С неутрализиране на всяка силна киселина, всяка силна основа за всяка мола вода, генерирана близо до топлината:
Това предполага, че такива реакции се намаляват до един процес. Ще получим уравнението на този процес, ако считаме за повече от една от горните реакции, например първата. Пренапишете уравнението си, записвайки силни електролити в йонна форма, тъй като те съществуват в разтвора под формата на йони и слаб - в молекулярно, тъй като са в разтвор главно под формата на молекули (вода - много слаб електролит, виж § 90):
Като се има предвид полученото уравнение, виждаме това по време на реакцията на йони и не се променяме. Ето защо отново пренаписваме уравнението, като елиминираме тези йони от двете части на уравнението. Получаваме:
По този начин, реакцията на неутрализация на всяка силна киселина чрез всякаква силна основа се намалява до същия метод - до образуването на водни молекули от водородни йони и хидроксидни йони. Ясно е, че топлинните ефекти на тези реакции също трябва да бъдат същите.
Строго говорене, реакцията на водата от йони е обратима, която може да бъде изразена от уравнението
Въпреки това, както ще видим по-долу, водата е много слаб електролит и се разпространява само в незначителна. С други думи, равновесието между водните молекули и йони е силно изместено към образуването на молекули. Следователно, почти реакцията на неутрализиране на силна киселина е силна база до края.
При смесване на разтвора на някаква сребърна сол със солна киселина или с разтвор на всяка сол, винаги се образува характерен бял къдрава утайка от сребърен хлорид:
Такива реакции също се намаляват до един процес. За да се получи нейното йономолекулно уравнение, пренаписване, например, уравнението на първата реакция, записване на силни електролити, както в предишния пример, в йонната форма и веществото в седимента, в молекулярно:
Както може да се види, йони и не се подлагат на промени по време на реакцията. Затова ги изключваме и пренаписвам отново уравнението:
Това е йонномолекулярното уравнение на разглеждания процес.
Тук е необходимо също да се има предвид, че утайката от сребърна хлорид е в равновесие с йони и в разтвор, така че процесът, изразен от последното уравнение, ще се обърне:
Въпреки това, поради ниската разтворимост на сребърния хлорид, това равновесие е много силно изместено вдясно. Ето защо можем да приемем, че реакцията на образуване от йони почти достига края.
Образуването на утайка винаги ще се наблюдава, когато в един разтвор ще бъде в значителна концентрация на йони и. Следователно със сребърни йони е възможно да се открие присъствието в йони и, напротив, с помощта на хлоридни йони - наличието на сребърни йони; Йон може да служи като реагент върху йона и йонът е реагент към йона.
В бъдеще ние широко ще използваме йономолекулната форма на записване на уравненията на реакциите, включващи електролити.
За да компилирате йонномолекулни уравнения, трябва да знаете кои соли са разтворими във вода и които са практически неразтворими. основни характеристики Разтворимост във вода основни соли показан в таблица. петнадесет.
Таблица 15. Разтворимостта на най-важните соли във водата
ION-Molecular уравнения помагат да се разберат особеностите на реакциите между електролитите. Помислете за качеството на примера няколко реакции, настъпили с участието на слаби киселини и бази.
Както вече споменахме, неутрализиране на всяка силна киселина чрез всякаква силна основа се придружава от същия термичен ефект, тъй като намалява до същия процес - образуването на водни молекули от водородни йони и хидроксид йон.
Въпреки това, когато се неутрализира силна киселина, слаба основа, слаба киселина, силна или слаба основа, термичните ефекти са различни. Ние пишем йонномолекулни уравнения на такива реакции.
Неутрализиране на слаба киселина (оцетна) силна основа (натриев хидроксид):
Тук са силни електролити - натриев хидроксид и получената сол и слаба киселина и вода:
Както може да се види, то не е в ход по време на реакцията само натриеви йони. Следователно йонномолекулното уравнение има формата:
Неутрализация на тежка киселина (азотна) слаба основа (амониев хидроксид):
Тук под формата на йони трябва да записваме киселина и получената сол, и под формата на молекули - амониев хидроксид и вода:
Не променяйте йоните. Пропускайки ги, получаваме йонномолекулярно уравнение:
Неутрализиране на слаба киселина (оцетна) слаба основа (амониев хидроксид):
В тази реакция всички вещества освен оформени слабите електролити. Следователно йонномолекулярната форма на уравнението има формата:
Сравнявайки получените йонномолекулни уравнения помежду си, виждаме, че всички те са различни. Ето защо е ясно, че неспокойната и топлината на разглежданите реакции.
