Säuren Komplexe Substanzen werden aufgerufen, in der die Zusammensetzung der Moleküle Wasserstoffatome umfasst, die auf Metallatome ersetzen oder ausgetauscht werden können säurerest.
Gemäß dem Vorhandensein oder Abwesenheit von Sauerstoff in dem Säuremolekül sind in Sauerstoff enthaltend aufgeteilt (H 2 SO 4 Sulfurinsäure, H 2 SO 3 REFERY Säure, HNO 3 Salpetersäure, H 3 PO 4 Phosphorsäure, H 2 CO 3 Kohlesäure, H 2 SiO 3-Kieselsäure) und oxislos (HF-Fluoridsäure, HCl-Chloridsäure (Salzsäure), HBR-Bromomrogensäure, HI-Iodochemikalsäure, H 2 S-Schwefelwasserstoffsäure).
Je nach Anzahl der Wasserstoffatome in einem Säuregeräuremolekül, einer Achse (mit 1 H-Atom), zweiachsigen (mit 2 H-Atomen) und dreiachsigen (mit 3 H-Atomen). Beispielsweise ist Salpetersäure HNO 3 ein Mono-Null, da es im Molekül ein Wasserstoffatom ist, Schwefelsäure H 2 SO 4 – Zweizucht usw.
Anorganische Verbindungen, die vier Wasserstoffatome enthalten, die Metall ersetzen können, sehr wenig.
Ein Teil des Säuremoleküls ohne Wasserstoff wird als Säurerest bezeichnet.
Säurerestkann aus einem Atom (-Cl, -br, -i -i) bestehen - dies sind einfache saure Rückstände und können aus der Gruppe der Atome (-SO 3, -PO 4, -SIO 3) komplexe Rückstände sind.
In wässrigen Lösungen werden saure Rückstände in wässrigen Lösungen nicht zerstört:
H 2 SO 4 + CUCL 2 → Cuso 4 + 2 HCl
Das Wortanhydrid.es bedeutet wasserfrei, das heißt sauren ohne Wasser. Beispielsweise,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Geräuschlose Anhydridsäuren haben nicht.
Der Name der Säure wird aus dem Namen der Säurekomponente des Elements (Säure-Formator) mit dem Hinzufügen der Ablauf der "Naya" und weniger häufig "Weise" erhalten: H 2 SO 4 - Schwefel; H 2 SO 3 - Kohle; H 2 SiO 3 - Silizium usw.
Das Element kann mehrere Sauerstoffsäuren bilden. In diesem Fall erfolgt die angegebenen Enden in den Namen der Säuren, wenn das Element die höchste Wertigkeit (im Säuremolekül, den großen Gehalt an Sauerstoffatomen) aufweist. Wenn das Element eine niedrigere Wertigkeit aufweist, wird das Ende im Namen der Säure "kritzeln": HNO 3 - Stickstoff, HNO 2 ist Stickstoff.
Säuren können durch Auflösen von Anhydriden in Wasser erhalten werden. Wenn Anhydride in Wasser nicht löslich sind, kann die Säure durch die Wirkung einer anderen stärkeren Säure auf das Salz der notwendigen Säure erhalten werden. Dieses Verfahren ist charakteristisch für Sauerstoff- und Sauerstoffsäuren. Sauerstoffsäuren werden auch durch direkte Synthese von Wasserstoff und Nichtmetall erhalten, gefolgt von der Auflösung der resultierenden Verbindung in Wasser:
H 2 + CL 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Die Lösungen der erhaltenen gasförmigen Substanzen HCl und H 2 S sind Säuren.
Unter konventionellen Säurebedingungen, sowohl im flüssigen als auch im festen Zustand.
Lösungen von Säuren wirken auf die Indikatoren. Alle Säuren (außer Silizium) sind in Wasser gut löslich. Spezialsubstanzen - Indikatoren ermöglichen es Ihnen, das Vorhandensein einer Säure zu bestimmen.
Indikatoren sind Substanzen komplexe Struktur. Sie ändern ihre Malerei, abhängig von der Wechselwirkung mit unterschiedlichen Chemikalien. In neutralen Lösungen - haben sie eine Farbe in den Lösungen der Basis - ein anderer. Bei der Interaktion mit Säure ändern sie ihre Farbe: Methylorange-Indikator ist rot lackiert, der Lactium-Indikator ist ebenfalls rot.
Interagieren Sie mit dem Gelände mit der Bildung von Wasser und Salz, die einen konstanten Säurestest (Neutralisationsreaktion) enthält:
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → Caso 4 + 2 H 2 O.
Interagieren Sie mit basierenden Oxiden mit der Bildung von Wasser und Salz (Neutralisationsreaktion). Salz enthält den Säurestest der Säure, die in der Neutralisationsreaktion verwendet wurde:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.
