7. happed. Sool. Anorgaaniliste ainete klassi suhe
7.1. Happeline
Happed on elektrolüütid, mille dissotsiatsiooni ajal moodustatakse ainult vesiniku katioonid H + on moodustatud positiivselt laetud ioonidena (täpsemalt hüdroksiidi ioonide H3O +).
Muu määratlus: Happed on keerulised ained, mis koosnevad vesinikuaatomi ja happejääke (tabel 7.1).
Tabel 7.1.
Valemid ja mõnede hapete nimed, happejäägid ja soolad
| Happe valem | Happe nimi | Happejääk (anioon) | Soolade nimi (keskmise) |
|---|---|---|---|
| HF. | Fluoriidi hüdrofluoric (plug) | F - | Fluoriidid |
| Hl | Vesinikkloriid (sool) | Cl - | Kloraat |
| Hbs | Bromiidi vesinik | Br - | Broomid |
| TERE | Jodobyolovna | I - | Iodidi. |
| H 2 S. | Vesiniksulfiid | S 2- | Sulfida |
| H 2 SO 3 | Senne | Nii 3 2 - | Sulfiidid |
| H 2 SO 4 | Väävel | SO 4 2 - | Sulfaadid |
| HNO 2. | Aroonne | Nr 2 - | Nitrit |
| HNO 3. | Lämmastik | NO 3 - | Nitraat |
| H 2 Sio 3 | Ränik | Sio 3 2 - | Silikaadid |
| HPO 3. | Metafosforkond | Po 3 - | Metafosfaat |
| H 3 PO 4 | Ortofosfor | Po 4 3 - | Ortofosfaadid (fosfaadid) |
| H 4 P 2O 7 | Pürofosforiline (topelt-sofor) | P 2O 7 4 - | Pürofosfaadid (difosfaadid) |
| HMNO 4. | Mangaan | MNO 4 - | Permanganats |
| H2 CRO 4 | Kroomitud | CRO 4 2 - | Kromat |
| H2 CR2O 7 | Dikrome | CR2O 7 2 - | Dikromaadid (bichromas) |
| H 2 SEO 4 | Seleen | SEO 4 2 - | Selenaments |
| H3 BO 3 | Sündinud | Bo 3 3 - | Ortoboraate |
| HCLO. | Chlornoty | Clo - | Hüpokloorlased |
| HCLO 2. | Kloriid | CLO 2 - | Kloriit |
| HCLO 3. | Chlorna | CLO 3 - | Kloraat |
| HCLO 4. | Kloor | CLO 4 - | Perkloraadid |
| H2CO 3 | Söe | CO 3 3 - | Karbonaadid |
| CH3 COOH | Atsetic | CH 3 COO - | Atsetata |
| HCOOH | Mulary | HCOO - | Moodustama |
Tavapärastes tingimustes võivad happed olla tahked ained (H3P04, H3O3, H2 SiO3) ja vedelikud (HNO3, H2S04, CH3 COOH). Need happed võivad esineda nii individuaalselt (100%) kui ka lahjendatud ja kontsentreeritud lahuste kujul. Näiteks nii individuaalselt kui ka lahused on H2 SO 4, HNO3, H3 PO4-le, CH3 COOH-le.
Happed on teada ainult lahendustes. See on kõik halogeen-genereerivad (HCI, HBr, HI), vesiniksulfiidi H2S, tsüanogeenne (sinüül HCN), kivisöe H2C03, väävel H2 SO 3 hapet, mis on gaaside lahused vees. Näiteks vesinikkloriidhape on HCl ja H2O, kivisöe segu - CO 2 ja H2O segu segu. On selge, et ekspressioon "vesinikkloriidhappe lahus" on valesti.
Enamik vees lahustuvaid happeid lahustuvad ränhape H2 Sio3. Ülekaaluliste hapete arv on molekulaarne struktuur. Hapete struktuurivalemite näited:
Enamikus hapniku sisaldavate happeliste molekulide puhul on kõik vesinikuaatomid seotud hapnikuga. Kuid on erandeid:
Happed klassifitseeritakse mitmetele funktsioonidele (tabel 7.2).
