ნებისმიერი ძლიერი მჟავის ნეიტრალიზაციით, სითბოს მახლობლად მცხოვრები თითოეული მილის ნებისმიერი ძლიერი ბაზა:
ეს ვარაუდობს, რომ ასეთი რეაქციები ერთ პროცესს მცირდება. ჩვენ მივიღებთ ამ პროცესის განტოლებას, თუ ჩვენ განვიხილავთ ერთზე მეტ რეაქციას, მაგალითად, პირველ რიგში. გადაწერა მისი განტოლება, ჩაწერა ძლიერი ელექტროლიტები იონის ფორმაში, რადგან ისინი იონების სახით ხსნარში არიან და სუსტი - მოლეკულურში, რადგან ისინი ძირითადად მოლეკულების სახით (წყალი - ძალიან სუსტი ელექტროლიტი, იხ. § 90):
შედეგად განტოლების განტოლების გათვალისწინებით, ჩვენ ვხედავთ, რომ რეაქციის დროს იონების და არ შეცვლილა. აქედან გამომდინარე, ჩვენ კვლავ გადავწერეთ განტოლება, ამ იონების აღმოფხვრა განტოლების ორივე ნაწილისაგან. ჩვენ მივიღებთ:
ამრიგად, ნებისმიერი ძლიერი მჟავის ნეიტრალიზაციის რეაქცია მცირდება იმავე პროცესზე - წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდის იონების წყლის მოლეკულების ფორმირებაზე. ნათელია, რომ ამ რეაქციების თერმული ეფექტებიც უნდა იყოს იგივე.
მკაცრად რომ ვთქვათ, იონებისგან წყლის ფორმირების რეაქცია შეუქცევადია, რაც განტოლება შეიძლება გამოითქვა
თუმცა, როგორც ჩვენ ვნახავთ ქვემოთ, წყალი არის ძალიან სუსტი ელექტროლიტი და issociate მხოლოდ შევიდა უმნიშვნელო. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, წყლის მოლეკულებსა და იონებს შორის წონასწორობა მკაცრად გადადის მოლეკულების ფორმირებაზე. აქედან გამომდინარე, ძლიერი მჟავის ნეიტრალიზაციის თითქმის რეაქცია ბოლომდე ძლიერი ბაზა მიედინება.
ვერცხლისფერი მარილის ხსნარისას ჰიდროქლორინის მჟავასთან ან მარილის გამოსავალთან ერთად, ვერცხლის ქლორიდის დამახასიათებელი თეთრი ქერქის ნალექი ყოველთვის ჩამოყალიბდა:
ასეთი რეაქციები ასევე შემცირდა ერთი პროცესისთვის. მაგალითად, იონ-მოლეკულური განტოლების, გადაწერას, მაგალითად, პირველი რეაქციის განტოლება, ძლიერი ელექტროლიტების განტოლება, როგორც წინა მაგალითში, იონის ფორმაში და ნალექის ნივთიერებაში, მოლეკულურში:
როგორც ჩანს, იონებს და რეაქციის დროს ცვლილებებს არ ახდენს. აქედან გამომდინარე, ჩვენ გამორიცხავს მათ და გადაწერეთ განტოლება:
ეს არის პროცესის იონ-მოლეკულური განტოლება განსახილველად.
აქ ასევე აუცილებელია გვახსოვდეს, რომ ვერცხლის ქლორიდი ნალექები არის წონასწორობა იონებით და გამოსავალში, ამიტომ ბოლო განტოლების მიერ გამოთქმული პროცესი გახდება:
თუმცა, ვერცხლის ქლორიდის დაბალი ხსნარის გამო, ეს წონასწორობა ძალიან მკაცრად გადადის მარჯვნივ. აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ იონების ფორმირების რეაქცია თითქმის ბოლომდე მიაღწევს.
ნალექების ფორმირება ყოველთვის იქნება დაცული, როდესაც ერთ გამოსავალში იქნება იონების მნიშვნელოვანი კონცენტრაცია. ამიტომ, ვერცხლის იონებით, შესაძლებელია იონების არსებობის გამოვლენა და, პირიქით, ქლორიდის იონების დახმარებით - ვერცხლის იონების არსებობა; იონი შეიძლება იონზე რეაგენტად იქცევა და იონი არის იონის რეაგირება.
მომავალში, ელექტროლიტების ჩართვის რეაქციების განტოლების იონ-მოლეკულური ფორმით ვიყენებთ.
იონ-მოლეკულური განტოლებების შედგენა, თქვენ უნდა იცოდეთ, რომელი მარილები ხსნილია წყალში და პრაქტიკულად შეუძლებელია. ზოგადი მახასიათებლები Solubility წყალში არსებითი მარილები ნაჩვენებია ცხრილში. თხუთმეტი.
ცხრილი 15. წყალში ყველაზე მნიშვნელოვანი მარილების ხსნადი
იონი-მოლეკულური განტოლებები ხელს უწყობს ელექტროლიტების რეაქციების თავისებურებებს. განვიხილოთ მაგალითი, მაგალითად, სუსტი მჟავებისა და ბაზების მონაწილეობით რამდენიმე რეაქცია.
როგორც უკვე აღინიშნა, ნებისმიერი ძლიერი მჟავის ნეიტრალიზაცია ნებისმიერი ძლიერი ბაზით თან ახლავს იგივე თერმული ეფექტი, რადგან ის ამცირებს იმავე პროცესს - წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდი იონისგან წყლის მოლეკულების ჩამოყალიბებას.
თუმცა, როდესაც ძლიერი მჟავა, სუსტი ბაზა, სუსტი მჟავა, ძლიერი ან სუსტი ბაზა, თერმული ეფექტები განსხვავებულია. ჩვენ ვწერ ამ რეაქციების ion-molecular განტოლებებს.