Както вече споменахме, реакцията на неутрализиране на силни киселини със силни основи, по време на която водородните йони и хидроксидните йони са свързани във водната молекула, се извършват почти до края. Реакциите на неутрализацията, при които най-малко един от изходните материали е слаб електролит и при които молекулите на нисковолтови вещества са налични не само вдясно, но и в лявата част на йонномолекулното уравнение, а не към крайния поток.
Те достигат състоянието на равновесие, в което солта съществува с киселина и основата, от която се образува. Следователно уравненията на такива реакции са по-правилно регистрирани като обратими реакции.
Инструкция
Помислете за пример за образуването на работноразтворимо съединение.
Na2S04 + BACL2 \u003d BASO4 + 2NACL
Или опция в йонна форма:
2NA + + SO42- + BA2 ++ 2CL- \u003d BASO4 + 2NA + + 2CL-
При решаване на йонни уравнения трябва да се следват следните правила:
Същите йони от двете части са изключени;
Трябва да се помни, че сумата на електрическите такси в лявата страна на уравнението трябва да бъде равна на количеството електрически заряди в дясната част на уравнението.
Напишете йонни уравнения на взаимодействието между водни разтвори на следните вещества: а) НС1 и NaOH; б) agno3 и NaCl; в) K2S03 и H2SO4; d) CH3SOOH и NaOH.
Решение. Запишете уравненията на взаимодействието на тези вещества в молекулярната форма:
а) НС1 + NaOH \u003d NaCl + H2O
b) agno3 + naCl \u003d agcl + nano3
в) K2CO3 + H2SO4 \u003d K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3SOOH + NaOH \u003d CH3COONA + H2O
Обърнете внимание, че взаимодействието на тези вещества може, тъй като йоните свързване към образуването на слабо (Н20) или твърдо разтворимо вещество (AgCl) или газ (CO2).
С изключение на същите йони от лявата и дясната част на равенството (в случай на вариант А) - йони и, в случай на б) - натриеви йони и йони, в случай на в) - калиеви и сулфатни йони), D ) - натриеви йони, получават разтвор на тези йонни уравнения:
а) Н + + OH- \u003d H2O
b) AG + + cl- \u003d agcl
в) CO32- + 2H + \u003d CO2 + H2O
d) CH3SOOH + OH- \u003d CH3COO- + H2O
Много често, при независим и тестването, има задачи, които предполагат решаването на реакционните уравнения. Въпреки това, без известни знания, умения и умения, дори най-простият химикал уравнения Не пиши.
Инструкция
На първо място, трябва да изследвате основните органични и неорганични съединения. В крайност можете да имате подходящ мамят лист, който може да помогне по време на задачата. След обучение необходимите знания и умения ще бъдат отложени в паметта.
Основното е материалното покритие, както и методи за получаване на всяко съединения. Обикновено те са представени под формата на общи схеми, например: 1. + база \u003d сол + вода
2. Киселинни оксид + база \u003d сол + вода
3. Основен оксид + киселина \u003d сол + вода
4. Метал + (проба) киселина \u003d сол + водород
5. Сол + разтворима сол \u003d неразтворима сол + разтворима сол
6. Сол + \u003d неразтворима база + разтворима сол
Представяйки пред очите на солебимостта на солите, и, както и диаграмите на яслите, можете да ги разрешите уравнения реакции. Важно е да има пълен списък на такива схеми, както и информация за формули и имена на различни класове органични и неорганични съединения.
След като самата уравнение успее, е необходимо да се провери коректността на писането на химични формули. Киселините, солите и основите се проверяват лесно чрез таблица за разтворимост, при която са посочени зарядните йони на киселинни остатъци и метали. Важно е да се помни, че всеки също трябва да бъде като цяло, т.е. броят на положителните обвинения трябва да съвпада с броя на отрицателните. Не забравяйте да бъдете взети под внимание индексите, умножени по подходящи такси.
Ако този етап е предаден и доверие в коректността на писането уравнения Химически реакцииСега можете безопасно да изложите коефициентите. Химичното уравнение е условен запис реакции Използване на химически символи, индекси и коефициенти. На този етап изпълнението на задачата е необходимо да се придържат към правилата: коефициентът се поставя пред химическата формула и се отнася до всички елементи, включени в веществото.
