ასეთი ელექტროლიტები ახლოს არიან 1.

ბევრი არაორგანული მარილები მოიცავს ძლიერი ელექტროლიტების, ზოგიერთი არაორგანული მჟავებისა და ბაზების წყალხსნარში, ისევე როგორც გამხსნელების მაღალი გამხსნელების შესაძლებლობას (ალკოჰოლური სასმელების, ამაღლების, და ა.შ.).

ვიკიმედია ფონდი. 2010.

ნახეთ რა არის "ძლიერი ელექტროლიტების" სხვა ლექსიკონებში:

ძლიერი ელექტროლიტები - - ელექტროლიტები, რომლებიც თითქმის მთლიანად dissociated in წყალხსნარში. გენერალური ქიმიის: სახელმძღვანელო / ა V. Zhulkhan ... ქიმიური პირობები

ნივთიერებები იონური გამტარობით; მათ უწოდებენ მეორე ტიპის მიმდინარე გავლის დირიჟორს, რომელსაც თან ახლავს ნივთიერების გადაცემა. ელექტროლიტები მოიცავს მარილების, ოქსიდების ან ჰიდროქსიდების დნობას, ასევე (რაც მნიშვნელოვნად გვხვდება ... ... ენციკლოპედია ფერი

ელექტროლიტები. - თხევადი ან მყარი, რომელშიც, ელექტროლიტური დისოციაციის შედეგად იქმნება იონების ნებისმიერი შესამჩნევი კონცენტრაცია, რომელიც განსაზღვრავს პირდაპირ ელექტროენერგიას. Electrolytes in გადაწყვეტილებები ... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი მეტალურგია

ელექტროლიტი არის ქიმიური ტერმინი ნივთიერება, დნება ან გამოსავალი, რომელიც ატარებს ელექტროენერგიას იონების დისოციაციის გამო. ელექტროლიტების მაგალითები შეიძლება იყოს მჟავები, მარილები და ბაზები. ელექტროლიტების დირიჟორები მეორე ტიპის, ... ... ვიკიპედია

ფართო თვალსაზრისით, VA- სა და S სისტემებში სითხე ან მყარი იონების ჩაბარების პროცესში იმყოფება, რომელიც ელექტროენერგიის გავლისას განსაზღვრავს. მიმდინარე (ion გამტარობა); ვიწრო გაგებაში WA, disintregrating შევიდა იონების თითო იონების. როდესაც იხსნება E. ... ... ფიზიკური ენციკლოპედია

VA- ში, ჩაბარების კონცენტრაციაში, არსებობს იონები, რომლებიც განსაზღვრავს ელექტროენერგიას. მიმდინარე (იონური გამტარობა). ე. მეორადი გიდები. სიტყვის ვიწრო გაგებით WA- ში, მოლეკულებში, ელექტროლიტურიზმის პ ... ქიმიური ენციკლოპედია

- (ელექტრო ... და ბერძნული. Lytos dec'colapable, ხსნადი) თხევადი ან მყარი და მყარი და სისტემები, რომლებიც იმყოფებიან იონების ნებისმიერი შესამჩნევი კონცენტრაციით, რომლებიც განსაზღვრავს ელექტროენერგიის გავლისას. ვიწრო გრძნობა E. ... ... დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

ეს ტერმინი სხვა ღირებულებებია, იხილეთ დისოციაცია. ელექტროლიტური დისოციაცია ელექტროლიტების განადგურების პროცესი იონების ან დნობის დროს. შინაარსი 1 დისოციაცია გადაწყვეტილებებში 2 ... ვიკიპედია

ელექტროლიტური ნივთიერება, დნება ან გამოსავალი, რომელიც ახორციელებს ელექტროენერგიის მიმდინარეობას იონების დისოციაციის გამო, მაგრამ ელექტროენერგია თავად არ ატარებს. ელექტროლიტების მაგალითები შეიძლება იყოს მჟავების, მარილებისა და ბაზების გადაწყვეტილებები. ... ვიკიპედია