Tabel 7.2.
Happe klassifikatsioon
| Klassifikatsiooni märk | Happeliik | Näited |
|---|---|---|
| Happe molekuli täieliku dissotsiatsiooni ajal moodustatud vesiniku ioonide arv | Monisearne | HCl, HNO 3, CH3 COOH |
| Kahtlane | H2 SO 4, H2S, H2CO 3 | |
| Kolmeteljel | H 3 PO 4, H3 ASO 4 | |
| Hapniku aatomi molekuli kättesaadavus või puudumine | Hapniku sisaldavad (happehüdroksiidid, oksokosloteid) | HNO 2, H 2 SiO3, H2 SO 4 |
| Lõhetu | HF, H2S, HCN | |
| Dissotsiatsiooni aste (võimsus) | Tugev (täielikult dissotsieerunud, tugev elektrolüütide) | HCl, hbr, hi, h 2 nii 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H2R2O 7 |
| Nõrk (eraldatud osaliselt, nõrk elektrolüütide) | HF, HNO 2, H2 SO 3, HCOOH, CH3 COOH, H2 SiO3, H2S, HCN, H3 PO4, H3 PO3, HCLO, HCLO2, H2C03, H3 3, H 2 SO 4 (järeldab) | |
| Oksüdatiivsed omadused | Ogedisaatorid ioonide H + (tingimuslikult mitte-hapete hapete) kulul | HCl, HBr, Hi, HF, H2 SO 4 (RSS), H3 PO4, CH3 COOH |
| Aniooni (oksüdanthapete) oksüitsisaajad | HNO 3, HMNO 4, H2 SO 4 (Cont), H2R2O 7 | |
| Taastajad aniooni kulul | HCl, HBr, Hi, H 2 s (kuid mitte HF) | |
| Termiline stabiilsus | Olemas ainult lahendustes | H2C03, H2S03, HCLO, HCLO 2 |
| Kergesti lagunemisel kuumutamisel | H2 SO 3, HNO 3, H2 SiO3 | |
| Termiliselt stabiilne | H 2 SO 4 (sõlmimine), H 3 PO 4 |
Kõik tavalised keemilised omadused Happed on tingitud vesiniku katioonide H + (H3O +) olemasolu olemasolu nende vesilahustest.
1. Ioonide H + vesilahuse ületamise tõttu muudavad happed punaselt lilla laktsiooni ja metüüloviini värvi, (fenoolftaleiinide värvimine ei muutu, jääb värvitu). Nõrk söehappe vesilahuses ei ole lacmus punane ja roosa, väga nõrga ränihappe setete setete üle ei muuda näitajate värvi.
2. Happeid suhtlevad peaoksiidide, alused, alused ja amfoteric hüdroksiidid, ammoniaagi hüdraat (vt CH. 6).
Näide 7.1. BAO → Baso 4 transformatsiooni teostamiseks saate kasutada: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na2S04; d) nii 3.
Otsus. Transformatsiooni saab läbi viia H2 SO 4 abil:
Bao + H2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + H2O
Bao + nii 3 \u003d baso 4
Na 2 SO 4 koos Baoga ei reageeri ja Bao reaktsioonis koos SO 2-ga moodustatakse baariumsulfiit:
Bao + SO 2 \u003d Baso 3
Vastus: 3).
3. Ammoniaagiga reageerivad happed ja selle vesilahused ammooniumsoolade moodustumisega:
HCl + NH3 \u003d NH4Cl-ammooniumkloriid;
H2 SO 4 + 2NH3 \u003d (NH4) 2 SO 4 - ammooniumsulfaat.
4. Happe-mitte-oksüdeerijad soolade moodustamiseks ja vesiniku vabanemise reageerivad metallidega, mis asuvad aktiivsuse reaga vesinikule:
H2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d Feso 4 + H2
2HCL + Zn \u003d ZnCl2 \u003d H2
Oksüdeerivate ainete (HNO3, H2 SO 4 (kontraktsioon) koostoime metallidega on väga spetsiifilised ja kaalutakse elementide keemia ja nende ühendite keemia uurimisel.
