Numele HCLO4. Numele și formulele de acizi și săruri esențiale

7. Acizi. Sare. Relația dintre clasa de substanțe anorganice

7.1. Acid

Acizii sunt electroliți, în timpul disocierii pe care numai hidrogenul H + sunt formate ca ioni încărcați pozitiv (mai precis - ioni hidroxoni H3O +).

Alte definiție: Acizii sunt substanțe complexe constând dintr-un atom de hidrogen și resturi de acid (Tabelul 7.1).

Tabelul 7.1.

Formulele și numele unor acizi, reziduuri de acid și săruri

Acid formula.	Numele unui acid	Reziduuri acide (anion)	Numele sărurilor (mediu)
HF.	Fluorură hidrofluorică (dop)	F -	Fluoruri
ACID CLORHIDRIC	Clorhidric (sare)	CL -	Clorida.
Hbr	Bromură de hidrogen	Br -	Bromuri
SALUT	Jodobyolovna.	I -	Iodidi.
H 2 S.	Sulfat de hidrogen	S 2-	Sulfida.
H 2 SO 3	Serny.	Deci 3 2 -	Sulfiți
H 2 SO 4	Sulf	Deci 4 2 -	Sulfați
HNO 2.	Azorous.	NO 2 -	Nitrit
HNO 3.	Azotic	NUMARUL 3 -	Nitrat
H 2 Si0 3	Siliciu	Si0 3 2 -	Silicates.
HPO 3.	Metafosfors.	PO 3 -	Metafosfat.
H 3 PO 4	Ortofosfor.	PO 4 3 -	Ortofosfați (fosfați)
H 4 P 2 O 7	Pirofosforic (dublu-sofor)	P 2 o 7 4 -	Pirofosfați (difosfați)
HMNO 4.	Mangan	MNO 4 -	Permanganats.
H 2 CRO 4	Crom	Cro 4 2 -	Cromat.
H 2 CR 2 O 7	Dichrome.	Cr 2 o 7 2 -	Dicromate (Bichromas)
H 2 SEO 4	Selenic.	SEO 4 2 -	Selenamente
H 3 Bo 3	Născut	Bo 3 3 -	Ortoborate
Hclo.	Chnornoty.	CLO -	Hipocloriți
HCLO 2.	Clor.	CLO 2 -	Clor
HCLO 3.	Chlorna.	CLO 3 -	Clorat
HCLO 4.	Clor	CLO 4 -	Perclorate
H 2 CO 3	Cărbune	CO 3 3 -	Carbonați.
CH 3 COOH.	Acetic	CH 3 COO -	Acetat
Hcooh.	Muraury.	Hcoo -	Formează

În condiții normale, acizii pot fi substanțe solide (H3P04, H3O3, H2 Si03) și lichide (HNO3, H2S04, CH3COH). Acești acizi pot exista atât individual (100%), cât și sub formă de soluții diluate și concentrate. De exemplu, atât individual, cât și soluțiile sunt cunoscute de H2S04, HNO3, H3P04, CH3COH.

Rândul de acizi sunt cunoscute numai în soluții. Aceasta este toate generarea de halogen (HCI, HBR, HI), hidrogen sulfurat H2S, cianogen (sinil HCN), cărbune H2C3, acid H2S03 sulfuros H2S03, care sunt soluții de gaze în apă. De exemplu, acidul clorhidric este un amestec de HCI și H20, cărbune - un amestec de CO2 și H20. Este clar că expresia "soluția de acid clorhidric" este incorect.

Cei mai mulți acizi solubili în apă, acid silicic insolubil H 2 Si03. Numărul copleșitor de acizi are o structură moleculară. Exemple de formule structurale de acizi:

În majoritatea moleculelor de acid conținând oxigen, toți atomii de hidrogen sunt asociați cu oxigenul. Dar există excepții:

Acizii sunt clasificați pentru o serie de caracteristici (Tabelul 7.2).

Tabelul 7.2.

