bauxite și fosforiți (2 g / t) și cel mai scăzut în calcar și nisipuri (0,3 g / t). Cantitățile crescute de antimoniu sunt instalate în cenușă de cărbune. Antimonia, pe de o parte, în compușii naturali are proprietăți metalice și este un element tipic de chalcofil, formând un antimonit. Pe de altă parte, are proprietățile unui metaloid manifestat în formarea diferitelor sulfosoli - burnonite, bilanrench, tetrahedrite, jamsonita, pirangirita etc. cu metale cum ar fi cupru, arsenic și paladiu, antimonia poate da compuși intermediali. Raza de ioni a antimoniei SB 3+ este cea mai apropiată de raza ionică a arsenicului și a bismutului, astfel încât să existe o substituție izomorfă a antimoniei și a arsenului în minereurile negre și un geocon al PB 5 (SB, ca) 2 S 8 și antimoniu și Bismut în PB 6 FEBI 4 COBELLTE 2 S 16 și alții. Antimonia în cantități mici (grame, zeci, rareori sute de g / t) este observată în galvanite, sphalerite, bismuturi, realgari și alte sulfuri. Volatilitatea antimonei într-un număr de compuși este relativ scăzută. Cea mai mare volatilitate are halogenuri SBCL 3 Halm. În condiții hipergenice (în straturile de suprafață apropiate și pe suprafață), antimonitul este supus oxidării conform următoarei scheme: SB2S 3 + 6O2 \u003d SB 2 (SO 4) 3. Sulfatul de sulfat care rezultă din acest sulfat este foarte instabil și hidrolizant rapid, transformându-se în ocher-servitoare de antimoniu SB2O4, SB2O4 stubioconită, Valentinit Sb 2 O 3 și colab. Solubilitatea în apă este destul de scăzută de 1,3 mg / l, Dar crește semnificativ în soluțiile alcaline și metalul de sulf cu formarea de tioxulotum tip Na 3 SBS 3. Principala valoare industrială este antimonita sb 2 s 3 (71,7% sb). Sulfosoli tetraedritis cu 12 sb 4 s 13, PBCUSBs 3 Runonite, Pb 5 Sb 4 S 11 BlaneGistristre și Pb 4 FESB 6 S 14 Gemsonite au o valoare ușoară.

Proprietățile fizice ale antimonei

Într-o stare liberă, cristale albe arginite, cu o strălucire metalică, o densitate de 6,68 g / cm ³. Reamintind aspectul metalului, antimonia cristalină are o fragilitate mai mare și mai puțină conductivitate de căldură și electrică. Antimonia este cunoscută în formele cristaline și cele trei amorfe (explozive, negru și galben). Antimonia explozivă (densitatea de 5,64-5,97 g / cm3) explodează cu orice contact; Se formează sub electroliza soluției SBCL3; Negru (densitate de 5,3 g / cm3) - cu răcire rapidă a vaporilor antimonii; Galben - când oxigenul trece în SBH 3 lichefiate. Antimonia galbenă și neagră este instabilă, sub temperaturi reduse merg la un antimoniu obișnuit. Cea mai stabilă antimoniu cristalină cristalizează în sistemul trigonal, A \u003d 4,5064 Å; densitate 6,61-6,73 g / cm3 (lichid - 6,55 g / cm3); T 630,5 ° C; T KIP 1635-1645 ° C: Capacitate de căldură specifică la 20-100 ° C 0,210 kJ / (kg · k); Conductivitate termică la 20 ° C 17,6 W / (M · K). Coeficientul de temperatură a expansiunii liniare pentru antimonia policristalină este de 11,5 · 10 -6 la 0-100 ° C; Pentru cristalul unic A 1 \u003d 8,1 · 10-6, A2 \u003d 19,5 · 10-6 la 0-400 ° C, rezistivitate electrică (20 ° C) (43,045 · 10-6 cm · cm). Surimime diamagnetică, susceptibilitate magnetică specifică -0,66 · 10 -6. Spre deosebire de cele mai multe metale, antimoniu fragil, se împarte cu ușurință pe avioanele Spounderilor, se strecoară în pulbere și nu dau la forjare (uneori sunt legați de semimetal). Proprietățile mecanice depind de puritatea metalului. Duritatea Brewell pentru metal turnat 325-340 mn / m2 (32,5-34,0 kgf / mm2); 25-300 modul de elasticitate; Rezistența de 86,0 mn / m2 (8,6 kgf / mm2).

Antimoniu - metal sau nu metal?

Metalurgii metalurgici și chimisti au fost cunoscuti sapte metale: aur, argint, cupru, staniu, plumb, fier si mercur. Deschis zinc, bismut și arsenic, împreună cu antimoniu, au fost evidențiate într-un grup special de "semimetaluri": au fost mai rău, iar bastardul a fost considerat semnul principal al metalului. În plus, în conformitate cu ideile alchimice, fiecare metal a fost asociat cu orice corp ceresc. Și trupurile știau aceste șapte: soarele (aurul a fost legat de el), Lună (argint), Mercur (Mercur), Venus (cupru), Marte (fier), Jupiter (Tin) și Saturn (plumb).

Pentru antimonia corpului ceresc, nu era suficientă și pe această bază, alchimistii nu au vrut să o recunoască cu metal independent. Dar, destul de ciudat, au fost parțial drept, ceea ce nu este dificil de confirmat prin analizarea proprietăților fizice și chimice ale antimoniei.

Proprietățile chimice ale antimonei

Configurarea electronilor externi ai atomului SB 5S 2 5P 3. În compușii care prezintă gradul de oxidare în principal +5, +3 și -3. Într-un raport chimic este lowactiv. Aerul nu se oxidează până la punctul de topire. Cu azot și hidrogen nu reacționează. Carbonul este ușor dizolvat în antimoniu topit. Metalul interacționează activ cu clor și alți halogeni, formând halogenuri de antimoniu. Oxigenul interacționează la temperaturi mai mari de 630 ° C cu formarea SB203. Când se mănâncă cu gri, se obțin sulfuri de antimoniu, interacționează și cu fosfor și arsenic. Antimonia este rezistentă la apă și acizi diluați. Acizii clorhidric și sulfurici concentrați dizolvă încet antimonul cu formarea de clorură SBCI 3 și SB2 sulfat (SO4) 3; Acidul azotic concentrat oxidizează antimonul la oxidul mai mare format sub formă de compus hidratat XSB 2 o 5 · UN 2 O. Interesul practic este vopsitorul Sărurile de solvent ale acidului antimoniu - antimoneții (MESBO 3 · 3H20, unde Me - Na, K) și sarea nu sunt selectați acid metasuric - metatantimoniți (mesbo 2 · 3H20) cu proprietăți reducătoare. Antimonia este conectată la metale, formând antimonide.

O analiză detaliată a proprietăților chimice ale antimonei nu a oferit, de asemenea, posibilitatea de ao elimina în cele din urmă din secțiunea "Nici unul, nici CE". Stratul electronic exterior al atomului de antimoniu constă din cinci electroni de valență s. 2 p. 3. Trei dintre ele ( p.-Electronii) - neplătirii și două ( s.-Electronii) - pereche. Primul este mai ușor de separat de atom și determină caracteristica valenței de antimoniu 3+. Odată cu manifestarea acestei valență, perechea de electroni de valență semnificativă s. 2 este la fel de în stoc. Când acest stoc este cheltuit, Antimonia devine de cinci. Pe scurt, arată aceeași valență ca și analogul său în grup - Nemmetal Fosfor.

Asigurați-vă că antimonia se comportă în reacții chimice cu alte elemente, de exemplu cu oxigenul și ceea ce este caracterul compușilor săi.

Atunci când antimoniu este încălzit în aer, este ușor transformat într-un SB 2 O 3 - un solid alb, aproape nu solubil în apă. În literatură, această substanță este adesea numită anhidridă antimuntă, dar este incorectă. La urma urmei, anhidrida este o hidrat oxidantă formată cu acid și SB (OH) 3, SB2O3, proprietățile principale sunt în mod clar dominate de acid. Proprietățile antimonei de oxid inferior sugerează că antimoniu este metal. Dar cel mai mare antimoniu de oxid SB 2 O 5 este cu adevărat anhidridă cu proprietăți cu acid pronunțate. Deci, antimonia este totuși?

Există un al treilea oxid - SB 2 O4. În ea, un atom de antimoniu este de trei ani, iar celălalt este cinci canale, iar acest oxidat este cel mai ferm. În interacțiunea acesteia cu alte elemente, aceeași dualitate și întrebarea, metalul antimoniu sau nonmetall, rămâne deschis. De ce, atunci în toate directoarele apare printre metale? În principal din motive de clasificare: este necesar să-l dați undeva, și în exterior arată mai mult ca un metal ...

În cărțile medievale, Antimo a denotat o figură a unui lup cu un tunet deschis. Probabil, un astfel de simbol "prădător" al acestui metal este explicat prin faptul că antimonia se dizolvă ("devorarea") aproape toate celelalte metale.

