Ядрото на атома се състои от нуклеони, които са разделени на протони и неутрони.
Символична символична ядра Atom:
А- броят на нуклените, т.е. Протони + неутрони (или атомно тегло)
Z- броя на протоните (равен на броя на електроните)
N - брой неутрони (или атомен номер)
Ядрената енергия
Действат между всички нуклеони в основата;
- атракционни сили;
- къс обхват
Нуклеонските се привличат помежду си с ядрени сили, които са напълно за разлика от гравитационната или електростатичната. . Ядрените сили падат много бързо с разстояние. Радиуса на тяхното действие около 0,000 000 000 001 метра.
За тази ултра-дълга дължина, характеризираща размера на атомните ядра, беше въведена специална обозначение - 1 FM (в чест на италианската физика Е. Ферми, 1901-1954). Всички ядра имат измеренията на няколко стопанства. Радиусът на ядрените сили е равен на размера на нуклеона, така че ядките са куп много плътни вещества. Може би най-гъстата на земните условия.
Ядрените сили са силни взаимодействия. Те многократно надвишават силата на кулона (на същото разстояние). Кратъкът ограничава действието на ядрените сили. С увеличаване на броя на нуклените, ядките стават нестабилни и следователно повечето от тежките ядра с радиоактивни, и те не могат да съществуват напълно трудни.
Крайният брой елементи в природата е следствие от ядрените сили на късите разстояния.
Atom Building - Клас! Naya Physics
Знаеше ли?
В средата на ХХ век, основната теория прогнозира съществуването на стабилни елементи с номера на последователността Z \u003d 110 -114.
В Дубна, 114-ият елемент с атомната маса А \u003d 289, който "живее" само 30 секунди, който е изключително дълъг за атом с ядро \u200b\u200bот този размер.
Днес теоретиците вече обсъждат свойствата на супер тежки ядра с тегло 300 и дори 500.
Атомите с идентични атомни числа се наричат \u200b\u200bизотопи: в масата на Менделеев
Те са разположени в една и съща клетка (в гръцки изос - равни, топос - място).
Химичните свойства на изотопите са почти идентични.
Ако позициите са общо в природата - около 100, тогава изотопите - повече от 2000 г. Много от тях са нестабилни, т.е. радиоактивни и разпадащи се, излъчващи различни видове радиация.
Изотопите на същия елемент в състава се различават само от броя на неутроните в ядрото.
Водородни изотопи.
Ако премахнете пространството от всички атоми на човешкото тяло, тогава какво ще остане, може да пълзи в иглата.
Любознателен
"Готови" автомобили
Ако, движещ се с кола на мокър път с висока скорост, бавно се забавлявайте, тогава колата ще се държи като глюя; Гумите ще започнат да се плъзгат по тънкия филм на водата, почти без да докосват пътя. Защо се случва това? Защо колата не винаги се плъзга по мокрия път, дори ако спирачката не е притисната? Има ли такъв модел на протектора, който намалява този ефект?
Оказва се ...
Има няколко модела на протектора, които намаляват вероятността от "аквапланинг". Например, жлебът може да отклонява водата към задната точка на контакта на протектора с пътя, където водата ще бъде изхвърлена. За други, по-малки жлебове, водата може да бъде освободена отстрани. И накрая, малкото задълбочаване на протектора може, както беше, да "влезе в" водния слой на пътя, като го докосва веднага пред зоната на основния контакт на покритието на протектора. Във всички случаи задачата е да се отстрани водата от контактната зона възможно най-скоро и да се предотврати аквапланирането.
Дефиниция
Атом Състои се от положително заредено ядро, в които се намират протони и неутрони, а електроните се движат около нея около него. Звук атом Намира се в центъра и почти цялата му маса е концентрирана.
По величината на заряда на ядрото на атома, химическият елемент, към който се отнася този атом.
Наличието на атомното ядро \u200b\u200bе доказано през 1911 г. от Ръдърфорд и описано в работата под името "разсейване α и β лъчи и структурата на атома". След това са представени многобройните теории на сградата на атомното ядро \u200b\u200b(Drip (N. BOR), обвивка, клъстер, оптични и т.н.) в различни учени.
