Киселини Наречени са сложни вещества, съставът на молекулите, които включват водородни атоми, способни да заменят или обменят метални атоми и. \\ t киселинен остатък.
Съгласно наличието или отсъствието на кислород в киселинната молекула се разделят на съдържащ кислород (H2SO 4 сярна киселина, H2S03 дипломна киселина, HNO 3 азотна киселина, H 3 PO4 фосфорна киселина, Н2СО 3 въглища киселина, Н2 Si0 3 силиканова киселина) и без осветление (HF флуоридна киселина, НС1 хлоридна киселина (солна киселина), HBr бромомогенна киселина, Hi iodochemical Acid, H2S едроводород сулфидна киселина).
В зависимост от броя на водородните атоми в киселинно кисела молекула, една ос (с 1Н атом), двуосен (с 2 Н атоми) и три оста (с 3 Н атома). Например, азотна киселина HNO 3 е моно-нула, тъй като в молекулата е един водороден атом, сярна киселина H 2S04 – двуплодие и др.
Неорганични съединения, съдържащи четири водородни атома, способни да заменят метала, много малко.
Част от киселинната молекула без водород се нарича киселинен остатък.
Киселинен остатъкможе да се състои от един атом (-CL, -BR, -I -i) - това са прости кисели остатъци и могат да бъдат от групата на атомите (-S03, -P04, -Sio 3) са сложни остатъци.
В водни разтвори киселинните остатъци не се унищожават във водни разтвори:
H2S04 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCI
Думата анхидридтова означава безводна, която е киселина без вода. Например,
H2S04 - H2O → SO3. Безшумни анхидридни киселини нямат.
Името на киселината се получава от наименованието на киселинния компонент на елемента (акикционен форматор) с добавяне на изследвания на "naya" и по-малко често "начин": Н2S04 - сяра; H 2 SO 3 - въглища; H 2 Sio 3 - силиций и др.
Елементът може да образува няколко кислородни киселини. В този случай посочените окончания в имената на киселините ще бъдат, когато елементът проявява най-високата валентност (в киселинната молекула, голямото съдържание на кислородните атоми). Ако елементът проявява по-ниска валентност, завършването на името на киселината ще бъде "драска": HNO 3 - азот, HNO2 е азот.
Киселините могат да бъдат получени чрез разтваряне на анхидриди във вода. В случай, че анхидридите във вода не са разтворими, киселината може да бъде получена чрез действие на друга по-силна киселина върху солта на необходимата киселина. Този метод е характерен за кислород и кислородните киселини. Кислородните киселини също се получават чрез директен синтез на водород и неметални, последвано от разтваряне на полученото съединение във вода:
Н2 + С12 → 2 НС1;
H 2 + S → H2S.
Разтворите на получените газообразни вещества НС1 и Н2С са киселини.
При конвенционални киселинни условия, както в течно, така и в твърдо състояние.
Химични свойства Киселина
Решенията на киселините действат по индикаторите. Всички киселини (с изключение на силиций) са добре разтворими във вода. Специални вещества - индикатори ви позволяват да определите наличието на киселина.
Показателите са вещества комплексна структура. Те променят картината си в зависимост от взаимодействието с различни химикали. В неутрални решения - те имат един цвят, в решенията на основата - друг. Когато взаимодействате с киселина, те променят цвета си: индикаторът на метил оранжев е боядисан в червен, лактовият индикатор също е червен.
Взаимодействат със основанията с образуването на вода и сол, което съдържа постоянен киселинен остатък (реакция на неутрализация):
H2S04 + СА (ОН) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.
Взаимодействайте с базирани оксиди с образуването на вода и сол (реакция на неутрализация). Солта съдържа киселинния остатък на киселината, която е използвана в реакцията на неутрализация:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 Fepo 4 + 3 H 2 O.
Взаимодействайте с метали.
За взаимодействие на киселини с метали трябва да се извършат някои условия:
1. Металът трябва да бъде достатъчно активен по отношение на киселините (в определен брой метални активност, тя трябва да бъде поставена в водород). Лявото е металът в ред активност, толкова по-интензивно взаимодейства с киселините;
2. Килината трябва да бъде достатъчно силна (която е способна да придаде водородни йони Н +).