Interagieren Sie mit Metallen.
Für das Wechselwirkung von Säuren mit Metallen müssen einige Bedingungen durchgeführt werden:
Das Metall muss in Bezug auf die Säuren (in einer Anzahl von Metallaktivität) ausreichend aktiv sein (in einer Anzahl von Metallaktivität sollte es an Wasserstoff platziert werden). Links ist das Metall in einer Aktivitätsreihe, desto intensiver interagiert es mit den Säuren;
2. Die Säure sollte ausreichend stark sein (dh fähig, Wasserstoffionen H +) zu geben.
Mit dem Fluss chemischer Reaktionen mit Metallen mit Metallen wird Wasserstoff erzeugt und Wasserstoff unterschieden (mit Ausnahme der Wechselwirkung von Metallen mit Stickstoff und konzentrierten Schwefelsäuren):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4hno 3 → Cuno 3 + 2 Nr. 2 + 2 H 2 O.
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Acid- Komplexe Substanzen, die aus einem oder mehreren Wasserstoffatomen bestehen, die das Metalleatomatomen und saure Rückstände ersetzen können.
Saure Klassifizierung.
1. Entsprechend der Anzahl der Wasserstoffatome: die Anzahl der Wasserstoffatome (n. ) Bestimmt die Basizität der Säuren:
n. \u003d 1 mono-null
n. \u003d 2 binary.
n. \u003d 3 dreiachsige
2. In Bezug auf Zusammensetzung:
a) Tischsauerstoff enthaltendes Säuren, Säurereste und entsprechende Säureoxide:
|
Säure (h n a) |
Säurerest |
Geeignetes Säureoxid |
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H 2 SO 4 SULFUR |
SO 4 (II) Sulfat |
SO 3 Schwefeloxid (VI) |
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HNO 3 STEINIC |
Nr. 3 (i) Nitrat |
N 2 O 5 Stickstoffoxid (V) |
|
HMNO 4 Manganes. |
MNO 4 (I) Permanganat |
MN 2 O 7 Manganoxid (Vii) |
|
H 2 SO 3 SERNY |
SO 3 (II) Sulfit |
SO 2 Schwefeloxid (IV) |
|
H 3 PO 4 Orthophosphor |
PO 4 (III) Orthophosphat |
P 2 O 5 Phosphoroxid (V) |
|
HNO 2 NITROSTE. |
Nein 2 (i) Nitrit |
N 2 O 3 Stickstoffoxid (III) |
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H 2 CO 3 Kohle |
CO 3 (II) Carbonat |
CO 2. Kohlenstoffoxid (Iv) |
|
H 2 SiO 3 Silizium |
SiO 3 (II) Silikat |
SiO 2 Siliziumoxid (IV) |
|
Nclo hlornoTy. |
Clo (i) Hypochlorit |
Mit l 2 o Chloroxid (i) |
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Nclo 2 chlorid. |
Clo 2. (ICH)chlorit |
Mit L 2 O 3 Chloroxid (III) |
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NCLO 3 CHLORNOVAYA. |
CLO 3 (i) Chlorat |
C L 2 O 5 Chloroxid (V) |
|
4 Chlor NSLO. |
CLO 4 (i) Perchlorat |
Mit L 2 O 7 Chloroxid (VII) |
b) Tisch der Oxisationssäuren
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Säure (N. n / A) |
Säurerest |
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HCl-Salz, Chlorid |
CL (i) Chlorid |
|
H 2 S Schwangerwasserstoffsulfid |
S (II) Sulfid |
|
HBR Bromomodrogennaya. |
BR (i) Bromid |
|
Hallo Iodovodna |
I (i) iodid |
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HF-Fluorid, Stecker |
F (i) Fluorid |
Physikalische Eigenschaften von Säuren
Viele Säuren, beispielsweise Schwefel, Stickstoff, Salz sind farblose Flüssigkeiten. Bekannte Säuren sind auch bekannt: Orthophosphor, MetaphosphorHPO 3, Born H 3 Bo 3 . Fast alle Säuren sind in Wasser löslich. Ein Beispiel für unlösliches Säure-SiliziumH 2 SiO 3 . Säurelösungen haben einen sauren Geschmack. Zum Beispiel geben viele Früchte einen sauren Geschmack von in ihnen enthaltenen Säuren. Daher die Namen der Säuren: Zitrone, Apfel usw.