Електронна структура на ядрото на атома
Според модерни идеи Атомното ядро \u200b\u200bсе състои от положително заредени протони и неутрални неутрони, които заедно се наричат \u200b\u200bнуклеони. Те се държат в ядрото поради силно взаимодействие.
Броят на протоните в ядрото се нарича номер на такса (Z). Тя може да се определи, използвайки периодичната таблица на D. I. Mendeleev - равна на последователността на химичния елемент, към който принадлежи атомът.
Броят на неутроните в ядрото се нарича изотопичен номер (n). Общ брой Нуклеони в ядрото се наричат \u200b\u200bмасов номер (m) и е равен на относителната атомна маса на атома на химичния елемент, определен в периодичната таблица D. I. Mendeleev.
Ядрото със същия брой неутрони, но различен брой протони се наричат \u200b\u200bизотони. Ако в ядрото същия брой протони, но различни неутрони - изотопи. В случая, когато масовите номера са равни, но различният състав на нуклените е forobami.
Ядрото на атома може да бъде в стабилното (основно) състояние и в развълнуваното.
Помислете за структурата на ядрото на атома върху примера на химическия елемент на кислород. Кислород има последователност номер 8 в периодичната таблица D. I. Mendeleev и относителната атомна маса от 16:00 ч. Това означава, че кислородното атомно ядро \u200b\u200bима такса, равна на (+8). Ядрото съдържа 8 протони и 8 неутрона (z \u003d 8, n \u003d 8, m \u003d 16) и 8 електрона се движат около ядрото по 2-ри орбити (фиг. 1).
Фиг. 1. схематично представяне на структурата на кислородния атом.
Примери за решаване на проблеми
Пример 1.
Пример 2.
| Задачата | Опишете чрез квантови числа Всички електрони, които са на 3P Pylons. |
| Решение | Има шест електрона на P-спиране на третото ниво: |
Много преди появата на надеждни данни за вътрешното устройство на всички неща, гръцките мислители се представят под формата на най-малките огнени частици, които бяха в постоянно движение. Вероятно визията на глобалното устройство на нещата е получена от чисто логически заключения. Въпреки някакво наивност и абсолютно несправяне на това твърдение, то се оказа истина. Въпреки че потвърждаването на смелите познати учени са успели само двадесет и три века по-късно.
Изграждане на атоми
В края на XIX век се изследват свойствата на изпускателната тръба, чрез които липсва токът. Наблюденията показват, че се излъчват два потока от частици:
Отрицателните частици на катодни лъчи се наричаха електрони. В бъдеще частиците със същата скорост на зареждане са открити в много процеси. Електроните сякаш бяха универсални компоненти на различни атоми, доста лесно отделени от бомбардиране на йони и атоми.
Частиците, носещи положителна заряд, са фрагменти от атоми след загуба на един или повече електрони. Всъщност, положителните лъчи са групи от атоми, лишени от отрицателни частици, и в резултат на това положително зареждане.
Thompson модел
Въз основа на експериментите беше установено, че положителните и отрицателните частици са същността на атома, са неговата съставка. Английски учен J. Thomson предложи своята теория. Според него структурата на атома и атомното ядро \u200b\u200bе определена маса, в която отрицателните обвинения са притиснати в положително заредена топка като стафиди в кекс. Компенсационните разходи направени "тарталети" електрически неутрални.
Rangeford модел
Младият американски учен Rangeford, анализирайки песните, оставени след алфа частици, заключи, че моделът на Томпсън е несъвършен. Някои алфа частици се отклоняват до малки ъгли - при 5-10 о. В редки случаи алфа частиците се отклоняват до големи ъгли в 60-80 o, и в изключителни случаи ъглите са много големи - 120-150 o. Моделът Tompson Atom не може да обясни такава разлика.
Ръдърфорд предлага нов модел, който обяснява структурата на атома и атомното ядро. Физиката на процесите твърди, че атомът трябва да бъде празен с 99%, като се въртят около него, които се въртят около него.