При потока на химични реакции с метали с метали се произвежда водород и се различава водород (с изключение на взаимодействието на метали с азотни и концентрирани сярна киселини):
Zn + 2HCL → ZnCl2 + Н2;
CU + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2H 2 O.
Имате въпроси? Искате ли да знаете повече за киселини?
За да получите помощ за наставник - Регистрирайте се.
Първият урок е безплатен!
сайтът, с пълно или частично копиране на позоваването на материала към оригиналния източник.
Киселина- сложни вещества, състоящи се от един или повече водородни атоми, способни да заменят атома на металите и киселинните остатъци.
Класификация на киселината
1. Съгласно броя водороден атоми: броя на водородните атоми (н. ) Определя основността на киселините:
н. \u003d 1 моно-нула
н. \u003d 2 двоични
н. \u003d 3 три оста
2. По отношение на състава:
а) табличен кислород, съдържащ киселини, киселинни остатъци и съответните оксиди на киселините:
|
Киселина (h n а) |
Киселинен остатък |
Подходящ киселинен оксид |
|
H 2 SO 4 сяра |
S04 (ii) сулфат |
SO 3 серен оксид (VI) |
|
HNO 3 NITC |
№ 3 (i) нитрат |
N2O 5 азотен оксид (V) |
|
HMNO 4 манган |
MNO 4 (i) перманганат |
Mn 2 o 7 Манганов оксид (VII) |
|
H 2 SO 3 Serny |
S03 (ii) сулфит |
SO 2 серен оксид (IV) |
|
H 3 PO 4 ортофосфор |
PO 4 (iii) ортофосфат |
Р2О 5 фосфорен оксид (V) |
|
HNO 2 азотни |
№ 2 (i) нитрит |
N2O 3 азотен оксид (III) |
|
H 2 CO 3 въглища |
CO 3 (ii) карбонат |
CO 2. въглероден оксид (Iv) |
|
H 2 Sio 3 силиций |
Si0 3 (ii) силикат |
Sio 2 силициев оксид (IV) |
|
NCLO Hlornoty. |
Clo (i) хипохлорит |
С L 2O хлорен оксид (I) |
|
NCLO 2 хлорид |
Clo 2. (I)хлорит |
С L203 хлорен оксид (III) |
|
NCLO 3 Chlornovaya. |
Clo 3 (i) хлорат |
C L 2O 5 хлорен оксид (V) |
|
4 хлоро nslo. |
Clo 4 (i) перхлорат |
С L207 хлорен оксид (VII) |
б) таблица на кислородните киселини
|
Киселина (N. n a) |
Киселинен остатък |
|
НС1 сол, хлорид |
Cl (i) хлорид |
|
H2 s водороден сулфид |
S (ii) сулфид |
|
HBR BROMOMODROGENNAYA. |
Br (i) бромид |
|
Здравей Йоодовода |
I (i) йодид |
|
HF флуорид, щепсел |
F (i) флуорид |
Физични свойства на киселини
Много киселини, например, сяра, азот, сол са безцветни течности. Известни са също известни киселини: ортофосфор, метафосферHPO 3, роден H 3 BO 3 . Почти всички киселини са разтворими във вода. Пример за неразтворима киселина - силицийH 2 Si0 3 . Киселинните разтвори имат кисел вкус. Например, с много плодове дават киселинен вкус на киселини, съдържащи се в тях. Оттук и имената на киселините: лимон, ябълка и др.