ელექტროლიტური დისოციაცია - ელექტროლიტური ელექტროლიტური, ელექტროლიტების გადაწყვეტილებების დაშლა ელექტრონულად ბრალი იონებისათვის. კაინი Vant goff. Vant Muff (ვან T Noi) აჩვენა, რომ ხსნარის ოსმოტური ზეწოლა ზეწოლის ტოლია, ის დაიშალა ... ... ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

წიგნები

• Fermi მაკარონი დაბრუნების ფენომენი და ზოგიერთი პროგრამა. FRMI PASTA- ULAM- ის დაბრუნების გამოძიება სხვადასხვა არაწრფივი მედიაში და FPU სპექტრის გენერატორების განვითარების მედიცინის, ბერეზინის ანდრეი. ეს წიგნი გაკეთდება თქვენი ბრძანების შესაბამისად ბეჭდვითი მოთხოვნის ტექნოლოგიის გამოყენებით. სამუშაოების ძირითადი შედეგები ასეთია. ასოცირებული Koregoreg განტოლების სისტემის ნაწილი ...

Electrolytes როგორც ქიმიკატები ცნობილია უძველესი დროიდან. თუმცა, მათი განცხადების უმრავლესობა შედარებით ცოტა ხნის წინ მოიგო. ჩვენ განვიხილავთ ყველაზე პრიორიტეტებს ამ ნივთიერებების გამოყენების ინდუსტრიასა და დისპელს, რა ეს უკანასკნელი გადის და ისინი ერთმანეთისგან განსხვავდებიან. მაგრამ დაიწყე სიუჟეტის ტური.

ისტორია

უძველესი ცნობილი ელექტროლიტები არიან მარილები და მჟავები ღიაა უძველეს სამყაროში. თუმცა, იდეები დროთა განმავლობაში განვითარებული ელექტროლიტების სტრუქტურისა და თვისებების შესახებ. ამ პროცესების თეორიები, რომლებიც წარმოიშვა 1880 წლიდან, როდესაც რიგი აღმოჩენები შეიქმნა ელექტროლიტური თვისებების თეორიებთან. იყო რამდენიმე მაღალი ხარისხის გადასვლა თეორიებში, რომლებიც აღწერენ ელექტროლიტების ურთიერთქმედების მექანიზმებს (ყველაფრის შემდეგ, მხოლოდ ამ თვისებებით სარგებლობენ იმისთვის, რომლითაც ისინი იყენებენ ინდუსტრიაში).

ახლა დეტალურად გავაანალიზებთ რამდენიმე თეორიას, რომელთაც დიდი გავლენა ჰქონდათ იდეების განვითარებაზე ელექტროლიტების შესახებ და მათი თვისებები. და დავიწყოთ ყველაზე გავრცელებული და მარტივი თეორია, რომელიც თითოეულმა ჩვენგანმა სკოლაში გავიდა.

Arrhenius ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია

1887 წელს, შვედეთის ქიმიკოსმა და ვილჰელმ ოსტევალდმა ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია შეიქმნა. თუმცა, აქ ასევე ასე არ არის მარტივი. თავად თავი იყო ე.წ. ფიზიკური თეორიის მხარდამჭერი, რომელიც არ ითვალისწინებდა ნივთიერების კომპონენტების ინტერაქციას და ამტკიცებდა, რომ არსებობს თავისუფალი ბრალი ნაწილაკები (იონები). სხვათა შორის, ეს არის ისეთი პოზიციები დღეს, რათა განიხილოს სკოლაში ელექტროლიტური დისოციაცია.

მოდით, კვლავ ვისაუბროთ იმაზე, თუ რა თეორია აძლევს და როგორ განმარტავს ჩვენთვის წყლის ნივთიერებების ურთიერთქმედების მექანიზმი. როგორც სხვა, მას აქვს რამდენიმე პოსტულატი, რომ იგი იყენებს:

1. წყლით ურთიერთქმედებისას, ნივთიერება იონების შესახებ დაშლა (დადებითი - ცაცია და უარყოფითი - ანონი). ეს ნაწილაკები ატენიანებენ: ისინი წყლის მოლეკულების მოზიდვას, რაც, სხვათა შორის, ერთ მხარეს დადებითად დაუშვებელია და მეორეს მხრივ (ფორმის დიპოლური), შედეგად, შეიქმნა Aquacomplexes (Solvates).

