Verwendung von Forschungsaufträgen in der Chemieunterricht. Sauerstoffzubereitung durch thermische Zersetzung von Permanganat

Studium zu Hause in der Küche unter der Anleitung eines Lehrers der Studie: pädagogisch: Um zusätzliche Informationen über Säuren und Basen bereitzustellen, um sie kompetent zu nutzen; Bildung von Berichtsschreibfähigkeiten; Lehren Sie den Schülern, unabhängig zu denken, Probleme zu finden und zu lösen. Entwicklung: Entwicklung der Fähigkeit, die Hauptsache zuzuordnen, Verallgemeinerung, Klassifizieren zuzuordnen; Unabhängig voneinander Wissen erwerben. Pädagogisch: lehre dich, sich zu bewerten, Phänomene zu beobachten; Entwickeln Sie kognitives Interesse an Subjekt und Kreativität im Prozess der unabhängigen Arbeit; Interessenbildung in einem neuen Thema.

Der Forschungsbericht wird nach Plan durchgeführt. 1. Titel das Thema der Arbeit. Der Name muss den Inhalt der Arbeit genau widerspiegeln. Datum, Veranstaltungsort, Nachname und Name des Autors. 2. der Zweck der Arbeit und ihrer Aufgabe. 3. Arbeitstechnik. Die Ergebnisse der Arbeit hängen von der Anzahl der Experimente, Beobachtungen und ihrer Verarbeitung ab. Welche Methoden waren die Beobachtung, wie viele von ihnen mit welchen Substanzen durchgeführt wurden. 4. Ergebnisse und Diskussion. Die gleiche Aufgabe kann mehrere Schüler erhalten. Daher ist es notwendig, die Ergebnisse von Experimenten, Beobachtungen, Vergleich der Berichte zu diskutieren.

Forschungsmethoden. 1. Vorbereitungsphase: Für Experimente, eine kleine Menge Gemüse, Früchte, Nahrungsmittel-Soda, Essig, Säfte, sollte also auf Eltern mit einer Anfrage konsultiert werden, wenn das Kind sie in seinen Experimenten verwöhnt, weil das Kind weiß Die Welt herum, und dies ist in die große Wissenschaft. 2. Bekanntschaft mit dem Objekt der Forschung. Der Student erhält eine Karte - eine Aufgabe. 3. Bekanntschaft mit Sicherheitsgeräten.

Nachforschungen anstellen. Arbeit 1. Säuren und Basen in der Küche. Sie benötigen: Essig, Zitrone, Orange, Apfelsaft, Zitronensäure, kohlensäurehaltiges Wasser, Nahrungsmittel-Soda, Reinigungsmittel, Gläser. Gießen Sie einen vollen Löffel Soda in einem leeren Glas. Gießen Sie einen kleinen Essig in ein Glas. Was beobachten Sie ?. Testen Sie Zitrone, Orange, Apfelsaft, kohlensäurehaltiges Wasser, Waschmittel. Mischen Sie einen Tropfen Waschmittel mit beliebiger flüssiger Säure (Essig, Fruchtsaft oder Gas). Fügen Sie eine kleine Menge Mischung hinzu, die an einen Löffel mit Nahrungsmittel-Soda erhalten wird. Schaumstoff wird gebildet? Die Bildung von Schaum zeigt an, dass die Lösung weiterhin sauer bleibt. Fügen Sie der ersten Mischung eine zusätzliche Menge an Waschmittel hinzu. Testen Sie die sauren Eigenschaften der Mischung weiter, um die Freisetzung von Schaumstoff zu beobachten. Die Beendigung der Bildung von Schaumstoff bedeutet Neutralisation von Säure.

Arbeit 2. Kristallanbau. Sie benötigen: Salz, Zucker, Wasser transparente Plastikbecher, Löffel, Seil, Bleistift. Legen Sie ein paar vollständige Salzlöffel Salz in ein Glas. Füllen Sie das Glas Dreiviertel mit Wasser. Rühren Sie das Salz mit einem Löffel. Wenn das Salz gelöst ist, fügen Sie ein anderes löffelliches Salz hinzu, mischen und fügen Sie Salz hinzu, bis die Lösung gesättigt wird. Binden Sie das Seil an die Mitte des Bleistifts, und das freie Ende des Seils wird mit einem Löffel auf dem Boden des Glases abgesenkt. Am nächsten Tag werden Sie sehen, dass Kristalle an den Wänden des Glases und am Seil getrennt wurden. Wiederholen Sie das Experiment mit Zucker oder einem anderen Salz. Lassen Sie erfahrene Installationen für die Woche, wodurch die maximale Kristallisation Zeit vermittelt wird. Prüfen Sie sorgfältig die resultierenden Kristalle und Sie werden feststellen, dass sie verschiedene Formen sind. Ersetzen Sie das Seil auf dem Faden. Trennen Sie einen separaten Kristall und beobachten Sie es. Jeden Tag wird es in der Größe erhöht.

Arbeit 3. Brillante Münze. Sie benötigen: Jede kupferhaltige Münze, Salz, Essig, Papiertuch, Löffel. Legen Sie die Münze auf ein Papiertuch. Streuen Sie ein wenig Salz darauf. Malen Sie mit einem Löffel die Oberseite des Essigs an. Beobachte die Münze, und sie wird in deinen Augen scheinen! Wiederholen Sie dieses Experiment mit a) einem Salz. b) ein Essig. c) mit Zitronensaft. d) mit Salz- und Zitronensaft. Verleiht eine der aufgelisteten Kombinationen, um die Münze so effizient wie mit Essig und Salz zu reinigen?

Forschungen sind bei den chemischen Lehrern beliebt. Derartige Lektionen erfordern eine große Zubereitung, die, wie üblich zeigt, sich selbst rechtfertigt. Solche Lektionen sind in Übereinstimmung mit der Logik des Aktivitätsansatzes aufgebaut und umfassen die folgenden Schritte: motivierend-indikativ, operativer Leistung (Analyse, Vorhersage und Experiment), geschätzter Reflexiv.

Ein geistiges Experiment durchführen. Fördert die Entwicklung der Vernunftfähigkeit. Dies sind Aufgaben, die einen spezifischen Stoff aus dem vorgeschlagenen erfordern; Holen Sie sich auf verschiedene Weise eine Substanz; Führen Sie alle charakteristischen und qualitativen Reaktionen aus, die dieser Substanzen der Substanzen eigen sind; Enthüllen Sie die genetische Beziehung zwischen den Klassen anorganischer Substanzen.

