Nikomur ni skrivnost, da je na ravni gospodinjstva odnos do kakovosti vode pogosto neresničen, na podlagi ocene okusa "všeč ali ne". Obstajajo objektivni kazalniki kakovosti vode, ki jih je treba upoštevati neposredno med porabo. Sprva je voda standardne kakovosti, na poti do potrošnika pa lahko absorbira veliko "presežka".
Kaj je pH?
pH je vrednost pH, ki označuje koncentracijo prostih vodikovih ionov v vodi. Za lažji prikaz je bil uveden poseben indikator, imenovan pH.
PH vode je eden najpomembnejših delovnih kazalcev kakovosti vode, ki v veliki meri določa naravo kemičnih in bioloških procesov, ki se pojavljajo v vodi. Odvisno od vrednosti pH se lahko spremeni hitrost kemičnih reakcij, stopnja jedkosti vode, strupenost onesnaževal itd.
Običajno je raven pH v območju, pri katerem ne vpliva na kakovost porabe vode. Tako je v rečnih vodah pH običajno v območju 6,5-8,5, v atmosferskih padavinah 4,6-6,1, v močvirjih 5,5-6,0, v morskih vodah 7,9-8,3. Zato Svetovna zdravstvena organizacija (v nadaljevanju - WHO) ne ponuja nobene medicinsko priporočene vrednosti za pH.
Kaj je slanost vode?
Mineralizacija je količinski pokazatelj vsebnosti snovi, raztopljenih v vodi. Ta parameter se imenuje tudi vsebnost topnih trdnih snovi ali skupna vsebnost soli, saj so snovi, raztopljene v vodi, v obliki soli.
Po podatkih WHO ni zanesljivih podatkov o možnih učinkih povečane vsebnosti soli na zdravje. Zato iz zdravstvenih razlogov omejitve SZO niso naložene. Običajno velja, da je okus vode dober s skupno vsebnostjo soli do 600 mg / l, vendar tudi pri vrednostih več kot 1000-1200 mg / l lahko voda povzroči pritožbe potrošnikov.
Odprto je tudi vprašanje vode z nizko slanostjo. Menijo, da je takšna voda preveč sveža in brez okusa, čeprav se mnogim tisočem ljudi, ki uporabljajo vodo z reverzno osmozo, ki ima zelo nizko vsebnost soli, nasprotno zdi bolj sprejemljiva.
Kaj pomeni "mehka" in "trda" voda?
Trdota je lastnost vode zaradi prisotnosti topnih kalcijevih in magnezijevih soli v njej.
"Trda voda" je ena najpogostejših težav in kot v podeželske hiše z avtonomno oskrbo z vodo in v mestnih stanovanjih. Trdota se meri v miligramskih ekvivalentih na liter (meq / l). Po ameriški klasifikaciji (za pitno vodo), ko je vsebnost soli trdote manj kot 2 mEq / l, velja voda za "mehko", od 2 do 4 mEq / l - za normalno (za prehrambene namene), od 4 do 6 mEq / l - trdo in nad 6 meq / l - zelo trdo.
Za številne namene trdota vode nima pomembne vloge (na primer za gašenje požarov, zalivanje zelenjavnega vrta, čiščenje ulic in pločnikov). Toda v nekaterih primerih lahko togost povzroči težave. Pri kopanju, pranju posode, pranju perila in pranju stroja je trda voda veliko manj zaželena kot mehka voda. In evo zakaj: pri uporabi mehke vode se porabi 2 -krat manj detergenta.
Trda voda v interakciji z milom tvori "milne žlindre", ki se ne sperejo z vodo in pustijo neprivlačne madeže na posodi in vodovodnih površinah; "Milo žlindre" prav tako ne sperejo s površine človeške kože, zamašijo pore in prekrijejo vse dlake na telesu, kar lahko povzroči izpuščaje, draženje in srbenje.
Ko se voda segreje, trdnostne soli, ki jih vsebuje, kristalizirajo in izpadejo v obliki vodnega kamna. Lestvica je vzrok 90% okvar opreme za ogrevanje vode. Zato so za vodo, ogrevano v kotlih, kotlih itd., Postavljene strožje zahteve glede trdote;
Kaj je železova voda?
Različne vrste železa se v vodi obnašajo različno. Torej, če je voda, ki se vlije v posodo, čista in prozorna, a čez nekaj časa nastane rdeče-rjava oborina, je to znak prisotnosti železovega železa v vodi. Če je voda, ki že priteče iz pipe, rumenkasto rjave barve in med usedanjem nastane oborina - je treba "kriviti" trivalentno železo. Koloidno železo obarva vodo, vendar ne tvori oborine. Bakterijsko železo se kaže kot mavrični film na površini vode in v obliki žele podobne mase, ki se nabira v ceveh.
Prav tako je treba opozoriti, da "težave nikoli ne minejo same" in v praksi skoraj vedno obstaja kombinacija več ali celo vseh vrst železa. Glede na to, da ni enotnih odobrenih metod za določanje organskega, koloidnega in bakterijskega železa, je pri izbiri učinkovite metode (ali sklopa metod) za čiščenje vode iz železa veliko odvisno od praktične izkušnje podjetje za čiščenje vode.
Metode odstranjevanja železa iz vode
Odstranjevanje železa iz vode je brez pretiravanja eno najbolj težka opravila pri čiščenju vode. Vsaka od obstoječih metod je uporabna le v določenih mejah in ima tako prednosti kot pomembne pomanjkljivosti. Izbira določene metode odstranjevanja železa (ali njihove kombinacije) je v veliki meri odvisna od izkušenj podjetja za čiščenje vode. Ne brez ponosa lahko poročamo, da smo se v svoji praksi večkrat spopadli z vsebnostjo železa 20-35 mg / l in jo uspešno odstranili.
Torej, obstoječe metode odstranjevanja železa vključujejo:
1. Oksidacija (z atmosferskim kisikom ali klorom, vodikovim peroksidom, ozonom), ki ji sledi obarjanje in filtriranje. To je največ stari način in se uporablja samo v velikih občinskih sistemih. Ozon je danes najnaprednejše in najmočnejše oksidant. Obrati za njegovo proizvodnjo pa so precej zapleteni, dragi in zahtevajo znatno porabo energije, kar omejuje njihovo uporabo.
Vse te metode oksidacije imajo številne pomanjkljivosti:
Prvič, če se ne uporabljajo koagulanti, potem traja postopek obarjanja oksidiranega železa dolgo časa sicer je filtriranje nekoaguliranih delcev zelo majhno zaradi njihove majhnosti.