სუსტი მჟავის (acetic) ძლიერი ბაზის ნეიტრალიზაცია (ნატრიუმის ჰიდროქსიდი):
აქ არის ძლიერი ელექტროლიტები - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და შედეგად მარილი და სუსტი მჟავა და წყალი:
როგორც ჩანს, რეაქციის დროს არ ხდება მხოლოდ ნატრიუმის იონების დროს. აქედან გამომდინარე, იონ-მოლეკულური განტოლება ფორმაა:
მძიმე მჟავის (აზოტის) სუსტი ბაზის ნეიტრალიზაცია (ამონიუმის ჰიდროქსიდი):
აქ იონების სახით, ჩვენ უნდა ჩაიწეროს მჟავა და შედეგად მარილი და მოლეკულების სახით - ამონიუმის ჰიდროქსიდი და წყალი:
არ შეცვალოთ იონები. მათ, ჩვენ ვიღებთ იონის მოლეკულურ განტოლებას:
სუსტი მჟავის (acetic) სუსტი ბაზის ნეიტრალიზაცია (ამონიუმის ჰიდროქსიდი):
ამ რეაქციაში, ყველა ნივთიერებები, გარდა სუსტი ელექტროლიტების გარდა. აქედან გამომდინარე, განტოლების ion-molecular ფორმა აქვს ფორმა:
მოპოვებული იონის მოლეკულური განტოლებების შედარება, ჩვენ ვხედავთ, რომ ისინი ყველა განსხვავდებიან. აქედან გამომდინარე, ნათელია, რომ განიხილება რეაქციების მძიმე და სითბო.
როგორც უკვე აღინიშნა, ძლიერი მჟავების ნეიტრალიზაციის რეაქცია ძლიერი ბაზებით, რომლის დროსაც წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდის იონების წყლის მოლეკულას უკავშირდება, თითქმის ბოლომდე მოხდება. ნეიტრალიზაციის რეაქციები, რომელშიც მინიმუმ ერთი საწყისი მასალები არის სუსტი ელექტროლიტი და, რომლის დროსაც დაბალი ძაბვის ნივთიერებების მოლეკულები ხელმისაწვდომია არა მხოლოდ მარჯვნივ, არამედ იონ-მოლეკულური განტოლების მარცხენა ნაწილში, არა დასასრული ნაკადი.
ისინი მიაღწევენ წონასწორობას სახელმწიფოს, რომელშიც მჟავა და ბაზის მარილი და ბაზა, რომელიც ჩამოყალიბდა. აქედან გამომდინარე, ასეთი რეაქციების განტოლებები უფრო სწორად არის ჩაწერილი რეაქციით.
ინსტრუქცია
განვიხილოთ სამუშაოს ხსნადი ნაერთის ფორმირების მაგალითი.
Na2so4 + bacl2 \u003d baso4 + 2nacl
ან ვარიანტი ion ფორმით:
2na + + so42- + ba2 ++ 2cl- \u003d baso4 + 2na + + 2cl-
იონის განტოლების გადაჭრისას, შემდეგი წესები უნდა მოჰყვეს:
ორივე ნაწილის იგივე იონები გამორიცხულია;
უნდა აღინიშნოს, რომ განტოლების მარცხენა მხარეს ელექტრული ბრალდების ჯამი უნდა იყოს ტოლია ელექტროენერგიის ოდენობის განტოლების მარჯვენა ნაწილში.
ჩაწერეთ იონური განტოლებები შემდეგ ნივთიერებების წყალხსნარში: ა) HCL და Naoh; ბ) AGNO3 და NACL; გ) K2SO3 და H2SO4; დ) ch3sooh და naoh.
გადაწყვეტილება. მოლეკულურ ფორმაში ამ ნივთიერებების ურთიერთქმედების განტოლებები:
ა) HCL + Naoh \u003d NACL + H2O
ბ) Agno3 + NACL \u003d AGCL + NANO3
გ) K2CO3 + H2SO4 \u003d K2SO4 + CO2 + H2O
დ) ch3sooh + naoh \u003d ch3coona + h2o
გაითვალისწინეთ, რომ ამ ნივთიერებების ურთიერთქმედება შეიძლება, რადგან იონები სუსტი (H2O), ან მყარი ხსნადი ნივთიერების (AGCL) ან გაზის (CO2) ფორმირებას იწვევს.
თანასწორობისა და მარჯვენა ნაწილებისაგან (ვარიანტის შემთხვევაში) - იონების და, ბ) - ნატრიუმის იონებისა და იონების შემთხვევაში, კალიუმის და სულფატის იონების შემთხვევაში) ) - ნატრიუმის იონები, მიიღე ამ იონის განტოლების გადაწყვეტა:
ა) H + + OH- \u003d H2O
ბ) AC + CL- \u003d AGCL
გ) CO32- + 2H + \u003d CO2 + H2O
დ) ch3sooh + oh- \u003d ch3coo- + h2o
ხშირად, დამოუკიდებელ და ტესტირებაში, არსებობს ამოცანები, რომლებიც ითვალისწინებენ რეაქციის განტოლებების გადაჭრას. თუმცა, ზოგიერთი ცოდნის, უნარებისა და უნარების გარეშე, ყველაზე მარტივი ქიმიური ნივთიერებებიც კი განტოლებები Არ დაწერო.
ინსტრუქცია
უპირველეს ყოვლისა, თქვენ უნდა შეისწავლოთ ძირითადი ორგანული და არაორგანული ნაერთების შესწავლა. უკიდურეს, თქვენ შეგიძლიათ შესაფერისი მოტყუების ფურცელი, რომელიც შეიძლება დაეხმაროს დროს ამოცანა. ტრენინგის შემდეგ, საჭირო ცოდნა და უნარები გადაიდო მეხსიერებაში.
