ყველა მჟავა და მათი სახელები. ზოგიერთი მჟავებისა და მათი მჟავა ნარჩენების სახელები

არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია კავშირების მაგალითებით

ახლა ჩვენ უფრო დეტალურად გავაანალიზებთ ზემოთ კლასიფიკაციის სქემას.

როგორც ვხედავთ, უპირველეს ყოვლისა, ყველა არაორგანული ნივთიერებები იყოფა უბრალო და დახვეწილი:

მარტივი ნივთიერებები მოუწოდა ასეთი ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებს. მაგალითად, მარტივი ნივთიერებები არის წყალბადის H 2, ჟანგბადის O 2, რკინის ფეხი, ნახშირბადის გ და ა.შ.

მარტივი ნივთიერებების შორის გამოირჩევა ლითონები, ნემეტალადა სათავადო გაზები:

ლითონები. ჩამოყალიბებული ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ქვემოთ მდებარე დიაგონალზე, ისევე როგორც ყველა ელემენტის გვერდით ჯგუფებში.

კეთილშობილი გაზები ჩამოყალიბდა ჯგუფის ქიმიური ელემენტები VIIIA.

ნემეტალა Bor-Astat- ის დიაგონალზე მდებარე ქიმიური ელემენტებით ჩამოყალიბდა, გარდა VIIIA Group- ში მდებარე გვერდითი ქვეჯგუფებისა და კეთილშობილური გაზების ყველა ელემენტისაგან:

უბრალო ნივთიერებების სახელები ხშირად ემთხვევა ქიმიური ელემენტების სახელებს, რომელთა ატომები ჩამოყალიბდებიან. თუმცა, მრავალი ქიმიური ელემენტისთვის, ასეთი ფენომენი, როგორც ალოტროპია ფართოდ გავრცელებულია. Allhotropy ეწოდება ფენომენი, როდესაც ერთი ქიმიური ელემენტი შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება. მაგალითად, ჟანგბადის ქიმიური ელემენტის შემთხვევაში, მოლეკულური ნაერთების არსებობა ფორმულებით O 2 და O 3 არის შესაძლებელი. პირველი ნივთიერება ჟანგბადს ეწოდება, ისევე როგორც ქიმიური ელემენტი, რომლის ატომები ჩამოყალიბდეს და მეორე ნივთიერება (O 3) ჩვეულებრივია ოზონის მოწოდებაზე. ერთი ნივთიერების ქვეშ ნახშირბადის შეიძლება ითვალისწინებდეს ნებისმიერი მისი Allotropic მოდიფიკაციას, მაგალითად, ალმასის, გრაფიტის ან Fullerene. მარტივი ნივთიერების ქვეშ ფოსფორის, მისი Allotropic მოდიფიკაციები, როგორიცაა თეთრი ფოსფორის, წითელი ფოსფორის, შავი ფოსფორის შეიძლება გაგებული.

დახვეწილი ნივთიერებები

კომპლექსური ნივთიერებები ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტის ატომებით ჩამოყალიბებული ნივთიერებები.

მაგალითად, კომპლექსური ნივთიერებები არის ამიაკი NH 3, გოგირდის მჟავა H 2 ასე რომ 4, სძულდა ცაცხვი CA (OH) 2 და უამრავი სხვა.

კომპლექსური არაორგანული ნივთიერებების შორის, 5 ძირითადი კლასი გამოირჩევა, კერძოდ ოქსიდები, ბაზები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, მჟავები და მარილები:

ოქსიდები. - კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც ჩამოყალიბებულია ორი ქიმიური ელემენტის მიერ, რომელთაგან ერთ-ერთი ჟანგბადი ოქსიდაციის ხარისხზე.

ოქსიდების საერთო ფორმულა შეიძლება ჩაიწეროს როგორც X O Y, სადაც არის ქიმიური ელემენტის სიმბოლო.

ნომენკლატურების ოქსიდი

ქიმიური ელემენტის ოქსიდის სახელი ეფუძნება პრინციპს:

Მაგალითად:

Fe 2 O 3 - რკინის (III) ოქსიდი; Cuo - სპილენძის ოქსიდი (II); N 2 o 5 - აზოტის ოქსიდი (V)

ხშირად, თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ ინფორმაცია, რომ ელემენტის Valence არის მითითებული ფრჩხილებში, მაგრამ ეს ასე არ არის. მაგალითად, მაგალითად, აზოტის N 2 O 5-ის ოქსიდიზაციის ხარისხი +5 და ძალაუფლება, უცნაურად საკმარისია, უდრის ოთხს.

იმ შემთხვევაში, თუ ქიმიური ელემენტის აქვს ერთი დადებითი ხარისხის ჟანგვის ნაერთებში, ამ შემთხვევაში ოქსიდაციის ხარისხი არ არის მითითებული. Მაგალითად:

Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი; H 2 O - წყალბადის ოქსიდი; Zno - თუთიის ოქსიდი.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ოქსიდები მჟავებისა და ბაზებით ურთიერთქმედებისას მარილების შექმნის შესაძლებლობას იძლევა გაყიდვა და არასამთავრობო ფორმირება.

არასამთავრობო ფორმირების ოქსიდები ცოტაა, ისინი ყველაფერს ქმნიან არა-ლითონების მიერ, +1 და +2 ხარისხით. არაკომერციული ოქსიდების სია უნდა გაიხსენოთ: CO, SIO, N 2 O, NO.

მარილის ფორმირების ოქსიდები, თავის მხრივ, იყოფა შენახვა, მჟავე და amphoteric.

ძირითადი ოქსიდები ისინი მოუწოდებენ ასეთ ოქსიდებს, რომლებიც, როდესაც მჟავების (ან მჟავე ოქსიდების) ურთიერთქმედებისას მარილები არიან. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს, +1 და +2 ხარისხში, გარდა Beo, Zno, Sno, PBO OXIDES.

მჟავა ოქსიდი ისინი მოუწოდებენ ასეთი ოქსიდები, რომლებიც, როდესაც ურთიერთქმედების საფუძვლები (ან ძირითადი ოქსიდები), ფორმის მარილები. Acid Oxides თითქმის ყველა არასამთავრობო ლითონის ოქსიდები გარდა არასამთავრობო ფორმირების CO, NO, N 2 O, SIO, ისევე როგორც ყველა ლითონის ოქსიდები მაღალი ჟანგვის ხარისხი (+5, +6 და +7).

Amphoteric oxidesისინი მოვუწოდებთ ოქსიდებს, რომლებიც რეაგირებენ როგორც მჟავებისა და ბაზებით, და ამ რეაქციების შედეგად მარილები. ასეთი ოქსიდები აჩვენებს ორმაგი მჟავა დაფუძნებულ ბუნებას, ანუ, შეიძლება იყოს მჟავე და ძირითადი ოქსიდების თვისებები. Amphoteric Oxides მოიცავს ლითონების ოქსიდაციის ხარისხი +3, +4, ისევე როგორც გამონაკლისი Beo, Zno, Sno, PBO OXIDE.

ზოგიერთი ლითონების შეუძლია შექმნას სამივე ტიპის მარილიანი ფორმირების ოქსიდები. მაგალითად, Chrome ქმნის მთავარ CRO OXIDE, CR 2 o 3 amphoteric ოქსიდი და მჟავა მჟავა CRO 3.

როგორც ჩანს, ლითონის ოქსიდების მჟავა-ძირითადი თვისებები პირდაპირ დამოკიდებულია ოქსიდის ლითონის ჟანგვის ხარისხზე: უფრო მეტად ჟანგვის ხარისხი, ძლიერი მჟავა თვისებები გამოხატულია.

საფუძველი

საფუძველი - ნაერთების ფორმულას ფორმულა მე (OH) X, სადაც x. ყველაზე ხშირად 1 ან 2 ტოლია.

ფონდების კლასიფიკაცია

ბაზები კლასიფიცირდება ჰიდროქსო ჯგუფების ოდენობით ერთ სტრუქტურულ ერთეულში.

ბაზები ერთი ჰიდროქსია ჯგუფი, ანუ. Meoh სახეობა, მოუწოდა ერთჯერადი შემოსავლები,ორი ჰიდროქსო ჯგუფთან, ანუ. მე (OH) 2, შესაბამისად, ორი თესლიდა ა.შ.

გარდა ამისა, ბაზები subdivided შევიდა ხსნადი (ტუტე) და insoluble.

Alkalissee მოიცავს ექსკლუზიურად alkaline და alkaline მიწის ჰიდროქსიდები, ასევე ზარალი Lane ჰიდროქსიდი tloh.

ნომენკლატურული საფუძველი

ფონდის სახელი ეფუძნება შემდეგ პრინციპს:

Მაგალითად:

FE (OH) 2 - რკინის ჰიდროქსიდი (II),

CU (OH) 2 - სპილენძის ჰიდროქსიდი (II).