Drugič, te oksidacijske metode niso v veliko pomoč v boju proti organskemu železu.
Tretjič, prisotnost železa v vodi pogosto spremlja prisotnost mangana. Mangan se oksidira veliko težje kot železo in še več visoke ravni NS.
2. Katalitska oksidacija, ki ji sledi filtriranje. Najpogostejša metoda odstranjevanja železa danes, ki se uporablja v kompaktnih visoko zmogljivih sistemih.
Bistvo metode je, da pride do oksidacijske reakcije železa na površini zrnc posebnega filtrirnega medija, ki ima lastnosti katalizatorja (pospeševalnik reakcije kemijske oksidacije).
Vsi sistemi temeljijo na te vrste oksidacija ima poleg posebnih lastnosti številne pomanjkljivosti:
Najprej. Neučinkoviti so proti organskemu železu.
Drugič, sistemi te vrste še vedno ne morejo obvladati primerov, ko vsebnost železa v vodi presega 15-20 mg / l, kar sploh ni redkost. Prisotnost mangana v vodi le poslabša situacijo.
3. Ionska izmenjava. Ionska izmenjava kot metoda čiščenja vode je znana že dolgo in se je uporabljala (in se še vedno uporablja) predvsem za mehčanje vode. Prednost ionske izmenjave je tudi dejstvo, da se »ne boji« zvestega spremljevalca železa - mangana, kar močno otežuje delovanje sistemov, ki temeljijo na uporabi oksidacijskih metod. Glavna prednost ionske izmenjave je, da lahko železo in mangan, ki sta v raztopljenem stanju, odstranimo iz vode.
V praksi pa je možnost uporabe kationsko izmenjevalnih smol za železo zelo težka.
To je razloženo z naslednjimi razlogi:
Prvič, ionsko izmenjevalne smole so zelo pomembne za prisotnost železovega železa v vodi, ki "zamaši" smolo in se iz nje zelo slabo izpere.
Drugič, pri visoki koncentraciji železa v vodi se po eni strani poveča verjetnost nastanka netopnega železovega železa, po drugi strani pa se ionska izmenjalna zmogljivost smole izčrpa veliko hitreje.
Tretjič, prisotnost organskih snovi v vodi (vključno z organskim železom) lahko povzroči hitro "preraščanje" smole z organskim filmom, ki služi kot gojišče za bakterije.
Kljub temu se zdi uporaba ionsko izmenjevalnih smol najbolj obetavna smer v boju proti železu in manganu v vodi.
4. Membranske metode. Membranske tehnologije se pogosto uporabljajo pri čiščenju vode, vendar odstranjevanje železa nikakor ni njihov glavni namen. To pojasnjuje dejstvo, da uporaba membran še ni ena od standardnih metod za obvladovanje prisotnosti železa v vodi. Glavni namen membranskih sistemov je odstranjevanje bakterij, praživali in virusov, priprava kakovostne pitne vode. To pomeni, da so zasnovani za globinsko čiščenje vode.
Praktična uporaba membran je omejena z naslednjimi dejavniki:
Prvič, membrane so, tudi v večji meri kot zrnati filtrirni mediji in ionsko izmenjevalne smole, ključne za "preraščanje" z organskimi snovmi in zamašitev površine z netopnimi delci (v tem primeru z rjo). To pomeni, da se membranski sistemi uporabljajo bodisi tam, kjer ni železa, bodisi je treba problem s temi onesnaževali najprej rešiti z drugimi metodami.
Drugič, stroški. Membranski sistemi so zelo, zelo dragi. Njihova uporaba je stroškovno učinkovita le, če je potrebna zelo visoka kakovost vode (na primer v živilski industriji).
Kaj je oksidacija?
Oksidativnost je vrednost, ki označuje vsebnost organskih in mineralnih snovi v vodi, oksidiranih z enim najmočnejših kemičnih oksidantov.
Ta parameter je izražen v miligramih kisika, ki sodeluje pri oksidaciji teh snovi v 1 dm3 vode.
Najvišje oksidacijsko stanje dosežemo z dikromatnimi in jodatnimi metodami. Oksidacija naravnih voda se lahko zelo razlikuje od frakcij miligramov do več deset miligramov O2 na liter vode.
Površinske vode so bolj oksidirane kot podtalnice. Za gorske reke in jezera je značilna oksidacija 2-3 mg O2 / dm3, za ravnice-5-12 mg O2 / dm3. Podzemne vode imajo v povprečju oksidacijo na ravni od stotink do desetin miligrama O2 / dm3.
Kako se normalizirajo senzorični kazalniki kakovosti vode?
Organoleptični (ali senzorični) kazalniki vključujejo tiste parametre kakovosti vode, ki določajo njene potrošniške lastnosti, tj. tiste lastnosti, ki neposredno vplivajo na človeške čute (vonj, dotik, vid). Najpomembnejši od teh parametrov - okus in vonj - niso primerni za formalno merjenje, zato jih določijo strokovnjaki. Delo strokovnjakov, ki ocenjujejo organoleptične lastnosti vode, je zelo zapleteno in odgovorno ter je v mnogih pogledih podobno delu pokuševalcev najbolj rafiniranih pijač, saj morajo ujeti najmanjše nianse okusa in vonja.
Vonj in okus
Kemično čista voda popolnoma brez okusa in vonja. Vendar se takšna voda v naravi ne pojavlja - v svoji sestavi vedno vsebuje raztopljene snovi. Ko se koncentracija anorganskih in organskih snovi poveča, voda začne dobivati poseben okus in / ali vonj.
Glavni vzroki okusa in vonja v vodi so:
- Gnilobe rastlin. Alge in vodne rastline v procesu razpadanja lahko izzovejo ribji, zeliščni, gnilen vonj po vodi.
- Glive in plesni. Ti mikroorganizmi povzročajo plesnive, zemeljske ali plesnive vonjave in okuse.
- Žlezne in žlezne bakterije.
- Železo, mangan, baker, cink. Korozijski produkti teh kovin dajejo vodi značilen oster okus.
- Kloriranje vode. V nasprotju s splošnim prepričanjem sam klor ob pravilni uporabi ne povzroča opaznega vonja ali okusa. Pojav takšnega vonja / okusa kaže na preveliko odmerjanje med kloriranjem. Hkrati lahko klor vstopi v kemijske reakcije z različnimi snovmi, raztopljenimi v vodi, in tvori spojine, ki vodi dejansko dajejo dobro znan vonj in okus po "kloru".
Kromatičnost
Kromatičnost se določi s primerjavo barve preskusne vode s standardi in je izražena v stopinjah lestvice platina-kobalt. Razlikovati med "pravo barvo" zaradi samo topljenih snovi in "navidezno" barvo, ki jo povzroča prisotnost koloidnih in suspendiranih delcev v vodi.