Clasificarea acidului

Semn de clasificare	Tipul de acid	Exemple
Numărul de ioni de hidrogen format în timpul disocierii complete a moleculei de acid	Monasular	HCI, HNO3, CH 3 COOH
	Dubios	H2S04, H 2 S, H 2 CO 3
	Trei osie	H 3 PO 4, H 3 ASO 4
Disponibilitatea sau absența într-o moleculă de atom de oxigen	Oxigen conținând oxigen (hidroxizi acide, oxocoslote)	HNO2, H 2 SIO 3, H 2S04
	Fără obstacole	HF, H 2 S, HCN
Gradul de disociere (putere)	Puternic (complet disociat, puternic electroliți)	HCI, HBR, Hi, H 2S04 (RSS), HNO3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO4, H 2 CR 2O7
Gradul de disociere (putere)	Slab (disociați parțial, electroliți slabi)	HF, HNO2, H2S03, HCOOH, CH3COH, H2SIO3, H2S, HCN, H3P04, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2S04 (concluzionează)
Proprietăți oxidative	Oxidificatoare în detrimentul ionilor H + (acizi non-acid condiționat)	HCI, HBR, HI, HF, H 2S04 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Oxidificatoare datorate anionului (acizi oxidanți)	HNO3, HMNO4, H2S04 (Conc), H 2 CR2O7
	Restauratoare în detrimentul anionului	HCI, HBR, HI, H 2 S (dar nu HF)
Stabilitate termică	Există numai în soluții	H 2 CO 3, H 2S03, HCLO, HCLO 2
	Se descompune ușor atunci când este încălzit	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SIO 3
	Termic stabil	H 2S04 (concluzii), H 3 PO 4

Toate comune proprietăți chimice Acizii se datorează prezenței existenței cationi de hidrogen H + (H3O +) în soluțiile apoase.

1. Datorită excesului de ioni H + soluții apoase, acizii schimbă culoarea lacului violet și a metilovinei pe roșu (pictura fenolftalei nu se schimbă, rămâne incolor). Într-o soluție apoasă de acid slab de cărbune, lacmusul nu este roșu și rozul, soluția peste sedimentul acidului silicic foarte slab nu modifică culoarea indicatorilor.

2. Acizii interacționează cu principalii oxizi, baze și hidroxizi amfoterici, hidrat de amoniac (vezi capitolul 6).

Exemplul 7.1. Pentru a efectua transformarea Bao → Baso 4, puteți utiliza: a) SO 2; b) H 2S04; c) Na2S04; d) deci 3.

Decizie. Transformarea poate fi efectuată utilizând H 2S04:

Bao + H2S04 \u003d BASO 4 ↓ + H20 o

Bao + SO 3 \u003d BASO 4

Na2S04 cu BAO nu reacționează și în reacția BAO cu S02, se formează sulfit de bariu:

Bao + SO 2 \u003d BASO 3

Răspuns: 3).

3. Acizii reacționează cu amoniac și soluțiile sale apoase cu formarea de săruri de amoniu:

HCI + NH3 \u003d NH4CI-clorură de amoniu;

H2S04 + 2NH3 \u003d (NH4) 2 SO 4 - Sulfat de amoniu.

4. Acid-non-oxidanți pentru a forma săruri și eliberarea hidrogenului reacționează cu metalele situate într-un rând de activitate la hidrogen:

H2S04 (RSS) + Fe \u003d FESO 4 + H 2

2HCI + ZN \u003d ZNCL 2 \u003d H 2

Interacțiunea agenților de oxidare (HNO3, H2S04 (Conc)) cu metale este foarte specifică și luată în considerare atunci când studiază chimia elementelor și a compușilor lor.

5. Acizii interacționează cu sărurile. Reacția are o serie de caracteristici:

a) În majoritatea cazurilor, în interacțiunea acidului mai puternic cu o sare de acid mai slabă, se formează o sare de acid slab și acid slab sau, așa cum spun ei, acidul mai puternic deplasează mai slab. Un șir de scăderi ale acizilor de rezistență arată astfel:

Exemple de reacții care apar:

2HCI + Na2C03 \u003d 2NACL + H20 + CO 2

H2C00 + Na2 Si03 \u003d Na2C03 + H 2 Si03 ↓

2CH3 COOH + K2C03 \u003d 2CH3 Cook + H20 + CO 2

3H2S04 + 2K3 PO 4 \u003d 3K2S04 + 2H 3 PO 4

Nu interacționați între ele, de exemplu, KCI și H2S04 (RSS), nano 3 și H2S04 (RSS), K2S04 și HCI (HNO3, HBR, HI), K 3 PO 4 și H2C03, CH3 Cook și H2C03;

b) În unele cazuri, acidul mai slab deplasează o sare mai puternică:

CUSO 4 + H 2 S \u003d cus ↓ + H2S04

3GNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Astfel de reacții sunt posibile atunci când precipitatii sărurilor nu sunt dizolvate în acizii puternici diluați (H2S04 și HNO3);

c) În cazul precipitațiilor, acizilor insolubili, reacția este posibilă între acidul puternic și sarea formată de un alt acid puternic:

BACL 2 + H2S04 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA (nr. 3) 2 + H2S04 \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNa 3 + HCI \u003d Agcl ↓ + HNO3

Exemplul 7.2. Specificați un număr în care sunt date formulele care reacționează cu H2S04 (RSC).

1) Zn, Al203, KCI (P-P); 3) Nano 3 (P-P), Na2S, NAF; 2) cu (OH) 2, K2C03, AG; 4) Na2S03, MG, Zn (OH) 2.

Decizie. Cu H2S04 (RSC), toate substanțele rândului 4) Interacționează:

Na2S04 + H2S04 \u003d Na2S04 + H20 + SO 2

MG + H2S04 \u003d MgS04 + H 2

Zn (OH) 2 + H2S04 \u003d ZNSO 4 + 2H20 o

În seria 1), reacția cu KCI (P-P) este puțin probabilă, în rândul 2) - cu AG, în rândul 3) - cu nano3 (P-P).

Răspuns: 4).

6. Acidul sulfuric concentrat se comportă foarte specific în reacțiile salinei. Este, prin urmare, acidul nevolatil și stabil din termic, din săruri solide (!), Toți acizii puternici se deplasează, deoarece sunt mai volatili decât H2S04 (concluzia):

KCI (TV) + H2S04 (încheiat) KHS04 + HCI

2KCI (TV) + H2S04 (încheiat) K2S04 + 2HCl

Sărurile formate de acizi puternici (HBR, HI, HCI, HNO3, HCLO4) reacționează numai cu acid sulfuric concentrat și numai în stare solidă

Exemplul 7.3. Acidul sulfuric concentrat, spre deosebire de diluat, reacționează:

3) KNO 3 (TV);

Decizie. Cu KF, Na2C03 și Na3P04, ambii acizi reacționează și cu KNO 3 (TV) - numai H 2S04 (conc.).

Răspuns: 3).

Metodele de obținere a acizilor sunt foarte diverse.

Acizi grei Obține:

dizolvarea în apă a gazelor respective:

HCI (G) + H20 (G) → HCI (P-P)

H2S (G) + H20 (G) → H 2S (P-P)

de la săruri prin extrudare cu acizi mai puternici sau mai puțin volatili:

FES + 2HCI \u003d FEL 2 + H 2 S

KCI (TV) + H 2S04 (încheiat) \u003d KHS04 + HCI

Na2S04 + H2S04 Na2S04 + H 2 SO 3

Acizi care conțin oxigen Obține:

dizolvarea oxizilor de acid corespunzător în apă și gradul de oxidare a elementului de formare a acidului în oxid și acid rămâne același (excepție - nr. 2):

N2O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

Astfel încât 3 + H20 \u003d H 2 SO4

P 2 O 5 + 3H2 O 2H 3 PO 4

oxidarea ne-metalelor prin acizi oxidanți:

S + 6HNO3 (încheiat) \u003d H2S04 + 6NO 2 + 2H20 o

cu deplasarea acidului sever de la sare a altui acid puternic (dacă precipitatul este insolubil în acizii rezultați):

BA (nr. 3) 2 + H2S04 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNa 3 + HCI \u003d Agcl ↓ + HNO3

retragerea unui acid volatil din sărurile sale de acid mai puțin volatil.

În acest scop, este cel mai adesea folosit pentru neimplicarea acidului sulfuric concentrat rezistent termic:

Nano 3 (TV) + H 2S04 (concluzionează) NaHSO4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2S04 (încheiat) KHSO 4 + HCLO 4

deplasarea acidului mai slab din sărurile sale cu un acid mai puternic:

CA3 (PO 4) 2 + 3H2S04 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HCI \u003d NaCl + HNO 2

K2 Si0 3 + 2HBr \u003d 2KBR + H 2 Si03 ↓

Acid- substanțe complexe constând din unul sau mai mulți atomi de hidrogen capabili să înlocuiască atomul de metale și de resturile de acid.