იმ შემთხვევებში, როდესაც ლითონის კომპლექსური ნივთიერებების მქონე ლითონის მუდმივი ხარისხი აქვს, არ არის საჭირო, მიუთითოს იგი. Მაგალითად:

Naoh - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი,

CA (OH) 2 - კალციუმის ჰიდროქსიდი და ა.შ.

მჟავა

მჟავა - კომპლექსური ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონით.

მჟავების ზოგადი ფორმულა შეიძლება ჩაითვალოს როგორც H x A, სადაც H არის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის მიერ და Acid Residue არის.

მაგალითად, მჟავები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა H 2 ასე რომ 4, HCL, HNO 3, HNO 2 და ა.შ.

მჟავა კლასიფიკაცია

წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით ლითონის შეცვლა, მჟავები იყოფა:

- შესახებ potionic მჟავები: HF, HCL, HBR, Hi, HNO 3;

- დ. thunderous მჟავები: H 2 ასე რომ 4, H 2 ასე რომ 3, H 2 CO 3;

- თ. rehostory მჟავები: H 3 PO 4, H 3 Bo 3.

აღსანიშნავია, რომ წყალბადის ატომების რაოდენობა ორგანული მჟავების შემთხვევაში ხშირად არ ასახავს მათ საბაზისო. მაგალითად, მწვავე მჟავა CH 3 COOH ფორმულასთან, მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულაში 4 წყალბადის ატომების არსებობის მიუხედავად, არ არის ოთხი, მაგრამ მონო-ბლოკი. ორგანული მჟავის საბაზისო განისაზღვრება მოლეკულში კარბოქსილის ჯგუფების (-Cooh) ოდენობით.

ასევე, მჟავა მოლეკულებში ჟანგბადის მიხედვით, ისინი იყოფა ჟანგბადის თავისუფალი (HF, HCL, HBR და ა.შ.) და ჟანგბადის შემცველი (H 2 ასე რომ 4, HNO 3, H 3 PO 4 და ა.შ.). ასევე მოუწოდა ჟანგბადის შემცველი მჟავები ოკოქს მჟავები.

მჟავების კლასიფიკაციის შესახებ უფრო დეტალურად შეიძლება წაიკითხოთ.

ნომენკლატურის მჟავები და მჟავა ნარჩენები

უნდა შეიცავდეს მჟავებისა და მჟავის ნარჩენების ტიტული და ფორმულების ჩამონათვალს.

ზოგიერთ შემთხვევაში, რამდენიმე წესს შეუძლია ხელი შეუწყოს მემორანდუმს.

როგორც ზემოთ მოყვანილი ცხრილიდან ჩანს, ჟანგბენური მჟავების სისტემატური სათაურების მშენებლობა ასეთია:

Მაგალითად:

HF - ფტორს მჟავა;

HCL - ქლორიდის მჟავა;

H 2 S არის წყალბადის Sulfide მჟავა.

ჟანგბადის მჟავების მჟავე ნარჩენების სახელები ეფუძნება პრინციპს:

მაგალითად, CL - - ქლორიდი, BR - - Bromide.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები მომზადებულია სხვადასხვა სუფიქსებისა და დაბინძურების მჟავა-ფორმირების ელემენტის სახელით. მაგალითად, თუ ჟანგბადის შემცველ მჟავას მჟავა-ფორმირების ელემენტი აქვს ჟანგვის უმაღლესი ხარისხის, მაშინ ასეთი მჟავის სახელი ასახავს შემდეგნაირად:

მაგალითად, გოგირდის მჟავა H 2 S +6 O 4, ქრომის მჟავა H 2 CR +6 O 4.

ყველა ჟანგბადის შემცველი მჟავები ასევე შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც მჟავა ჰიდროქსიდს, რადგან ჰიდროქსოკრუკები (ოჰ) გამოვლინდებიან მოლეკულებში. მაგალითად, ეს ჩანს რამდენიმე გრაფიკული ფორმულებიდან ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავებისთვის:

ამდენად, გოგირდის მჟავა სხვაგვარად შეიძლება დაასახელოს გოგირდის ჰიდროქსიდი (VI), აზოტის მჟავა - აზოტის ჰიდროქსიდი (V), ფოსფორის მჟავა - ფოსფორის ჰიდროქსიდი (V) და ა.შ. ამავდროულად, ფრჩხილებში რიცხვი ახასიათებს მჟავა ფორმირების ელემენტის ჟანგვის ხარისხს. ეს ვარიანტი ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები შეიძლება ძალიან უჩვეულო აღმოჩნდეს, მაგრამ ხანდახან ასეთი სახელები შეიძლება იყოს რეალური Kima Eger არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციის ამოცანებში.

Amphoteric hydroxides

Amphoteric hydroxides - ლითონის ჰიდროქსიდები გვიჩვენებს ორმაგი ბუნება, ანუ. შეუძლია განახორციელოს როგორც მჟავების თვისებები და ბაზის თვისებები.

Amphoteric არის ჰიდროქსიდები ლითონების ჟანგვის ხარისხი +3 და +4 (ასევე ოქსიდები).

ასევე, როგორც amphoteric ჰიდროქსიდების გამონაკლისი, BE (OH) 2, ZN (OH) 2, SN (OH) 2 და PB (OH) 2 არის ნაერთები, მიუხედავად იმისა, რომ ლითონის ჟანგვის ხარისხი +2.

სამფედიციის ჰიდროქსიდებისათვის სამი და თეთრავლალური ლითონების, ორთოსა და მეტა-ფორმების არსებობა ერთმანეთისგან განსხვავდება ერთი წყლის მოლეკულისთვის. მაგალითად, ალუმინის ჰიდროქსიდი (III) შეიძლება არსებობდეს Alto-Form Al (OH) 3 ან მეტა-ფორმის ALO (OHAGIDROXIDE).

მას შემდეგ, რაც უკვე აღინიშნა, ამფოტერული ჰიდროქსიდები გამოჩნდება მჟავების და ბაზების თვისებების თვისებებზე, მათი ფორმულა და სახელიც შეიძლება ჩაიწეროს სხვადასხვა გზით: ან როგორც ბაზაზე ან მჟავას. Მაგალითად:

სოლოლი.

მაგალითად, მარილები მოიცავს ასეთ ნაერთებს, როგორიცაა KCL, CA (No 3) 2, NAHCO 3 და ა.შ.

ზემოთ მოყვანილი განსაზღვრა აღწერს ყველაზე მარილების შემადგენლობას, მაგრამ არსებობს მარილები, რომლებიც არ იშლება. მაგალითად, ლითონის Cations ნაცვლად, მარილები შეიძლება შეიცავდეს ამონიუმის cations ან ორგანული დერივატივები. ისინი. მარილები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა, მაგალითად, (NH 4) 2 ასე რომ 4 (ამონიუმის სულფატი), + CL - (მეთიულამმონიუმის ქლორიდი) და ა.შ.

მარილების კლასიფიკაცია

მეორეს მხრივ, მარილები შეიძლება ჩაითვალოს წყალბადის Cations- ის ჩანაცვლებისთვის H +- ის მჟავას სხვა მჟავასთან ან ჰიდროქსიდი იონების ჩანაცვლების ბაზებზე (ან ამფოთერული ჰიდროელექტრო ჰიდროქსიდების) სხვა ანონებისათვის.

სრული ჩანაცვლება, ე.წ. Შუა ან ნორმალური Მარილი. მაგალითად, ნატრიუმის მჟავებში გოგირდის მჟავების წყალბადის მჟავების სრული ჩანაცვლება, საშუალოდ (ნორმალური) მარილი NA 2 ასე რომ 4 ჩამოყალიბებულია და ჰიდროქსიდის იონების სრული ჩანაცვლება CA (OH) 2, საშუალოდ (ნორმალური) მარილი იქმნება ნიტრატის იონების მჟავას. CA (№3) 2.

ორი ღერძი (ან მეტი) მჟავას მჟავა (ან მეტი) მჟავა (ან მეტი) მჟავა (ან მეტი) მჟავა (ან მეტი) მჟავა მოუწოდა მჟავა. ამდენად, გოგირდის მჟავების წყალბადის მჟავების არასრული ჩანაცვლება, მჟავა მარილი NAHSO 4 იქმნება ნატრიუმის ცერემონია.

მარილები, რომლებიც ქმნიან ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლების შემთხვევაში ორ უჯრედში (ან მეტი) ბაზებს გარშემომარილები. მაგალითად, Hydroxide იონების არასრული ჩანაცვლება CA (OH) 2, ნიტრატის იონების ფორმები გარშემომარილი CA (OH) არა 3.