Barva naravnih voda je predvsem posledica prisotnosti barvnih organskih snovi in spojin železa in nekaterih drugih kovin.
Največjo kromatičnost opazimo v površinskih vodah rek in jezer, ki se nahajajo v conah šotnih barjev in močvirnih gozdov, najnižjo v gozdno-stepskih in stepskih conah.
Motnost
Motnost vode nastane zaradi prisotnosti snovi organskega in anorganskega izvora.
V Rusiji se motnost vode določi fotometrično s primerjavo vzorcev preskusne vode s standardnimi suspenzijami. Rezultat merjenja je izražen v mg / dm3 pri uporabi glavne standardne suspenzije kaolina ali v EM / dm3 (enote motnosti na dm3) pri uporabi glavne standardne suspenzije formazina.
Skupno število mikrobov
Ker je določanje patogenih bakterij v biološki analizi vode težko in mukotrpno opravilo, se štetje uporablja kot merilo za bakteriološko kontaminacijo. skupaj Enote za tvorbo kolonij (CFU) v 1 ml vode. Dobljena vrednost se imenuje skupno mikrobno število.
V bistvu se membranska filtracija uporablja za izolacijo bakterij in izračun skupnega števila mikrobov.
Pri tej metodi določena količina vode prehaja skozi posebno membrano. Posledično vse bakterije v vodi ostanejo na površini membrane. Po tem se membrana z bakterijami za določen čas postavi v poseben hranilni medij pri temperaturi 30-37 ° C.
V tem obdobju, imenovanem inkubacijsko obdobje, dobijo bakterije možnost razmnoževanja in oblikovanja ločenih kolonij, ki jih je že enostavno šteti.
Koliformne bakterije
Izraz "koliformni organizmi" (ali "koliformne bakterije") se nanaša na razred paličastih bakterij, ki primarno živijo in se razmnožujejo v spodnjem prebavnem traktu ljudi in večine toplokrvnih živali (npr. Živina in vodne ptice).
V vodo praviloma vstopijo s fekalnimi odpadki in v njej lahko preživijo več tednov, čeprav so prikrajšani za sposobnost razmnoževanja.
Glede na stopnjo mineralizacije obstajajo 3 kategorije pitne vode: namizna pitna voda, zdravilna namizna mineralna pitna voda, zdravilna mineralna pitna voda.
Namizna pitna voda- voda s skupno mineralizacijo do 1 g / l. To vodo priporočamo za dnevno porabo. Nima omejitev pri uporabi.
Pravzaprav je to vsa pitna voda, ki jo uporabljamo vsak dan, tudi za kuhanje hrane, čaja, kave, gazirane pijače... Vse ustekleničene vode s prostornino 19 litrov in 5 litrov so namizne pitne vode. Namizna pitna voda se proizvaja tudi v prostorninah 1,5 litra, 0,5 litra, 0,33 litra in 0,25 litra. Posoda, v kateri se proizvaja pitna voda, je lahko plastična ali steklena.
Pogosto pitje ustekleničene vode s prostornino 1,5 litra ali 0,5 litra imenujemo "mineralna voda". To ni povsem pravilno. Velja za nalepke nekaterih menz pitna voda mineral je napisan, vendar v tem primeru ni mišljena stopnja mineralizacije, ampak uradno ime proizvoda po klasifikaciji TU ali SanPin.
Namizna pitna voda vključuje blagovne znamke, kot so Arkhyz, Akhsau, Uvinskaya biser, Gorski vrh, Salkovskaya, Piligrimm, Dombay, Shishkin les, Nestle, Staromytishchinskaya. Izdelki znanih blagovnih znamk AquaMinerale in BonAqua so med drugim tudi namizna pitna voda.
Zdravilno pitno vodo lahko uživamo kot osvežilno pijačo ali pa jo uporabimo v terapevtske in profilaktične namene. Taka voda ima omejitev porabe - največ 1,5 litra. na dan. Ko je ta meja presežena, se lahko presežejo soli in minerali mehka tkiva in vodijo v razvoj bolezni različne resnosti.
Večina znanih blagovnih znamk mineralne vode spada med zdravilne namizne mineralne vode-Narzan, Borzhomi, Essentuki-2, Essentuki-4, Essentuki-7, Novoterskaya zdravilna, Karmadon, "Jermuk" itd.
Redna uporaba zdravilne pitne vode bo pomagala nasičiti telo s potrebnimi neobnovljivimi minerali in mikroelementi, pomagala bo pri obvladovanju motenj v prebavnem traktu, izboljšala črevesno gibljivost in normalizirala delovanje žolčnika, jeter in ledvic.
Zdravilna mineralna pitna voda... Sem spadajo vode s skupno mineralizacijo več kot 10 g / l. Zdravilno vodo je treba zaužiti le po posvetovanju z zdravnikom. Praviloma jih pijejo v tečajih po režimu, pogosto se pred uporabo segrejejo na želeno temperaturo.
Zaradi visoke stopnje mineralizacije imajo te vode izrazit zdravilni učinek. Zdravilne mineralne vode so strogo omejene za uporabo. To omejitev določi zdravnik, ki predpiše potek zdravljenja z mineralnimi vodami. Vsak dan nenadzorovano uporabljajte zdravilne mineralne vode, saj lahko to povzroči hude želodčne in črevesne motnje.
Med zdravilne mineralne vode spadajo blagovne znamke, kot so "Uvinskaya medicinnaya", "DonatMg", "Essentuki-17", "Novoizhevskaya", "Semigorodskaya" itd.
Zdravljenje z zdravilnimi mineralnimi vodami je predpisano za debelost, diabetes mellitus, hipertenzijo, protin, klimakterične motnje, zgago, bolezni dihal, bolezni prebavil itd.
Je količinski pokazatelj vsebnosti snovi, raztopljenih v vodi. Imenujejo ga tudi vsebnost trdnih snovi ali skupna vsebnost soli, saj so snovi, raztopljene v vodi, v obliki soli. Najpogostejše anorganske soli (bikarbonati, kloridi in sulfati kalcija, magnezija, kalija in natrija) in majhna količina organskih snovi, topnih v vodi. Popolno mineralizacijo zamenjamo s suhimi ostanki. Dejansko so ti parametri zelo blizu, vendar so metode za njihovo določanje različne. Pri določanju suhega ostanka se ne upoštevajo bolj hlapne organske spojine, raztopljene v vodi. Posledično se lahko skupna slanost in suha snov razlikujejo glede na količino teh hlapnih spojin (običajno največ 10%). Raven slanosti pitne vode je posledica kakovosti vode v naravnih virih (ki se zaradi različnih topnosti mineralov v različnih geoloških regijah močno razlikujejo).