Методи за получаване на киселини
|
безплатно |
кислородсъдържащ |
|
HCl, HBR, Hi, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 и други |
|
Получаване |
|
|
1. Директно взаимодействие Неметале Н2 + С12 \u003d 2 HCI |
1. Киселинен оксид + вода \u003d киселина SO 3 + H2O \u003d H2S04 |
|
2. Реакционен обмен между сол и по-малко летлива киселина 2 NaCl (телевизор) + H2S04 (конц.) \u003d Na2S0 4 + 2HC1 |
|
Химични свойства на киселини
1. Променете цвета на показателите
|
Име на индикатора |
Неутрална среда |
Средна среда |
|
Литмус |
Лилаво |
червен |
|
Фенолфталеин |
Безцветно |
Безцветно |
|
Metyloranszh. |
Оранжево |
червен |
|
Универсална индикаторна хартия |
Оранжево |
червен |
2.GAGRUGEGET с метали в редица дейности до Х. 2
(Slach. HNO. 3 -Азотна киселина)
Видео "Взаимодействие на киселини с метали"
I + киселина \u003d сол + Х. 2 (с. заместване)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H2
3. С основните (амфотер) оксиди - метални оксиди
Видео "Взаимодействие на метални оксиди с киселини"
I X O U + киселина \u003d сол + n 2 o (r. обмен)
4. Реагирайте със основанията – реакция на неутрализация
Киселина + база \u003d сол + Х. 2 О. (r. обмен)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na3 PO 4 + 3H2O
5. Реактивирайте със солите на слабите, летливите киселини - Ако киселина е оформена, попадаща в утайка или се освобождава газ:
2 NaCl (телевизор) + H2S04 (конц.) \u003d Na2S0 4 + 2HC1 ( r. . обмяна )
Видео "Меки киселини със соли"
6. Разлагане на кислородсъдържащи киселини при нагряване
(Slach. Х. 2 ТАКА. 4 ; Х. 3 Порно 4 )
Киселина \u003d киселинен оксид + вода (гр. разлагане)
Помня!Нестабилните киселини (въглища и сяра) - разлагат газ и вода:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H2S03 ↔ H2O + SO 2
Водороден сулфидна киселина в продукти Разпределени под формата на газ:
SAS + 2HCL \u003d H 2 s + Около.Cl 2.
Задачи за фиксиране
№1. Разпределете химическата киселина формули към таблицата. Дайте им име:
LiOH, MN 2O 7, CAO, Na3 PO4, H2S, MNO, Fe (OH) 3, CR2O3, Hi, HCLO 4, HBR, CaCl2, Na2O, HCl, H2 така 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, Si02, киселини
Без значение
роднини
Кислородсъдържащ
различник
nonrad-Vori.
един-
поддръжка
двусмислен
трима мрежи
№2. Направете реакционните уравнения:
Са + НС1.
Na + H 2S04
Al + H 2 S
Ca + h 3 po 4
Назовете се реакционните продукти.
Номер 3. Направете реакционните уравнения, назовете продуктите:
Na2 O + H2CO3
Zno + HCl.
CAO + HNO 3
Fe 2 O 3 + H 2S0 4
№4. Направете уравненията на реакции на киселинна реакция с основи и соли:
Koh + HNO 3
NaOH + H2S03
Ca (oh) 2 + h 2 s
Al (oh) 3 + hf
HCL + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K2CO3
HNO 3 + CACO 3
Назовете се реакционните продукти.
Симулатори
Симулатор №1. "Формули и имената на киселините"
Симулатор номер 2. "Настройване на съответствие: формула за оксид на киселина - оксид"
Безопасност - първа помощ в случай на киселини
Безопасност -
Те се наричат \u200b\u200bвещества, които се разделят в разтвори, за да образуват водородни йони.
Киселите се класифицират според тяхната сила, за базиер и в присъствието или отсъствието на кислород в състава на киселината.
От власт Киселите са разделени на силни и слаби. Основни силни киселини - азотHNO 3, SulfurHH2S04 и солена HCl.
Според кислород. разграничават киселините, съдържащи кислород (HNO 3, H 3 PO 4 и т.н.) и кислородните киселини (НС1, Н2S, HCN и др.).
По основно значение. Съгласно броя на водородните атоми в киселинната молекула, способна да заместване на металните атоми за образуване на сол, киселината се разделя на моносула (например,HNO 3, НС1), двуосен (Н2S, Н2СО 4), три оста (H 3 PO4) и др.
Имената на кислородните киселини се произвеждат от името на неметалий с добавянето на края на Китай:HCL. - хлоридна киселина,H2 S. е - селен водородна киселина,HCN. - Цианогенна киселина.
