Anorgaaniliste ainete klassifitseerimine ühenduste näidetega
Nüüd me analüüsime ülaltoodud klassifikatsiooniskeemi üksikasjalikumalt.
Nagu me ennekõike näeme, jagatakse kõik anorgaanilised ained lihtne ja kogenud:
Lihtsad ained Nimetatakse selliseid aineid, mis moodustavad ainult ühe keemilise elemendi aatomite poolt. Näiteks lihtsad ained on vesinik H2, hapniku O2, raud FE, süsinik C jne.
Lihtsate ainete hulgas eristatakse metallid., nEMETALLAja noble gaasid:
Metall Moodustatud keemiliste elementide all asuvad allpool diagonaal Bor-Astati, samuti kõik elemendid külje rühmade.
Üllased gaasid Moodustatud VIIIa fraktsiooni keemiliste elementidega.
NEMETALLA Moodustunud keemiliste elementide asuvad üle diagonaal Bor-Astati, välja arvatud kõik elemendid külgmised alarühmade ja üllas gaaside asub VIIIA GROUP:
Lihtsate ainete nimed langevad kõige sagedamini kokku keemiliste elementide nimedega, mille aatomid moodustavad. Paljude keemiliste elementide puhul on selline nähtus laialdaselt levinud. Allhotroop nimetatakse nähtuseks, kui üks keemiline element on võimeline moodustama mitu lihtsat ainet. Näiteks hapniku keemilise elemendi puhul on võimalik molekulaarsete ühendite olemasolu valemitega O2 ja O3 olemasolu. Esimest ainet nimetatakse hapnikuks samamoodi nagu keemiline element, mille aatomid on moodustatud ja teine \u200b\u200baine (O 3) on tavapärane osoonile helistamiseks. Ühe aine süsiniku all võib tähendada mis tahes selle allotroopsete modifikatsioonide, näiteks teemantide, grafiidi või fullereeni poolt. Lihtsa aine fosfori all võib mõista selle allotroopsete modifikatsioonide nagu valge fosfor, punane fosfor, must fosforit.
Keerulised ained
Komplekssed ained Nimetatakse ainete moodustatud aatomite kahe või enama keemilise elemendi.
Niisiis, näiteks komplekssed ained on ammoniaagi NH3, väävelhape H2 SO 4, vihkatud lubja CA (OH) 2 ja lugematu muu.
Keeruliste anorgaaniliste ainete hulgas eristatakse 5 peamist klassi, nimelt oksiidid, alused, amfoteric hüdroksiidid, happed ja soolad:
Oksiidid. - Keerulised ained, mis moodustavad kahe keemilise elemendiga, millest üks hapnik oksüdeerimiskraadiks -2.
Koksiidide üldise valemit saab salvestada kui E x o Y, kus E on keemilise elemendi sümbol.
Nomenklatuurioksiid
Keemilise elemendi oksiidi nimi põhineb põhimõttel:
Näiteks:
Fe2O3 - raud (III) oksiid; Cuo - vaskoksiidi (II); N2O 5 - lämmastikoksiid (V)
Sageli leiad teavet, et element valents on märgitud sulgudes, kuid see ei ole nii. Niisiis, näiteks lämmastiku N2O5 oksüdeerimise aste on +5 ja valents, kummaline on kummaline, on võrdne neljaga.
Juhul, kui keemilisel elemendil on ühendite ühesuguse positiivse oksüdeerimise aste, siis antud juhul ei ole oksüdeerimise aste täpsustatud. Näiteks:
Na2O - naatriumoksiid; H2O - vesinikksiid; ZNO - tsinkoksiid.
Oksiidide klassifikatsioon
Oksiidid nende võime moodustamiseks soolade moodustamiseks hapete või alustega suhtlemisel jagatakse vastavalt müük ja mitteseotud.
Mitte-moodustuvad oksiidid on natuke, nad kõik moodustavad mittemetallid oksüdatsiooni aste +1 ja +2-ga. Tuleb meeles pidada mitte-moodustavate oksiidide loendit: co, sio, n 2 o, ei.
Salt-moodustavad oksiidid omakorda jagunevad hooldus, happeline ja amfoteric.
Peamised oksiidid Nad kutsuvad selliseid oksiidid, mis suheldes hapete (või happeliste oksiididega) moodustavad soolad. Peamised oksiidid hõlmavad metalloksiidide aste oksüdatsiooni +1 ja +2, välja arvatud BEO, ZNO, SNO, POOXIDE.
Happeoksiid Nad kutsuvad selliseid oksiide, mis suheldes alused (või peaoksiidid), moodustavad soolad. Happeoksiidid on peaaegu kõik mittemetallioksiidid, välja arvatud mitte-moodustavad CO, NO, N2O, Sio, samuti kõik metallioksiidid kõrge oksüdeerimiskraadis (+5, +6 ja +7).
Amfoterioksiididnad helistavad oksiide, mis võivad reageerida nii hapete ja alustega ning nende reaktsioonide tulemusena moodustavad soolad. Sellised oksiidid näitavad kahe happepõhist laadi, st nii happeliste ja peaoksiidide omadusi. AmPhoteric oksiidide hulka kuuluvad metallide oksiidid oksüdeerumis kraadides +3, +4, samuti eranditest BEO, ZNO, SNO, POOXIDE eranditest.
Mõned metallid võivad moodustada kõik kolm tüüpi soola moodustavate oksiide. Näiteks Chrome moodustab peamise crooksiidi, CR2O3 amfoterioksiidi ja happehappe CRO3.
Nagu nähtuda, sõltuvad metallioksiidide happe-põhilised omadused otseselt metalli oksüdeerimise astmest oksiidis: seda suurem on oksüdeerimise aste, mida tugevamad happeomadused väljendatakse.
Alus
Alus - ühendid valemiga vormi me (OH) x, kus x. Kõige sagedamini 1 või 2.
Sihtasutuste klassifikatsioon
Alused klassifitseeritakse ühes struktuuriüksuses hüdroksorühmade koguses.
Alused ühe hüdroksoyo rühmaga, st Meoh liigid, kutsus Ühetulud,kahe hüdrokso rühmaga, st Mulle (OH) 2, vastavalt Kaheemnejne.
Samuti jagatakse alused lahustuvateks (leelisteks) ja lahustumata.
Allisissee sisaldab ainult leeliselise ja leeliselise hüdroksiidi, samuti Toll Lane hüdroksiidi Tloh.
Nomenklatuuri alused
Sihtasutuse nimi põhineb järgmisel põhimõttel:
Näiteks:
FE (OH) 2 - Raudhüdroksiid (II),
Cu (OH) 2 - Vaskhüdroksiid (II).
Juhtudel, kui metallist komplekssetes ainetes on pidev oksüdeerumine, ei ole see seda näitama. Näiteks:
NaOH - naatriumhüdroksiid,
CA (OH) 2 - kaltsiumhüdroksiid jne
Happeline
Happeline - Keerulised ained, mille molekulid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliga.