5. Happed suhtlevad sooladega. Reaktsioonil on mitmeid funktsioone:
a) Enamikul juhtudel moodustub tugevam happe soola tugevam happe soola, nõrga happe ja nõrga happe soola või, nagu nad ütlevad, nihutab tugevam hape nõrk. Tugeva hapete vähenemise rida näeb välja selline:
Näited esinevate reaktsioonide kohta:
2HCL + Na2C03 \u003d 2Nacl + H2O + CO 2
H2CO 3 + Na 2 Sio 3 \u003d Na2C03 + H2 Sio 3 ↓
2CH 3 COOH + K2CO 3 \u003d 2CH 3 kokk + H2O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Ärge suhtle üksteisega, näiteks KCl ja H2S04 (RSS), Nano 3 ja H2S04 (RSS), K2 SO 4 ja HCl-ga (HNO3, HBR, HI), K 3 PO 4-ga ja H2C03, CH3 kokk ja H2C03;
b) Mõnel juhul nihkub nõrgem hape tugevam soola:
CUSO 4 + H2S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
3Agno 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Sellised reaktsioonid on võimalikud, kui soolade sademeid ei lahustata saadud lahjendatud tugevad happed (H2S04 ja HNO3);
c) sademete, lahustumatute hapete puhul on reaktsioon vajalik tugeva happe ja teise tugeva happe moodustunud soola vahel: \\ t
Bacl 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCL
BA (nr 3) 2 + H2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2NNO 3
Agno 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3
Näide 7.2. Määrake number, milles valemid manustatakse, mis reageerivad H2S04-ga (RSC).
1) Zn, AL2O3, KCl (P-P); 3) nano 3 (p-p), Na2S, NAF; 2) CU (OH) 2, K2C03, AG; 4) Na2S03, mg, Zn (OH) 2.
Otsus. H2 SO 4 (RSC), kõik reas 4) ained suhtlevad:
Na2S03 + H2 SO 4 \u003d Na2S04 + H2O + SO2
Mg + H2 SO 4 \u003d MgSO4 + H2
Zn (OH) 2 + H2 SO 4 \u003d ZnSO4 + 2H2O
Series 1) on reaktsioon KCl-ga (P-P) on ebatõenäoline, järjest 2) - koos AG-ga, järjest 3) - nano 3-ga (p-p).
Vastus: 4).
6. Kontsentreeritud väävelhape käitub väga spetsiifiliselt soolalahus reaktsioonides. See on mitte-lenduv ja termiliselt stabiilne hape, seetõttu tahkelt (!) Sooladest, kõik tugevad happed liiguvad, kuna need on volatiilsemad kui H2 SO 4 (sõlmimine):
KCl (TV) + H2 SO 4 (sõlmimine) KHSO 4 + HCl
2KCl (TV) + H2 SO 4 (sõlmimine) K 2 SO 4 + 2HCl
Soolad, mis on moodustatud tugevate hapete (HBr, HI, HCL, HNO 3, HCLO 4) reageerivad ainult kontsentreeritud väävelhappega ja ainult tahkes olekus
Näide 7.3. Kontsentreeritud väävelhape, erinevalt lahjendatakse, reageerib:
3) KNO 3 (TV);
Otsus. KF-ga, Na2CO 3 ja Na 3P4-ga reageerivad mõlemad happed ja KNO3-ga (TV) - ainult H2S04-ga (konts.).
Vastus: 3).
Hapete saamise meetodid on väga erinevad.