Имената на киселините, съдържащи кислород, също са оформени от руското наименование на съответния елемент с добавянето на думата "киселина". В този случай, името на киселината, в която елементът е в най-високо окисление, завършва на "naya" или "едно", например,H 2 SO 4 - сярна киселина,HCLO 4. - хлорна киселина,H 3 ASO 4 - арсенова киселина. С намаляване на степента на окисление на киселиннообразуващия елемент на крайната промяна в следната последователност: "Ovata" (HCLO 3. - хлопирана киселина), "Oly" (HCLO 2. - хлоридна киселина), "ovaty" (H o cl. - хлорна киселина). Ако елементът образува киселини, като само в две степени на окисление, името на киселината, съответстващо на по-ниската степен на окисление на елемента, получава крайния "Olympnaya" (HNO 3. - Азотна киселина,HNO 2. - нитратна киселина).
Таблица - Етерични киселини и техните соли
|
Киселина |
Имена на съответните нормални соли |
|
|
Име |
Формула |
|
|
Азот |
HNO 3. |
Нитрати |
|
Аскористичен |
HNO 2. |
Нитрит |
|
Борик (ортобал) |
H 3 BO 3 |
Борите (ортоборатите) |
|
БромОМОМОДНАЯА |
Бромид |
|
|
Iodomodnaya. |
Йодиди. |
|
|
Силиций |
H 2 Si0 3 |
Силикати |
|
Манган |
HMNO 4. |
Permanganats. |
|
Метафосфор |
HPO 3. |
Метафосфат |
|
Арсен |
H 3 ASO 4 |
Арсенити |
|
Арсен |
H 3 ASO 3 |
Арсениц |
|
Ортофосфор |
H 3 PO 4 |
Ортофосфати (фосфати) |
|
Дифусфор (пирофосфорни) |
H 4 P2O 7 |
Дифусфера (пирофосфати) |
|
Дихром |
H2 CR 2O 7 |
Дихромати |
|
Сулфар |
H 2 SO 4 |
Сулфати |
|
Serny. |
H 2 SO 3 |
Сулфити |
|
Въглища |
H 2 CO 3 |
Карбонати |
|
Фосфор |
H 3 PO 3 |
Фосфити |
|
Флуорофлуоричен (плавен) |
Флуориди |
|
|
Herbonic (сол) |
Хлорда |
|
|
Хлор |
HCLO 4. |
Перхлорас |
|
Хлорна |
HCLO 3. |
Хлорат |
|
Хлорноти |
HCLO. |
Хипохлорити |
|
Хром |
H 2 CRO 4 |
Хромат |
|
Цианогенни (синила) |
Cheanida. |
|
Получаване на киселини
1. Неблагоприятни киселини могат да бъдат получени с директно свързване на неметали с водород:
H2 + Cl 2 → 2HCl,
Н2 + S H2S.
2. Кислородните киселини често могат да бъдат получени чрез директно свързване на киселинни оксиди с вода:
Така че 3 + Н20 \u003d H2S04,
CO 2 + Н20 \u003d Н2СО 3,
Р2О 5 + Н20 \u003d 2 НПО 3.
3. Както кислородните и кислород-съдържащи киселини могат да бъдат получени чрез обменни реакции между соли и други киселини:
BABR 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2HBR,
CUSO 4 + H2S \u003d H2S04 + CUS,
CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H2O.
4. В някои случаи реакциите за възстановяване на мляко могат да се използват за получаване на киселини:
H 2O 2 + SO 2 \u003d H2S04,
3P + 5HNO 3 + 2H2O \u003d 3H 3 PO4 + 5NO.
Химични свойства на киселини
1. Най-характерната химическа собственост на киселините е способността им да реагират с основи (както и с основни и амфотерични оксиди), за да образуват соли, например:
H2S04 + 2NAOH \u003d Na2S04 + 2H2O,
2HNO 3 + FEO \u003d FE (NO 3) 2 + H 2O,
2 HCl + Zno \u003d ZnCl 2 + H2O.
2. Способност за взаимодействие с някои метали, които стоят в ред напрежение до водород, с освобождаване на водород:
Zn + 2HCL \u003d ZnCl 2 + H2,
2AL + 6HCL \u003d 2alcl 3 + 3H2.
