Acizi Substanțele complexe sunt numite, compoziția moleculelor care includ atomii de hidrogen capabili să înlocuiască sau să schimbe pe atomii metalici și reziduu acid.
Conform prezenței sau absenței oxigenului în molecula acidă sunt împărțite în oxigen conținând (H2S04 Acid sulfuric, H2S03 Acid de navlosire, acid azotic HNO3, acid H3 PO4 fosforic, acid H2C03, H2 Si03 acid silicic) și oxiditate (Acid de fluorură HF, acid clorură de HCI (acid clorhidric), acid HBR bromomogenic, acid iodochimic, acid hidrogen H2S).
În funcție de numărul de atomi de hidrogen într-o moleculă de acid acid, o singură axă (cu atomă de 1 H), cu două axe (cu atomi de 2 H) și cu trei axe (cu atomi de 3 H). De exemplu, acidul azotic HNO3 este mono-zero, deoarece în moleculă este un atom de hidrogen, acid sulfuric H 2S04 – două-reproducere etc.
Compușii anorganici care conțin patru atomi de hidrogen capabili să înlocuiască metalul, foarte puțin.
O parte din molecula de acid fără hidrogen se numește reziduul de acid.
Reziduu acidpoate consta dintr-un atom (-cl, -br, -i -i) - acestea sunt reziduuri simple acide și pot fi din grupul de atomi (-S03, -PO4, -SIO3) sunt reziduuri complexe.
În soluții apoase, resturile de acid nu sunt distruse în soluții apoase:
H 2 SO 4 + CIL 2 → CUSO 4 + 2 HCI
Cuvântul anhidridăaceasta înseamnă anhidru, adică acidă fără apă. De exemplu,
H 2 SO 4 - H20 → SO 3. Acizii de anhidridă fără zgomot nu au.
Denumirea acidului este obținută din numele componentei acide a elementului (formator de acid) cu adăugarea expirărilor de "naya" și mai puțin frecvent "mod": H2S04 - Sulf; H 2 SO 3 - Cărbune; H 2 Si03 - Silicon, etc.
Elementul poate forma mai mulți acizi de oxigen. În acest caz, terminațiile indicate în numele acizilor vor fi atunci când elementul prezintă cea mai mare valență (în molecula acidă, conținutul mare de atomi de oxigen). Dacă elementul prezintă valență mai scăzută, terminarea în numele acidului va fi "scribble": HNO3 - azot, HNO2 este azot.
Acizii pot fi obținuți prin dizolvarea anhidridelor în apă. În cazul în care anhidridele în apă nu sunt solubile, acidul poate fi obținut prin acțiunea unui alt acid mai puternic asupra srii acidului necesar. Această metodă este caracteristică atât a oxigenului cât și a acizilor oxigenici. Acizii oxigenici sunt de asemenea obținuți prin sinteza directă a hidrogenului și a celor nemetali, urmată de dizolvarea compusului rezultat în apă:
H 2 + CI2 → 2 HCI;
H 2 + S → H 2 S.
Soluțiile substanțelor gazoase obținute HCI și H2S sunt acizi.
În condiții convenționale de acid, atât în \u200b\u200bstare lichidă, cât și în stare solidă.
Proprietăți chimice Acid
Soluțiile acizilor acționează asupra indicatorilor. Toți acizii (cu excepția siliciului) sunt bine solubili în apă. Substanțe speciale - Indicatorii vă permit să determinați prezența unui acid.
Indicatorii sunt substanțe structura complexă. Ei își schimbă pictura în funcție de interacțiunea cu substanțe chimice diferite. În soluții neutre - au o culoare, în soluțiile de bază - altul. Atunci când interacționează cu acid, își schimbă culoarea: indicatorul de metil Orange este vopsit în roșu, indicatorul de lacuri este de asemenea roșu.
Interacționează cu motivele cu formarea de apă și sare, care conține un reziduu de acid constant (reacție de neutralizare):
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.
Interacționează cu oxizi bazați pe bază cu formarea de apă și sare (reacție de neutralizare). Sarea conține reziduul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare:
H3 PO 4 + FE 2O3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Interacționează cu metalele.