Hapete üldvalemiga võib salvestada H x A, kus H on vesinikuaatomid, mida saab asendada metallist ja A on happejääk.
Näiteks hapete hulka ühendeid nagu H2 SO 4, HCl, HNO3, HNO 2 jne.
Happe klassifikatsioon
Metalli asendamise vesiniku aatomite arvu järgi jagatakse happed:
- umbes potionhapped: HF, HCl, HBr, Hi, HNO 3;
- D. Äikesed happed: H2S04, H2S03, H2CO3;
- T. rehostory happed: H3 PO4, H3 BO 3.
Tuleb märkida, et vesinikuaatomite arv orgaaniliste hapete puhul ei kajasta kõige sagedamini nende põhiomadust. Näiteks äädikhape CH3 COOH valemiga, hoolimata 4 vesinikuaatomi olemasolust molekulis, ei ole neli-, kuid mono-plokk. Orgaanilise happe põhilisus määratakse molekulis karboksüülrühmade (-COOH) kogusega.
Samuti on hapniku happeliste molekulide kohaselt jagatud hapnikuvabaks (HF, HCI, HBr jne) ja hapniku sisaldava (H2 SO 4, HNO3, H3P4 jne). Nimetatakse ka hapniku sisaldavaid happeid okox happed.
Üksikasjalikumat hapete klassifitseerimise kohta saab lugeda.
Nomenklatuuri happed ja happejäägid
Tuleks õppida järgmist hapete ja happejäätmete pealkirjade ja valemite nimekirja.
Mõnel juhul võivad mitmed järgmised reeglid hõlbustada meeldejäämist.
Nagu ülaltoodud tabelist näha, on hapnikhapete süstemaatiliste pealkirjade ehitamine järgmine:
Näiteks:
HF-fluoriidihape;
HCl-kloriidhape;
H2S on vesiniksulfiidhape.
Hapsinatsioonhapete happeliste jääkide nimed põhinevad põhimõttel:
Näiteks CL-kloriid, Br - bromiid.
Hapniku sisaldavate hapete nimed valmistatakse erinevate sufikside ja lõppu happe moodustamise elemendi lisamisega. Näiteks kui hapniku sisaldava happe happe moodustav element on suurem oksüdeerumise aste, siis ehitatakse sellise happe nimi järgmiselt:
Näiteks väävelhape H2S +6 O4, kroomhape H2 CR +6 O4.
Kõiki hapnikku sisaldavaid happeid võib klassifitseerida ka happehüdroksiididena, kuna nende molekulides tuvastatakse hüdroksokroups (OH). Näiteks täheldatakse seda mõne hapniku sisaldavate hapete järgmistest graafilistest valemitest:
Seega väävelhapet võib muul viisil nimetada väävelhüdroksiidina (VI), lämmastikhappe - lämmastikuhüdroksiid (V), fosforhappe - fosforhüdroksiid (V) jne. Samal ajal iseloomustab klambrite arv happe moodustamise elemendi oksüdatsiooni astet. See võimalus hapniku sisaldavate hapete nimede nimede võib tunduda äärmiselt ebatavaline, kuid aeg-ajalt võib selliseid nimesid leida reaalses Kima Eger Keemia ülesannetes anorgaaniliste ainete klassifitseerimisele.
Amfoteric hüdroksiidid.
Amfoteric hüdroksiidid. - metallhüdroksiidid, mis näitavad kahesuguse iseloomuga, s.t. Võimeline kasutama nii hapete omadusi kui ka aluse omadusi.
Amfoteric on metallide hüdroksiidide hüdroksiidide hüdroksiidideks +3 ja +4 (samuti oksiidide).
Samuti on amfoteric hüdroksiidide erandid (OH) 2, Zn (OH) 2, SN (OH) 2 ja PB (OH) 2 ühendid, vaatamata metalli oksüdeerimise tasemele +2.
Kolme- ja tetravalentse metalli amfoteric hüdroterite hüdroteric hüdroksiidide puhul on orto ja meta-vormide olemasolu üksteisest erinevad ühe veemolekuli jaoks. Näiteks võib alumiiniumhüdroksiidi (III) esineda alto-kujul AL (OH) 3 või meta-kujul ALO (OH) (metaažioksiid).
Kuna nagu juba mainitud, ilmuvad amfoteric hüdroksiidid nii hapete omadused kui ka aluste omadused, nende valemit ja nime saab registreerida ka erinevates viisides: kas alusel või happelises. Näiteks:
Sololi.
Näiteks soolade hulka kuuluvad sellised ühendid KCl, CA (NO 3) 2, NaHC03 jne.
Ülalkirjeldatud määratlus kirjeldab enamiku soolade koostist, kuid on sooli, mis ei kuulu selle alla. Näiteks metallist katioonide asemel võivad soolad sisaldada ammooniumi katioone või orgaanilisi derivaate. Need. Soolad hõlmavad selliseid ühendeid nagu näiteks (NH4) 2 SO 4 (ammooniumsulfaat), + Cl - (metüülammooniumkloriid) jne.
Soolade klassifikatsioon
Teisest küljest võib sooli käsitada hüdrogeani katioonide H + asendamiseks toodetena teiste katioonide või hüdroksiidide asendamise toodete asendamiseks teistele anioonidele teistele anioonidele.
Täielikult asendades nn kesk- või normaalne Sool. Näiteks koos vesiniku katioonide täieliku asendamisega väävelhappes naatriumi katioonides, moodustub keskmine (normaalne) Salt Na2S04 ja hüdroksiidi ioonide täieliku asendamisega Ca (OH) 2 põhjas Nitraadi ioonide happejääkidest moodustatakse (normaalne) sool. CA (NO 3) 2.
Soolad, mis on saadud kahe telje (või enama) happe vesiniku katioonide mittetäieliku asendamise teel, mida nimetatakse happeks. Seega on väävelhappes vesiniku katioonide mittetäieliku asendamisega moodustuv happe sool NaHSO4 naatriumkatte puhul.
Soolad, mis moodustuvad hüdroksiidi ioonide mittetäieliku asendamise korral kahes rakkudes (või rohkem) alustes umbessoolad. Näiteks hüdroksiidi ioonide mittetäieliku asendamisega Ca (OH) 2 alusega moodustavad nitraadioonid umbessoola CA (OH) nr 3.
Soolad, mis koosnevad kahest erinevast metallist ja ainult ühe happe anoonide antioonidest topelt soolad. Niisiis, näiteks kahekordsed soolad on Knaco 3, KMGCl3 jne.
Kui soola moodustub ühe tüüpi katioon- ja kahte tüüpi happejääke, nimetatakse selliseid sooli segatud. Näiteks segasoolad on CA (OCL) Cl, Cubrcl jne segatud soolad.