Beispiele für Aufgaben eines geistigen Experiments. In der Retorte wurde Zinkpulver gegossen, das Gasrohr mit dem Clip blockiert, die Retorte des Gewichts und der Inhalt wurde calciniert. Als die Retorte abgekühlt, wurden wir wiedergewogen. Wurde die Masse geändert und warum? Dann öffneten sie die Klammer. Wurde die Masse geändert und warum? 2. Eine Tasse mit Natriumhydroxidlösungen und Natriumchloridlösungen sind auf Skalen ausgeglichen. Wird es die Position des Gewichtspfeils nach einer Weile ändern und warum?

Kreative Aufgaben zur Vorhersage der Eigenschaften von Substanzen. Solche Aufgaben tragen zur Bildung von Forschungsfähigkeiten bei, stimulieren Zinsen, ermöglichen es Ihnen, Studierende mit den Errungenschaften von Wissenschaftlern einzuführen, siehe schöne, elegante helle Beispiele des kreativen Denkens.

Beim Studieren des Themas werden beispielsweise die Kohlenhydrate von Fragen vorgeschlagen: 1. Der Währungschonist Christian Schenbayin war unangemessen ein Gemisch aus Schwefel- und Salpetersäuren auf den Boden. Er wischt den Boden automatisch mit einer Baumwollschürze seiner Frau ab. Säure kann die Schürze in das Feuer einstellen ", sagte Shebain, spülte die Schürze in Wasser und hing trocken über den Ofen. Schürze snain, aber dann gab es eine ruhige Explosion und ... Schürze verschwand. Warum ist die Explosion aufgetreten? 2.Was wird passieren, wenn Sie einen Brotmeister kauen?

Gegenstand der Lektion: Die chemischen Eigenschaften von Salpetersäure. Der allgemeine Zweck der Lektion: Erstellen von Bedingungen für das primäre Bewusstsein und das Verständnis der Bildungsinformationen, um Forschungsfähigkeiten mit Studenten mit einem Problem der Problemlerungstechnologie zu entwickeln. Triune didaktisches Ziel: Pädagogischer Aspekt: \u200b\u200bFördern Sie die Bildung des Konzepts von "Säure" im Schüler auf dem Beispiel von Salpetersäure; Erstellen Sie Bedingungen zum Erkennen der allgemeinen und spezifischen Eigenschaften von Salpetersäure, indem er experimentelle und kognitive Ziele löst, um die Fähigkeiten beim Schreiben der Reaktionengleichungen auszuarbeiten. Aspekt entwickeln: Fördern Sie die Entwicklung von Forschungsfähigkeiten im Prozess der Durchführung und Beobachtung des Experiments. Pädagogischer Aspekt: \u200b\u200bErhalten Sie das Interesse daran, das Thema durch unabhängige Arbeiten zu lernen; Zusammenarbeit erziehen; Förderung der Entwicklung kompetenter chemischer Sprache.

Ziele für Studenten: Schreiben Sie in der Lage, die Reaktionen der Reaktionen mit Salpetersäure in verschiedenen Situationen zu schreiben und das gewonnene Wissen zu übertragen, um praktische Probleme zu lösen; Arbeiten auf der kreativen Ebene: Seien Sie in der Lage sein, die Prozessebedingungen analysieren, verschiedene Varianten ihrer Lösung finden, die Ergebnisse der Wechselwirkung von Salpetersäure mit anderen Substanzen vorhersagen. Art der Lektion: Studium eines neuen Materials. Trainingsmethoden: Teilweise Suche, Forschung, Fortpflanzung.

Formen der Implementierung von Methoden: Problemseminar. Techniken zur Implementierung von Methoden: Erstellen einer Forschungsaufgabe; Aufgaben zum Vergleich und Analyse zuvor empfangener Informationen; Aufgaben für unabhängige Übertragung von Wissen in eine neue Lernsituation. Formen der Organisation der kognitiven Tätigkeit: Generalklasse, Gruppe (in dieser Lektion, es sorgt für die Erleichterung der Umsetzung experimenteller Forschungsarbeit, trägt zur Erstellung eines adaptiven Bildungsumfelds und des Spares der Reagenzien) bei, das individuell ist. Erwartetes Ergebnis: Alle Schüler verdauen die allgemeinen und spezifischen Eigenschaften von Salpetersäure sowie eine Lösung von Salpetersäure, die mit Metallen mit Metallen zusammenwirken, nicht als Lösungen anderer Säuren.

Pädagogische Schlussfolgerungen 1. In der Forschungsaktivitäten sind Studierende unterschiedlicher Ebene der Bereitschaft und des unterschiedlichen Alters mit Vergnügen und Interesse aktiviert, d. H. Es ist nicht wahr, dass dies der Bereich von Interessen und Möglichkeiten von Studenten der Highschool ist und dass diese Art von Tätigkeit unter der Macht von nur begabten Kindern ist. Die Lehrer, die Studierende mit unterschiedlichen Bereitschaftsniveaus in Forschungsaktivitäten beteiligen, sollten die Möglichkeiten des Kindes berücksichtigen, das Ergebnis des Ergebnisses, der Umsetzung der Umsetzung des Forschungsprogramms vorhersagen. 2. Während der Forschungsaktivitäten erfolgt die Entwicklung der Fähigkeiten des Kindes unter bestimmten Bedingungen: - Wenn das Thema und das Thema der Forschungsaktivitäten den Bedürfnissen des Kindes entsprechen; - Die Ausbildung liegt in der Zone der nächsten Entwicklung und in einem ziemlich hohen Schwierigkeitsgrad; - wenn der Inhalt der Aktivität auf die subjektive Erfahrung des Kindes setzt; - Wenn Sie lernen, wie man funktioniert. 3. Lernforschungsfähigkeiten beginnen mit einer Lektion, die auf den Gesetzen der wissenschaftlichen Forschung beruht. Die Forschungstechnologie konzentriert sich auf die Entwicklung von Fähigkeiten: - Ermitteln Sie die Ziele und Ziele der Studie, sein Thema; - unabhängige Suche nach Literatur und deren Gliederung; - Analyse und Systematifizierung von Informationen; - Annotieren der studierenden Quellen; - eine Hypothese vorzunehmen, um eine praktische Studie aus den Klassifizierungen des Materials entsprechend durchzuführen; - Beschreibt die Ergebnisse der Studie, ziehen Schlussfolgerungen und Verallgemeinerungen.