Clasificarea acidului

1. În funcție de numărul de atomi de hidrogen: numărul de atomi de hidrogen (n. ) Determină baza de bază a acizilor:

n. \u003d 1 mono-zero

n. \u003d 2 binar.

n. \u003d 3 trei axe

2. În ceea ce privește compoziția:

a) Oxigenul de masă care conține acizi, reziduuri de acid și oxizi de acid corespunzător:

Acid (h n a)	Reziduu acid	Oxid de acid adecvat
H 2 SO 4 Sulfur	SO 4 (II) sulfat	Deci 3 oxid de sulf (VI)
HNO 3 nitric.	NO 3 (i) nitrat	N2O5 Oxid de azot (V)
HMNO 4 mangan	MNO 4 (i) Permanganat	Mn 2 o 7 Oxid de mangan (Vii)
H 2 SO 3 Serny	SO 3 (II) sulfit	Deci 2 oxid de sulf (IV)
H 3 PO 4 Ortofosfor	PO 4 (III) Ortofosfat	P 2 O 5 Fosfor de oxid (v)
HNO 2 azotați	NO 2 (i) nitrit	N2O3 Oxid de azot (III)
H 2 CO 3 Cărbune	CO 3 (II) Carbonat	CO 2. Oxid de carbon (Iv)
H 2 Si03 Silicon	SiO 3 (II) silicat	SIO 2 Oxid de siliciu (IV)
Nclo hlornoty.	CLO (I) Hipoclorit	Cu oxid de clor L2 o (I)
Nclo 2 clorură	Clo 2. (I)clor	Cu L2O3 oxid de clor (III)
NCLO 3 Chlornovaya.	Clo 3 (i) clorat	C L2O5 Oxid de clor (v)
4 clor nslo.	Clo 4 (i) perclorat	Cu L2O7 oxid de clor (VII)

b) tabelul acizilor oxigenici

Acid (N. n / A)	Reziduu acid
Sare HCI, clorură	Cl (i) clorură
H 2 s Hidrogen sulfurat	S (ii) sulfură
HBr Bromomodrogennaya.	Br (i) bromură
Bună Iodovodna.	I (i) iodură
Hf fluorură, plug	F (i) fluorură

Proprietățile fizice ale acizilor

Mulți acizi, de exemplu, sulf, azot, sare sunt lichide incolore. Acizii cunoscuți sunt, de asemenea, cunoscuți: ortofosfor, metafosforHPO 3, născut H 3 Bo 3 . Aproape toți acizii sunt solubili în apă. Un exemplu de acid insolubil - siliciuH 2 Si0 3 . Soluțiile acide au gustul acru. De exemplu, cu multe fructe dau un gust acid de acizi conținute în ele. Prin urmare, numele acizilor: lămâie, măr, etc.

Metode de obținere a acizilor

fără obstacole	oxigen conținând
HCL, HBR, HI, HF, H 2 S	HNO 3, H 2S04 și alții
Obținerea
1. Interacțiune directă Nemetalles. H 2 + CL 2 \u003d 2 HCI	1. Acid oxid + apă \u003d acid Astfel încât 3 + H20 \u003d H 2 SO4
2. Schimbul de reacție între sare și acidul mai puțin volatil 2 NaCI (TV.) + H2S04 (Conc.) \u003d Na2S0S04 + 2HCI

Proprietățile chimice ale acizilor

1. Schimbați culoarea indicatorilor

Indicator de nume	Mediu neutru	Aclest mediul
Turnesol	Violet	roșu
Fenolftalin.	Incolor	Incolor
Metyloranszh.	portocale	roșu
Hârtie Indicatoare universală	portocale	roșu

2. se adresează cu metale într-o serie de activități la H. 2

(Slach. HNO. 3 -Acid azotic)

Video "Interacțiunea acizilor cu metale"

I + acid \u003d sare + H. 2 (R. substituire)

Zn + 2 HCI \u003d ZNCL 2 + H 2

3. Cu oxizii principali (amfoter) - Oxizi de metal

Video "Interacțiunea oxizilor de metal cu acizi"

I x o u + acid \u003d sare + n 2 o (R. Exchange)