2. დისოციაციის პროცესი შეუქცევადია - ანუ, თუ ნივთიერება იონების გატეხილია, მაშინ ნებისმიერი ფაქტორების მოქმედებისას მას შეუძლია ისევ თავდაპირველად გადაიქცევა.

3. თუ თქვენ დააკავშირებთ ელექტროდებს გამოსავალს და მიმდინარეობს მიმდინარე, Cations დაიწყება გადაადგილება უარყოფითი ელექტროდი - კათოდური და ანონების დადებითი ბრალდებით - ანოდი. სწორედ ამიტომ, წყალში კარგად ხსნადი ხსნარი ხორციელდება ელექტროენერგიის უკეთესად, ვიდრე წყალი. იმავე მიზეზით, ისინი ელექტროლიტებს უწოდებდნენ.

4. ელექტროლიტი ახასიათებს დაშლის პროცესს. ეს მაჩვენებელი დამოკიდებულია გამხსნელი და ყველაზე გახსნილი ნივთიერების თვისებებზე, ამ უკანასკნელის კონცენტრაციაზე და გარე ტემპერატურაზე.

აქ, არსი, ამ მარტივი თეორიის ყველა ძირითადი პოსტულატი. ჩვენ ამ სტატიაში გამოვიყენებთ იმისთვის, რომ აღწერო, თუ რა ხდება ელექტროლიტების გადაწყვეტაში. ამ კავშირების მაგალითები ცოტა მოგვიანებით გამოიყურება და ახლა კიდევ ერთი თეორია.

ლუის მჟავებისა და ბაზების თეორია

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის მიხედვით, მჟავა არის ნივთიერება წყალბადის გადაწყვეტაში და ბაზა არის ნაერთი, რომელიც ჰიდროქსიდის ანონის გამოსავალში ჩამოყალიბებულია. არსებობს კიდევ ერთი თეორია მოუწოდა ცნობილი ქიმიკოსი Gilbert Lewis- ს სახელი. ეს საშუალებას გაძლევთ ოდნავ გაფართოვდეს მჟავა და ბაზის კონცეფცია. ლუისის თეორიის მიხედვით, მჟავების ან ნივთიერებების მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ თავისუფალი ელექტრონული ორბიტაციები და კიდევ ერთი მოლეკულის ელექტრონულად მიიღებენ. ადვილია იმის გამოცემა, რომ იქნება ასეთი ნაწილაკები, რომლებიც შეძლებენ ერთ ან რამდენიმე ელექტრონს "მჟავას" გამოყენებას. აქ ძალიან საინტერესოა, რომ მჟავა ან ბაზა შეიძლება იყოს არა მხოლოდ ელექტროლიტი, არამედ ნებისმიერი ნივთიერება, თუნდაც წყალშიც კი.

Brandsteda Lowry- ის Prololatian თეორია

1923 წელს, დამოუკიდებლად ერთმანეთს, ორი მეცნიერი - ჯ. ბრენტედი და თ. ლურია ჩატარდა თეორია, რომელიც ახლა აქტიურად იყენებს მეცნიერებს ქიმიური პროცესების აღსაწერად. ამ თეორიის არსი ის არის, რომ დისოციაციის მნიშვნელობა მჟავას პროტონის გადაცემას მცირდება ბაზაზე. ამრიგად, ეს უკანასკნელი გაიგებს, როგორც პროტონების მიღება. მჟავა მათი დონორია. თეორია ასევე განმარტავს ნივთიერებების არსებობას, რომელიც მანიფესტის თვისებებსა და მჟავებსა და ბაზებს. ასეთი ნაერთები ეწოდება amphoteric. Brenstead-Lowi- ის თეორიაში, ტერმინი ამფლიტი მათთვის გამოიყენება, ხოლო მჟავა ან ბაზა ჩვეულებრივია პროლალიტებით.