Verwenden von Forschungsaufträgen in der Chemieunterricht

Einer der berühmten Philosophen bemerkte irgendwie, dass Bildung, was im Bewusstsein des Studenten bleibt, wenn alles gelernt wird, das vergessen wird. Was sollte im Kopf des Schülers bleiben, wenn die Gesetze von Physik, Chemie, Geometrie-Theorems und die Regeln der Biologie vergessen werden? Vollständig rechts - die kreativen Fähigkeiten, die für unabhängige kognitive und praktische Aktivitäten notwendig sind, sowie die Überzeugung, dass jede Tätigkeit den moralischen Standards erfüllen muss.

Der Unterricht ist im Allgemeinen "eine gemeinsame Studie des Lehrers und des Studenten" (S.L. RubinShtein). Es ist der Lehrer, der das Formular und die Forschungsbedingungen angibt, dank dessen, an den der Schüler eine interne Motivation hat, ein Problem mit der Forschung, kreativen Position zu nähern. Beim Teaching von Kindern verwende ich zunächst problematische Fragen und Situationen. Wenn Sie das Problem lernen, müssen Sie das verstehen, dass nur dann über die Entwicklung des Denkens sprechen können problemsituationen werden regelmäßig verwendet, Indem Sie einen anderen ersetzen. Die Verwendung von Problemsituationen in der Chemieunterricht trägt zur Bildung des dialektischen Denkens von Schulkindern, der Entwicklung von Fähigkeiten, um Widersprüche zu bilden, trägt dazu bei.

Methoden zur Erstellung einer Problemsituation Kann der vielfältigste sein.

Diese schließen ein:

1. Demonstration oder Botschaft einiger Fakten , Welche Studenten sind unbekannt und benötigen zusätzliche Informationen, um dies zu erklären. Sie ermutigen die Suche nach neuem Wissen. Beispielsweise,der Lehrer zeigt allotrope Modifikationen von Elementen Und es schlägt vor, zu erklären, warum sie möglich sind oder zum Beispiel die Schüler noch nicht wissen, dass Ammoniumchlorid dies erreichen kann, und sie bieten ihnen eine Frage, wie sie die Mischung von Ammoniumchlorid und Kaliumchlorid teilen kann.

2. Die Verwendung des Widerspruchs zwischen dem Wissen und untersuchten Fakten, Wenn die Studenten auf der Grundlage des berühmten Wissens unangemessene Urteile ausdrücken. Zum Beispiel bittet ein Lehrer eine Frage:Kann eine transparente Lösung, wenn das Kohlenoxid (IV) durch Kalkwasser passiert wird? " Die Schüler auf der Grundlage früherer Erfahrungen reagieren negativ, und der Lehrer zeigt ein Demonstrationserfahrung mit der Bildung von Calciumbicarbonat.

3. Erläuterung der Fakten auf der Grundlage einer bekannten Theorie. Beispielsweise, warum während des Elektrolyse-Natriumsulfats auf der Kathode Wasserstoff unterscheidet, und auf dem Anode-Sauerstoff? Die Studierenden müssen die Frage mit Bezug auf Referenztabellen beantworten: Eine Anzahl von Metallenspannungen, eine Reihe von Anionen, die sich in absteigender Reihenfolge der Oxidationsfähigkeit und Informationen über die Oxidation und den reduktiven Wesen der Elektrolyse befinden.

4. Erstellen einer Hypothese, die auf einer bekannten Theorie basiert, Und dann seine Überprüfung. Beispielsweise,wird Essigsäure als Säure organisch sein, um gemeinsame Eigenschaften von Säuren auszuüben? Die Schüler äußern die Annahme, der Lehrer setzt das Experiment oder ein Labor aus, und dann wird eine theoretische Erklärung gegeben.

5. Finden einer rationalen Lösung der Entscheidung, Wenn die Bedingungen angegeben sind und das ultimative Ziel angegeben ist. Zum Beispiel bietet der Lehrer eine experimentelle Aufgabe:es werden drei Reagenzgläser mit Substanzen angegeben; Bestimmen Sie diese Substanzen auf kürzeste Weise mit der kleinsten Anzahl von Proben.

6. Finden Sie eine unabhängige Lösung unter bestimmten Bedingungen . Dies ist bereits eine kreative Aufgabe, für die die Lektion nicht ausreicht, um das Problem zu lösen, ist es außerhalb der Lektion notwendig, zusätzliche Literatur, Nachschlagebücher zu verwenden. Beispielsweise,wählen Sie die Bedingungen für eine bestimmte Reaktion, wodurch die Eigenschaften von Substanzen, die in diese eingehen, zu wissen, schlägt vor, die Optimierung des studierenden Produktionsprozesses vorzuschlagen.

7. Das Prinzip des Historismus Entsteht auch Bedingungen für das Problemlernen. beispielsweise, Suchen Sie nach Wegen, um die chemischen Elemente zu systematisieren, LED, letztendlich d.i. Mendeleev, zur Entdeckung eines periodischen Gesetzes. Zahlreiche Probleme mitgegenseitiger Einfluss von Atomen in organischen Substanzmolekülenbasierend auf der elektronischen Struktur gibt es auch die Reflexion der Probleme, die in der Geschichte der Entwicklung der organischen Chemie entstanden sind.

Das erfolgreichste gefundene Problem sollte als dieses in Betracht gezogen werden, in dem der Schüler selbst das Problem formuliert.Forschungsaktivitäten, meiner Meinung nach auch der Anzahl der Technologien einer persönlichorientierten Natur, vorausgesetzt, der Lehrer zeigt ein Interesse an dem persönlichen Wachstum des Schülers, der Bildung des Wertes der Value-Wahrzeichen, persönliche Qualitäten. Dies ist aufgrund des Inhalts der Arbeit möglich, die der Student auftaucht, und dank der Mitteilung des Erwachsenen und des Kindes während der Forschung.

Bei der Durchführung der Forschung auf der Grundlage des Experiments werden folgende Schritte der allgemeinen wissenschaftlichen Tätigkeit angenommen:

Das Ziel des Experiments festlegen, bestimmt das Ziel, welches Ergebnis während der Studie einen Experimentator erhalten soll.

Das Wortlaut und die Rechtfertigung der Hypothese, die auf dem Experiment basieren kann. Die Hypothese ist eine Kombination von theoretischen Bestimmungen, deren Wahrheit der Überprüfung unterliegt.

Die Experimentierungsplanung erfolgt in der folgenden Reihenfolge: 1) die Auswahl von Laborgeräten und Reagenzien; 2) Erstellen eines Experimentsplans und gegebenenfalls ein Bild des Designs des Geräts; 3) Nach dem Ende des Experiments durch die Arbeit nachdenken (Wiederholung von Reagenzien, den Merkmalen von Waschgerichten usw.); 4) Ermittlung der Gefahrenquelle (Beschreibung der Vorsichtsmaßnahmen bei der Durchführung eines Experiments); 5) Wählen Sie das Formular der Aufzeichnung der Ergebnisse des Experiments aus.