Той обяснява отклоненията в шокове от факта, че частиците на атома имат свои собствени електрически заряди. Под влиянието на бомбардиращите частици атомните елементи се държат като обикновени заредени тела в макромир: частиците със същите обвинения се отблъскват един от друг и с обратното - са привлечени.
Състоянието на атомите
В началото на миналия век са пуснати първите основни частици, всички теории, обясняващи структурата на атомното ядро \u200b\u200bи самата атом, чакаха експериментална проверка. По това време взаимодействието на алфа и бета лъчи с атоми вече бяха напълно изучени. До 1917 г. се смята, че атомите са или стабилни, нито радиоактивни. Стабилните атоми не могат да бъдат разделени, дезинтеграцията на радиоактивните ядра е невъзможно да се контролира. Но Ръдърфорд успя да опровергае това мнение.
Първи протон
През 1911 г. Е. Ръдърфорд представя идеята, че всички ядки се състоят от същите елементи, основаната на това, която е водороден атом. На тази идея на учения се наблюдава важно заключение за предишното изследване на структурата на веществото: масите на всички химични елементи са разделени без остатък върху масата на водород. Новото предположение беше отворено от безпрецедентни възможности, които позволяват в нов, за да се види структурата на атомното ядро. Ядрените реакции трябва да бъдат потвърдени или опровергани с нова хипотеза.
Експериментите бяха проведени през 1919 г. с азотни атоми. Бомбардинг им алфа частици, Rutherford постигна невероятен резултат.
Atom N абсорбира алфа частица, превърната в кислороден атом от 17 и изпразнува водородното ядро. Това стана първата изкуствена трансформация на атома на един елемент в друга. Такъв опит вдъхновява надеждата, че структурата на атомното ядро, физиката на съществуващите процеси позволява други ядрени трансформации.
Ученият, използван в експериментите си сцинтилационен метод - огнища. В честотата на мига той направи заключения за това как съставът и структурата на атомното ядро \u200b\u200bса за характеристиките на родените частици, около тяхната атомна маса и номера на поръчката. Неизвестната частица беше наречена Rutinford Proton. Той имаше всички характеристики на водородния атом, лишен от единствения си електрон - един положителен заряд и съответната маса. Така беше доказано, че протонът и ядрото на водород са същите частици.
През 1930 г. са построени и пуснати и стартирали първите големи ускорители, моделът на Reforde Atom успя да провери и докаже: всеки водороден атом се състои от един електрон, чиято позиция не може да бъде определена и разхлабен атом с един единствен положителен протон вътре. Тъй като протоните, електроните и алфа частиците могат да летят от бомбардирането от атома, учените смятат, че са компонентите на всяко ядрото атом. Но такъв модел на ядрото атом изглеждаше нестабилен - електроните бяха твърде големи, за да се побере в ядрото, освен това имаше сериозни затруднения с нарушаване на закона за движението и енергоспестяване. Тези два закона, като строги счетоводители, казаха, че количеството на движение и тегло по време на бомбардиране изчезват в неизвестна посока. Тъй като тези закони са общоприети, трябва да се намерят обяснения за такова изтичане.
Неутрон
Учените от целия свят поставят експерименти, насочени към откриването на нови компоненти на ядрата на атомите. През 30-те години на миналия век германските физици Becker и Bota бомбардират берилий атоми алфа частици. В същото време е регистрирано неизвестно радиация, което беше решено да се назовят G-лъчите. Подробни проучвания разказаха за някои характеристики на нови лъчи: те биха могли да се разпространи строго по права линия, не взаимодействат с електрически и магнитни полета, притежават висока проницателна способност. По-късно частиците, които образуват този вид радиация, са намерени в взаимодействието на алфа частици с други елементи - бор, хром и други.
Хипотеза Чадуик
Тогава Джеймс Чадуик, колега и ученик на Рутинфорд, в списанието "Найур" даде кратко съобщение, което по-късно стана добре известно. Cedwick обърна внимание на факта, че противоречията в законите за опазване са лесно решени, ако приемем, че новото излъчване е поток от неутрални частици, всеки от които има маса, приблизително еднаква маса на протона. Като се има предвид това предположение, физиката е завършила значително хипотезата, обясняваща структурата на атомното ядро. Накратко същността на добавките се свежда до нова частица и нейната роля в структурата на атома.