Heavyless happed Get:
- lahustamine vastavate gaaside vees:
HCl (g) + H20 (g) → HCl (p-p)
H2S (g) + H20 (g) → H2S (p-p)
- sooladest ekstrusiooni tõttu tugevamate või vähem lenduvate hapetega:
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H2S
KCl (TV) + H2 SO 4 (sõlmitud) \u003d KHS04 + HCl
Na2S03 + H2 SO 4 Na2S04 + H2 SO 3
Hapniku sisaldavad happed Get:
- vastavate happeoksiidide lahustumine vees ja happe moodustava elemendi oksüdeerimise aste oksüdatsiooni aste oksiidi ja happes jääb samaks (erand - nr 2):
N2O 5 + H2O \u003d 2NNO 3
SO 3 + H2O \u003d H2 SO 4
P20 5 + 3H2O 2H 3 PO 4
- mittemetallide oksüdeerimine hapete oksüdeerivate hapete abil:
S + 6HNO 3 (sõlmimine) \u003d H2 SO 4 + 6N02 + 2H2O
- raske happe nihutamisega teiste tugeva happe soolast (kui sade on saadud hapetes lahustumatud):
BA (nr 3) 2 + H2 SO 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2NNO 3
Agno 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3
- lenduva happe tühistamine vähem lenduva happe sooladest.
Selleks kasutatakse seda kõige sagedamini vaba aja veetmises termiliselt stabiilse kontsentreeritud väävelhappe:
Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (sõlmimine) Nahso 4 + HNO 3
KCLO 4 (TV) + H2 SO 4 (sõlmimine) KHSO 4 + HCLO 4
- nõrgema happe nihkumine sooladest tugevama happega:
Ca 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
Nano 2 + HCl \u003d NaCl + HNO 2
K 2 Sio 3 + 2HBr \u003d 2KBr + H 2 Sio 3 ↓
Happeline- komplekssed ained, mis koosnevad ühest või mitmest vesiniku aatomitest, mis on võimelised asendama metallide aatomit ja happejääke.
Happe klassifikatsioon
1. Vastavalt vesinikuaatomite arvule: vesiniku aatomite arv (n. ) Määrab hapete aluselisuse:
n. \u003d 1 mono-null
n. \u003d 2 binaarne
n. \u003d 3 kolmeteljel
2. Kompositsiooni osas:
a) happed sisaldavad happed, happejäägid ja vastavad happeoksiidid: \\ t
|
Hape (H N A) |
Happejääk |
Sobiv happeoksiid |
|
H2 SO 4 väävlit |
SO 4 (ii) sulfaat |
Nii 3 vääveloksiidi (VI) |
|
HNO 3 lämmastik |
NO 3 (i) nitraat |
N2O 5 lämmastikoksiidi (V) |
|
HMNO 4 mangaan |
MNO 4 (i) permanganate |
MN 2 O 7 Mangaanioksiid (VII) |
|
H 2 SO 3 Serny |
Nii 3 (ii) sulfit |
SO 2 vääveloksiidi (IV) |
|
H 3 po 4 ortofosfor |
Po 4 iii) ortofosfaat |
P20 5 fosforoksiidi (V) |
|
HNO 2 lämmastik |
Nr 2 (i) nitrit |
N2O 3 lämmastikoksiid (III) |
|
H2 CO 3 söe |
CO 3 (II) karbonaat |
CO 2. Süsinikoksiid (IV) |
|
H 2 Sio 3 Silicon |
Sio 3 (ii) silikaat |
Si02 silikoksiidi (IV) |
|
NCLO hlnoty |
Clo (i) hüpoklorit |
L 2 o kloorioksiidi (I) |
|
NCLO 2 kloriid |
CLO 2. I)kloriit |
L2O 3 klooroksiidi (III) |
|
NCLO 3 Chlornovaya |
CLO 3 (i) Chlorat |
C L 2O 5 klooroksiidi (V) |
|
4 kloro nslo |
CLO 4 (i) Perchloraat |
L2O 7 klooroksiidi (VII) |
b) hapnikuhapete tabel
|
Hape (N. n a) |
Happejääk |
|
HCI Sool, kloriid |
Cl (i) kloriid |
|
H2 S vesiniksulfiidi |
S (ii) sulfiid |
|
HBr bromomodrogennaya |
Br (i) bromiid |
|
Tere iodovodna |
I (i) Iodiidi |
|
HF fluoriid, pistik |
F (i) fluoriidi |
Hapete füüsikalised omadused
Paljud happed, näiteks väävel, lämmastik, sool on värvitu vedelikud. Tuntud happed on samuti teada: ortofosforist, metafosforHPO 3, sündinud H3 bo 3 . Peaaegu kõik happed lahustuvad vees. Soolama happe näide - räniH 2 Sio 3 . Happelahustes on happeline maitse. Näiteks paljude puuviljadega annab neis hapete hapete maitse. Seega nimed happed: sidruni, õuna jne.