Experimentelle, Fixierung von Beobachtungen und Messungen.

Analyse, Verarbeitung und Erläuterung der Ergebnisse des Experiments sorgt: 1) Die mathematische Verarbeitung der Ergebnisse des Experiments (falls erforderlich); 2) Vergleichen der Ergebnisse des Experiments mit der Hypothese; 3) eine Erläuterung auftretender Prozesse im Experiment; 4) Ausgabewort.

Reflexion - Bewusstsein und Bewertung des Experiments basierend auf dem Vergleich des Ziels und des Ergebnisses. Es ist notwendig, herauszufinden, ob alle Vorgänge für die Ausführung des Experiments erfolgreich waren.

Die Bewertung ist wie für allgemeine wissenschaftliche Fähigkeiten, wie z. B. die Fähigkeit, ein Ziel zu setzen, die Hypothese, den Plan, das Trainingsexperiment voranzutreiben, die erzielten Ergebnisse zu analysieren, Schlussfolgerungen zu ziehen, aber auch für die besonderen Fähigkeiten, die von dieser Arbeit vorgesehen sind.

Bei der Organisation solcher Klassen sind die Studierenden in Bezug auf die Bedingungen, die sie erfordern, ein Experiment zu planen, kompetent zu überwachen, aufzunehmen und seine Ergebnisse zu beschreiben, um Schlussfolgerungen zusammenzufassen und zu zeichnen sowie wissenschaftliche Wissensmethoden zu entwickeln.

Von besonderer Bedeutung bei der Bildung von Forschungsfähigkeiten sind Aufgaben, an denen er beteiligt ist geistiges Experimentdie Entwicklung der Vernunftfähigkeit zusammenarbeiten. Dies sind Aufgaben, die einen spezifischen Stoff aus dem vorgeschlagenen erfordern; Holen Sie sich auf verschiedene Weise eine Substanz; Führen Sie alle charakteristischen und qualitativen Reaktionen aus, die dieser Substanzen der Substanzen eigen sind; Enthüllen Sie die genetische Beziehung zwischen den Klassen anorganischer Substanzen.

Wenn zum Beispiel das Thema "Elektrolytische Dissoziation" untersucht wird, beginnt die traditionelle experimentelle Bestimmung der elektrischen Leitfähigkeit von Substanzen mit Hilfe des Geräts mit einem geistigen Experiment. Danach führen wir ein Demonstrations-Experiment durch. Die Schüler vergleichen und analysieren die Ergebnisse in Notebooks und Schemata, schreibt die Reaktionsgleichungen der elektrolytischen Dissoziation.

Hier beispiele Quests eines geistigen Experiments.

Das Zinkpulver wurde in die Retorte gegossen, das Gasrohr mit dem Clip blockiert, die Retorte des Gewichts und der Inhalt wurde calciniert. Als die Retorte abgekühlt, wurden wir wiedergewogen. Wurde die Masse geändert und warum? Dann öffneten sie die Klammer. Wurde die Masse geändert und warum?

2. Eine Tasse mit Natriumhydroxidlösungen und Natriumchloridlösungen sind auf Skalen ausgeglichen. Wird es die Position des Gewichtspfeils nach einer Weile ändern und warum?

Nach den Ergebnissen der Aufgaben kann der Lehrer die Bereitschaft des Schülers an die praktische Arbeit beurteilen.

Bei der Untersuchung hochwertiger Reaktionen auf Ionen erwerben die Schüler die Fähigkeit, den Anerkennungsplan von Substanzen aufzuarbeiten. Die Klasse ist in Gruppen jeder Gruppe unterteilt, die eine Aufgabe gegeben hat, einen Plan zur Bestimmung in drei nummerierten Röhren von Sulfatlösungen, Carbonat und Natriumchlorid herzustellen. Obligatorische Bedingungen: Klarheit, gewünschte Bedingungen: Geschwindigkeit und Minimum der verbrauchten Reagenzien. Jede Gruppe schützt seinen Plan mit zunehmendem Erhalten, schreibt molekulare und ionische Reaktionsgleichungen. Abschließend verbringen die Studierenden Laborerfahrung, um ihren Plan in der Praxis umzusetzen.

Eine spezielle Gruppe ist Aufgaben euristische und Forschung. Wenn Sie sie ausführen, nutzen die Studierenden das Gleichgewicht, um subjektiv neues Wissen von Substanzen und chemischen Reaktionen zu erhalten. Gleichzeitig führen Schulkinder theoretische Studien aus, auf der Grundlage der Definitionen die Beziehung zwischen der Struktur und den Eigenschaften, dem genetischen Zusammenhang von Substanzen, systematisieren, die Fakten systematisieren und Muster erstellen, ein Experiment durchführen, um ein Problem zu ermöglichen, um ein Problem zu ermöglichen Lehrer oder unabhängig voneinander geliefert . Beispielsweise, Beim Studieren amphoterischer Hydroxide ist es möglich, eine solche Aufgabe anzubieten:

Wird es dasselbe Ergebnis der Wechselwirkung von Lösungen von Natriumhydroxid und Aluminiumchlorid sein, wenn sie 1 bis 2 und umgekehrt hinzufügen?

Beim Studieren des Themas "Verallgemeinerung der Hauptklassen von anorganischen Substanzen" schlagen wir vor, die Frage zu beantworten: Was passiert, wenn die Lösung der Natriumhydroxidlösung der Natriumhydroxidlösung und der Natriumcarbonatlösung von Kaliumhydroxid zugesetzt wird. Das Thema "Halogen" interessiert Fragen:

1. Welche Farbe wird das Indikatorpapier in der frisch zubereiteten Chlorlösung in Wasser?

2. Welche Farbe wird das Indikatorpapier in der Chlorlösung, das seit einiger Zeit im Licht war?

Antworten auf diese Probleme werden durch experimentelle Weise bestätigt.

Praxis zeigt, dass die Verwendung verwendet werden kreative Aufgaben Die Vorhersage der Eigenschaften der Substanzen trägt zur Bildung von Forschungsfähigkeiten bei, stimuliert die Zinsen, ermöglicht es Ihnen, Studierende mit den Errungenschaften von Wissenschaftlern vertraut zu machen, siehe schöne, elegante helle Beispiele des kreativen Denkens.