Неутронни свойства
Името "неутрон" беше дадено на откритата частица. Новооткритите частици не образуват електромагнитни полета около себе си, лесно преминават през вещество, без да губят енергия. С редки сблъсъци със светлинни ядрени атоми неутрон, които могат да избият ядрото от атома, оставяйки значителна част от енергията си. Структурата на атомното ядро \u200b\u200bпредполага наличието на различни количества неутрони във всяко вещество. Атомите със същото ядро \u200b\u200bзареждане, но с различен брой неутрони получиха името на изотопите.
Неутрон служи като отличен заместител на алфа частици. В момента те се използват за изследване на структурата на атомното ядро. Накратко, тяхното значение за науката е невъзможно да бъде описано, но се дължи на бомбардирането с неутрони на атомните ядра на физиката, които са в състояние да получат изотопи на почти всички известни елементи.
Състав на атома на ядрото
В момента структурата на атомното ядро \u200b\u200bе комбинация от протони и неутрони, свързани с ядрени сили. Например, хелий ядрото е мацка от два неутрона и два протона. Леките елементи имат почти еднакъв брой протони и неутрони, в тежки елементи броят на неутроните е много по-голям.
Такава картина на структурата на ядрото се потвърждава от експерименти на съвременни високи ускорители с бързи протони. Електрическите сили на протоните са балансирани от ядрата, които действат само в самата сърцевина. Въпреки че естеството на ядрените сили все още не е проучено, тяхното съществуване е практически доказано и напълно обяснява структурата на атомното ядро.
Съобщение на масата и енергията
През 1932 г. камарата на Уилсън завладяваше невероятна снимка, която доказва съществуването на положителни заредени частици, с маса на електрон.
Преди това бяха предсказани положителни електрони, теоретично P. dirac. Реален положителен електрон също е открит в космическото радиация. Новата част се наричаше позитрон. Когато сблъсък с близнака е електрон, настъпи унищожение - взаимното унищожаване на две частици. В същото време се освобождава определено количество енергия.
Така, развитата теория за макромир е напълно подходяща за описание на поведението на най-малките елементи на веществото.
Въпроси "Какво прави материята?", "Каква е природата на материята?" Винаги заемат човечеството. От най-старите времена философите и учените търсят отговори на тези проблеми, създавайки както реалистични, така и напълно невероятни и фантастични теории и хипотези. Въпреки това, буквално преди това, човечеството се приближи до радостта на тази мистерия възможно най-близо, отваряйки атомната структура на материята. Но какъв е съставът на ядрото на атома? За какво е всичко?
От теория към реалността
До началото на ХХ век атомната структура престана да бъде само хипотеза, но стана абсолютен факт. Оказа се, че съставът на ядрото на атом е много сложна концепция. Тя включва въпроса: съставът на атома и включва различни количества от тези такси или не?
Планетарен модел
Първоначално си представят, че атомът е построен много подобен на нашата слънчева система. Въпреки това, беше доста бързо, че такова представителство не е съвсем вярно. Проблемната на чиста механична трансфер на астрономическа скала на картината в област, която заема милиони милиметрови милиметрови, водещи до значителни и. \\ T остра промяна Имоти и качества на явленията. Основната разлика е много по-строги закони и правила, върху които е построен атом.
Недостатъци на планетарния модел
Първо, тъй като атомите от един вид и елемент в параметрите и свойствата трябва да бъдат същите, орбитите в електроните на тези атоми също трябва да бъдат същите. Въпреки това законите за движение на астрономически органи не могат да дадат отговори на тези въпроси. Второто противоречие се крие във факта, че движението на електрона в орбита, ако добре проучените физически закони се прилагат към него, трябва да бъдат придружени от постоянно освобождаване на енергия. В резултат на това този процес би довел до изчерпване на електрон, който в крайна сметка замъглява и дори падна върху ядрото.