Tehnologia tehnologiei de producție

Metalul este obținut prin prelucrare pirometalurgică și hidrometalurgică a concentratelor sau a minereului care conține 20-60% sb. Metodele pyrometalurgice includ topirea precipitantă și reabilitare. Materii prime de însămânțare servesc concentrate de sulfură; Procesul se bazează pe deplasarea de antimoniu din firul său de sulfură: SB 2 S 3 + 3FE \u003d\u003e 2SB + 3FES. Fierul este introdus în taxă sub formă de resturi. Topirea conduce la cuptoare de tambur reflectorizante sau scurte la 1300-1400 ° C. Extragerea antimonei în metalul este mai mare de 90%. Antimonia de topire a restaurării se bazează pe restaurarea oxizilor săi la metal prin cărbune din lemn sau de praf de cărbune și stagnare a unei rase goale. Fuziunea reductivă este precedată de arderea oxidantă la 550 ° C cu aer în exces. Șlefuirea conține oxid de antimoniu ne-volatil. Pentru precipitarea și reducerea topitării, utilizarea cuptoarelor electrice este posibilă. Metoda hidrometalurgică de obținere a antimonei constă din două etape: prelucrarea materiilor prime cu o soluție de sulfură alcalină cu antimoniu într-o soluție sub formă de săruri de acizi antimonici și sulfosolii și separarea antrolicii antrolică. Antimonia brută, în funcție de compoziția materiilor prime și de metoda producției sale, conține de la 1,5 la 15% impurități: FE, ca, S și altele. Pentru a obține antimoniu pur, rafinarea pyrometalurgică sau electrolitică este utilizată. În rafinarea pyrometalurgică a impurităților de fier și a cupruului sunt îndepărtate sub formă de compuși de sulf, introducând antimoniu antimonit în topitură, SB2S3, după care arsen este îndepărtat (sub formă de arsenat de sodiu) și sulf atunci când suflă aerul sub zgura de sifon. Cu rafinarea electrolitică cu un anod solubil, antimonia de schi este purificată din fier, cupru și alte metale rămase în electrolit (Cu, AG, UA rămân în slam). Electrolitul este o soluție constând din SBF3, H 2S04 și HF. Conținutul de impurități în antimit rafinat nu depășește 0,5-0,8%. Pentru a obține antimuri de înaltă puritate, topirea zonei este utilizată într-o atmosferă de gaz inert sau produce anticipați din compuși pre-purificați - oxid (III) sau triclorură.

Utilizarea antimonei

Antimonia de metal datorită fragilității sale este rar aplicată. Cu toate acestea, deoarece antimonia crește duritatea altor metale (staniu, plumb) și nu se oxidează în condiții normale, metalurgii sunt adesea introduși în compoziția diferitelor aliaje. Numărul de aliaje în care elementul include, aproape de 200.

Antimonia este utilizată în principal sub formă de aliaje pe bază de plumb și staniu pentru plăci de baterii, cochilii de cabluri, rulmenți (babbit), aliaje utilizate în tipărire (GART) etc. Astfel de aliaje au creșterea durității, rezistența la uzură, rezistența la coroziune. În lămpile luminescente, calciul este activat de SB. Antimonia face parte din materialele semiconductoare ca aditiv de dopaj în Germania și siliciu, precum și la compoziția antimonidelor (de exemplu, INSB). Izotopul radioactiv 122 SB este utilizat în sursele de radiații și neutronii γ.

Se utilizează în industria semiconductorilor în producția de diode, detectoare cu infraroșu, dispozitive de rezolvare a efectului. Este o componentă a aliajelor de plumb care măresc duritatea și rezistența mecanică. Domeniul de aplicare include:

• baterie.
• aliaje antifricțiune.
• aliaje tipografice
• arme mici și gloanțe de urmărire
• cabluri de cabluri
• meci
• medicamente, anti-protoocalante
• solding - Unii soldați fără plumb conține 5% sb
• utilizați mașinile de tipărire de linouri

Împreună cu staniu și cupru, antimonia formează un aliaj metalic - babbit, care are proprietăți antifricțiune și utilizate în rulmenții de alunecare. Sb este, de asemenea, adăugat la metale destinate turnărilor subțiri.

Compușii de antimoniu sub formă de oxizi, sulfuri, antimonat de sodiu și triclorură de antimoniu sunt utilizați în producția de compuși refractari, emailuri ceramice, ochelari, vopsele și produse ceramice. Trioxidul de antimoniu este cel mai important dintre compușii antimonii și este utilizat în principal în compoziții rezistente la incendiu. Antimonia de sulfură este una dintre ingredientele din meciuri.

Antimonia naturală de sulfură, Stubnic, utilizat în vremuri biblice în medicină și cosmetică. Stubnit este încă folosit în unele țări în curs de dezvoltare ca medicament.

Compușii antimonici, de exemplu, antimonatul de meglumină (glindelix) și stiul de sodiu (Pentostam), sunt utilizați în tratamentul leishmaniozei.

Efectul de antimoniu asupra corpului uman

Conținutul de antimoniu (la 100 g de substanță uscată) este de 0,006 mg în plante, la animale marine 0,02 mg, în animale terestre 0,0006 mg. În corpul animalelor și a persoanei, antimonia vine prin organele respiratorii sau tractul gastrointestinal. Se subliniază în principal cu fecale, în cantități minore - cu urină. Antimonia este concentrată selectiv în glanda tiroidă, ficat, splină. Eritrocitele acumulează avantajul de antimoniu în gradul de oxidare +3, în plasma din sânge - la gradul de oxidare. +5. Concentrația maximă admisibilă de antimoniu 10 -5 - 10 -7 g pe 100 g de țesut uscat. La o concentrație mai mare, acest element inactivează un număr de enzime de lipide, carbohidrați și proteine \u200b\u200b(posibil ca urmare a blocării grupărilor susanifhidril).

Antum arată un efect enervant și cumulativ. Se acumulează în glanda tiroidă, inhibă funcția sa și cauzează giter endemic. Cu toate acestea, căderea în tractul digestiv, compușii de antimoniu nu provoacă otrăvire, deoarece sărurile SB (III) sunt hidrolizate pentru a forma produse nesupravegheate. În acest caz, compușii de antimoniu (III) sunt mai toxici decât antimonia (V). Praful și perechile SB provoacă sângerări nazale, antimonică "febră de turnare", pneumoscleroză, lovind pielea, încalcă funcțiile sexuale. Pragul de percepție a gustului în apă este de 0,5 mg / l. Doza mortală pentru un adult este de 100 mg, pentru copii - 49 mg. Pentru aerosoli, antimoniu PDK în aerul zonei de lucru este de 0,5 mg / m³, în aer atmosferic 0,01 mg / m³. MPC în sol este de 4,5 mg / kg. În apa potabilă, antimonia se referă la 2 clase de pericol, are un MPK 0,005 mg / l, stabilit de HP sanitar-toxicologic. În apele naturale, standardul de conținut este de 0,05 mg / l. În apele industriale de canalizare, evacuate pe stații de epurare a apelor uzate având biocilters, conținutul de antimoniu nu trebuie să depășească 0,2 mg / l.

Antimoniu - metal otrăvitor (semimetal),
utilizate în metalurgie, medicină și tehnică
Pietre toxice și otrăvitoare și minerale

Antimonia (stibul latin este notat de simbolul SB) - un element cu numărul 51 atomic și greutatea atomică 121.75. Este un element al subgrupului principal al celui de-al cincilea grup, a cincea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice D.I. Mendeleeva. Antimony - culoare metalică (semimetală) albă-albă, cu o nuanță albastră, o clădire grosieră. În formă normală, ea formează cristale cu o strălucire metalică și având o densitate de 6,68 g / cm3.

Recomandarea aspectului metalului, antimonia cristalină este diferită și curentul electric este mai rău decât metalele obișnuite. În natură, sunt cunoscute două izotopi stabile 121sb (prevalența izotopică de 57,25%) și 123SB (42,75%). În foto - antimoniu. District Tulaar, PC-uri. California. STATELE UNITE ALE AMERICII. Fotografie: A.a. Evseev.

Cu antimoniu, omenirea este familiarizată cu cele mai vechi timpuri: în țările din est, a fost folosit aproximativ 3000 de ani î.Hr. e. Pentru fabricarea navelor. Conexiune antimonică - Antimony Shine (Natural SB2S3) utilizat pentru pictura în sprâncenele negre și genele. În Egiptul antic, pulberea din acest mineral a fost chemată mesten. sau tulpină.Pentru vechii greci, antimonia a fost cunoscută sub numele de Stími și Stíi, de aici latină stibil.

Antimonia de metal, având în vedere fragilitatea sa, este rar aplicată, dar datorită faptului că mărește duritatea altor metale (staniu, plumb) și nu se oxidează în condiții normale, metalurgii sunt adesea introduși ca un element dopaj în diferite aliaje. Aliajele care utilizează cincizeci și primele elemente sunt folosite pe scară largă într-o mare varietate de zone: pentru plăci de baterii, fonturi de imprimare, rulmenți (bobos), ecrane pentru a lucra cu surse de radiații ionizante, feluri de mâncare, turnare artistică etc.

Antimonia metalică pur este utilizată în principal în industria semiconductorului - pentru a obține antimonide (săruri de antimoniu) cu proprietăți semiconductoare. Antimonia face parte din medicamentele sintetice medicinale. Compușii insuficienți sunt de asemenea utilizați pe scară largă: sulfidele de antimoniu sunt utilizate în producția de meciuri și în industria cauciucului. Oxizi de antimoniu sunt utilizați în producția de compuși refractari, emailuri ceramice, sticlă, vopsele și produse ceramice.

Antimonia se referă la oligoelemente (conținutul din corpul uman este de 10-6% în greutate). Se știe că antimoniu formează comunicarea cu atomii de sulf, ceea ce provoacă toxicitatea sa ridicată. Antimonia arată un efect enervant și cumulativ, se acumulează în glanda tiroidă, a răsturnat funcția și provoacă giter endemic. Praful și perechile provoacă sângerări nazale, antimonică "febră de turnare", pneumoscleroză, lovind pielea, încalcă funcțiile sexuale. Cu toate acestea, din cele mai vechi timpuri, compușii de antimoniu sunt utilizați în medicină ca medicamente valoroase.