Beim Studieren des Themas "Kohlenhydrat" werden die Schüler angeboten:

1. Der monetäre Chemiker Christian Schenbaines wurde unbeabsichtigt ein Gemisch aus Schwefel- und Salpetersäuren auf den Boden abgeworfen. Er wischt den Boden automatisch mit einer Baumwollschürze seiner Frau ab. "Säure kann die Schürze in Brand setzen", sagte Shebain, spülte die Schürze im Wasser und hing trocken über den Ofen. Schürze snain, aber dann gab es eine ruhige Explosion und ... Schürze verschwand. Warum ist die Explosion aufgetreten? ( Es stellte sich heraus, dass Salpetersäure in der Mischung mit Baumwolle eigentlich die gleiche Cellulose ist - bildet einen Sprengstoff, den Shenbaine Pyroxilin nannte - "brennbarer Baum". In diesen Jahren konnte Pyroxilin den Schießpulver nicht ersetzen, weil er sehr explosiv war).

So ist eine Lernstudie eine Art der kreativen Schulung, die gemäß dem Forschungsmodell entworfen wurde, ermöglicht es uns, einen Bildungsprozess auf Aktivitätsbasis aufzubauen, und möglicherweise, wenn die Lehren der Chemie aufgebaut sind.

Die Analyse unserer eigenen Erfahrungen und der Bekanntschaft mit Erfahrung in dieser Richtung ermöglicht Ihnen, dass Sie pädagogische Schlussfolgerungen machen:

1. In Forschungsaktivitäten, mit Vergnügen und Interesse, sind die Studierenden in verschiedenen Bereitschaftsniveaus und anderer Zeit, d. H. Es ist nicht wahr, dass dies der Bereich von Interessen und Möglichkeiten von Studenten der Highschool ist und dass diese Art von Tätigkeit unter der Macht von nur begabten Kindern ist. Die Lehrer, die Studierende mit unterschiedlichen Bereitschaftsniveaus in Forschungsaktivitäten beteiligen, sollten die Möglichkeiten des Kindes berücksichtigen, das Ergebnis des Ergebnisses, der Umsetzung der Umsetzung des Forschungsprogramms vorhersagen.

2. Während der Forschungsaktivitäten erfolgt die Entwicklung der Fähigkeiten des Kindes unter bestimmten Bedingungen:

Wenn das Thema und das Thema Forschungsaktivitäten den Bedürfnissen des Kindes entsprechen;

Das Training geht in die "Zone der nächstgelegenen Entwicklung und in einem eher hohen Schwierigkeitsgrad";

Wenn der Inhalt der Aktivität auf "subjektiven Kindererfahrung" basiert;

Wenn Sie lernen, wie man funktioniert.

3. Lernforschungsfähigkeiten beginnen mit einer Lektion, die auf den Gesetzen der wissenschaftlichen Forschung beruht. Die Forschungstechnologie richtet sich an die Entwicklung von Fähigkeiten:

Identifizieren Sie die Ziele und Ziele der Studie, sein Thema;

Unabhängige Suche nach Literatur und Umriss;

Analyse und Systematifizierung von Informationen;

Kommentieren die untersuchten Quellen;

Eine Hypothese vorlegen, eine praktische Studie aus den materiellen Klassifizierungen in Überführung durchführen;

Beschreiben Sie die Ergebnisse der Studie, ziehen Sie Schlussfolgerungen und Verallgemeinerungen.

Die gebildete Person in der modernen Gesellschaft ist nicht nur nicht so sehr, dass eine Person mit Wissen bewaffnet ist, sondern das Wissen, wissen, Wissen zu erwerben und in jeder Situation anzuwenden. Der Absolvent der Schule muss sich in sich ändernde Lebenssituationen anpassen, es ist von entscheidender Bedeutung, unabhängig voneinander zu denken, um gesellig, Kontakt in verschiedenen sozialen Gruppen zu sein.

Es geht um die Bildung moderner Key-Kompetenzen von Studenten: allgemeine wissenschaftliche, informative, kognitive, kommunikative, value semantische, soziale.

Chemie ist eine der humoristisch orientierten Naturwissenschaften: Ihre Erfolge sind immer darauf abzielen, die Bedürfnisse der Menschheit zu erfüllen.

Die Studie der Chemie in der Schule trägt zur Bildung des Weltbildes der Studierenden und eines ganzheitlichen wissenschaftlichen Bildes der Welt bei, ein Verständnis der Notwendigkeit der chemischen Ausbildung, um die Probleme des Alltags zu lösen, das moralische Verhalten in der Umwelt ergibt.

Der Artikel stellt die Ziele und Ziele des Forschungslerns, der Typologie und der Rolle der Forschungsaufgaben bei der Errichtung einer relevanten Kompetenz dar. Beispiele für verschiedene Arten von Forschungsaufgaben werden zur Arbeit in Lektionen oder zu Hause angegeben. Schlussfolgerungen zur Wirksamkeit ihrer Verwendung, um geplantes Thema, META-Delta und persönliche Ergebnisse zu erhalten.

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Vorschau:

Forschungsaufgaben in der Chemie als Mittel zur Bildung von relevanter Kompetenz im Unterrichtsraum.

Die Umsetzung des GEF impliziert die Praxis der Bildung von Meta-Delta-Fähigkeiten und Fähigkeiten, die das Ergebnis eines Bildungsformulars sind, das auf traditionellem objektiven Wissen, Fähigkeiten und Fähigkeiten errichtet wurde, und basierend auf der Erwähnungstätigkeitsart der Integration von Bildungsmaterial mit das Prinzip des reflektierenden Denkens.

Ein Beispiel für eine Meta-Delta-Kompetenz kann eine Forschung sein, die ein umfangreiches Sortiment an Bildungskompetenzen umfasst, die direkt mit mentalen, durchsuchenden, logischen, kreativen Wissensprozesse von Studenten zusammenhängen.

Die Chemie ist eine der praktisch am meisten orientierten Disziplinen, die in einer umfassenden Schule studiert wurden. Sein Lehrling steht in direktem Zusammenhang mit dem Prozess der Forschungskompetenz, da die Methoden, an denen die chemische Wissenschaft basiert (Analyse, Synthese, Modellierung usw.), weitgehend mit den Hauptkomponenten der Forschungskompetenz zusammenfallen.

Die vollständigste Bildung der letzteren wird durch zusätzliche außerschulische Design- und Forschungsaktivitäten implementiert, wie erwähnt.

Priorität in meiner Arbeit ist die Einbeziehung von Forschungsaufgaben in den Inhalt von Lektionen und Hausaufgaben.