Pentru interacțiunea acizilor cu metale, trebuie efectuate anumite condiții:
1. Metalul trebuie să fie suficient de activ în ceea ce privește acizii (într-o serie de activități metalice, trebuie plasate la hidrogen). Stânga este metalul într-un rând de activitate, cu atât mai intensă interacționează cu acizii;
2. Acidul trebuie să fie suficient de puternic (care este, capabil să ofere ioni de hidrogen H +).
Cu fluxul de reacții chimice cu metale cu metale, se produce hidrogen și se distinge hidrogenul (cu excepția interacțiunii de metale cu acid sulfuric nitric și concentrat):
Zn + 2HCI → ZNCL 2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Aveți întrebări? Doriți să aflați mai multe despre acizi?
Pentru a obține un ajutor pentru tutore - înregistrare.
Prima lecție este gratuită!
site-ul, cu copierea completă sau parțială a referinței materiale la sursa originală este necesară.
Acid- substanțe complexe constând din unul sau mai mulți atomi de hidrogen capabili să înlocuiască atomul de metale și de resturile de acid.
Clasificarea acidului
1. În funcție de numărul de atomi de hidrogen: numărul de atomi de hidrogen (n. ) Determină baza de bază a acizilor:
n. \u003d 1 mono-zero
n. \u003d 2 binar.
n. \u003d 3 trei axe
2. În ceea ce privește compoziția:
a) Oxigenul de masă care conține acizi, reziduuri de acid și oxizi de acid corespunzător:
|
Acid (h n a) |
Reziduu acid |
Oxid de acid adecvat |
|
H 2 SO 4 Sulfur |
SO 4 (II) sulfat |
Deci 3 oxid de sulf (VI) |
|
HNO 3 nitric. |
NO 3 (i) nitrat |
N2O5 Oxid de azot (V) |
|
HMNO 4 mangan |
MNO 4 (i) Permanganat |
Mn 2 o 7 Oxid de mangan (Vii) |
|
H 2 SO 3 Serny |
SO 3 (II) sulfit |
Deci 2 oxid de sulf (IV) |
|
H 3 PO 4 Ortofosfor |
PO 4 (III) Ortofosfat |
P 2 O 5 Fosfor de oxid (v) |
|
HNO 2 azotați |
NO 2 (i) nitrit |
N2O3 Oxid de azot (III) |
|
H 2 CO 3 Cărbune |
CO 3 (II) Carbonat |
CO 2. Oxid de carbon (Iv) |
|
H 2 Si03 Silicon |
SiO 3 (II) silicat |
SIO 2 Oxid de siliciu (IV) |
|
Nclo hlornoty. |
CLO (I) Hipoclorit |
Cu oxid de clor L2 o (I) |
|
Nclo 2 clorură |
Clo 2. (I)clor |
Cu L2O3 oxid de clor (III) |
|
NCLO 3 Chlornovaya. |
Clo 3 (i) clorat |
C L2O5 Oxid de clor (v) |
|
4 clor nslo. |
Clo 4 (i) perclorat |
Cu L2O7 oxid de clor (VII) |
b) tabelul acizilor oxigenici
|
Acid (N. n / A) |
Reziduu acid |
|
Sare HCI, clorură |
Cl (i) clorură |
|
H 2 s Hidrogen sulfurat |
S (ii) sulfură |
|
HBr Bromomodrogennaya. |
Br (i) bromură |
|
Bună Iodovodna. |
I (i) iodură |
|
Hf fluorură, plug |
F (i) fluorură |
Proprietățile fizice ale acizilor
Mulți acizi, de exemplu, sulf, azot, sare sunt lichide incolore. Acizii cunoscuți sunt, de asemenea, cunoscuți: ortofosfor, metafosforHPO 3, născut H 3 Bo 3 . Aproape toți acizii sunt solubili în apă. Un exemplu de acid insolubil - siliciuH 2 Si0 3 . Soluțiile acide au gustul acru. De exemplu, cu multe fructe dau un gust acid de acizi conținute în ele. Prin urmare, numele acizilor: lămâie, măr, etc.