მარილები, რომლებიც შედგება მხოლოდ ორი მჟავის მჟავის ნარჩენების ანონებისგან, რომელსაც მხოლოდ ერთი მჟავა აქვს ორმაგი მარილები. მაგალითად, მაგალითად, ორმაგი მარილები არიან Knaco 3, KMGCL 3 და ა.შ.

თუ მარილი ჩამოყალიბებულია ერთი ტიპის cation და ორი ტიპის მჟავა ნარჩენები, ასეთი მარილები მოუწოდა შერეული. მაგალითად, შერეული მარილები CA (OCL) CL, CUBRCL და ა.შ. შერეული მარილები.

არსებობს მარილები, რომლებიც არ არიან მარილების განსაზღვრისას, როგორც მჟავების მჟავების ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების მჟავების ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტების შეცვლისას, როგორც მჟავე იონების ჩანაცვლება. ეს არის რთული მარილები. მაგალითად, კომპლექსური მარილები არის tetrahydroxycinat- და tetrahydroxyalumuminate ნატრიუმის ფორმულები na 2 და na, შესაბამისად. აღიარებენ კომპლექსურ მარილებს, მათ შორის, ყველაზე ხშირად, კვადრატულ ფრჩხილებში ფორმულაში. თუმცა, აუცილებელია იმის გაგება, რომ ნივთიერება შეიძლება მარილების კლასს მიეკუთვნოს, მისი შემადგენლობა უნდა შეიცავდეს ნებისმიერ საკომისიო, გარდა (ან ნაცვლად) H + და ანონებისგან უნდა იყოს ნებისმიერი ანონების გარდა (ან ნაცვლად ) ოჰ. მაგალითად, H2- ს არ უკავშირდება კომპლექსური მარილების კლასს, რადგან მისი დისოციაციისგან გამოთქმული ხსნარი მხოლოდ წყალბადის Cations H +. დისოციაციის ტიპის მიხედვით ეს ნივთიერება ეს უნდა იყოს შემდგომი კლასიფიცირებული, როგორც ოქსიგული კომპლექსური მჟავა. ანალოგიურად, მარილები არ შედის Oh Compound, რადგან ეს ნაერთი შედგება Cations + და Oh Hydroxide Ions -, I.e. უნდა ჩაითვალოს ყოვლისმომცველი საფუძველი.

მარილების ნომენკლატურა

საშუალო და მჟავე მარილების ნომენკლატურა

საშუალო და მჟავე მარილების სახელი ეფუძნება პრინციპს:

თუ კომპლექსური ნივთიერებების ლითონის ჟანგვის ხარისხი მუდმივია, ის არ მიუთითებს.

მჟავა ნარჩენების სახელები მოცემულია მჟავების ნომენკლატურის გათვალისწინებით.

Მაგალითად,

Na 2 ასე რომ 4 - ნატრიუმის სულფატი;

Nahso 4 - ნატრიუმის ჰიდროსულფატი;

CACO 3 - კალციუმის კარბონატი;

CA (HCO 3) 2 - კალციუმის ბიკარბონატი და ა.შ.

ძირითადი მარილების ნომენკლატურა

ძირითადი მარილების სახელები ეფუძნება პრინციპს:

Მაგალითად:

(Cuoh) 2 CO 3 - სპილენძის ჰიდროქსოკარბონატის (II);

FE (OH) 2 არა 3 არის რკინის Diegidroxonitrate (III).

კომპლექსური მარილების ნომენკლატურა

კომპლექსური ნაერთების ნომენკლატურა ბევრად უფრო რთულია და არ არის აუცილებელი, რომ ბევრი რამ გაეცნოს კომპლექსური მარილების ნომენკლატურს.

უნდა მოუწოდოს amphoteric hydroxides amphoteric hydroxides- ის ტუტე გადაწყვეტილებების მოპოვების კომპლექსური მარილები. Მაგალითად:

* იგივე ფერები ფორმულასა და სათაურში მიუთითებს ფორმულისა და ტიტულის შესაბამისი ელემენტები.

არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელები

ტრივიალური სახელების მიხედვით, ნივთიერებების სახელები არ არის დაკავშირებული ან სუსტად ასოცირდება მათი კომპოზიცია და სტრუქტურა. ტრივიალური სახელები გამოწვეულია, როგორც წესი, არც ისტორიული მიზეზები ან ამ კავშირების ფიზიკური ან ქიმიური თვისებები.

არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელების სია, რომლებიც უნდა იცოდეთ:

Na 3.	კრისლიტი
SIO 2.	კვარცი, სილიკა
FES 2.	pyrite, რკინის cole
Caso 4 ∙ 2h 2 o	თაბაშირი
CAC2	კალციუმის კარბიდი
Al 4 c 3	ალუმინის კარბიდი
Koh.	caustic
Naoh.	კაუსტიკური სოდა
H 2 o 2	წყალბადის ზეჟანგი
Cuso 4 ∙ 5h 2 o o	სპილენძის Kuner
Nh 4 cl.	ნაშარიარი
CACO 3.	ცარკი, მარმარილო, კირქვა
N 2 O.	იცინის გაზი
არა 2.	ყავისფერი გაზი.
NAHCO 3.	საკვები (სასმელი) სოდა
Fe 3 o 4	რკინის ოკოლო
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	ამიაკი
Co.	ნახშირბადის მონოქსიდი
CO 2.	ნახშირორჟანგი
ებათ	კარბარუნდი (სილიკონის კარბიდი)
PH 3.	ფოსფინი
NH 3.	ამიაკი
KCLO 3.	bertolet მარილი (Chlorat კალიუმის)
(Cuoh) 2 CO 3	მალაქიდი
Cao.	სწრაფი
Ca (oh) 2	slaked ცაცხვი
გამჭვირვალე წყლის ხსნარი CA (OH) 2	ცაცხვი წყალი
მყარი CA (OH) 2 შეჩერება მისი წყალხსნარში	კირის რძე
K 2 CO 3	პოტაში
Na 2 co 3	სოდა გაანგარიშებული
Na 2 co 3 ∙ 10h 2 o o	კრისტალი სოდა
MgO.	მაგნიეთია

მათ უწოდებენ ნივთიერებებს, რომლებიც აყრიან წყალბადის იონების შექმნას.

მჟავა კლასიფიცირდება მათი ძალაუფლების მიხედვით, საბაზისო და ჟანგბადის თანდასწრებით ან არარსებობისას მჟავის შემადგენლობაში.

Ძალით მჟავები იყოფა ძლიერი და სუსტი. არსებითი ძლიერი მჟავები - აზოტისHNO 3, გოგირდის H 2 ასე რომ 4 და მარილი HCl.

ჟანგბადის მიხედვით განასხვავოს ჟანგბადის შემცველი მჟავები (HNO 3, H 3 PO 4 და ა.შ.) და ჟანგბენური მჟავები (HCL, H 2 S, HCN და ა.შ.).

საბაზისო მიხედვით. მჟავა მოლეკულში წყალბადის ატომების მიხედვით, ლითონის ატომების შემცვლელი, რომელიც მჟავა დაყოფილია მონოზულებად (მაგალითად,HNO 3, HCL), ორი ღერძი (H 2 S, H 2 ასე 4), სამი ღერძი (H 3 PO 4) და ა.შ.

ჟანგბენური მჟავების სახელები წარმოიქმნება არასამთავრობო ლითონის სახელით, ჩინეთის დასასრულს:თბო - ქლორიდის მჟავა,H 2 ს e - Selenium წყალბადის მჟავა,Hcn. - ციანოგენური მჟავა.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები ასევე ჩამოყალიბებულია შესაბამისი ელემენტის რუსეთის სახელით "მჟავას" დამატებით. ამ შემთხვევაში, მჟავის სახელი, რომელშიც ელემენტი უმაღლესი ჟანგვისაა, მთავრდება "ნაიას" ან "ერთი", მაგალითად,H 2 ასე რომ 4 - გოგირდის მჟავა,Hclo 4. - ქლორის მჟავა,H 3 aso 4 - დარიშხანის მჟავა. საბოლოო ცვლილების მჟავა-ფორმირების ელემენტის ჟანგვის ხარისხის შემცირებით შემდეგი თანმიმდევრობით: "ოვატა" (Hclo 3. - ქლოროპის მჟავა), "ოლი" (HCLO 2. - ქლორიდის მჟავა), "ოვატი" (H o cl. - ქლოროთიკის მჟავა). თუ ელემენტის ფორმების მჟავები, მხოლოდ ორი გრადუსია ჟანგვის, მჟავის სახელით, რომელიც შეესაბამება ელემენტის ჟანგვის ქვედა ხარისხს, იღებს "ოლიმპნაიას" დასასრულს (HNO 3. - აზოტის მჟავა,HNO 2. - ნიტრატის მჟავა).