On sooli, mis ei kuulu soolade määramise alla tooted vesiniku katioonide asendamiseks happes happes metallist katioonide või hüdroksiidi asendamise tooted happeliste jääkide anioonide anoonide anoonide asendamise alustes. Need on keerulised soolad. Näiteks keerulised soolad on tetrahüdroksükinaat- ja tetrahüdroksülumuminaatnaatriumi vastavalt valemitega Na2 ja NA võrra. Tunnustada keerulisi sooli, muu hulgas kõige sagedamini juuresolekul ruudu sulgudes valemis. Siiski on vaja mõista, et aine võib seostada soolade klassiga, selle koostis peaks sisaldama katioonide, välja arvatud (või mitte) H + asemel ja anioonide asemel peaksid olema lisaks (või selle asemel ) Oh. Näiteks ühendi H2 ei ole seotud kompleksi soolade klassiga, kuna selle lahuse katioonide dissotsiatsiooniga on ainult vesinikkaatsed H +. Dissotsiatsiooni tüübi järgi see aine Seda tuleks täiendavalt klassifitseerida hapnikukompleksseks happeks. Samamoodi soolad ei sisalda OH ühendit, sest See ühend koosneb katioonidest + ja OH hüdroksiidi ioonidest - st Seda tuleks pidada põhjalikuks aluseks.
Soolade nomenklatuur
Keskmise ja happeliste soolade nomenklatuur
Keskmise ja happeliste soolade nimi põhineb põhimõttel:
Kui metalli oksüdatsiooni aste komplekssetes ainetes on konstantne, ei näita see seda.
Hapete jääkide nimed anti eespool hapete nomenklatuuri kaalumisel.
Näiteks,
Na2S04 - naatriumsulfaat;
Nahso 4 - naatriumhüdrosulfaat;
CACO 3 - kaltsiumkarbonaat;
CA (HCO 3) 2 - kaltsiumi bikarbonaat jne
Põhiliste soolade nomenklatuur
Peamiste soolade nimed põhinevad põhimõttel:
Näiteks:
(CuOH) 2 CO 3 - vaskhüdroksosükarbonaat (II);
FE (OH) 2 nr 3 on raud (III) diegidroksonitraat.
Keeruliste soolade nomenklatuur
Keeruliste ühendite nomenklatuur on palju keerulisem ja paljude komplekssete soolade nomenklatuurist palju teada ei ole palju teada.
Kompleksseid sooli, mis on saadud amfoterisatsioonhüdroksiididega leelislahuste koostoimega. Näiteks:
* Sama värvid valemis ja pealkirjas näitavad vastavaid elemente valemi ja pealkirja.
Anorgaaniliste ainete triviaalsed nimed
Triviaalsete nimede all ei ole ainete nimed nende koostise ja struktuuriga seotud või nõrgalt seotud. Triviaalsed nimed tulenevad reeglina kas ajaloolised põhjused kas nende ühenduste füüsikaliste või keemiliste omadustega.
Anorgaaniliste ainete triviaalsete nimede loetelu, mis peavad teadma:
| Na3. | krüoliit |
| Sio 2. | kvarts, ränidioksiid |
| FES 2. | püriit, Iron Cole |
| Caso 4 ∙ 2h 2 o | kipsi |
| CAC2 | kaltsiumkarbiid |
| Al 4 c 3 | alumiiniumkarbiid |
| Koh. | kaustiline |
| NaOH. | kaustse sooda |
| H2O 2 | vesinikperoksiidi |
| Cuso 4 ∙ 5h 2 o | vask KUNER |
| NH4 CL. | narharyar |
| CACO 3. | kriit, marmor, lubjakivi |
| N 2 O. | naermine gaas |
| Nr 2. | brown gaas. |
| NaHCO 3. | toit (joomine) Soda |
| Fe 3 O 4 | raua Okalo |
| NH3 ∙ H20 (NH4OH) | ammoniaagi |
| Co. | vingugaas |
| CO 2. | süsinikdioksiid |
| Sic | carbaband (räni karbiid) |
| PH 3. | fosfiin |
| NH 3. | ammoniaagi |
| KCLO 3. | bertoleti sool (klorat kaalium) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malahhiit |
| Cao. | quicklige |
| Ca (oh) 2 | libisenud lubja |
| läbipaistev vesilahus CA (OH) 2 | laimi vesi |
| tahke Ca (OH) 2 Suspensioon selle vesilahuses | lubjapiim |
| K 2 CO 3 | kaalium |
| Na 2 CO 3 | kaltsineeritud sooda |
| Na2C03 ∙ 10h 2 o | kristallseida |
| MGO. | magneesiia |
Neid nimetatakse aineteks, mis lahutasid vesiniku ioonide moodustamiseks.
Happeid liigitatakse vastavalt nende tugevusele ja hapniku juuresolekul või puudumisel hapniku juuresolekul või puudumisel happe koostises.
Võimsuse järgi Happed jagunevad tugevaks ja nõrgaks. Olulised tugevad happed - lämmastikHNO 3, väävelH2 SO 4 ja soola HCl.
Vastavalt hapnikule eristage hapniku sisaldavaid happeid (HNO 3, H 3 PO 4 jne) ja hapnikuhapped (HCl, H2S, HCN jne).
Põhjaluse tõttu. Vastavalt vesinikuaatomite arv happelise molekulis, mis on võimeline asendama metalli aatomite soola moodustamiseks, jagatakse hape monoselaarseks (näiteksHNO 3, HCl), kaheteljeline (H2S, H2 SO 4), kolmeteljel (H3 PO4) jne.
Hapnikuhapete nimed toodetakse mittemetalli nimest, lisades lõpp-of-Hiina:Hl - kloriidhape,H 2 S. e-seleeni vesinikhape,HCN. - tsüanogeenhape.
Hapniku sisaldavate hapete nimed moodustatakse ka vene keele nimest vastava elemendi nimest sõna "happe" lisamisega. Sellisel juhul on happe nimi, milles element on kõrgeima oksüdeerimisega, lõpeb näiteks "Naya" või "One" all, näiteksH 2 SO 4 - väävelhape,HCLO 4. - kloorhape,H 3 ASO 4 - arseenhape. Lõppsihendi happe moodustamise elemendi oksüdeerimise aste vähenemisega järgmises järjestuses: "ovata" (HCLO 3. - kloropulhape), "OLY" (HCLO 2. - kloriidhape), "OVATY" (H o cl. - klororiinhape). Kui element moodustab happeid, olles ainult kahe oksüdatsiooni kraadi all, saab happe nimi, mis vastab elemendi madalamale astmele oksüdeerimisastele lõpu "Olympnaya" (HNO 3. - lämmastikhape,HNO 2. - nitraathape).