ძირითადი არის მატერიალური დაფარვა, ასევე თითოეული ნაერთების მოპოვების მეთოდები. როგორც წესი, ისინი წარმოდგენილია ზოგადი სქემების სახით, მაგალითად: 1. + ბაზა \u003d მარილი + წყალი
2. მჟავა ოქსიდის + ბაზა \u003d მარილი + წყალი
3. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა \u003d მარილი + წყალი
4. Metal + (ნიმუში) მჟავა \u003d მარილი + წყალბადის
5. Salt + ხსნადი მარილი \u003d SoSoluble Salt + ხსნადი მარილი
6. მარილი + \u003d უშედეგო ბაზა + ხსნადი მარილი
თვალების წინ თვალები მარილების ხსნარის მაგიდა, და, ისევე როგორც crib დიაგრამები, თქვენ შეგიძლიათ გადაჭრას მათ განტოლებები რეაქციები. ეს მხოლოდ მნიშვნელოვანია, რომ ასეთი სქემების სრული სია, ასევე ორგანული და არაორგანული ნაერთების სხვადასხვა კლასების ფორმულების და სახელების შესახებ ინფორმაცია.
მას შემდეგ, რაც განტოლება თავად წარმატებით, აუცილებელია ქიმიური ფორმულების წერის სისწორე. მჟავები, მარილები და ბაზები ადვილად შემოწმდება ხსნარის მაგიდაზე, რომელშიც მითითებულია მჟავე ნარჩენების და ლითონების იონების ბრალი. მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ ვინმეს უნდა იყოს საერთო არც ერთი, ანუ, დადებითი ბრალდების რაოდენობა უნდა შეესაბამებოდეს უარყოფით რაოდენობას. დარწმუნდით, რომ გაითვალისწინოთ ინდექსები, რომლებიც გამრავლებულნი არიან შესაბამისი ბრალდებით.
თუ ეს ეტაპი გადაეცემა და ნდობა წერილობით სისწორეში განტოლებები ქიმიკატი რეაქციებიახლა შეგიძლიათ უსაფრთხოდ გამოვყოთ კოეფიციენტები. ქიმიური განტოლება პირობითი შესვლისაა რეაქციები ქიმიური სიმბოლოების გამოყენება, ინდექსები და კოეფიციენტები. ამ ეტაპზე ამოცანას, აუცილებელია წესების დაცვა: ქიმიური ფორმულის წინ განთავსებული კოეფიციენტი მოთავსებულია და ნივთიერებებში შედის ყველა ელემენტს.
ინდექსი განთავსებულია ქიმიური ელემენტის შემდეგ ოდნავ ქვემოთ, და ვრცელდება მხოლოდ ქიმიური ელემენტის მარცხნივ.
თუ ჯგუფი (მაგალითად, მჟავა ნარჩენების ან ჰიდროქსილის ჯგუფი) ფრჩხილებშია, მაშინ აუცილებელია ისიც, რომ ორი, მიმდებარე ინდექსები (ფრჩხილის წინ და მას შემდეგ) გამრავლებული.
ქიმიური ელემენტის ატომების გაანგარიშებისას კოეფიციენტი გამრავლებულია (არ არის დაკეცილი!) ინდექსზე.
შემდეგი, თითოეული ქიმიური ელემენტის ოდენობა გამოითვლება ისე, რომ წყაროს ნივთიერებებში შეტანილი ელემენტების საერთო რაოდენობა ემთხვევა ნაერთებში შედის ატომების რაოდენობას რეაქციები. ანალიზისა და აპლიკაციების მიხედვით, ზემოთ მოყვანილი წესები შეიძლება შეიცავდეს გადაწყვეტილებას. განტოლებები რეაქციები ნივთიერებების ჯაჭვებში.
ინსტრუქცია
იონის განტოლების დაწყებამდე აუცილებელია გარკვეული წესების შესწავლა. წყალში, აირისებრი და მცირე ზომის ნივთიერებებში (მაგალითად, წყალი) არ არის დაშვებული და, შესაბამისად, ჩაწერეთ ისინი მოლეკულურ ფორმაში. ასევე აქ შედის სუსტი ელექტროლიტები, როგორიცაა H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. ნაერთების ხსნარობა შეიძლება ნაპოვნი ხსნადი მაგიდაზე, რომელიც არის ნებადართული მინიშნება ყველა სახის კონტროლის შესახებ. ასევე მითითებულია ყველა ბრალდება, რომლებიც თან ახლავს cations და anions. ამოცანის სრული დასრულება, თქვენ უნდა დაწეროთ მოლეკულური, სრული და იონი შემოკლებით განტოლებები.
მაგალითი 1. გოგირდის მჟავასა და კალიუმის ჰიდროქსიდს შორის ნეიტრალიზაციის რეაქცია განიხილავს TED- ის თვალსაზრისით (ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია). პირველ რიგში, ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური ფორმით და .h2so4 + 2koh \u003d k2so4 + 2h2 acasualize ნივთიერებების მიღებული ნივთიერებები მიღებული მათი ხსნაში და დისოციაცია. ყველა ნაერთები ხსნადი წყალში, და ამიტომ იონებს. გამონაკლისი არის მხოლოდ წყალი, რომელიც არ იზიარებს იონებს, ამიტომ მოლეკულურ ფორმაში დარჩება. შეატყობინეთ იონის სრულ განტოლებას, იპოვეთ იგივე იონების მარცხენა და მარჯვენა ნაწილში. შეამციროს იგივე იონების, გადაკვეთა მათ. H2O.