3. С соли, ако се образува нискоразтворима сол или летлива възраст:
H2S04 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL,
2HCL + Na2CO 3 \u003d 2NACL + H2O + CO 2,
2KHCO 3 + H2S04 \u003d K2S04 + 2SO 2 + 2H2 O.
Имайте предвид, че многооските киселини, разфисиращи поетапно и лекотата на дисоциация за всяка от стъпките пада, следователно, кисела (в случай на излишната реагираща киселина) често се образува за полипични киселини вместо средните соли):
Na2 S + H 3 PO4 \u003d Na2 HPO 4 + H2S,
NaOH + H 3 PO4 \u003d NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Специален случай на киселинно-база взаимодействие е киселинни реакции с индикатори, водещи до промяна на цвета, което отдавна се използва за висококачествено откриване на киселини в разтвори. Така че лактопът променя цвета в киселата среда до червено.
5. При нагряване, кислородните киселини се разлагат върху оксид и вода (по-добре в присъствието на поливанеP2O 5):
H2S04 \u003d H2O + SO3,
H 2 Si0 \u003d H2O + Si02.
M.v. Андреув, Л.н. Боподия
| Формули киселина | Имена на киселини | Имена на съответните соли |
| HCLO 4. | хлор | перхлорас |
| HCLO 3. | хлорна | хлорат |
| HCLO 2. | зърна | хлорит |
| HCLO. | хлорноти | хипохлорити |
| H 5 IO 6 | йод | период |
| Hio 3. | йоданова. | йода |
| H 2 SO 4 | сулфар | сулфати |
| H 2 SO 3 | serny. | сулфити |
| H 2 S 2 O 3 | тиорейч | тиосулфати |
| H 2 S 4 O 6 | tetrationova. | тетратионати |
| HNO 3. | азот | нитрати |
| HNO 2. | аскористичен | нитрит |
| H 3 PO 4 | ортофосфор | ортофосфати |
| HPO 3. | метафосфор | метафосфат |
| H 3 PO 3 | фосфор | фосфити |
| H 3 PO 2 | фосфор | хипофосфит |
| H 2 CO 3 | въглища | карбонати |
| H 2 Si0 3 | силиций | силикати |
| HMNO 4. | манган | permanganats. |
| H 2 mno 4 | mangantsevoy. | manganats. |
| H 2 CRO 4 | хром | хромат |
| H2 CR 2O 7 | дихром | дихромати |
| HF. | флуорофлуоричен (плавен) | флуориди |
| HCL. | herbonic (сол) | хлорда |
| HBR. | бромОМОМОДНАЯА | бромид |
| Здравей | iodomodnaya. | йодиди. |
| H2 S. | водороден сулфид | sulfida. |
| HCN. | цианоген | cheanida. |
| HOCN. | cyanaya. | цианати |
Позволете ми да ви напомня накратко в конкретни примери, как да се обадите правилно солите.
Пример 1.. Sol K2S04 се образува от остатъка от сярна киселина (SO 4) и металите K. солни киселини се наричат \u200b\u200bсулфати. K2S0 4 - калиев сулфат.
Пример 2.. FECL 3 - Солта включва желязо и остатък от солна киселина (CL). Име на сол: железен хлорид (III). Моля, обърнете внимание: В този случай не само трябва да назовем метала, но и да посочим неговата валентност (III). В последния пример това не е необходимо, тъй като валентността на натрий е постоянна.
ВАЖНО: В името на солта валентността на метала трябва да бъде посочена само ако този метал има променлива валентност!
Пример 3.. BA (CLO) 2 - Съставът на солта включва барий и остатъкът от хлорна киселина (CLO). Име на сол: хипохлорит барий. Валевата валентност във всичките му връзки е две, не е необходимо да го уточнят.
Пример 4.. (NH4) 2 CR2O7. Групата NH4 се нарича амоний, валентността на тази група е постоянна. Име на сол: амониев дихромат (бихромат).
В примерите по-горе се срещнахме само с п. Средни или нормални соли. Тук няма да се обсъждат кисели, основни, двойни и сложни соли, соли на органични киселини няма да бъдат обсъждани тук.
