Dengan netralisasi asam kuat, basis yang kuat untuk setiap mol air yang dihasilkan dekat kehangatan:
Ini menunjukkan bahwa reaksi seperti itu dikurangi menjadi satu proses. Kami akan menerima persamaan proses ini jika kami mempertimbangkan lebih dari satu dari reaksi di atas, misalnya, yang pertama. Tulis ulang persamaannya, perekaman elektrolit yang kuat Dalam bentuk ion, karena mereka ada dalam larutan dalam bentuk ion, dan lemah - dalam molekuler, karena mereka dalam larutan terutama dalam bentuk molekul (air - sangat lemah elektrolit, lihat § 90):
Mempertimbangkan persamaan yang dihasilkan, kita melihat bahwa selama reaksi ion dan tidak berubah. Oleh karena itu, kami menulis ulang persamaan lagi, menghilangkan ion-ion ini dari kedua bagian persamaan. Kita mendapatkan:
Dengan demikian, reaksi netralisasi segala asam kuat oleh basis yang kuat dikurangi menjadi proses yang sama - dengan pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida. Jelas bahwa efek termal dari reaksi ini juga harus sama.
Secara ketat, reaksi pembentukan air dari ion bersifat reversibel, yang dapat diekspresikan oleh persamaan
Namun, seperti yang akan kita lihat di bawah, air adalah elektrolit yang sangat lemah dan berdisosiasi hanya menjadi dapat diabaikan. Dengan kata lain, keseimbangan antara molekul air dan ion sangat bergeser ke arah pembentukan molekul. Oleh karena itu, hampir reaksi netralisasi asam kuat adalah aliran dasar yang kuat hingga akhir.
Saat mencampurkan larutan garam perak dengan asam klorida atau dengan larutan garam, sedimen keriting putih karakteristik dari perak klorida selalu terbentuk:
Reaksi semacam itu juga dikurangi menjadi satu proses. Untuk mendapatkan persamaan ion-molekulnya, tulis ulang, misalnya, persamaan reaksi pertama, mencatat elektrolit yang kuat, seperti pada contoh sebelumnya, dalam bentuk ion, dan zat dalam sedimul, dalam molekuler:
Seperti yang dapat dilihat, ion dan tidak mengalami perubahan selama reaksi. Oleh karena itu, kami mengecualikan mereka dan menulis ulang persamaan lagi:
Ini adalah persamaan ion-molekul dari proses yang sedang dipertimbangkan.
Di sini juga perlu perlu diingat bahwa endapan perak klorida dalam keseimbangan dengan ion dan dalam larutan, sehingga proses yang diungkapkan oleh persamaan terakhir akan berubah:
Namun, karena kelarutan rendah dari perak klorida, keseimbangan ini sangat kuat bergeser ke kanan. Karena itu, kita dapat mengasumsikan bahwa reaksi pembentukan dari ion hampir mencapai akhir.
Pembentukan endapan akan selalu diamati ketika dalam satu solusi akan berada dalam konsentrasi ion yang signifikan dan. Oleh karena itu, dengan ion perak, dimungkinkan untuk mendeteksi keberadaan dalam ion dan, sebaliknya, dengan bantuan ion klorida - adanya ion perak; Ion dapat berfungsi sebagai reagen pada ion, dan ion adalah reagen terhadap ion.
Di masa depan, kami akan secara luas menggunakan bentuk molekul ion dari mencatat persamaan reaksi yang melibatkan elektrolit.
Untuk mengkompilasi persamaan molekul ion, Anda perlu tahu garam mana yang larut dalam air dan yang praktis tidak larut. karakteristik umum Kelarutan dalam air garam esensial ditunjukkan dalam tabel. limabelas.
Tabel 15. Kelarutan garam paling penting di dalam air
Persamaan ion molekul membantu memahami kekhasan reaksi antara elektrolit. Pertimbangkan kualitas contoh beberapa reaksi yang terjadi dengan partisipasi asam dan basa lemah.
Seperti yang telah disebutkan, netralisasi asam kuat dengan basis yang kuat disertai dengan efek termal yang sama, karena dikurangi dengan proses yang sama - pembentukan molekul air dari ion hidrogen dan ion hidroksida.
Namun, ketika menetralkan asam kuat, basa lemah, asam lemah, dasar yang kuat atau lemah, efek termal berbeda. Kami menulis persamaan ion molekul dari reaksi tersebut.
Netralisasi basis kuat asam lemah (asetat) (natrium hydroxide):
Berikut adalah elektrolit yang kuat - natrium hidroksida dan garam yang dihasilkan, dan lemah - asam dan air:
Seperti yang dapat dilihat, itu tidak berjalan selama reaksi hanya ion natrium. Oleh karena itu, persamaan ion-molekul memiliki bentuk:
Netralisasi Basis Lemah Asam Parah (Nitrat) (Ammonium Hydroxide):
Di sini dalam bentuk ion, kita harus mencatat asam dan garam yang dihasilkan, dan dalam bentuk molekul - amonium hidroksida dan air:
Jangan mengubah ion. Menghilangkan mereka, kita mendapatkan persamaan ion-molekul:
Netralisasi Basis Lemah Asam Lemah (Acetic) (Ammonium Hydroxide):
Dalam reaksi ini, semua zat selain elektrolit yang lemah terbentuk. Oleh karena itu, bentuk ion-molekul dari persamaan memiliki bentuk:
Membandingkan persamaan ion-molekul yang diperoleh di antara mereka sendiri, kita melihat bahwa mereka semua berbeda. Oleh karena itu, jelas bahwa tidak nyaman dan panas dari reaksi yang dianggap.
Seperti yang telah disebutkan, reaksi netralisasi asam kuat oleh basis kuat, di mana ion hidrogen dan ion hidroksida terhubung dalam molekul air, berlangsung hampir sampai akhir. Reaksi netralisasi di mana setidaknya satu bahan awal adalah elektrolit yang lemah dan di mana molekul zat tegangan rendah tidak hanya tersedia di kanan, tetapi juga di bagian kiri persamaan ion-molekuler, bukan pada aliran akhir.
Mereka mencapai keadaan keseimbangan, di mana garam hidup berdampingan dengan asam dan dasar dari mana ia terbentuk. Oleh karena itu, persamaan dari reaksi semacam itu lebih tepat dicatat sebagai reaksi reversibel.
Petunjuk
Pertimbangkan contoh pembentukan senyawa yang larut dalam kerja.
NA2SO4 + BACL2 \u003d BASO4 + 2NACL
Atau opsi dalam bentuk ion:
2NA + + SO42- + BA2 ++ 2CL- \u003d BASO4 + 2NA + + 2CL-
Saat memecahkan persamaan ion, aturan berikut harus diikuti:
Ion yang sama dari kedua bagian dikecualikan;
Harus diingat bahwa jumlah muatan listrik di sisi kiri persamaan harus sama dengan jumlah biaya listrik di bagian kanan persamaan.
Tulis persamaan ion dari interaksi antara larutan zat-zat berikut: a) HCl dan NaOH; b) Agno3 dan NaCl; c) K2SO3 dan H2SO4; d) ch3sooh dan naoh.
Keputusan. Catat persamaan interaksi zat-zat ini dalam bentuk molekuler:
a) hcl + naoh \u003d naCl + h2o
b) agno3 + naCl \u003d agc + nano3
c) K2CO3 + H2SO4 \u003d K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3SOOH + NAOH \u003d CH3COONA + H2O
Perhatikan bahwa interaksi zat-zat ini dapat, karena ion yang mengikat pembentukan lemah (H2O), atau zat yang larut keras (AGCL), atau gas (CO2) terjadi.
Tidak termasuk ion yang sama dari bagian kiri dan kanan kesetaraan (dalam kasus opsi a) - ion dan, dalam kasus b) - ion natrium, dalam kasus C) - ion kalium dan sulfat), d ) - ion natrium, dapatkan solusi dari persamaan ion ini:
a) h + + oh- \u003d h2o
b) ag + + cl- \u003d agc
c) CO32- + 2H + \u003d CO2 + H2O
d) CH3SOOH + OH- \u003d CH3COO- + H2O
Cukup sering, dalam independen dan pengujian, ada tugas yang menyarankan untuk memecahkan persamaan reaksi. Namun, tanpa beberapa pengetahuan, keterampilan dan keterampilan, bahkan bahan kimia paling sederhana persamaan. Jangan menulis.
Petunjuk
Pertama-tama, Anda perlu menjelajahi senyawa organik dan anorganik utama. Dalam ekstrem, Anda dapat memiliki lembar curang yang cocok yang dapat membantu selama tugas. Setelah pelatihan, pengetahuan dan keterampilan yang diperlukan akan ditunda dalam memori.
Dasar adalah penutup material, serta metode untuk memperoleh setiap senyawa. Biasanya mereka disajikan dalam bentuk skema umum, misalnya: 1. + base \u003d garam + air
2. Asam oksida + basis \u003d garam + air
3. Oksida dasar + asam \u003d garam + air
4. logam + (sampel) asam \u003d garam + hidrogen
5. garam + garam larut \u003d garam tidak larut + garam larut
6. garam + \u003d dasar tidak larut + garam larut
Memiliki di depan mata tabel kelarutan garam, dan, serta diagram boks, Anda dapat menyelesaikannya persamaan. Reaksi. Penting untuk memiliki daftar lengkap skema tersebut, serta informasi tentang formula dan nama-nama dari berbagai kelas senyawa organik dan anorganik.
Setelah persamaan itu sendiri berhasil, perlu untuk memeriksa kebenaran menulis formula kimia. Asam, garam dan pangkalan mudah diperiksa dengan tabel kelarutan, di mana tuduhan ion residu dan logam asam ditunjukkan. Penting untuk diingat bahwa siapa pun harus secara keseluruhan baik, yaitu jumlah tagihan positif harus bertepatan dengan jumlah negatif. Pastikan untuk diperhitungkan indeks akun yang dikalikan dengan biaya yang sesuai.
Jika tahap ini disahkan dan kepercayaan pada kebenaran penulisan persamaan. Bahan kimia reaksiAnda sekarang dapat dengan aman mengekspos koefisien. Persamaan kimia adalah entri bersyarat reaksi Menggunakan simbol kimia, indeks dan koefisien. Pada tahap ini melakukan tugas, perlu untuk mematuhi aturan: koefisien ditempatkan di depan formula kimia dan mengacu pada semua elemen yang termasuk dalam substansi.
Indeks ditempatkan setelah elemen kimia di bawah, dan hanya berlaku untuk elemen kimia di sebelah kiri itu.
Jika grup (misalnya, residu asam atau kelompok hidroksil) adalah dalam tanda kurung, maka perlu untuk mengasimilasi dua, indeks terdekat (di depan braket dan setelah itu) dikalikan.
Saat menghitung atom elemen kimia, koefisien dikalikan (tidak dilipat!) Pada indeks.
Selanjutnya, jumlah masing-masing elemen kimia dihitung sedemikian rupa sehingga jumlah total elemen yang termasuk dalam zat sumber bertepatan dengan jumlah atom yang termasuk dalam senyawa yang terbentuk produk reaksi. Dengan menganalisis dan aplikasi, di atas, aturan dapat dipelajari untuk memutuskan. persamaan. Reaksi termasuk dalam rantai zat.
Petunjuk
Sebelum melanjutkan persamaan ion, perlu untuk mempelajari beberapa aturan. Tidak larut dalam air, gas dan zat kecil (misalnya, air) tidak hancur dengan, dan karenanya, tuliskan dalam bentuk molekuler. Di sini juga termasuk elektrolit yang lemah, seperti H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Kelarutan senyawa dapat ditemukan pada tabel kelarutan, yang merupakan bahan referensi yang diizinkan pada semua jenis kontrol. Ada juga diindikasikan semua biaya yang melekat dalam kation dan anion. Untuk penyelesaian penuh tugas, Anda harus menulis molekuler, penuh dan disingkat ion persamaan..
Contoh No. 1. Reaksi netralisasi antara asam sulfat dan kalium hidroksida, pertimbangkan itu dari sudut pandang TED (teori disosiasi elektrolitik). Pertama, tuliskan persamaan reaksi dalam bentuk molekuler dan .h2so4 + 2kOH \u003d K2SO4 + 2H2 akusualisasi zat yang diperoleh dengan kelarutan dan disosiasi mereka. Semua senyawa larut dalam air, dan oleh karena itu ion. Pengecualian hanya air yang tidak hancur menjadi ion, oleh karena itu, akan tetap dalam bentuk molekuler. Beri tahu persamaan penuh ion, temukan ion yang sama di bagian kiri dan kanan dan. Untuk mengurangi ion yang sama, silangkan. H2O.
Contoh # 2. Tuliskan reaksi pertukaran antara tembaga klorida dan, pertimbangkan itu dari sudut pandang TED. Catat persamaan respons dalam bentuk molekuler dan menghilangkan koefisien. Akibatnya, hidroksida tembaga terbentuk jatuh ke dalam warna. CUCL2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2naclelze semua zat pada kelarutannya dalam air - larut dalam segala sesuatu kecuali tembaga hidroksida, yang tidak akan berada pada ion. Tuliskan persamaan penuh ion, tekankan dan kurangi ion yang sama: CU2 + 2CL- + 2NA + 2OH- \u003d cu (↓ + 2NA + 2CH-tetap ion disingkat persamaan: cu2 + 2oh- \u003d cu (oh) ↓
Contoh No. 3. Tulis reaksi pertukaran antara natrium karbonat dan asam klorida, pertimbangkan itu dari sudut pandang TED. Catat persamaan respons dalam bentuk molekuler dan menghilangkan koefisien. Sodium klorida terbentuk dan zat gas CO2 (karbon dioksida atau karbon oksida (IV) dibedakan. Ini dibentuk oleh dekomposisi yang lemah, hancur pada oksida dan air. NA2CO3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO2 + H2 Overe Alatan pada kelarutannya dalam air dan disosiasi. Karbon dioksida meninggalkan sistem, seperti senyawa gas, air adalah zat yang sedikit suboratif. Semua zat lain untuk ion hancur. Rekam ion persamaan penuh, tekankan dan kurangi ion yang sama: 2NA + + CO3 2- + 2j + + 2Cl- \u003d 2NA + + 2CL- + CO2 + H2on Persamaan ion: CO3 2- + 2H + \u003d CO2 + H2O
Video pada topik
catatan
Untuk menentukan dengan benar jumlah ion, Anda memerlukan koefisien yang menghadap rumus, berkembang biak ke indeks.
Dalam persamaan reaksi, pastikan untuk memeriksa koefisien.
SUMBER:
- cara membuat persamaan untuk reaksi pertukaran ion
Persamaan reaksi adalah catatan kondisional dari proses kimia, di mana beberapa zat dikonversi ke properti lain. Untuk merekam reaksi kimia, rumus zat dan pengetahuan tentang sifat kimia senyawa digunakan.
Petunjuk
Tulis rumus dengan benar, menurut mereka. Misalnya, aluminium oksida al₂o₃, indeks 3 aluminium (sesuai dengan tingkat oksidasi pada senyawa ini), periksa indeks 2 (gelar oksigen oksidasi) di dekat aluminium.
Jika tingkat oksidasi adalah +1 atau -1, indeks tidak dimasukkan. Misalnya, Anda perlu merekam formula. Nitrat adalah residu asam asam nitrat (-Tidak, C.O. -1), amonium (-nh₄, S.O. +1). Dengan demikian, amonium nitrat adalah nh₄ no₃. Terkadang tingkat oksidasi ditunjukkan dalam judul koneksi. Sulphur Oxide (VI) - So₃, Silicon Oxide (II) SiO. Beberapa (Gas) direkam dengan indeks 2: CL₂, J₂, F₂, O₂, H₂, dll.
Perlu untuk mengetahui zat mana yang bereaksi. Reaksi yang terlihat: rilis gas, perubahan warna dan curah hujan. Sangat sering, reaksi berlalu tanpa perubahan yang terlihat.
Contoh 1: Reaksi Netralisasi
H₂so₄ + 2 naoh → nańso₄ + 2 h₂o
Sodium hydroksida bereaksi dengan asam sulfat untuk menghasilkan garam sulfat air yang larut. Ion natrium dibelah dan dihubungkan dengan asam, mengganti hidrogen. Reaksi berlalu tanpa tanda-tanda eksternal.
Contoh 2: iodoform
S₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH → Chj₃ ↓ + 5 Naj + HCoona + 5 h₂o
Reaksi terjadi pada beberapa tahap. Hasil akhirnya adalah kejatuhan kristal iodoform kuning (reaksi berkualitas tinggi terhadap).
Contoh 3:
Zn + k₂so₄ ≠
Reaksinya tidak mungkin, karena Dalam sejumlah voltase, logam seng berdiri setelah kalium dan tidak dapat memamerkannya dari koneksi.
Hukum melestarikan massa mengatakan: massa zat yang dimasukkan ke dalam reaksi sama dengan massa zat yang terbentuk. Catatan yang kompeten dari reaksi kimia adalah setengah. Perlu untuk menempatkan koefisien. Mulai penyamaan dari koneksi di mana indeks besar hadir dalam formula.
K₂CR₂O₇ + 14 HCl → 2 CRCL₃ + 2 KCL + 3 CL₂ + 7 H₂O
Putar koefisien dimulai dengan kalium bichromate, karena Formula-rumahnya berisi indeks tertinggi (7).
Akurasi semacam itu dalam catatan diperlukan untuk menghitung massa, volume, konsentrasi, energi terpisah dan nilai lainnya. Hati-Hati. Ingat formula dan alasan yang paling umum juga residu asam..
SUMBER:
- persamaan kimia
Bekerja dengan rumus dan persamaan dalam aplikasi Word Office yang termasuk dalam paket Microsoft Office menyediakan utilitas khusus "Rumus Editor", yang merupakan bagian dari program jenis matematika.
Petunjuk
Klik tombol Mulai untuk memanggil menu sistem utama dan pergi ke "Semua Program".
Tentukan item Microsoft Office dan jalankan aplikasi kata.
Hubungi menu konteks bilah alat dengan mengklik tombol mouse kanan dan tentukan item "Setup".
Cukup sering, anak-anak sekolah dan siswa harus dikompilasi. persamaan ion dari reaksi. Secara khusus, topik khusus ini dikhususkan untuk tugas 31 yang ditawarkan untuk ujian dalam kimia. Pada artikel ini, kita akan membahas secara rinci algoritma untuk menulis persamaan ion pendek dan lengkap, kita akan menganalisis banyak contoh tingkat kompleksitas yang berbeda.
Mengapa Persamaan Ionic Butuh
Biarkan saya mengingatkan Anda bahwa ketika melarutkan banyak zat dalam air (dan tidak hanya dalam air!) Proses disosiasi terjadi - zat-zat disintegrasi oleh ion. Misalnya, molekul HCl pada media berair dipisahkan menjadi kation hidrogen (H +, lebih tepatnya, H 3 O +) dan anion klorin (CL -). Sodium bromide (NABR) dalam larutan berair yang tidak dalam bentuk molekul, tetapi dalam bentuk ion NA + dan BR terhidrasi - (omong-omong, ion juga hadir dalam natrium bromida padat).
Memanggil kembali persamaan "biasa" (molekuler), kita tidak memperhitungkan bahwa tidak ada molekul yang muncul dalam reaksi, tetapi ion. Di sini, misalnya, seperti apa persamaan reaksi antara asam klorida dan natrium hidroksida:
HCl + NAOH \u003d NACL + H 2 O. (1)
Tentu saja, skema ini tidak benar-benar menggambarkan prosesnya. Seperti yang telah kita katakan, praktis tidak ada molekul HCl dalam larutan berair, dan ada ion H + dan CL. Ada juga kasus dengan NaOH. Akan lebih benar untuk menulis yang berikut:
H + + CL - + NA + + OH - \u003d NA + + CL - + H 2 O. (2)
Itu itu persamaan ion penuh.. Alih-alih molekul "virtual", kita melihat partikel yang sebenarnya hadir dalam larutan (kation dan anion). Jangan berhenti pada pertanyaan mengapa H 2 o kami merekam dalam bentuk molekuler. Beberapa saat kemudian, ini akan dijelaskan. Seperti yang Anda lihat, tidak ada yang rumit: kami mengganti molekul oleh ion, yang terbentuk selama disosiasi mereka.
Namun, bahkan persamaan ion yang lengkap tidak rapi. Memang, kami melihat lebih dekat: di sebelah kiri, dan di bagian yang tepat dari persamaan (2) ada partikel yang identik - na + cation dan anion jam. Dalam proses reaksi, ion-ion ini tidak berubah. Mengapa mereka umumnya dibutuhkan? Hapus dan dapatkan persamaan ion singkat:
H + + OH - \u003d H 2 O. (3)
Seperti yang Anda lihat, semuanya bermuara pada interaksi ion H + dan OH - ke pembentukan air (reaksi netralisasi).
Semua, persamaan ion lengkap dan pendek dicatat. Jika kami memecahkan tugas 31 pada ujian dalam kimia, Anda akan mendapatkan peringkat maksimum untuk itu - 2 poin.
Jadi, sekali lagi tentang terminologi:
- HCl + NAOH \u003d NACL + H 2 O adalah persamaan molekuler ("biasa" persamaan, secara skematis mencerminkan esensi dari reaksi);
- H + + CL - + NA + + OH - \u003d NA + + CL - + H 2 O adalah persamaan ion total (partikel nyata dalam larutan terlihat);
- H + + oh - \u003d h 2 o adalah persamaan ion singkat (kami menghapus seluruh "sampah" - partikel yang tidak berpartisipasi dalam proses).
Algoritma untuk menulis persamaan ion
- Membuat persamaan reaksi molekuler.
- Semua partikel memisahkan dalam larutan nyata, ditulis dalam bentuk ion; Zat yang tidak rentan terhadap disosiasi, kita pergi "dalam bentuk molekul."
- Kami menghapus dari dua bagian persamaan t. N. Ion pengamat, I.E., partikel yang tidak berpartisipasi dalam proses.
- Kami memeriksa koefisien dan kami memperoleh respons akhir - persamaan ion singkat.
Contoh 1.. Make up persamaan ion yang lengkap dan pendek yang menggambarkan interaksi larutan barium klorida dan natrium sulfat.
Keputusan. Kami akan bertindak sesuai dengan algoritma yang diusulkan. Membuat persamaan molekuler terlebih dahulu. Klorida barium dan natrium sulfat adalah dua garam. Lihatlah bagian buku referensi "Properti Koneksi Anorganik". Kita melihat bahwa garam dapat berinteraksi satu sama lain jika endapan terbentuk selama reaksi. Memeriksa:
Latihan 2.. Persamaan lengkap dari reaksi berikut:
- Koh + h 2 jadi 4 \u003d
- H 3 PO 4 + NA 2 O \u003d
- BA (OH) 2 + CO 2 \u003d
- NAOH + CUBR 2 \u003d
- K 2 s + hg (no 3) 2 \u003d
- Zn + fecl 2 \u003d
Latihan 3.. Tulis persamaan molekul dari reaksi (dalam larutan air) antara: a) natrium karbonat dan asam nitrat, b) nikel (ii) klorida dan natrium hidroksida, c) asam ortofosfat dan kalsium hidroksida, d) perak nitrat dan potasium klorida, d) fosfor oksida (v) dan kalium hidroksida.
Saya sangat berharap bahwa Anda tidak memiliki masalah dengan kinerja ketiga tugas ini. Jika ini bukan masalahnya, Anda perlu kembali ke topik " Sifat Kimia kelas dasar senyawa anorganik. "
Cara mengubah persamaan molekul menjadi persamaan ion penuh
Dimulai yang paling menarik. Kita harus memahami zat mana yang harus dicatat dalam bentuk ion, dan yang - untuk pergi dalam "bentuk molekuler". Kita harus mengingat hal berikut.
Dalam bentuk ion tulis:
- garam larut (hanya menekankan garam yang larut dalam air);
- alkali (ingatkan Anda bahwa alkali disebut basis larut, tetapi tidak nh 4 oh);
- asam kuat (H 2 SO 4, HNO 3, HCL, HCL, HCLO 4, HCLO 3, H 2 SEO 4, ...).
Seperti yang Anda lihat, ingat daftar ini sepenuhnya sederhana: Ini termasuk asam dan pangkalan yang kuat dan semua garam yang larut. Ngomong-ngomong, terutama ahli kimia muda yang waspada, yang mungkin marah karena elektrolit yang kuat (garam tidak larut) tidak memasukkan daftar ini, saya dapat melaporkan yang berikut: Dimasukkannya garam yang tidak larut dalam daftar ini Itu tidak menolak fakta bahwa mereka adalah elektrolit yang kuat.
Semua zat lain harus hadir dalam persamaan ion dalam bentuk molekul. Mereka yang menuntut pembaca yang tidak puas dengan istilah buram "semua zat lain", dan yang, mengikuti contoh pahlawan film terkenal, membutuhkan "untuk mengumumkan daftar lengkap"Berikan informasi berikut.
Dalam bentuk molekul tulis:
- semua garam yang tidak larut;
- semua basis lemah (termasuk hidroksida yang tidak larut, NH 4 oh dan zat yang mirip dengannya);
- semua asam lemah (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HCLO, hampir semua asam organik ...);
- secara umum, semua elektrolit lemah (termasuk air !!!);
- oksida (semua jenis);
- semua senyawa gas (khususnya, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
- zat sederhana (logam dan non-logam);
- hampir semua senyawa organik (pengecualian - garam larut air dari asam organik).
UV-F tampaknya telah melupakan apa pun! Meskipun lebih mudah, menurut saya, masih ingat daftar N 1. dari hal penting yang mendasar dalam daftar n 2, saya akan sekali lagi mencatat air.
Ayo berlatih!
Contoh 2.. Buat persamaan ion yang lengkap yang menggambarkan interaksi tembaga (II) hidroksida dan asam klorida.
Keputusan. Mari kita mulai secara alami dengan persamaan molekul. Tembaga Hydroxide (II) adalah basis yang tidak larut. Semua basis yang tidak larut bereaksi dengan asam parah untuk membentuk garam dan air:
Cu (oh) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + 2H 2 O.
Dan sekarang kita menemukan zat apa yang harus dicatat dalam bentuk ion, dan yang - dalam bentuk molekul. Kami akan dibantu oleh daftar di atas. Tembaga Hydroxide (II) adalah basis yang tidak larut (lihat tabel kelarutan), elektrolit yang lemah. Basis yang tidak larut dicatat dalam bentuk molekuler. HCl - asam parah, dalam larutan hampir sepenuhnya disosialisasi dengan ion. CUCL 2 - Garam yang larut. Kami menulis dalam bentuk ion. Air - hanya dalam bentuk molekul! Kami mendapatkan persamaan ion lengkap:
CU (OH) 2 + 2H + + 2CL - \u003d CU 2+ + 2CL - + 2H 2 O.
Contoh 3.. Buat persamaan ion lengkap dari reaksi karbon dioksida dengan larutan naoh berair.
Keputusan. Karbon dioksida adalah oksida asam khas, naoh - alkali. Dalam interaksi oksida asam dengan larutan berair, alkali dan air terbentuk. Kami membuat persamaan molekuler reaksi (jangan lupa, omong-omong, tentang koefisien):
CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O.
CO 2 - Oksida, Senyawa Gaset; Kami mempertahankan bentuk molekuler. NaOH - basis yang kuat (alkali); Kami menulis dalam bentuk ion. NA 2 CO 3 - Garam yang larut; Kami menulis dalam bentuk ion. Elektrolit air - lemah, praktis tidak terdisosiasi; Kami berangkat dalam bentuk molekuler. Kami mendapatkan yang berikut:
CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d NA 2+ + CO 3 2- + H 2 O.
Contoh 4.. Sulfida natrium dalam larutan berair bereaksi dengan seng klorida untuk membentuk endapan. Buat persamaan ion yang lengkap dari reaksi ini.
Keputusan. Sodium sulfida dan seng klorida adalah garam. Dengan interaksi garam ini, endapan seng sulfida jatuh:
NA 2 S + ZNCL 2 \u003d ZNS ↓ + 2NACL.
Saya akan segera menulis persamaan ion yang lengkap, dan Anda secara mandiri menganalisisnya:
2NA + + S 2- + ZN 2+ + 2CL - \u003d ZN ↓ + 2NA + + 2CL -.
Saya menawarkan beberapa tugas untuk Anda pekerjaan mandiri Dan tes kecil.
Latihan 4.. Buat persamaan ion molekuler dan lengkap dari reaksi berikut:
- Naoh + hno 3 \u003d
- H 2 SO 4 + MGO \u003d
- Ca (no 3) 2 + na 3 po 4 \u003d
- COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d
Latihan 5.. Tulis persamaan ion lengkap yang menggambarkan interaksi: a) nitrogen oksida (V) dengan larutan berair barium hydroxide, b) larutan cesium hidroksida dengan asam hidrogenik, c) larutan tembaga sulfat dan kalium sulfida, d) kalsium hidroksida dan berair Solusi Besi Nitrat (III).
1 . Dikompilasi. persamaan reaksi molekuler. . Rumus zat dicatat sesuai dengan aturan valensi. Dihitung (jika perlu) koefisien sesuai dengan hukum melestarikan massa zat.
2 . Dikompilasi. persamaan molekul ion penuh. DI seragam molekul Zat yang tidak larut dan gas harus dicatat, serta elektrolit yang lemah (Tabel 4.4, 4,5). Semua zat ini atau tidak terbentuk dalam solusi ion, atau bentuknya sangat sedikit. Sebagai ion. Asam dan pangkalan yang kuat, serta garam yang larut. Elektrolit ini ada dalam larutan dalam bentuk ion, tetapi bukan molekul.
3 . Dikompilasi. persamaan molekul ion disingkat. Ion yang tidak berubah selama reaksi berkurang. Persamaan yang dihasilkan menunjukkan esensi dari reaksi.
Tabel 4.5.
Kelarutan garam asam dan basis dalam air
Catatan. R. ─ Zat yang larut M. ─ Larut rendah
N.─ Tidak larut, "─" ─ terurai dengan air
Sebagai contoh, pertanyaan tentang bagaimana interaksi kimia akan terjadi: Jika Anda menambahkan solusi larutan natrium nitrat atau natrium sulfat pada larutan kalsium klorida? Jawaban konfirmasi dengan menulis reaksi ion-molekuler.
Kami menulis persamaan molekul dari reaksi yang dituju, menunjukkan kelarutan dari semua peserta reaksi (P - larut, n tidak larut). Semua garam yang larut adalah elektrolit yang kuat.
CACL 2 + 2NANO 3 → CA (NO 3) 2 + 2NACL; CACL 2 + NA 2 SO 4 → CASO 4 ↓ + 2NACL.
P p r r r r
Sesuai dengan aturan penulisan persamaan ion-molekul, elektrolit yang kuat dan larut akan menulis dalam bentuk ion, aslab atau tidak larut - sebagai molekul .
CA 2+ + 2CL ~ + 2NA + + 2no 3 ~ → Ca 2+ + 2no 3 ~ + 2NA + + 2CL ~;
CA 2+ + 2CL ~ + 2NA + + SO 4 2 ~ → CASO 4 ↓ + 2NA + + 2CL ~.
Dalam kasus pertama, semua ion berkurang, dan pada detik - persamaan ion-molekul disingkat memiliki bentuk: CA 2+ + SO 4 2 ~ → CASO 4 ↓, itu. Dalam hal ini, terjadi interaksi kimia dengan pembentukan yang tidak sah zat. Reaksi ini adalah praktis ireversibel. karena Di arah yang berlawanan, I.E. Ke arah melarutkan sedimen, ia mulai dalam derajat yang sangat kecil (Gbr. 4.6).
Pertimbangkan reaksi yang mengarah pada pembentukan elektrolit dan gas yang lemah (Gbr. 4.7).
NH 4 CL + KOH → NH 4 OH + KCL,
NH 4 + + CL¯ + K + + Oh¯ → NH 4 OH + K + + CLO
Nh 4 + + oh¯ → nh 4 oh.
NA 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2),
2 NA + + CO 3 2 ¯ + 2 H + + 2 CL → 2 NA + + 2 CL + H 2 O + CO 2,
2 H + + CO 3 2 ¯ → H 2 O + CO 2.
Ara. 4.6 - Reaksi pertukaran ganda yang praktis ireversibel dengan pembentukan presipitasi
Ara. 4.7 - Reaksi pertukaran ganda yang praktis ireversibel
dengan pembentukan elektrolit dan gas yang lemah
Jika zat kecil larut atau subunitas rendah adalah di antara bahan awal dan di antara produk-produk reaksi, keseimbangan ion-molekul bergeser ke arah elektrolit yang kurang larut atau kurang larut.
CH 3 Coam + NaOH ↔ CH 3 Coona + H 2 O,
CH 3 Coam + NA + + Oh¯ ↔ CH 3 Soother + NA + + H 2 O,
CH 3 Coam + Oh¯ ↔ CH 3 Soo¯ + H 2 O.
elektrolit lemah asam lemah
Konstanta disosiasi asam asetat sekitar 10 -5, dan air sekitar 10 -16 , itu. Air adalah elektrolit dan keseimbangan yang lebih lemah bergeser ke arah pembentukan produk reaksi.
Pada pemindahan kesetimbangan molekul ion, pembubaran magnesium hidroksida yang larut rendah didirikan ketika larutan larutan amonium klorida ditambahkan:
Mg (oh) 2 + 2 nh 4 cl ↔ mgcl 2 + 2 nh 4 oh,
Mg (oh) 2 + 2 nh 4 + 2 cl¯ ↔ mg 2 + 2 cl¯ + 2 nh 4 oh,
Mg (oh) 2 + 2 nh 4 + ↔ mg 2+ + 2 nh 4 oh.
Pengenalan bagian tambahan dari Ion NH 4 + menggeser keseimbangan ke arah produk reaksi.