4. Reacționați cu motivele – reacție de neutralizare

Acid + bază \u003d sare + H. 2 O. (R. Exchange)

H3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3 H20

5. Reactivați cu sărurile acizilor slabi, volatili - Dacă se formează acid care se încadrează într-un precipitat sau gazul este eliberat:

2 NaCI (TV.) + H2S04 (Conc.) \u003d Na2S0S04 + 2HCl ( r. . schimb valutar )

Video "Acizi de interacțiune cu săruri"

6. Descompunerea acizilor care conțin oxigen atunci când este încălzită

(Slach. H. 2 ASA DE. 4 ; H. 3 Po 4 )

Acid \u003d oxid de acid + apă (R. descompunere)

Tine minte!Acizi instabili (cărbune și sulf) - se descompune pe gaz și apă:

H 2 CO 3 ↔ H20 + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H20 + SO 2

Acid sulfurat de hidrogen în produsele Alocate sub formă de gaz:

SAS + 2HCI \u003d H 2 S + Cca.CL 2.

Sarcini pentru fixare

№1. Distribuiți formulele de acid chimic la masă. Dați-le nume:

LiOH, Mn 2O7, Cao, Na3P04, H2S, MNO, FE (OH) 3, CR2O3, Hi, HCLO4, HBr, CaCI2, Na2O, HCI, H 2 Deci 4, HNO3, HMNO4, CA (OH) 2, Si02, Acizi

Infan.

rude

Oxigen conținând

solubil

nonrad-Vori.

unu-

întreținere

două-principale

trei principale

№2. Efectuați ecuațiile de reacție:

Ca + HCI.

Na + H 2 SO 4

Al + h 2 s

Ca + H 3 PO 4
Denumiți produsele de reacție.

Numărul 3. Efectuați ecuațiile de reacție, denumirea produselor:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZNO + HCI.

Cao + HNO 3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

№4. Efectuați ecuațiile reacțiilor de reacție acidă cu bazele și sărurile:

KOH + HNO 3

NaOH + H 2 SO 3

Ca (oh) 2 + h 2 s

Al (oh) 3 + hf

HCI + NA 2 SIO 3

H 2 SO 4 + K2C03

HNO 3 + CACO 3

Denumiți produsele de reacție.

Simulatoare

Simulator №1. "Formule și numele acizilor"

Simulator numărul 2. Setarea conformității: Formula de oxid de acid "

Siguranță - Primul ajutor în cazul acizilor

Siguranță -

Acizi Substanțele complexe sunt numite, compoziția moleculelor care includ atomii de hidrogen capabili să înlocuiască sau să schimbe pe atomii metalici și reziduu acid.

Conform prezenței sau absenței oxigenului în molecula acidă sunt împărțite în oxigen conținând (H2S04 Acid sulfuric, H2S03 Acid de navlosire, acid azotic HNO3, acid H3 PO4 fosforic, acid H2C03, H2 Si03 acid silicic) și oxiditate (Acid de fluorură HF, acid clorură de HCI (acid clorhidric), acid HBR bromomogenic, acid iodochimic, acid hidrogen H2S).

În funcție de numărul de atomi de hidrogen într-o moleculă de acid acid, o singură axă (cu atomă de 1 H), cu două axe (cu atomi de 2 H) și cu trei axe (cu atomi de 3 H). De exemplu, acidul azotic HNO3 este mono-zero, deoarece în moleculă este un atom de hidrogen, acid sulfuric H 2S04 – două-reproducere etc.

Compușii anorganici care conțin patru atomi de hidrogen capabili să înlocuiască metalul, foarte puțin.

O parte din molecula de acid fără hidrogen se numește reziduul de acid.

Reziduu acidpoate consta dintr-un atom (-cl, -br, -i -i) - acestea sunt reziduuri simple acide și pot fi din grupul de atomi (-S03, -PO4, -SIO3) sunt reziduuri complexe.

În soluții apoase, resturile de acid nu sunt distruse în soluții apoase:

H 2 SO 4 + CIL 2 → CUSO 4 + 2 HCI

Cuvântul anhidridăaceasta înseamnă anhidru, adică acidă fără apă. De exemplu,

H 2 SO 4 - H20 → SO 3. Acizii de anhidridă fără zgomot nu au.