Структура на вълната на майката и
През 1924 г. младежът аристократ Луис де Броги напредва мисълта, която превръща представянето на научната общност за такива въпроси като състава на атомните ядра. Идеята беше, че електронът не е просто движеща се топка, която се върти около ядрото. Това е замъглено вещество, което се движи според законите, наподобяващи разпространението на вълни в пространството. Много бързо, тази презентация беше разпределена в движението на всеки орган като цяло, обяснявайки, че просто забелязваме една страна на това много движение, но второто всъщност не се появява. Можем да видим разпространението на вълните и да не забележим движението на частицата или обратно. Всъщност и двете страни на движението винаги съществуват, и ротацията на електронната ротация в орбита не е само движението на самото обвинение, но и разпределението на вълните. Този подход е коренно различен от приетия планетарен модел.
Елементарна база
Ядрото на атома е центърът. Електроните се завъртат около него и се завъртат. Свойствата на ядрото се дължат на всичко останало. Необходимо е да се говори за такава концепция като състава на ядрото на атом от най-важната точка - от такса. Като част от атома се наблюдава определен отрицателен заряд. Същото ядро \u200b\u200bима положителен заряд. От това можете да направите някои заключения:
- Ядрото е положително за таксуване.
- Около ядрото е пулсираща атмосфера, създадена от обвинения.
- Това е ядрото и неговите характеристики, които определят броя на електроните в атома.
Свойства на ядрото
Мед, стъкло, желязо, дърво притежават същите електрони. Атомът може да загуби чифт електрони или дори всичко. Ако ядрото остане заредено положително, то може да привлече правилното количество отрицателно заредени частици от други органи, които ще му позволят да бъде запазен. Ако атомът загуби някакво количество електрони, тогава положителният заряд в ядрото ще бъде по-голям от баланса на отрицателните заряди. В този случай целият атом ще придобие прекомерна такса и може да се нарече положителен йон. В някои случаи атомът може да привлече по-голям брой електрони и след това ще стане отрицателно заредено. Следователно тя ще се нарече отрицателен йон.
Колко тежи атом ?
Масата на атома се определя главно от ядрото. Електроните, които са част от атома и атомното ядро, претеглят метъра една хилядна от общата маса. Тъй като масата се счита за мярка за енергията на енергията, която има вещество, тогава този факт се счита за изключително важен при изучаването на такъв въпрос като състав на атомното ядро.
Радиоактивност
Най-трудните въпроси се появяват след откриването на радиоактивни елементи, излъчващи алфа, бета и гамави вълни. Но такова радиация трябва да има източник. Rutherford през 1902 г. показа, че самият атом е такъв източник или по-скоро ядрото. От друга страна, радиоактивността не е само излъчване на лъчи и превода на един елемент в друг, с напълно нов химикал и физически свойства. Това означава, че радиоактивността е промяна в ядрото.
Какво знаем за ядрената структура?
Преди почти сто години физикът премести идеята, че елементите в периодичната система не са непоследователни форми, но са възможно да се очакват обвиненията, а масите на ядрата ще бъдат изразени чрез цялото и множество такси самият водород. Това обаче не е съвсем вярно. Проучване на свойствата на атомните ядра с помощта на електромагнитни полета, астън физикът установи, че елементите, атомни тегла, които не са цели числа и множествено, в действителност, комбинация от различни атоми, а не едно вещество. Във всички случаи, когато атомното тегло не е цяло число, наблюдаваме смес от различни изотопи. Какво е? Ако говорим за състава на ядрото на атома, изотопите са атоми със същите обвинения, но с различни маси.
Телщайн и атомно ядро
Теорията на относителността казва, че масата не е мярка, която определя количеството на веществото и мярката на енергията, която има значение. Съответно, въпросът може да бъде измерен чрез не-маса, а такса, която съставлява този въпрос и енергията на зареждането. Когато една и съща такса идва в близост до друга, енергията ще се увеличи, в обратния случай - намаляване. Това несъмнено не означава промяна на веществото. Съответно, с тази позиция на ядрото на атома не е енергиен източник, а по-скоро остатъкът след неговия избор. Така че, има известно противоречие.