Индексът се поставя след химичния елемент малко по-долу и се прилага само за химическия елемент вляво от него.
Ако групата (например, киселинният остатък или хидроксилната група) е в скоби, тогава е необходимо да се асимилират, че две, близки индекси (пред скобата и след него) се умножат.
При изчисляване на атомите на химичния елемент коефициентът се умножава (не сгънат!) На индекса.
След това количеството на всеки химичен елемент се изчислява по такъв начин, че общият брой на елементите, включени в изходните вещества, съвпада с броя на атомите, включени в съединенията, образувани продукти реакции. Чрез анализиране и приложения, горното, правилата могат да бъдат научени да решават. уравнения Реакции, включени в веригите на веществата.
Инструкция
Преди да продължите с йонните уравнения, е необходимо да научите някои правила. Неразтворим във вода, газообразни и дребни вещества (например вода) не се дезинтегрират от и следователно ги пишат в молекулярна форма. Тук също така включва слаби електролити, такива като H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Разтворимостта на съединенията може да бъде намерена на таблицата за разтворимост, която е разрешен референтен материал на всички видове контрол. Съществуват и всички обвинения, които са присъщи на катиони и аниони. За пълно завършване на задачата трябва да пишете молекулярно, пълно и йонно съкратено уравнения.
Пример № 1. Неутрализационна реакция между сярна киселина и калиев хидроксид, помислете се от гледна точка на TED (теория на електролитна дисоциация). Първо, запишете уравнението на реакцията в молекулна форма и .H2S04 + 2KOH \u003d K2S04 + 2H2, ацизацията на веществата, получени върху тяхната разтворимост и дисоциация. Всички съединения са разтворими във вода и следователно йони. Изключението е само вода, която не се разпада в йони, следователно ще остане в молекулярна форма. Да уведомяват еонното уравнение, намерете същите йони в лявата и дясната част и. За да намалите същите йони, прекоси ги. H2O.
Пример # 2. Напишете реакцията на обмен между мед хлорид и го помислете от гледна точка на TED. Запишете уравнението на отговора в молекулярна форма и разсейте коефициентите. В резултат на това формираният меден хидроксид падна в цветовете. CUCL2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2nAclellize Всички вещества на разтворимостта им във вода - разтворим всичко, с изключение на мед хидроксид, който няма да бъде на йони. Запишете йоновото уравнение, подчертайте и намалете същите йони: CU2 + 2Cl- + 2na + 2OH- \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NA + 2CI-останки от съкратено уравнение: CU2 + 2OH- \u003d CU (OH) 2 ↓
Пример № 3. Напишете реакцията на обмен между натриев карбонат и солна киселина, помислете се от гледна точка на TED. Запишете уравнението на отговора в молекулярна форма и разсейте коефициентите. Се образува натриев хлорид и се различава CO2 газообразно вещество (въглероден диоксид или въглероден оксид (IV). Тя се формира от разлагането на слаб, разпадащ се върху оксид и вода. Na2C03 + 2HCL \u003d 2NACL + CO2 + H2 Още всички вещества върху тяхната разтворимост във вода и дисоциация. Въглеродният диоксид оставя системата, като газообразно съединение, водата е леко подпространствено вещество. Всички други вещества за йони се дезинтегрират. Запишете еонното уравнение, подчертайте и намалявайте същите йони: 2na + + CO3 2- + 2H + + 2CI- \u003d 2NA + + 2CI- + CO2 + H2ON ION съкратено уравнение: CO3 2- + 2H + \u003d CO2 + H2O
Видео по темата
Забележка
За да определите правилно броя йони, имате нужда от коефициент, обърнат към формулата, умножете се към индекса.
В уравненията на реакцията не забравяйте да проверите коефициентите.
Източници:
- как да направите уравнения за реакции на йонообменни реакции
Уравнението на реакцията е условен запис на химичен процес, при който някои вещества се превръщат в други свойства. Записване на химични реакции се използват формули на вещества и познания за химичните свойства на съединенията.
Инструкция
Напишете формулата правилно, според тях. Например, алуминиев оксид al20₃, индекс 3 от алуминий (съответства на нейната окислителна степен в това съединение), проверете индекса 2 (степен на окисление на кислород) близо до алуминия.