Meetodid hapete saamiseks
|
lõhetu |
hapniku sisaldav |
|
HCI, HBR, Hi, HF, H 2 S |
HNO 3, H2 SO 4 ja teised |
|
Saamine |
|
|
1. Otsene koostoime Nemetalls H2 + CL2 \u003d 2 HCl |
1. Happeoksiidi + vesi \u003d hape SO 3 + H2O \u003d H2 SO 4 |
|
2. Reaktsioonivahetus soola ja vähem volatiilse happe vahel 2 NaCl (TV) + H2 SO 4 (konts.) \u003d Na2S04 + 2HCl |
|
Hapete keemilised omadused
1. Muutke näitajate värvi
|
Nimi indikaator |
Neutraalne keskkond |
Aclest keskkond |
|
Lakmus |
Lilla |
Punane |
|
Fenoolftaleiin |
Värvitu |
Värvitu |
|
Metüüloranszh |
Oranž |
Punane |
|
Universal indikaatorpaber |
Oranž |
Punane |
2. Metallide metallidega paljudes tegevustes H. 2
(Slaach. HNO. 3 -Nainhape)
Video "Hapete koostoime metallidega"
I + hape \u003d sool + H. 2 (R. Asendamine)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H2
3. Peamised (AMPHOTER) oksiidid - metallioksiidid
Video "Metallioksiidide koostoime hapetega"
I x o u + hape \u003d soola + N2O (r. Exchange)
4. reageerige põhjusega – neutralisatsioonireaktsioon
Happe + alus \u003d SALS + H. 2 O. (r. Exchange)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na3P04 + 3H2O
5. Taaskateerige nõrkade, lenduvate hapete sooladega - Kui hapet moodustub sade või gaas on vabanenud:
2 NaCl (TV) + H2 SO 4 (konts.) \u003d Na2S04 + 2HCl ( riba . vahetus )
Video "Koostoimed sooladega"
6. Hapniku sisaldavate hapete lagunemine kuumutamisel
(Slaach. H. 2 Nii. 4 ; H. 3 Po. 4 )
Hape \u003d happeoksiidi + vesi (r. Lagunemine)
Pea meeles!Ebastabiilsed happed (kivisüsi ja väävli) - gaasi ja vee lagunemine:
H2CO 3 ↔ H2O + CO 2
H2 SO 3 ↔ H2O + SO 2
Vesiniksulfiidhape toodetes Eraldatud gaasi kujul:
SAS + 2HCl \u003d H2S + Ca.Cl 2.
Tagasivõtmise ülesanded
№1. Jaotage kemikaalhappe valemid tabelisse. Andke neile nimi:
Lioh, MN 2 O 7, CaO, Na3P4, H2S, MNO, FE (OH) 3, CR2O3, HI, HCLO 4, HBr, CACl2, Na2O, HCl, H2 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, Si02, happed
Infan
sugulased
Hapniku sisaldav
lahustuv
nonrad-Vori.
ühe-
hooldus
kahekordne
kolm vooluvõrku
№2. Tehke reaktsioonivõrrandid:
Ca + HCl.
Na + H 2 SO 4
AL + H 2S
CA + H 3 PO 4
Nimetage reaktsioonisaadused.
Number 3. Tehke reaktsioonivõrrandid, nime tooteid:
Na2 O + H2CO 3
ZNO + HCI.
