7. Киселини. Сол. Връзката между класа на неорганични вещества
7.1. Киселина
Киселините са електролити, по време на дисоциация, от която само водородните катиониН са оформени като положително заредени йони (по-точно - хидрохоноси йони Н3О +).
Други дефиниции: киселините са сложни вещества, състоящи се от водороден атом и киселинни остатъци (Таблица 7.1).
Таблица 7.1.
Формули и имена на някои киселини, киселинни остатъци и соли
| Киселина формула | Име на киселина | Киселинен остатък (анион) | Име на солите (средата) |
|---|---|---|---|
| HF. | Флуорид хидрофлуоричен (щепсел) | F - | Флуориди |
| HCL. | Хидрохлорен (сол) | Кс | Хлорда |
| HBR. | Бромид водород | Бр - | Бромид |
| Здравей | Йодобиоловна | I - | Йодиди. |
| H2 S. | Водороден сулфид | S 2- | Sulfida. |
| H 2 SO 3 | Serny. | S0 3 2 - | Сулфити |
| H 2 SO 4 | Сулфар | S0 4 2 - | Сулфати |
| HNO 2. | Аскористичен | № 2 - | Нитрит |
| HNO 3. | Азот | № 3 - | Нитрати |
| H 2 Si0 3 | Силиций | Si0 3 2 - | Силикати |
| HPO 3. | Метафосфор | PO 3 - | Метафосфат |
| H 3 PO 4 | Ортофосфор | PO 4 3 - | Ортофосфати (фосфати) |
| H 4 P2O 7 | Пирофосфорни (двойно-мек) | P2O 7 4 - | Пирофосфати (дифосфати) |
| HMNO 4. | Манган | MNO 4 - | Permanganats. |
| H 2 CRO 4 | Хром | CRO 4 2 - | Хромат |
| H2 CR 2O 7 | Дихром | CR 2O 7 2 - | Дихромати (бихромас) |
| H 2 SEO 4 | Подлец | SEO 4 2 - | Селен |
| H 3 BO 3 | Роден | Bo 3 3 - | Ortoborates. |
| HCLO. | Хлорноти | Clo - | Хипохлорити |
| HCLO 2. | Зърна | Clo 2 - | Хлорит |
| HCLO 3. | Хлорна | Clo 3 - | Хлорат |
| HCLO 4. | Хлор | Clo 4 - | Перхлорас |
| H 2 CO 3 | Въглища | CO 3 3 - | Карбонати |
| CH3 COOH. | Ацетик | CH 3 COO - | Ацетата |
| HCOOH. | Muraury | HCO - | Формати |
При нормални условия киселините могат да бъдат твърди вещества (НЗРО 4, НЗОР 3, Н2 Si03) и течности (HN03, H2S04, CH3COOH). Тези киселини могат да съществуват както индивидуално (100%), така и под формата на разредени и концентрирани разтвори. Например, както индивидуално, така и разтворите са известни на Н2СО 4, HNO3, H3PO4, CH3COOH.
Редица киселини са известни само в решения. Това е всички халогенно-генериране (НС1, HBR, HI), сероводород Н2S, цианоген (синил HCN), въглищен Н203, сяра Н2 така 3 киселина, които са разтвори на газове във вода. Например, солна киселина е смес от НС1 и Н20, въглища - смес от СО2 и Н20. Ясно е, че експресията "разтвор на солна киселина" е неправилно.
Повечето киселини разтворими във вода, неразрешима силициева киселина H 2 Si03. Преобладаващият брой киселини има молекулна структура. Примери за структурни формули на киселини:
В повечето кислородни киселинни молекули всички водородни атоми са свързани с кислород. Но има изключения:
Киселите се класифицират за редица функции (Таблица 7.2).
Таблица 7.2.