Proprietăți biologice

Antimonia se referă la oligoelemente, se găsește în multe organisme vii. S-a stabilit că conținutul de cincizeci de elemente (pe o sută de grame de materie uscată) este de 0,006 mg în plante în 0,02 mg animale marine, în animale terestre 0,0006 mg. În corpul uman, conținutul de antimoniu este de numai 10-6% în greutate. Admiterea celui de-al cincizeci și primul element în corpul animalelor și a oamenilor are loc prin organele respiratorii (cu aer inhalat) sau prin tractul gastrointestinal (cu alimente, apă, medicamente), consumul zilnic mediu este de aproximativ 50 μg. Depozitul principal al acumulării de antimoniu este glanda tiroida, ficat, splină, rinichi, țesut osos, se acumulează și în sânge (în celulele roșii din sânge se acumulează predominant antimoniu în gradul de oxidare +3, în plasmă de sânge - la gradul de oxidare +5).

Un metal din organism este evidențiat destul de încet în principal cu urină (80%), în cantități minore - cu fecale. Cu toate acestea, rolul fiziologic și biochimic al antimonei este încă necunoscut și slab studiat, deci nu există date privind manifestările clinice ale deficienței de antimoniu.

Cu toate acestea, sunt cunoscute date despre concentrațiile maxime admise ale elementului pentru corpul uman: 10-5-10-7 grame la 100 grame de țesut uscat. La o concentrație mai mare de antimoniu, inactivează (previne operația) un număr de enzime de lipidic, carbohidrați și metabolizare proteică (posibil ca urmare a blocării grupărilor sulfhidril).

Faptul este că antimoniu și derivații săi sunt toxic - SB Formează comunicarea cu gri (de exemplu, reacționează cu grupele SH de enzime), ceea ce provoacă toxicitatea ridicată. Acumulând cu un exces în glanda tiroidă, Antimonia își pierde funcția și provoacă giter endemic. Când antimonia și compușii săi sunt inserați în calea digestivă, deoarece sărurile SB (III) sunt hidrolizate cu formarea de produse uni-solubile, care sunt derivate din organism: se observă iritarea mucoasei gastrice și apare o vărsături reflexe , și aproape toată cantitatea de antimoniu este evacuată împreună cu maeștrii vărsăturii.

Cu toate acestea, după metodele de cantități semnificative de antimoniu sau în timpul utilizării sale pe termen lung, se poate observa tractul gastro-intestinal: ulcere, hiperemie, umflarea mucousei. Compușii de antimoniu (III) sunt mai toxici decât antimoniu (V) - biodisponibil. Pragul de percepție a gustului în apă este de 0,5 mg / l. Doza mortală pentru un adult este de 100 mg, pentru copii - 49 mg. PDC SB în sol de 4,5 mg / kg.

În apă, antimonia se referă la a doua clasă de pericol, are un MPK de 0,005 mg / l, stabilit de HP sanitar-toxicologic. În apele naturale, standardul este de 0,05 mg / l. În apele industriale de canalizare, evacuate pe stații de epurare a apelor uzate având biocilters, conținutul de antimoniu nu trebuie să depășească 0,2 mg / l.

Praful și perechile provoacă sângerări nazale, antimonică "febră de turnare", pneumoscleroză, lovind pielea, încalcă funcțiile sexuale. Pentru aerosoli, antimoniu PDC în aerul zonei de lucru este de 0,5 mg / m3, în aer atmosferic 0,01 mg / m3. Când frecarea în pielea de antimoniu provoacă iritarea, eritemul, pustulele, similare celor absorbite.

Acest tip de daune poate fi observat în profesii care se ocupă de antimoniu: enhaarierii (utilizarea oxidului de antimoniu), în imprimantă (lucrul cu aliaje tipărite, metale britanice). În intoxicația cronică a corpului, antimonia trebuie să ia măsuri profilactice, să-și limiteze admiterea, să efectueze tratament simptomatic, este posibil să se utilizeze agenți de complexare.

Cu toate acestea, în ciuda factorilor negativi asociați cu toxicitatea antimonei, este, precum și compușii săi aplicați în medicină. Înapoi în secolele XV-XVI. Preparate de antimoniu utilizate ca medicamente, în principal ca expectorant și vomit. Pentru a provoca vărsături, pacientul a primit un vas rezistent la vin. Unul dintre compușii antimonii, KC4H4O6 (SBO) * H2O și se numește o piatră vărsături. Mecanismul de acțiune al unui astfel de medicament este descris de noi mai sus.

Antimoniu. Monarch R-K (SB), Gravelott, Limpopo Prov. Yu. Africa. Fotografie: A.a. Evseev.

Fapte interesante

Una dintre cele mai moderne metode de "utilizare", Antimonia a intrat în armamentul criminologilor. Faptul este că rezervele de arme de gloantare (Tracer) fluxul de vortex - "amprenta", în care există acțiuni ale unui număr de elemente - plumb, antimoniu, bariu, cupru. Stai, pleacă pe suprafața unei "imprint" invizibili.

Cu toate acestea, aceste particule au fost invizibile numai până de curând, evoluțiile moderne fac posibilă determinarea prezenței particulelor și direcția zborului glonțului. Acest lucru se întâmplă după cum urmează: benzile de hârtie de filtru umed sunt așezate pe suprafață, apoi sunt plasate într-un accelerator elementar de particule (Synchropasantron) și sub rezerva bombardamentului neutronilor. Ca rezultat al "bombardării", unii dintre atomii care au trecut pe hârtie (inclusiv atomi de antimoniu) sunt transferați la izotopi radioactivi instabili, iar gradul de activitate al activității lor permite să judece conținutul acestor elemente în eșantioane și astfel să determine Traiectoria și lungimea de zbor a glonțului, caracteristica glonțului, armele și muniția.

Multe materiale semiconductoare care conțin antimoniu au fost obținute în condiții de greutate la bordul stației științifice orbitale spațiale apropiate "Salyut-6" și "Skylab".

Autorul "Adhend of Brave Soldier Schweka" din povestea "Stone of Life" pune pe una din versiunile originii denumirii "Antimonium". În 1460, rectorul mănăstirii Stalgano din Bavaria, tatăl unei mănăstiri căuta o piatră de filosof (Amalgam Gold și Ruti - "aur alb", evaporat la aur). În acele vremuri îndepărtate, era greu de găsit cel puțin o mănăstire, din celulele și subsolurile cărora nu ar fi o muncă alchimică (Spania, Almaden, cel mai mare câmp din lume Kinovari - sulfură de mercur, depozite de antimoniu, vulcanic uscat sublimity pe bătăliile fierbinți). În fotografia de mai jos - câmpul de tip Kinovar și Cinnar - satelit antimoniu în curse.

Antimonita neagră - Antimonia de sulfură, cu sateliți - gri Halcedon
și roșu cinematografic în prieteni, Nikitovka, regiunea Donetsk, sud-est de Ucraina

Într-unul din experimentele, Igumen amestecat în Crucible Shanna D "Ark (" orleans virgin "- mândria Franței) cu cenușă și un număr dublu de terenuri preluate din scena arzătoarelor (Kinovar). Acest călugăr" Hello Mix " a început să se încălzească. După evaporare cu cărbune, sa dovedit o substanță întunecată, cu o sclipire metalică (mercur). Rezultatul a fost supărat de către rector - cartea a spus că "piatra filosofică" prețuită ar trebui să fie o intenție și transparentă (traducere Erori - Culoare scumpă și ilotoasă).

Dezamăgit de "știința eretică", Leonardus a aruncat substanța rezultată pentru curtea mănăstirii (cu apartamente - antimonită). Curând el a observat că porcii se linge de bună voie "piatra" elegată de ei (măcinare) și rapid de grăsime. Decizând că au deschis o substanță nutritivă pe care o puteți hrăni cu foame, călugărul a pregătit o nouă porțiune din "piatră de viață", suspensia lui și această pulbere adăugată la terci, pe care frații lui slabi au mâncat. A doua zi, patruzeci de călugări ai mănăstirii au murit în chinul teribil. Răsturnarea în fapte, rectorul a blestemat experimentele, iar "piatra vieții" a redenumit antimonul, adică mijloacele "împotriva călugărilor". Pentru acuratețea povestii nu ar trebui tratată, precum și de autorul acestei versiuni.

Produsele chimice ale Europei occidentale (Spania) au descoperit că aproape toate metalele sunt adesea dizolvate în antimoniu topit (element al "pietrei filosofice-II" - după mercur și amalgam). Antimoniu - Metal, devorarea altor metale, - "Predator chimic". Poate o astfel de raționament și a dus la imaginea simbolică a antimonei sub forma unei forme de lupi cu o gură deschisă (arderi) (arsuri de producție chimică de antimoniu - "Hellish sau diavoli de pășunat", Almaden, Spania, Biserica Catolică a Maiestății Sale King Spania).

În literatura arabă, plumbul și strălucirea antimonică a fost numită al-Kakhal (machiaj), alco (g) Olch, alcool. Se credea că agenții cosmetici și terapeutici pentru ochi conțin un spirit misterios (genie), de aici, probabil, alcoolul a început să fie numit fluide volatile.

Toată lumea este familiarizată cu expresia "sprâncene hrășoare" (impunerea machiajului pe față), care a marcat anterior o operație cosmetică utilizând pulberea de antimoniu sulfurică SB2S3. Faptul este că compușii de antimoniu au culori diferite: un negru, alții - roșu portocaliu. Chiar și în vremea imemorială, arabii tranzacționați în țările vopselei de est pentru a rezuma sprâncenele, care conțin antimoniu. Autorul romanului "Samvel" descrie în detaliu tehnica acestei intervenții chirurgicale cosmetice: "Tânărul a tras geanta din piele din cauza sinusurilor ei, a luat o baghetă de aur subțire, adusă la buze, ridicată la ea, ca a fost umed și coborât în \u200b\u200bpulbere. Coasa era acoperită cu un strat subțire. Praf negru. A început să aplice antimoniu pe ochii lui. În timpul săpăturilor arheologice ale vechilor înmormântări din Armenia, au fost descoperite mai mult și mai sus produsele cosmetice: o baghetă de aur subțire și un mic sicriu de marmură (furtul pe Vake în Spania, Evul Mediu, Europa de Vest, Europa de Vest).