ჩვენ მივუახლოვდით სტატიის მომდევნო ნაწილს. აქ ჩვენ ვამბობთ, როგორ არის ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები ერთმანეთისგან განსხვავებული და განიხილავენ გავლენას გარეგანი ფაქტორები მათი თვისებები. და მაშინ ჩვენ დავიწყებთ მათი პრაქტიკული გამოყენების აღწერს.

ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები

თითოეული ნივთიერება წყვეტს წყლით ინდივიდუალურად. ზოგიერთი დაითხოვოს იგი კარგად (მაგალითად, სამზარეულო მარილი), და ზოგიერთი არ დაიშლება ყველა (მაგალითად, ცარცი). ამდენად, ყველა ნივთიერებები იყოფა ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტებით. ეს უკანასკნელი არის ნივთიერებები, რომლებიც ცუდად ინტერაქციაში წყლით და გადაწყვეტის ბოლოში. ეს იმას ნიშნავს, რომ მათ აქვთ ძალიან დაბალი ხარისხის დისოციაცია და მაღალი ბონდის ენერგია, რომელიც არ იძლევა ნორმალურ პირობებს მოლეკულის შესვენება მისი იონების კომპონენტებზე. სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია ხდება ძალიან ნელა ან როდესაც ამ ნივთიერების ტემპერატურა და კონცენტრაცია.

ისაუბრეთ ძლიერი ელექტროლიტების შესახებ. ესენია ყველა ხსნადი მარილები, ისევე როგორც ძლიერი მჟავები და სიმსივნეები. ისინი ადვილად დაიშლება იონებად და ძალიან ძნელია შეგროვება მათ ნალექებში. მიმდინარე ელექტროლიტებში, სხვათა შორის, ხორციელდება ზუსტად წყალობით, რომელიც შეიცავს გამოსავალს. აქედან გამომდინარე, მიმდინარე ძლიერი ელექტროლიტები საუკეთესოა. ამ უკანასკნელის მაგალითები: ძლიერი მჟავები, სიმსივნეები, ხსნადი მარილები.

ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ელექტროლიტების ქცევაზე

ახლა ჩვენ გვესმოდეს, თუ როგორ შეცვლის გარე გარემოში გავლენას ახდენს კონცენტრაცია პირდაპირ გავლენას ახდენს ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხზე. უფრო მეტიც, ეს თანაფარდობა შეიძლება გამოიხატოს მათემატიკურად. ამ ურთიერთობის აღწერილი კანონი ეწოდება Ostelald- ის განზავების კანონს და დაწერილია შემდეგნაირად: A \u003d (K / C) 1/2. აქ არის დისკოციის ხარისხი (ფრაქციებში), დისოციაციის მუდმივი, თითოეული ნივთიერების განსხვავებული, და C არის ელექტროლიტური კონცენტრაცია. ამ ფორმულაზე, თქვენ შეგიძლიათ გაიგოთ ბევრი რამ ნივთიერებისა და მისი ქცევის შესახებ.

მაგრამ ჩვენ უარვყოფდით თემას. კონცენტრაციის გარდა, დისოციაციის ხარისხი ასევე გავლენას ახდენს ელექტროლიტების ტემპერატურაზე. უმეტეს ნივთიერებებისთვის, მისი ზრდა ზრდის ხსნილობას და ქიმიურ საქმიანობას. ეს შეიძლება ახსნას ზოგიერთი რეაქციის ნაკადი მხოლოდ მაშინ, როდესაც გაიზარდა ტემპერატურა. ნორმალურ პირობებში, ისინი ძალიან ნელა ან ორივე მიმართულებით მიდიან (ასეთი პროცესი ეწოდება შექცევას).

ჩვენ დემონტაჟი ფაქტორები, რომლებიც განსაზღვრავს ასეთი სისტემის ქცევას, როგორც ელექტროლიტების გადაწყვეტას. ახლა მოდით წავიდეთ კ. პრაქტიკული პროგრამა ეს, ეჭვი არ ეპარება, ძალიან მნიშვნელოვანი ქიმიკატები.