Ако не се интересувате само от номенклатура на сол, но и методи за тяхното получаване и химични свойства, препоръчвам да се свържете със съответните раздели на директорията на химията: "
|
Имена |
||
|
Металомина |
Metterüminat. |
|
|
Mercence |
Метабенат |
|
|
Ortomyshyakovaya. |
Ortarcerenate. |
|
|
Mercence |
Metaarsenit. |
|
|
Ortomysyakovy. |
Ortarsenit. |
|
|
Метален |
Метабрат |
|
|
OrtoBornaya. |
Ortobore. |
|
|
Четвърти |
Тетраборат |
|
|
Бромомодород. | ||
|
Бромномати |
Highobromit. |
|
|
Бромен | ||
|
Muraury | ||
|
Ацетик | ||
|
Циановодод градината | ||
|
Въглища |
Карбонат |
|
|
Безбожен | ||
|
Хлорород | ||
|
Хлорноти |
Хипохлорит |
|
|
Зърна | ||
|
Хлорна | ||
|
Перхлорат |
||
|
Метахромой |
Метахромит |
|
|
Хром | ||
|
Двама обем |
Дихромат. |
|
|
Iodomodorod. | ||
|
Iodinnoye. |
Хайдиоген |
|
|
Йоданова. | ||
|
Периодат |
||
|
Манган |
Перманганат |
|
|
Mangantsevoy. |
Manganat. |
|
|
Молибден |
Молибдат |
|
|
Азиатски водород: развъждане на азот) | ||
|
Аскористичен | ||
|
Метафосфор |
Метафосфат |
|
|
Ортофосфор |
Ортофосфат |
|
|
Double-Sofic (пирофосфорус) |
Дифусматичен (пирофосфат) |
|
|
Фосфор | ||
|
Фосфор |
Хипофосфит |
|
|
Водороден сулфид | ||
|
Родановодород | ||
|
Serny. | ||
|
Тиорейч |
Тиосулфат |
|
|
Двойно (пироста) |
Дисулфат (пиросулфат) |
|
|
Пероскоделна (супер) |
Пероскодисулфат (персулфат) |
|
|
Selengodorod. | ||
|
Селен | ||
|
Подлец | ||
|
Силиций | ||
|
Ванадий | ||
|
Върфрамова |
wolframat. |
|
Соли. – вещества, които могат да се считат за продукт на подмяна на водородни атоми в киселинни атоми или група атоми. Разграничаване на 5 вида соли:средно (нормално), кисела, основна, двойна, сложна, характеризираща се с естеството на йоните за дисоциация.
1. Сол са продукти от пълно заместване на водородните атоми в молекулата киселини. Състав на солта: катион - метален йон, анион-йон на киселинен остатък .На 2 СО 3 - натриев карбонат
Na 3 PO 4 - натриев фосфат
Na 3 PO 4 \u003d 3NA + + PO 4 3-
катион Анион
2. Солитни соли - Продукти от непълна подмяна на водородни атоми в кисела молекула. Анионът включва водородни атоми.
NAN 2 PO 4 \u003d Na + + H 2 RO4 -
Дигиофосфат катион анион
Кисели соли дават само полининови киселини, с недостатъчен брой основи.
H2S04 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H20
gidrosulfat.
Когато добавяте излишната алкална кисела сол може да бъде преведена в средата
NaHSO 4 + NaOH \u003d Na2S04 + H20
3. Начало соли - Продукти от непълно заместване на хидроксидните йони на базата на киселинния остатък. Съставът на катионата включва хидротохрупа.
CUOHCL \u003d CUOH + + CL -
хидроксихлорид катион анион
Основните соли могат да се образуват само от много киселинни бази.
(Основите, съдържащи няколко хидроксилни групи), когато взаимодействат с киселини.
CU (OH) 2 + HCL \u003d CUOHCL + H20
Възможно е да се преведе основната сол в средата, действайки върху нея с киселина:
CUOHCL + HCL \u003d CUCL 2 + H20
4. Двойна сол - техният състав включва катиони на няколко метали и аниони на една киселина
Kal (SO 4) 2 \u003d K + + AL 3+ + 2SO 4 2-
сулфат калиев алуминий
Характерни свойствавсички разглеждани соли типове са: обменни реакции с киселини, основи и един на друг.