Metode de obținere a acizilor
|
fără obstacole |
oxigen conținând |
|
HCL, HBR, HI, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2S04 și alții |
|
Obținerea |
|
|
1. Interacțiune directă Nemetalles. H 2 + CL 2 \u003d 2 HCI |
1. Acid oxid + apă \u003d acid Astfel încât 3 + H20 \u003d H 2 SO4 |
|
2. Schimbul de reacție între sare și acidul mai puțin volatil 2 NaCI (TV.) + H2S04 (Conc.) \u003d Na2S0S04 + 2HCI |
|
Proprietățile chimice ale acizilor
1. Schimbați culoarea indicatorilor
|
Indicator de nume |
Mediu neutru |
Aclest mediul |
|
Turnesol |
Violet |
roșu |
|
Fenolftalin. |
Incolor |
Incolor |
|
Metyloranszh. |
portocale |
roșu |
|
Hârtie Indicatoare universală |
portocale |
roșu |
2. se adresează cu metale într-o serie de activități la H. 2
(Slach. HNO. 3 -Acid azotic)
Video "Interacțiunea acizilor cu metale"
I + acid \u003d sare + H. 2 (R. substituire)
Zn + 2 HCI \u003d ZNCL 2 + H 2
3. Cu oxizii principali (amfoter) - Oxizi de metal
Video "Interacțiunea oxizilor de metal cu acizi"
I x o u + acid \u003d sare + n 2 o (R. Exchange)
4. Reacționați cu motivele – reacție de neutralizare
Acid + bază \u003d sare + H. 2 O. (R. Exchange)
H3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3 H20
5. Reactivați cu sărurile acizilor slabi, volatili - Dacă se formează acid care se încadrează într-un precipitat sau gazul este eliberat:
2 NaCI (TV.) + H2S04 (Conc.) \u003d Na2S0S04 + 2HCI ( r. . schimb valutar )
Video "Acizi de interacțiune cu săruri"
6. Descompunerea acizilor care conțin oxigen atunci când este încălzită
(Slach. H. 2 ASA DE. 4 ; H. 3 Po 4 )
Acid \u003d oxid de acid + apă (R. descompunere)
Tine minte!Acizi instabili (cărbune și sulf) - se descompune pe gaz și apă:
H 2 CO 3 ↔ H20 + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H20 + SO 2
Acid sulfurat de hidrogen în produsele Alocate sub formă de gaz:
SAS + 2HCI \u003d H 2 S + Cca.CL 2.
Sarcini pentru fixare
№1. Distribuiți formulele de acid chimic la masă. Dați-le nume:
LiOH, Mn 2O7, Cao, Na3P04, H2S, MNO, FE (OH) 3, CR2O3, Hi, HCLO4, HBr, CaCI2, Na2O, HCI, H 2 Deci 4, HNO3, HMNO4, CA (OH) 2, Si02, Acizi
Infan.
rude
Oxigen conținând
solubil
nonrad-Vori.
unu-
întreținere
două-principale
trei principale
№2. Efectuați ecuațiile de reacție:
Ca + HCI.
Na + H 2 SO 4
Al + h 2 s
Ca + H 3 PO 4
Denumiți produsele de reacție.
Numărul 3. Efectuați ecuațiile de reacție, denumirea produselor:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZNO + HCI.
Cao + HNO 3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
№4. Efectuați ecuațiile reacțiilor de reacție acidă cu bazele și sărurile:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO 3
Ca (oh) 2 + h 2 s
Al (oh) 3 + hf
HCI + NA 2 SIO 3
H 2 SO 4 + K2C03
HNO 3 + CACO 3
Denumiți produsele de reacție.
Simulatoare
Simulator №1. "Formule și numele acizilor"
Simulator numărul 2. Setarea conformității: Formula de oxid de acid "
Siguranță - Primul ajutor în cazul acizilor
Siguranță -
Acestea sunt numite substanțe care disociază în soluții pentru a forma ioni de hidrogen.
Acizii sunt clasificați în funcție de puterea lor, pentru caracteristică și în prezența sau absența oxigenului în compoziția acidului.
Cu forta Acizii sunt împărțiți în puternic și slab. Acizi puternici esențiali - azotHNO3, Sulf H2S04 și Salt HCI.
Potrivit oxigenului distinge acizii care conțin oxigen (HNO 3, H 3 PO 4 etc.) și acizi oxigeni (HCI, H 2 S, HCN, etc.).
Prin bazicitatea. În funcție de numărul de atomi de hidrogen din molecula acidă capabilă să substituie atomii metalici pentru a forma sare, acidul este împărțit în monosulară (de exemplu,HNO3, HCI), două axe (H2S, H2S04), cu trei axe (H3P04) etc.
Numele acizilor oxigenici sunt produși din numele nemetalului cu adăugarea capătului din-China:ACID CLORHIDRIC - acid clorură,H 2 S. e - acid hidrogen de seleniu,Hcn. - acid cianogenic.