Istorie

Numele deschizătorului de antimoniu este necunoscut, deoarece acest metal este cunoscut omului din vremurile preistorice. Produsele din antimoniu și aliajele sale (în special, antimoniu cu cupru) au fost folosite de o persoană pentru multe milenii, bronz antimoniu, utilizat în timpul regaterii babiloniene, a constat din cupru și aditivi, plumb și antimoniu. Căuțele arheologice au confirmat ipotezele că în Babilon pentru încă 3 mii de ani î.Hr. (Împreună cu companionul său geologic - cynicar roșu), navele au fost făcute din antimoniu, de exemplu, o descriere a fragmentelor unei vaze dintr-un antimoniu metalic găsit în Tello (Babilonia de Sud). Au fost găsite alte obiecte de antimoniu, în special în Georgia, datate i milennium BC. e. Pentru fabricarea produselor, au fost utilizate aliaje de antimoniu cu plumb și trebuie remarcat faptul că, în vechime, antimonia metalică nu a fost considerată un metal independent și ea a fost luată pentru plumb (imitator al formei industriale chimice de tranziție de mercur - afrodisiac pentru femei).

În ceea ce privește compușii de antimoniu, cele mai renumite "strălucire de antimoniu" este Antimonia Sulfurică SB2S3, cunoscută în multe țări. În India, Mezhdrechye, Egipt, Asia Centrală și alte țări asiatice din acest mineral, a fost făcută o pulbere subțire strălucitoare neagră, utilizată în scopuri cosmetice, în special pentru ochii unui unguent de ochi. Pliny Senior apeluri Surma Stimi și Stibi - agenți cosmetică și farmaceutici pentru tratamentul cu ochi și tratamente oculare. În literatura greacă a perioadei Alexandria, aceste cuvinte înseamnă un mijloc cosmetic de negru (pulbere neagră).

În ceea ce privește cuvântul rusesc "Antimony", atunci cel mai probabil, are originea turcă - surpe. Semnificația inițială a acestui termen a fost - unguent, machiaj, tremurând. Acest lucru este confirmat prin menținerea acestui cuvânt în timpul nostru în multe limbi estice: turcă, Farcid, Uzbek, Azerbaijani și altele. Potrivit altor date, "Antimonia" provine din "Surrma" persană - metal. În literatura rusă a începutului secolului al XIX-lea sunt folosite cuvintele de antimoniu (Zakharov, 1810), Surma, Surma, Surma Korolev și Antimonia.

Găsirea în natură

În ciuda faptului că conținutul de antimoniu din crusta Pământului este relativ mic - conținutul mediu (Clark) 5 ∙ 10-5% (500 mg / t) - a fost cunoscut în cele mai vechi timpuri. Acest lucru nu este surprinzător, deoarece antimonia este parte din aproximativ o sută de minerale, cea mai comună luciu de antimoniu SB2S3 este un mineral de plumb-gri, cu un glitter metalic (este un antimonit, este Stipnet), care conține mai mult de 70% antimoniu și Servind principalele materii prime industriale pentru primirea ei. Masa principală a luciului de antimoniu este formată în depozitele hidrotermale, în care acumulările sale creează depozite de minereu de antimoniu sub forma unei forme vii și a unei forme de ipsos. În partea superioară a corpurilor de minereu, în apropierea suprafeței pământului, strălucirea antimonică este supusă oxidării, formând o serie de minerale, și anume: cumpontita și ValentIt SB2O3 (ambele minerale ale aceleiași compoziții chimice, conțin 83,32% antimoniu și 16,68% oxigen); Servantita (antimunishing) SB2O4; Sb2O4 ∙ NH2O SB2O4 Kermezit sb2s2o. În cazuri rare, minereurile de antimoniu (datorită afinității gri) sunt reprezentate de sulfuri complexe de antimoniu, cupru, mercur, plumb, fier (Berderite Fesbs4, Jamesonite PB4FESB6S14, Tetraedritis CU12SB4S13, Livingstonite HGSB4S8 și altele), precum și oxidice și Oxiclorură (Senarmontită, Nastown PBCLSBO2) Antimoniu.

Conținutul de antimoniu din rocile efuzoare ridicate este mai mic decât în \u200b\u200broci sedimentare (sublimga vulcanică pe fisuri din magma cioplită pe catalizatorul din apa caldera). În sedimentar, cele mai mari concentrații de antimoniu sunt observate în șisturile de lut (1,2 g / t), bauxite și fosforiți (2 g / t) și cel mai scăzut în calcar și nisipuri (0,3 g / t). Creșterea volumelor de antimoniu sunt instalate în cenușă de cărbune (conflictul cu apă cu un Cinnabar - un Cinnaker este format pe arsenic).

În compușii naturali ai antimonei, pe de o parte, proprietățile exponatelor metalice și este un element tipic chalcofilic, formând un antimonit. În același timp, antimoniu are proprietățile unui metaloid manifestat în formarea diferitelor sulfosoli - bilanrite, tetrahedrite, burnonite, pirangirită și altele. Cu un număr de metale (paladiu, arsenic), antimonia este capabilă să creeze conexiuni intermetalice. În plus, în natură există o substituție izomorfă a antimonei și a arsenicului în minereurile decolorate și un PB5 GEOCRONUT (SB, AS) 2S8 și antimoniu și bismut în PB6FEBI4SB2S16 Kobellit și altele.

Este demn de remarcat faptul că antimonia se găsește în starea nativă. Antimonia nativă este minerale a compoziției SB, uneori cu un amestec ușor de argint, arsenic, bismut (până la 5%). Se găsește sub formă de mase granulare (cristalizând în sistemul trigonal), formațiuni străine și cristale lamelare de romboedru.

Antimonia nativă are un luciu metalic, culoare albă de tablă cu partid galben. Se formează cu un deficit de sulf în antimoniu la temperatură scăzută, antimo-aur-argint și cupru-plumb-zinc-antimoniu-de argint, precum și câmpuri de antimoniu-hidrotermic de înaltă temperatură-argint-tungsten (în În urmă, conținutul de antimoniu poate ajunge la valori cristaline - SEINAIKI în Finlanda este scutul cristalin al antimonei).

Conținutul de antimoniu în corpurile de minereu de rezervor de la 1 la 10%, în custodie - de la 3 la 50%, conținutul mediu este de la 5 la 20%, uneori mai mult. Corpurile de minereu de rezervor sunt formate din soluții hidrotermale cu temperatură scăzută prin umplerea fisurilor în roci, precum și datorită înlocuirii mineralelor antime. Semnificația industrială de bază au două tipuri de depozite: corpurile rezervoarelor, lentilele, cuiburile și șuruburile în depozite viguroase îmbătrânite formate ca urmare a substituției metasomatice cu conexiuni de antimoniu de silice și calcar sub un ecran de ardezie (în China - Sicuanshan, în CSI - Kadamjay, Terexai, Jicherut în Asia de mijloc). Al doilea tip de depozite - Sistemul de sisteme de antimonită de răcire second hand a trăit în plăci (în CSI - Turgay, Razzlinlinskoye, Sarylah, etc.; În Africa de Sud - mormânt etc.). Al treilea - fisuri verticale (regiunea Donetsk, la sud-est a Ucrainei, Nikitovka). Depozitele bogate de minerale de antimoniu găsite în China, Bolivia, Japonia, SUA, Mexic, un număr de țări africane.

Aplicație

Datorită fragilității, antimonia metalică este rar utilizată, dar, deoarece crește duritatea altor metale (de exemplu, staniu și plumb) și nu este oxidată în condiții normale, metalurgii sunt introduși în diferite aliaje. Numărul total de aliaje care conțin cincizeci și primul element se apropie de cele două. Dopajul unui număr de aliaje de antimoniu a fost cunoscut în Evul Mediu: "Dacă se adaugă o anumită porțiune de antimoniu, se obține un aliaj tipografic ( garth.) Din care fontul este fabricat folosind cei care primesc cărțile. "

Incredibil, dar un astfel de aliaj - garth. (cu Ukr. Yaz. - " stingerea"- Antimoniu, Tin și plumb), care conține de la 5 la 30% SB - un atribut indispensabil al casei de tipărire! Care este unicitatea aliajului care a trecut prin secol? Antimoniu topit, spre deosebire de alte metale (cu excepția bismut și galiu ), atunci când se extinde întărirea, crește volumul său. Astfel, la turnarea unui font, un aliaj tipografic care conține antimoniu, înghețat în matricea de turnare, se extinde, datorită cărora îl umple strâns și reproduce imaginea oglindă, care este transferată în hârtie. În plus, Antimonia oferă o duritate de aliaj tipografică și rezistență la uzură Ce este important în utilizarea repetată a șablonului (matrice, formă tipografică).

Aliajele de plumb cu antimoniu utilizat în ingineria chimică (pentru băile de față și alte echipamente rezistente la acid) au o duritate ridicată și rezistență la coroziune. Cel mai faimos aliaj de aur (conținut de SB de la 5 la 15%) este utilizat pentru fabricarea țevilor pe care sunt transportate transportul de lichide agresive. Din același aliaj, cochilii de telegraf, cabluri telefonice și electrice, electrozi, plăci de baterii, gloanțe miezuri, fracție, șrapnel. Utilizare pe scară largă (mașini-unelte, transportul de calea ferată și rutieră) a găsit aliaje de rulmenți (născuți), conținând staniu, cupru, plumb și antimoniu (SB de la 4 la 15%), au o duritate suficientă, o rezistență mai mare la abraziune, rezistență ridicată la coroziune. De asemenea, antimoniu este adăugat la metale destinate turnărilor subțiri și fragile.