Tabel - Olulised happed ja nende soolad
|
Happeline |
Vastavate normaalsete soolade nimed |
|
|
Nimetus |
Valem |
|
|
Lämmastik |
HNO 3. |
Nitraat |
|
Aroonne |
HNO 2. |
Nitrit |
|
Boric (Ortobal) |
H3 BO 3 |
Borats (ortoboraadid) |
|
Broroomodnaya |
Broomid |
|
|
Iodomodnaya |
Iodidi. |
|
|
Ränik |
H 2 Sio 3 |
Silikaadid |
|
Mangaan |
HMNO 4. |
Permanganats |
|
Metafosforkond |
HPO 3. |
Metafosfaat |
|
Arseeni |
H 3 ASO 4 |
Arsenaadid |
|
Arseeni |
H 3 ASO 3 |
Arseniidid |
|
Ortofosfor |
H 3 PO 4 |
Ortofosfaadid (fosfaadid) |
|
Diffostori (pürofosforiline) |
H 4 P 2O 7 |
Difosfaadid (pürofosfaadid) |
|
Dikrome |
H2 CR2O 7 |
Dikromaadid |
|
Väävel |
H 2 SO 4 |
Sulfaadid |
|
Senne |
H 2 SO 3 |
Sulfiidid |
|
Söe |
H2CO 3 |
Karbonaadid |
|
Fosfor |
H 3 PO 3 |
Fosfilee |
|
Fluorofluoric (paigutus) |
Fluoriidid |
|
|
Herbonic (sool) |
Kloraat |
|
|
Kloor |
HCLO 4. |
Perkloraadid |
|
Chlorna |
HCLO 3. |
Kloraat |
|
Chlornoty |
HCLO. |
Hüpokloorlased |
|
Kroomitud |
H2 CRO 4 |
Kromat |
|
Tsüanogeenne (sinüül) |
Cianesa |
|
Happed
1. Hooldas happeid võib saada otsese ühendamisega mittemetallide vesinikuga:
H2 + Cl 2 → 2HCL,
H2 + S H 2 S.
2. Hapniku sisaldavaid happeid võib sageli saada otse happeloksiidide ühendamise teel veega:
Nii 3 + H2O \u003d H2S04,
CO2 + H2O \u003d H2C03,
P20 5 + H2O \u003d 2 HPO3.
3. Mõlemad hapnikuta ja hapniku sisaldavaid happeid võib saada soolade ja teiste hapete vahetuskursside vahetamise teel:
BABR 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 + 2HBr,
Cuso 4 + H2S \u003d H2 SO 4 + CUS,
CACO 3 + 2HBr \u003d CABR 2 + CO 2 + H2O.
4. Mõnel juhul võib hapete saamiseks kasutada piima taastamise reaktsioone:
H2O 2 + SO2 \u003d H2 SO 4,
3P + 5NO 3 + 2H20 \u003d 3H3 PO 4 + 5NO.
Hapete keemilised omadused
1. Kõige iseloomulikum hapete keemiline omadus on nende võime reageerida alustega (samuti põhi- ja amfoterioksiididega) soolade moodustamiseks, näiteks:
H2 SO 4 + 2NAOH \u003d Na2S04 + 2H20,
2hno 3 + FEO \u003d FE (nr 3) 2 + H20,
2 HCl + ZNO \u003d ZnCl2 + H 2 O.
2. võime suhelda mõnede metallidega, mis seisavad vesiniku pinge rea reaga, vesiniku vabastamisega:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2,
2al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H2.
3. Sooladega, kui on moodustatud madala lahustuva soola või lenduva vanusega:
H2 SO 4 + bacl 2 \u003d baso 4 ↓ + 2HCl,
2HCL + Na2C03 \u003d 2Nacl + H2O + CO 2,
2KHCO3 + H2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O.
Pange tähele, et multi-telje happed dissotsiteerivad järk-järgult ja iga etapi dissotsiatsiooni lihtsus langeb seetõttu, mistõttu keskmised soolade asemel moodustuvad happelised (liiareaktiivse reageerimise korral): \\ t
Na 2 S + H3 PO 4 \u003d Na2 HPO 4 + H2S,
NaOH + H3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H2 O.
4. Eriline happepõhiste interaktsioonide juhtum on happereaktsioonid, mille värvimuutused põhjustavad näitajatega, mis on pikka aega kasutatud kvaliteetsete hapetevastase tuvastamise jaoks. Niisiis muudab laktium värvi happelises keskkonnas punaselt.
5. Soojenduse korral lagunevad hapniku sisaldavad happed oksiidile ja veele (parem jootmise juuresolekulP 2O 5):
H2 SO 4 \u003d H20 + SO 3,
H2 SiO3 \u003d H2O + Si02.
M.V. Andrewov, L.n. Bopody
Mõnede anorgaaniliste hapete ja soolade nimed
| Valemihape | Hapete nimed | Vastavate soolade nimed |
| HCLO 4. | kloor | perkloraadid |
| HCLO 3. | chlorna | kloraat |
| HCLO 2. | kloorooniline | kloriit |
| HCLO. | chlornoty | hüpokloorlased |
| H 5 IO 6 | jood | perioodiline |
| HIO 3. | jodanova | iodata |
| H 2 SO 4 | väävel | sulfaadid |
| H 2 SO 3 | senne | sulfiidid |
| H2S 2O 3 | tisuktiline | thiosulfaadid |
| H2S 4 O 6 | tetterationova | tetratüonaadid |
| H nr 3. | lämmastik | nitraat |
| H nr 2. | aroonne | nitrit |
| H 3 PO 4 | ortofosfor | ortofosfaadid |
| H po 3. | metafosforkond | metafosfaat |
| H 3 PO 3 | fosfor | fosfilee |
| H 3 PO 2 | fosfori- | hüpofosfyt |
| H2CO 3 | söe | karbonaadid |
| H 2 Sio 3 | ränik | silikaadid |
| HMNO 4. | mangaan | permanganats |
| H2 MNO 4 | mangantsevoy | mangatsid |
| H2 CRO 4 | kroomitud | kromat |
| H2 CR2O 7 | dikrome | dikromaadid |
| HF. | fluorofluoric (paigutus) | fluoriidid |
| Hl | herbonic (sool) | kloraat |
| Hbr | broroomodnaya | broomid |
| TERE | iodomodnaya | iodidi. |
| H 2 S. | vesiniksulfiid | sulfida |
| HCN. | tsüanogeenne | cianesa |
| Hocn. | tsüanaya | tsüanatsed |
Lubage mul teile meelde tuletada lühidalt konkreetseid näiteid, kuidas soolade korrektselt helistada.
Näide 1.. SOL K 2 SO 4 moodustub väävelhappe jääk (SO 4) ja metalli K. Solohappe soolad nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.
Näide 2.. FECL 3 - sool sisaldab vesinikkloriidhappe rauda ja jääki (CL). Salt nimi: raudkloriid (III). Pange tähele: Sellisel juhul ei pea me mitte ainult metalli nimetama, vaid näitavad ka selle valentsi (III). Viimasel näitel ei olnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.
TÄHTIS: Soolase nimel tuleb metalli valents olla märgitud ainult siis, kui see metallil on muutuja valents!
Näide 3.. BA (CLO) 2 - soola koostis hõlmab baariumi ja klororihappe jääki (CLO). Soola nimi: hüpokloriidi baarium. Vasa Valents kõigis selle ühendustes on kaks, see ei ole vaja seda täpsustada.
Näide 4.. (NH4) 2 CR2O 7. NH4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimi: ammooniumdichromate (bichromate).