მაგიდა - არსებითი მჟავები და მათი მარილები

მჟავა		შესაბამისი ნორმალური მარილების სახელები
სახელი	ფორმულა
მეტრი	HNO 3.	ნიტრეი
აზრო	HNO 2.	ნიტტი
ბორის (orthobal)	H 3 Bo 3	Borats (orthoborates)
BromoomomoDnaya		Bromids
Iodomodnaya		იოდიდი.
სილიკონი	H 2 SIO 3	სილიკატები
მანანიანული	Hmno 4.	Permanganats
მეტაფოსფორუსი	HPO 3.	მეტაფოსფატი
დარიშხანი	H 3 aso 4	Arsenates
დარიშხანი	H 3 aso 3	არსენელები
ორტოფოსფორუსი	H 3 PO 4	ორთოფოსფატები (ფოსფატები)
Diffosphorus (Pyrophosphorus)	H 4 P 2 o 7	Diffosphates (Pyrophosphates)
Dichrome	H 2 CR 2 O 7	Dichromats
გოგირდი	H 2 ასე რომ 4	სულფატები
სროცი კითხვა	H 2 ასე რომ 3	სულფატები
Ქვანახშირი	H 2 CO 3	კარბონატები
ფოსფორის	H 3 PO 3	ფოსფატები
Fluorofluoric (Playious)		ფლუორდები
ჰერბნიკური (მარილი)		ქლორიდა
ქლორი	Hclo 4.	პერქლორატები
ქლორნა	Hclo 3.	ქლორა
ქლნნოტი	Hclo.	ჰიპოქლორიტები
Chrome	H 2 CRO 4	-შტო
Cyanogenic (Sinyl)		კანადა

მჟავების მიღება

1. Beepless მჟავები შეიძლება მიღებულ იქნას არა ლითონების პირდაპირი კავშირით წყალბადის:

H 2 + CL 2 → 2hcl,

H 2 + S H 2 ს

2. ჟანგბადის შემცველი მჟავები ხშირად მიიღებენ მჟავა ოქსიდების წყალს:

ასე რომ 3 + h 2 o \u003d h 2 ასე რომ 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 o 5 + h 2 o \u003d 2 hpo 3.

3. ჟანგბადის თავისუფალი და ჟანგბადის შემცველი მჟავების მიღება შესაძლებელია მარილებსა და სხვა მჟავებს შორის გაცვლითი რეაქციების მიხედვით:

Babr 2 + h 2 ასე რომ 4 \u003d baso 4 + 2hbr,

Cuso 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS,

CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O.

4. ზოგიერთ შემთხვევაში, რძის აღდგენის რეაქციები შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავების მისაღებად:

H 2 o 2 + ასე რომ 2 \u003d H 2 ასე რომ 4,

3p + 5ho 3 + 2h 2 o \u003d 3h 3 po 4 + 5no.

მჟავების ქიმიური თვისებები

1. მჟავების ყველაზე დამახასიათებელი ქიმიური ქონების არის მათი უნარი რეაგირება ბაზებით (ასევე ძირითადი და ამფოთერული ოქსიდები), რათა შექმნან მარილები, მაგალითად:

H 2 ასე რომ 4 + 2naoh \u003d na 2 ასე რომ 4 + 2h 2 o,

2ho 3 + feo \u003d fe (№ 3) 2 + h 2 o,

2 hcl + zno \u003d zncl 2 + h 2 o.

2. წყალბადის გათავისუფლებისთვის ძაბვის ზედიზედ რამდენიმე ლითონთან ურთიერთქმედების უნარი:

Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2,

2AL + 6hcl \u003d 2all 3 + 3H 2.

3. მარილებით, თუ დაბალი ხსნადი მარილი ან არასტაბილური ასაკი იქმნება:

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL,

2hcl + na 2 co 3 \u003d 2nacl + h 2 o + co 2,

2khco 3 + h 2 ასე რომ 4 \u003d k 2 ასე 4 + 2so 2 + 2H 2 ო

გაითვალისწინეთ, რომ მულტი-ღერძის მჟავები განიცდიან ნაბიჯს, ხოლო თითოეული საფეხურისთვის დისოციაციის განმუხტვა, აქედან გამომდინარე, მჟავა (ჭარბი რეაგირების გამომხატველი მჟავას) ხშირად ჩამოყალიბებულია შუა მარილების ნაცვლად პოლიპიკ მჟავებისთვის):

Na 2 s + h 3 po 4 \u003d na 2 hpo 4 + h 2 s,

Naoh + H 3 Po 4 \u003d Nah 2 PO 4 + H 2 O.

4. მჟავა-საბაზისო ურთიერთქმედების განსაკუთრებული შემთხვევა მჟავა რეაქციებია ინდიკატორებთან ერთად, რომელიც ხელმძღვანელობს ფერის ცვლილებას, რომელიც დიდი ხნის განმავლობაში გამოიყენება მაღალი ხარისხის მჟავის გამოვლენისთვის. ასე რომ, ლაქტომია ცვლის ფერის მჟავე საშუალო წითელს.

5. როდესაც მწვავე, ჟანგბადის შემცველი მჟავები ოქსიდსა და წყალზე გათიშულია (უკეთესად მორწყვის თანდასწრებითP 2 O 5):

H 2 ასე რომ 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SIO 3 \u003d H 2 O + SIO 2.

M.V. ანდრუვი, ლ.ნ. ბოპოდი

ზოგიერთი არაორგანული მჟავებისა და მარილების სახელები

ფორმულები მჟავა	მჟავების სახელები	შესაბამისი მარილების სახელები
Hclo 4.	ქლორი	პერქლორატები
Hclo 3.	ქლორნა	ქლორა
HCLO 2.	ქლორი	ქლორი
Hclo.	ქლნნოტი	ჰიპოქლორიტები
H 5 IO 6	იოდი	პერიოდული
HIO 3.	ჯოდანოვა	iodata
H 2 ასე რომ 4	გოგირდი	სულფატები
H 2 ასე რომ 3	სროცი კითხვა	სულფატები
H 2 S 2 O 3	ტიოსერული	thiosulfates
H 2 S 4 O 6	ტეტრატივა	tetratyonates
H არა 3.	მეტრი	ნიტრეი
H 2.	აზრო	ნიტტი
H 3 PO 4	ორტოფოსფორუსი	ორთოფოსფატები
H PO 3.	მეტაფოსფორუსი	მეტაფოსფატი
H 3 PO 3	ფოსფორის	ფოსფატები
H 3 PO 2	ფოსფორი	hypophosphyt
H 2 CO 3	ქვანახშირი	კარბონატები
H 2 SIO 3	სილიკონი	სილიკატები
Hmno 4.	მანანიანული	permanganats
H 2 MNO 4	მანგანცეევი	მანგანტები
H 2 CRO 4	chrome	-შტო
H 2 CR 2 O 7	dichrome	dichromats
Hf.	fluorofluoric (Playious)	ფლუორდები
თბო	ჰერბნიკური (მარილი)	ქლორიდა
HBR	bromoomomoDnaya	bromids
ჩი	iodomodnaya	იოდიდი.
H 2 ს	გოგირდწყალბადის	სულფიდია
Hcn.	ცინოგენური	კანადა
Hocn.	ციანაია	კიანელები

ნება მომეცით შეგახსენოთ მოკლედ კონკრეტული მაგალითები, როგორ სწორად მოვუწოდებთ მარილებს.

მაგალითი 1.. Sol K 2 ასე რომ 4 ჩამოყალიბებულია გოგირდის მჟავის ნარჩენებით (ასე რომ 4) და ლითონის კ. სოლოკის მჟავა მარილს უწოდებენ სულფატებს. K 2 ასე 4 - კალიუმის სულფატი.

მაგალითი 2.. FECL 3 - მარილი მოიცავს რკინის და ნარჩენების ჰიდროქლორინის მჟავა (CL). მარილის სახელი: რკინის ქლორიდი (III). გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში, ჩვენ არა მხოლოდ ლითონის დავანახვებთ, არამედ მიუთითებს მის ვალენს (III). ბოლო მაგალითში ეს არ იყო აუცილებელი, რადგან ნატრიუმის ვალენი მუდმივია.

მნიშვნელოვანია: მარილის სახელით, ლითონის ვალუტა უნდა აღინიშნოს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ეს ლითონის აქვს ცვლადი ძალა!

მაგალითი 3.. BA (CLO) 2 - მარილის შემადგენლობა მოიცავს ბარიუმს და ქლოროთიკის მჟავას ნარჩენს (CLO). მარილის სახელი: ჰიპოქლორიტის ბარიუმი. ვაზა ვალენს ყველა კავშირში არის ორი, არ არის აუცილებელი, რომ მიუთითოთ იგი.