Ако степента на окисление е +1 или -1, индексът не се поставя. Например, трябва да записвате формула. Нитратът е киселинен остатък на азотна киселина (-NO₃, C.O. -1), амониев (-NH₄, s.O. +1). Така амониевият нитрат е NH₄ NO₃. Понякога степента на окисление е посочена в заглавието на връзката. SURFUR оксид (VI) - SO, силициев оксид (II) Si0. Някои (газове) се записват с индекс 2: CL₂, J3, F₂, О2, Н₂ и др.
Необходимо е да се знае кои вещества реагират. Видими реакции: освобождаване на газ, промяна на цвета и валежи. Много често реакциите преминават без видими промени.
Пример 1: Реакция на неутрализация
H2SO₄ + 2 NaOH → Nańso₄ + 2 H20
Натриев хидроксид реагира със сярна киселина за получаване на разтворими соли на натрий и водни сулфатни. Натриев йон се разцепва и се свързва с киселинен, заместващ водород. Реакцията преминава без външни признаци.
Пример 2: iodoform
S2H₅OH + 4 J3 + 6 NaOH → Chj₃ ↓ + 5 Naj + Hcoona + 5 H20
Реакцията преминава към няколко етапа. Крайният резултат е падане на кристалите на жълтата йодоформ (висококачествена реакция към).
Пример 3:
Zn + k₂so₄ ≠
Реакцията е невъзможна, защото В редица напрежения, цинковите метали стоят след калий и не могат да го показват от връзките.
Законът за запазване на масата казва: масата на веществата, въведени в реакцията, е равна на масата на образуваните вещества. Компетентният запис на химическата реакция е наполовина. Необходимо е коефициентите. Стартирайте изравняването от тези връзки, в които има големи индекси във формулите.
K2CR20₇ + 14 HCI → 2 CRCl₃ + 2 KCI + 3 CL₂ + 7H0
Коефициентите на игра започват с калиев бихромат, защото Неговата формула съдържа най-високия индекс (7).
Такава точност в записа е необходима за изчисляване на масата, обем, концентрация, разделена енергия и други стойности. Бъди внимателен. Помнете и най-често срещаните формули и основания киселинен остатък.
Източници:
- уравнение на химията
Работата с формули и уравнения в приложението на Word Office, включено в пакета Microsoft Office, осигурява специална програма "редактор формула", която е част от програмата за тип математика.
Инструкция
Кликнете върху бутона Старт, за да се обадите на основното меню и отидете на "Всички програми".
Задайте елемента на Microsoft Office и изпълнете приложението Word.
Обадете се на контекстното меню на лентата с инструменти с щракване на десния бутон на мишката и посочете елемента "SETUP".
Много често, учениците и учениците трябва да бъдат компилирани. йонични уравнения на реакциите. По-специално, тази конкретна тема е посветена на задачата 31, предложена на изпита по химия. В тази статия ще обсъдим подробно алгоритъма за писане на къси и пълни йонни уравнения, ние ще анализираме много примери за различни нива на сложност.
Защо се нуждаят от йонни уравнения
Позволете ми да ви напомня, че когато разтваряте много вещества във вода (и не само във водата!) Възникнато е процесът на дисоциация - веществата се дезинтегрират с йони. Например, НС1 молекулите във водната среда се дисоциират във водородните катиони (Н +, по-точно, НЗО +) и хлорни аниони (CI -). Натриев бромид (NaBR) е във воден разтвор, който не е под формата на молекули, но под формата на хидратирани Na \u200b\u200b+ и Br йони - (между другото, йони също присъстват в твърд натриев бромид).
Припомняйки "обикновени" (молекулярни) уравнения, ние не вземаме под внимание, че в реакцията не влизат молекули, а йони. Тук, например, какво прилича на реакцията между солна киселина и натриев хидроксид:
НС1 + NaOH \u003d NaCl + H2O. (1)
Разбира се, тази схема съвсем правилно описва процеса. Както вече казахме, практически няма НС1 молекули във воден разтвор и има Н + и Cl йони. Има и случаи с NaOH. Би било по-правилно да се напише следното:
Н + + CL - + Na + + OH - \u003d Na + + CI - + Н20. (2) \\ t
Това е това пълно уравнение на Йон. Вместо "виртуални" молекули, ние виждаме частици, които действително присъстват в разтвора (катиони и аниони). Нека да не спрем по въпроса защо ние записахме в молекулярна форма. Малко по-късно това ще бъде обяснено. Както можете да видите, няма нищо сложно: заменяхме молекулите по йони, които се формират по време на тяхното дисоциация.