სამრეწველო გამოყენება

რა თქმა უნდა, ყველამ ისმის სიტყვა "ელექტროლიტი" ბატარეებთან დაკავშირებით. მანქანაში, ტყვიის მჟავა ბატარეები გამოიყენება, ელექტროლიტების როლი, რომელშიც 40% გოგირდის მჟავა ასრულებს. იმის გაგება, თუ რატომ არის ნივთიერება, ღირსების გაგება ბატარეების მახასიათებლებზე.

რა არის ნებისმიერი ბატარეის ოპერაციის პრინციპი? ისინი მათში ხდება ერთი ნივთიერების კონვერტაციის რეაქციაში, რის შედეგადაც ელექტრონებს გაათავისუფლებენ. ბატარეის დატენვისას, ნივთიერებების ურთიერთქმედება, რომელიც არ არის ნორმალური პირობებით. ეს შეიძლება იყოს ქიმიური რეაქციის შედეგად ნივთიერებაში ელექტროენერგიის დაგროვება. როდესაც გამონადენი, ინვერსიული ტრანსფორმაცია იწყება, რაც საშუალებას იძლევა სისტემაში თავდაპირველი სახელმწიფო. ეს ორი პროცესი ერთად ერთჯერადი ბრალდება-გამონადენი ციკლია.

განვიხილოთ ზემოაღნიშნული პროცესი კონკრეტული მაგალითზე - ტყვიის მჟავა ბატარეა. როგორც ადვილი გამოსადეგია, ეს დღევანდელი წყარო შედგება ელემენტის შემცველი (ასევე PBO 2 ტყვიის დიოქსიდი) და მჟავა. ნებისმიერი ბატარეა შედგება ელექტროდებისა და სივრცისგან, მათ შორის ელექტროლიტით. როგორც ეს უკანასკნელი, როგორც უკვე გაირკვა, გოგირდის მჟავა გამოიყენება 40 პროცენტით კონცენტრაციაში. ასეთი ბატარეის კათოდან არის ტყვიის დიოქსიდი, და ანდოდი არის სუფთა ტყვიისგან. ეს ყველაფერი იმიტომ ხდება, რომ სხვადასხვა შეუქცევადი რეაქციები, რომლებიც მოიცავს ამ ორ ელექტროდს, რომელიც მჟავა იწინასწარმეტყველა:

1. PBO 2 + ასე რომ 4 2- + 4H + + 2E - \u003d PBSO 4 + 2H 2 O (რეაქცია უარყოფითი ელექტროდი - კათოდური).
2. PB + ასე რომ 4 2- 2E - \u003d PBSO 4 (რეაქცია ხდება დადებითი ელექტროდი - ანოდი).

თუ წაიკითხავთ რეაქციას მარცხნიდან მარჯვნივ - მივიღებთ ბატარეის განმუხტვის პროცესს, და თუ მარჯვენა მარცხნივ - დატენვისას. თითოეულ ამ რეაქციაში განსხვავებულია, მაგრამ მათი ნაკადის მექანიზმი ზოგადად აღწერილია იმავე გზით: ორი პროცესი ხდება, რომელთაგან ერთ-ერთი ელექტრონები "შეიწოვება" და სხვა, პირიქით, "გარეთ". ყველაზე მნიშვნელოვანი ისაა, რომ აბსორბირებული ელექტრონების რაოდენობა გამოქვეყნდა.