Hier ist festzustellen, dass die spontane Anlage der Studentenreihe der Forschungskompetenz im Laufe der Unterrichtsstunden und selbst das Mittel außerschulischer Arbeiten nicht als ausreichende Grundlage für die Umsetzung von Forschungslernzwecken dienen kann.

Nur systemische Nutzung der Möglichkeiten moderner pädagogischer Technologien (Forschung, Projekt, Information und Kommunikation, kritisches Denken, TRIZ usw.) und systematische Berufung an Forschungsaufträge können der Aufgabe eine Lösung bieten.

Anforderungen an die Forschungsaufgabe in der Chemie stimmen mit denen für eine pädagogische Disziplin zusammen. Dies ist die Verfügbarkeit einer Lösung, auf die theoretische Analyse erforderlich ist, die Verwendung wissenschaftlicher Forschungsmethoden (theoretisch, empirisch), mit denen die Schüler ein bisher unbekanntes Wissen eröffnen müssen.

Das Hauptziel seiner Einführung ist die Bildung von Studenten von Studenten unabhängig, wodurch neue Tätigkeitsmöglichkeiten entwickelt werden, um die Ausbildung zu intensivieren, die Initiative der Studierenden bei der Organisation der kognitiven Tätigkeit zu übertragen

Die wichtigsten Arten von Studentenstudien in der Lektion der Chemieunterricht sind folgende:

• Qualität chemische Probleme lösen, die auf einem geistigen und realen Experiment basieren.
• Unabhängige Vorhersage und Modellierung chemischer Prozesse und Reaktionen.
• Entscheidung chemischer, physikochemischer und chemischer und haushaltlicher Probleme.
• Kritische Analyse der vorhandenen oder bereitgestellten Fakten und der Bildung basierend auf ihren sinnvollen Informationen.

Wir geben Beispiele für Forschungsaufgaben an.

Bei den ersten Lehren der Chemie in der 8. Klasse kann eine gemeinsame Studie zum Thema "Die Rolle der Chemie im Leben einer Person" durchgeführt werden. Oder "Chemie ist gut oder schlecht". Die Lektion verwendet die methodische Unterstützung auf der bestehenden Konsumentenerlebnis, eine elektronische Präsentation, die zusätzliches Material in diesem Problem enthält. Als Heimzuweisungen wird die Geschichte der Geschichte "Leben ohne Chemie" vorgeschlagen.

Oder andere Aufgabe. Was sind die Folgen eines Mangels an Kalium im menschlichen Körper?

Berechnen Sie mit Tabellendaten, wie viel jedes Produkt Sie essen müssen, um den täglichen Bedarf nach Kalium (2-3 g) zu befriedigen.

Die Lösung für jede Forschungsaufgabe impliziert den Durchgang der folgenden Hauptstufen:

Bestimmen des Zwecks und der Ziele der Studie, seines Subjekts;

Analyse und Systematisierung der verfügbaren Informationen, eine neue Suche;

Hypothesen, die sich in Übereinstimmung mit ihnen theoretischer und / oder praktischer Studie mit materiellen Klassifizierungen erstrecken;

Beschreibung der Ergebnisse der Studie, Formulierung von Schlussfolgerungen und Verallgemeinerungen.

Von besonderer Bedeutung bei der Bildung von Forschungsfähigkeiten sind Aufgaben, an denen er beteiligt istgeheimnisvolles Experiment., die Entwicklung der Vernunftfähigkeit zusammenarbeiten. Dies sind Aufgaben, die einen spezifischen Stoff aus dem vorgeschlagenen erfordern; Holen Sie sich auf verschiedene Weise eine Substanz; Führen Sie alle charakteristischen und qualitativen Reaktionen aus, die dieser Substanzen der Substanzen eigen sind; Enthüllen Sie die genetische Verbindung zwischen den Klassen anorganischer oder organischer Substanzen.

Beispielsweise: Das Zinkpulver wurde in die Retorte gegossen, das Gasrohr mit dem Clip blockiert, die Retorte des Gewichts und der Inhalt wurde calciniert. Als die Retorte abgekühlt, wurden wir wiedergewogen. Wurde die Masse geändert und warum? Dann öffneten sie die Klammer. Wurde die Masse geändert und warum?

Oder: Bei den Gewichten der Waagen sind ausgewogene Becher mit Natriumhydroxidlösungen und Natriumchlorid. Wird es die Position des Gewichtspfeils nach einer Weile ändern und warum? Warum in diesem Zusammenhang alkalische Lösungen von Haushaltschemikalien (Mittel zur Beseitigung von Wasserversorgungsblöcken, Anti-Stick-Mischungen), empfehlen sich dicht geschlossen?

Nach den Ergebnissen der Aufgaben kann der Lehrer die Bereitschaft des Schülers an die praktische Arbeit beurteilen, und das Entwicklungsgrad des Programmmaterials ist bestanden.

Ein anderes Beispiel. Bei der Untersuchung hochwertiger Reaktionen auf Ionen erwerben die Schüler die Fähigkeit, den Anerkennungsplan von Substanzen aufzuarbeiten. Die Klasse ist in Gruppen jeder Gruppe unterteilt, die eine Aufgabe gegeben hat, einen Plan für die Definition von drei bis fünf Substanzen in nummerierten Reagenzgläser zu erstellen. Zum Beispiel Sulfatlösungen, Carbonat und Natriumchlorid. Mit wissentlich übermäßigen Reagenzien zur Definition. Obligatorische Bedingungen: Klarheit, gewünschte Bedingungen: Geschwindigkeit und Minimum der verbrauchten Reagenzien. Jede Gruppe schützt seinen Plan mit zunehmendem Erhalten, schreibt molekulare und ionische Reaktionsgleichungen. Abschließend verbringen die Studierenden Laborerfahrung, um ihren Plan in der Praxis umzusetzen.

Eine spezielle Gruppe ist Aufgabenheuristischer Charakter. Wenn Sie sie ausführen, verwenden die Studierenden das Ermessen als Mittel, um ein subjektiv neues Wissen von Stoffen und chemischen Reaktionen und ihrem Platz einschließlich in unserem täglichen Leben zu erhalten. Zur gleichen Zeit führen Schulkinder theoretische Studien aus, auf deren Grundlage beispielsweise Formdefinitionen die Beziehung zwischen der Struktur und den Eigenschaften, der genetischen Beziehung von Substanzen, systematisieren Fakten und Festlegen von Mustern, ein Experiment in der Reihenfolge durchführen ein Problem zu ermöglichen, das vom Lehrer gebildet oder unabhängig voneinander geliefert wird.