მაგალითი 4.. (NH 4) 2 CR 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმის, ამ ჯგუფის ვალენი მუდმივია. მარილის სახელი: ამონიუმის დიქრომტი (ბიჩრომიტი).

ზემოთ მაგალითებში, ჩვენ შევხვდით მხოლოდ t. ნ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავე, ძირითადი, ორმაგი და კომპლექსური მარილები, არ იქნება განხილული ორგანული მჟავების მარილები.

ჟანგბადის თავისუფალი:	ძირითადი მნიშვნელობა	მარილის დასახელება
HCL - ჰიდროქლორიდის წყალბადის (მარილი)	საკუთარი	ქლორი
HBR - Bromine Hydrochloric	საკუთარი	ბრომიდი
Hi - iodistogeneous	საკუთარი	იოდიდი
HF - Hydrofluoric (შეფუთვა)	საკუთარი	ფტორორი
H 2 S - წყალბადის Sulfide	ორალმIN	სულფედი
ჟანგბადის შემცველი:
HNO 3 - აზოტის	საკუთარი	ნიტრეი
H 2 ასე 3 - სერნი	ორალმIN	სულფატი
H 2 ასე რომ 4 - გოგირდის	ორალმIN	სულფატი
H 2 Co 3 - ქვანახშირის	ორალმIN	კარბონატი
H 2 SIO 3 - სილიკონი	ორალმIN	სიჩუმრე
H 3 PO 4 - ორთოფოსფორი	სამი მატარებელი	ორთოფოსფატი

Მარილი -კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომებისა და მჟავის ნარჩენებისგან. ეს არის არაორგანული ნაერთების ყველაზე მრავალრიცხოვანი კლასი.

კლასიფიკაცია.კომპოზიციისა და თვისებების თვალსაზრისით: საშუალო, მჟავა, ძირითადი, ორმაგი, შერეული, კომპლექსი

შუა მარილებიისინი ლითონის ატომების წყალბადის ატომების სრული ჩანაცვლების პროდუქტებია.

დისოციაციის დროს, მხოლოდ ლითონის ცერემონია (ან NH 4 +). Მაგალითად:

Na 2 ასე რომ 4 ® 2na + + ასე რომ

CACL 2 ® CA 2+ + 2Cl -

მჟავე მარილებიისინი ლითონის ატომების წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტებია.

დისოკროგრაფიის, ლითონის ცერემონიალზე (NH 4 +), მაგალითად, მჟავა იონების წყალბადის იონებსა და ანონებს, მაგალითად, მაგალითად:

NAHCO 3 ® NA + + HCO "H + + CO.

ძირითადი მარილებიისინი არიან OH ჯგუფების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი - მჟავა ნარჩენების შესაბამისი ბაზა.

დისოციაციის, ლითონის ცერემონიალი, ჰიდროქსილის ანონების და მჟავა ნარჩენების მოცემულია.

ZN (OH) CL ® + + CL - "ZN 2+ + OH - + CL -.

ორმაგი მარილებიშეიცავს ორ ლითონს და დისოციაციის დროს ორი კაცია და ერთი ანონი.

Kal (ასე რომ 4) 2 ® k + + al 3+ + 2so

კომპლექსური მარილები შეიცავს კომპლექსურ კადებს ან ანონებს.

BR ® + + BR - "AG + +2 NH 3 + Br -

Na ® + + - "Na + + AG + + 2 CN -

გენეტიკური კავშირი შორის სხვადასხვა კლასები კავშირი

ექსპერიმენტული ნაწილი

აღჭურვილობა და კერძები: Tripod ერთად ტესტი მილები, სარეცხი, ალკოჰოლი.

რეაგენტები და მასალები: წითელი ფოსფორის, თუთიის ოქსიდის, Zn გრანულები, ფხვნილი Hawled Lime CA (OH) 2, 1 Mol / DM 3 Solutions Naoh, Znso 4, Cuso 4, Alcl 3, Fecl 3, HCL, H 2 ასე რომ 4, უნივერსალური ინდიკატორი ქაღალდი, გამოსავალი ფენოლფჰალალეინი, მეთილიოვნა, გამოხდილი წყალი.

სამუშაოს შესრულების წესი

1. თუთიის ოქსიდის დაასხით ორ ტესტის მილები; ერთი დაამატოთ მჟავა გადაწყვეტა (HCL ან H 2 ასე 4) სხვა ტუტე Solution (Naoh ან Koh) და სითბოს ალკოჰოლზე ოდნავ.

დაკვირვებები: არის მჟავა და ტუტე ხსნარის თუთიის ოქსიდის დაშლა?

დაწერეთ განტოლებები

დასკვნები:1.K რა სახის ოქსიდები არის zno?

2. რა თვისებებია amphoteric ოქსიდები?

ჰიდროქსიდების მოპოვება და თვისებები

2.1. ალკალის გამოსავალს (NAOH ან KOH), გამოტოვოთ უნივერსალური ინდიკატორის ზოლის წვერი. შეადარეთ ინდიკატორის ზოლების შედეგად სტანდარტული ფერის მასშტაბით.

დაკვირვებები: ჩაწერეთ PH- ის გადაწყვეტა.

2.2. მიიღეთ ოთხი ტესტის მილები, დაასხით პირველი 1 მლ Znso 4 Solution, მეორე - Suso 4, მესამე - Alcl 3, მეოთხე - FECL 3. დაამატეთ 1 მლ NAOH გადაწყვეტა თითოეული ტესტი მილისთვის. ჩაწერეთ დაკვირვებისა და რეაქციების განტოლებები.

დაკვირვებები: არის ნალექები, როდესაც დასძენს ტუტე მარილის გადაწყვეტილებას? მიუთითეთ ნალექის ფერი.

დაწერეთ განტოლებებირეაქციები (მოლეკულური და იონის ფორმაში).

დასკვნები:რა მეთოდებს შეუძლიათ ლითონების ჰიდროქსიდები?

2.3. ნახევარი ნალექების ნახევარი 2.2. სხვა მილების გადატანა. ნალექის ერთ ნაწილზე H 2 ასე 4 გამოსავლისთვის სხვა - NAOH გადაწყვეტა.

დაკვირვებები: არსებობს ალკალისა და მჟავის დასამატებლად ნალექების დაშლა?

დაწერეთ განტოლებებირეაქციები (მოლეკულური და იონის ფორმაში).

დასკვნები:1.K რა ტიპის ჰიდროქსიდები ეკუთვნის ZN (OH) 2, AL (OH) 3, CU (OH) 2, FE (OH) 3?

2. რა თვისებებია ამფოტერული ჰიდროქსიდები?

მარილების მოპოვება.

3.1. ჩაასხით 2 მლ კუსო 4 გამოსავალი და გამოტოვებული ფრჩხილის ფრჩხილის ამ გამოსავალში. (რეაქცია ნელა, ფრჩხილის ზედაპირზე ცვლილებები 5-10 წუთში).

დაკვირვებები: არსებობს რაიმე ცვლილებები ზედაპირზე ფრჩხილის? რა არის დეპონირებული?

დაწერეთ Redox რეაქციის განტოლება.

დასკვნები:ლითონების რიგი ძაბვის გათვალისწინებით, მიუთითეთ მარილების მოპოვების მეთოდი.

3.2. მოათავსეთ ერთი თუთიის გრანული და დაასხით HCl გადაწყვეტა შევიდა ტესტი მილის.

დაკვირვებები: გაზის გათავისუფლება მოხდება?

დაწერეთ განტოლება

დასკვნები:ახსენით ამ მეთოდის მიღების მეთოდი?

3.3. ტესტი მილის, დაასხით პატარა ფხვნილი სძულდა ცაცხვი CA (OH) 2 და დაასხით HCl გადაწყვეტა.

დაკვირვებები: გაზის გათავისუფლება ხდება?

დაწერეთ განტოლებარეაქცია ხდება (მოლეკულური და იონის ფორმაში).

გამოყვანა:1. რა ტიპის ჰიდროქსიდი და მჟავა რეაქცია ეხება ტიპს?

2. რა ნივთიერებები ამ რეაქციის პროდუქტებია?

3.5. ორი ტესტი Tubes დაასხით 1 მლ მარილების გადაწყვეტილებები: პირველი - სპილენძის სულფატი, მეორე - კობალტის ქლორიდი. დაამატე ორივე ტესტი მილები წვეთი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის გადაწყვეტა ნალექებამდე. შემდეგ დაამატეთ ჭარბი ტუტე ორივე ტესტის მილებში.

დაკვირვებები: მიუთითეთ ცვლილებები ნალექების რეაქციებში.

დაწერეთ განტოლებარეაქცია ხდება (მოლეკულური და იონის ფორმაში).

გამოყვანა:1. რომელი რეაქციების ძირითადი მარილები ჩამოყალიბებულია?