V smislu splošne mineralizacije je voda razdeljena v naslednje kategorije:
Poleg dejavnikov, ki jih povzroča narava, ljudje močno vplivajo na celotno mineralizacijo vode: industrijske odpadne vode, mestna meteorna voda (sol se pozimi uporablja kot sredstvo proti zaledenitvi) itd. Po podatkih Svetovne zdravstvene organizacije ni zanesljivih podatkov o vplivu povečane vsebnosti soli na zdravje. WHO iz zdravstvenih razlogov ne uvaja omejitev. Okus vode praviloma velja za normalen s skupno mineralizacijo do 600 mg / l, z vsebnostjo soli več kot 1000-1200 mg / l, voda lahko povzroči pritožbe potrošnikov. V zvezi s tem Svetovna zdravstvena organizacija priporoča omejitev skupne mineralizacije 1000 mg / l za organoleptične indikacije. Ta stopnja se lahko razlikuje glede na prevladujoče navade in lokalne razmere. Danes v razvitih državah ljudje uporabljajo vodo z nizko vsebnostjo soli - vodo, prečiščeno s tehnologijo povratna osmoza... Taka voda je najčistejša in najbolj neškodljiva, pogosto se uporablja v živilski industriji, proizvodnji ustekleničene vode itd. Več o mineralih in vodi preberite v članku: Voda in minerali. Ločena tema je vrednost mineralizacije med odlaganjem vodnega kamna in padavin v kotlovnici, kotlovnici in sanitarna oprema... V tem primeru za vodo veljajo posebne zahteve in čim nižja je stopnja mineralizacije (zlasti vsebnost soli trdote), tem bolje.
Togost
Lastnost vode, določena s prisotnostjo kalcijevih in magnezijevih soli v raztopljeni obliki.
Kemija trdote vode
Sprejeto je, da je trdota vode običajno povezana s kalcijevimi kationi (Ca2 +) in v manjši meri z magnezijem (Mg2 +). Pravzaprav vsi dvovalentni kationi vplivajo na trdoto vode. Sediment in vodni kamen (trdotne soli) nastanejo kot posledica interakcije dvovalentnih kationov z anioni. Natrijev Na + - monovalentni kation ne sodeluje z anioni.
Tu so glavni izmenjevalci kovinskih kationov, s katerimi so povezani in povzročajo togost.
Železo, mangan in stroncij imajo majhen vpliv na trdoto v primerjavi s kalcijem in magnezijem. Topnost aluminija in železovega železa je pri pH naravne vode nizka, zato je tudi njihov učinek na trdoto vode majhen.
Določajo ga predvsem koncentracije posameznih kationov (zlasti Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +) in anionov (zlasti Cl -, SO 4 2-, HCO 3 -). Poleg tega jih je še več Splošne značilnosti, pridobljene iz nekaterih posameznih koncentracij - na primer skupne trdote in alkalnosti vode.
Obstaja tudi še bolj posplošen kazalnik - suhi ostanek (celotna mineralizacija) vode, t.j. skupni znesek snovi, raztopljene v enoti prostornine vode. Načeloma je suh ostanek (celotna mineralizacija) določen z vsebnostjo anorganskih (mineralnih) in organskih snovi v vodi. Običajno pa je koncentracija organskih spojin v vodi zanemarljiva, zato se lahko z zadostno natančnostjo vrednost suhega ostanka (celotna mineralizacija) šteje za enako vsoti koncentracij anorganskih kationov in anionov.
Popolna mineralizacija pitne vode
Pojma "suhi ostanki" in "popolna mineralizacija" se pogosto štejejo za enake. To je posledica dejstva, da je mogoče tak integralni kazalnik, kot je skupna količina raztopljenih snovi, natančno izračunati le s poznavanjem koncentracije vseh posameznih sestavin (ionov). Ker v praksi to še zdaleč ni mogoče, se pogosto uporablja za določanje suhega ostanka, merjenega z gravimetrično metodo (tehtanje) po izhlapevanju vode.
Dobljene vrednosti pa se pogosto izkažejo za precej nižje od aritmetične vsote posameznih koncentracij. To je posledica toplotna razgradnja bikarbonatni ioni s sproščanjem ogljikovega dioksida. Zato so največja odstopanja med vrednostmi suhega ostanka in izračunano skupno slanostjo (TDS - skupne raztopljene trdne snovi) opažene za vode z visoko alkalnostjo, t.j. z visoko vsebnostjo bikarbonatnih ionov.
Seveda je suh ostanek (popolna mineralizacija) veliko manj informativen pokazatelj kot podatki popolne kemijske analize pitne vode. Hkrati vam omogoča, da dobite splošno predstavo o kakovosti pitne vode. Najprej o njegovih organoleptičnih lastnostih:
- previsoke (več kot 1 g / l) vrednosti suhega ostanka (celotna mineralizacija) kažejo, da je taka voda slabša pri odžejanju. Poleg tega ima lahko voda z zelo visoko slanostjo slani ali grenak okus;
- Voda z zelo nizko slanostjo (trdne snovi manj kot 100 mg / l) je lahko tudi nenehno in nevarna, če jo uživate neprekinjeno. Takšna voda ima običajno zelo nizko trdoto, tj. nizke koncentracije kalcijevih in magnezijevih ionov, kar je pomemben dejavnik tveganja za razvoj bolezni srca in ožilja ter mišično -skeletnega sistema.
Po drugi strani pa ima lahko tudi voda z zelo nizko slanostjo (trdne snovi manj kot 100 mg / l) neprijeten in nevaren okus, če ga uživamo neprekinjeno. Takšna voda ima običajno zelo nizko trdoto, tj. nizke koncentracije kalcijevih in magnezijevih ionov, kar je pomemben dejavnik tveganja za razvoj bolezni srca in ožilja ter mišično -skeletnega sistema.
Na podlagi rezultatov številnih znanstvenih študij, tako epidemioloških kot eksperimentalnih, je bila ugotovljena optimalna raven suhega ostanka (skupna mineralizacija) pitne vode - 200-500 mg / l. Mineralizirana voda do 1000 mg / l velja za visoko kakovostno, primerno za pitje in kuhanje brez omejitev. Voda z večjo slanostjo spada v mineralne vode, katerih uporaba je povezana z določenimi indikacijami in omejitvami.