Ülaltoodud näidetes kohtusime ainult t. N. Keskmise või normaalse soolade. Hapu, põhi-, kahekordseid ja keerulisi sooli, orgaaniliste hapete sooli ei arutata siin.
| Hapnikuvaba: | Põhialus | Soolase nimi |
| HCl - vesinikkloriidvesinik (sool) | Lihtsustatud | kloriid |
| HBR-broomi vesinikkloriid | Lihtsustatud | bromiid |
| Hi - jodistogeneous | Lihtsustatud | iodiid |
| HF - hüdrofluoric (pakkimine) | Lihtsustatud | fluoriidi |
| H2 S - Vesiniksulfiid | binaarne | Sulfiid |
| Hapniku sisaldav: | ||
| HNO 3 - lämmastik | Lihtsustatud | nitraat |
| H 2 SO 3 - Serny | binaarne | sulfiit |
| H2 SO 4 - väävel | binaarne | Sulfaat |
| H2 CO 3-söe | binaarne | karbonaat |
| H 2 Sio 3 - Silicon | binaarne | silikaat |
| H 3 PO 4 - ortofosfor | Kolm rongi | ortofosfaat |
Sool -komplekssed ained, mis koosnevad metallist aatomitest ja happejäägist. See on kõige arvukam anorgaaniliste ühendite klass.
Klassifikatsioon.Kompositsiooni ja omaduste osas: keskmine, happeline, põhi-, kahekordne, segatud, kompleksne
Keskmised sooladneed on polüpitsiinikhappe vesiniku aatomite täieliku asendamise tooted metallist aatomitele.
Dissotsiatsiooni ajal annavad ainult metallist katioonid (või NH4 +). Näiteks:
Na 2 SO 4 ® 2NA + + nii
CACL 2 ® Ca2 + + 2Cl -
Hapu sooladneed on polübiinhappe vesiniku aatomite mittetäieliku asendamise tooted metallist aatomitele.
Dissotsiatsiooni, metallist katioonide (NH4 +), vesiniku ioonide ja anioonide anioonid happejääk, näiteks on antud näiteks:
NaHCO3 ® Na + + HCO "H + + CO.
Põhilised sooladneed on OH-rühmade puuduliku asendamise tooted - sobiv alus happejääke.
Dissotsiatsiooni, metallist katioonide, hüdroksüüli anioonide ja happejäägi ajal.
Zn (OH) CL ® + + CL - "Zn2 + + OH - + Cl -.
Topelt sooladsisaldavad kahte metalli katioone ja dissotsiatsiooni ajal annavad kaks katioonide ja ühe aniooni.
KAL (SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
Keerulised soolad Sisaldama kompleksseid katioonide või anioone.
Br® + + Br - "AG + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - "Na + + AG + + 2 CN -
Geneetiline ühendus erinevad klassid ühendused
Eksperimentaalne osa
Seadmed ja nõud: Statiivi katseklaasidega, pesemisega, alkoholiga.
Reaktiivid ja materjalid: punane fosfor, tsinkoksiid, zn graanulid, pulber Hawed lubja ca (OH) 2, 1 mol / dm3 Solutions NaOH, ZnSO4, Cuso 4, ALCL3, FECL3, HCl, H2 SO 4, Universal indikaatorpaber, lahus Fenoolftaleiin, metylovant, destilleeritud vesi.
Töö teostamise kord
1. tsinkoksiidi valage kaheks katseklaasiks; Ühes lisatakse happelahust (HCl või H2 SO 4) teisele leelislahusele (NaOH või KOH) ja kuumutage alkoholi veidi.
Märkused: Kas tsingioksiidi lahustumine happes ja leelislahus?
Kirjutage võrrandeid
Järeldused:1.K Mis tüüpi oksiidid on ZNO?
2. Millised omadused on amfoterioksiidid?
Hüdüoloogide saamine ja omadused
2.1. Leelislahusele (NaOH või KOH), jätke ära universaalse indikaatorriba ots. Võrrelge tulemusena indikaatorriba värvi standardse värvikaalaga.
Märkused: Salvestage lahuse pH.
2.2. Võtke nelja katseklaasi, valatakse esimese 1 ml ZNSO4 lahusesse teisesse Suso 4-ni kolmas - ALCL3-sse neljandas FECL-is 3. Lisage iga katsetorule 1 ml NaOH lahust. Kirjutage tähelepanekud ja reaktsioonide võtmise võrrandid.
Märkused: Kas sade on tekib leelise lisamisel soolalahusele? Määrake setete värv.
Kirjutage võrrandeidreaktsioonid (molekulaarse ja ioonvormis).
Järeldused:Milliseid meetodeid võib toota metallide hüdroksiidi?
2.3. Pool sademetest saadud kogemustes 2.2. Teiste torude ülekandmiseks. Ühes setete üheosalisest osast H2S04 lahuse aktiveerimiseks teise NaOH lahusele.
Märkused: Kas leelise ja happe sadestamise lisamisel on sademete lahustumine?
Kirjutage võrrandeidreaktsioonid (molekulaarse ja ioonvormis).
Järeldused:1.k millist tüüpi hüdroksiidide kuulub Zn (OH) 2, AL (OH) 3, CU (OH) 2, Fe (OH) 3?
2. Millised omadused on amfoteric hüdroksiidid?
Soolade saamine.
3.1. Valage sellesse lahusesse 2 ml CUSO 4 lahust ja välja jäetud kooritud küünte. (Reaktsioon on aeglaselt muutused küünte pinnal ilmuvad 5-10 minutit).
Märkused: Kas küünte pinnaga on muutusi? Mis on deponeeritud?
Kirjutage redoksreaktsiooni võrrand.
Järeldused:Võttes arvesse mitmeid metalle pingeid, täpsustage soolade saamise meetod.
3.2. Asetage üks tsinkgraanul ja valage HCl lahus katseklaasi.
Märkused: Kas gaasi vabanemine toimub?
Kirjutage võrrand
Järeldused:Selgitage seda meetodit soolade saamiseks?
3.3. Katsetoruga valage välja väike pulber, et saada lubja cA (OH) 2 ja valage HCl lahus.
Märkused: Kas gaasi vabanemine toimub?
Kirjutage võrrandreaktsioon esineb (molekulaarse ja ioonvormis).
Väljund:1. Millist tüüpi hüdroksiidi ja happe reaktsiooni käsitleb tüüpi?
2. Millised ained on selle reaktsiooni tooted?
3.5. Kaks katsetoru valatakse 1 ml soolilahust: esimeses vasksulfaadis teises koobaltikloriidis. Lisa mõlemad katseklaasid tilk Naatriumhüdroksiidi lahus enne sadestamist. Seejärel lisage mõlemas katseklaasis liigne leelis.
Märkused: Määrake reaktsioonide sademete muutused.
Kirjutage võrrandreaktsioon esineb (molekulaarse ja ioonvormis).
Väljund:1. Selle tulemusena moodustavad reaktsioonid peamised soolad?