Verfahren zum Erhalten von Säuren
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fragwürdig |
sauerstoff enthaltend. |
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HCl, HBR, Hallo, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2 SO 4 und andere |
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Erhalten |
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1. Direkte Interaktion Nemetalles. H 2 + CL 2 \u003d 2 HCl |
1. Säureoxid + Wasser \u003d Säure So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4 |
|
2. Reaktionsaustausch zwischen Salz und weniger flüchtigen Säure 2 NaCl (TV.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
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Chemische Eigenschaften von Säuren
1. Ändern Sie die Farbe der Indikatoren
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Nameanzeige. |
Neutrale Umgebung |
Acleest Medium. |
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Lackmus |
Lila |
rot |
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Phenolphthaleein. |
Farblos |
Farblos |
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Metyloranszh. |
Orange |
rot |
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Universal-Indikatorpapier. |
Orange |
rot |
2. Gradieren Sie mit Metallen in einer Reihe von Tätigkeiten zu H. 2
(Slach HNO. 3 -Salpetersäure)
Video "Wechselwirkung von Säuren mit Metallen"
I + säure \u003d salz + H. 2 (r. Substitution)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Mit den Hauptoxiden (Amphotor) - Metalloxide
Video "Wechselwirkung von Metalloxiden mit Säuren"
I x o u + säure \u003d salz + n 2 o (r. Austausch)
4. Mit den Gründen reagieren – neutralisierungsreaktion
Säure + Base \u003d Salz + H. 2 Ö. (r. Austausch)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d NA 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reaktivieren Sie mit den Salzen schwacher, flüchtigen Säuren - Wenn Säure ausgebildet ist, wird in einen Niederschlag oder Gas veröffentlicht:
2 NaCl (TV.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( r. . austausch- )
Video "Wechselwirkungssäuren mit Salzen"
6. Zersetzung von Sauerstoff enthaltenden Säuren beim Erhitzen
(Slach H. 2 SO. 4 ; H. 3 Po. 4 )
Säure \u003d Säureoxid + Wasser (r. Zerlegung)
Merken!Instabile Säuren (Kohle und Schwefel) - Zersetzen Sie sich auf Gas und Wasser:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Schwefelwasserstoffsäure. in produkten In Form von Gas zugeordnet:
SAS + 2HCL \u003d H 2 S + Ca.Cl 2.
Aufgaben zur Fixierung.
№1 Verteilen Sie chemische Säureformeln auf den Tisch. Gib ihnen den Namen:
Lioh, mn 2 o 7, cao, na 3 po 4, h 2 s, mno, fe (oh) 3, cr 2 o 3, hi, hclo 4, hbr, caCl 2, na 2 o, hcl, h 2 so 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, SiO 2, Säuren
Infan
verwandtschaft
Sauerstoff enthaltend.
löslich
nonrad-Vori.
einer-
instandhaltung
zwei Haupt
drei Netze.
№2 Machen Sie die Reaktionsgleichungen:
Ca + hcl.
Na + h 2 so 4
Al + h 2 s
Ca + h 3 po 4
Nennen Sie die Reaktionsprodukte.
Nummer 3. Machen Sie die Reaktionsgleichungen, benennen Sie die Produkte:
Na 2 o + h 2 co 3
Zno + hcl.
CAO + HNO 3
FE 2 O 3 + H 2 SO 4
№4 Machen Sie die Gleichungen von Reaktionen der Säurereaktion mit Basen und Salzen:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO 3
Ca (oh) 2 + h 2 s
Al (oh) 3 + HF
HCl + NA 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CACO 3
Nennen Sie die Reaktionsprodukte.
Simulatoren
Simulator №1. "Formeln und die Namen der Säuren"
Simulator Nummer 2. "Einstellung der Compliance: Saurenformel-Oxidformel"
Sicherheit - Erste Hilfe bei Säuren
Sicherheitstechnik -
Sie werden Substanzen bezeichnet, die in Lösungen dissoziieren, um Wasserstoffionen zu bilden.
Säuren werden nach ihrer Festigkeit, für die Basizität und in Gegenwart oder Abwesenheit von Sauerstoff in der Zusammensetzung der Säure klassifiziert.
Gewaltsam Säuren sind in stark und schwach unterteilt. Wesentliche starke Säuren - StickstoffHNO 3, Schwefel H 2 SO 4 und Salz HCl.
Nach Sauerstoff nach Unterscheidung sauerstoffhaltiger Säuren (HNO 3, H 3 PO 4 usw.) und Oxygasäuren (HCl, H 2 S, HCN usw.).
Von Basicity.. Gemäß der Anzahl von Wasserstoffatomen in dem Säuremolekül, das die Metallatome ersetzen kann, um Salz zu bilden, ist die Säure in ein Monosular unterteilt (zum Beispiel,HNO 3, HCl), Zweiachse (H 2 S, H 2 SO 4), Drei-Achse (H 3 PO 4) usw.
Die Namen von Oxygasäuren werden aus dem Namen des Nicht-Metalliums mit der Zugabe des End-of-Chinas hergestellt:HCL. Chloridsäure,H 2 S. e - Seleniumwasserstoffsäure,Hcn. - Cyanogensäure.