მაგალითი # 2. ჩაწერეთ გაცვლითი რეაქცია სპილენძის ქლორიდის შორის და, განიხილეთ TED- ის თვალსაზრისით. მოლეკულური ფორმით რეაგირების განტოლება და კოეფიციენტების გაძევება. შედეგად, ჩამოყალიბებული სპილენძის ჰიდროქსიდი ფერები შევიდა. CUCL2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2naclellize ყველა ნივთიერებების მათი solubility წყალში - ხსნადი ყველაფერი, გარდა სპილენძის ჰიდროქსიდი, რომელიც არ იქნება იონების. ჩაწერეთ ion სრული განტოლება, ხაზგასმით და შეამცირონ იმავე Ions: CU2 + 2Cl- + 2na + 2oh- \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2na + 2cl- რჩება ion შემოკლებით განტოლება: CU2 + 2oh- \u003d CU (OH) 2 ↓
მაგალითად, ნატრიუმის კარბონატისა და ჰიდროქლორინის მჟავას შორის გაცვლითი რეაქცია დაწერეთ, განიხილეთ ტედის თვალსაზრისით. მოლეკულური ფორმით რეაგირების განტოლება და კოეფიციენტების გაძევება. ნატრიუმის ქლორიდი ჩამოყალიბდა და CO2 აირისებრი ნივთიერება (ნახშირბადის დიოქსიდი ან ნახშირბადის ოქსიდი (IV) გამოირჩევა. იგი ჩამოყალიბებულია სუსტი და ოქსიდისა და წყლის დაშლის შედეგად. NA2CO3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO2 + H2 overlae ყველა ნივთიერებები მათი solubility წყალში და დისოციაცია. ნახშირორჟანგი ტოვებს სისტემას, როგორც აირისებრი რთული, წყალი ოდნავ საარსებო ნივთიერებაშია. იონების ყველა სხვა ნივთიერებები დაშვებულია. ჩაწერეთ იონი სრული განტოლება, ხაზგასმით აღვნიშნოთ და შეამცირონ იგივე იონები: 2NA + + CO3 + 2-+ 2H + + 2CL- \u003d 2N + + 2CL-+ CO2 + H2ON ION ION ION შემოკლებით განტოლება: CO3 2- + 2H + \u003d CO2 + H2O
ვიდეო თემაზე
შენიშვნა
იონების რაოდენობის სწორად განსაზღვრა, საჭიროა ფორმულის წინაშე არსებული კოეფიციენტი, მაჩვენებლის გამრავლებისთვის.
რეაქციის განტოლებებში დარწმუნდით, რომ შეამოწმოთ კოეფიციენტები.
წყაროები:
- როგორ განვახორციელოთ ion გაცვლითი რეაქციები
რეაქციის განტოლება არის ქიმიური პროცესის პირობითი ჩანაწერი, რომელშიც ზოგიერთი ნივთიერებები სხვა თვისებებზეა მოქცეული. ქიმიური რეაქციების ჩაწერა, ნივთიერებების ფორმულები და ნაერთების ქიმიური თვისებების ცოდნა.
ინსტრუქცია
დაწერეთ ფორმულა სწორად, მათი თქმით. მაგალითად, ალუმინის ოქსიდის, ალუმინის 3 ალუმინის 3-ის (შეესაბამება მისი ჟანგვის ხარისხს ამ კომპლექსში), შეამოწმეთ ინდექსი 2 (ჟანგბადის ჟანგვის ხარისხი) ალუმინის მახლობლად.
თუ ჟანგვის ხარისხი +1 ან -1, ინდექსი არ არის. მაგალითად, თქვენ უნდა ჩაიწეროს ფორმულა. ნიტრატი არის აზოტის მჟავის მჟავე ნარჩენები (არ არის, გ.ო. -1), ამონიუმის (-Nh₄, C.O. +1). ამდენად, ამონიუმის ნიტრატი არის nh₄ no₃. ხანდახან ჟანგვის ხარისხი მითითებულია კავშირის დასახელებაში. გოგირდის ოქსიდი (VI) - სილიკონის ოქსიდი (II) SIO. ზოგიერთი (აირები) ჩაწერილია ინდექსით 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂ და ა.შ.
აუცილებელია იმის ცოდნა, თუ რომელი ნივთიერებები რეაგირებს. ხილული რეაქციები: გაზის გათავისუფლება, ფერის შეცვლა და ნალექები. ძალიან ხშირად, რეაქციები გაივლის გარეშე ხილული ცვლილებები.
მაგალითი 1: ნეიტრალიზაციის რეაქცია
H₂So₄ + 2 Naoh → Nańso₄ + 2 H₂o
ნატრიუმის ჰიდროქსიდის რეაგირებს გოგირდის მჟავასთან ერთად ხსნადი ნატრიუმის და წყლის სულფატის მარილების წარმოება. ნატრიუმის იონი არის მჟავე, შეცვლის წყალბადის შეცვლას. რეაქცია გარე ნიშნების გარეშე გადის.
მაგალითი 2: iodoform
S₂h₅oh + 4 j₂ + 6 naoh → chj₃ ↓ + 5 naj + hcoona + 5 h₂o
რეაქცია რამდენიმე ეტაპად მიდის. საბოლოო შედეგი არის ყვითელი iodoform- ის კრისტალები (მაღალი ხარისხის რეაქცია).
მაგალითი 3:
Zn + k₂so₄ ≠
რეაქცია შეუძლებელია, რადგან რიგი ძაბვის, თუთიის ლითონები კალიუმის შემდეგ დგას და კავშირებისგან ვერ ასახავს.
მასობრივი შენარჩუნების კანონი ამბობს: რეაქციაში შეტანილი ნივთიერებების მასა ტოლია ნივთიერებების მასა. ქიმიური რეაქციის კომპეტენტური ჩანაწერი ნახევარია. აუცილებელია კოეფიციენტების განთავსება. დაიწყეთ იმ კავშირების გათანაბრება, რომელშიც დიდი ინდექსები იმყოფებიან ფორმულებში.