Класификация на киселината
| Знак за класификация | Тип киселина | Примери |
|---|---|---|
| Броя на водородните йони, образувани по време на пълното дисоциация на киселинната молекула | Монасис | НС1, HNO 3, CH3 COOH |
| Съмнителен | H2S04, H2S, H2CO3 | |
| Триосна | H 3 PO 4, H 3 ASO 4 | |
| Наличност или отсъствие в кислородна атомна молекула | Съдържащ кислород (кисели хидроксиди, оксоцелоти) | HNO 2, H 2 SiO 3, H 2S0 4 |
| Безплатно | HF, H2S, HCN | |
| Степента на дисоциация (мощност) | Силни (напълно дисоциирани, силни електролити) | НС1, HBR, Hi, H2S04 (RSS), HNO3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H2R2O7 |
| Слаб (дисоциират частично, слаби електролити) | HF, HNO2, H2S03, HCOOH, CH3COH, H2 Si03, H2S, HCN, H3 PO4, H3PO3, HCLO, HCLO 2, H2CO3, H3 Bo \\ t 3, H 2S04 (заключава) | |
| Окислителни свойства | Окислители за сметка на йони Н + (условно некиселинни киселини) | НС1, HBR, Hi, HF, H2S04 (RSS), H 3 PO4, CH3 COOH |
| Окислители, дължащи се на анион (окислителни киселини) | HNO 3, HMNO 4, H2S04 (конц), Н2 CR2O 7 | |
| Възстановители за сметка на анион | НС1, HBR, Hi, H2S (но не и HF) | |
| Термична стабилност | Съществуват само в решения | Н2СО 3, Н2СО 3, HCLO, HCLO 2 |
| Лесно се разлагат при нагряване | H2S03, HNO 3, H 2 SiO 3 | |
| Термически стабилни | H 2S0 4 (заключител), H 3 po 4 |
Всички общи неща химични свойства Киселите се дължат на наличието на наличието на водородните катиониН Н + (НЗО +) в техните водни разтвори.
1. Поради излишъка от йони Н + водни разтвори, киселини променят цвета на лилавия lacus и метиолин върху червеното, (фенолфталеин живопис не се променя, остава безцветно). Във воден разтвор на слаба въглища киселина, LACMUS не е червен и розовото, разтворът върху утайката на много слаба силициева киселина не променя цвета на индикаторите.
2. Киселини взаимодействат с основните оксиди, основи и амфотерични хидроксиди, амоняк хидрат (вж. Гл. 6).
Пример 7.1. За да извършите трансформацията на BAO → BASO 4, можете да използвате: а) S02; b) H2S04; в) Na2S04; г) SO 3.
Решение. Трансформацията може да се извърши с използване на Н2S04:
BAO + H2S04 \u003d Baso 4 ↓ + H 2O
BAO + SO 3 \u003d BASO 4
Na2S04 с BAO не реагира и в BAO реакцията с S02 се образува бариев сулфит:
BAO + SO 2 \u003d BASO 3
Отговор: 3).
3. Киселини реагират с амоняк и неговите водни разтвори с образуването на амониеви соли:
НС1 + NH3 \u003d NH4C1-амониев хлорид;
H2S04 + 2NH3 \u003d (NH4) 2S04 - амониев сулфат.
4. киселинно-неоксиданти за образуване на соли и освобождаването на водород реагира с метали, разположени в ред активност към водород:
H 2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d FESO 4 + H 2
2HCL + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H2
Взаимодействието на окислители (HNO 3, H2S04 (конц) с метали е много специфично и се обмисля при изучаване на химията на елементите и техните съединения.
5. Киселини взаимодействат със соли. Реакцията има редица функции:
а) В повечето случаи, в взаимодействието на по-силна киселина с по-слаба киселина сол, се образува сол на слаба киселина и слаба киселина или, както се казва, по-силната киселина се измества по-слаба. Поредни намаления на киселинни киселини изглеждат така:
Примери за възникващи реакции:
2HCL + Na2CO 3 \u003d 2NACL + H2O + CO 2
H 2 CO 3 + Na2 Si0 \u003d Na2C0 + H2 Si0 3 ↓
2ч 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 готвач + H 2 O + CO 2
3H2S0 4 + 2K 3 PO4 \u003d 3K 2S0 4 + 2H 3 PO4
Не взаимодействат помежду си, например, KCL и H2S04 (RSS), нано 3 и Н2СО 4 (RSS), K2S04 и HCI (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO4 и Н2СО 3, СН3 готвач и Н2СО 3;
б) в някои случаи по-слабата киселина измества по-силна сол:
CUSO 4 + H2S \u003d CUS ↓ + H 2S0 4
3От 3 (RSC) + H 3 PO4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Такива реакции са възможни, когато утайки на солите не се разтварят в получените разредени силни киселини (Н2СО 4 и ННО 3);
в) в случай на утаяване, неразтворими киселини, реакцията е възможна между силната киселина и солта, образувана от друга силна киселина:
BACL 2 + H2S04 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl
Ba (No 3) 2 + H2S04 \u003d Baso 4 ↓ + 2hno 3
AGNO 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3
Пример 7.2. Посочете номер, в който са дадени формулите, които реагират с Н2S04 (RSC).