Numele acizilor care conțin oxigen sunt, de asemenea, formați din numele rus al elementului corespunzător cu adăugarea cuvântului "acid". În acest caz, numele acidului în care elementul este în cea mai mare oxidare, se termină pe "Naya" sau "One", de exemplu,H 2 SO 4 - acid sulfuric,HCLO 4. - acid clor,H 3 ASO 4 - Acid arsenic. Cu o scădere a gradului de oxidare a elementului de formare a acidului al schimbării finale în următoarea secvență: "Ovata" (HCLO 3. - acid cloropy), "Oy" (HCLO 2. - acid clorură), "ovaty" (H o cl. - acid clorotic). Dacă elementul formează acizi, fiind numai în două grade de oxidare, numele acidului corespunzător gradului inferior de oxidare a elementului primește sfârșitul "Olympnaya" (HNO 3. - Acid azotic,HNO 2. - Acid nitrat).
Masa - Acizi esențiali și sărurile lor
|
Acid |
Numele sărurilor normale corespunzătoare |
|
|
Nume |
Formulă |
|
|
Azotic |
HNO 3. |
Nitrat |
|
Azorous. |
HNO 2. |
Nitrit |
|
Boric (ortobal) |
H 3 Bo 3 |
Boraturi (ortoborate) |
|
Bromoomomodnaya. |
Bromuri |
|
|
Iodomodnaya. |
Iodidi. |
|
|
Siliciu |
H 2 Si0 3 |
Silicates. |
|
Mangan |
HMNO 4. |
Permanganats. |
|
Metafosfors. |
HPO 3. |
Metafosfat. |
|
Arsenic |
H 3 ASO 4 |
Arsenates. |
|
Arsenic |
H 3 ASO 3 |
Arsenites. |
|
Ortofosfor. |
H 3 PO 4 |
Ortofosfați (fosfați) |
|
Difosfor (pirofosforic) |
H 4 P 2 O 7 |
Difosfați (pirofosfați) |
|
Dichrome. |
H 2 CR 2 O 7 |
Dicromats. |
|
Sulf |
H 2 SO 4 |
Sulfați |
|
Serny. |
H 2 SO 3 |
Sulfiți |
|
Cărbune |
H 2 CO 3 |
Carbonați. |
|
Fosfor |
H 3 PO 3 |
Fosfiți |
|
Fluorofluoric (îmbrăcăminte) |
Fluoruri |
|
|
Herbonic (sare) |
Clorida. |
|
|
Clor |
HCLO 4. |
Perclorate |
|
Chlorna. |
HCLO 3. |
Clorat |
|
Chnornoty. |
Hclo. |
Hipocloriți |
|
Crom |
H 2 CRO 4 |
Cromat. |
|
Cyanogenic (sinil) |
Cianida. |
|
Obținerea acizilor
1. Acizii fără zgomot pot fi obținuți cu conexiunea directă a ne-metalelor cu hidrogen:
H 2 + CL 2 → 2HCI,
H 2 + S H 2 S.
2. Acizii care conțin oxigen pot fi adesea obținuți prin conectarea directă a oxizilor de acid cu apă:
Astfel încât 3 + H20 \u003d H 2S04,
CO 2 + H20 \u003d H2C03,
P 2 O 5 + H20 \u003d 2 HPO 3.
(3) Atât acizii care conțin oxigen, cât și acizii care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:
BABR 2 + H2S04 \u003d BASO 4 + 2HBR,
CUSO 4 + H2S \u003d H 2 SO 4 + CUS,
CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H20.
4. În unele cazuri, reacțiile de recuperare a laptelui pot fi utilizate pentru a obține acizi:
H20 2 + SO 2 \u003d H 2S04,
3P + 5HNO3 + 2H2O \u003d 3H3 PO 4 + 5NO.
Proprietățile chimice ale acizilor
1. Proprietatea chimică cea mai caracteristică a acizilor este capacitatea lor de a reacționa cu bazele (precum și cu oxizi de bază și amfoterici) pentru a forma săruri, de exemplu:
H2S04 + 2NAOH \u003d Na2S04 + 2H20,
2HNO 3 + FEO \u003d FE (NO 3) 2 + H20,
2 HCI + ZNO \u003d ZNCL 2 + H 2 O.
2. Abilitatea de a interacționa cu unele metale care stau la un rând de tensiune la hidrogen, cu eliberare hidrogen:
Zn + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2,
2AL + 6HCI \u003d 2alcl 3 + 3H2.