K₂cr₂o₇ + 14 HCL → 2 Crcl₃ + 2 KCL + 3 CL₂ + 7 H₂O
თამაში კოეფიციენტები იწყება კალიუმის bichromate, რადგან მისი ფორმულა შეიცავს ყველაზე მაღალი მაჩვენებელს (7).
ასეთი სიზუსტე ჩანაწერი აუცილებელია მასობრივი, მოცულობის, კონცენტრაციის, გამოყოფილი ენერგიის და სხვა ღირებულებების გაანგარიშებისათვის. Ფრთხილად იყავი. გახსოვდეთ ყველაზე გავრცელებული ფორმულები და საფუძველი მჟავა ნარჩენები.
წყაროები:
- ქიმიის განტოლება
Microsoft Office- ის პაკეტში შედის სიტყვის ოფისის აპლიკაციებში ფორმულები და განტოლებები უზრუნველყოფს სპეციალური კომუნალური "რედაქტორის ფორმულას", რომელიც მათემატიკის ტიპის პროგრამის ნაწილია.
ინსტრუქცია
დააჭირეთ ღილაკს დაწყება ღილაკს მთავარ სისტემურ მენიუში და გადადით "ყველა პროგრამას".
მიუთითეთ Microsoft Office საქონელი და აწარმოეთ სიტყვა განაცხადი.
დარეკეთ Toolbar- ის კონტექსტური მენიუ მაუსის მარჯვენა ღილაკით დაჭერით და მიუთითეთ "Setup" პუნქტი.
ხშირად, მოსწავლეები და სტუდენტები უნდა იყოს შედგენილი. რეაქციების იონური განტოლებები. კერძოდ, ეს კონკრეტული თემა ეძღვნება ქიმიის გამოცდას 31-ე ამოცანას. ამ სტატიაში, დეტალურად განვიხილავთ ალგორითმს მოკლე და სრული ion განტოლებების წერისთვის, ჩვენ გავაანალიზებთ სირთულის სხვადასხვა დონის ბევრ მაგალითს.
რატომ საჭიროა იონური განტოლებები
შეგახსენოთ, რომ წყალში ბევრი ნივთიერებების დათხოვნისას (და არა მხოლოდ წყალში!) დისოცირების პროცესი ხდება - ნივთიერებები იონების მიერ დაშვებულია. მაგალითად, HCl მოლეკულები წყალბადის მედიაში განადგურებულია (H +, კერძოდ, H 3 O +) და ქლორის ანონების (CL -). ნატრიუმის ბრომიდი (NABR) არის წყალხსნარში არ არის მოლეკულების სახით, მაგრამ ჰიდრატირებული NA + და BR იონების სახით - (სხვათა შორის, იონები ასევე იმყოფებიან მყარი ნატრიუმის ბრომიდში).
გაიხსენა "ჩვეულებრივი" (მოლეკულური) განტოლებები, ჩვენ არ გავითვალისწინებთ, რომ მოლეკულები არ მოხვდება რეაქციაში, მაგრამ იონებს. მაგალითად, როგორია რეაქციის განტოლება ჰიდროქლორინის მჟავასა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შორის:
HCL + Naoh \u003d NACL + H 2 O. (1)
რა თქმა უნდა, ეს სქემა არ არის სწორად აღწერს პროცესს. როგორც უკვე ვთქვით, პრაქტიკულად არ არის HCl მოლეკულები წყალხსნარში, და არსებობს H + და CL Ions. ასევე არსებობს საქმეები Naoh. ეს იქნებოდა უფრო სწორად დაწერა შემდეგი:
H + + CL - + Na + + OH - \u003d NA + + CL - + H 2 O. (2)
ეს არის ის, რაც არის სრული ion განტოლება. "ვირტუალური" მოლეკულების ნაცვლად, ჩვენ ვხედავთ ნაწილაკებს, რომლებიც რეალურად არის გამოსავალი (cations და anions). მოდით არ შეწყვიტოთ კითხვაზე, თუ რატომ არის H 2 o ჩვენ ჩაწერილი მოლეკულური ფორმით. ცოტა მოგვიანებით, ეს იქნება განმარტებული. როგორც ხედავთ, არაფერია რთული: ჩვენ შევცვალეთ მოლეკულები იონების მიერ, რომლებიც იქმნება მათი დისოციაციის დროს.
თუმცა, თუნდაც სრული ion განტოლება არ არის immaculate. მართლაც, ჩვენ უფრო ახლოსაა: მარცხნივ, და განტოლების მარჯვენა ნაწილებში (2) არსებობს იდენტური ნაწილაკები - Na + Cations და საათი Anions. რეაქციის პროცესში, ეს იონები არ იცვლება. რატომ არიან ისინი ზოგადად? ამოიღეთ ისინი და მიიღეთ მოკლე ion განტოლება:
H + + OH - \u003d H 2 O. (3)
როგორც ხედავთ, ყველაფერი მოდის H + და Oh იონების ურთიერთქმედებაზე - წყლის ფორმირებაზე (ნეიტრალიზაციის რეაქცია).
ყველა, სრული და მოკლე ion განტოლებები ჩაწერილია. თუ ქიმიაში გამოცდაზე 31-ის ამოცანას გადავწყვიტეთ, თქვენ მიიღებთ მაქსიმალურ რეიტინგს - 2 ქულას.