1) Zn, al203, kcl (p-p); 3) нано 3 (р-Р), Na2S, NAF; 2) CU (ОН) 2, К2СО3, Ас; 4) Na2S03, mg, ZN (ОН) 2.
Решение. С H 2S04 (RSC), всички вещества от ред 4) взаимодействат:
Na2S0 3 + H2S04 \u003d Na2S04 + H2O + SO2
Mg + H2S04 \u003d MgS04 + H2
Zn (OH) 2 + H2S04 \u003d ZNSO 4 + 2H2O
Серия 1), реакцията с kcl (p-p) е малко вероятно, в ред 2) - с AG, в ред 3) - с нано 3 (p-p).
Отговор: 4).
6. Концентрираната сярна киселина се държи много специфично в физиологичните реакции. Следователно тя е нелетлна и термично стабилна киселина, следователно от твърди (!) Соли, всички силни киселини се изместват, тъй като те са по-волатилни от H2S04 (заключителни):
KCL (TV) + H2S04 (заключение) KHSO 4 + HCL
2kcl (TV) + H2S04 (заключение) K 2S0 4 + 2HCL
Соли, образувани от силни киселини (HBR, HI, HCI, HNO3, HClO4) реагират само с концентрирана сярна киселина и само в твърдо състояние
Пример 7.3. Концентрирана сярна киселина, за разлика от разредените, реагира:
3) KNO 3 (телевизор);
Решение. С KF, Na2C03 и Na3PO4, и двете киселини реагират и с KNO 3 (TV) - само H 2S04 (конц.).
Отговор: 3).
Методите за получаване на киселини са много разнообразни.
А киселини за вкус Вземи:
- разтваряне във вода на съответните газове:
НС1 (g) + Н20 (g) → НС1 (p-p)
Н2S (g) + Н20 (g) → Н2S (p-p)
- от соли чрез екструзия с по-силни или по-малко летливи киселини:
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H2S
KCL (TV) + H2S04 (сключен) \u003d KHSO 4 + HCl
Na2S0 3 + H2SO 4 Na2S04 + H2S03
Кислородни киселини Вземи:
- разтварянето на съответните киселинни оксиди във вода и степента на окисляване на киселинно-образуващия елемент в оксид и киселина остава същото (изключение - № 2):
N2O 5 + H2O \u003d 2HNO 3
SO 3 + H2O \u003d H2S04
P2O 5 + 3H2O 2H3PO4
- окисляване на неметали чрез окислителни киселини:
S + 6HNO 3 (заключител) \u003d H 2S0 4 + 6NO 2 + 2H2O
- с изместване на тежка киселина от сол на друга силна киселина (ако утайката е неразтворима в получените киселини):
Ba (No 3) 2 + H2S04 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2hno 3
AGNO 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3
- изтегляне на летлива киселина от солите му с по-малко летлива киселина.
За тази цел най-често се използва термично стабилна концентрирана сярна киселина, която не се наблюдава:
Nano 3 (TV) + H2S04 (заключава) NaHSO 4 + HNO 3
KCLO 4 (TV) + H2S04 (заключител) KHSO 4 + HCLO 4
- изместването на по-слаба киселина от нейните соли с по-силна киселина:
СА 3 (PO4) 2 + 3H2S04 \u003d 3Caso 4 ↓ + 2H 3 PO4
Nano 2 + HCL \u003d NaCl + HNO 2
K2 SiO 3 + 2HBr \u003d 2KBR + H 2 SiO 3 ↓
Киселина- сложни вещества, състоящи се от един или повече водородни атоми, способни да заменят атома на металите и киселинните остатъци.