Antimonia pur este utilizată pentru a obține antimonide (Alsb, casb, INSB), precum și un aditiv în producerea de compuși semiconductori. O astfel de antimoniu este alocată (doar 0,000001%) Cel mai important metal semiconductor este Germania pentru a-și îmbunătăți calitatea. Un număr de compuși (în special, cu Galiu și India) - semiconductori. Antimonia este utilizată în industria semiconductorului nu numai ca Legland. Antimo este utilizat în producția de diode (Alsb și casb), detectoare cu infraroșu, dispozitive de rezolvare a efectului. India Antimonidul este utilizat pentru a construi un senzor de lounge pentru a transforma valorile neelectrice în electrice, în dispozitive contabile, ca un filtru și un recorder de radiație infraroșie. Datorită lățimii mari a zonei interzise, \u200b\u200bAlsb este utilizat pentru a construi panouri solare.

Diversitate "Activități" și compuși de antimoniu. De exemplu, antioxidul de antimoniu (SB2O3) este utilizat în principal ca pigment pentru vopsele, toba de eșapament pentru smalț, frecarea în industria textilă, în producerea de compuși și vopsele refractare, acesta este de asemenea utilizat pentru fabricarea optică (luminată) Sticlă, emailuri ceramice.

Antimoniu cu cinci puncte (SB2O5) este utilizat pe scară largă la fabricarea preparatelor farmaceutice, în producerea de sticlă, ceramică, vopsele, în industria textilă și cauciuc, ca parte integrantă a lămpilor fluorescente (în lămpi fluorescente cu calciu, SB este activat). Antimonia cu trei locuri este utilizată în producția de meciuri și în pirotehnică. Antimonia cu cinci semnal este utilizată pentru vulcanizarea cauciucului (de la cauciucul "medical", care include SB2S5, culoarea roșie caracteristică și elasticitatea ridicată). Trei antimoniu clorură (SBCI3) este utilizat pentru legarea oțelurilor, negrii zincului, în medicină, ca o suprafață de rulare în producția de textile și ca reactiv în chimia analitică.

Otravă otrăvitoare sau hidrogen antimoniu SBH3 - utilizat ca fumigant pentru combaterea insectelor - dăunători de plante agricole. Mulți compuși de antimoniu pot servi ca pigmenți în vopsele, de exemplu, potasiu antimonos (K2O * 2SB2O5) este utilizat pe scară largă în producția de ceramică, vopseaua "Surmina", pe baza căreia este un antimoniu de trei puncte, este folosit pentru Culoarea părții subacvatice și a clădirilor supravegheate ale navelor. Metasour-oxida de sodiu (NASBO3) numită "Leukeonin" este utilizată pentru a acoperi bucătărie, precum și în producția de smalț și sticlă de lapte albă.

Producție

Antimonia este un element destul de rar, în crusta Pământului nu există mai mult de 5 × 10-5%, cu toate acestea, mai mult de o sută de minerale care conțin acest element sunt cunoscute. Complex și având o valoare semi-industrială a mineralelor de antimoniu (non-sulfură) - strălucire antimonică sau Stubnit, SB2S3, conținând peste 70% antimoniu. Minele de antimoniu rămase diferă brusc unul de celălalt în conținutul metalului în ele - de la 1 la 60%. Pentru a obține un antimoniu metalic din minereuri, în care există mai puțin de 10% sb, inexprimabil. Din acest motiv, minereurile slabe sunt îmbogățite.

Sulfura (cea mai bogată), precum și minereurile complexe îmbogățite cu flotare și metode combinate cu sulfură-oxidată. Îmbogățirea viitoare, concentratul de minereu conține de la 30 la 60% SB, astfel de materii prime sunt potrivite pentru prelucrarea în antimoniu, care este produsă prin metode pirometalurgice sau hidrometalurgice. În prima variantă de realizare, conversia continuă în topitură sub influența temperaturii ridicate, în a doua - în soluții apoase ale compușilor antimonii și alte elemente. Metodele pyrometalurgice pentru obținerea de antimoniu includ: precipitarea, refacerea și topirea dreptului în cuptoarele de mine. Amestecarea precipitantă, materia primă pentru care este un concentrat de sulfură, se bazează pe extrudarea antimoniei de la fierul său de sulfură:

SB2S3 + 3FE → 2SB + 3FES

Procesul apare în cuptoarele de tambur reflectorizante sau rotative după cum urmează: fier sub formă de așchii de fier sau oțel sunt administrate direct la cuptor, în plus pentru formarea unei atmosfere reducătoare, care împiedică pierderile cu randamentul oxidului de antimoniu volatil ( Iii), cărbune (gheață de cărbune sau cocs). Fluxurile - sulfat de sodiu sau fluctuațiile sulfat de sodiu de sodiu de sodiu sunt introduse în șoc. Topirea amestecului are loc la o temperatură constantă de 1 300-1 400 o C. Ca rezultat al topirii precipitante, se formează un antimoniu dur, care conține de la 95 la 97% sb (depinde de conținutul inițial din concentrat) și de la 3 până la 5% impurități - fier, aur, plumb, cupru, arsenic și alte metale, care au fost păstrate în materie primă. Extragerea antimonimului din concentratul inițial variază de la 77 la 92%.

Înotul de restaurare se bazează pe restaurarea oxizilor de antimoniu la carbonul solid metalic:

Sb2O4 + 4C → 2SB + 4CO

Este produsă în reflexivă fie cuptoarele cu cilindru scurt la o temperatură de 800-1 000 O C. Simchta constituie un minereu oxidat, cărbune (praf de cărbune) și flux (sodă, potash). Se pare că antimonia brută este mai curată decât atunci când se încleșta prescriptivă (mai mult de 99% sb), îndepărtarea metalului din concentrat este de 80-90%.

Un topor de topire în cuptor cu arbore este utilizat pentru a topi metalul din materii prime oxidate sau sulfură mari. Temperatura maximă de 1 300-1.500 ° C este obținută prin arderea cocsului - componenta încărcării, calcarul, apartamentele de pirită sau a minereului de fier efectuează ca un flux. Metalul este obținut ca datorită recuperării carbonului (cărbunelui) cu cocs SB2O3 și ca rezultat al interacțiunii antimonitei neoxidate cu SB2O3 cu o îndepărtare constantă a SO2 din topitură cu gazele cu cuptor. Produsele de topire (metalul negru și zgură) curg în partea inferioară a cuptorului și sunt produse de la ea la bordură.

O altă metodă de obținere a antimonimului - hidrometalurgic devine din ce în ce mai aplicată. Se compune din două etape: prelucrarea materiilor prime cu o soluție la soluția compușilor antimonici și selecția de antimoniu din aceste soluții. Complexitatea metodei este de a traduce antimoniu în soluția problematică: majoritatea compușilor de antimoniu natural în apă se dizolvă. Cu toate acestea, solventul dorit a fost găsit - o soluție apoasă de sodiu sodiu (120 g / l) și sodă caustică (30 g / l). Sulfura și oxidul de antimoniu se desfășoară în soluție sub formă de sulfasoli și săruri de acid de antimoniu. Din soluția rezultată, antimonia este izolată prin electroliză. Antimonia brută obținută prin metoda hidrometalurgică nu este purificată prin puritate și conține de la 1,5 la 15% impurități.

Pentru a obține antimoniu cu o cantitate mai mică de impurități, se utilizează pyrometalurgic sau rafinare electrolitică. Cea mai frecventă rafinare a incendiilor din industrie este produsă în cuptoare reflectorizante. Când se adaugă la antimoniu negru topit, impuritățile din încăpățânare, fier și cupru formează compuși de sulf și merg la mat. Arsenicul este îndepărtat sub formă de arsenat de sodiu atunci când țese într-o atmosferă oxidativă (suflare pe aer) cu sodă sau sudoare, iar sulful este îndepărtat.

În prezența metalelor nobile, este utilizată rafinarea electrolitică anodică, ceea ce face posibilă concentrarea metalelor nobile în slam. Antimonia rafinată nu conține mai mult de 0,5-0,8% din impuritățile străine. Cu toate acestea, un astfel de metal satisface faptul că nu toți consumatorii - pentru industria semiconductor, de exemplu, un antimoniu este necesar 99,999% din puritate. În acest caz, metoda de curățare fizică de cristal Flip este utilizată - Zona topită în atmosfera argonică, în cazuri deosebit de responsabile, topirea zonei se repetă de mai multe ori.

Proprietăți fizice

Antimonia este cunoscută în formă cristalină și trei modificări amorfe (explozive, negru și galben). În aparență, cristalină sau gri, antimonică (modificarea sa principală) este un metal strălucitor de alb argintiu, cu o nuanță albăstrui, care este mai subțire decât cele mai multe impurități (elementul pur din starea liberă formează cristale de ac care seamănă cu stelele).

Multe proprietăți mecanice depind de puritatea metalului. Antimonia gri cristalizează în sistemul trigonal (Rhobohedric) (a \u003d 0,45064 nm, z \u003d 2, grupa spațială R3M), densitatea sa este de 6,61-6,73 g / cm3 (în stare lichidă - 6,55 g / cm3). La o presiune de ~ 5,5 GPA, grila Romboedrală este un antimoniu gri se transformă într-o modificare cubică a SBI. La o presiune de 8,5 GPA - în SBIII hexagonal. Peste 28 GPA este formată de către SBIV. Antimonia cristalină este topită la o temperatură scăzută - 630,5 o C, Antimonia topită topită începe la 1 634 o C.