ასე რომ, კიდევ ერთხელ ტერმინოლოგიის შესახებ:
- HCL + Naoh \u003d NACL + H 2 o არის მოლეკულური განტოლება ("ჩვეულებრივი" განტოლება, სქემატიკურად რეაქციის არსი);
- H + + cl - + na + + oh - \u003d na + + cl - + h 2 o არის საერთო ion განტოლება (რეალური ნაწილაკების გამოსავალი ჩანს);
- H + + OH - \u003d H 2 O არის მოკლე ion განტოლება (ჩვენ ამოღებულ იქნა მთელი "ნაგავი" - ნაწილაკები, რომლებიც არ მონაწილეობენ პროცესში).
ალგორითმი წერის ion განტოლებებისთვის
- რეაქციის მოლეკულური განტოლება.
- გამოსავლის ყველა ნაწილაკები ხელსაყრელია, იონების სახით დაწერილია; ნივთიერებები, რომლებიც არ არის მიდრეკილება დისოციაციის, ჩვენ დავტოვებთ "სახით მოლეკულების."
- ჩვენ ამოღება ორი ნაწილის განტოლების t. ნ. დამკვირვებელი იონების, I.E., ნაწილაკები, რომლებიც არ მონაწილეობენ პროცესში.
- ჩვენ შევამოწმოთ კოეფიციენტები და მივიღებთ საბოლოო რეაგირებას - მოკლე ion განტოლება.
მაგალითი 1.. შეადგინოს სრული და მოკლე იონური განტოლებები, რომლებიც აღწერს ბარიუმის ქლორიდისა და ნატრიუმის სულფატის წყალხსნარების ურთიერთქმედებას.
გადაწყვეტილება. ჩვენ ვიმოქმედებთ შემოთავაზებული ალგორითმის შესაბამისად. მოლეკულური განტოლების პირველი. ქლორიდის ბარიუმი და ნატრიუმის სულფატი ორი მარილნი არიან. შეხედეთ წიგნის "არაორგანული კავშირების თვისებების" განყოფილებას. ჩვენ ვხედავთ, რომ მარილებს ერთმანეთთან ურთიერთქმედება, თუ რეაქციის დროს ჩამოყალიბებულია ნალექები. Ჩეკი:
სწავლება 2. შემდეგი რეაქციების სრული განტოლებები:
- Koh + h 2 ასე რომ 4 \u003d
- H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
- BA (OH) 2 + CO 2 \u003d
- Naoh + CUBR 2 \u003d
- K 2 S + HG (№ 3) 2 \u003d
- Zn + fecl 2 \u003d
სწავლება 3.. ჩაწერეთ რეაქციების მოლეკულური განტოლებები (წყალხსნარში): ა) ნატრიუმის კარბონატი და აზოტის მჟავა, ბ) ნიკელის (ii) ქლორიდი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, გ) ორთოფოსფორინის მჟავა და კალციუმის ჰიდროქსიდი, დ) ვერცხლის ნიტრატი და კალიუმის ქლორიდი, დ) ფოსფორის ოქსიდი (V) და კალიუმის ჰიდროქსიდი.
მე გულწრფელად ვიმედოვნებ, რომ ამ სამი ამოცანის შესრულების პრობლემები არ გაქვთ. თუ ეს ასე არ არის, თქვენ უნდა დაბრუნდეთ თემაზე " ქიმიური თვისებები არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასები. "
როგორ ჩართოთ მოლეკულური განტოლება სრული იონის განტოლებაში
ყველაზე საინტერესოა. ჩვენ უნდა გვესმოდეს, თუ რომელი ნივთიერებები უნდა ჩაიწეროს იონების სახით, და რომელიც - "მოლეკულურ ფორმაში" დატოვოს. ჩვენ უნდა გვახსოვდეს შემდეგი.
იონების სახით დაწერეთ:
- ხსნადი მარილები (ხაზს უსვამს მხოლოდ მარილებს წყალში კარგად ხსნადი);
- ტუტე (შეგახსენებთ, რომ ალკალის ეწოდება ხსნადი ბაზები, მაგრამ არა NH 4 OH);
- ძლიერი მჟავები (H 2 SO 4, HNO 3, HCL, HBR, Hi, Hclo 4, Hclo 3, H 2 SEO 4, ...).
როგორც ხედავთ, გახსოვდეთ ეს სია სრულიად მარტივია: მასში შედის ძლიერი მჟავები და ბაზები და ყველა ხსნადი მარილები. სხვათა შორის, განსაკუთრებით ახალგაზრდა ქიმიკოსები, რომლებიც შეიძლება აღშფოთდნენ, რომ ძლიერი ელექტროლიტები (უშედეგო მარილები) არ შევიდნენ ამ სიაში, შემიძლია შევატყობინოთ შემდეგი: Insoluble მარილების ჩართვა ეს სია ეს არ უარყოფს იმ ფაქტს, რომ ისინი ძლიერი ელექტროლიტებია.
ყველა სხვა ნივთიერება უნდა იყოს წარმოდგენილი იონური განტოლებებში მოლეკულების სახით. მკითხველების მოთხოვნით, რომლებიც არ არიან კმაყოფილი არიან ბუნდოვანი ტერმინი "ყველა სხვა ნივთიერებით", და რომელიც, ცნობილი ფილმის გმირის მაგალითზე, მოითხოვს "გამოაცხადოს" სრული სია"მიეცით შემდეგი ინფორმაცია.
მოლეკულების სახით წერენ:
- ყველა ინსულტიური მარილები;
- ყველა სუსტი ბაზა (მათ შორის insoluble hydroxides, NH 4 OH და ნივთიერებები მსგავსი);
- ყველა სუსტი მჟავა (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SIO 3, HCN, HCLO, თითქმის ყველა ორგანული მჟავები ...);
- ზოგადად, ყველა სუსტი ელექტროლიტი (მათ შორის წყლის !!!);
- ოქსიდები (ყველა ტიპი);
- ყველა აირის ნაერთები (კერძოდ, H 2, CO 2, ასე რომ 2, H 2 S, CO);
- მარტივი ნივთიერებები (ლითონები და არა ლითონები);
- თითქმის ყველა ორგანული ნაერთების (გამონაკლისი - წყლის ხსნადი მარილები ორგანული მჟავების).