Класификация на киселината
1. Съгласно броя водороден атоми: броя на водородните атоми (н. ) Определя основността на киселините:
н. \u003d 1 моно-нула
н. \u003d 2 двоични
н. \u003d 3 три оста
2. По отношение на състава:
а) табличен кислород, съдържащ киселини, киселинни остатъци и съответните оксиди на киселините:
|
Киселина (h n а) |
Киселинен остатък |
Подходящ киселинен оксид |
|
H 2 SO 4 сяра |
S04 (ii) сулфат |
SO 3 серен оксид (VI) |
|
HNO 3 NITC |
№ 3 (i) нитрат |
N2O 5 азотен оксид (V) |
|
HMNO 4 манган |
MNO 4 (i) перманганат |
Mn 2 o 7 Манганов оксид (VII) |
|
H 2 SO 3 SERNY |
S03 (ii) сулфит |
SO 2 серен оксид (IV) |
|
H 3 PO 4 ортофосфор |
PO 4 (iii) ортофосфат |
Р2О 5 фосфорен оксид (V) |
|
HNO 2 азотни |
№ 2 (i) нитрит |
N2O 3 азотен оксид (III) |
|
H 2 CO 3 въглища |
CO 3 (ii) карбонат |
CO 2. Въглероден оксид (Iv) |
|
H 2 Sio 3 силиций |
Si0 3 (ii) силикат |
Sio 2 силициев оксид (IV) |
|
NCLO Hlornoty. |
Clo (i) хипохлорит |
С L 2O хлорен оксид (I) |
|
NCLO 2 хлорид |
Clo 2. (I)хлорит |
С L203 хлорен оксид (III) |
|
NCLO 3 Chlornovaya. |
Clo 3 (i) хлорат |
C L 2O 5 хлорен оксид (V) |
|
4 хлоро nslo. |
Clo 4 (i) перхлорат |
С L207 хлорен оксид (VII) |
б) таблица на кислородните киселини
|
Киселина (N. n a) |
Киселинен остатък |
|
НС1 сол, хлорид |
Cl (i) хлорид |
|
H2 s водороден сулфид |
S (ii) сулфид |
|
HBR BROMOMODROGENNAYA. |
Br (i) бромид |
|
Здравей Йоодовода |
I (i) йодид |
|
HF флуорид, щепсел |
F (i) флуорид |
Физични свойства на киселини
Много киселини, например, сяра, азот, сол са безцветни течности. Известни са също известни киселини: ортофосфор, метафосферHPO 3, роден H 3 BO 3 . Почти всички киселини са разтворими във вода. Пример за неразтворима киселина - силицийH 2 Si0 3 . Киселинните разтвори имат кисел вкус. Например, с много плодове дават киселинен вкус на киселини, съдържащи се в тях. Оттук и имената на киселините: лимон, ябълка и др.
Методи за получаване на киселини
|
безплатно |
кислородсъдържащ |
|
HCl, HBR, Hi, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 и други |
|
Получаване |
|
|
1. Директно взаимодействие Неметале Н2 + С12 \u003d 2 HCI |
1. Киселинен оксид + вода \u003d киселина SO 3 + H2O \u003d H2S04 |
|
2. Реакционен обмен между сол и по-малко летлива киселина 2 NaCl (телевизор) + H2S04 (конц.) \u003d Na2S0 4 + 2HC1 |
|
Химични свойства на киселини
1. Променете цвета на показателите
|
Име на индикатора |
Неутрална среда |
Средна среда |
|
Литмус |
Лилаво |
червен |
|
Фенолфталеин |
Безцветно |
Безцветно |
|
Metyloranszh. |
Оранжево |
червен |
|
Универсална индикаторна хартия |
Оранжево |
червен |
2.GAGRUGEGET с метали в редица дейности до Х. 2
(Slach. HNO. 3 -Азотна киселина)
Видео "Взаимодействие на киселини с метали"
I + киселина \u003d сол + Х. 2 (с. заместване)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H2
3. С основните (амфотер) оксиди - метални оксиди
Видео "Взаимодействие на метални оксиди с киселини"
I X O U + киселина \u003d сол + n 2 o (r. обмен)
4. Реагирайте със основанията – реакция на неутрализация
Киселина + база \u003d сол + Х. 2 О. (r. обмен)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na3 PO 4 + 3H2O
5. Реактивирайте със солите на слабите, летливите киселини - Ако киселина е оформена, попадаща в утайка или се освобождава газ:
2 NaCl (телевизор) + H2S04 (конц.) \u003d Na2S0 4 + 2HC1 ( r. . обмяна )
Видео "Меки киселини със соли"
6. Разлагане на кислородсъдържащи киселини при нагряване
(Slach. Х. 2 ТАКА. 4 ; Х. 3 Порно 4 )
Киселина \u003d киселинен оксид + вода (гр. разлагане)
Помня!Нестабилните киселини (въглища и сяра) - разлагат газ и вода:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H2S03 ↔ H2O + SO 2
Водороден сулфидна киселина в продукти Разпределени под формата на газ:
SAS + 2HCL \u003d H 2 s + Около.Cl 2.