სინამდვილეში, გარდა ბატარეების გარდა, ამ ნივთიერებების ბევრი განაცხადია. ზოგადად, ელექტროლიტების, რომლის მაგალითები, რომელთა შესახვევებით არის მხოლოდ იმ მრავალფეროვნების მარცვლეული, რომლებიც ამ ვადით შერწყმულია. ყველგან ყველგან არიან. აქ, მაგალითად, სხეულის სხეული. ვფიქრობ, არ არსებობს ეს ნივთიერებები? ძალიან შეცდომა. ისინი ყველგან არიან აშშ-ში და სისხლის ელექტროლიტების ყველაზე დიდი რაოდენობით. ესენია, მაგალითად, რკინის იონები, რომლებიც ჰემოგლობინის ნაწილია და ჩვენი სხეულის ქსოვილებისთვის ჟანგბადის ტრანსპორტირებას დაეხმარება. სისხლის ელექტროლიტები ასევე მნიშვნელოვან როლს თამაშობენ წყლის მარილის ბალანსის რეგლამენტში და გულის მუშაობის შესახებ. ეს ფუნქცია ხორციელდება კალიუმის და ნატრიუმის იონების მიერ (უჯრედებშიც კი ხდება, რომელსაც კალიუმის ნატრიუმის ტუმბო ეწოდება).

ნებისმიერი ნივთიერებები, რომლებიც შეგიძლიათ დაითხოვოთ მინიმუმ ცოტა, - ელექტროლიტი. და არ არსებობს ასეთი ინდუსტრია და ჩვენი ცხოვრება თქვენთან ერთად, სადაც ისინი ვრცელდება. ეს არ არის მხოლოდ ბატარეები მანქანები და ბატარეები. ეს არის ნებისმიერი ქიმიური და კვების პროდუქტები, სამხედრო ქარხნები, სამკერვალო ქარხნები და ასე შემდეგ.

ელექტროლიტების შემადგენლობა, სხვათა შორის, განსხვავებულია. ასე რომ, თქვენ შეგიძლიათ აირჩიოთ მჟავა და ტუტე ელექტროლიტი. ისინი ფუნდამენტურად განსხვავდებიან თავიანთ თვისებებში: როგორც უკვე ლაპარაკობდით, მჟავები არიან პროტონების დონორები და პიკელები იღებენ მიღებას. მაგრამ ელექტროლიტური შემადგენლობის დროს ნივთიერების ნაწილის დაკარგვა, კონცენტრაცია ან შემცირება ან იზრდება (ეს ყველაფერი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა არის დაკარგული, წყალი ან ელექტროლიტი).

ყოველ დღე ჩვენ მათ წინაშე ვდგავართ, მაგრამ რამდენიმე ადამიანმა ზუსტად იცის ეს ტერმინი, როგორც ელექტროლიტები. მაგალითები კონკრეტული ნივთიერებების ჩვენ disassembled, ამიტომ მოდით მივმართოთ ოდნავ უფრო კომპლექსურ კონცეფციებს.

ფიზიკური თვისებები ელექტროლიტების

ახლა ფიზიკის შესახებ. ყველაზე მნიშვნელოვანი ის არის, რომ თქვენ უნდა გვესმოდეს, როდესაც სწავლობს ამ თემას - როგორ მიმდინარეობს ელექტროლიტების მიმდინარეობა. გადამწყვეტი როლი იონების მიერ თამაშობს. ეს ბრალი ნაწილაკებს შეუძლიათ მიიღონ პასუხისმგებლობა ერთი ნაწილიდან მეორეზე. ასე რომ, anions ყოველთვის ცდილობს დადებითი ელექტროდი, და cations - უარყოფითი. ამდენად, ელექტრო შოკის ხსნარზე მოქმედებს, სისტემაში სხვადასხვა მხარეს ბრალი წაუყენეთ.