UV-F, როგორც ჩანს, დავიწყებული არაფერი! მიუხედავად იმისა, რომ ეს უფრო ადვილია, ჩემი აზრით, ჯერ კიდევ გვახსოვს N 1-ის ჩამონათვალი სიაში N 2-ში, კიდევ ერთხელ აღვნიშნავ წყალს.
მოდით მატარებელი!
მაგალითი 2.. სრული ion განტოლება, რომელიც აღწერს სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი და ჰიდროქლორინის მჟავის ურთიერთქმედებას.
გადაწყვეტილება. დავიწყოთ ბუნებრივია მოლეკულური განტოლებით. სპილენძის ჰიდროქსიდი (II) არის შეუცვლელი ბაზა. ყველა არასასურველი ბაზები რეაგირებს მწვავე მჟავებთან, რათა შეიქმნას მარილი და წყალი:
CU (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + 2H 2 O.
და ახლა ჩვენ გაირკვეს, თუ რა ნივთიერებები ჩაწერას იონების სახით, და რომელიც - მოლეკულების სახით. ჩვენ ხელს შეუწყობს ზემოთ ჩამოთვლილ სიებს. სპილენძის ჰიდროქსიდი (II) არის შეუცვლელი ბაზა (იხ. Solubility Table), სუსტი ელექტროლიტი. მოლეკულურ ფორმაში ჩაწერილია. HCL - მძიმე მჟავა, გამოსავალში თითქმის მთლიანად ions to ions. CUCL 2 - ხსნადი მარილი. ჩვენ ვწერთ იონას ფორმაში. წყალი - მხოლოდ მოლეკულების სახით! ჩვენ მივიღებთ სრული იონის განტოლებას:
CU (OH) 2 + 2H + + 2CL - \u003d CU 2+ + 2CL - + 2H 2 O.
მაგალითი 3.. ნახშირბადის დიოქსიდის რეაქციის სრული იონური განტოლება NAOH- ის წყალხსნარში.
გადაწყვეტილება. ნახშირორჟანგი არის ტიპიური მჟავე ოქსიდის, ნაო - ალკალი. ჩამოყალიბებულია მჟავე ოქსიდების ურთიერთქმედების წყალში, ალკალი და წყალი. ჩვენ გავაკეთებთ რეაქციის მოლეკულურ განტოლებას (არ უნდა დაგვავიწყდეს, სხვათა შორის, კოეფიციენტების შესახებ):
CO 2 + 2naoh \u003d NA 2 Co 3 + H 2 O.
CO 2 - ოქსიდი, აირისებრი ნაერთი; ჩვენ შევინარჩუნებთ მოლეკულურ ფორმას. Naoh - ძლიერი ბაზა (ტუტე); ჩვენ ვწერთ იონების სახით. NA 2 CO 3 - ხსნადი მარილი; ჩვენ ვწერთ იონების სახით. წყალი - სუსტი ელექტროლიტი, პრაქტიკულად არ dissociate; ჩვენ დავტოვებთ მოლეკულურ ფორმაში. ჩვენ მივიღებთ შემდეგს:
CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d NA 2+ + CO 3 2- + H 2 O.
მაგალითი 4.. Sulfide ნატრიუმის წყალხსნარში რეაგირებს თუთიის ქლორიდი, რათა ჩამოყალიბდეს ნალექები. გააკეთეთ ამ რეაქციის სრული ion განტოლება.
გადაწყვეტილება. ნატრიუმის სულფიდი და თუთიის ქლორიდი არიან მარილები. ამ მარილების ურთიერთქმედებით, თუთიის სულფიდის ნალექით მოდის:
Na 2 s + zncl 2 \u003d zns ↓ + 2nacl.
მე დაუყოვნებლივ დავწერე სრული იონის განტოლება და დამოუკიდებლად ანალიზი:
2na + + s 2- + zn 2+ + 2cl - \u003d zns ↓ + 2na + + 2cl -.
მე გთავაზობთ რამდენიმე ამოცანას დამოუკიდებელი მუშაობა და პატარა ტესტი.
სწავლება 4.. ჩადება მოლეკულური და სრული ion განტოლებები შემდეგი რეაქციები:
- Naoh + hno 3 \u003d
- H 2 ასე რომ 4 + MgO \u003d
- Ca (№ 3) 2 + na 3 po 4 \u003d
- COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d
სწავლება 5.. ჩაწერეთ სრული იონის განტოლებები, რომლებიც აღწერილია ურთიერთქმედების აღწერილი: ა) აზოტის ოქსიდის (v) ბარიუმის ჰიდროქსიდი, ბ) წყალბადის მჟავა, გ) სპილენძის სულფატისა და კალიფატის სულფიდის, დ) კალციუმის ჰიდროქსიდი და წყალხსნარში რკინის ნიტრატის ხსნარი (III).
1 . შევიმუშავებელი მოლეკულური რეაქციის განტოლება . ნივთიერებების ფორმულები ჩაწერილია ვალენტადობის წესით. გამოითვლება (საჭიროების შემთხვევაში) კოეფიციენტები ნივთიერებების მასის შენარჩუნების კანონის შესაბამისად.