Задачи за фиксиране
№1. Разпределете химическата киселина формули към таблицата. Дайте им име:
LiOH, MN 2O 7, CAO, Na3 PO4, H2S, MNO, Fe (OH) 3, CR2O3, Hi, HCLO 4, HBR, CaCl2, Na2O, HCl, H2 така 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, Si02, киселини
Без значение
роднини
Кислородсъдържащ
различник
nonrad-Vori.
един-
поддръжка
двусмислен
трима мрежи
№2. Направете реакционните уравнения:
Са + НС1.
Na + H 2S04
Al + H 2 S
Ca + h 3 po 4
Назовете се реакционните продукти.
Номер 3. Направете реакционните уравнения, назовете продуктите:
Na2 O + H2CO3
Zno + HCl.
CAO + HNO 3
Fe 2 O 3 + H 2S0 4
№4. Направете уравненията на реакции на киселинна реакция с основи и соли:
Koh + HNO 3
NaOH + H2S03
Ca (oh) 2 + h2 s
Al (oh) 3 + hf
HCL + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K2CO3
HNO 3 + CACO 3
Назовете се реакционните продукти.
Симулатори
Симулатор №1. "Формули и имената на киселините"
Симулатор номер 2. "Настройване на съответствие: формула за оксид на киселина - оксид"
Безопасност - първа помощ в случай на киселини
Безопасност -
Киселини Наречени са сложни вещества, съставът на молекулите, които включват водородни атоми, способни да заменят или обменят метални атоми и. \\ t киселинен остатък.
Съгласно наличието или отсъствието на кислород в киселинната молекула се разделят на съдържащ кислород (H2SO 4 сярна киселина, H2S03 дипломна киселина, HNO 3 азотна киселина, H 3 PO4 фосфорна киселина, Н2СО 3 въглища киселина, Н2 Si0 3 силиканова киселина) и без осветление (HF флуоридна киселина, НС1 хлоридна киселина (солна киселина), HBr бромомогенна киселина, Hi iodochemical Acid, H2S едроводород сулфидна киселина).
В зависимост от броя на водородните атоми в киселинно кисела молекула, една ос (с 1Н атом), двуосен (с 2 Н атоми) и три оста (с 3 Н атома). Например, азотна киселина HNO 3 е моно-нула, тъй като в молекулата е един водороден атом, сярна киселина H 2S04 – двуплодие и др.
Неорганични съединения, съдържащи четири водородни атома, способни да заменят метала, много малко.
Част от киселинната молекула без водород се нарича киселинен остатък.
Киселинен остатъкможе да се състои от един атом (-CL, -BR, -I -i) - това са прости кисели остатъци и могат да бъдат от групата на атомите (-S03, -P04, -Sio 3) са сложни остатъци.
В водни разтвори киселинните остатъци не се унищожават във водни разтвори:
H2S04 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCI
Думата анхидридтова означава безводна, която е киселина без вода. Например,
H2S04 - H2O → SO3. Безшумни анхидридни киселини нямат.
Името на киселината се получава от наименованието на киселинния компонент на елемента (акикционен форматор) с добавяне на изследвания на "naya" и по-малко често "начин": Н2S04 - сяра; H 2 SO 3 - въглища; H 2 Sio 3 - силиций и др.
Елементът може да образува няколко кислородни киселини. В този случай посочените окончания в имената на киселините ще бъдат, когато елементът проявява най-високата валентност (в киселинната молекула, голямото съдържание на кислородните атоми). Ако елементът проявява по-ниска валентност, завършването на името на киселината ще бъде "драска": HNO 3 - азот, HNO2 е азот.