3. Cu săruri, dacă se formează o sare cu scădere sau o vârstă volatilă:
H2S04 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL,
2HCI + Na2C03 \u003d 2NACL + H20 + CO 2,
2KhCo 3 + H2S04 \u003d K2S04 + 2S02 + 2H 2 O.
Rețineți că acizii cu mai multe axe disociază treptele, iar ușurința de disociere a fiecăruia dintre etape cade, prin urmare, acidul (în cazul excesului de acid care reacționează) este adesea format pentru acizii policiici în loc de sărurile medii):
Na2S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H2S,
NaOH + H3P04 \u003d NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Un caz special de interacțiune cu bază acidă este reacțiile de acid cu indicatori care conduc la schimbarea culorii, care a fost utilizată de mult timp pentru detectarea acidului de înaltă calitate în soluții. Deci, lacul modifică culoarea în mediul acid la roșu.
5. Atunci când sunt încălzite, acizii care conțin oxigen sunt descompuși pe oxid și apă (mai bine în prezența unei udareP 2 O 5):
H 2 SO 4 \u003d H20 + SO 3,
H 2 Si03 \u003d H20 + Si02.
M.v. Andrewov, L.N. Bopody.
| Formulele acid | Numele acizilor | Numele sărurilor corespunzătoare |
| HCLO 4. | clor | perclorate |
| HCLO 3. | chlorna. | clorat |
| HCLO 2. | clorură | clor |
| Hclo. | chnornoty. | hipocloriți |
| H 5 io 6 | iod | periodic |
| HIO 3. | jodanova. | iodata. |
| H 2 SO 4 | sulf | sulfați |
| H 2 SO 3 | serny. | sulfiți |
| H 2 S 2 O 3 | tioseric. | tiosulfați |
| H 2 S 4 O 6 | tetratrationova. | teratyonates. |
| HNO 3. | azotic | nitrat |
| HNO 2. | azorous. | nitrit |
| H 3 PO 4 | ortofosfor. | ortofosfați |
| HPO 3. | metafosfors. | metafosfat. |
| H 3 PO 3 | fosfor | fosfiți |
| H 3 PO 2 | fosforic | hipofosfit. |
| H 2 CO 3 | cărbune | carbonați. |
| H 2 Si0 3 | siliciu | silicates. |
| HMNO 4. | mangan | permanganats. |
| H 2 MNO 4 | mANGANTSEVOY. | manganats. |
| H 2 CRO 4 | crom | cromat. |
| H 2 CR 2 O 7 | dichrome. | dicromats. |
| HF. | fluorofluoric (îmbrăcăminte) | fluoruri |
| ACID CLORHIDRIC | herbonic (sare) | clorida. |
| Hbr | bromoomomodnaya. | bromuri |
| SALUT | iodomodnaya. | iodidi. |
| H 2 S. | sulfat de hidrogen | sulfida. |
| Hcn. | cianogen | cianida. |
| HOCN. | cyanaya. | cyanats. |
Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt pe exemple specifice, cum să apelați corect sărurile.
Exemplul 1.. Solul K2S04 este format din reziduul acidului sulfuric (S04) și metalul K. Sărurile de acid soloic sunt numite sulfați. K2S04 - Sulfat de potasiu.
Exemplul 2.. FEL 3 - Sarea include fier și reziduu de acid clorhidric (CI). Numele de sare: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: În acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci și să indice valența (III). În ultimul exemplu, acest lucru nu era necesar, deoarece valența de sodiu este constantă.
Important: În numele sarei, valența metalului trebuie indicată numai dacă acest metal are o valență variabilă!
Exemplul 3.. BA (CLO) 2 - Compoziția de sare include barul și reziduul acidului clorotic (CLO). Numele de sare: Bariu hipoclorit. VAZE VALENCE în toate conexiunile sale este de două, nu este necesar să o specificați.
Exemplul 4.. (NH4) 2 CR207. Grupul NH4 se numește amoniu, valența acestui grup este constantă. Numele de sare: Dicromate de amoniu (Bichromate).
În exemplele de mai sus, am întâlnit numai t. N. Săruri medii sau normale. Sărurile acurate, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.