2. როგორ შემიძლია თარგმნოს მთავარი მარილები შუაში?

საკონტროლო ამოცანები:

1. ჩამოთვლილი ნივთიერებებისგან მარილების, ბაზების, მჟავების ფორმების ჩამოყალიბება: CA (OH) 2, CA (არა 3) 2, FECL 3, HCL, H 2 O, ZNS, H 2 SO 4, CUSO 4, KOH
ZN (OH) 2, NH 3, NA 2 CO 3, K 3 PO 4.

2. მიუთითეთ ოქსიდების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ჩამოთვლილ ნივთიერებებს H 2 ასე რომ 4, H 3 ASO 3, BI (OH) 3, H 2 MNO 4, SN (OH) 2, Koh, H 3 PO 4, H 2 SIO 3, GE (OH) 4.

3. რა ჰიდროქსიდები ეხება ამფოტრს? გააკეთეთ რეაქციების განტოლებები ალუმინის ჰიდროქსიდი და თუთიის ჰიდროქსიდი.

4. რომელი ნაერთების რომელია წყვილების ურთიერთქმედება: P 2 o 5, Naoh, Zno, Agno 3, NA 2 CO 3, CR (OH) 3, H 2 ასე რომ 4. შესაძლო რეაქციების განტოლებები.

ლაბორატორიული სამუშაო ნომერი 2 (4 საათი)

თემა: ციდების და ანონების ხარისხის ანალიზი

მიზანი: სამაგისტრო ტექნიკა მაღალი ხარისხის და ჯგუფური რეაქციების cations და anions.

თეორიული ნაწილი

მაღალი ხარისხის ანალიზის ძირითადი ამოცანაა სხვადასხვა ობიექტების ქიმიური შემადგენლობის ჩამოყალიბება სხვადასხვა ობიექტებში (ბიოლოგიური მასალები, ნარკოტიკები, საკვები, ობიექტები გარემოებელი). -ში ამ სამუშაოს არაორგანული ნივთიერებების ხარისხობრივი ანალიზი, რომელიც ელექტროლიტებია განიხილება, I.E., იონების მაღალი ხარისხის ანალიზი. მედიცინის მთლიანი მთლიანი მთლიანი მთლიანი მთლიანი მედიცინაში შეირჩა: (FE 3+, Fe 2+, ZN 2+, CA 2+, NA +, K +, MG 2+, CL -, RO, CO, CO, და ა.შ.). ბევრი ამ იონების ნაწილია სხვადასხვა სამკურნალო პრეპარატები და საკვები.

მაღალი ხარისხის ანალიზში, არ გამოიყენება ყველა შესაძლო რეაქცია, მაგრამ მხოლოდ ის, ვინც თან ახლავს განსხვავებულ ანალიზს. ყველაზე გავრცელებული ანალიტიკური ეფექტები: ახალი ფერის, გაზის იზოლაციის, ნალექების ფორმირების გამოჩენა.

მაღალი ხარისხის ანალიზისთვის ორი ფუნდამენტურად განსხვავებული მიდგომაა: ფრაქციული და სისტემატური . სისტემურ ანალიზში, ჯგუფური რეაგენტები უნდა იქნას გამოყენებული, რომელიც საშუალებას აძლევს, გაყოფა დღევანდელი იონების ინდივიდუალურ ჯგუფებად და ზოგიერთ შემთხვევაში და ქვეჯგუფებზე. ამისათვის იონების ნაწილი ითარგმნება შეუზღუდავი ნაერთების შემადგენლობაში და იონების ნაწილი დარჩება გამოსავალში. ნალექის გამოყოფის შემდეგ გამოსავალიდან, ანალიზი ხორციელდება ცალკე.

მაგალითად, გამოსავალში არსებობს Ions A1 3+, FE 3+ და Ni 2 +. თუ ეს არის ჭარბი ტუტე ამ ხსნარზე, FE (o) 3 და NI (O) 2 არის ნალექები, და იონები რჩება გამოსავალში [A1 (OH) 4]. რკინისა და ნიკელის ჰიდროქსიდების შემცველი ნალექების, როდესაც ამიაკის დამუშავებისას, ნაწილობრივ დაითხოვოს გარდამავალი 2 +. ამდენად, ორი რეაგენტის დახმარებით - ალკალი და ამიაკი ორი გადაწყვეტილებას მიიღეს: ერთ-ერთში იყო იონები [A1 (OH) 4] -, მეორე - 2+ იონების და ნალექის Fe (OH) 3. დამახასიათებელი რეაქციების დახმარებით, მაშინ გარკვეული იონების არსებობა გადაწყვეტილებებში და ნალექებში, რომელიც უნდა იყოს წინასწარ გაჟღენთილი.

სისტემური ანალიზი ძირითადად გამოიყენება ION- ების გამოვლენას კომპლექსურ მრავალმხრივ ნარევებში. ეს არის ძალიან შრომატევადი, მაგრამ მისი უპირატესობა არის აშკარად ფორმალიზაცია ყველა ქმედების stacked ნათელი სქემა (ტექნიკა).

ფრაქციული ანალიზისათვის გამოიყენეთ მხოლოდ დამახასიათებელი რეაქციები. ცხადია, სხვა იონების არსებობა მნიშვნელოვნად შეუძლებელია რეაქციის შედეგებზე (ერთმანეთზე ნახატების გადაფარვა, არასასურველი ნალექების დაკარგვა და ა.შ.). იმისათვის, რომ თავიდან ავიცილოთ ეს ფრაქციული ანალიზი, მაღალკვალიფიციური რეაქციები, რომლებიც ანალიზური ეფექტით სარგებლობენ მცირე რაოდენობის იონების გამოყენებით. წარმატებული რეაქციისთვის ძალიან მნიშვნელოვანია გარკვეული პირობების შენარჩუნება, კერძოდ, pH. ძალიან ხშირად fractional ანალიზში, თქვენ უნდა მიმართოს შენიღბვას, I.e., თარგმნაზე იონების ნაერთებში, რომლებიც არ შეუძლია აძლევდეს ანალიტიკური ეფექტი შერჩეული რეაგენტი. მაგალითად, ნიკელის იონის გამოვლენა dimethyl glyoxime გამოყენებით. მსგავსი ანალიტიკური ეფექტი ამ რეაქტივით ასევე იძლევა FE 2+ იონს. NI 2 +- ის გამოვლენის მიზნით, FE 2+ ion გადაეცემა გრძელვადიანი ფტორს 4- ან oxidized to Fe 3 +, მაგალითად, წყალბადის პეროქსიდი.

ფრაქციული ანალიზი გამოიყენება იონების გამოსავლენად მარტივად ნარევებში. ანალიზის დრო მნიშვნელოვნად შემცირდა, მაგრამ ამავე დროს ექსპერიმენტი მოითხოვს ქიმიური რეაქციების მიედინების ნიმუშების ღრმა ცოდნას, რადგან საკმაოდ რთულია განიხილოს იონების ერთობლივი ეფექტის მეთოდების ერთ კონკრეტულ პროცედურაში დაფიქსირდა ანალიტიკური ეფექტები.

ანალიტიკურ პრაქტიკაში, ე.წ. ფრაქციული სისტემატური მეთოდი. ამ მიდგომით, გამოიყენება ჯგუფური რეაგენტების მინიმალური რაოდენობა, რომელიც საშუალებას გაძლევთ დანიშნოთ ანალიზის ტაქტიკა ზოგადი თვალსაზრისით, რომელიც შემდეგ ხორციელდება ფრაქციული მეთოდით.

ანალიტიკური რეაქციების ტექნიკა განასხვავებს რეაქციებს: ნალექი; მიკროკრისტალოსკოპიული; რომელსაც თან ახლავს აირისებრი პროდუქტების გათავისუფლება; ქაღალდზე ჩატარდა; მოპოვება; ფერადი გადაწყვეტილებები; ფლეიმის მხატვრობა.

დანალექი რეაქციების ჩატარებისას ნალექის ფერი და ხასიათი (კრისტალინი, ამორფული) აღინიშნება, საჭიროების შემთხვევაში, დამატებითი ტესტები ხორციელდება: შეამოწმეთ solubility precipitate ძლიერი და სუსტი მჟავების, ალკალისისა და ამიაკის, ჭარბი რეაქტივით. რეაქციების განხორციელებისას, გაზის გათავისუფლების თანხმობით, მისი ფერი და სუნი აღინიშნება. ზოგიერთ შემთხვევაში, დამატებითი ტესტები ხორციელდება.

მაგალითად, თუ სავარაუდოა, რომ გათავისუფლებული გაზი - ნახშირბადის ოქსიდი (IV) გადაეცემა ცაცხვი წყლის ჭარბი.