Cao + HNO 3
Fe 2 O 3 + H2 SO 4
№4. Tehke happereaktsiooni reaktsioonide võrrandid aluste ja sooladega:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO 3
Ca (OH) 2 + H2S
Al (OH) 3 + HF
HCl + Na 2 Sio 3
H2 SO 4 + K2CO 3
HNO 3 + CACO 3
Nimetage reaktsioonisaadused.
Simulaatorid
Simulaator №1. "Valemid ja hapete nimed"
Simulaatori number 2. "Vastavuse seadistamine: happelise valemiga - oksiidi valem"
Ohutus - esmaabi hapete korral
Ohutus -
Happed Kompleksseid aineid nimetatakse, mille molekulide koostis hõlmavad vesinikuaatomeid, mis on võimelised metalli aatomite asendama või vahetama ja vahetama happejääk.
Hapniku kohaloleku või puudumise kohaselt jagatakse happemolekuli hapniku sisaldavatesse (H2 SO 4 väävelhapet, H2 SO3 pritsehape, HNO3 lämmastikhape, H3 PO4 fosforhape, H2CO3 söehape, H2 SiO3 silmihape) ja oksless (HF fluoriidhape, HCI kloriidhape (vesinikkloriidhape), HBr bromomrogeenhape, Hi jodochemicalhape, H2S vesiniksulfiidhape).
Sõltuvalt vesinikuaatomite arvust happeline molekulis, üheteljeline (1H aatomiga), kaheteljega (2H aatomiga) ja kolmeteljel) ja kolme teljega (3H aatomiga). Näiteks lämmastikhape HNO3 on mono-, kuna molekul on üks vesinikuaatom, väävelhape H2 SO 4 – Kahe aretamine jne.
Anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad nelja vesinikuaatomit, mis on võimelised metalli asendama, väga vähe.
Osa happe molekuli ilma vesinikuta nimetatakse happejääki.
Happejääkvõib koosneda ühest aatomist (-Cl, -br, -I -i -i) - need on lihtsad happelised jäägid ja võivad olla aatomite rühmast (-SO3, -PO4, -SIO 3) on keerulised jäägid.
Vesilahusetes ei hävitata happejääke vesilahustes:
H2 SO 4 + CUCL 2 → Cuso 4 + 2 HCl
Sõna anhüdriidsee tähendab veevaba, see tähendab happe ilma veeta. Näiteks,
H2 SO 4 - H20 → nii 3. Noisless anhüdriidihapped ei ole.
Happe nimi saadakse elemendi happekomponendi (happe formuleerija) happekomponendi nimest, lisades "naya" aegumise ja harvemini ": H2 SO 4 - väävel; H2 SO 3-söe; H 2 Sio 3 - Silicon jne.
Element võib moodustada mitu hapnikuhapet. Sellisel juhul on hapete nimede märgitud lõppu, kui elemendil on kõrgeim valents (happelise molekulis, hapniku aatomite suur sisaldus). Kui element eksponeerib väiksemat valents, lõpeb happe nimetus "Scribble": HNO 3 - lämmastik, HNO 2 on lämmastik.
Happeid võib saada anhüdriidide lahustamisel vees. Kui vees anhüdriidid vees ei ole lahustuvad, võib hapet saada teise tugevama happe toimega vajaliku happe soola toimega. See meetod on iseloomulik nii hapniku kui ka hapnikuhapetele. Hapnikuhapped saadakse ka vesiniku ja mittemetalide otsese sünteesi abil, millele järgneb saadud ühendi lahustamine vees:
H2 + CL2 → 2 HCl;
H2 + S → H 2 S.
Saadud gaasiliste ainete HCl ja H2S lahused on happed.
Tavapäraste hapete tingimustes nii vedelal kui ka tahkes seisundis.
Hapete keemilised omadused
Hapete akti lahused näitajatele. Kõik happed (va räni) on vees hästi lahustuvad. Erilised ained - näitajad võimaldavad teil määrata happe olemasolu.