Dacă nu sunteți interesat numai de nomenclatura de sare, dar și metode de primire și proprietăți chimice, vă recomandăm să contactați secțiunile relevante ale Directorului Chimie: "
|
Numele |
||
|
Metaluminos. |
Metalüminat. |
|
|
Mercenic |
Metasenated. |
|
|
Ortomyshyakovaya. |
Ortarcerenate. |
|
|
Mercenic |
Metarsenit. |
|
|
Ortomysakovy. |
Ortarsenit. |
|
|
Metal |
Metabrat. |
|
|
Ortobornaya. |
Ortobotare |
|
|
Fourbacked. |
Tetraborat. |
|
|
Bromomotorod. | ||
|
Bromnomaty. |
Highobromit. |
|
|
Bromnoy. | ||
|
Muraury. | ||
|
Acetic | ||
|
Grădina Cyanovodod. | ||
|
Cărbune |
Carbonat |
|
|
Savlesslessless | ||
|
Cloroorod. | ||
|
Chnornoty. |
Hipoclorit |
|
|
Clorură | ||
|
Chlorna. | ||
|
Perclorat |
||
|
Metacromoy. |
Metachromit. |
|
|
Crom | ||
|
Două-volum. |
Dicromat. |
|
|
Iodomodorod. | ||
|
Iodinnoye. |
Hidigen |
|
|
Jodanova. | ||
|
Periodatul |
||
|
Mangan |
Permanganat |
|
|
MANGANTSEVOY. |
Manganat. |
|
|
Molibden. |
Molybdat. |
|
|
Hidrogenul asiatic: creșterea azotului) | ||
|
Azorous. | ||
|
Metafosfors. |
Metafosfat. |
|
|
Ortofosfor. |
Ortofosfat. |
|
|
Dublu-sofic (pirofosfor) |
Difosfat (pirofosfat) |
|
|
Fosfor | ||
|
Fosforic |
Hipofosfita |
|
|
Sulfat de hidrogen | ||
|
Rodanovodorod. | ||
|
Serny. | ||
|
Tioseric. |
Tiosulfat. |
|
|
Dublu (piroste) |
Disulfat (pirosulfat) |
|
|
Peroxoderous (Superst) |
Peroxodisulfat (persulfat) |
|
|
Selegodorod. | ||
|
Seleniu | ||
|
Selenic. | ||
|
Siliciu | ||
|
Vanadiu | ||
|
Wolframova. |
wolframat. |
|
Sololi. – substanțe care pot fi considerate ca un produs de înlocuire a atomilor de hidrogen în atomi acide sau un grup de atomi. Distingeți 5 tipuri de săruri:media (normală), acidă, bazică, dublă, complexă, caracterizată prin natura ionilor de disociere.
1. Sare. sunt produse de substituție completă a atomilor de hidrogen în moleculă acizi. Compoziție de sare: cation - ion metalic, anion de reziduuri acide .NA2C3 - carbonat de sodiu
Na 3 PO 4 - fosfat de sodiu
Na 3 PO 4 \u003d 3NA + + PO 4 3-
cation anion.
2. Sare sărate - Produse de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen într-o moleculă de acid. Anionul include atomi de hidrogen.
Nan 2 PO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -
Digidrofosfat cation anion.
Sărurile acru oferă numai acizii polininici, cu un număr insuficient de bază.
H2S04 + NaOH \u003d NaHS04 + H 2 O
gidrosulfat.
La adăugarea unei sări în exces de sare acru poate fi tradusă în mijloc
NaHSO4 + NaOH \u003d Na2S04 + H20
3. Sărurile de acasă - Produse de substituție incompletă a ionilor de hidroxid pe bază de acid reziduul. Compoziția cationului include hidroxochroup.
Cuohcl \u003d cuoh + + cl -
hidroxochlorid cation anion.
Sărurile principale pot fi formate numai de baze multi-acid.
(Bazele care conțin mai multe grupări hidroxil), atunci când interacționează cu acizi.
Cu (OH) 2 + HCI \u003d CUOHCI + H 2 O
Este posibilă traducerea sarei principale în mijloc, acționând pe ea cu acid:
CUOHCL + HCI \u003d CUCL 2 + H 2 O
4. Sare dublă - compoziția lor include cationi de mai multe metale și anioni de un acid
Kal (S04) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2S04 2-
sulfat Aluminiu de potasiu
Proprietăți caracteristicetoate tipurile de săruri considerate sunt: \u200b\u200bReacții de schimb cu acizi, alcalii și reciproc.