Capacitatea de căldură specifică a antimonei la temperaturi de 20-100 ° C este de 0,210 kJ / (kg * k) sau 0,0498 CAL / (G * o C), conductivitatea termică la 20 ° C este de 17,6 W / (m * K) sau 0,042 CAL / (vezi * sec * o C). Coeficientul de temperatură al expansiunii liniare pentru antimonica policristalină este de 11,5 * 10-6 la o temperatură de la 0 la 100 o C; Pentru cristalul unic A1 \u003d 8,1 * 10-6, A2 \u003d 19,5 * 10-6 la 0-400 o C, rezistența electrică la 20 ° C este de 43,045 * 10-6 cm * cm.

Antimonia de diamagnetică, susceptibilitatea magnetică specifică este -0,66 * 10-6. Duritatea Brinell pentru metalul turnat este de 325-340 mn / m2 (32,5-34,0 kgf / mm2); 25-300 modul de elasticitate; Rezistența de 86,0 mn / m2 (8,6 kgf / mm2). Temperatura de tranziție a antimonimului în starea superconductoare de 2,7 k. Granul de antimoniu are o structură stratificată, unde fiecare atom SB este conectat piramidial la trei vecini într-un strat (distanța interatomică de 0,288 nm) și are trei vecini apropiați în altul strat (distanța interatomică de 0,338 nm). În condiții normale, această formă de antimoniu este stabilă.

Cu o răcire ascuțită a vaporilor, un antimoniu gri este format dintr-o antimonie neagră (o densitate de 5,3 g / cm3), care, atunci când este încălzită la 400 o C fără acces, se duce într-o antimonie gri. Antimonia neagră are proprietăți semiconductoare. Antimonia galbenă este formată sub acțiunea oxigenului pe STINUE SBH3 lichid și conține cantități minore de hidrogen legat chimic. Când este încălzit, precum și atunci când sunt iluminate de lumină vizibilă, antimonia galbenă intra într-o antimonie neagră.

Antimonia explozivă similară cu grafit (densitatea de 5,64-5,97 g / cm3) explodează atunci când loviți și frecare. Această modificare este formată cu electroliza soluției SBCI3 în acid clorhidric la o densitate scăzută curentă, conține un clor tricotat. Antimonia explozivă cu frecare sau suflare cu o explozie se transformă într-un antimoniu metalic.

Este lipsit de ambiguitate să spunem că antimoniu este metal, este imposibil. Totuși, alchimistii medievali au clasat-o (totuși, ca niște metale adevărate: zinc și bismut, de exemplu) grupului de "semimetaluri", pentru că erau mai răi, iar bastardul a fost considerat semnul principal al metalului, în plus, potrivit Idei alchimice, fiecare metal a fost asociat cu orice organism ceresc. În acel moment, toate celebrul corpuri celeste au fost deja distribuite (soarele a fost asociat cu aur, Luna Personal Silver, Mercur - Mercur, Venus - cupru, Marte - Fier, Jupiter - Tin și Saturn - plumb), prin urmare, metale independente, Potrivit alchimiștilor, nu mai existau.

Spre deosebire de cele mai multe metale, antimoniu, fragil și într-o grăsime în pulbere (acest lucru poate fi realizat într-un Porecler Porecler de porțelan) și, în al doilea rând, electricitatea și căldura (la 0 ° C, conductivitatea sa electrică este de numai 3,76% conductivitate electrică de argint). În același timp, antimonia cristalină are o luciu de metal caracteristic, peste 310 o C devine din plastic, în plus, cristalele unice de înaltă puritate sunt plastice. Acidul sulfuric al formei de antimoniu (SO4) 3 și revendicările în calitate metalică și acidul azotic oxidizează antimoniu la oxidul mai mare format sub forma unui compus XSB2O5 * hidratat, dovedind caracterul său non-metal. Se pare că proprietățile metalice sunt exprimate în antimoniu destul de slab, cu toate acestea, proprietățile non-metallo nu sunt pe deplin inerente.

Proprietăți chimice

Configurația electronilor externi ai atomului de antimoniu este de 5S25P3. În compușii antimonici, asemănările cu arsenic descoperă totuși, de la ea exprimate proprietățile metalice, prezintă grade de oxidare +5, +3 și -3. În raportul chimic al celor cincizeci, primul element este scăzut - în aer la temperatura camerei, antimonia metalică este stabilă, începe să oxideze la temperaturi apropiate de punctul de topire (~ 600 o C) pentru a forma oxid de antimoniu ( Iii) sau anhidridă antimuntă - SB2O3:

4SB + 3O2 → 2SB2O3

deasupra temperaturii de topire a antimonei se aprinde. Oxid de antimoniu (III) - oxid amfoteric cu predominanța proprietăților de bază, insolubilă, formează minerale. Reacționează cu alcalii și acizi și acizi puternici, de exemplu, sulf și clorhidric, oxidul de antimoniu (III) este dizolvat cu formarea de săruri de antimoniu (III), în alcaline cu formarea de săruri H3SBO3 antimonice sau acid HSBO2 metazurian:

Sb2O3 + 2NAOH → 2NASBO2 + H2O

Sb2O3 + 6HCI → 2SBCL3 + 3H2O

Când SB2O3 este încălzit mai mare de 700 ° C, compoziția SB2O4 este formată în oxigen:

2SB2O3 + O2 → 2SB2O4

Sb2O4 conține simultan antimoniu de trei și cinci-mere. Grupurile Oktahedric sunt conectate în structura sa și. Acest oxid de antimoniu este cel mai constant.

Antimonia sub formă de pulbere tocată este aprinsă în atmosfera clorului, cel de-al cincilea element reacționează activ cu alți halogeni, formând halogenuri de antimoniu. Cu azot și hidrogen în antimoniu metalic, reacția nu apare, precum și siliciu și bor, carbonul este ușor dizolvat în antimoniu topit. Cu gri, fosfor, arsenic și cu multe metale, antimonia este conectată la fuziune. Conectarea cu metale, forme de antimoniu Antimonide, de exemplu, o antimonilyidă de staniu SNSB, Ni2SB3, NISB, NI5SB2 și NI4SB. Antimonidele pot fi considerate ca produse de substituție cu hidrogen în atomii de metal (SBN3). Unele antimonii, în special Alsb, Gasb, INSB, au proprietăți semiconductoare.

Antimonia este rezistentă la apă și acizi diluați. De exemplu, în acid clorhidric și în acid sulfuric diluat, antimoniu nu se dizolvă. Nu reacționează cu acizi hidrofluorici și hidrofluorici. Cu toate acestea, sarea concentrată și acizii sulfurici dizolvă încet antimonia pentru a forma clorură SBCI3 și SB2 sulfat (SO4) 3. Cu acid azotic concentrat, se formează acid β-antimunic slab solubil HSBO3:

3SB + 5HNO3 → 3HSBO3 + 5NO + H2O

Antimonul se dizolvă în vodca regală - într-un amestec de acizi azotici și vinici. Soluțiile alcaline și NH3 pe antimoniu nu acționează, alcalii topite dizolvă antimoniu cu formarea de animonați.

Atunci când este încălzit cu nitrați sau chilați de metale alcaline, antimonia sub formă de pulbere cu un focar formează săruri de acid de antimoniu. Interesul practic este solvenții dureros ai acidului antimic - antimoneții (MESBO3 * 3H2O, unde Me - NA, K) și sărurile metatantimonitelor neselectate (MESBO2 * 3H2O) cu proprietăți de recuperare. Antimonează (iii) metalele alcaline, în special potasiu, solubil în apă, spre deosebire de ceilalți antimoniști.

Când este încălzit în aer este oxidat la antimonatele (V). Metaantimonatele cunoscute (III), de exemplu KSBO2, Ortosanimonați (III), cum ar fi NA3SBO3 și polianimonați, cum ar fi NASB5O8, NA2SB4O7. Pentru elementele de pământ rare, se caracterizează formarea ortosanimonatelor LNSBO3, precum și LN3SB5O12. Animonate de nichel, mangan - catalizatori în sinteza organică (reacții de oxidare și policondensare), antimonate de elemente de pământ rare - fosfor.

De la compuși de antimoniu importanți, în plus față de oxidul (III), este izolat și: hidrură (SBIN) SBN3 este un gaz otrăvitor incolor format din efectul HCI asupra antimonidelor de magneziu sau soluții de zinc sau SBCI3 pe NaBH4. Squra se descompune încet la temperatura camerei pe antimoniu și hidrogen, procesul este accelerat semnificativ atunci când este încălzit la 150 ° C; Este oxidat, aprins în aer; puțin solubil în apă; Folosit pentru a obține un antimoniu de înaltă puritate. Un alt compus important al a cincizeci-primul element - oxid de antimoniu (V) sau anhidridă antimonyană, SB2O5 (cristale galbene este dizolvată în apă, formând acid antimoniu) are proprietăți acide acide.

Ceea ce este interesant, oxidul de antimoniu inferior (SB2O3) se numește o anhidridă de epocă, deși această instrucțiune este incorectă, deoarece anhidrida este o oxid de formare a acidului și sb (OH) 3, hidrat sb2O3, proprietățile de bază sunt dominate în mod clar de acid . Astfel, proprietățile antimonei de oxid inferior sugerează că antimoniu este metal. Cu toate acestea, cel mai mare antimoniu oxidat SB2O5 este cu adevărat anhidridă cu proprietăți de acid pronunțate clar, care vorbește în favoarea faptului că antimonia este încă nonmetall. Se pare că dualismul observat în caracteristicile fizice ale antimonei este, de asemenea, urmărit în proprietățile sale chimice ale antimoniei.