Die Namen von Sauerstoff enthaltenden Säuren werden auch aus dem russischen Namen des entsprechenden Elements mit der Zugabe des Wortes "Säure" gebildet. In diesem Fall endet der Name der Säure, in der das Element in der höchsten Oxidation ist, auf der "Naya" oder "One" endet, zum Beispiel,H 2 SO 4 - Schwefelsäure,HCLO 4. - Chlorsäure,H 3 ASO 4 - Arsensäure. Mit einer Abnahme des Oxidationsgrades des säurebildenden Elements der Endänderung in der folgenden Reihenfolge: "Ovata" (HCLO 3. - Chloropie-Säure), "Oly" (HCLO 2. - Chloridsäure), "Evaty" (H o cl. - Chlorothinsäure). Wenn das Element Säuren bildet, nur in zwei Oxidationsgrades, der Name der Säure, die dem niedrigeren Oxidationsgrad des Elements entspricht, das Ende "olympnaya" (HNO 3. - Salpetersäure,HNO 2. - Nitratsäure).
Tabelle - Wesentliche Säuren und ihre Salze.
|
Acid |
Namen der entsprechenden Normalsalze |
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Name |
Formel |
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Salpric. |
HNO 3. |
Nitrat |
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Ätzend |
HNO 2. |
Nitrit |
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Borisch (orthobal) |
H 3 BO 3 |
Borats (orthoborates) |
|
Bromoomodnaya. |
Bromide |
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Iodomodnaya. |
Iodidi. |
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Silizium |
H 2 SiO 3 |
Silikate |
|
Mangan |
HMNO 4. |
Permanganats. |
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Metaphosphor |
HPO 3. |
Metaphosphat |
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Arsen |
H 3 ASO 4 |
Arsenates |
|
Arsen |
H 3 ASO 3 |
Arseniten |
|
Ortophosphor. |
H 3 PO 4 |
Orthophosphate (Phosphate) |
|
Diffophorus (Pyrophosphor) |
H 4 P 2 O 7 |
Diffosphate (Pyrophosphate) |
|
Dichrom |
H 2 CR 2 O 7 |
Dichromaten |
|
Schwefel |
H 2 SO 4 |
Sulfate |
|
Serne |
H 2 SO 3 |
Sulfite |
|
Kohle |
H 2 CO 3 |
Carbonate |
|
Phosphor |
H 3 PO 3 |
Phosphiten |
|
Fluorfluorisch (geselligt) |
Fluoride |
|
|
Herbonic (Salz) |
Chlorida |
|
|
Chlor |
HCLO 4. |
Perchlorate |
|
Chlorna |
HCLO 3. |
Chlorat |
|
Chlornoty |
Hclo. |
Hypochloriten |
|
Chrom |
H 2 CRO 4 |
Chromat |
|
Cyanogene (Sinyl) |
Cianida |
|
Säuren bekommen
Bekämpfende Säuren können mit der direkten Verbindung von Nichtmetallen mit Wasserstoff erhalten werden:
H 2 + cl 2 → 2hcl,
H 2 + S H 2 S.
2. Sauerstoff enthaltende Säuren können häufig durch direktes Verbinden von Säureoxiden mit Wasser erhalten werden:
So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Sowohl sauerstofffreie als auch sauerstoffhaltige Säuren können durch Umtauschreaktionen zwischen Salzen und anderen Säuren erhalten werden:
Babr 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 + 2HBR,
Cuso 4 + h 2 s \u003d h 2 so 4 + cus,
CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O.
4. In einigen Fällen können Milcherzeugungsreaktionen verwendet werden, um Säuren zu erhalten:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.
Chemische Eigenschaften von Säuren
1. Die charakteristischste chemische Eigenschaft von Säuren ist ihre Fähigkeit, mit Basen (sowie mit basischen und amphoteren Oxiden) zu reagieren, um Salze zu bilden, zum Beispiel:
H 2 SO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FEO \u003d FE (Nr. 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.
2. Die Fähigkeit, mit einigen Metallen zu interagieren, die in einer Spannungsreihe zu Wasserstoff, mit Wasserstoffversion stehen:
Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2,
2Al + 6HCl \u003d 2Alcl 3 + 3H 2.
3. Bei Salzen, wenn ein gering lösliches Salz oder ein flüchtiges Alter gebildet wird:
H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2,
2kHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2h 2 O.
Es sei angemerkt, dass die mehr-Achsensäuren schrittweise dissoziieren, und die Leichtigkeit der Dissoziation für jeden der Schritte fällt daher, sodass sauer (bei überschüssigeren Umsetzsäure) häufig für Polypen anstelle der mittleren Salze gebildet wird):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d NA 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Ein besonderer Fall der Säure-Basis-Wechselwirkung ist Säurereaktionen mit Indikatoren, die zur Farbwechsel führen, die seit langem zur hochwertigen Säureerkennung in Lösungen verwendet wurde. Das Laktium ändert also die Farbe in dem sauren Medium rot.
Bei erhitzten, sauerstoffhaltigen Säuren werden an Oxid und Wasser (besser in Gegenwart einer Bewässerung besser zersetztP 2 O 5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.V. Andrewov, L.n. Bopodie
| Formulasäure. | Namen der Säuren | Namen der entsprechenden Salze |
| HCLO 4. | chlor | perchlorate |
| HCLO 3. | chlorna | chlorat |
| HCLO 2. | chlorid | chlorit |
| Hclo. | chlornoty | hypochloriten |
| H 5 IO 6 | jod | periodaty. |
| Hio 3. | jodanova | iodata |
| H 2 SO 4 | schwefel | sulfate |
| H 2 SO 3 | serne | sulfite |
| H 2 S 2 O 3 | thiosiatisch | thiosulfate |
| H 2 S 4 O 6 | tetrationova. | tetratyonate |
| HNO 3. | salpric. | nitrat |
| HNO 2. | Ätzend | nitrit |
| H 3 PO 4 | ortophosphor. | orthophosphate |
| HPO 3. | metaphosphor | metaphosphat |
| H 3 PO 3 | phosphor | phosphiten |
| H 3 PO 2 | phosphorisch | hypophosphyt |
| H 2 CO 3 | kohle | carbonate |
| H 2 SiO 3 | silizium | silikate |
| HMNO 4. | mangan | permanganats. |
| H 2 MNO 4 | mangantsevoy. | manganat |
| H 2 CRO 4 | chrom | chromat |
| H 2 CR 2 O 7 | dichrom | dichromaten |
| HF. | fluorfluorisch (geselligt) | fluoride |
| HCL. | herbonic (Salz) | chlorida |
| Hbr. | bromoomodnaya. | bromide |
| HALLO | iodomodnaya. | iodidi. |
| H 2 S. | schwefelwasserstoff | sulfida |
| Hcn. | zyanogen | cianida |
| HOCN. | cyanaya. | cyanaten |
Lassen Sie mich an bestimmten Beispielen kurz erinnern, wie man Salze richtig anruft.
Beispiel 1.. Sol k 2 SO 4 wird durch den Rückstand von Schwefelsäure (SO 4) und das Metall K gebildet. Solo-Säuresalze werden als Sulfate genannt. K 2 SO 4 - Kaliumsulfat.
Beispiel 2.. FCL 3 - Das Salz umfasst Eisen und Rückstand von Salzsäure (CL). Salzname: Eisenchlorid (III). Bitte beachten Sie: In diesem Fall müssen wir nicht nur das Metall nennen, sondern auch seine Valenz (III) angeben. Im letzten Beispiel war dies nicht notwendig, da die Wertigkeit von Natrium konstant ist.
WICHTIG: Im Namen des Salzes sollte die Wertigkeit von Metall nur angezeigt werden, wenn dieses Metall eine variable Wertigkeit hat!
Beispiel 3.. BA (CLO) 2 - Die Zusammensetzung des Salzes umfasst Barium und der Rückstand von Chlorothinsäure (CLO). Salzname: Hypochlorit-Barium. Vase Valence In all seinen Verbindungen ist zwei, es ist nicht erforderlich, es anzugeben.
Beispiel 4.. (NH 4) 2 CR 2 O 7. Die NH 4 -Gruppe heißt Ammonium, die Wertigkeit dieser Gruppe ist konstant. Salzname: Ammoniumdichromat (Bichromat).
In den obigen Beispielen trafen wir uns nur t. N. Mittlere oder normale Salze. Saure, basische, doppelte und komplexe Salze, Salze organischer Säuren werden hier nicht diskutiert.
Wenn Sie nicht nur an Salt Nomenklatur interessiert sind, sondern auch Methoden für die Quittung und chemische Eigenschaften, empfehle ich, die relevanten Abschnitte des Chemieverzeichnisses zu kontaktieren: "
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Namen |
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Metalendisch |
Metalminat. |
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Angemeldet |
METAARSENAT. |
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Ortomyshyakovaya. |
Ortarzenenat. |
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Angemeldet |
Metaarenit. |
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Ortomysyakovy. |
Ortarsenit. |
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Metall |
Metabrat |
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Ortobornaya. |
Ortobat |
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Fourbacked. |
Tetraborat. |
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Bromomodorod. | ||
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Bromnomaty. |
Highbromit. |
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Bromnoy | ||
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Muraury | ||
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Aptiketisch | ||
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Cyanovodod-Garten | ||
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Kohle |
Karbonat |
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Saveleless | ||
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Chloroorode | ||
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Chlornoty |
Hypochlorit |
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Chlorid | ||
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Chlorna | ||
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Perchlorat |
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Metachromoy. |
Metachromit. |
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Chrom | ||
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Zwei Volumen |
Dichromat. |
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Iodomodorod. | ||
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Iodinnoye |
Hydiogen |
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Jodanova | ||
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Periodisieren |
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Mangan |
Permanganat |
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Mangantsevoy. |
Manganat |
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Molybdän |
Molybdat |
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Asiatischer Wasserstoff: Stickstoffzucht) | ||
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Ätzend | ||
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Metaphosphor |
Metaphosphat |
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Ortophosphor. |
Orthophosphat. |
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Doppel-Safe (Pyrophosphor) |
Diffophat (Pyrophosphat) |
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Phosphor | ||
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Phosphorisch |
Hypophosphis |
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Schwefelwasserstoff | ||
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Rodanovodorod. | ||
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Serne | ||
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Thiosiatisch |
Thiosulfat |
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Doppelt (Pirost) |
Disulfat (Pyrosulfat) |
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Peroxortig (Superst) |
Peroxodisulfat (Persulfat) |
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Selengodorod. | ||
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Selen | ||
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Selenic. | ||
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Silizium | ||
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Vanadium | ||
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Wolframeova. |
wolframat. |
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Sololi. – substanzen, die als Produkt des Austauschs von Wasserstoffatomen in sauren Atomen oder einer Gruppe von Atomen betrachtet werden können. 5 Arten von Salzen unterscheiden:durchschnitt (normal), sauren, basisch, doppelt, komplex, gekennzeichnet durch die Art der Ionen zur Dissoziation.
1. Salz sind Produkte vollständiger Substitution von Wasserstoffatomen im Molekül säuren. Salzzusammensetzung: Kation - Metallion, Anion - Ion von Säurestrest .NA 2 CO 3 - Natriumcarbonat
Na 3 PO 4 - Natriumphosphat
NA 3 PO 4 \u003d 3NA + + PO 4 3-
anion kation
2. Gesalzene Salze - Produkte des unvollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in einem Säuremolekül. Das Anion umfasst Wasserstoffatome.
NAN 2 PO 4 \u003d NA + + H 2 RO 4 -
Digridrophosphat Kation Anion.
Sauersalze geben nur Polynyersäuren mit unzureichender Anzahl der Basis.
H 2 SO 4 + NAOH \u003d NAHSO 4 + H 2 O
gIDROSULFAT.
Beim Hinzufügen eines überschüssigen Alkalisalzes kann in die Mitte übersetzt werden
NaHSO 4 + NaOH \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O
3. Heimsalze. - Produkte der unvollständigen Substitution von Hydroxidionen auf Basis des Säurestests. Die Zusammensetzung der Kation umfasst Hydroxochroup.
Cuohcl \u003d cuoh + + cl -
hydroxochloridkation Anion.
Die Hauptsalze können nur von mehrsäurehaltigen Basen gebildet werden.
(Die Basen, die mehrere Hydroxylgruppen enthalten), wenn sie mit Säuren interagieren.
Cu (oh) 2 + HCl \u003d Cuohcl + H 2 O
Es ist möglich, das Hauptsalz in die Mitte zu übersetzen, die mit Säure darauf wirkt:
Cuohcl + HCl \u003d CUCL 2 + H 2 O
4. Doppelsalz - Ihre Zusammensetzung umfasst Kationen von mehreren Metallen und Anionen einer Säure
KAL (SO 4) 2 \u003d k + + al 3+ + 2SO 4 2-
sulfat Kaliumaluminium
Charakteristische Eigenschaftenalle betrachteten Salztypen sind: Austauschreaktionen mit Säuren, Alkalien und einander.
Für den Salzname.genießen Sie die russische und internationale Nomenklatur.
Der russische Name des Salzes besteht aus dem Namen der Säure und dem Namen des Metalls: Casso 3 - Kohlendioxidkalzium.
Für saure Salze wird ein "saurer" Additiv eingeführt: CA (NSO 3) 2 - Accalcarbonat Calcium. Für den Titel der Hauptsalze ist der Ergänzungsmittel "Main": (CuOH) 2 SO 4 das Hauptsulfatkupfer.
Internationale Nomenklatur erhielt die größte Verteilung. Der Name des Salzes auf dieser Nomenklatur besteht aus dem Namen des Anions und des Namens der Kation: KNO 3 ist Kaliumnitrat. Wenn das Metall eine andere Valenz in der Verbindung aufweist, ist es in Klammern angedeutet: FESO 4 Eisensulfat (W).
Für Salze von sauerstoffhaltigen Säuren in dem Titel wird das Suffix "AT" eingeführt, wenn das säurebildende Element die höchste Valenz aufweist: KNO 3 - Kaliumnitrat; Das Suffix "IT", wenn das säurebildende Element eine geringe Wertigkeit aufweist: KNO 2 - Kaliumnitrit. In Fällen, in denen das säurebildende Element in mehreren Valenzzuständen Säuren bildet, wird das Suffix "bei" immer verwendet. Wenn es gleichzeitig die höchste Valenz aufweist, fügen Sie das Präfix "PRO" hinzu. Zum Beispiel: KCLO 4 - Kaliumperchlorat. Wenn das säurebildende Element eine geringe Wertigkeit bildet, wird das Suffix "IT" mit dem Zusatz des Präfixs "GIPO" verwendet. Zum Beispiel: KCLO-Hypochloritkalium. Für Salze, die durch Säuren gebildet werden, die unterschiedliche Wassermengen enthalten, werden die Präfixe "MET" und "ORTO" hinzugefügt. Zum Beispiel: NAPO 3 - Natriummetaphosphat (Salz der Metaphosphorsäure), Na 3 PO 4 - Natriumorthophosphat (Orthophosphorsäuresalz). Im Titel der sauren Salze wird das Präfix "Hydro" eingeführt. Zum Beispiel: Na 2 HPO 4 - Natriumhydrophosphat (falls ein Wasserstoffatom) und die "Hydro" -Konsole mit einem griechischen Ziffern (wenn die Wasserstoffatome größer als eins sind) -NAH 2 PO 4 - Natriumdihydrophosphat. Im Titel der Hauptsalze wird das Präfix "Hydrozo" eingeführt. Zum Beispiel: Hydroxell Feihcllorid (P).
5.complex-Salze. - Verbindungen, die sich während dissoziationskomplexen Ionen bilden (aufgeladene Komplexe). Bei der Aufnahme ist komplexe Ionen üblich, um in eckige Klammern einzugehen. Beispielsweise:
AG (NH 3) 2 cl \u003d AG (NH 3) 2 + + cl -
K 2 ptcl 6 \u003d 2k + + ptcl 6 2-
Nach den von A.Verner vorgeschlagenen Ideen unterscheiden sich in der komplexen Verbindung die innere und äußere Kugel. Beispielsweise ist die innere Kugel in den angesehenen Komplexverbindungen umfassender Ionen (NH 3) 2 + undptcl 6 2- und der äußeren Kugel bzw. zu +. Das zentrale Atom oder das Ionen der inneren Kugel wird als Komplexbildner bezeichnet. In den vorgeschlagenen Verbindungen von Thatag +1 und +4. Koordiniert um den Komplex des Moleküls oder Ionen der entgegengesetzten Zeichenluften. In den unter Berücksichern der Verbindungen beträgt es 2 Stunden 3 0 und 6Cl -. Die Anzahl der komplexen Ionenliganden bestimmt seine Koordinationsnummer. In den vorgeschlagenen Verbindungen ist es jeweils 2 und 6.
Das elektrische Ladungszeichen unterscheidet Komplexe
1. Zyotionic. (Koordination rund um das positive Ionen der neutralen Moleküle):
ZN +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; al +3 (h 2 o 0) 6 cl 3 -1
2. anionisch (Koordination um das Komplexbildner in einem positiven Oxidationsgrad von Liganden mit einem negativen Oxidationsgrad):
K 2 +1 be +2 f 4 -1 ; K 3 +1 FE +3 (cn -1) 6
3.Nextrale Komplexe. - Komplexe Verbindungen ohne externe Spherext + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Im Gegensatz zu Verbindungen mit anionischen und kationischen Komplexen sind neutrale Komplexe nicht elektrolyte.
Dissoziation komplexer Verbindungenan der inneren und äußeren Kugel namens primär . Sie fährt fast von der Art der starken Elektrolyte ab.
ZN (NH 3) 4 Cl 2 → zn (NH 3) 4 +2 + 2cl ─
K 3 FE (CN) 6 → 3 k + + FE (CN) 6 3 ─
Komplexes Ion (berechneter Komplex) In der komplexen Verbindung ist die interne Koordinationskugel gebildet, die verbleibenden Ionen bilden die äußere Kugel aus.
In der komplexen Verbindung K3 ist ein komplexer Ion 3-, bestehend aus einem Komplexbildner - Ionafe 3+ und Liganden - Ionencn ─, eine innere Kugel der Verbindung, und Ionen zu + bilden eine äußere Kugel.
Die Liganden, die sich in der Innenkugel des Komplexes befinden, sind mit dem Komplexbildner, der viel stärker stärkerer ist, und ihre Trennung während der Dissoziation dauert nur einen geringen Grad. Die reversible Dissoziation des internen Kugel der komplexen Verbindung wird aufgerufen sekundär .
FE (cn) 6 3 ─ ─Fe 3+ + 6cn ─
Die sekundäre Dissoziation des Komplexes verläuft entlang der Art der schwachen Elektrolyte. Die algebraische Summe der Ladungen von Partikeln, die während der Dissoziation eines komplexen Ions erzeugt werden, ist gleich der Ladung des Komplexes.
Die Namen komplexer Verbindungen sowie die Namen herkömmlicher Substanzen bilden aus den russischen Namen der Kationen und den lateinischen Namen der Anionen; Sowie bei herkömmlichen Substanzen werden die ersten Verbindungen Anion genannt. Wenn das Anion komplex ist, wird der Name aus dem Namen der Liganden mit dem Ende des "O" (SL-Chlor, es ist Hydroxy usw.) und dem lateinischen Namen des Komplexierungsmittels mit dem Suffix "at "; Die Anzahl der Liganden wie üblich ist durch die entsprechende Numerische angegeben. Wenn das Komplexbildner ein Element ist, das einen variablen Oxidationsgrad ausüben kann, ist der numerische Wert des Oxidationsgrades, wie in den Namen herkömmlicher Verbindungen, durch die römische Zahl in Klammern angegeben
Beispiel: Namen komplexer Verbindungen mit komplexem Anion.
K 3 - Hexacianoferrat (III) Kalium
Komplexe Kationen in der überwältigenden Mehrheit der Fälle als Liganden enthalten neutrale Wassermoleküle H 2 O, genannt "Aqua" oder Ammonianh 3, genannt Ammin. Im ersten Fall werden komplexe Kationen im zweiten Ammoniak Aquakomplexe genannt. Der Name der komplexen Kation besteht aus dem Namen der Liganden, die ihre Anzahl und den russischen Namen des Komplexbildners mit dem angegebenen Wert des Oxidationsgrades, falls erforderlich, angeben.
Beispiel: Namen komplexer Verbindungen mit komplexer Kation.
Cl 2 - Chlorid Tetramphein
Die Komplexe können trotz ihrer Stabilität in Reaktionen zusammengestellt werden, in denen Liganden an noch stabilere schwachliche Verbindungen bindet.
Beispiel: Zerstörung von Hydroxakomplexsäure aufgrund der Bildung schwach lösender Moleküle H 2 O.
K 2 + 2h 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZNSO 4 + 2H 2 O.
Name der komplexen Verbindungbeginnen Sie mit der Angabe der Zusammensetzung der inneren Kugel, dann nennen sie das zentrale Atom und den Grad ihrer Oxidation.
Rufen Sie in der inneren Kugel zunächst ein Anion an, wodurch das Ende von "O" dem lateinischen Namen hinzugefügt wird.
F -1 - Fluor CL - - Chlorocn - - Cyanoso 2 -2-Sulfito
Es ist - Hydroxyno 2 - - Nitrit usw.
Dann nannte neutrale Liganden:
NH 3 - Ammin H 2 O - Aqua
Die Anzahl der Liganden kennzeichnen griechische Numerical:
I-Mono (in der Regel ist nicht angegeben), 2 - DI, 3 - drei, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6-chex. Als nächstes gehen Sie zum Titel der Zentralität (Komplexbildner). Berücksichtigen Sie gleichzeitig Folgendes:
Wenn das Komplexbildner Teil der Kation ist, dann wird der russische Name des Elements verwendet, und in Klammern deuten in Klammern den Grad seiner Oxidation in Klammern an;
Wenn das Komplexbildner Teil des Anions ist, dann wird der lateinische Name des Elements verwendet, der Grad seiner Oxidation ist vor ihm angezeigt, und am Ende fügt das Ende - "at" hinzu.
Nach der Bezeichnung der Innenkugel sind Kationen oder Anionen in der äußeren Kugel angegeben.
Beim Bilden des Namens der komplexen Verbindung muss daran erinnert werden, dass die in seiner Zusammensetzung enthaltenen Liganden gemischt werden können: etastische Moleküle und aufgeladene Ionen; oder aufgeladene Ionen verschiedener Typen.
Ag +1 nh 3 2 Cl-Chlorid-Diamin-Silber (I)
K 3 FE +3 CN 6 - Hexaciano (W) Ferrat Kalium
nh 4 2 pt +4 OH 2 Cl 4 - Dihydroxoteretrachlor (IV) Ammoniumplatte
pt +2 nh 3 2 Cl 2 -1 O - Diamminodichlorid-Platinium x)
X) In neutralen Komplexen ist der Name des Komplexierungsmittels im Nominativen Fall angegeben