Denumirea acidului este obținută din numele componentei acide a elementului (formator de acid) cu adăugarea expirărilor de "naya" și mai puțin frecvent "mod": H2S04 - Sulf; H 2 SO 3 - Cărbune; H 2 Si03 - Silicon, etc.

Elementul poate forma mai mulți acizi de oxigen. În acest caz, terminațiile indicate în numele acizilor vor fi atunci când elementul prezintă cea mai mare valență (în molecula acidă, conținutul mare de atomi de oxigen). Dacă elementul prezintă valență mai scăzută, terminarea în numele acidului va fi "scribble": HNO3 - azot, HNO2 este azot.

Acizii pot fi obținuți prin dizolvarea anhidridelor în apă. În cazul în care anhidridele în apă nu sunt solubile, acidul poate fi obținut prin acțiunea unui alt acid mai puternic asupra srii acidului necesar. Această metodă este caracteristică atât a oxigenului cât și a acizilor oxigenici. Acizii oxigenici sunt de asemenea obținuți prin sinteza directă a hidrogenului și a celor nemetali, urmată de dizolvarea compusului rezultat în apă:

H 2 + CI2 → 2 HCI;

H 2 + S → H 2 S.

Soluțiile substanțelor gazoase obținute HCI și H2S sunt acizi.

În condiții convenționale de acid, atât în \u200b\u200bstare lichidă, cât și în stare solidă.

Proprietățile chimice ale acizilor

Soluțiile acizilor acționează asupra indicatorilor. Toți acizii (cu excepția siliciului) sunt bine solubili în apă. Substanțe speciale - Indicatorii vă permit să determinați prezența unui acid.

Indicatorii sunt substanțe structura complexă. Ei își schimbă pictura în funcție de interacțiunea cu substanțe chimice diferite. În soluții neutre - au o culoare, în soluțiile de bază - altul. Atunci când interacționează cu acid, își schimbă culoarea: indicatorul de metil Orange este vopsit în roșu, indicatorul de lacuri este de asemenea roșu.

Interacționează cu motivele cu formarea de apă și sare, care conține un reziduu de acid constant (reacție de neutralizare):

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.

Interacționează cu oxizi bazați pe bază cu formarea de apă și sare (reacție de neutralizare). Sarea conține reziduul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare:

H3 PO 4 + FE 2O3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interacționează cu metalele. Pentru interacțiunea acizilor cu metale, trebuie efectuate anumite condiții:

1. Metalul trebuie să fie suficient de activ în ceea ce privește acizii (într-o serie de activități metalice, trebuie plasate la hidrogen). Stânga este metalul într-un rând de activitate, cu atât mai intensă interacționează cu acizii;

2. Acidul trebuie să fie suficient de puternic (care este, capabil să ofere ioni de hidrogen H +).

Cu fluxul de reacții chimice cu metale cu metale, se produce hidrogen și se distinge hidrogenul (cu excepția interacțiunii de metale cu acid sulfuric nitric și concentrat):

Zn + 2HCI → ZNCL 2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Aveți întrebări? Doriți să aflați mai multe despre acizi?
Pentru a obține un ajutor pentru tutore - înregistrare.
Prima lecție este gratuită!

site-ul, cu copierea completă sau parțială a referinței materiale la sursa originală este necesară.

Numele unor acizi anorganici și săruri

Formulele acid	Numele acizilor	Numele sărurilor corespunzătoare
HCLO 4.	clor	perclorate
HCLO 3.	chlorna.	clorat
HCLO 2.	clorură	clor
Hclo.	chnornoty.	hipocloriți
H 5 io 6	iod	periodic
HIO 3.	jodanova.	iodata.
H 2 SO 4	sulf	sulfați
H 2 SO 3	serny.	sulfiți
H 2 S 2 O 3	tioseric.	tiosulfați
H 2 S 4 O 6	tetratrationova.	teratyonates.
H nr. 3.	azotic	nitrat
H nr. 2.	azorous.	nitrit
H 3 PO 4	ortofosfor.	ortofosfați
H po 3.	metafosfors.	metafosfat.
H 3 PO 3	fosfor	fosfiți
H 3 PO 2	fosforic	hipofosfit.
H 2 CO 3	cărbune	carbonați.
H 2 Si0 3	siliciu	silicates.
HMNO 4.	mangan	permanganats.
H 2 MNO 4	mANGANTSEVOY.	manganats.
H 2 CRO 4	crom	cromat.
H 2 CR 2 O 7	dichrome.	dicromats.
HF.	fluorofluoric (îmbrăcăminte)	fluoruri
ACID CLORHIDRIC	herbonic (sare)	clorida.
Hbr	bromoomomodnaya.	bromuri
SALUT	iodomodnaya.	iodidi.
H 2 S.	sulfat de hidrogen	sulfida.
Hcn.	cianogen	cianida.
HOCN.	cyanaya.	cyanats.