2. Kuidas ma saan tõlkida peamised soolad keskel?
Juhtülesanded:
1. Loetletud ainetest, mis kirjutavad soolade, aluste, hapete: CA (OH) 2, CA (NO 3) 2, FECL3, HCl, H2O, ZNS, H2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn (OH) 2, NH3, Na2C03, K3 PO4.
2. Märkige valemite valemid, mis vastavad loetletud ainetele H2 SO 4, H3 ASO3, BI (OH) 3, H2 MNO 4, SN (OH) 2, KOH, H3 PO4, H2 Sio 3, GE (OH) 4.
3. Millised hüdroksiidid on seotud amfooteriga? Tehke reaktsioonide võrrandid, mis iseloomustavad alumiiniumhüdroksiidi ja tsinkhüdroksiidi amfooterit.
4. Milline neist ühenditest suhtlevad paari: P2O 5, NaOH, ZNO, AGNO3, Na2C03, CR (OH) 3, H2S04. Võimalike reaktsioonide võrrandid.
Laboratoorse töö number 2 (4 tundi)
Teema: Kvaliteedi analüüs katioonide ja anioonide
Eesmärk: Master tehnika kvaliteetse ja grupi reaktsioonide katioonidele ja anioonidele.
Teoreetiline osa
Kvaliteetse analüüsi peamine ülesanne on ainete keemilise koostise loomine mitmesugustes rajatistes (bioloogilised materjalid, ravimid, toit, rajatised ümbritsev). Sisse selle töö kohta Elektrolüütide anorgaaniliste ainete kvalitatiivset analüüsi peetakse, st sisuliselt, ioonide kvaliteetse analüüsi. Kogu kogenud ioonide kogu tervikust valitakse kõige olulisem meditsiinis: (Fe 3+, Fe2 +, ZN2 +, CA2 +, Na +, K +, Mg2 +, Cl -, RO, CO, jne ..) ..). Paljud neist ioonidest on osa erinevatest ravimpreparaadid ja toit.
Kvaliteetses analüüsis ei kasutata kõiki võimalikke reaktsioone, vaid ainult need, mis on kaasas selge analüütiline mõju. Kõige tavalisemad analüütilised mõjud: uue värvi, gaasi eraldamise, sademete moodustamise välimus.
Kvaliteetse analüüsi jaoks on kaks põhimõtteliselt erinevaid lähenemisviise: murdosa ja süstemaatiline . Süstemaatilises analüüsis tuleb kasutada grupi reaktiive, mis võimaldab käesolevaid ioone jagada üksikutesse rühmadesse ja mõnel juhul ja alarühmadesse. Selle osa ioonidest tõlgitakse lahustumatute ühendite kompositsioonile ja osa ioonidest jäetakse lahusesse. Pärast lahuse eraldamist lahusest analüüsi viiakse läbi eraldi.
Näiteks lahuses on ioonid A1 3+, FE 3+ ja NI2+. Kui see on selle lahuse leeliste üleliigne, sadestatakse FE (O) 3 ja NI (O) 2 ja ioonid jäävad lahusesse [A1 (OH) 4]. Raud ja niklihüdroksiidide sade ammoniaagi töötlemisel lahustatakse osaliselt lahusele 2+ ülemineku tõttu osaliselt. Seega saadi kahe reaktiive abil - leelis ja ammoniaak saadi kaks lahust: ühes oli ioonid [A1 (OH) 4] - teistes - 2+ ioonides ja setetes Fe (OH) 3. Abi iseloomulike reaktsioonide abil, siis teatud ioonide olemasolu lahustes ja setetes, mis tuleb eelnevalt lahustada.
Süstemaatilist analüüsi kasutatakse peamiselt ioonide avastamiseks keerulistes mitmekomponentsetesse segudesse. See on väga töömahukas, kuid selle eelis on lihtne vormistada kõik tegevused, mis on paigutatud selgesse skeemi (tehnikat).
Fraktsioonilise analüüsi puhul kasutage ainult iseloomulikke reaktsioone. Ilmselgelt võib teiste ioonide olemasolu oluliselt moonutada reaktsiooni tulemusi (üksteisega katmata maalid, soovimatu sademete kadu jne). Selleks, et vältida seda fraktsioonianalüüsis, kasutatakse väga kõrgelt spetsiifilisi reaktsioone, mis annavad analüütilise mõju väikeste ioonidega. Eduka reaktsiooni jaoks on väga oluline säilitada teatavad tingimused, eelkõige pH. Väga tihti fraktsioneerimisanalüüsis peate kasutama varjata, st ioonide tõlkele ühenditesse, mis ei suuda valida valitud reagendiga analüütilist toimet. Näiteks, et tuvastada nikli iooni dimetüüli glüoksiimi abil. Sarnane analüütiline efekt selle reagendiga annab ka FE 2+ ioonile. Et tuvastada NI2+, Fe2 + ioon viiakse vastupidava fluoriidi kompleks 4- või oksüdeeritud kuni Fe 3+, näiteks vesinikperoksiidi.
Fraktsionaalset analüüsi kasutatakse ioonide tuvastamiseks lihtsamate segude puhul. Analüüsi aeg on oluliselt vähenenud, kuid samal ajal nõuab eksperimenteerija sügavamaid teadmisi voolavate keemiliste reaktsioonide mustritest, kuna see on üsna raske kaaluda ioonide vastastikuse mõju meetodite ühes konkreetses menetluses.
Analüütilises praktikas nn murdosa süsteemiline meetod. Selle lähenemisviisiga kasutatakse kontserni reaktiivide minimaalset arvu, mis võimaldab teil analüüsi taktika ajastada üldiselt, mis viiakse seejärel läbi murdosa meetodil.
Analüütiliste reaktsioonide tehnika eristavad reaktsioone: setete; Mikrokrystaloskoopiline; kaasas gaasiliste toodete vabanemisega; paberil läbi viidud; ekstraheerimine; Värvitud lahendustes; Leegi maalimine.
Setete reaktsioonide läbiviimisel märgitakse setete värv ja iseloom (kristalliline amorfoosne), vajaduse korral täiendavaid katseid viiakse läbi: Kontrollige lahustuvuse sade tugevatel ja nõrkates hapetes, leelis ja ammoniaagis, liigne reaktiiv. Reaktsioonide läbiviimisel koos gaasi vabanemisega, selle värvi ja lõhna tähistatakse. Mõnel juhul tehakse täiendavaid katseid.
Näiteks kui eeldatakse, et vabastatud gaas - süsinikoksiidi (IV) antakse läbi lubja vee liigse.
Fraktsioonide ja süstemaatiliste analüüside puhul kasutatakse reaktsioone laialdaselt, mille jooksul ilmub uus värv, mida kõige sagedamini on see keerukate reaktsiooni või redoksreaktsioonide puhul.