So, beim Studieren amphoterischer Hydroxide ist es möglich, eine solche Aufgabe anzubieten:

Wird dasselbe Ergebnis der Wechselwirkung von Lösungen von Natriumhydroxid und Aluminiumchlorid mit der Zugabe von 1 Lösung von KO 2 und umgekehrt?

Das Thema "Halogen" interessiert Fragen:

1. Welche Farbe wird das Indikatorpapier in der frisch zubereiteten Chlorlösung in Wasser?

2. Welche Farbe wird das Indikatorpapier in der Chlorlösung, das seit einiger Zeit im Licht war?

Antworten auf diese Fragen werden durch experimentelle und Gleichungen der auftretenden Prozesse bestätigt.

Praxis zeigt, dass die Verwendung solcher Aufgaben verwendet werden Fördert die Bildung von Forschungsfähigkeiten, stimuliert das Zinsen, ermöglicht es Ihnen, Schüler mit den Errungenschaften von Wissenschaftlern einzuführen, siehe schöne, elegante helle Beispiele des kreativen Denkens.

Die Analyse unserer eigenen Erfahrungen und der Bekanntschaft mit Erfahrung in dieser Richtung ermöglicht Ihnen die folgenden Schlussfolgerungen:

1. In Forschungsaktivitäten umfassen Studierende mit Vergnügen und Interessen Studenten unterschiedlicher Ebene der Vorbereitung und des unterschiedlichen Alters, d. H. Falsch der Aussage, dass diese Art von Tätigkeit unter der Macht der begabten Kinder ist. Nur Lehrer, die solche Studierenden in Forschungsaktivitäten betreffen, sollten die Möglichkeiten des Kindes berücksichtigen, das Ergebnis des Ergebnisses, der Umsetzungspreise des Forschungsprogramms vorhersagen.

2. Die Entscheidung der Forschungsaufgabe ist effizienter, wenn

Wenn das Thema und das Thema Forschungsaktivitäten den Bedürfnissen des Kindes entsprechen;

Wenn der Inhalt auf seine subjektive Erfahrung setzt.

Wie sie in den alten Zeiten sprachen, ist der Geist gut angeordnet, besser als der Geist, gut gefüllt. Die gebildete Person in der modernen Gesellschaft ist nicht nur nicht so sehr, dass eine Person mit Wissen bewaffnet ist, sondern eine Person, die abgebaut wird, Wissen unabhängig voneinander erwerben kann, um sie in jeder Situation anzuwenden, was weitgehend zur Verwendung von Techniken, Methoden und Technologien der Forschung beiträgt Aktivitäten.

§ 14. Das Gesetz der Erhaltung der Substanzenmasse
Substanzen werden in chemische Reaktionen gelangen, wodurch andere Substanzen gebildet werden. Gibt es Änderungen mit einer Substanzmasse infolge der Reaktion? In dieser Frage äußerten Wissenschaftler verschiedene Annahmen.
Der berühmte englische Chemiker R. boyl, der in einem offenen Retort verschiedene Metalle kalkiniert und vor und nach dem Erhitzen wiegt, fanden heraus, dass die Masse von Metallen größer wird. Basierend auf diesen Experimenten berücksichtigte er die Rolle der Luft nicht und machte die falsche Schlussfolgerung, dass die Masse von Substanzen aufgrund chemischer Reaktionen ändert. R. Boyle argumentierte, dass es eine Art "Feuerstoffe" gibt, die im Falle der Erwärmung des Metalls mit dem Metall mit dem Metall verbunden ist, wodurch die Masse erhöht wird.

M. V. Lomonosov, im Gegensatz zu R. boyl, kalzinierte Metalle nicht draußen, aber in versiegelten Retorten und gewogen sie vor und nach der Kalzinierung. (Retorte mit dem Rösten ist in Fig. 35 gezeigt, siehe S. 54.) Er bewies, dass die Masse der Substanzen vor und nach der Reaktion unverändert bleibt und dass eine Art Luft mit dem Metall verbunden ist. (Damals Sauerstoff damals noch nicht geöffnet.) Die Ergebnisse dieser Experimente, die er in Form des Gesetzes formulierte: "Alle Änderungen, in der Geschehen, eine solche Essenz des Staates, wie viel derselbe Körper ist weggenommen, wird es so viel zu einem anderen passen. " Derzeit wird dieses Gesetz wie folgt formuliert:
Die in die chemische Reaktion eingegebene Substanzen ist gleich der Masse der gebildeten Substanzen.
Erheblich später (1789) war das Gesetz der Erhaltung der Messe unabhängig von M. V. Lomonosov von der französischen Chemiker A. Lavoisier (S. 55).

Bestätigen Sie die Richtigkeit des Gesetzes der Erhaltung der Substanzen auch auf der einfachen Erfahrung. Ein kleiner roter Phosphor befindet sich in den Kolben (Fig. 16), schließen Sie den Korken und gewogen auf die Waage (A). Dann wird der Kolben mit Phosphor (B) sanft erhitzt. Die chemische Reaktion trat auf, die durch das Erscheinungsbild des weißen Rauches in dem Kolben besteht, der aus Partikeln von Phosphoroxid (V) besteht. Im sekundären Wiegen sind sie davon überzeugt, dass die Masse von Substanzen infolge der Reaktion nicht geändert hat (B).

Aus Sicht der atomaren molekularen Lehre wird das Gesetz der Erhaltung der Masse so erklärt: infolge von chemischen Reaktionen verschwinden die Atome nicht und entstehen nicht, aber sie sind Neuanträgen. Da die Anzahl der Atome bis zur Reaktion und nach bleibt unverändert bleibt, ändert sich ihre Gesamtmasse auch nicht.
Der Wert des Gesetzes der Erhaltung der Substanzenmasse.

1. Die Eröffnung des Gesetzes der Erhaltung der Substanzenmasse trugen zur Weiterentwicklung der Chemie als Wissenschaft bei.

2. Auf der Grundlage des Gesetzes der Erhaltung der Substanzenmasse produzieren praktisch wichtige Berechnungen. Beispielsweise kann berechnet werden, wie viele Quellensubstanzen mit einer Masse von 44 kg Eisen (II) Sulfid erhalten müssen, wenn Eisen und Schwefel in dem Massenverhältnis von 7: 4 reagiert. Gemäß dem Gesetz zur Erhaltung der Substanzenmasse wird mit der Wechselwirkung von Eisenwägen 7 kg und einem Schwefelgewicht von 4 kg, Eisen (II) Sulfid durch eine Masse von 11 kg gebildet. Und da es notwendig ist, Eisensulfid (ii) mit einem Gewicht von 44 kg zu erhalten, dh viermal mehr, dann sind die Ausgangsmaterialien auch 4-mal mehr nach Bedarf, 4 mal mehr: 28 kg Eisen (7-4) und 16 kg Schwefel ( 4-4).