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt pe exemple specifice, cum să apelați corect sărurile.

Exemplul 1.. Solul K2S04 este format din reziduul acidului sulfuric (S04) și metalul K. Sărurile de acid soloic sunt numite sulfați. K2S04 - Sulfat de potasiu.

Exemplul 2.. FEL 3 - Sarea include fier și reziduu de acid clorhidric (CI). Numele de sare: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: În acest caz, nu trebuie doar să numim metalul, ci și să indice valența (III). În ultimul exemplu, acest lucru nu era necesar, deoarece valența de sodiu este constantă.

Important: În numele sarei, valența metalului trebuie indicată numai dacă acest metal are o valență variabilă!

Exemplul 3.. BA (CLO) 2 - Compoziția de sare include barul și reziduul acidului clorotic (CLO). Numele de sare: Bariu hipoclorit. VAZE VALENCE în toate conexiunile sale este de două, nu este necesar să o specificați.

Exemplul 4.. (NH4) 2 CR207. Grupul NH4 se numește amoniu, valența acestui grup este constantă. Numele de sare: Dicromate de amoniu (Bichromate).

În exemplele de mai sus, am întâlnit numai t. N. Săruri medii sau normale. Sărurile acurate, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.

Formulele acid	Numele acizilor	Numele sărurilor corespunzătoare
HCLO 4.	clor	perclorate
HCLO 3.	chlorna.	clorat
HCLO 2.	clorură	clor
Hclo.	chnornoty.	hipocloriți
H 5 io 6	iod	periodic
HIO 3.	jodanova.	iodata.
H 2 SO 4	sulf	sulfați
H 2 SO 3	serny.	sulfiți
H 2 S 2 O 3	tioseric.	tiosulfați
H 2 S 4 O 6	tetratrationova.	teratyonates.
HNO 3.	azotic	nitrat
HNO 2.	azorous.	nitrit
H 3 PO 4	ortofosfor.	ortofosfați
HPO 3.	metafosfors.	metafosfat.
H 3 PO 3	fosfor	fosfiți
H 3 PO 2	fosforic	hipofosfit.
H 2 CO 3	cărbune	carbonați.
H 2 Si0 3	siliciu	silicates.
HMNO 4.	mangan	permanganats.
H 2 MNO 4	mANGANTSEVOY.	manganats.
H 2 CRO 4	crom	cromat.
H 2 CR 2 O 7	dichrome.	dicromats.
HF.	fluorofluoric (îmbrăcăminte)	fluoruri
ACID CLORHIDRIC	herbonic (sare)	clorida.
Hbr	bromoomomodnaya.	bromuri
SALUT	iodomodnaya.	iodidi.
H 2 S.	sulfat de hidrogen	sulfida.
Hcn.	cianogen	cianida.
HOCN.	cyanaya.	cyanats.

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt pe exemple specifice, cum să apelați corect sărurile.

Exemplul 1.. Solul K2S04 este format din reziduul acidului sulfuric (S04) și metalul K. Sărurile de acid soloic sunt numite sulfați. K2S04 - Sulfat de potasiu.

Important: În numele sarei, valența metalului trebuie indicată numai dacă acest metal are o valență variabilă!

Exemplul 4.. (NH4) 2 CR207. Grupul NH4 se numește amoniu, valența acestui grup este constantă. Numele de sare: Dicromate de amoniu (Bichromate).

În exemplele de mai sus, am întâlnit numai t. N. Săruri medii sau normale. Sărurile acurate, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.

Dacă nu sunteți interesat numai de nomenclatura de sare, dar și metode de primire și proprietăți chimice, vă recomandăm să contactați secțiunile relevante ale Directorului Chimie: "