Antimonită. District alb Caps Main, PC-uri. Nevada, SUA. Fotografie: A.a. Evseev.

Utilizarea materialelor site-ului http://i-think.ru/

ADR 6.1.
Substanțe toxice (otravă)
Risc de otrăvire atunci când inhalarea, contactul cu pielea sau înghițirea. Alcătuiesc pericolul pentru mediul de apă sau sistemul de canalizare
Utilizați o mască la ieșirea vehiculului de urgență
Alb romb, adaugă numărul, craniul negru și oasele încrucișate

ADR 8.
Substanțe corozive (caustice)
Risc de arsuri ca rezultat al corozivului pielii. Se poate reacționa rapid unul cu celălalt (componente), cu apă și alte substanțe. Substanța care se deschide / se prăbușește, poate evidenția o pereche de coroziune.
Alcătuiesc pericolul pentru mediul de apă sau sistemul de canalizare
Alb Half Half Rhombus, negru - inferior, izometric, Dep Număr, Tuburi de testare, mâini

Numele este deosebit de periculos atunci când transportați încărcătura	cameră Nevoid	Clasă Adr.
Antimoniu - pulbere	2871	6.1
Antimoniu Fivefluoride Antimony Pentafluorură	1732	8
Surrma Laktat	1550	6.1
Antimoniu pentafluorură	1732	8
Antimony pentaclorură de lichid	1730	8
Soluție de penitraciură de antimoniu	1731	8
Conexiune Antimonică Liquid anorganic, N.K.K.	3141	6.1
Conexiune antimonică Solid anorganic, N.K.K.	1549	6.1
Solid de triclorură de antimoniu	1733	8
Ancheta - Tartratul de potasiu	1551	6.1

Antimoniu (STIFIU), SB, element chimic V Grupa de sistem periodic Mendeleev; Numărul atomic 51, Greutatea atomică 121.75; Metal argint și alb cu o nuanță albastră. În natură, sunt cunoscute două izotopuri stabile 121 sb (57,25%) și 123 SB (42,75%). Din izotopii radioactivi din artificial, cele mai importante 122 sb (t ½ \u003d 2,8 zile), 124 sb (t ½ \u003d 60,2 zile) și 123 sb (t ½ \u003d 2 ani).

Referință istorică. Antimonia este cunoscută cu antichitate profundă. În țările din est, a fost utilizat aproximativ 3000 de ani î.Hr. e. Pentru fabricarea navelor. În Egiptul antic deja în secolul al XIX-lea î.Hr. e. Pulbere anti-strălucire (Natural SB 2 S 3) sub numele de mesten sau tulpină a fost utilizat pentru sprâncene. În Grecia antică, el a fost cunoscut sub numele de Stimi și Stibi, de aici. Stibiu. Aproximativ 12-14 secole n. e. A apărut numele antimoniu. În 1789, A. Lavoisier a inclus Antimo în lista elementelor chimice numite antimoină (antimonie modernă, Ist. Și Ital. Antimonio, Antimon). "Antimonia" rusă sa întâmplat de la surstea turcă; Acestea au fost denumite prin pulbere de stralucire PBS, care a servit, de asemenea, pentru ochiul negru al sprâncenelor (conform altor date, "Antimony" - de la Suprema persană - Metal). O descriere detaliată a proprietăților și a metodelor de obținere a antimonimului și a compușilor săi este dată de către Alchimist Vasily Valentin (Germania) în 1604.

Răspândiți antimoniu în natură. Conținutul mediu antihma din crusta Pământului (Clark) 5 · 10% în greutate. În magma și biosfera antimonică împrăștiată. Este concentrat din apele subterane fierbinți din depozitele hidrotermale. De fapt, câmpurile de animononie, precum și antimagevinatan, antimonyvinz, aur, Gravyanimanofram, sunt cunoscute. Din 27 de minerale polimma, valoarea industrială principală are un antimonit (SB 2 S 3). Datorită afinității antimoniei gri sub formă de impurități se găsește adesea în sulfurile de arsen, bismut, nichel, plumb, mercur, argint și alte elemente.

Proprietățile fizice ale antimoniei. Antimonia este cunoscută în formele cristaline și cele trei amorfe (explozive, negru și galben). Antimonia explozivă (densitatea de 5,64-5,97 g / cm3) explodează cu orice contact; Se formează sub electroliza soluției SBCL3; Negru (densitate de 5,3 g / cm3) - cu răcire rapidă a vaporilor antimonii; Galben - când oxigenul trece în SBH 3 lichefiate. Antimonia galbenă și neagră este instabilă, sub temperaturi reduse merg la un antimoniu obișnuit. Cea mai stabilă antimoniu cristalină cristalizează în sistemul trigonal, A \u003d 4,5064 Å; densitate 6,61-6,73 g / cm3 (lichid - 6,55 g / cm3); T 630,5 ° C; T KIP 1635-1645 ° C: Capacitate de căldură specifică la 20-100 ° C 0,210 kJ / (kg · k); Conductivitate termică la 20 ° C 17,6 W / (M · K). Coeficientul de temperatură a expansiunii liniare pentru antimonia policristalină este de 11,5 · 10 -6 la 0-100 ° C; Pentru cristalul unic A 1 \u003d 8,1 · 10-6, A2 \u003d 19,5 · 10-6 la 0-400 ° C, rezistivitate electrică (20 ° C) (43,045 · 10-6 cm · cm). Surimime diamagnetică, susceptibilitate magnetică specifică -0,66 · 10 -6. Spre deosebire de cele mai multe metale, antimoniu fragil, se împarte cu ușurință pe avioanele Spounderilor, se strecoară în pulbere și nu dau la forjare (uneori sunt legați de semimetal). Proprietățile mecanice depind de puritatea metalului. Duritatea Brewell pentru metal turnat 325-340 mn / m2 (32,5-34,0 kgf / mm2); 25-300 modul de elasticitate; Rezistența de 86,0 mn / m2 (8,6 kgf / mm2).

Proprietățile chimice ale antimonei. Configurarea electronilor externi ai atomului SB 5S 2 5P 3. În compușii care prezintă gradul de oxidare în principal +5, +3 și -3. În raportul chimic de antimoniu este inactiv. Aerul nu se oxidează până la punctul de topire. Cu azot și hidrogen nu reacționează. Carbonul este ușor dizolvat în antimoniu topit. Metalul interacționează activ cu clor și alți halogeni, formând halogenuri de antimoniu. Oxigenul interacționează la temperaturi mai mari de 630 ° C cu formarea SB203. Când se mănâncă cu gri, se obțin sulfuri de antimoniu, interacționează și cu fosfor și arsenic. Antimonia este rezistentă la apă și acizi diluați. Acizii clorhidric și sulfurici concentrați dizolvă încet antimonul cu formarea de clorură SBCI 3 și SB2 sulfat (SO4) 3; Acidul azotic concentrat oxidizează antimonul la oxidul mai mare format sub formă de compus hidratat XSB 2 o 5 · UN 2 O. Interesul practic este vopsitorul Sărurile de solvent ale acidului antimoniu - antimoneții (MESBO 3 · 3H20, unde Me - Na, K) și sarea nu sunt selectați acid metasuric - metatantimoniți (mesbo 2 · 3H20) cu proprietăți reducătoare. Antimonia este conectată la metale, formând antimonide.

Obținerea de antimoniu. Antimonia este obținută prin prelucrarea pirometalurgică și hidrometalurgică a concentratelor sau a minereului care conține 20-60% sb. Metodele pyrometalurgice includ topirea precipitantă și reabilitare. Materii prime de însămânțare servesc concentrate de sulfură; Procesul se bazează pe deplasarea de antimoniu din firul său de sulfură: SB 2 S 3 + 3FE \u003d\u003e 2SB + 3FES. Fierul este introdus în taxă sub formă de resturi. Topirea conduce la cuptoare de tambur reflectorizante sau scurte la 1300-1400 ° C. Extragerea antimonei în metalul este mai mare de 90%. Antimonia de topire a restaurării se bazează pe restaurarea oxizilor săi la metal prin cărbune din lemn sau de praf de cărbune și stagnare a unei rase goale. Fuziunea reductivă este precedată de arderea oxidantă la 550 ° C cu aer în exces. Șlefuirea conține oxid de antimoniu ne-volatil. Pentru precipitarea și reducerea topitării, utilizarea cuptoarelor electrice este posibilă. Metoda hidrometalurgică de obținere a antimonei constă din două etape: prelucrarea materiilor prime cu o soluție de sulfură alcalină cu antimoniu într-o soluție sub formă de săruri de acizi antimonici și sulfosolii și separarea antrolicii antrolică. Antimonia brută, în funcție de compoziția materiilor prime și de metoda producției sale, conține de la 1,5 la 15% impurități: FE, ca, S și altele. Pentru a obține antimoniu pur, rafinarea pyrometalurgică sau electrolitică este utilizată. În rafinarea pyrometalurgică a impurităților de fier și a cupruului sunt îndepărtate sub formă de compuși de sulf, introducând antimoniu antimonit în topitură, SB2S3, după care arsen este îndepărtat (sub formă de arsenat de sodiu) și sulf atunci când suflă aerul sub zgura de sifon. Cu rafinarea electrolitică cu un anod solubil, antimonia de schi este purificată din fier, cupru și alte metale rămase în electrolit (Cu, AG, UA rămân în slam). Electrolitul este o soluție constând din SBF3, H 2S04 și HF. Conținutul de impurități în antimit rafinat nu depășește 0,5-0,8%. Pentru a obține antimuri de înaltă puritate, topirea zonei este utilizată într-o atmosferă de gaz inert sau produce anticipați din compuși pre-purificați - oxid (III) sau triclorură.