Pentru numele săibucurați-vă de nomenclatorul rus și internațional.
Numele rus al sarei este alcătuit din numele acidului și numele metalului: CASSO 3 - dioxid de carbon Calciu.
Pentru sărurile acide, este introdus un aditiv "acru": CA (NSO3) 2 - Calciul carbonat acid. Pentru titlul de săruri principale, suplimentul "principal": (Cuoh) 2S04 este cuprul principal de sulfat.
Nomenclatura internațională a primit cea mai mare distribuție. Denumirea sarei pe această nomenclatură constă în numele Anionului și numele cationii: Kno 3 este azotat de potasiu. Dacă metalul are o valență diferită în compus, este indicată în paranteze: FESO 4 sulfat de fier (W).
Pentru sărurile acizilor care conțin oxigen în titlu, sufixul "AT" este introdus dacă elementul de formare a acidului prezintă cea mai mare valență: KNO 3 - azotat de potasiu; Sufixul "IT", dacă elementul de formare a acidului prezintă valență mai mică: KNO2 - Nitritul de potasiu. În cazurile în care elementul de formare a acidului formează acizi în mai mult de două stări de valență, sufixul "AT" este întotdeauna folosit. În același timp, dacă prezintă cea mai mare valență, adăugați prefixul "per". De exemplu: KCLO 4 - Perchorat de potasiu. Dacă elementul de formare a acidului formează o valență scăzută, se utilizează sufixul "IT", cu adăugarea prefixului "Gipo". De exemplu: potasiu kclo-hipoclorit. Pentru sărurile formate de acizi care conțin cantități diferite de apă, se adaugă prefixele "MET" și "ORTO". De exemplu: NAPO 3 - metafosfat de sodiu (sare de acid metafosforic), Na3 PO 4 - ortofosfat de sodiu (sare de acid ortofosforic). În titlul de săruri acide, prefixul "Hydro" este introdus. De exemplu: Na2 HPO 4 - Hidrofosfat de sodiu (dacă este un atom de hidrogen) și consola "Hydro" cu o cifră greacă (dacă atomii de hidrogen sunt mai mare de unul) -Nah2 PO 4 - dihidrofosfat de sodiu. În titlul de săruri principale, este introdus prefixul "hidrozo". De exemplu: Hydroxell Feohcloride (P).
5.com Sărturi cuplex. - Compușii care formează în timpul ionilor complexi de disociere (complexe încărcate). Când înregistrați, ionii complexi sunt obișnuiți să intre în paranteze pătrate. De exemplu:
Ag (NH3) 2 cl \u003d ag (NH3) 2 + + CL -
K2 ptCl 6 \u003d 2k + + ptCl 6 2-
Conform ideilor propuse de A.verner, în compusul complex distingeți sfera interioară și exterioară. De exemplu, în compușii complexi considerați, sfera interioară este ionii cuprinzătoare (NH3) 2 + și ptcl 6 2-, respectiv sfera exterioară și +. Atomul central sau ionul sferei interioare se numește agentul de complexare. În conexiunile propuse ale ACEAG +1 și +4. Coordonate în jurul complexului moleculei sau ionilor semnelor opuse - liganzii. În compușii luați în considerare, acesta este 2NH3 0 și 6CL -. Numărul de liganzi complexi ion determină numărul său de coordonare. În compușii propuși, este respectiv 2 și 6.
Semnul de încărcare electrică distinge complexele
1. FIȚIONALĂ (Coordonarea în jurul ionului pozitiv al moleculelor neutre):
zn +2 (NH3 0) 4 CI 2 -1; AL +3 (H20 0) 6 CI 3 -1
2. anionic. (Coordonarea în jurul agentului de complexare într-un grad pozitiv de oxidare a liganzilor având un grad negativ de oxidare):
K2 +1 be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 FE +3 (CN -1) 6
3. Complexextrale - Compuși complexi fără o sterept externă + (NH3 0) 2CI2 - 0. Spre deosebire de compușii cu complexe anionice și cationice, complexele neutre nu sunt electroliți.
Disocierea compușilor complexipe sfera interioară și externă numită primar . Ea avansează aproape că vizează tipul de electroliți puternici.