Za normalizacijo mineralne sestave pitne vode, vključno s pridobivanjem pitne vode z optimalnim suhim ostankom (popolna mineralizacija), lahko uporabite mineralne dodatke iz serije "Severyanka". Z dopolnjevanjem pitne vode s kalcijem, magnezijem, kalijevimi solmi, ogljikovodikovimi ioni in drugimi vitalnimi sestavinami Severyanka optimizira vrednost suhega ostanka (skupna mineralizacija) pitne vode.
Skupna mineralizacija je skupni količinski pokazatelj vsebnosti snovi, raztopljenih v vodi. Ta parameter se imenuje tudi vsebnost topnih trdnih snovi ali skupna vsebnost soli, saj so snovi, raztopljene v vodi, v obliki soli. Najpogostejše so anorganske soli (predvsem bikarbonati, kloridi in sulfati kalcija, magnezija, kalija in natrija) in majhna količina organskih snovi, topnih v vodi.
Zelo pogosto se celotna mineralizacija vode zamenja s suhim ostankom. Suhi ostanek se določi z izhlapevanjem litra vode in tehtanjem preostalega. Posledično se ne upoštevajo bolj hlapne organske spojine, raztopljene v vodi. To vodi do dejstva, da se lahko celotna mineralizacija in suhi ostanki razlikujejo za majhno količino - običajno ne več kot 10%.
Glede na mineralizacijo lahko naravne vode razdelimo v naslednje kategorije:
|
Mineralizacija g / dm 3 |
|
|
Ultra sveže |
|
|
Vode z relativno visoko mineralizacijo |
|
|
Slano |
|
|
Vode z visoko slanostjo |
|
Stopnja sprejemljivosti skupne vsebnosti soli v vodi se zelo razlikuje glede na lokalne razmere in prevladujoče navade. Značilno je, da je okus vode dober s skupno vsebnostjo soli do 600 mg / l. Pri vrednostih več kot 1000-1200 mg / l lahko voda povzroči pritožbe potrošnikov. Zato je po organoleptičnih indikacijah Svetovna zdravstvena organizacija priporočila zgornjo mejo slanosti vode 1000 mg / l.
Odprto je tudi vprašanje vode z nizko slanostjo. Menijo, da je takšna voda preveč sveža in brez okusa, čeprav se mnogim tisočem ljudi, ki uporabljajo vodo z reverzno osmozo, ki ima zelo nizko vsebnost soli, nasprotno zdi bolj sprejemljiva.
Tema "voda" se vse pogosteje sliši v tisku, medtem ko se pogosto navajajo razprave o prednostih in slabostih vode v smislu oskrbe telesa z minerali. V nekaterih materialih, objavljenih v uglednih publikacijah, je precej kategorično zapisano: "Kot veste, z vodo dobimo do 25% dnevne potrebe po kemikalijah." Vendar ni mogoče priti do dna primarnih virov. Poskusimo poiskati odgovor na vprašanje: "In koliko mineralov lahko povprečen človek dobi iz pitne vode, ki ustreza sanitarnim standardom?" V svojih argumentih nas bo vodila preprosta vsakdanja zdrava pamet in znanje o količini Srednja šola... Rezultati so povzeti v tabeli. Razložimo vsebino njenih kolumn in skupaj z obrazložitvijo.
Najprej se morate odločiti za več izhodiščnih položajev:
1. Katere minerale in v kakšnih količinah človek potrebuje?
Vprašanje "mineralne sestave" človeka in s tem potreb njegovega telesa je zelo zapleteno. Na vsakdanjem nivoju zelo enostavno žongliramo (žal tudi v množičnem tisku) z izrazi "uporabni" elementi, "škodljivi" ali "strupeni" elementi itd. Za začetek je sama formulacija vprašanja škodljivosti-uporabnosti kemičnih elementov relativna. Že v antiki je bilo znano, da gre za koncentracije. Kar je koristno v minimalnih količinah, se lahko izkaže za najmočnejši strup v velikih količinah. Seznam glavnih (vitalnih) makrohranil in več mikrohranil iz Priljubljene medicinske enciklopedije je podan v 1. stolpcu.
Podatki iz Popular Medical Encyclopedia so bili uporabljeni tudi kot norme dnevnih potreb (2. stolpec). Poleg tega je bila minimalna vrednost za odraslega moškega vzeta kot osnovna (pri mladostnikih in ženskah, zlasti doječih materah, so te norme pogosto višje).
2. Kakšna je mineralna sestava "povprečne" vode?
Jasno je, da "povprečne" vode ni in ne more biti. Kot taka se predlaga uporaba hipotetične vode, to pomeni, da se za porabo vzame "določena" voda, v kateri je vsebnost glavnih makro- in mikroelementov enaka največji dovoljeni z vidika varnosti zdravja - tretji stolpec tabele.
V četrtem stolpcu tabele se izračuna, koliko vode je treba porabiti, da se zbere dnevna norma za vsak element. Tu je velika predpostavka, da se pri izračunu prebavljivosti mineralov iz vode vzame 100%, kar je daleč od realnosti.
3. Kakšna je dnevna poraba vode povprečnega človeka?
Oseba porabi povprečno 1,2 litra vode na dan neposredno v obliki tekočine (pijača in tekoča hrana). Če to številko razdelimo na ustrezno iz 4. stolpca, se izračuna odstotek vsakega elementa z vodo, ki ga teoretično (ob upoštevanju vseh zgornjih predpostavk) povprečen človek lahko prejme na dan (5. stolpec).
Za primerjavo, 6. stolpec vsebuje mini-seznam virov hrane za vnos istih elementov. Seznam več izdelkov se uporablja za ponazoritev dejstva, da telo ne prejme enega ali drugega makro- ali mikroelementa ne iz enega izdelka, ampak praviloma nekoliko iz različnih.
V stolpcu 7 je prikazana količina proizvoda v gramih, pri kateri bo telo na dan (z enako predpostavko o 100% prebavljivosti kot za vodo) dobilo enako količino ustreznega makro ali mikroelementa kot hipotetična pitna voda.
|
Element |
Dnevna zahteva |
MPC v vodi |
Potrebna količina vode za pridobitev 100% norme |
Teoretično možen% proizvodnje min. Snovi iz vode |
Alternativa |
Količina izdelka, ki zagotavlja sprejem makro- in mikroelementov, je enaka količini, dobavljeni z vodo |
|
Trdi sir |
12 g |
|||||
|
Fosfor (fosfati) |
Gobe (posušene) |
24 g |
||||
|
Lubenica |
27 g |
|||||
|
Suhe marelice |
0,86 g |
|||||
|
Užitna sol |
0,6 g |
|||||
|
Klor (kloridi) |
Užitna sol |
0,5 g |
||||
|
Goveja jetra |
42 g |
|||||
|
Suši iz belih gob. |
1,1 g |
|||||
|
Skuša |
129 g |
|||||
|
Goveja jetra |
32 g |
|||||
|
Morske alge |
9 g |
Iz pridobljenih podatkov je jasno razvidno, da je iz pitne vode v zadostnih količinah teoretično mogoče dobiti le 2 mikroelementa - fluor in jod.