Näitajad on ained keeruline struktuur. Nad muudavad oma maali sõltuvalt erinevate kemikaalidega suhtlemisest. Neutraalsetes lahendustes - neil on aluse lahendustes üks värv - teine. Happega suheldes muudavad nad oma värvi: metüül-apelsiniku indikaator värvitakse punaselt, laktilaindikaator on ka punane.
Koostage põhjustega vee ja soola moodustumisega, mis sisaldab konstantse happejääki (neutraliseerimisreaktsioon):
H2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2H2 O.
Koostage põhinevate oksiididega vee ja soola moodustumisega (neutraliseerimisreaktsioon). Sool sisaldab happe jääki happe, mida kasutati neutraliseerimisreaktsioonis:
H3 PO 4 + FE 2O 3 → 2 FEPO 4 + 3H2 O.
Koostage metallidega.
Metallide hapete koostoimete jaoks tuleb teha mõned tingimused:
1. Metall peab olema piisavalt aktiivne hapete suhtes (mitmetes metallist aktiivsusega, tuleb see vesinikule paigutada). Vasak on metall aktiivsuse rida, seda interakteerub intensiivsem happega;
2. Hape peaks olema piisavalt tugev (see tähendab, et see on võimeline andma vesiniku ioone H +).
Kemikaalide vooluga metallidega metallidega toodetakse vesinik ja vesiniku eristatakse (välja arvatud metallide koostoime lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapetega):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
CU + 4NO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2H2 O.
Kas teil on küsimusi? Kas soovite rohkem hapete kohta teada saada?
Et saada juhendaja abi - register.
Esimene õppetund on tasuta!
kohapeal, täis- või osalise kopeerimise materjali viide algse allikas on vajalik.
Mõnede anorgaaniliste hapete ja soolade nimed
| Valemihape | Hapete nimed | Vastavate soolade nimed |
| HCLO 4. | kloor | perkloraadid |
| HCLO 3. | chlorna | kloraat |
| HCLO 2. | kloriid | kloriit |
| HCLO. | chlornoty | hüpokloorlased |
| H 5 IO 6 | jood | perioodiline |
| HIO 3. | jodanova | iodata |
| H 2 SO 4 | väävel | sulfaadid |
| H 2 SO 3 | senne | sulfiidid |
| H2S 2O 3 | tisuktiline | thiosulfaadid |
| H2S 4 O 6 | tetterationova | tetratüonaadid |
| H nr 3. | lämmastik | nitraat |
| H nr 2. | aroonne | nitrit |
| H 3 PO 4 | ortofosfor | ortofosfaadid |
| H po 3. | metafosforkond | metafosfaat |
| H 3 PO 3 | fosfor | fosfilee |
| H 3 PO 2 | fosfori- | hüpofosfyt |
| H2CO 3 | söe | karbonaadid |
| H 2 Sio 3 | ränik | silikaadid |
| HMNO 4. | mangaan | permanganats |
| H2 MNO 4 | mangantsevoy | mangatsid |
| H2 CRO 4 | kroomitud | kromat |
| H2 CR2O 7 | dikrome | dikromaadid |
| HF. | fluorofluoric (paigutus) | fluoriidid |
| Hl | herbonic (sool) | kloraat |
| Hbs | broroomodnaya | broomid |
| TERE | iodomodnaya | iodidi. |
| H 2 S. | vesiniksulfiid | sulfida |
| HCN. | tsüanogeenne | cianesa |
| Hocn. | tsüanaya | tsüanatsed |
Lubage mul teile meelde tuletada lühidalt konkreetseid näiteid, kuidas soolade korrektselt helistada.
Näide 1.. SOL K 2 SO 4 moodustub väävelhappe jääk (SO 4) ja metalli K. Solohappe soolad nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.
Näide 2.. FECL 3 - sool sisaldab vesinikkloriidhappe rauda ja jääki (CL). Salt nimi: raudkloriid (III). Pange tähele: Sellisel juhul ei pea me mitte ainult metalli nimetama, vaid näitavad ka selle valentsi (III). Viimasel näitel ei olnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.