ფრაქციული და სისტემატური ანალიზში, რეაქციები ფართოდ გამოიყენება, რომლის დროსაც ახალი ფერი გამოჩნდება, ყველაზე ხშირად ეს არის კომპლექსური რეაქცია ან რეაქციები.

ზოგიერთ შემთხვევაში, ასეთი რეაქციები მოხერხებულად ხორციელდება ქაღალდზე (drip რეაქციები). რეაგენტები, რომლებიც არ ექვემდებარებიან ნორმალურ პირობებში, წინასწარ გამოიყენება ქაღალდზე. ასე რომ, წყალბადის სულფიდის ან სულფიდის იონების გამოვლენა, ქაღალდი გაჟღენთილია ტყვიის ნიტრატით [ტყვიის სულფიდის (II) ფორმირების გამო. ბევრი oxidizers გამოვლინდა გამოყენებით uodcachmal ქაღალდი, ანუ. ქაღალდი გაჟღენთილია კალიუმის იოდიდისა და სახამებლის გადაწყვეტილებებით. უმეტეს შემთხვევაში, საჭირო რეაგენტები გამოიყენება რეაქციის დროს ქაღალდზე, მაგალითად, ion A1 3 +, CUN 2+ იონისა და სხვების შესახებ. ფერის გაღრმავება, ზოგჯერ გამოიყენება ორგანული გამხსნელის მოპოვება, ზოგჯერ გამოიყენება . წინასწარი გამოცდებისათვის გამოიყენება ფლეიმის ფერწერის რეაქციები.

7. მჟავები. Მარილი. ურთიერთობა არაორგანული ნივთიერებების კლასს შორის

7.1. მჟავა

მჟავები ელექტროლიტებია, რომლის დისოციაციის დროს, რომლის დროსაც მხოლოდ წყალბადის Cations H + ჩამოყალიბებულია, როგორც დადებითად ბრალი იონებს (უფრო სწორად - ჰიდროქსონია იონ H 3 O +).

სხვა განმარტება: მჟავა არის კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება წყალბადის ატომსა და მჟავა ნარჩენებისგან (ცხრილი 7.1).

ცხრილი 7.1.

ზოგიერთი მჟავების, მჟავის ნარჩენების და მარილების ფორმულები და სახელები

მჟავა ფორმულა	მჟავა	მჟავა ნარჩენები (ანონი)	მარილების დასახელება (საშუალო)
Hf.	Fluoride Hydrofluoric (დანამატი)	F -	ფლუორდები
თბო	ჰიდროქლორიული (მარილი)	CL -	ქლორიდა
HBR	ბრომიდის წყალბადის	Br -	Bromids
ჩი	Jodobyolovna	ᲛᲔ -	იოდიდი.
H 2 ს	Გოგირდწყალბადის	2-	სულფიდია
H 2 ასე რომ 3	სროცი კითხვა	ასე რომ 3 2 -	სულფატები
H 2 ასე რომ 4	გოგირდი	ასე რომ 4 2 -	სულფატები
HNO 2.	აზრო	არა 2 -	ნიტტი
HNO 3.	მეტრი	არა 3 -	ნიტრეი
H 2 SIO 3	სილიკონი	SIO 3 2 -	სილიკატები
HPO 3.	მეტაფოსფორუსი	PO 3 -	მეტაფოსფატი
H 3 PO 4	ორტოფოსფორუსი	PO 4 3 -	ორთოფოსფატები (ფოსფატები)
H 4 P 2 o 7	პიროფოსფორიული (ორმაგი დიფორი)	P 2 o 7 4 -	Pyrophosphates (diphosphates)
Hmno 4.	მანანიანული	Mno 4 -	Permanganats
H 2 CRO 4	Chrome	CRO 4 2 -	-შტო
H 2 CR 2 O 7	Dichrome	CR 2 o 7 2 -	Dichromates (bichromas)
H 2 SEO 4	სელენური	SEO 4 2 -	სელენამენტები
H 3 Bo 3	დაბადებული	Bo 3 3 -	Ortoborates
Hclo.	ქლნნოტი	CLO -	ჰიპოქლორიტები
HCLO 2.	ქლონური	Clo 2 -	ქლორი
Hclo 3.	ქლორნა	Clo 3 -	ქლორა
Hclo 4.	ქლორი	CLO 4 -	პერქლორატები
H 2 CO 3	Ქვანახშირი	CO 3 3 -	კარბონატები
CH 3 COOH	მიცელი	Ch 3 COO -	Acetata
Hcoh	მურაური	HCOO -	ფორმა

ნორმალურ პირობებში, მჟავები შეიძლება იყოს მყარი ნივთიერებები (H 3 PO 4, H 3 Bo 3, H 2 SIO 3) და სითხეები (HNO 3, H 2 ასე რომ 4, CH 3 COOH). ეს მჟავები შეიძლება არსებობდეს როგორც ინდივიდუალურად (100%) და განზავებული და კონცენტრირებული გადაწყვეტილებების სახით. მაგალითად, როგორც ინდივიდუალურად და გადაწყვეტილებები ცნობილია H 2 ასე რომ 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH.

მჟავების რიგი ცნობილია მხოლოდ გადაწყვეტილებებში. ეს არის ყველა ჰალოგენური წარმომავლობა (HCL, HBR, Hi), წყალბადის სულფიდის H 2 S, Cyanogenic (Sinyl HCN), ქვანახშირის H 2 Co 3, გოგირდოვანი H 2 ასე რომ 3 მჟავა, რომლებიც წყლის გაზების გადაწყვეტილებები არიან. მაგალითად, ჰიდროქლორინის მჟავა არის HCL და H 2 O, ქვანახშირის ნარევი - CO 2-ის ნარევი და H 2 O. ნათელია, რომ "ჰიდროქლორული მჟავას" გადაწყვეტა არასწორია.

ყველაზე მჟავების ხსნადი წყალში, სილიციუმის მჟავა H 2 SIO 3. მჟავების აბსოლუტური რაოდენობა მოლეკულურ სტრუქტურას აქვს. მჟავების სტრუქტურული ფორმულების მაგალითები:

უმეტეს ჟანგბადის შემცველი მჟავა მოლეკულებით, ყველა წყალბადის ატომს უკავშირდება ჟანგბადთან. მაგრამ არსებობს გამონაკლისები:

მჟავები კლასიფიცირებულია რიგი თვისებებისათვის (ცხრილი 7.2).

ცხრილი 7.2.

მჟავა კლასიფიკაცია

კლასიფიკაციის ნიშანი	მჟავის ტიპი	მაგალითები
მჟავა მოლეკულის სრული დისოციაციის დროს ჩამოყალიბებული წყალბადის იონების რაოდენობა	მონასამბრული	HCL, HNO 3, CH 3 COOH
	საეჭვო	H 2 ასე რომ 4, H 2 S, H 2 Co 3
	სამი ღერძი	H 3 PO 4, H 3 aso 4
ხელმისაწვდომობა ან არყოფნა ჟანგბადის ატომის მოლეკულაში	ჟანგბადის შემცველი (მჟავა ჰიდროქსიდები, oxocoslotes)	HNO 2, H 2 SIO 3, H 2 SO 4
	ხმამაღლა	HF, H 2 S, HCN
დისოციაციის ხარისხი (ძალა)	ძლიერი (სრულიად dissociated, ძლიერი ელექტროლიტები)	HCL, HBR, Hi, H 2 So 4 (RSS), HNO 3, Hclo 3, Hclo 4, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7
	სუსტი (ნაწილობრივ, სუსტი ელექტროლიტების გამიჯვნა)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 Co 3, H 3 Bo 3, H 2 ასე რომ 4 (ასკვნის)
ოქსიდაციური თვისებები	Oxidifiers ions h + (პირობით მჟავე მჟავების ხარჯზე)	HCL, HBR, Hi, HF, H 2 ასე რომ 4 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Oxidifiers გამო Anion (oxidant მჟავები)	HNO 3, Hmno 4, H 2 ასე რომ 4 (Conc), H 2 CR 2 O 7
	რესტავრატორები ანონის ხარჯზე	HCL, HBR, Hi, H 2 S (მაგრამ არა HF)
თერმული სტაბილურობა	არსებობს მხოლოდ გადაწყვეტილებებში	H 2 Co 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2
	ადვილად decompose როდესაც მწვავე	H 2 ასე რომ 3, HNO 3, H 2 SIO 3
	ტერმინულად სტაბილური	H 2 ასე რომ 4 (დასკვნა), H 3 PO 4

ყველა საერთო ქიმიური თვისებები მჟავები არიან წყალბადის Cations H + (H 3 O +) არსებობის არსებობის გამო მათი წყალბადის გადაწყვეტილებებში.