Неутрон
Съпрузите на Кюри с бомбардиране на алфа частици берилий отвори някои неразбираеми лъчи, които, обърнати към ядрото на атома, го отблъскват с огромна сила. Въпреки това, те са способни да преминават през голяма дебелина на веществото. Това противоречие бе разрешено от факта, че тази частица е с неутрален електрически заряд. Съответно тя се нарича неутрон. Поради по-нататъшни изследвания тя се оказа почти същата като протона. Като цяло неутронът и протонът са невероятно подобни. Като се вземе предвид това откритие, определено е възможно да се установят, че протоните и неутроните са включени в ядрото на атом и в същите количества. Всичко постепенно стана поставено. Броят на протоните е атомен номер. Атомното тегло е сумата от неутронни маси и протони. Изотопът може също да се нарича елемент, в който броят на неутроните и протоните няма да бъде равен един на друг. Както бе споменато по-горе, в този случай, въпреки че елементът остава действителното същите, неговите свойства могат да се променят значително.
Състава на ядрото на атома. Комуникационна енергия
1. Съставът на атомното ядро. Малко след откриването на неутрон (1932), съветският физик Д. Д. Ивансенко и малко по-късен немски физик V. Heisenberg изрази предположение, че атомното ядро \u200b\u200bсе състои от протони и неутрони. Тези частици се наричат \u200b\u200bнуклеони. Брой протони Z.включени в ядрото определя нейното зареждане, което е равно + ZE.. Номер Z. Тя се нарича атомно число (определя поредния номер на химичния елемент в периодичната таблица на Менделеев) или номера на заряда на ядрото.
Брой нуклеони а (т.е. общият брой на протоните и неутроните) в ядрото се нарича масов номер на ядрото. Броят на неутроните в сърцевината е равен N \u003d a -z.
Символът се прилага за обозначаване на ядрата
където под x се разбира химически характер на елемента. На върха има масов номер, на дъното - атомният номер.
2. Изотопи. От 1906 г. е известно, че не всички атоми от един и същ химически елемент имат еднаква маса. Например, сред хлорни атоми има атоми с маса близо до 35 и маса близо до 37. сред уранните атоми има атоми с маса 234, 235, 238 и 239. Има разлики в масата и в. \\ T атоми на други вещества.
Всички изотопи от един и същ елемент имат много близки химични свойства, което показва същата структура на техните електронни черупки и следователно, същите обвинения на ядрата и равния брой протони в ядрата. От тук има и името им - от гръцката дума "Изтос" - същата и "Топос" - място: на същото място в периодичната таблица на химическите елементи Д. I. Менделеев.
Разликата в масата на изотопите е причинена от различни номера в тях неутрони. Така изотопите се наричат \u200b\u200bсортове на този химичен елемент, който се различава по масата на техните ядра.
Законът за радиоактивното разпадане е създаден от F. soddy. Експериментен от Е. Ръдърфорд установи, че активността на радиоактивното гниене намалява с течение на времето. За всяко радиоактивно вещество има интервал от време, през който активността намалява с 2 пъти, т.е. полуживот Т. това вещество. Нека броят на радиоактивните атоми n, time t \u003d 0. До t 1 \u003d t броя на безпрецедентните ядра n 1 \u003d n 0/2, до t 2 \u003d 2t ще остане
След изтичането t \u003d nt.. Полагане н. Полузападни периоди T.радиоактивните атоми ще останат:
Дотолкова доколкото n \u003d t / t,
Това е основният закон радиоактивни гниене.
4. Ядрени сили. Простите факти показват силата на атомните ядра: елементите около нас съществуват дълго време, без да падат върху частиците. Но как тези факти обясняват? Наистина, съставът на атомните ядра включва протони, а електростатичните принудителни сили трябва да ги "извлекат". Това следва заключението, че вътре в ядрата между нуклените има някои сили, по-добри от силите на електростатичното отблъскване. Тези сили са получили името на ядрените сили. Ядрените сили действат между всякакви нуклеони (между протони, между неутроните и между протони и неутрони). Характерната черта на ядрените сили е тяхната къса: на разстояния от 10 -15 m, те са около 100 пъти повече от силите на електростатичното взаимодействие, но вече на разстояния 10 -14 m те се оказват незначителни.