Mõnel juhul toimub sellised reaktsioonid mugavalt paberil (DRIP-reaktsioonid). Reaktiivid, mida ei allu lagunemise normaalsetes tingimustes rakendatakse paberile eelnevalt. Niisiis, et tuvastada vesiniksulfiidi või sulfiidi ioonide, plii nitraadiga immutatud paberiga immutatud paberiga [Blaracing, kuna plii sulfiidi (II) moodustumise tõttu]. Paljud oksüdeerijad tuvastatakse UODCACHMAL paberi abil, st Kaaliumjodiidi ja tärklise lahustega immutatud paber. Enamikul juhtudel rakendatakse reaktsiooni ajal vajalikke reagente paberile, näiteks alizariini inimese kohta A1 3+, Cu2 + iooni ja teiste suurendamiseks. Värvi suurendamiseks kasutatakse mõnikord ekstraheerimist orgaanilises lahustis . Esialgsete testide puhul kasutatakse leegi maalimise reaktsioone.
7. happed. Sool. Anorgaaniliste ainete klassi suhe
7.1. Happeline
Happed on elektrolüütid, mille dissotsiatsiooni ajal moodustatakse ainult vesiniku katioonid H + on moodustatud positiivselt laetud ioonidena (täpsemalt hüdroksiidi ioonide H3O +).
Muu määratlus: Happed on keerulised ained, mis koosnevad vesinikuaatomi ja happejääke (tabel 7.1).
Tabel 7.1.
Valemid ja mõnede hapete nimed, happejäägid ja soolad
| Happe valem | Happe nimi | Happejääk (anioon) | Soolade nimi (keskmise) |
|---|---|---|---|
| HF. | Fluoriidi hüdrofluoric (plug) | F - | Fluoriidid |
| Hl | Vesinikkloriid (sool) | Cl - | Kloraat |
| Hbr | Bromiidi vesinik | Br - | Broomid |
| TERE | Jodobyolovna | I - | Iodidi. |
| H 2 S. | Vesiniksulfiid | S 2- | Sulfida |
| H 2 SO 3 | Senne | Nii 3 2 - | Sulfiidid |
| H 2 SO 4 | Väävel | SO 4 2 - | Sulfaadid |
| HNO 2. | Aroonne | Nr 2 - | Nitrit |
| HNO 3. | Lämmastik | NO 3 - | Nitraat |
| H 2 Sio 3 | Ränik | Sio 3 2 - | Silikaadid |
| HPO 3. | Metafosforkond | Po 3 - | Metafosfaat |
| H 3 PO 4 | Ortofosfor | Po 4 3 - | Ortofosfaadid (fosfaadid) |
| H 4 P 2O 7 | Pürofosforiline (topelt-sofor) | P 2O 7 4 - | Pürofosfaadid (difosfaadid) |
| HMNO 4. | Mangaan | MNO 4 - | Permanganats |
| H2 CRO 4 | Kroomitud | CRO 4 2 - | Kromat |
| H2 CR2O 7 | Dikrome | CR2O 7 2 - | Dikromaadid (bichromas) |
| H 2 SEO 4 | Seleen | SEO 4 2 - | Selenaments |
| H3 BO 3 | Sündinud | Bo 3 3 - | Ortoboraate |
| HCLO. | Chlornoty | Clo - | Hüpokloorlased |
| HCLO 2. | Kloriid | CLO 2 - | Kloriit |
| HCLO 3. | Chlorna | CLO 3 - | Kloraat |
| HCLO 4. | Kloor | CLO 4 - | Perkloraadid |
| H2CO 3 | Söe | CO 3 3 - | Karbonaadid |
| CH3 COOH | Atsetic | CH 3 COO - | Atsetata |
| HCOOH | Mulary | HCOO - | Moodustama |
Tavapärastes tingimustes võivad happed olla tahked ained (H3P04, H3O3, H2 SiO3) ja vedelikud (HNO3, H2S04, CH3 COOH). Need happed võivad esineda nii individuaalselt (100%) kui ka lahjendatud ja kontsentreeritud lahuste kujul. Näiteks nii individuaalselt kui ka lahused on H2 SO 4, HNO3, H3 PO4-le, CH3 COOH-le.
Happed on teada ainult lahendustes. See on kõik halogeen-genereerivad (HCI, HBr, HI), vesiniksulfiidi H2S, tsüanogeenne (sinüül HCN), kivisöe H2C03, väävel H2 SO 3 hapet, mis on gaaside lahused vees. Näiteks vesinikkloriidhape on HCl ja H2O, kivisöe segu - CO 2 ja H2O segu segu. On selge, et ekspressioon "vesinikkloriidhappe lahus" on valesti.
Enamik vees lahustuvaid happeid lahustuvad ränhape H2 Sio3. Ülekaaluliste hapete arv on molekulaarne struktuur. Hapete struktuurivalemite näited:
Enamikus hapniku sisaldavate happeliste molekulide puhul on kõik vesinikuaatomid seotud hapnikuga. Kuid on erandeid:
Happed klassifitseeritakse mitmetele funktsioonidele (tabel 7.2).
Tabel 7.2.
Happe klassifikatsioon
| Klassifikatsiooni märk | Happeliik | Näited |
|---|---|---|
| Happe molekuli täieliku dissotsiatsiooni ajal moodustatud vesiniku ioonide arv | Monisearne | HCl, HNO 3, CH3 COOH |
| Kahtlane | H2 SO 4, H2S, H2CO 3 | |
| Kolmeteljel | H 3 PO 4, H3 ASO 4 | |
| Hapniku aatomi molekuli kättesaadavus või puudumine | Hapniku sisaldavad (happehüdroksiidid, oksokosloteid) | HNO 2, H 2 SiO3, H2 SO 4 |
| Lõhetu | HF, H2S, HCN | |
| Dissotsiatsiooni aste (võimsus) | Tugev (täielikult dissotsieerunud, tugev elektrolüütide) | HCl, hbr, hi, h 2 nii 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H2R2O 7 |
| Nõrk (eraldatud osaliselt, nõrk elektrolüütide) | HF, HNO 2, H2 SO 3, HCOOH, CH3 COOH, H2 SiO3, H2S, HCN, H3 PO4, H3 PO3, HCLO, HCLO2, H2C03, H3 3, H 2 SO 4 (järeldab) | |
| Oksüdatiivsed omadused | Ogedisaatorid ioonide H + (tingimuslikult mitte-hapete hapete) kulul | HCl, HBr, Hi, HF, H2 SO 4 (RSS), H3 PO4, CH3 COOH |
| Aniooni (oksüdanthapete) oksüitsisaajad | HNO 3, HMNO 4, H2 SO 4 (Cont), H2R2O 7 | |
| Taastajad aniooni kulul | HCl, HBr, Hi, H 2 s (kuid mitte HF) | |
| Termiline stabiilsus | Olemas ainult lahendustes | H2C03, H2S03, HCLO, HCLO 2 |
| Kergesti lagunemisel kuumutamisel | H2 SO 3, HNO 3, H2 SiO3 | |
| Termiliselt stabiilne | H 2 SO 4 (sõlmimine), H 3 PO 4 |
Kõik tavalised keemilised omadused Happed on tingitud vesiniku katioonide H + (H3O +) olemasolu olemasolu nende vesilahustest.