TÄHTIS: Soolase nimel tuleb metalli valents olla märgitud ainult siis, kui see metallil on muutuja valents!
Näide 3.. BA (CLO) 2 - soola koostis hõlmab baariumi ja klororihappe jääki (CLO). Soola nimi: hüpokloriidi baarium. Vasa Valents kõigis selle ühendustes on kaks, see ei ole vaja seda täpsustada.
Näide 4.. (NH4) 2 CR2O 7. NH4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimi: ammooniumdichromate (bichromate).
Ülaltoodud näidetes kohtusime ainult t. N. Keskmise või normaalse soolade. Hapu, põhi-, kahekordseid ja keerulisi sooli, orgaaniliste hapete sooli ei arutata siin.
| Valemihape | Hapete nimed | Vastavate soolade nimed |
| HCLO 4. | kloor | perkloraadid |
| HCLO 3. | chlorna | kloraat |
| HCLO 2. | kloriid | kloriit |
| HCLO. | chlornoty | hüpokloorlased |
| H 5 IO 6 | jood | perioodiline |
| HIO 3. | jodanova | iodata |
| H 2 SO 4 | väävel | sulfaadid |
| H 2 SO 3 | senne | sulfiidid |
| H2S 2O 3 | tisuktiline | thiosulfaadid |
| H2S 4 O 6 | tetterationova | tetratüonaadid |
| HNO 3. | lämmastik | nitraat |
| HNO 2. | aroonne | nitrit |
| H 3 PO 4 | ortofosfor | ortofosfaadid |
| HPO 3. | metafosforkond | metafosfaat |
| H 3 PO 3 | fosfor | fosfilee |
| H 3 PO 2 | fosfori- | hüpofosfyt |
| H2CO 3 | söe | karbonaadid |
| H 2 Sio 3 | ränik | silikaadid |
| HMNO 4. | mangaan | permanganats |
| H2 MNO 4 | mangantsevoy | mangatsid |
| H2 CRO 4 | kroomitud | kromat |
| H2 CR2O 7 | dikrome | dikromaadid |
| HF. | fluorofluoric (paigutus) | fluoriidid |
| Hl | herbonic (sool) | kloraat |
| Hbs | broroomodnaya | broomid |
| TERE | iodomodnaya | iodidi. |
| H 2 S. | vesiniksulfiid | sulfida |
| HCN. | tsüanogeenne | cianesa |
| Hocn. | tsüanaya | tsüanatsed |
Lubage mul teile meelde tuletada lühidalt konkreetseid näiteid, kuidas soolade korrektselt helistada.
Näide 1.. SOL K 2 SO 4 moodustub väävelhappe jääk (SO 4) ja metalli K. Solohappe soolad nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.
Näide 2.. FECL 3 - sool sisaldab vesinikkloriidhappe rauda ja jääki (CL). Salt nimi: raudkloriid (III). Pange tähele: Sellisel juhul ei pea me mitte ainult metalli nimetama, vaid näitavad ka selle valentsi (III). Viimasel näitel ei olnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.
TÄHTIS: Soolase nimel tuleb metalli valents olla märgitud ainult siis, kui see metallil on muutuja valents!
Näide 3.. BA (CLO) 2 - soola koostis hõlmab baariumi ja klororihappe jääki (CLO). Soola nimi: hüpokloriidi baarium. Vasa Valents kõigis selle ühendustes on kaks, see ei ole vaja seda täpsustada.
Näide 4.. (NH4) 2 CR2O 7. NH4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimi: ammooniumdichromate (bichromate).
Ülaltoodud näidetes kohtusime ainult t. N. Keskmise või normaalse soolade. Hapu, põhi-, kahekordseid ja keerulisi sooli, orgaaniliste hapete sooli ei arutata siin.
Kui te ei ole mitte ainult soola nomenklatuurist huvitatud, vaid ka nende vastuvõtmise ja keemiliste omaduste meetodid, soovitan ühendust võtta keemia kataloogi asjakohaste osadega: "