5. Комуникационна енергия. За да се премахне от протонното или неутронно ядро, е необходимо да се работи за преодоляване на ядрените сили на късите гама. В резултат на това енергията на системата "оставаща ядро \u200b\u200b- отдалечена нуклеон" се увеличава ΔE. равен на работата на външните сили.
Енергията, необходима за пълното разделяне на ядрото в отделни протони и неутрони, се нарича основната комуникационна енергия.
Според закона за връзката на масата и енергетиката, масата на частиците
Следователно, масата на ядрото винаги е по-малка от сумите на масите на компонентите на частиците, взети поотделно. В ядрената физика масата на частиците се изразява в атомни единици на масата. Атомната единица на масата е 1/12 маса въглероден изотоп атом-12.
1 A.М. \u003d 1,6605655 · 10 -27 кг
Таблицата показва масите на някои стабилни ядра и елементарни частици.
Таблица
| Символ на ядрото | Маса, а. Яжте. | Символ на ядрото | Маса, а. Яжте. |
| 1,008665 | 14,003242 | ||
| 1,007825 | 16,999134 | ||
| 4,002603 | 235,043933 |
Правило за преместване. Преобразуванията на ядрата са обект на така нареченото правило за преместване и за първи път в Soddy: С разпад, ядрото губи положителна заряда 2е и масата намалява около четири атомни единици на масата. В резултат на това елементът се променя в две клетки в началото на периодичната система.. Символично, това може да бъде написано като:
Тук елементът е посочен, както в химията, общоприетите символи: таксата за ядро \u200b\u200bсе записва под формата на индекса в долната част на символа, а атомната маса е под формата на индекса в горната част на символа . Например, водородът е обозначен със символа. За А. - частици, които са ядрото на хелий атом, прилагат обозначението и т.н. с β - разпадането от ядрото лети електрон. В резултат на това обвинението на ядрото се увеличава с един, а масата остава почти непроменена:
Тук се отнася до електрона: индексът "0" по-горе означава, че масата на него е много малка в сравнение с атомната единица на масата. След β - разпадане елементът променя една клетка до края на периодичната система . Гама радиацията не е придружена от промяна на заряд; Масата на ядрото се променя незначително.
Правилата за изместване показват, че електрическият заряд се запазва по време на радиоактивен разпад и се запазва относителната атомна маса на ядрата.
Новите сърцевини, които са възникнали под радиоактивен разпад от своя страна, обикновено са радиоактивни.
Пример. Използвайки данните от тази таблица, изчисляваме свързващата енергия на хелий атома на хелий:
Маса на ядрото на хелий - 4.002603 A.E.M.
Маса от отделни нуклеони
Разлика в масата: Δ m \u003d (4,032980 - 4.002603) a.e.m. \u003d 0.030377 A.M., и енергията на комуникацията:
От: 1 A.m. \u003d 1,660566 * 10 -27 kg, и c \u003d 3 х 10 8 m / s, след това 5 e \u003d 0,030377 * 1,660566 * 10 -27 kg * 9 10 16 m 2 / c2 или ΔE \u003d 0,030377 * 1,660566 · 9 · 10 -11 J.
В ядрената физика енергията се приема в електронния слот. След това 1,60219 · 10 -19 j, тогава
Лесно е да се види, че фракцията
тя не зависи от състоянието на проблема. Затова в бъдеще ще произвеждаме изчисления в атомните реакции:
ΔE \u003d Δm a.m. 931 MEV / A.M.
Така основната комуникационна енергия на хелий атома:
Разделянето на общата комуникационна енергия на атомно ядрото на броя на нуклените в него, възможно е да се получи така наречената специфична комуникационна енергия. За ядрото на хелий атом, специфичната енергийна връзка е равна на MEV на нудлеоната.
Отговор: Специфичната обвързваща енергия за ядрото на хелий атома е приблизително 7 MeV върху нуклеона.