ZN (NH3) 4 CI2 → ZN (NH3) 4 +2 + 2CI ─
K3 FE (CN) 6 → 3 K + + FE (CN) 6 3 ─
Ion complex (complex încărcat) În compusul complex, se formează sfera de coordonare internă, ionii rămași alcătuiesc sfera externă.
În compusul complex K3, un complex ion 3-, constând dintr-un agent de complexare - Ionafe 3+ și Liganzii - IONCN ─, este o sferă internă a compusului și ionii la + formează o sferă externă.
Liganzii situați în sfera interioară a complexului sunt asociate cu agentul complexing mult mai puternic și deconectarea lor în timpul disocierii durează doar o ușoară grad. Se numește disocierea reversibilă a sferei interne a conexiunii complexe secundar .
F (CN) 6 3 ─ ─fe 3+ + 6CN ─
Disocierea secundară a complexului încasări de-a lungul tipului de electroliți slabi. Suma algebrică a acuzațiilor de particule generate în timpul disocierii unui ion complex este egală cu încărcarea complexului.
Numele compușilor complexi, precum și numele substanțelor convenționale, sunt formate din numele rusești ale cationilor și numele latin al anionilor; Pe lângă substanțele convenționale, primii compuși sunt numiți anion. Dacă anionul este complex, numele său este format din numele liganzii cu capătul "O" (SL - - clor, este hidroxi, etc.) și numele latin al agentului complexant cu sufixul " "; Numărul de liganzi ca de obicei este indicat de numericele corespunzătoare. Dacă agentul de complexare este un element capabil să exercite un grad variabil de oxidare, valoarea numerică a gradului de oxidare, ca și în numele conexiunilor convenționale, este indicată de numărul roman în paranteze
Exemplu: numele compușilor complexi cu anion complex.
K 3 - Hexacianoferrat (III) Potasiu
Catiile complexe din majoritatea covârșitoare a cazurilor ca liganzii conțin molecule de apă neutru H20, numită "Aqua", sau Amoniar 3, numit Ammin. În primul caz, complexele sunt numite acvamplexuri, în a doua - amoniac. Denumirea cationului complex constă din numele liganzilor care indică numărul lor și numele rus al agentului complexing cu valoarea desemnată a gradului său de oxidare, dacă este necesar.
Exemplu: numele compușilor complexi cu cation complexă.
CL 2 - clorură de clorură
Complexele, în ciuda stabilității lor, pot fi prăbușiți în reacții în care ligandul legat de compuși slab mai stabili.
Exemplu: distrugerea acidului hidroxacomplex datorită formării moleculelor de dizolvare slab H 2 O.
K2 + 2H2S04 \u003d K2S04 + ZNSO 4 + 2H 2 O.
Numele compusului complexÎncepeți cu indicarea compoziției sferei interioare, apoi numesc atomul central și gradul de oxidări.
În sfera interioară, primiți mai întâi un anioni, adăugând capătul "O" la numele latin.
F -1 - fluor Cl - clorocn - - Cyanoso 2 -2 -sulfito
Este - hidroxeno 2 - - nitrit etc.
Apoi numiți liganzi neutri:
NH 3 - Ammin H 2 o - Aqua
Numărul de liganzi marchează numeric grec:
I-mono (de regulă nu este specificată), 2 - di, 3 - trei, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6-Hex. Apoi, mergeți la titlul de centralizare (agent de complexare). În același timp, luați în considerare următoarele:
Dacă agentul de complexare face parte din cation, atunci numele rus al elementului este utilizat și în paranteze indică gradul de oxidare a acesteia în paranteze;
Dacă agentul de complexare face parte din anion, se utilizează denumirea latină a elementului, gradul de oxidare a acesteia este indicat înaintea acestuia și la capăt adaugă sfârșitul "la".
După desemnarea sferei interioare, sunt indicate cationii sau anionii în sfera exterioară.
La formarea denumirii compusului complex, trebuie amintit că liganzii incluși în compoziția sa pot fi amestecate: moleculele electrformale și ionii încărcați; sau ioni acuzați de diferite tipuri.
g +1 nh 3 2 Cl-clorură diamină-argint (i)
K 3 Fe +3 cn 6 - hexaciano (w) ferrat potasiu
nh 4 2 pt +4 OH2CI4 -dihidroxoteretreclor (IV) Platinat de amoniu
pt +2 nh 3 2CI2 -1 o - diamminodiclorură-platină X)
X) în complexe neutre, numele agentului complexing este dat în cazul nominativ