Seveda navedeni podatki nikakor ne morejo služiti kot prehranska priporočila. S tem se ukvarja celotna dietetična znanost. Ta tabela je namenjena le ponazoritvi dejstva, da je veliko lažje dobiti vse makro- in mikroelemente, ki so potrebni za telo in, kar je najpomembneje, bolj resnični iz hrane kot iz vode.
Odstranjevanje mineralnih soli iz vode
Postopek odstranjevanja vseh mineralov iz vode se imenuje demineralizacija.
Demineralizacija, ki se izvaja z ionsko izmenjavo, se imenuje deionizacija. Med tem postopkom se voda obdela v dveh plasteh ionsko izmenjevalnega materiala, da se učinkoviteje odstranijo vse raztopljene soli. Smola s kationsko izmenjavo, "napolnjeno" z vodikovimi ioni H +, in anionsko izmenjevalna smola, "napolnjena" s hidroksilnimi ioni OH - se uporabljata istočasno ali zaporedno. Ker so vse soli, topne v vodi, sestavljene iz kationov in anionov, jih mešanica kationsko izmenjalnih in anionsko izmenjevalnih smol popolnoma nadomesti v prečiščeni vodi z vodikovimi ioni H + in hidroksil OH-. Nato se zaradi kemične reakcije ti ioni (pozitivni in negativni) združijo in ustvarijo molekule vode. Pravzaprav je voda popolnoma razsoljena.
Deionizirana voda ima široko paleto industrijskih aplikacij. Uporablja se v kemični in farmacevtski industriji, pri proizvodnji televizijskih katodnih cevi, pri industrijski predelavi usnja in v mnogih drugih primerih.
Destilacija temelji na izhlapevanju obdelane vode, čemur sledi koncentracija pare. Tehnologija je zelo energetsko intenzivna, poleg tega se med delovanjem destilarne na stenah uparjalnika tvorijo luske.
Elektrodializa temelji na sposobnosti ionov, da se gibljejo v volumnu vode pod vplivom jakosti električnega polja. Ionsko selektivne membrane prehajajo katione ali anione skozi sebe. V prostornini, omejeni z ionsko izmenjevalnimi membranami, se koncentracija soli zmanjša.
Reverzna osmoza je zelo pomemben proces del visoko profesionalno čiščenje vode. Reverzna osmoza je bila prvotno predlagana za razsoljevanje morske vode. Skupaj s filtracijo in ionsko izmenjavo reverzna osmoza znatno širi možnosti čiščenja vode.
Njegovo načelo je nenavadno preprosto-voda se sili skozi polprepustno tankoslojno membrano. Samo molekule vode in plini z nizko molekulsko maso - kisik, ogljikov dioksid - lahko puščajo skozi najmanjše pore, ki imajo dimenzije, primerljive z dimenzijami molekule vode, vse nečistoče, ki ostanejo na drugi strani membrane, pa se združijo v odtok .
Kar zadeva učinkovitost čiščenja, membranski sistemi nimajo para: dosega skoraj 97-99,9% pri kateri koli vrsti onesnaženja. Rezultat je voda, ki po vseh svojih lastnostih spominja na destilirano ali močno demineralizirano vodo.
Globoko čiščenje membrane je mogoče izvesti le z vodo, ki je bila predhodno kompleksno očiščena. Odstranjevanje peska, rje in drugih netopnih suspenzij se izvede z mehansko kartušo s celicami do 5 mikronov. Vložek na osnovi visokokakovostnega zrnatega kokosovega oglja absorbira spojine železa, aluminija, težkih in radioaktivnih kovin, prostega klora in mikroorganizmov, raztopljenih v vodi. Zadnja stopnja predhodne stopnje je zelo pomembna, kjer končno čiščenje poteka iz najmanjših odmerkov klora in klorovodikovih spojin, ki imajo uničujoč učinek na membranski material. Proizvaja se z vložkom iz kokosovega oglja pod tlakom.
Po kompleksnem predhodnem čiščenju se voda dovaja do membrane, po prehodu skozi katero se pridobiva pitna voda najvišjega razreda čiščenja. Da bi iz njega odstranili raztopljene pline, ki dajejo neprijeten vonj in okus, se voda v zadnji fazi skozi visokokakovostno stisnjeno aktivno oglje z dodatkom srebra. Dejstvo, da po čiščenju v membranskem sistemu mineralnih soli v vodi skoraj popolnoma ni, že več kot eno leto povzroča živahne razprave. Čeprav je količina makro- in mikroelementov, ki jih telo potrebuje, veliko učinkovitejša pri pridobivanju s hrano (glej zgoraj), so mnogi tako navajeni okusa, da mineralne soli dajejo vodi, da se v njihovi odsotnosti voda zdi brez okusa in " brez življenja ". Vendar pa je tako težko in drago popolnoma odstraniti škodljive nečistoče, hkrati pa ohraniti mineralne snovi v koristnih koncentracijah, da se običajno voda najprej čim bolj očisti, nato pa se po potrebi dodajo dodatki.
Domače naprave za reverzno osmozo so običajno opremljene s hranilniki za prečiščeno vodo, saj je hitrost filtriranja vode skozi membrano nizka. Skladiščni rezervoar je praviloma s skupno prostornino 12 litrov hidravlični akumulator, v notranjosti razdeljen z elastično silikonsko pregrado. Po eni strani je pregrada v stiku s prečiščeno vodo, po drugi pa se zrak črpa pod tlakom 0,5 atm. Tak rezervoar ne more zbrati največ 6-8 litrov prečiščene vode. To običajno traja od 2 do 6 ur. Za zagotovitev delovanja sistema z nezadostnim tlakom v vodu (manj kot 2,5 - 2,8 atm) je nameščena črpalka za povečanje tlaka.
Treba je opozoriti, da če je izvirna voda zelo trda, vsebuje prekomerno količino mehanskih ali raztopljenih nečistoč, je priporočljivo, da se pred sistemom za reverzno osmozo namestijo dodatni sistemi za čiščenje vode (odstranjevalec železa, mehčalec, sistemi za razkuževanje, mehansko čiščenje, itd.).
Teoretično membrane odstranijo skoraj vse znane mikroorganizme, vključno z virusi, vendar pa v vsakdanjem življenju v sistemih za pitno vodo membrane ne morejo zagotoviti popolne zaščite pred mikroorganizmi. Potencialno puščanje tesnil, proizvodne napake lahko nekaterim mikroorganizmom vstopijo v očiščeno vodo. Zato majhnih domačih sistemov reverzne osmoze ne bi smeli uporabljati kot primarno sredstvo za odpravo biološke kontaminacije.
Zelo pomembno je razumeti, da proces povratne osmoze poteka le, ko je tlak vode v sistemu najmanj 2,5-2,8 atm. Dejstvo je, da je na polprepustni membrani s strani prečiščene (demineralizirane) vode vedno presežek osmotskega tlaka, ki preprečuje proces filtracije. Prav ta pritisk je treba premagati.
LESENO (Fe)
Običajno je železo v naravnih vodah v različnih oblikah:
1. dvovalentni ioni železa, topni v vodi (Fe 2+);
2. trivalentni ioni železa, topni le v zelo kisli vodi (Fe 3+);
3. netopni železov hidroksid;
4. železov oksid (Fe 2 O 3), prisoten v obliki delcev rje iz cevi;
5. v kombinaciji z organskimi spojinami ali železovimi bakterijami. Železne bakterije pogosto živijo v vodi, ki vsebuje železo. Ko se razmnožujejo, lahko te bakterije tvorijo rdečkasto rjave izrastke, ki lahko zamašijo cevi in zmanjšajo pritisk vode. Razpadajoča masa teh železovih bakterij lahko povzroči neprijetne vonjave, okuse in madeže.
Železo redko najdemo v kopenskih vodah. V stiku s površino je voda, ki vsebuje raztopljeno železo, običajno bistra in brezbarvna, z izrazitim okusom po železu. Pod vplivom zraka voda pridobi nekakšno mlečno meglico, ki kmalu postane rdečkasta (pojavi se oborina železovega hidroksida). Takšna voda pusti sledi na skoraj vsem. Tudi z vsebnostjo železa 0,3 mg / l v vodi pušča zarjavele lise na kateri koli površini.
Prisotnost železa v vodi je zelo nezaželena. Presežek železa se kopiči v človeškem telesu in uničuje jetra, imunski sistem, povečuje tveganje za srčni napad.
Šteje se, da je uporaba mehčalcev za ionsko izmenjavo zadovoljiv način za odstranjevanje majhnih količin raztopljenega železa iz vode. Ne morete takoj povedati, koliko železa lahko odstranite. Odgovor na to vprašanje je v vsakem posameznem primeru odvisen od zasnove naprave in drugih posebnih pogojev. Železa, ki je v vodi v neraztopljeni obliki, mehčalci ne odstranijo, poleg tega jih pokvari. Zato v primeru uporabe mehčalcev za odstranjevanje raztopljenega železa, na primer iz vrtine, v nobenem primeru ne sme biti dovoljeno, da voda iz vodnjaka pride v stik z zrakom.
Večina učinkovit način odstranjevanje srednjih koncentracij železa lahko uporabite oksidacijske filtre. Tak filter je treba namestiti na vodovodna cev pred mehčalcem vode. Oksidacijski filtri običajno vsebujejo filtrirni medij, prevlečen z manganovim dioksidom (MnO 2). To je lahko glaukonitni pesek, obdelan z manganom, sintetični material mangana, naravna ruda mangana in drugi podobni materiali. Manganov oksid pretvori topne železove ione v vodi v železovo železo. Poleg tega so spojine mangana močan katalizator za oksidacijo železovega železa s kisikom, raztopljenim v vodi. Ker je v podzemni vodi zelo malo kisika, je za učinkovitejši proces oksidacije voda pred filtrom za odmrzovanje nasičena s kisikom (zrakom). Ko nastane netopni železov hidroksid, ga filtriramo iz vode z granuliranim materialom v filtru.
V primeru visokih koncentracij železa lahko v vodo dodamo majhne črpalke, izmetalnike in druge naprave za dodajanje kemičnih oksidantov, kot je natrijev hipoklorit (gospodinjsko belilo "Belina") ali raztopina kalijevega permanganata. Tako kot manganov dioksid v železovih filtrih ti kemični oksidanti pretvorijo raztopljeno železo v netopno železo.
MANGANEZ (Mn)
Mangan se običajno nahaja v vodi, ki vsebuje železo. Kemično se lahko šteje za sorodno žlezi, ker pojavlja se v istih spojinah. Mangan je pogosteje prisoten v vodi v obliki bikarbonata ali hidroksida, veliko manj pogosto ga najdemo v obliki manganovega sulfata. Ko mangan pride v stik s čim, pusti temno rjave ali črne sledi tudi pri minimalnih koncentracijah v vodi. Manganovo blato se pojavi med vodovodnimi deli, zaradi česar voda pogosto zapusti črno usedlino in postane motna. Presežek mangana je nevaren: njegovo kopičenje v telesu lahko povzroči resno bolezen - Parkinsonovo bolezen.
Za rešitev problema odstranjevanja mangana so primerne iste metode kot za železo.
Reverzna osmoza je metoda, s katero lahko doma zmanjšate koncentracijo fluorida v vodi.
NATRIJ (Na)
Natrijeve soli najdemo v vsej naravni vodi. Pri kuhanju ne tvorijo vodnega kamna, niti z milom ne zmečkane usedline. Njihove visoke koncentracije povečajo korozivno delovanje vode in ji lahko dajo neprijeten okus. Velike količine natrijevih ionov motijo ionske izmenjevalce, ki mehčajo vodo. Kjer je voda zelo trda in vsebuje veliko natrija, lahko v zmehčani vodi ostane veliko ionov, kar povzroči trdoto.
Reverzna osmoza je učinkovita metoda odstranjevanja natrija iz vode doma.
NITRATI (NO 3 -)
Praviloma zemlja vsebuje majhno količino naravnih nitratov. Prisotnost nitratov v vodi kaže, da je onesnažena z organskimi snovmi. V bistvu vodo, onesnaženo z nitrati, najdemo v plitvih vrtinah in vodnjakih, včasih pa se taka voda pojavi tudi v globokih vrtinah. Tudi tako nizka koncentracija nitratov, na primer 10-20 mg / l, lahko povzroči resne bolezni pri otrocih, obstajajo pa tudi primeri smrti.
Nitrate lahko odstranimo iz vode z uporabo reverzne osmoze.
KLORIDI IN SULFATI (Cl -, SO4 2-)
Skoraj vsa naravna voda vsebuje kloridne in sulfatne ione. Nizke do zmerne koncentracije teh ionov dajejo vodi prijeten okus in so zaželene. Prevelike koncentracije lahko povzročijo, da je voda neprijetna za pitje. Kloridi in sulfati prispevajo k skupni vsebnosti mineralov v vodi. Skupna koncentracija teh snovi ima lahko zelo različne učinke - od dodajanja povečane trdote vode do elektrokemijske korozije. Voda, ki vsebuje več kot 250 mg / l sulfatov, pridobi izrazit "medicinski okus". V prekomerni koncentraciji lahko sulfati delujejo tudi kot odvajalo.
Vodo lahko očistimo iz kloridov in sulfatov z uporabo reverzne osmoze.
VODIKOVO ŽVEPLO (H 2 S)
Vodikov sulfid je plin, ki ga včasih najdemo v vodi. Prisotnost tega plina je mogoče zlahka prepoznati po odvratnem vonju "gnilih jajc", ki se pojavi tudi pri nizkih koncentracijah (0,5 mg / l).
Obstaja več načinov za odstranjevanje vodikovega sulfida iz vode. Večina se zvede do oksidacije in pretvorbe plina v čisto žveplo. Nato ta netopni rumeni prah odstranimo s filtriranjem. Filter z aktivnim ogljem zadostuje za odstranjevanje zelo nizkih koncentracij vodikovega sulfida. Hkrati premog preprosto adsorbira plin na svojo površino.
FENOL (C 6 H 5 OH)
Ena najnevarnejših vrst industrijskih odpadkov je fenol. V klorirani vodi fenol vstopi v kemične reakcije s klorom in ustvari klorofenolne spojine z neprijetnim "medicinskim" okusom in vonjem. V tem primeru se pojavi neprijeten vonj pri koncentracijah fenola, ki so enake enemu delu na milijardo. Fenolne in klorofenolne spojine odstranimo s prepuščanjem vode skozi aktivno oglje.
Ugotovljeno je bilo, da glavno sevanje ozadja na našem planetu (vsaj za zdaj) ustvarjajo naravni viri sevanja. Po mnenju znanstvenikov je delež naravnih virov sevanja v skupnem odmerku, ki ga povprečen človek nabere v svojem življenju 87%. Preostalih 13% prihaja iz umetnih virov. Od tega 11,5% (ali skoraj 88,5% "umetne" komponente odmerka sevanja) nastane zaradi uporabe radioizotopov v medicinski praksi. In le preostalih 1,5% je posledica posledic jedrskih eksplozij, emisij iz jedrskih elektrarn, puščanja iz skladišč jedrskih odpadkov itd.
Med naravnimi viri sevanja radon samozavestno drži "dlan", kar povzroči do 32% celotne doze sevanja.
Radon je radioaktivni zemeljski plin, popolnoma prozoren, brez okusa in vonja, ki je veliko težji od zraka. Nastane v črevesju Zemlje kot posledica razpada urana, ki je, čeprav v majhnih količinah, del skoraj vseh vrst tal in kamnin. Vsebnost urana je še posebej visoka (do 2 mg / l) v granitnih kamninah.
V skladu s tem je na območjih, kjer je granit prevladujoči element, ki tvori kamnine, pričakovati povečano vsebnost radona. S standardnimi metodami se ne zazna. Če obstaja utemeljen sum na prisotnost radona, je treba za meritve uporabiti posebno opremo. Radon postopoma pronica iz globin na površje, kjer se takoj razprši v zraku, zaradi česar njegova koncentracija ostane zanemarljiva in ne predstavlja nevarnosti. Težave nastanejo, ko ni dovolj izmenjave zraka, na primer v hišah in drugih prostorih. V tem primeru lahko vsebnost radona v zaprti sobi doseže nevarne koncentracije. Radon vstopi v človeško telo z dihanjem in lahko povzroči škodljive učinke na zdravje. Po podatkih ameriške službe za javno zdravje je radon drugi najpogostejši vzrok pljučnega raka pri ljudeh po kajenju.
Radon se zelo dobro raztopi v vodi in ko podtalnica pride v stik z radonom, se z njim zelo hitro nasičijo. V primeru, da se vodnjaki uporabljajo za oskrbo hiše z vodo, v hišo z vodo vstopi radon. Radon, raztopljen v vodi, deluje na dva načina. Po eni strani skupaj z vodo vstopi v prebavni sistem. Po drugi strani pa, ko voda teče iz pipe, se radon sprošča iz nje in se lahko v velikih količinah kopiči v kuhinjah in kopalnicah. Koncentracija radona v kuhinji ali kopalnici je lahko 30 do 40 -krat večja kot v drugih prostorih, na primer v dnevnih sobah. Metoda inhalacije izpostavljenosti radonu velja za bolj nevarno za zdravje.
Merilo radioaktivnosti je aktivnost radionuklida v viru. Dejavnost je enaka razmerju števila spontanih jedrskih transformacij v tem viru v kratkem časovnem intervalu do vrednosti tega intervala. V SI se meri v bekerelih (Bq, Bq), kar ustreza 1 razpadu na sekundo. Vsebnost aktivnosti v snovi se pogosto ocenjuje na enoto teže snovi (Bq / kg) ali njeno prostornino (Bq / l, Bq / m3).
V Novosibirsku se vsebnost radona v vrtinskih vodah giblje od 10 do 100 Bq / l, na nekaterih območjih (Nizhnaya Yeltsovka, Akademgorodok itd.) Doseže več sto Bq / l. V ruskih standardih varnosti pred sevanjem (NRB -99) je najvišja raven radona v vodi, pri kateri je intervencija že potrebna, določena na 60 Bq / l (ameriški standardi so veliko strožji - 11 Bq / l).
Eden najučinkovitejših načinov za boj proti radonu je prezračevanje vode ("brbotanje" vode z zračnimi mehurčki, pri katerem skoraj ves radon dobesedno "odleti v veter"). Zato tistim, ki uporabljajo komunalno vodo, ni treba skrbeti, saj je zračenje del standardnega postopka čiščenja vode v mestnih čistilnih napravah. Kar zadeva posamezne uporabnike vode iz vrtin, so študije, izvedene v Združenih državah, pokazale precej visoko učinkovitost. aktivnega oglja... Filter na osnovi kakovostnega aktivnega oglja lahko odstrani do 99,7% radona. Sčasoma pa se ta številka zniža na 79%. Uporaba mehčalca pred ogljikovim filtrom omogoča povečanje slednjega na 85%.
informacije, vzete s spletnega mesta http://aquafreshsystems.ru/index.htm