3. Basierend auf dem Erhaltungsgesetz der Substanzenmasse sind die chemischen Reaktionsgleichungen.
Beantworten Sie die Fragen 1-3 (S. 42).
§fünfzehn. Chemische Gleichungen.
Die chemische Gleichung wird als bedingte Aufzeichnung einer chemischen Reaktion durch chemische Anzeichen und Formeln bezeichnet.
Durch chemische Reaktionsgleichung kann man beurteilen, welche Substanzen reagieren und welche gebildet werden. Bei der Herstellung der Reaktionengleichungen sind wie folgt:

1. Im linken Teil der Gleichung werden die Formeln der Reaktionen der Substanzen geschrieben und dann den Pfeil einfügen. Es sollte daran erinnert werden, dass die Moleküle einfacher gasförmiger Substanzen fast immer aus zwei Atomen bestehen (O 2, H 2, C1 2 usw.):

2. In der rechten Seite (nach Pfeilen) werden die Formeln für Substanzen aus der Reaktion geschrieben:

3. Die Reaktionsgleichung basiert auf dem Gesetz der Erhaltung der Substanzenmasse, d. H. Die gleiche Anzahl von Atomen sollte links und rechts gelassen werden. Dies wird durch Ausrichtung von Koeffizienten vor den Substanzenformeln erreicht. Zunächst die Anzahl der Atome ausgleichen, die in den reaktierenden Substanzen mehr enthalten. In unseren Beispielen sind dies Sauerstoffatome. Finden Sie die kleinsten allgemeinen mehrfachen Anzahl von Sauerstoffatomen in den linken und rechten Teilen der Aufnahme vom Pfeil. Bei der Umsetzung von Magnesium mit Sauerstoff ist das kleinste gemeinsame Multiple die Nummer 2 und im Beispiel mit Phosphor-Nr. 10, wenn das kleinste Gesamtzahl der Anzahl der entsprechenden Atome (in den obigen Beispielen die Anzahl der Sauerstoffatome aufteilen ) In der linken Seite und in den rechten Teilen der Aufnahme von Pfeilen werden die entsprechenden Koeffizienten in der folgenden Regelung dargestellt:

Die Anzahl der Atome der verbleibenden chemischen Elemente ist ausgeglichen. In unseren Beispielen sollte die Anzahl der Magnesium- und Phosphoratome ausgeglichen werden:

In Fällen, in denen bei der Herstellung von chemischen Gleichungen die thermischen Wirkungen von Reaktionen nicht anstelle des Gleichheitszeichens angeben, setzen sie einen Pfeil ein.
§ 16. Arten von chemischen Reaktionen
Chemische Reaktionen sie können in vier Haupttypen teilen: 1) zersetzung; 2) verbindungen; 3) auswechslung; 4) austausch- (S. 82).
Mit der Reaktion der Zersetzung haben Sie sich auf das Beispiel der Wasserzersetzung (S. 13) getroffen. Die Reaktion der Verbindung ist Ihnen von der Schwefelwechselwirkung mit Eisen (S. 15) bekannt.

Um mit der Reaktion des Ersatzes kennenzulernen, können Sie die folgenden Erfahrungen ausführen. In der blauen Lösung von Kupferchlorid (II) SUC1 2 wird der gereinigte Eisennagel (oder Eisen-Sägemehl) abgesenkt. Der Nagel (SAWDUST) ist unmittelbar mit einem Kupfergießen bedeckt, und die Lösung aus dem Blau wird grünlich, da anstelle von Kupfer (II) Chlorid des Suc1 2 das Eisenchlorid von Eisen (II) FECL 2 bildet. Die auftretende chemische Reaktion wird durch eine chemische Gleichung ausgedrückt.

Fe + Cucl 2 -\u003e Cu + FCL 2

Beim Vergleich der oben diskutierten chemischen Reaktionen ist es möglich, ihnen eine Definition zu geben und ihre Funktionen zu identifizieren (Schema 6).

1 Mit den Austauschreaktionen lernen Sie sich im weiteren Kurs der Chemie kennen (S. 82).

2 Um die Reaktion zu beginnen, ist in vielen Fällen die Erwärmung erforderlich. Dann in den Reaktionsgleichungen über dem Pfeilsatz t.

Wenn ein Gas infolge der Reaktion freigesetzt wird, wird der Beepx-Pfeil neben seiner Formel eingestellt, und wenn die Substanz in das Sediment fällt, wird der Abwärtspfeil neben der Formel dieser Substanz eingestellt.
Übungen durchführen 5-7 (S. 42-43).

1. Wer, wann und wie war das Gesetz der Massenerhaltung? Bringen Sie die Formulierung des Gesetzes und erklären Sie es aus der Sicht der atomaren molekularen Lehren.

2. In der Retorte (Abb. 35) wurde Zinkpulver gegossen, das Gasrohr mit dem Clip geschlossen, die Retorte des Gewichts und der Inhalt wurde calciniert. Als die Retorte gekühlt wurde, wurde sie wiedergewogen. Hat ihre Masse geändert und warum? Dann öffneten sie die Klammer. Gibt es Schuppen im Gleichgewicht und warum?

3. Welche theoretische und praktische Bedeutung ist das Gesetz der Erhaltung der Substanzenmasse? Nenne Beispiele.

4. An der zuvor gezeigten Sequenz einzuhalten (siehe 35) und in Betracht gezogen die Wertigkeit der Elemente, machen die Reaktionsgleichungen gemäß den folgenden Schemata:

5. Schreiben Sie zwei Gleichungen von Reaktionen jeder der Ihnen bekannten Typen und erklären Sie ihre Essenz aus der Sicht der atomaren molekularen Lehren.

6. Angegebene Metalle: Calcium sa, AluminiumAi.LithiumLi.. Machen Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen dieser Metalle mit Sauerstoff, Chlor und Schwefel, wenn es bekannt ist, dass der Schwefel in Verbindungen mit Metallen und Wasserstoff zweiwertig ist.

7. Schreiben Sie die folgenden Regelungen der Reaktionengleichungen anstelle des Anzeichens der Frage, schreiben Sie die Formeln für die entsprechenden Substanzen, verteilen Sie die Koeffizienten und erklären Sie den Typ, auf den jede dieser Reaktionen einschließt: