Hclo4 სახელი. არსებითი მჟავებისა და მარილების სახელები და ფორმულები

7. მჟავები. Მარილი. ურთიერთობა არაორგანული ნივთიერებების კლასს შორის

7.1. მჟავა

მჟავები ელექტროლიტებია, რომლის დისოციაციის დროს, რომლის დროსაც მხოლოდ წყალბადის Cations H + ჩამოყალიბებულია, როგორც დადებითად ბრალი იონებს (უფრო სწორად - ჰიდროქსონია იონ H 3 O +).

სხვა განმარტება: მჟავა არის კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება წყალბადის ატომსა და მჟავა ნარჩენებისგან (ცხრილი 7.1).

ცხრილი 7.1.

ზოგიერთი მჟავების, მჟავის ნარჩენების და მარილების ფორმულები და სახელები

მჟავა ფორმულა	მჟავა	მჟავა ნარჩენები (ანონი)	მარილების დასახელება (საშუალო)
Hf.	Fluoride Hydrofluoric (დანამატი)	F -	ფლუორდები
თბო	ჰიდროქლორიული (მარილი)	CL -	ქლორიდა
HBR	ბრომიდის წყალბადის	Br -	Bromids
ჩი	Jodobyolovna	ᲛᲔ -	იოდიდი.
H 2 ს	Გოგირდწყალბადის	2-	სულფიდია
H 2 ასე რომ 3	სროცი კითხვა	ასე რომ 3 2 -	სულფატები
H 2 ასე რომ 4	გოგირდი	ასე რომ 4 2 -	სულფატები
HNO 2.	აზრო	არა 2 -	ნიტტი
HNO 3.	მეტრი	არა 3 -	ნიტრეი
H 2 SIO 3	სილიკონი	SIO 3 2 -	სილიკატები
HPO 3.	მეტაფოსფორუსი	PO 3 -	მეტაფოსფატი
H 3 PO 4	ორტოფოსფორუსი	PO 4 3 -	ორთოფოსფატები (ფოსფატები)
H 4 P 2 o 7	პიროფოსფორიული (ორმაგი დიფორი)	P 2 o 7 4 -	Pyrophosphates (diphosphates)
Hmno 4.	მანანიანული	Mno 4 -	Permanganats
H 2 CRO 4	Chrome	CRO 4 2 -	-შტო
H 2 CR 2 O 7	Dichrome	CR 2 o 7 2 -	Dichromates (bichromas)
H 2 SEO 4	სელენური	SEO 4 2 -	სელენამენტები
H 3 Bo 3	დაბადებული	Bo 3 3 -	Ortoborates
Hclo.	ქლნნოტი	CLO -	ჰიპოქლორიტები
HCLO 2.	ქლორი	Clo 2 -	ქლორი
Hclo 3.	ქლორნა	Clo 3 -	ქლორა
Hclo 4.	ქლორი	CLO 4 -	პერქლორატები
H 2 CO 3	Ქვანახშირი	CO 3 3 -	კარბონატები
CH 3 COOH	მიცელი	Ch 3 COO -	Acetata
Hcoh	მურაური	HCOO -	ფორმა

ნორმალურ პირობებში, მჟავები შეიძლება იყოს მყარი ნივთიერებები (H 3 PO 4, H 3 Bo 3, H 2 SIO 3) და სითხეები (HNO 3, H 2 ასე რომ 4, CH 3 COOH). ეს მჟავები შეიძლება არსებობდეს როგორც ინდივიდუალურად (100%) და განზავებული და კონცენტრირებული გადაწყვეტილებების სახით. მაგალითად, როგორც ინდივიდუალურად და გადაწყვეტილებები ცნობილია H 2 ასე რომ 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH.

მჟავების რიგი ცნობილია მხოლოდ გადაწყვეტილებებში. ეს არის ყველა ჰალოგენური წარმომავლობა (HCL, HBR, Hi), წყალბადის სულფიდის H 2 S, Cyanogenic (Sinyl HCN), ქვანახშირის H 2 Co 3, გოგირდოვანი H 2 ასე რომ 3 მჟავა, რომლებიც წყლის გაზების გადაწყვეტილებები არიან. მაგალითად, ჰიდროქლორინის მჟავა არის HCL და H 2 O, ქვანახშირის ნარევი - CO 2-ის ნარევი და H 2 O. ნათელია, რომ "ჰიდროქლორული მჟავას" გადაწყვეტა არასწორია.

ყველაზე მჟავების ხსნადი წყალში, სილიციუმის მჟავა H 2 SIO 3. მჟავების აბსოლუტური რაოდენობა მოლეკულურ სტრუქტურას აქვს. მჟავების სტრუქტურული ფორმულების მაგალითები:

უმეტეს ჟანგბადის შემცველი მჟავა მოლეკულებით, ყველა წყალბადის ატომს უკავშირდება ჟანგბადთან. მაგრამ არსებობს გამონაკლისები:

მჟავები კლასიფიცირებულია რიგი თვისებებისათვის (ცხრილი 7.2).

ცხრილი 7.2.

მჟავა კლასიფიკაცია

კლასიფიკაციის ნიშანი	მჟავის ტიპი	მაგალითები
მჟავა მოლეკულის სრული დისოციაციის დროს ჩამოყალიბებული წყალბადის იონების რაოდენობა	მონასამბრული	HCL, HNO 3, CH 3 COOH
	საეჭვო	H 2 ასე რომ 4, H 2 S, H 2 Co 3
	სამი ღერძი	H 3 PO 4, H 3 aso 4
ხელმისაწვდომობა ან არყოფნა ჟანგბადის ატომის მოლეკულაში	ჟანგბადის შემცველი (მჟავა ჰიდროქსიდები, oxocoslotes)	HNO 2, H 2 SIO 3, H 2 SO 4
ხელმისაწვდომობა ან არყოფნა ჟანგბადის ატომის მოლეკულაში	ხმამაღლა	HF, H 2 S, HCN
დისოციაციის ხარისხი (ძალა)	ძლიერი (სრულიად dissociated, ძლიერი ელექტროლიტები)	HCL, HBR, Hi, H 2 So 4 (RSS), HNO 3, Hclo 3, Hclo 4, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7
დისოციაციის ხარისხი (ძალა)	სუსტი (ნაწილობრივ, სუსტი ელექტროლიტების გამიჯვნა)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 Co 3, H 3 Bo 3, H 2 ასე რომ 4 (ასკვნის)
ოქსიდაციური თვისებები	Oxidifiers ions h + (პირობით მჟავე მჟავების ხარჯზე)	HCL, HBR, Hi, HF, H 2 ასე რომ 4 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Oxidifiers გამო Anion (oxidant მჟავები)	HNO 3, Hmno 4, H 2 ასე რომ 4 (Conc), H 2 CR 2 O 7
	რესტავრატორები ანონის ხარჯზე	HCL, HBR, Hi, H 2 S (მაგრამ არა HF)
თერმული სტაბილურობა	არსებობს მხოლოდ გადაწყვეტილებებში	H 2 Co 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2
	ადვილად decompose როდესაც მწვავე	H 2 ასე რომ 3, HNO 3, H 2 SIO 3
	ტერმინულად სტაბილური	H 2 ასე რომ 4 (დასკვნა), H 3 PO 4

ყველა საერთო ქიმიური თვისებები მჟავები არიან წყალბადის Cations H + (H 3 O +) არსებობის არსებობის გამო მათი წყალბადის გადაწყვეტილებებში.

1. იონების ჭარბი გამო H + Aqueous გადაწყვეტილებების ჭარბი გამო მჟავები შეცვალონ წითელი მეწამული ლაკოსისა და მეთილილოვის ფერის ფერი, (ფენოლფთილეინის მხატვრობა არ იცვლება, რჩება უფერო). სუსტი ნახშირის მჟავის წყალხსნარში, ლაკმუსი არ არის წითელი და ვარდისფერი, ძალიან სუსტი სილიციური მჟავის ნალექის გამოსავალი არ შეცვლის ინდიკატორების ფერს.

2. მჟავები ურთიერთქმედებენ მთავარ ოქსიდებს, ბაზებსა და ამფოტერულ ჰიდროქსიდს, ამიაკის ჰიდრატს (იხ. 6).

მაგალითი 7.1. BAO → Baso 4- ის ტრანსფორმაციის განხორციელება შეგიძლიათ გამოიყენოთ: ა) ასე რომ 2; ბ) H 2 ასე რომ 4; გ) მე -2 ასე 4; დ) ასე რომ 3.

გადაწყვეტილება. ტრანსფორმაცია შეიძლება განხორციელდეს H 2- ის გამოყენებით 4:

Bao + H 2 ასე 4 \u003d Baso 4 ↓ + H 2 o

BAO + SO 3 \u003d BASO 4

Na 2 ასე რომ 4 Bao არ რეაგირებს, და BAO რეაქციაში ასე 2, Barium Sulfite ჩამოყალიბდა:

Bao + So 2 \u003d Baso 3

პასუხი: 3).

3. მჟავები რეაგირებენ ამიაკით და ამონიუმის მარილების ფორმირებით:

HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL - ამონიუმის ქლორიდი;

H 2 ასე რომ 4 + 2nh 3 \u003d (NH 4) 2 ასე რომ 4 - ამონიუმის სულფატი.

4. მარილ-ოქსიდანტები ქმნიან მარილებს და წყალბადის გათავისუფლებას, წყალბადის ზედიზედ ლითონებთან რეაგირებასთან დაკავშირებით:

H 2 ასე რომ 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2hcl + zn \u003d zncl 2 \u003d H 2

Oxidizing აგენტების ურთიერთქმედება (HNO 3, H 2 SO 4 (CONS)) ლითონებით არის ძალიან კონკრეტული და ითვლება ელემენტებისა და მათი ნაერთების ქიმიის შესწავლისას.

5. მჟავები ურთიერთქმედებენ მარილებს. რეაქციას რამდენიმე თვისება აქვს:

ა) უმეტეს შემთხვევაში, ძლიერი მჟავის ინტერაქციაში სუსტი მჟავა მარილით, იქმნება სუსტი მჟავისა და სუსტი მჟავის მარილი, ან, როგორც ამბობენ, უფრო ძლიერი მჟავა გადაადგილდება. სიძლიერე მჟავების შემცირება გამოიყურება:

რეაქციების მაგალითები:

2hcl + na 2 co 3 \u003d 2nacl + h 2 o + co 2

H 2 Co 3 + Na 2 SIO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SIO 3 ↓

2 ს 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COUN + H 2 O + CO 2

3h 2 ასე რომ 4 + 2k 3 po 4 \u003d 3k 2 ასე რომ 4 + 2h 3 po 4

არ ურთიერთქმედება ერთმანეთთან, მაგალითად, KCL და H 2 ასე რომ 4 (RSS), ნანო 3 და H 2 ასე რომ 4 (RSS), K 2 ასე 4 და HCL (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 და H 2 CO 3, CH 3 მზარეული და H 2 CO 3;

ბ) ზოგიერთ შემთხვევაში, სუსტი მჟავა აყენებს ძლიერ მარილს:

Cuso 4 + H 2 S \u003d cus ↓ + H 2 ასე რომ 4

3Agno 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

ასეთი რეაქციები შესაძლებელია, როდესაც მარილების ნალექების აღდგენა არ არის გახსნილი ძლიერი მჟავების შედეგად (H 23 და HNO 3);

გ) ნალექების შემთხვევაში, უსიამოვნო მჟავების შემთხვევაში, რეაქცია შესაძლებელია ძლიერი მჟავისა და მარილისგან, რომელიც ჩამოყალიბებულია კიდევ ერთი ძლიერი მჟავის მიერ:

Bacl 2 + H 2 ასე 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2hcl

BA (არა 3) 2 + H 2 ასე 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + hno 3

მაგალითი 7.2. მიუთითეთ ნომერი, რომელშიც ფორმულები მოცემულია, რომ რეაგირება H 2 ასე 4 (RSC).

1) ZN, ალ 2 O 3, KCL (P-P); 3) ნანო 3 (P-P), NA 2 S, NAF; 2) CU (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) Na 2 ასე რომ 3, მგ, ZN (OH) 2.

გადაწყვეტილება. ერთად H 2 ასე რომ 4 (RSC), ყველა ნივთიერებების row 4) ურთიერთქმედება:

Na 2 ასე რომ 3 + h 2 ასე რომ 4 \u003d na 2 ასე რომ 4 + h 2 o + ასე რომ 2

MG + H 2 ასე 4 \u003d MGSO 4 + H 2

ZN (OH) 2 + H 2 ასე 4 \u003d Znso 4 + 2H 2 O

სერიაში 1), KCL (P-P) რეაქცია ნაკლებად სავარაუდოა, ზედიზედ 2) - AG, Row 3) - Nano 3 (P-P).

პასუხი: 4).

6. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ძალიან კონკრეტულად ხსნის მარილიანი რეაქციებით. ეს არის არასტაბილური და თერმულად სტაბილური მჟავა, ამიტომ, მყარი (!) მარილებიდან, ყველა ძლიერი მჟავების გადაადგილება, რადგან ისინი უფრო მეტად არიან, ვიდრე H 2 ასე რომ 4 (დასკვნა):

KCL (TV) + H 2 SO 4 (დასკვნა) KHSO 4 + HCL

2kcl (tv) + h 2 ასე რომ 4 (დასკვნა) k 2 ასე რომ 4 + 2hcl

მარილები ჩამოყალიბებული ძლიერი მჟავებით (HBR, Hi, HNO, HNO 3, HCLO 4) რეაგირება მხოლოდ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავას და მხოლოდ მყარ მდგომარეობაში

მაგალითი 7.3. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, განსხვავებით dilute, რეაგირებს:

3) KNO 3 (TV);

გადაწყვეტილება. KF, NA 2 CO 3 და NA 3 PO 4, როგორც მჟავები რეაგირება, და Kno 3 (TV) - მხოლოდ H 2 ასე 4 (Conc.).

პასუხი: 3).

მჟავების მოპოვების მეთოდები ძალიან მრავალფეროვანია.

მძიმე მჟავა მიიღეთ:

შესაბამისი აირების წყალში დაშვება:

HCL (G) + H 2 O (G) → HCL (P-P)

H 2 S (G) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)

მარილებისგან უფრო ძლიერი ან ნაკლებად არასტაბილური მჟავებით ექსტრაქცია:

Fes + 2hcl \u003d fecl 2 + h 2 s

KCL (TV) + H 2 ასე 4 (დასკვნა) \u003d KHSO 4 + HCL

Na 2 ასე რომ 3 + h 2 ასე რომ 4 na 2 ასე რომ 4 + h 2 ასე რომ 3

ჟანგბადის შემცველი მჟავები მიიღეთ:

წყალში შესაბამისი მჟავა ოქსიდების დაშლა და ოქსიდსა და მჟავას მჟავა-ფორმირების ელემენტის ჟანგვის ხარისხი იგივე რჩება (გამონაკლისი - არა 2):

N 2 o 5 + h 2 o \u003d 2HNO 3

ასე რომ 3 + h 2 o \u003d h 2 ასე რომ 4

P 2 o 5 + 3h 2 o 2h 3 po 4

ოქსიდიზვის მჟავების მიერ არა-ლითონების ოქსიდაცია:

S + 6hno 3 (დასკვნა) \u003d H 2 ასე რომ 4 + 6no 2 + 2h 2 o o

ძლიერი მჟავის გადაადგილება სხვა ძლიერი მჟავის მარილისგან (თუ ნალექის შედეგად მჟავების მოლოდინშია):

BA (არა 3) 2 + H 2 ასე რომ 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + hno 3

ნაკლებად არასტაბილურ მჟავას მარილების გაყვანა.

ამ მიზნით, ყველაზე ხშირად გამოიყენება არა-დასასვენებელი თერმულად სტაბილური კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა:

ნანო 3 (ტელევიზია) + H 2 ასე რომ 4 (ასკვნის) Nahso 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (დასკვნა) KHSO 4 + HCLO 4

სუსტი მჟავის გადაადგილება თავისი მარილებისგან ძლიერი მჟავით:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HCl \u003d NACL + HNO 2

K 2 SIO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SIO 3 ↓

მჟავა- კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი ან მეტი წყალბადის ატომისგან, რომელსაც შეუძლია ლითონების ატომის შეცვლა და მჟავა ნარჩენები.

მჟავა კლასიფიკაცია

1. წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით: წყალბადის ატომების რაოდენობა (ნ. ) განსაზღვრავს მჟავების საბაზისო უფლებას:

ნ. \u003d 1 მონო-ნულოვანი

ნ. \u003d 2 ორობითი

ნ. \u003d 3 სამი ღერძი

2. კომპოზიციის თვალსაზრისით:

ა) ცხრილი ჟანგბადის შემცველი მჟავები, მჟავა ნარჩენები და შესაბამისი მჟავა ოქსიდები:

მჟავა (H N A)	მჟავა ნარჩენები	შესაბამისი მჟავა ოქსიდი
H 2 ასე 4 გოგირდის	ასე რომ 4 (ii) სულფატი	ასე რომ 3 გოგირდის ოქსიდი (VI)
HNO 3 Nitric	არა 3 (i) ნიტრატი	N 2 o 5 აზოტის ოქსიდი (V)
Hmno 4 მანგანუმი	Mno 4 (i) permanganate	Mn 2 o 7 მანგანუმის ოქსიდი (Vii)
H 2 ასე 3 სერ	ასე რომ 3 (ii) sulfite	ასე რომ 2 გოგირდის ოქსიდი (IV)
H 3 PO 4 Orthophosphor	PO 4 (III) Orthophosphate	P 2 o 5 ფოსფორის ოქსიდი (V)
HNO 2 Nitrogenous	არა 2 (ი) ნიტრიტი	N 2 o 3 აზოტის ოქსიდი (III)
H 2 CO 3 ქვანახშირის	CO 3 (II) კარბონატი	CO 2. ნახშირბადის ოქსიდი (Iv)
H 2 SIO 3 სილიკონი	Sio 3 (ii) სილიკატი	SIO 2 სილიკონის ოქსიდი (IV)
Nclo hlornoty	Clo (i) Hypochlorite	ერთად L 2 o ქლორის ოქსიდი (I)
NCLO 2 ქლორიდი	CLO 2. (ᲛᲔ)ქლორი	ერთად L 2 o ქლორის ოქსიდი (III)
Nclo 3 chlornovaya	CLO 3 (I) ქლორატი	C L 2 o 5 ქლორის ოქსიდი (V)
4 ქლორო NSLO	Clo 4 (i) perchlorate	ერთად L 2 o 7 ქლორის ოქსიდი (VII)

ბ) ჟანგბენური მჟავების მაგიდა

მჟავა (ნ. Ა)	მჟავა ნარჩენები
HCL მარილი, ქლორიდი	Cl (I) ქლორიდი
H 2 s წყალბადის სულფიდი	S (ii) sulfide
HBR Bromomodrogennaya	Br (i) bromide
Hi iodovodna	I (i) იოდიდი
Hf fluoride, plug	F (i) ფტორს

მჟავების ფიზიკური თვისებები

ბევრი მჟავები, მაგალითად, გოგირდის, აზოტის, მარილი უფერო სითხეა. ცნობილია მჟავები ასევე ცნობილია: ორთოფოსფორული, მეტაფოსფორიHPO 3, დაიბადა H 3 Bo 3 . თითქმის ყველა მჟავები ხსნადი წყალში. მაგალითად insoluble მჟავა - სილიკონიH 2 SIO 3 . მჟავა გადაწყვეტილებები აქვს მჟავე გემო. მაგალითად, მათთან ერთად მჟავების მჟავების მჟავე გემო. აქედან გამომდინარე, მჟავების სახელები: ლიმონი, ვაშლი და ა.შ.

მჟავების მოპოვების მეთოდები

ხმამაღლა	ჟანგბადის შემცველი
HCL, HBR, Hi, HF, H 2 S	HNO 3, H 2 ასე 4 და სხვები
მიღება
1. პირდაპირი ურთიერთქმედების nemetalles H 2 + CL 2 \u003d 2 HCL	1. მჟავა ოქსიდი + წყალი \u003d მჟავა ასე რომ 3 + h 2 o \u003d h 2 ასე რომ 4
2. რეაქციის გაცვლა მარილისა და ნაკლებად არასტაბილურ მჟავას შორის 2 NACL (TV.) + H 2 ასე რომ 4 (Conc.) \u003d NA 2 SO 4 + 2hcl

მჟავების ქიმიური თვისებები

1. მაჩვენებლების ფერის შეცვლა

სახელი მაჩვენებელი	ნეიტრალური გარემო	Aclest საშუალო
ლიმუსი	იისფერი	წითელი
ფენოლალელინი	უორური	უორური
MEYYLORANSZH	ნარინჯისფერი	წითელი
უნივერსალური ინდიკატორი ქაღალდი	ნარინჯისფერი	წითელი

2. arrregate ლითონებით მთელი რიგი საქმიანობა თ. 2

(Slach. Hno. 3 -ითან მჟავა)

ვიდეო "მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებით"

I + მჟავა \u003d მარილი + თ. 2 (r. ჩანაცვლება)

Zn + 2 hcl \u003d zncl 2 + h 2

3. ძირითადი (amphoter) ოქსიდები - ლითონის ოქსიდები

ვიდეო "ლითონის ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებით"

I x o u + მჟავა \u003d მარილი + n 2 o (რ. გაცვლითი)

4. რეაგირება ადგილზე – ნეიტრალიზაციის რეაქცია

მჟავა + ბაზა \u003d მარილი + თ. 2 ო. (რ. გაცვლითი)

H 3 PO 4 + 3 NAOH \u003d NA 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. სუსტი, არასტაბილური მჟავების მარილების რეაქტივაცია - თუ მჟავა ჩამოყალიბებულია ნალექის ან გაზის გამოშვება:

2 NACL (TV.) + H 2 ასე რომ 4 (Conc.) \u003d NA 2 SO 4 + 2hcl ( სთ . გაცვლა )

ვიდეო "ურთიერთქმედების მჟავები მარილებით"

6. გაცხელებული ჟანგბადის შემცველი მჟავების დაშლა

(Slach. თ. 2 ᲘᲡᲔ. 4 ; თ. 3 Po. 4 )

მჟავა \u003d მჟავა ოქსიდი + წყალი (რ. დეკომპოზიცია)

გახსოვდეთ!არასტაბილური მჟავები (ქვანახშირი და გოგირდი) - გაზი და წყალი:

H 2 Co 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 ასე რომ 3 ↔ H 2 O + SO 2

წყალბადის Sulfide მჟავა პროდუქტებში გამოყოფილია გაზის სახით:

SAS + 2HCL \u003d H 2 S + Ca.CL 2.

ამოცანები ფიქსირებისთვის

№1. ქიმიური მჟავა ფორმულების გავრცელება მაგიდაზე. მისცეს მათ სახელი:

Lioh, MN 2 O 7, Cao, Na 3 Po 4, H 2 S, Mno, Fe (OH) 3, CR 2 O 3, Hi, HCLO 4, HBR, CACL 2, NA 2 O, HCL, H 2 ასე რომ 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, SIO 2, მჟავა

ჩაი

ნათესავები

ჟანგბადის შემცველი

ხტომა

არასამთავრობო-ვორი.

ერთი-

შენახვა

ორი მთავარია

სამი მაგისტრალი

№2. რეაქციის განტოლებები:

Ca + hcl.

Na + h 2 ასე რომ 4

ალ + H 2 S

Ca + h 3 po 4
დაასახელეთ რეაქციის პროდუქცია.

ნომერი 3. გააკეთეთ რეაქციის განტოლებები, დაასახელეთ პროდუქცია:

Na 2 o + h 2 co 3

Zno + hcl.

Cao + HNO 3

Fe 2 o 3 + h 2 ასე რომ 4

№4. გააკეთეთ მჟავა რეაქციის რეაქციების განტოლებები ბაზებითა და მარილებით:

Koh + hno 3

Naoh + H 2 ასე რომ 3

CA (OH) 2 + H 2 S

ალ (ოჰ) 3 + hf

HCL + NA 2 SIO 3

H 2 ასე რომ 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CACO 3

დაასახელეთ რეაქციის პროდუქცია.

ტრენაჟორების გაცემა

სიმულატორი №1. "ფორმულები და მჟავების სახელები"

სიმულატორი ნომერი 2. "შესაბამისობის დამკვიდრება: მჟავა ფორმულა - ოქსიდის ფორმულა"

უსაფრთხოება - მჟავების შემთხვევაში პირველი დახმარება

Უსაფრთხოება -

მჟავები კომპლექსური ნივთიერებები ეწოდება, რომლის მოლეკულების შემადგენლობა მოიცავს წყალბადის ატომებს, რომელსაც შეუძლია ლითონის ატომებზე შეცვალო ან გაცვალოს მჟავა ნარჩენები.

მჟავა მოლეკულაში ჟანგბადის ყოფნის ან არარსებობის მიხედვით ჟანგბადის შემცველია (H 2 Sulfuric მჟავა, H 2 ასე რომ 3 surnery მჟავა, HNO 3 Nitric მჟავა, H 3 PO 4 ფოსფორის მჟავა, H 2 Co 3 ქვანახშირის მჟავა, H 2 SIO 3 სილიქიკური მჟავა) და oxless (HF Fluoride Acid, HCL ქლორიდის მჟავა (ჰიდროქლორინის მჟავა), HBR Bromomrogenic Acid, Hi Iodochemical Acid, H 2 S წყალბადის სულფიდური მჟავა).

დამოკიდებულია წყალბადის ატომების რაოდენობის მჟავა მჟავა მოლეკულაში, ერთ ღერძზე (1 სთ ატომით), ორი ღერძი (2 სთ ატომებით) და სამი ღერძი (3 სთ ატომებით). მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3 არის მონო-ნულოვანი, რადგან მოლეკულაში ეს არის ერთი წყალბადის ატომი, გოგირდის მჟავა H 2 ასე რომ 4 – ორი მეცხოველეობა და ა.შ.

არაორგანული ნაერთების შემცველი ოთხი წყალბადის ატომი, რომელსაც შეუძლია ლითონის ჩანაცვლება, ძალიან ცოტა.

მჟავა მოლეკულის ნაწილი წყალბადის გარეშე მჟავა ნარჩენი ეწოდება.

მჟავა ნარჩენებიშეიძლება შედგებოდეს ერთი ატომი (-4,-გრ,--i -i) - ეს არის მარტივი მჟავე ნარჩენები და შეიძლება იყოს ატომების ჯგუფიდან (-so 3, -PO 4, / 3) კომპლექსური ნარჩენები.

წყალხსნარში, მჟავა ნარჩენები არ არის განადგურებული წყალხსნარში:

H 2 ასე რომ 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCL

სიტყვა ანჰიდრიდიეს ნიშნავს, რომ უწყლო, რომ არის, მჟავა გარეშე წყალი. Მაგალითად,

H 2 ასე რომ 4 - H 2 O → SO 3. Noiseless Anhydride მჟავების არ აქვს.

მჟავის სახელი მოიპოვება ელემენტის მჟავა კომპონენტის სახელით (მჟავა ფორმირატორი) "ნაიას" და ნაკლებად ხშირად "გზა": H 2 ასე 4 - გოგირდის; H 2 ასე რომ 3 - ქვანახშირი; H 2 SIO 3 - სილიკონი და ა.შ.

ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ჟანგბადის მჟავა. ამ შემთხვევაში, მჟავების სახელებში მითითებული დასასრული იქნება, როდესაც ელემენტი ასახავს უმაღლეს მნიშვნელობას (მჟავა მოლეკულაში, ჟანგბადის ატომების დიდი შინაარსი). თუ ელემენტი ექსპონატებს ქვედა ძალებს, მჟავის სახელით დამთავრდება "Scribble": HNO 3 - აზოტის, HNO 2 არის აზოტის.

მჟავების მიღება შესაძლებელია წყალში ანჰიდრდების დათხოვნით. იმ შემთხვევაში, თუ anhydrides წყალში არ არის ხსნადი, მჟავა შეიძლება მიღებულ იქნას სხვა ძლიერი მჟავა მარილის საჭირო მჟავას. ეს მეთოდი ჟანგბადის და ჟანგბადის მჟავების დამახასიათებელია. ჟანგბენური მჟავები ასევე მიიღება წყალბადის და არაუმეტეს პირდაპირი სინთეზით, რასაც მოჰყვება წყალში ნაერთების დათხოვნა:

H 2 + CL 2 → 2 HCL;

H 2 + S → H 2 ს

მიღებული აირისებრი ნივთიერებების გადაწყვეტილებები HCL და H 2 S მჟავებია.

ჩვეულებრივი მჟავის პირობებში, როგორც თხევად და მყარ მდგომარეობაში.

მჟავების ქიმიური თვისებები

მჟავების გადაწყვეტილებები ინდიკატორებზე მოქმედებს. ყველა მჟავა (გარდა სილიკონის გარდა) კარგად ხსნილია წყალში. სპეციალური ნივთიერებები - მაჩვენებლები საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ მჟავა.

ინდიკატორები ნივთიერებებია კომპლექსური სტრუქტურა. ისინი შეცვლიან მათ ფერწერას, რაც დამოკიდებულია სხვადასხვა ქიმიურ ნივთიერებებთან ურთიერთქმედების მიხედვით. ნეიტრალურ გადაწყვეტილებებში - მათ აქვთ ერთი ფერი, ბაზის გადაწყვეტილებებში - სხვა. მჟავასთან ურთიერთქმედებისას ისინი შეცვლიან მათ ფერს: მეთილის ნარინჯისფერი მაჩვენებელი წითელია, ლაქტუმის მაჩვენებელიც წითელია.

ურთიერთქმედება საფუძვლით წყალმომარაგებისა და მარილის ფორმირებით, რომელიც შეიცავს მუდმივ მჟავას ნარჩენს (ნეიტრალიზაციის რეაქციას):

H 2 ასე რომ 4 + CA (OH) 2 → Caso 4 + 2 H 2 O.

ურთიერთქმედება დაფუძნებული ოქსიდები წყლისა და მარილის ფორმირებით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია). მარილი შეიცავს მჟავის მჟავის ნარჩენს, რომელიც გამოყენებული იყო ნეიტრალიზაციის რეაქციაში:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 Fepo 4 + 3 H 2 O.

ურთიერთქმედება ლითონებთან. მჟავების ურთიერთქმედებისათვის ლითონებით, გარკვეული პირობები უნდა შესრულდეს:

1. ლითონი უნდა იყოს საკმარისად აქტიური მჟავების მიმართ (რიგი ლითონის საქმიანობაში, უნდა განთავსდეს წყალბადის). მარცხნივ არის ლითონის აქტივობა, უფრო ინტენსიური ის ურთიერთქმედებს მჟავებთან;

2. მჟავა უნდა იყოს საკმარისად ძლიერი (ანუ, შეუძლია წყალბადის იონების H +).

ლითონების ლითონებთან ქიმიური რეაქციების ნაკადით, წყალბადის დამზადებულია და წყალბადის გამოირჩევა (გარდა ლითონების ურთიერთქმედების გარდა აზოტისა და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავებით):

ZN + 2HCL → Zncl 2 + H 2;

CU + 4HNO 3 → Cuno 3 + 2 No 2 + 2 H 2 O.

აქვს კითხვები? გვინდა მეტი მჟავების შესახებ?
მასწავლებლის მისაღებად დახმარება - რეგისტრაცია.
პირველი გაკვეთილი თავისუფალია!

საჭიროა ორიგინალური წყაროს მატერიალური მითითების სრული ან ნაწილობრივი კოპირება.

ზოგიერთი არაორგანული მჟავებისა და მარილების სახელები

ფორმულები მჟავა	მჟავების სახელები	შესაბამისი მარილების სახელები
Hclo 4.	ქლორი	პერქლორატები
Hclo 3.	ქლორნა	ქლორა
HCLO 2.	ქლორი	ქლორი
Hclo.	ქლნნოტი	ჰიპოქლორიტები
H 5 IO 6	იოდი	პერიოდული
HIO 3.	ჯოდანოვა	iodata
H 2 ასე რომ 4	გოგირდი	სულფატები
H 2 ასე რომ 3	სროცი კითხვა	სულფატები
H 2 S 2 O 3	ტიოსერული	thiosulfates
H 2 S 4 O 6	ტეტრატივა	tetratyonates
H არა 3.	მეტრი	ნიტრეი
H 2.	აზრო	ნიტტი
H 3 PO 4	ორტოფოსფორუსი	ორთოფოსფატები
H PO 3.	მეტაფოსფორუსი	მეტაფოსფატი
H 3 PO 3	ფოსფორის	ფოსფატები
H 3 PO 2	ფოსფორი	hypophosphyt
H 2 CO 3	ქვანახშირი	კარბონატები
H 2 SIO 3	სილიკონი	სილიკატები
Hmno 4.	მანანიანული	permanganats
H 2 MNO 4	მანგანცეევი	მანგანტები
H 2 CRO 4	chrome	-შტო
H 2 CR 2 O 7	dichrome	dichromats
Hf.	fluorofluoric (Playious)	ფლუორდები
თბო	ჰერბნიკური (მარილი)	ქლორიდა
HBR	bromoomomoDnaya	bromids
ჩი	iodomodnaya	იოდიდი.
H 2 ს	გოგირდწყალბადის	სულფიდია
Hcn.	ცინოგენური	კანადა
Hocn.	ციანაია	კიანელები

ნება მომეცით შეგახსენოთ მოკლედ კონკრეტული მაგალითები, როგორ სწორად მოვუწოდებთ მარილებს.

მაგალითი 1.. Sol K 2 ასე რომ 4 ჩამოყალიბებულია გოგირდის მჟავის ნარჩენებით (ასე რომ 4) და ლითონის კ. სოლოკის მჟავა მარილს უწოდებენ სულფატებს. K 2 ასე 4 - კალიუმის სულფატი.

მაგალითი 2.. FECL 3 - მარილი მოიცავს რკინის და ნარჩენების ჰიდროქლორინის მჟავა (CL). მარილის სახელი: რკინის ქლორიდი (III). გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში, ჩვენ არა მხოლოდ ლითონის დავანახვებთ, არამედ მიუთითებს მის ვალენს (III). ბოლო მაგალითში ეს არ იყო აუცილებელი, რადგან ნატრიუმის ვალენი მუდმივია.

მნიშვნელოვანია: მარილის სახელით, ლითონის ვალუტა უნდა აღინიშნოს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ეს ლითონის აქვს ცვლადი ძალა!

მაგალითი 3.. BA (CLO) 2 - მარილის შემადგენლობა მოიცავს ბარიუმს და ქლოროთიკის მჟავას ნარჩენს (CLO). მარილის სახელი: ჰიპოქლორიტის ბარიუმი. ვაზა ვალენს ყველა კავშირში არის ორი, არ არის აუცილებელი, რომ მიუთითოთ იგი.

მაგალითი 4.. (NH 4) 2 CR 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმის, ამ ჯგუფის ვალენი მუდმივია. მარილის სახელი: ამონიუმის დიქრომტი (ბიჩრომიტი).

ზემოთ მაგალითებში, ჩვენ შევხვდით მხოლოდ t. ნ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავე, ძირითადი, ორმაგი და კომპლექსური მარილები, არ იქნება განხილული ორგანული მჟავების მარილები.

ფორმულები მჟავა	მჟავების სახელები	შესაბამისი მარილების სახელები
Hclo 4.	ქლორი	პერქლორატები
Hclo 3.	ქლორნა	ქლორა
HCLO 2.	ქლორი	ქლორი
Hclo.	ქლნნოტი	ჰიპოქლორიტები
H 5 IO 6	იოდი	პერიოდული
HIO 3.	ჯოდანოვა	iodata
H 2 ასე რომ 4	გოგირდი	სულფატები
H 2 ასე რომ 3	სროცი კითხვა	სულფატები
H 2 S 2 O 3	ტიოსერული	thiosulfates
H 2 S 4 O 6	ტეტრატივა	tetratyonates
HNO 3.	მეტრი	ნიტრეი
HNO 2.	აზრო	ნიტტი
H 3 PO 4	ორტოფოსფორუსი	ორთოფოსფატები
HPO 3.	მეტაფოსფორუსი	მეტაფოსფატი
H 3 PO 3	ფოსფორის	ფოსფატები
H 3 PO 2	ფოსფორი	hypophosphyt
H 2 CO 3	ქვანახშირი	კარბონატები
H 2 SIO 3	სილიკონი	სილიკატები
Hmno 4.	მანანიანული	permanganats
H 2 MNO 4	მანგანცეევი	მანგანტები
H 2 CRO 4	chrome	-შტო
H 2 CR 2 O 7	dichrome	dichromats
Hf.	fluorofluoric (Playious)	ფლუორდები
თბო	ჰერბნიკური (მარილი)	ქლორიდა
HBR	bromoomomoDnaya	bromids
ჩი	iodomodnaya	იოდიდი.
H 2 ს	გოგირდწყალბადის	სულფიდია
Hcn.	ცინოგენური	კანადა
Hocn.	ციანაია	კიანელები

თუ თქვენ არ ხართ მხოლოდ დაინტერესებული მარილის ნომენკლატებით, არამედ მათი ქიმიისა და ქიმიური თვისებების მეთოდები, მე ვურჩევ, დაუკავშირდით ქიმიის შესაბამის მონაკვეთებს: "