2 . შევიმუშავებელი სრული იონის მოლეკულური განტოლება. -ში მოლეკულური ფორმა არასამთავრობო ხსნადი და აირისებრი ნივთიერებები უნდა ჩაიწეროს, ისევე როგორც სუსტი ელექტროლიტები (ცხრილი 4.4, 4.5). ყველა ეს ნივთიერება ან არ არის ჩამოყალიბებული ion გადაწყვეტილებები, ან შექმნას მათ ძალიან ცოტა. როცა იონები ძლიერი მჟავები და ბაზები, ისევე როგორც ხსნადი მარილები. ეს ელექტროლიტები არსებობს იონების სახით, მაგრამ არა მოლეკულები.
3 . შევიმუშავებელი შემოკლებით Ion მოლეკულური განტოლება. რეაქციის დროს არ შეცვლილა იონები. შედეგად განტოლება გვიჩვენებს რეაქციის არსი.
ცხრილი 4.5.
წყალში მჟავა მარილებისა და ბაზების ხსნარი
Შენიშვნა. სთ ─ ხსნადი ნივთიერება მ. ─ დაბალი ხსნადი
ნ.─ insoluble, "─" ─ წყლით დაიშალა
მაგალითად, თუ როგორ ქიმიური ურთიერთქმედება მოხდება: თუ თქვენ დაამატებთ ნატრიუმის ნიტრატის ან ნატრიუმის სულფატის ხსნარს კალციუმის ქლორიდის გამოსავალს? პასუხი დაადასტურეთ იონ-მოლეკულური რეაქციების წერა.
ჩვენ ვწერთ მოქმედი რეაქციების მოლეკულურ განტოლებებს, რაც მითითებულია ყველა რეაქციის მონაწილეთა ხსნარის (P - ხსნადი, N არის შეუცვლელი). ყველა ხსნადი მარილები ძლიერი ელექტროლიტებია.
CACL 2 + 2nano 3 → CA (№ 3) 2 + 2nacl; CACL 2 + Na 2 ასე რომ 4 → Caso 4 ↓ + 2nacl.
P p r r r r
იონ-მოლეკულური განტოლებების წერის წესების შესაბამისად, ძლიერი, ხსნადი ელექტროლიტები იწვის იონების, ასლაბებისა თუ უშედეგოდ - როგორც მოლეკულები .
CA 2+ + 2cl ~ + 2na + + 2no 3 ~ → CA 2+ + 2no 3 ~ + 2na + + 2cl ~;
CA 2+ + 2cl ~ + 2na + + ასე რომ 4 2 ~ → Caso 4 ↓ + 2na + + 2cl ~.
პირველ შემთხვევაში, ყველა იონმა მცირდება და მეორე - შემოკლებით ion-molecular განტოლება აქვს ფორმა: Ca 2+ + ასე რომ 4 2 ~ → Caso 4 ↓, ისინი. ამ შემთხვევაში, ხდება ქიმიური ურთიერთქმედება არასანქცირებული ფორმირებით ნივთიერებები. ეს რეაქციაა პრაქტიკულად შეუქცევადი იმიტომ რომ საპირისპირო მიმართულებით, I.E. ნალექის დათხოვნის მიმართულებით, ის ძალიან მცირე ხარისხით აგრძელებს (ნახ. 4.6).
განვიხილოთ რეაქციები სუსტი ელექტროლიტური და გაზის ფორმირებაზე (ნახ. 4.7).
NH 4 CL + KOH → NH 4 OH + KCL,
NH 4 + + Cl¯ + K + + Oh → NH 4 oh + k + + cl¯
NH 4 + + ოჰ → NH 4 OH.
Na 2 Co 3 + 2 HCL → 2 NACL + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2),
2 na + + co 3 2 ¯ + 2 h + + 2 CL → 2 na + + 2 cl¯ + h 2 o + co 2,
2 H + + CO 3 2 ¯ → H 2 O + CO 2.
ნახაზი. 4.6 - პრაქტიკულად შეუქცევადი ორმაგი გაცვლითი რეაქცია ნალექების ფორმირებით
ნახაზი. 4.7 - პრაქტიკულად შეუქცევადი ორმაგი გაცვლითი რეაქციები
სუსტი ელექტროლიტური და გაზის ჩამოყალიბებით
თუ მცირე ხსნადი ან დაბალი ქვედანაყოფი ნივთიერებები არიან საწყის მასალებსა და რეაქციულ პროდუქტებს შორის, იონ-მოლეკულური წონასწორობა ძველებებზე ნაკლებად გავრცელებული ან ნაკლებად ხსნადი ელექტროლითი.
Ch 3 coam + naoh ↔ ch 3 coona + h 2 o,
Ch 3 coam + na + + oh ¯ ch 3 soother + na + + h 2 o,
Ch 3 coam + oh ¯ ↔ ch 3 soo¯ + h 2 o.
სუსტი მჟავა სუსტი ელექტროლიტი
მწვავე მჟავა დისოციაცია მუდმივი დაახლოებით 10 -5 და წყალი დაახლოებით 10 -16 , ისინი. წყალი სუსტი ელექტროლიტური და წონასწორობა ხდება რეაქციის პროდუქტების ფორმირებისკენ.
იონის მოლეკულური წონასწორობის გადაადგილების შესახებ, დაფუძნდა დაბალი ხსნადი მაგნიუმის ჰიდროქსიდის დაშლა, როდესაც ამონიუმის ქლორიდის ხსნარის გადაწყვეტა დაემატა:
MG (OH) 2 + 2 NH 4 CL ↔ MGCL 2 + 2 NH 4 OH,
MG (OH) 2 + 2 NH 4 + 2 Cl¯ ↔ MG 2+ + 2 Cl¯ + 2 NH 4 ოჰ,
MG (OH) 2 + 2 NH 4 + ↔ MG 2+ + 2 NH 4 OH.
NH 4 + იონის დამატებითი ნაწილის დანერგვა რეაქციის პროდუქტებზე წონასწორობას ცვლის.