1. Ioonide H + vesilahuse ületamise tõttu muudavad happed punaselt lilla laktsiooni ja metüüloviini värvi, (fenoolftaleiinide värvimine ei muutu, jääb värvitu). Nõrk söehappe vesilahuses ei ole lacmus punane ja roosa, väga nõrga ränihappe setete setete üle ei muuda näitajate värvi.
2. Happeid suhtlevad peaoksiidide, alused, alused ja amfoteric hüdroksiidid, ammoniaagi hüdraat (vt CH. 6).
Näide 7.1. BAO → Baso 4 transformatsiooni teostamiseks saate kasutada: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na2S04; d) nii 3.
Otsus. Transformatsiooni saab läbi viia H2 SO 4 abil:
Bao + H2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + H2O
Bao + nii 3 \u003d baso 4
Na 2 SO 4 koos Baoga ei reageeri ja Bao reaktsioonis koos SO 2-ga moodustatakse baariumsulfiit:
Bao + SO 2 \u003d Baso 3
Vastus: 3).
3. Ammoniaagiga reageerivad happed ja selle vesilahused ammooniumsoolade moodustumisega:
HCl + NH3 \u003d NH4Cl-ammooniumkloriid;
H2 SO 4 + 2NH3 \u003d (NH4) 2 SO 4 - ammooniumsulfaat.
4. Happe-mitte-oksüdeerijad soolade moodustamiseks ja vesiniku vabanemise reageerivad metallidega, mis asuvad aktiivsuse reaga vesinikule:
H2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d Feso 4 + H 2
2HCL + Zn \u003d ZnCl2 \u003d H2
Oksüdeerivate ainete (HNO3, H2 SO 4 (kontraktsioon) koostoime metallidega on väga spetsiifilised ja kaalutakse elementide keemia ja nende ühendite keemia uurimisel.
5. Happed suhtlevad sooladega. Reaktsioonil on mitmeid funktsioone:
a) Enamikul juhtudel moodustub tugevam happe soola tugevam happe soola, nõrga happe ja nõrga happe soola või, nagu nad ütlevad, nihutab tugevam hape nõrk. Tugeva hapete vähenemise rida näeb välja selline:
Näited esinevate reaktsioonide kohta:
2HCL + Na2C03 \u003d 2Nacl + H2O + CO 2
H2CO 3 + Na 2 Sio 3 \u003d Na2C03 + H2 Sio 3 ↓
2CH 3 COOH + K2CO 3 \u003d 2CH 3 kokk + H2O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Ärge suhtle üksteisega, näiteks KCl ja H2S04 (RSS), Nano 3 ja H2S04 (RSS), K2 SO 4 ja HCl-ga (HNO3, HBR, HI), K 3 PO 4-ga ja H2C03, CH3 kokk ja H2C03;
b) Mõnel juhul nihkub nõrgem hape tugevam soola:
CUSO 4 + H2S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
3Agno 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Sellised reaktsioonid on võimalikud, kui soolade sademeid ei lahustata saadud lahjendatud tugevad happed (H2S04 ja HNO3);
c) sademete, lahustumatute hapete puhul on reaktsioon vajalik tugeva happe ja teise tugeva happe moodustunud soola vahel: \\ t
Bacl 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCL
BA (nr 3) 2 + H2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2NNO 3
Agno 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3
Näide 7.2. Määrake number, milles valemid manustatakse, mis reageerivad H2S04-ga (RSC).
1) Zn, AL2O3, KCl (P-P); 3) nano 3 (p-p), Na2S, NAF; 2) CU (OH) 2, K2C03, AG; 4) Na2S03, mg, Zn (OH) 2.
Otsus. H2 SO 4 (RSC), kõik reas 4) ained suhtlevad:
Na2S03 + H2 SO 4 \u003d Na2S04 + H2O + SO2
Mg + H2 SO 4 \u003d MgSO4 + H2
Zn (OH) 2 + H2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + 2H2O
Series 1) on reaktsioon KCl-ga (P-P) on ebatõenäoline, järjest 2) - koos AG-ga, järjest 3) - nano 3-ga (p-p).
Vastus: 4).
6. Kontsentreeritud väävelhape käitub väga spetsiifiliselt soolalahus reaktsioonides. See on mitte-lenduv ja termiliselt stabiilne hape, seetõttu tahkelt (!) Sooladest, kõik tugevad happed liiguvad, kuna need on volatiilsemad kui H2 SO 4 (sõlmimine):
KCl (TV) + H2 SO 4 (sõlmimine) KHSO 4 + HCl
2KCl (TV) + H2 SO 4 (sõlmimine) K 2 SO 4 + 2HCl
Soolad, mis on moodustatud tugevate hapete (HBr, HI, HCL, HNO 3, HCLO 4) reageerivad ainult kontsentreeritud väävelhappega ja ainult tahkes olekus
Näide 7.3. Kontsentreeritud väävelhape, erinevalt lahjendatakse, reageerib:
3) KNO 3 (TV);
Otsus. KF-ga, Na2CO 3 ja Na 3P4-ga reageerivad mõlemad happed ja KNO3-ga (TV) - ainult H2S04-ga (konts.).
Vastus: 3).
Hapete saamise meetodid on väga erinevad.
Heavyless happed Get:
- lahustamine vastavate gaaside vees:
HCl (g) + H20 (g) → HCl (p-p)
H2S (g) + H20 (g) → H2S (p-p)
- sooladest ekstrusiooni tõttu tugevamate või vähem lenduvate hapetega:
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H2S
KCl (TV) + H2 SO 4 (sõlmitud) \u003d KHS04 + HCl
Na2S03 + H2 SO 4 Na2S04 + H2 SO 3
Hapniku sisaldavad happed Get:
- vastavate happeoksiidide lahustumine vees ja happe moodustava elemendi oksüdeerimise aste oksüdatsiooni aste oksiidi ja happes jääb samaks (erand - nr 2):
N2O 5 + H2O \u003d 2NNO 3
SO 3 + H2O \u003d H2 SO 4
P20 5 + 3H2O 2H 3 PO 4
- mittemetallide oksüdeerimine hapete oksüdeerivate hapete abil:
S + 6HNO 3 (sõlmimine) \u003d H2 SO 4 + 6N02 + 2H2O
- raske happe nihutamisega teiste tugeva happe soolast (kui sade on saadud hapetes lahustumatud):
BA (nr 3) 2 + H2 SO 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2NNO 3
Agno 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3
- lenduva happe tühistamine vähem lenduva happe sooladest.
Selleks kasutatakse seda kõige sagedamini vaba aja veetmises termiliselt stabiilse kontsentreeritud väävelhappe:
Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (sõlmimine) Nahso 4 + HNO 3
KCLO 4 (TV) + H2 SO 4 (sõlmimine) KHSO 4 + HCLO 4
- nõrgema happe nihkumine sooladest tugevama happega:
Ca 3 (PO4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
Nano 2 + HCl \u003d NaCl + HNO 2
K 2 Sio 3 + 2HBr \u003d 2KBr + H 2 Sio 3 ↓