1. იონების ჭარბი გამო H + Aqueous გადაწყვეტილებების ჭარბი გამო მჟავები შეცვალონ წითელი მეწამული ლაკოსისა და მეთილილოვის ფერის ფერი, (ფენოლფთილეინის მხატვრობა არ იცვლება, რჩება უფერო). სუსტი ნახშირის მჟავის წყალხსნარში, ლაკმუსი არ არის წითელი და ვარდისფერი, ძალიან სუსტი სილიციური მჟავის ნალექის გამოსავალი არ შეცვლის ინდიკატორების ფერს.

2. მჟავები ურთიერთქმედებენ მთავარ ოქსიდებს, ბაზებსა და ამფოტერულ ჰიდროქსიდს, ამიაკის ჰიდრატს (იხ. 6).

მაგალითი 7.1. BAO → Baso 4- ის ტრანსფორმაციის განხორციელება შეგიძლიათ გამოიყენოთ: ა) ასე რომ 2; ბ) H 2 ასე რომ 4; გ) მე -2 ასე 4; დ) ასე რომ 3.

გადაწყვეტილება. ტრანსფორმაცია შეიძლება განხორციელდეს H 2- ის გამოყენებით 4:

Bao + H 2 ასე 4 \u003d Baso 4 ↓ + H 2 o

BAO + SO 3 \u003d BASO 4

Na 2 ასე რომ 4 Bao არ რეაგირებს, და BAO რეაქციაში ასე 2, Barium Sulfite ჩამოყალიბდა:

Bao + So 2 \u003d Baso 3

პასუხი: 3).

3. მჟავები რეაგირებენ ამიაკით და ამონიუმის მარილების ფორმირებით:

HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL - ამონიუმის ქლორიდი;

H 2 ასე რომ 4 + 2nh 3 \u003d (NH 4) 2 ასე რომ 4 - ამონიუმის სულფატი.

4. მარილ-ოქსიდანტები ქმნიან მარილებს და წყალბადის გათავისუფლებას, წყალბადის ზედიზედ ლითონებთან რეაგირებასთან დაკავშირებით:

H 2 ასე რომ 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2hcl + zn \u003d zncl 2 \u003d h 2

Oxidizing აგენტების ურთიერთქმედება (HNO 3, H 2 SO 4 (CONS)) ლითონებით არის ძალიან კონკრეტული და ითვლება ელემენტებისა და მათი ნაერთების ქიმიის შესწავლისას.

5. მჟავები ურთიერთქმედებენ მარილებს. რეაქციას რამდენიმე თვისება აქვს:

ა) უმეტეს შემთხვევაში, ძლიერი მჟავის ინტერაქციაში სუსტი მჟავა მარილით, იქმნება სუსტი მჟავისა და სუსტი მჟავის მარილი, ან, როგორც ამბობენ, უფრო ძლიერი მჟავა გადაადგილდება. სიძლიერე მჟავების შემცირება გამოიყურება:

რეაქციების მაგალითები:

2hcl + na 2 co 3 \u003d 2nacl + h 2 o + co 2

H 2 Co 3 + Na 2 SIO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SIO 3 ↓

2 ს 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COUN + H 2 O + CO 2

3h 2 ასე რომ 4 + 2k 3 po 4 \u003d 3k 2 ასე რომ 4 + 2h 3 po 4

არ ურთიერთქმედება ერთმანეთთან, მაგალითად, KCL და H 2 ასე რომ 4 (RSS), ნანო 3 და H 2 ასე რომ 4 (RSS), K 2 ასე 4 და HCL (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 და H 2 CO 3, CH 3 მზარეული და H 2 CO 3;

ბ) ზოგიერთ შემთხვევაში, სუსტი მჟავა აყენებს ძლიერ მარილს:

Cuso 4 + H 2 S \u003d cus ↓ + H 2 ასე რომ 4

3Agno 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

ასეთი რეაქციები შესაძლებელია, როდესაც მარილების ნალექების აღდგენა არ არის გახსნილი ძლიერი მჟავების შედეგად (H 23 და HNO 3);

გ) ნალექების შემთხვევაში, უსიამოვნო მჟავების შემთხვევაში, რეაქცია შესაძლებელია ძლიერი მჟავისა და მარილისგან, რომელიც ჩამოყალიბებულია კიდევ ერთი ძლიერი მჟავის მიერ:

Bacl 2 + H 2 ასე 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2hcl

BA (არა 3) 2 + H 2 ასე 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + hno 3

მაგალითი 7.2. მიუთითეთ ნომერი, რომელშიც ფორმულები მოცემულია, რომ რეაგირება H 2 ასე 4 (RSC).

1) ZN, ალ 2 O 3, KCL (P-P); 3) ნანო 3 (P-P), NA 2 S, NAF; 2) CU (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) Na 2 ასე რომ 3, მგ, ZN (OH) 2.

გადაწყვეტილება. ერთად H 2 ასე რომ 4 (RSC), ყველა ნივთიერებების row 4) ურთიერთქმედება:

Na 2 ასე რომ 3 + h 2 ასე რომ 4 \u003d na 2 ასე რომ 4 + h 2 o + ასე რომ 2

MG + H 2 ასე 4 \u003d MGSO 4 + H 2

ZN (OH) 2 + H 2 ასე 4 \u003d Znso 4 + 2H 2 O

სერიაში 1), KCL (P-P) რეაქცია ნაკლებად სავარაუდოა, ზედიზედ 2) - AG, Row 3) - Nano 3 (P-P).

პასუხი: 4).

6. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ძალიან კონკრეტულად ხსნის მარილიანი რეაქციებით. ეს არის არასტაბილური და თერმულად სტაბილური მჟავა, ამიტომ, მყარი (!) მარილებიდან, ყველა ძლიერი მჟავების გადაადგილება, რადგან ისინი უფრო მეტად არიან, ვიდრე H 2 ასე რომ 4 (დასკვნა):

KCL (TV) + H 2 SO 4 (დასკვნა) KHSO 4 + HCL

2kcl (tv) + h 2 ასე რომ 4 (დასკვნა) k 2 ასე რომ 4 + 2hcl

მარილები ჩამოყალიბებული ძლიერი მჟავებით (HBR, Hi, HNO, HNO 3, HCLO 4) რეაგირება მხოლოდ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავას და მხოლოდ მყარ მდგომარეობაში

მაგალითი 7.3. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, განსხვავებით dilute, რეაგირებს:

3) KNO 3 (TV);

გადაწყვეტილება. KF, NA 2 CO 3 და NA 3 PO 4, როგორც მჟავები რეაგირება, და Kno 3 (TV) - მხოლოდ H 2 ასე 4 (Conc.).

პასუხი: 3).

მჟავების მოპოვების მეთოდები ძალიან მრავალფეროვანია.

მძიმე მჟავა მიიღეთ:

• შესაბამისი აირების წყალში დაშვება:

HCL (G) + H 2 O (G) → HCL (P-P)

H 2 S (G) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)

• მარილებისგან უფრო ძლიერი ან ნაკლებად არასტაბილური მჟავებით ექსტრაქცია:

Fes + 2hcl \u003d fecl 2 + h 2 s

KCL (TV) + H 2 ასე 4 (დასკვნა) \u003d KHSO 4 + HCL

Na 2 ასე რომ 3 + h 2 ასე რომ 4 na 2 ასე რომ 4 + h 2 ასე რომ 3

ჟანგბადის შემცველი მჟავები მიიღეთ:

• წყალში შესაბამისი მჟავა ოქსიდების დაშლა და ოქსიდსა და მჟავას მჟავა-ფორმირების ელემენტის ჟანგვის ხარისხი იგივე რჩება (გამონაკლისი - არა 2):

N 2 o 5 + h 2 o \u003d 2HNO 3

ასე რომ 3 + h 2 o \u003d h 2 ასე რომ 4

P 2 o 5 + 3h 2 o 2h 3 po 4

• ოქსიდიზვის მჟავების მიერ არა-ლითონების ოქსიდაცია:

S + 6hno 3 (დასკვნა) \u003d H 2 ასე რომ 4 + 6no 2 + 2h 2 o o

• ძლიერი მჟავის გადაადგილება სხვა ძლიერი მჟავის მარილისგან (თუ ნალექის შედეგად მჟავების მოლოდინშია):

BA (არა 3) 2 + H 2 ასე რომ 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agcl ↓ + hno 3

• ნაკლებად არასტაბილურ მჟავას მარილების გაყვანა.

ამ მიზნით, ყველაზე ხშირად გამოიყენება არა-დასასვენებელი თერმულად სტაბილური კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა:

ნანო 3 (ტელევიზია) + H 2 ასე რომ 4 (დასკვნა) Nahso 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (დასკვნა) KHSO 4 + HCLO 4

• სუსტი მჟავის გადაადგილება თავისი მარილებისგან ძლიერი მჟავით:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HCl \u003d NACL + HNO 2

K 2 SIO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SIO 3 ↓