Въпреки това, дори пълното йонно уравнение не е безупречно. Наистина, ние приемаме по-отблизо: вляво и в правилните части на уравнение (2) има идентични частици - Na + катиони и часовник аниони. В процеса на реакция тези йони не се променят. Защо обикновено са необходими? Премахнете ги и вземете кратко йонно уравнение:
Н + + ОН - \u003d Н20. (3) \\ t
Както виждате, всичко се свежда до взаимодействието на Н + и О, йони - към образуването на вода (реакция на неутрализация).
Всички, пълни и къси йонни уравнения се записват. Ако решихме задачата на 31 на изпита по химия, ще получите максималния рейтинг за него - 2 точки.
Така че, отново за терминологията:
- НС1 + NaOH \u003d NaCl + Н20 е молекулярно уравнение ("обикновена" уравнение, схематично отразяваща същността на реакцията);
- H + + CL - + Na + + OH - \u003d Na + + CI - + Н20 е общото йонно уравнение (реалните частици в разтвора са видими);
- H + + OH - \u003d H 2O е кратко йонно уравнение (премахнахме целия "боклук" - частици, които не участват в процеса).
Алгоритъм за писане йон уравнения
- Направете молекулярно уравнение на реакцията.
- Всички частици, дисоциализират в разтвор, са осезаеми, написани под формата на йони; Вещества, които не са склонни към дисоциация, оставяме "под формата на молекули".
- Отстраняваме от двете части на уравнението t. N. Наблюдатели, т.е. частици, които не участват в процеса.
- Проверяваме коефициентите и получаваме крайния отговор - кратко йонно уравнение.
Пример 1.. Съставляват пълни и къси йонни уравнения, които описват взаимодействието на водни разтвори на бариев хлорид и натриев сулфат.
Решение. Ще действаме в съответствие с предложения алгоритъм. Първо направете молекулярно уравнение. Хлоридният бариев и натриев сулфат са две соли. Погледнете в раздела на референтната книга "Свойства на неорганични връзки". Виждаме, че солите могат да взаимодействат помежду си, ако по време на реакцията се образува утайка. Проверка:
Упражнение 2.. Пълни уравнения на следните реакции:
- Koh + H 2 SO 4 \u003d
- H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
- Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d
- NaoH + CUBR 2 \u003d
- K2 S + Hg (№ 3) 2 \u003d
- Zn + FECL 2 \u003d
Упражнение 3.. Напишете молекулни уравнения на реакциите (във воден разтвор) между: а) натриев карбонат и азотна киселина, b) никел (II) хлорид и натриев хидроксид, С) ортофосфорна киселина и калциев хидроксид, d) сребърен нитрат и калиев хлорид, г) фосфор оксид (v) и калиев хидроксид.
Искрено се надявам, че нямате проблеми с изпълнението на тези три задачи. Ако това не е така, трябва да се върнете към темата " Химични свойства основни класове неорганични съединения. "
Как да се превърне молекулярното уравнение в пълното уравнение
Започва най-интересното. Трябва да разберем кои вещества трябва да бъдат записани под формата на йони и които - да напуснат в "молекулярната форма". Ще трябва да помним следното.
Под формата на йони записват:
- разтворими соли (подчертайте, само солите са добре разтворими във вода);
- alkali (напомнете ви, че основите се наричат \u200b\u200bразтворими бази, но не и NH4OH);
- силни киселини (Н2СО 4, ННО3, НС1, HBR, Hi, HClO 4, HCLO 3, H2 SEO 4, ...).
Както можете да видите, запомнете този списък е напълно прост: включва силни киселини и бази и всички разтворими соли. Между другото, особено бдителни млади химици, които могат да бъдат възмутени, че силните електролити (неразтворими соли) не са влезли в този списък, мога да съобщя следното: включване на неразтворими соли в този списък Тя не отхвърля факта, че те са силни електролити.
Всички други вещества трябва да присъстват в йонните уравнения под формата на молекули. Тези, които изискват читатели, които не са доволни от замъгления термин "всички други вещества", и които след примера на героя на известния филм, изискват "да се обявят пълен списък"Дайте следната информация.