Utilizarea de antimoniu. Antimonia este utilizată în principal sub formă de aliaje pe bază de plumb și staniu pentru plăci de baterii, cochilii de cabluri, rulmenți (babbit), aliaje utilizate în tipărire (GART) etc. Astfel de aliaje au creșterea durității, rezistența la uzură, rezistența la coroziune. În lămpile luminescente, calciul este activat de SB. Antimonia face parte din materialele semiconductoare ca aditiv de dopaj în Germania și siliciu, precum și la compoziția antimonidelor (de exemplu, INSB). Izotopul radioactiv 122 SB este utilizat în sursele de radiații și neutronii γ.

Antimoniu în organism. Conținutul de antimoniu (la 100 g de substanță uscată) este de 0,006 mg în plante, la animale marine 0,02 mg, în animale terestre 0,0006 mg. În corpul animalelor și a persoanei, antimonia vine prin organele respiratorii sau tractul gastrointestinal. Se subliniază în principal cu fecale, în cantități minore - cu urină. Antimonia este concentrată selectiv în glanda tiroidă, ficat, splină. Eritrocitele acumulează avantajul de antimoniu în gradul de oxidare +3, în plasma din sânge - la gradul de oxidare. +5. Concentrația maximă admisibilă de antimoniu 10 -5 - 10 -7 g pe 100 g de țesut uscat. La o concentrație mai mare, acest element inactivează un număr de enzime de lipide, carbohidrați și proteine \u200b\u200b(posibil ca urmare a blocării grupărilor susanifhidril).

Antimoniu și conexiunile sale cu otrăvire. Intoxicarea este posibilă atunci când miroase concentratul de minereuri de antimoniu și în producerea aliajelor de antimoniu. Cu otrăvirea acută - iritarea membranelor mucoase ale tractului respirator superior, ochi, precum și pielea. Dermatita, conjunctivita etc. se pot dezvolta etc.

Descrierea și proprietățile de antimoniu

Pentru prima dată când omenirea a început să o folosească surrm Cu mult înainte de epoca noastră. La urma urmei, există încă arheologi pentru a găsi fragmente sau produse din antimoniu metalic în locurile vechiului Babilon, care corespunde la începutul primului secol î.Hr. Ca metal independent, antimonia este rar utilizată în producție și, în principal, în conexiuni cu alte elemente. Cea mai populară aplicație care a venit la vremurile noastre este utilizarea minerală anti-strălucitoare în cosmetologie ca creion pentru un secol sau vopsea pentru gene și sprâncene.

În sistemul periodic D. I. Mendeleev surrma - element chimiccare se referă la grupul V, simbolul său - SB. Numărul atomic 51, Greutatea atomică 121.75, densitatea este de 6620 kg / m3. Proprietățile de antimoniu - Culoare de culoare albă color cu o nuanță albastră. În ceea ce privește structura sa, metalul este grosier și foarte fragil, poate fi ușor zdrobit manual în starea de pulbere într-un mortar de porțelan și nu a cedat. Punctul de topire al metalului este de 630,5 ° C, punctul de fierbere este de 1634 ° C.

În plus față de o formă cristalină standard, în natură există încă trei stări amorfe de antimoniu:

Exploziv antimoniu - Se formează cu electroliza compusului SBCI3 în sare și un mediu acid și este explodat în timpul impactului sau atingerii, trecând astfel în stare normală.

Galben antimoniu - Se pare că este expusă la molecule de oxigen O2 per compus de hidrogen cu antimoniu SBH3.

Negru antimoniu - Se formează cu o răcire ascuțită a vaporilor de antimoniu galben.

În condiții normale antimonia de proprietate Nu se schimbă, nu se dizolvă în apă. Bine interacționează în formă antimoniu aliaj. cu alte metale, deoarece principalul său avantaj este o creștere a durității metalelor, de exemplu, un compus plumb - Surma. (de la 5-15%) este cunoscut sub numele de Garbtla. Chiar dacă adăugați 1% antimoniu la plumb, rezistența sa va crește semnificativ.

Depuneri și antimoniu minier

Antimoniu - elementcare este exploatat de minereu. Minereurile surprinze se numește formare minerală cu conținut de antimoniu în astfel de cantități, astfel încât atunci când îndepărtați un metal pur, obținerea efectului economic și industrial maxim. Conform întreținerii sale element - Antimoniu, Ore sunt clasificate:

- Foarte bogat, SB - în termen de 50%.

- Rich, SB - nu mai mult de 12%.

- Ordine, SB - de la 2 la 6%.

- Slab, SB este un maxim de 2%.

Conform compoziției sale, minereurile de mai sus sunt împărțite în sulfură (până la 70% din masa totală a SB2S3), sulfură-oxid (până la 50% sb în compușii de oxid) și oxidul (mai mult de 50% din întreaga masă a minereului în conexiuni oxid de sondaj). Minereurile foarte bogate nu sunt necesare pentru a îmbogăți, primesc imediat un concentrat de antimoniu și trimise la topire. Extragerea antimonimului de la minereurile obișnuite și slabe este din punct de vedere economic din punct de vedere economic. Astfel de minereuri trebuie îmbogățite într-un concentrat cu un conținut de antimoniu de până la 50%. Următorul pas este prelucrarea concentratului cu o metodă pirometalurgică și hidrometalurgică.

Metodele pyrometalurgice includ procesul de topire de precipitare și recuperare. În procesul de precipitații de topire, minereurile de sulfură servește principala materie primă. Principiul de topire este așa, la o temperatură de 1300-1400 ° C de sulfură de antimoniu cu fier este preluată curată antimoniu, formula Acest proces este -SB2S3 + 3FE \u003d\u003e 2SB + 3FES. Topitura de restaurare este de a restabili de la oxizi de studiu la metal cu cărbune din lemn sau cu praf de cocs. Metoda hidrometalurgică de extragere a antimonei constă din două etape - prelucrarea minereului cu transferul acesteia în starea soluției și îndepărtarea metalului din soluție.

Utilizarea antimonei

În forma pură de antimoniu este considerată una dintre cele mai fragile metale, dar cu alte metale crește duritatea lor și nu apare în condiții normale. Aceste avantaje au fost detaliate evaluate în sfera industrială, iar acum antimonia este adăugată la multe aliaje, mai mult de 200.

Aliaje pentru producerea de producție. Acest grup include astfel de compuși ca tin - antimoniu, plumb - antimoniu, antimoniu - cupru,deoarece aceste aliaje sunt ușor topite și se toarnă foarte confortabil în forme pentru rulmenții de garnituri. Conținutul de antimoniu este de obicei de la 4 la 15%, dar în nici un caz nu poate depăși această rată, deoarece excesul de antimoniu va ajunge la spălarea metalului. Aceste aliaje au fost găsite în construirea rezervoarelor, transportul auto și feroviar.

Una dintre cele mai importante caracteristici ale antimonei este capacitatea de a se extinde la întărire. Pe baza acestei caracteristici, aliajul a fost creat - plumb (82%), antimoniu (15%), staniu (3%), se numește și "aliaj tipografic", deoarece umple perfect formularele pentru diferite tipuri de fonturi și face amprente clare. În acest caz, Antimony a adăugat rezistență la tambur și rezistență la uzură.

Alumat de antimoniu, utilizat în inginerie mecanică, plăcile pentru baterii sunt realizate cu el și producerea de țevi, jgheaburi pentru care lichidele agresive vor fi transportate. Aliaj zinc - Surma.(Antimonidul de zinc) este considerat un compus anorganic. Datorită proprietăților sale semiconductorului, acesta este utilizat în fabricarea tranzistoarelor, a imaginilor termice și a detectorilor cu infraroșu.

În plus față de utilizarea industrială, antimonia a găsit utilizarea pe scară largă în cosmetologie și medicină. Din cele mai vechi timpuri și astăzi este folosit antimonie pentru ochi, ca agent arapeutic și vopsea pentru sprâncene și gene. Mulți cunosc terapeutic proprietățile de antimoniu Și în timpul conjunctivită și alte infecții ale ochilor, antimonia este utilizată imediat.

În felul său și metoda de aplicare distinge diferite tipuri antimoniu - pulbere, cu ajutorul unui baston de lemn, acesta este ușor aplicat în zona pleoapelor, dar înainte de a avea nevoie să frământați în orice ulei; Creion - atrage perfect săgețile într-un secol, acest creion este același pulbere surima., numai presat în formă.

Dacă în vremurile străvechi, vopseaua de la Antimonia a fost un ecologic curat și a adus un efect cu adevărat terapeutic, apoi în timpul nostru trebuie să fiți extrem de atenți și să citiți cu atenție compoziția înainte de a cumpăra. Totul se datorează faptului că acum producătorii fără scrupule se eliberează acum antimonia netă din minereu și există impurități de metale grele, cum ar fi Arsenic. Este greu de imaginat daunele, corpul uman de la conexiune arsenic-Surrma..

Preț Surma.

În legătură, cu o situație instabilă pe piața mondială, nu există o valoare clară pentru metal antimoniu. Preț Acesta variază de la 6300 la 8300 $ / tonă, în ultimele două luni a existat o dinamică negativă a creșterii prețurilor, acest lucru este direct legat de producătorul principal - China și relațiile sale economice străine.

Dar peripetica politică și economică nu au afectat antimoniu pentru ochi.Acum în cultura de est și alte accesorii, inclusiv antimoniu. Cumpărămunca sa nu va fi, deoarece există o selecție imensă în magazinele de est sau puteți plasa o comandă în magazinul online.