Киселините могат да бъдат получени чрез разтваряне на анхидриди във вода. В случай, че анхидридите във вода не са разтворими, киселината може да бъде получена чрез действие на друга по-силна киселина върху солта на необходимата киселина. Този метод е характерен за кислород и кислородните киселини. Кислородните киселини също се получават чрез директен синтез на водород и неметални, последвано от разтваряне на полученото съединение във вода:
Н2 + С12 → 2 НС1;
H 2 + S → H2S.
Разтворите на получените газообразни вещества НС1 и Н2С са киселини.
При конвенционални киселинни условия, както в течно, така и в твърдо състояние.
Химични свойства на киселини
Решенията на киселините действат по индикаторите. Всички киселини (с изключение на силиций) са добре разтворими във вода. Специални вещества - индикатори ви позволяват да определите наличието на киселина.
Показателите са вещества комплексна структура. Те променят картината си в зависимост от взаимодействието с различни химикали. В неутрални решения - те имат един цвят, в решенията на основата - друг. Когато взаимодействате с киселина, те променят цвета си: индикаторът на метил оранжев е боядисан в червен, лактовият индикатор също е червен.
Взаимодействат със основанията с образуването на вода и сол, което съдържа постоянен киселинен остатък (реакция на неутрализация):
H2S04 + СА (ОН) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.
Взаимодействайте с базирани оксиди с образуването на вода и сол (реакция на неутрализация). Солта съдържа киселинния остатък на киселината, която е използвана в реакцията на неутрализация:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 Fepo 4 + 3 H 2 O.
Взаимодействайте с метали.
За взаимодействие на киселини с метали трябва да се извършат някои условия:
1. Металът трябва да бъде достатъчно активен по отношение на киселините (в определен брой метални активност, тя трябва да бъде поставена в водород). Лявото е металът в ред активност, толкова по-интензивно взаимодейства с киселините;
2. Килината трябва да бъде достатъчно силна (която е способна да придаде водородни йони Н +).
При потока на химични реакции с метали с метали се произвежда водород и се различава водород (с изключение на взаимодействието на метали с азотни и концентрирани сярна киселини):
Zn + 2HCL → ZnCl2 + Н2;
CU + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2H 2 O.
Имате въпроси? Искате ли да знаете повече за киселини?
За да получите помощ за наставник - Регистрирайте се.
Първият урок е безплатен!
сайтът, с пълно или частично копиране на позоваването на материала към оригиналния източник.
Имена на някои неорганични киселини и соли
| Формули киселина | Имена на киселини | Имена на съответните соли |
| HCLO 4. | хлор | перхлорас |
| HCLO 3. | хлорна | хлорат |
| HCLO 2. | хлорид | хлорит |
| HCLO. | хлорноти | хипохлорити |
| H 5 IO 6 | йод | период |
| Hio 3. | йоданова. | йода |
| H 2 SO 4 | сулфар | сулфати |
| H 2 SO 3 | serny. | сулфити |
| H 2 S 2 O 3 | тиорейч | тиосулфати |
| H 2 S 4 O 6 | tetrationova. | тетратионати |
| Н № 3. | азот | нитрати |
| Н № 2. | аскористичен | нитрит |
| H 3 PO 4 | ортофосфор | ортофосфати |
| Н PO 3. | метафосфор | метафосфат |
| H 3 PO 3 | фосфор | фосфити |
| H 3 PO 2 | фосфор | хипофосфит |
| H 2 CO 3 | въглища | карбонати |
| H 2 Si0 3 | силиций | силикати |
| HMNO 4. | манган | permanganats. |
| H 2 mno 4 | mangantsevoy. | manganats. |
| H 2 CRO 4 | хром | хромат |
| H2 CR 2O 7 | дихром | дихромати |
| HF. | флуорофлуоричен (плавен) | флуориди |
| HCL. | herbonic (сол) | хлорда |
| HBR. | бромОМОМОДНАЯА | бромид |
| Здравей | iodomodnaya. | йодиди. |
| H2 S. | водороден сулфид | sulfida. |
| HCN. | цианоген | cheanida. |
| HOCN. | cyanaya. | цианати |
Позволете ми да ви напомня накратко в конкретни примери, как да се обадите правилно солите.