Под формата на молекули пишат:
- всички неразтворими соли;
- всички слаби основи (включително неразтворими хидроксиди, NH4OH и вещества, подобни на него);
- всички слаби киселини (Н2СО 3, ННО2, Н2С, Н2 Si03, HCN, HCLO, почти всички органични киселини ...);
- като цяло, всички слаби електролити (включително вода !!!);
- оксиди (всички видове);
- всички газообразни съединения (по-специално, Н2, СО2, S02, Н2С, СО);
- прости вещества (метали и неметали);
- почти всички органични съединения (изключение - водоразтворими соли на органични киселини).
Изглежда, че UV-F е забравил нищо! Въпреки че по мое мнение е по-лесно да помните списъка на N 1. От фундаментално важно нещо в списъка N 2, аз отново ще отбележа водата.
Да тренираме!
Пример 2.. Направете цялостно йонно уравнение, което описва взаимодействието на мед (II) хидроксид и солна киселина.
Решение. Да започнем естествено с молекулярно уравнение. Мед хидроксид (II) е неразтворима основа. Всички неразтворими бази реагират с тежки киселини за образуване на сол и вода:
CU (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + 2H2O.
И сега откриваме какви вещества да записват под формата на йони и които - под формата на молекули. Ще бъдем помогнали по-горе списъци. Мед хидроксид (II) е неразтворима основа (виж таблицата за разтворимост), слаб електролит. Неразтворимите основи се записват в молекулярна форма. НС1 - тежка киселина, в разтвора почти напълно дисоциира към йони. CUCL 2 - разтворима сол. Пишем с йонна форма. Вода - само под формата на молекули! Получаваме цялостно йонно уравнение:
CU (OH) 2 + 2H + + 2CI - \u003d CU 2+ + 2CI - + 2H2O.
Пример 3.. Направете цялостно йонно уравнение на реакцията на въглероден диоксид с воден разтвор на NaOH.
Решение. Въглеродният диоксид е типичен кисели оксид, NaOH - алкали. При взаимодействие на кисели оксиди с водни разтвори се образуват основи и вода. Ние правим молекулярно уравнение на реакцията (не забравяйте, между другото, за коефициентите):
CO 2 + 2NAOH \u003d Na2C03 + Н20.
CO 2 - оксид, газообразно съединение; Поддържаме молекулярна форма. NaOH - силна основа (алкали); Пишем под формата на йони. Na2C0 - разтворима сол; Пишем под формата на йони. Вода - слаб електролит, практически не се различава; Оставяме в молекулярна форма. Получаваме следното:
CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d Na2 + + CO 3 2- + Н20
Пример 4.. Сулфид натрий във воден разтвор реагира с цинков хлорид, за да се образува утайка. Направете пълна йонна уравнение на тази реакция.
Решение. Натриев сулфид и цинков хлорид са соли. С взаимодействието на тези соли, утайката на цинковия сулфид пада:
Na2S + ZnCl 2 \u003d zns ↓ + 2nacl.
Аз веднага ще напиша пълно уравнение на йони и вие независимо анализирате го:
2na + + S 2- + Zn2 + + 2CI - \u003d Zns ↓ + 2na + + 2CI.
Предлагам ви няколко задачи независима работа И малък тест.
Упражнение 4.. Направете молекулярни и пълни йонни уравнения на следните реакции:
- NaoH + HNO 3 \u003d
- H 2 SO 4 + Mgo \u003d
- Са (№ 3) 2 + Na 3 PO 4 \u003d
- COBR 2 + CA (о) 2 \u003d
Упражнение 5.. Напишете пълни йонни уравнения, описващи взаимодействието: а) азотен оксид (v) с воден разтвор на бариев хидроксид, b) разтвор на цизиев хидроксид с хидрогенова киселина, с) водни разтвори на меден сулфат и калиев сулфид, г) калциев хидроксид и воден разтвор на калциев хидроксид и воден разтвор Решение на железен нитрат (III).
1 . Компилиран уравнение на молекулярна реакция . Формулите на веществата се записват в съответствие с правилото за валентност. Изчислени (ако е необходимо) коефициенти в съответствие със закона за запазване на масата на веществата.