За име на осоляваненасладете се на руски и международна номенклатура.
Руското наименование на солта се състои от името на киселината и името на метала: Casso 3 - Калций с въглероден диоксид.
За киселинни соли се въвежда "кисела" добавка: Са (NSO 3) 2 - киселинен карбонат калций. За заглавието на основните соли, добавката "главна": (CUOH) 2S04 е основната сярна мед.
Международната номенклатура получи най-голямото разпространение. Името на солта върху тази номенклатура се състои от името на аниона и името на катиона: KNO 3 е калиев нитрат. Ако металът има различна валентност в съединението, тя е показана в скоби: FESO 4 железен сулфат (W).
За соли на киселини, съдържащи кислород в заглавието, суфиксът "при" се въвежда, ако киселинният формиращ елемент проявява най-високата валентност: KNO 3 - калиев нитрат; Суфиксът "той", ако киселинният елемент показва по-ниска валентност: KNO 2 - калиев нитрит. В случаите, когато киселиннообразуващият елемент образува киселини в повече от две валентни състояния, суфиксът "при" винаги се използва. В същото време, ако проявява най-високата валентност, добавете префикса "per". Например: KCLO 4 - калиев перхлорат. Ако киселинният състав образува ниска валентност, се използва суфикс "IT", с добавянето на префикса "Gipo". Например: KCLO-хипохлорит калий. За соли, образувани от киселини, съдържащи различни количества вода, се добавят префикси "MET" и "ORTO". Например: Napo 3 - натриев метафосфат (сол на метафосфорна киселина), Na3 PO4 - натриев ортофосфат (сол на ортофосфорна киселина). В заглавието на киселинните соли се въвежда "хидро" префикс. Например: Na2 HPO4 - натриев хидрофосфат (ако един водороден атом) и "хидро" конзолата с гръцка цифра (ако водородните атоми са по-големи от един) -NAH2O4 - натриев дихидрофосфат. В заглавието на основните соли се въвежда префиксът "Hydrozo". Например: Hydroxell Feohcl-хлорид (P).
5.Из Соли - съединения, които образуват по време на дисоциационните му йони (заредени комплекси). Когато записвате, сложните йони са обичайни, за да влезете в квадратни скоби. Например:
(NH3) 2 \u003d CL \u003d g (NH3) 2 + + CL -
K2 plcl 6 \u003d 2k + + ptcl 6 2-
Според идеите, предложени от A.Verner, в комплексното съединение различава вътрешната и външната сфера. Например, в разглежданите сложни съединения, вътрешната сфера е цялостна йонзаг (NH3) 2 + и ptcl 6 2- и външната сфера, съответно и до +. Централният атом или йонът на вътрешната сфера се нарича комплексов агент. В предложените връзки на това +1 и +4. Координирани около комплекса на молекулата или йони на противоположния знак - лиганди. В разглежданите съединения, той е 2NH3 0 и 6CI -. Броят на сложните йонни лиганди определя нейния координационен номер. В предложените съединения тя е съответно 2 и 6.
Електрическият знак, който отличава комплексите
1. Цитроч (Координация около положителния йон на неутрални молекули):
zn +2 (NH3 0) 4 CL 2 -1; AL +3 (H2O 0) 6 CL 3 -1
2. Анионно (Координация около комплексовия агент в положителна степен на окисление на лиганди, имащи отрицателна степен на окисление):
K2 +1 be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 fe +3 (CN -1) 6
3.Некстрални комплекси - Комплексни съединения без външен спатер + (NH3 0) 2CI2 - 0. За разлика от съединенията с анионни и катионни комплекси, неутрални комплекси не са електролити.
Дисоциация на сложни съединенияна вътрешната и външната сфера, наречена първичен . Тя продължава почти насочена към вида на силните електролити.
zn (NH3) 4'Cl 2 → zn (NH3) 4 +2 + 2CIL ─
K3 fe (CN) 6 → 3 K + + fe (CN) 6 3 ─
Комплекс Йон (таксуван комплекс) В комплексното съединение се образува вътрешната координационна сфера, останалите йони съставляват външната сфера.