Пример 1.. Sol K2S04 се образува от остатъка от сярна киселина (SO 4) и металите K. солни киселини се наричат \u200b\u200bсулфати. K2S0 4 - калиев сулфат.
Пример 2.. FECL 3 - Солта включва желязо и остатък от солна киселина (CL). Име на сол: железен хлорид (III). Моля, обърнете внимание: В този случай не само трябва да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В последния пример това не е необходимо, тъй като валентността на натрий е постоянна.
ВАЖНО: В името на солта валентността на метала трябва да бъде посочена само ако този метал има променлива валентност!
Пример 3.. BA (CLO) 2 - Съставът на солта включва барий и остатъкът от хлорна киселина (CLO). Име на сол: хипохлорит барий. Валевата валентност във всичките му връзки е две, не е необходимо да го уточнят.
Пример 4.. (NH4) 2 CR2O7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на сол: амониев дихромат (бихромат).
В примерите по-горе се срещнахме само с п. Средни или нормални соли. Тук няма да се обсъждат кисели, основни, двойни и сложни соли, соли на органични киселини няма да бъдат обсъждани тук.
| Формули киселина | Имена на киселини | Имена на съответните соли |
| HCLO 4. | хлор | перхлорас |
| HCLO 3. | хлорна | хлорат |
| HCLO 2. | хлорид | хлорит |
| HCLO. | хлорноти | хипохлорити |
| H 5 IO 6 | йод | период |
| Hio 3. | йоданова. | йода |
| H 2 SO 4 | сулфар | сулфати |
| H 2 SO 3 | serny. | сулфити |
| H 2 S 2 O 3 | тиорейч | тиосулфати |
| H 2 S 4 O 6 | tetrationova. | тетратионати |
| HNO 3. | азот | нитрати |
| HNO 2. | аскористичен | нитрит |
| H 3 PO 4 | ортофосфор | ортофосфати |
| HPO 3. | метафосфор | метафосфат |
| H 3 PO 3 | фосфор | фосфити |
| H 3 PO 2 | фосфор | хипофосфит |
| H 2 CO 3 | въглища | карбонати |
| H 2 Si0 3 | силиций | силикати |
| HMNO 4. | манган | permanganats. |
| H 2 mno 4 | mangantsevoy. | manganats. |
| H 2 CRO 4 | хром | хромат |
| H2 CR 2O 7 | дихром | дихромати |
| HF. | флуорофлуоричен (плавен) | флуориди |
| HCL. | herbonic (сол) | хлорда |
| HBR. | бромОМОМОДНАЯА | бромид |
| Здравей | iodomodnaya. | йодиди. |
| H2 S. | водороден сулфид | sulfida. |
| HCN. | цианоген | cheanida. |
| HOCN. | cyanaya. | цианати |
Позволете ми да ви напомня накратко в конкретни примери, как да се обадите правилно солите.
Пример 1.. Sol K2S04 се образува от остатъка от сярна киселина (SO 4) и металите K. солни киселини се наричат \u200b\u200bсулфати. K2S0 4 - калиев сулфат.
Пример 2.. FECL 3 - Солта включва желязо и остатък от солна киселина (CL). Име на сол: железен хлорид (III). Моля, обърнете внимание: В този случай не само трябва да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В последния пример това не е необходимо, тъй като валентността на натрий е постоянна.
ВАЖНО: В името на солта валентността на метала трябва да бъде посочена само ако този метал има променлива валентност!
Пример 3.. BA (CLO) 2 - Съставът на солта включва барий и остатъкът от хлорна киселина (CLO). Име на сол: хипохлорит барий. Валевата валентност във всичките му връзки е две, не е необходимо да го уточнят.
Пример 4.. (NH4) 2 CR2O7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на сол: амониев дихромат (бихромат).
В примерите по-горе се срещнахме само с п. Средни или нормални соли. Тук няма да се обсъждат кисели, основни, двойни и сложни соли, соли на органични киселини няма да бъдат обсъждани тук.
Ако не се интересувате само от номенклатура на сол, но и методи за тяхното получаване и химични свойства, препоръчвам да се свържете със съответните раздели на директорията на химията: "