2 . Компилиран пълно йономолекулно уравнение. В молекулярна униформа Неразтворимите и газообразните вещества трябва да бъдат записани, както и слаби електролити (Таблица 4.4, 4.5). Всички тези вещества или не се формират в йонни разтвори или ги образуват много малко. Като йони Силни киселини и основи, както и разтворими соли. Тези електролити съществуват в разтвора под формата на йони, но не и молекули.
3 . Компилиран съкратено йонно молекулно уравнение. Йони, които не се променят по време на реакцията, са намалени. Полученото уравнение показва същността на реакцията.
Таблица 4.5.
Разтворимост на киселинни соли и бази във вода
Забележка. R. ─ Разтворимо вещество М. ─ нискоразтворимо
Н.─ Неразтворим, "─" ─ разлага с вода
Като пример, въпросът за това как ще се случи химичното взаимодействие: ако добавите разтвор на натриев нитрат или разтвор на натриев сулфат в разтвор на калциев хлорид? Отговорът потвърждава чрез писане на йонномолекулни реакции.
Ние пишем молекулярните уравнения на предвидените реакции, което показва разтворимостта на всички участници на реакцията (p - разтворими, n е неразтворим). Всички разтворими соли са силни електролити.
CACL 2 + 2NANO 3 → CA (NO 3) 2 + 2NACL; CACL 2 + Na2S04 → CASO 4 ↓ + 2NACL.
P p R R R R R
В съответствие с правилата за писане на йонномолекулни уравнения, силни, разтворими електролити ще пишат под формата на йони, аслаби или неразтворими - като молекули .
СА 2+ + 2CL ~ + 2NA + + 2NO 3 ~ → СА 2+ + 2NO 3 ~ + 2NA + + 2CIL ~;
СА 2 + + 2CL ~ + 2NA + + SO 4 2 ~ → CASO 4 '+ 2NA + + 2CL ~.
В първия случай всички йони са намалени, а във второто - съкратеното йонномолекулно уравнение има формата: СА 2+ + SO 4 2 ~ → CASO 4 ↓, тези. В този случай се осъществява химическо взаимодействие с образуването на неразрешен вещества. Тази реакция е практически необратим като в обратна посока, т.е. В посоката на разтваряне на утайката тя продължава в много малка степен (фиг. 4.6).
Помислете за реакциите, водещи до образуването на слаби електролит и газ (фиг. 4.7).
NH4Cl + KoH → NH4OH + KCL,
NH 4 + + Cl¯ + K + + OH¯ → NH4OH + K + + Cl¯
NH 4 + + OH¯ → NH4OH.
Na2C03 + 2 HCI → 2 NaCl + Н203 (Н20 + СО2), \\ t
2 Na + + CO 3 2 ¯ + 2H + + 2 CL → 2 Na + + 2 Cl¯ + H2O + CO 2, \\ t
2 Н + + CO 32 ¯ → H2O + CO 2.
Фиг. 4.6 - практически необратима реакция на двойна обмен с образуването на валежи
Фиг. 4.7 - практически необратими реакции на двойна обмен
с образуването на слаби електролит и газ
Ако малките разтворими или ниско-подпозидени вещества са сред изходните материали и сред реакционните продукти, йонномолекулното равновесието се измества към по-малко дисоцииращ или по-малко разтворим електролит.
CH3 COAM + NaOH ↔ CH3 COONA + H 2O,
CH3 COAM + Na + + OH¯ ↔ CH 3 Зареден + Na + + H 2 O,
CH3 COAM + OH¯ ↔ CH 3 SOO¯ + H 2 O.
слаба киселинна слаба електролит
Константа за дисоциация на оцетна киселина е около 10 -5 ° С и водата е около 10-16 , тези. Водата е по-слаб електролит и равновесие се измества към образуването на реакционни продукти.
При изместване на йонно молекулно равновесие, разтварянето на нискоразтворим магнезиев хидроксид е основано, когато се добавя разтвор на разтвор на амониев хлорид:
Mg (OH) 2 + 2 NH4C1 mgCl2 + 2 NH4OH,
Mg (OH) 2 + 2 NH4 + 2 Cl¯ ↔ mg 2 + + 2 Cl¯ + 2 NH4OH, \\ t
Mg (ОН) 2 + 2 NH4 + 1 mg 2 + + 2 NH4OH.
Въвеждането на допълнителни части от NH 4 + йон преминава равновесието към реакционните продукти.