В комплексното съединение К 3, сложен йон 3-, състоящ се от комплексно средство - Ionafe 3+ и лиганди - IONSCN ─, е вътрешна сфера на съединението и йони до + образуват външна сфера.
Лиганди, разположени във вътрешната сфера на комплекса, са свързани с комплексовия агент много по-силен и тяхното изключване по време на дисоциация отнема само малка степен. Обратното дисоциация на вътрешната сфера на комплексната връзка се нарича втори .
fe (CN) 6 3 ─ ─fe 3+ + 6CN ─
Вторичното дисоциация на комплекса продължава по вида на слабите електролити. Алгебричната сума на зарежданията на частиците, генерирани по време на дисоциация на сложен йон, е равна на заряда на комплекса.
Имената на сложни съединения, както и имената на конвенционалните вещества, се образуват от руските имена на катиони и латинските имена на аните; Както и в конвенционалните вещества, първите съединения се наричат \u200b\u200bанион. Ако анионът е сложен, името му се оформя от името на лиганди с края на "O" (SL-хлоро, той е хидрокси и т.н.) и латинското наименование на комплексообразуващия агент с суфикс "в "; Броят на лиганди, както обикновено е посочен от съответната цифра. Ако комплексовият агент е елемент, способен да упражнява променлива степен на окисление, числената стойност на степента на окисление, както при наименованията на конвенционалните връзки, се посочва от римското число в скоби
Пример: имена на сложни съединения със сложен анион.
K 3 - Hexacianoferrat (iii) калий
Комплексните катиони в огромното мнозинство от случаите като лиганди съдържат неутрални водни молекули Н 2 О, наречени "Aqua" или амонянци 3, наречен Амин. В първия случай сложните катиони се наричат \u200b\u200bаквакомплекс, във втория амоняк. Името на комплексното катион се състои от името на лиганди, показващи техния брой и руското наименование на комплексовия агент с определената стойност на степента на окисление, ако е необходимо.
Пример: имена на сложни съединения със сложна катион.
Cl 2 - хлорид тетраммик
Комплексите, въпреки тяхната стабилност, могат да бъдат укрепени в реакции, при които лиганд се свързва с още по-стабилни слабости.
Пример: унищожаване на хидроксакомплекс киселина поради образуването на слабо разтваряне на молекули Н20
K2 + 2H2S04 \u003d K2S04 + ZNSO 4 + 2H2O.
Име на сложното съединениезапочнете с индикацията за състава на вътрешната сфера, след това те наричат \u200b\u200bцентралния атом и степента на окислението.
Във вътрешната сфера първо се обадете на аниони, добавяйки края на "O" към латинското име.
F -1 - Fluoro CL - - хлоросN - - цианозо 2 -2-зил
Това е - хидроксино 2 - - нитрит и др.
След това се нарича неутрални лиганди:
NH3 - AMMIN H 2 O - AQUA
Броят на лиганди маркира гръцки числа:
I-mono (като правило не е посочено), 2 - DI, 3 - три, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6-хекс. След това отидете в заглавието на централа (комплексов агент). В същото време се вземат предвид следното:
Ако комплексовият агент е част от катионата, се използва руското име на елемента и в скоби показват степента на окисление в скоби;
Ако комплексовият агент е част от аниона, тогава се използва латинското наименование на елемента, степента на нейното окисление е посочена преди нея и в края добавя края - "при".
След обозначение на вътрешната сфера, катиони или аниони във външната сфера са посочени.
При формирането на името на комплексното съединение трябва да се помни, че лиганди, включени в неговия състав, могат да бъдат смесени: електроннични молекули и заредени йони; или зареждащи йони от различни видове.
АГ +1 nh 3 2 л-хлорид диамин-сребро (I)
K 3 fe +3 cn 6 - Hexaciano (W) Ferrat калий
nh 4 2 μmpt +4 oh 2 cl 4 - дихидроксотертрахлорно (iv) амониев платина
Μmpt +2 nh 3 2 cl 2 -1 O - диаминодихлорид-платиниев х)
X) в неутрални комплекси, името на комплексовия агент е дадено в номинационния случай