ძალიან საინტერესოა ისეთი ფიზიკური დამახასიათებელი სიმჭიდროვე. ჩვენ მიერ განხილული ნაერთების მრავალი თვისება დამოკიდებულია მასზე. და ხშირად კითხვა pops up: "როგორ დააყენოს სიმჭიდროვე ელექტროლიტური?" სინამდვილეში, პასუხი მარტივია: აუცილებელია წყლის შემცველობის შემცირება. მას შემდეგ, რაც ელექტროლიტების სიმჭიდროვე ძირითადად განისაზღვრება, ძირითადად, ეს დამოკიდებულია ბოლო კონცენტრაციაზე. არსებობს ორი გზა, რათა ჩაფიქრებული. პირველი საკმაოდ მარტივია: დუღილის ელექტროლიტი შეიცავს ბატარეაში. ამისათვის აუცილებელია დააკისროს ის, რომ ტემპერატურა შიგნით გაიზარდა ოდნავ ზემოთ ასი გრადუსი. თუ ეს მეთოდი არ დაეხმარება, არ ინერვიულოთ, არის კიდევ ერთი: უბრალოდ შეცვალეთ ძველი ელექტროლიტი ახალი. ამისათვის თქვენ უნდა გაჟღენთილი ძველი ხსნარი, გაწმენდილი გოგირდის მჟავების ნარჩენებისგან გაჟღენთილი წყალი და შემდეგ დაასხით ახალი ნაწილი. როგორც წესი, მაღალი ხარისხის ელექტროლიტური გადაწყვეტილებები დაუყოვნებლივ სასურველი მასშტაბის კონცენტრაციას. ჩანაცვლების შემდეგ, თქვენ შეგიძლიათ დაივიწყოთ დიდი ხნის განმავლობაში, თუ როგორ უნდა დააყენოთ ელექტროლიტების სიმჭიდროვე.

ელექტროლიტური კომპოზიცია დიდწილად განსაზღვრავს მის თვისებებს. ასეთი მახასიათებლები, როგორიცაა ელექტრო გამტარობა და სიმჭიდროვე, მაგალითად, უკიდურესად დამოკიდებულია გახსნილი ნივთიერების ბუნებაზე და მისი კონცენტრაციაზე. არსებობს ცალკე კითხვა, თუ რამდენი ელექტროლიტი ბატარეაში შეიძლება იყოს. სინამდვილეში, მისი მოცულობა პირდაპირ უკავშირდება პროდუქტის მითითებას. უფრო გოგირდის მჟავა ბატარეის შიგნით, უფრო ძლიერი, ანუ, უფრო დიდი ძაბვის შეუძლია გაცემული.

სად მოხდება ეს მოსახერხებელი?

თუ თქვენ ხართ მანქანის ენთუზიასტი ან უბრალოდ უყვართ მანქანები, მაშინ თქვენ თვითონ გაიგოთ ყველაფერი. რასაკვირველია, მაშინაც კი, თქვენ იცით, თუ როგორ უნდა დადგინდეს, თუ რამდენად ელექტროლიტი ბატარეაში არის. და თუ თქვენ შორს ხართ მანქანებისგან, ამ ნივთიერებების თვისებების ცოდნა, მათი მიზნები და როგორ ერთმანეთთან ურთიერთქმედება სრულიად ზედმეტი არ იქნება. იცის, რომ თქვენ არ ხართ დაბნეული, თუ გკითხავთ, რომელი ელექტროლიტი ბატარეაში. მიუხედავად იმისა, რომ მაშინაც კი, თუ არ ხართ მანქანის ენთუზიასტი, მაგრამ თქვენ გაქვთ მანქანა, ბატარეის ქსელის ცოდნა არ იქნება სრულიად ზედმეტი და დაგეხმარებათ სარემონტო. ეს იქნება ბევრად უფრო ადვილი და იაფი, რათა ყველაფერი გააკეთოს, ვიდრე წასვლა autocentre.

და უკეთესად შეისწავლონ ამ თემას, ჩვენ ვურჩევთ კითხულობს ქიმიის სახელმძღვანელოს სკოლისა და უნივერსიტეტებისთვის. თუ თქვენ იცით ეს მეცნიერება კარგად და წაიკითხეთ საკმარისი სახელმძღვანელოები, საუკეთესო ვარიანტი იქნება "მიმდინარე" ქიმიური წყაროები "Varypayev. აღნიშნულია დეტალურად ბატარეების მთელი თეორია, სხვადასხვა ბატარეები და წყალბადის ელემენტები.

დასკვნა

ჩვენ მივუახლოვდით ბოლოს. შევაჯამოთ. ზემოთ, ჩვენ disassembled ყველაფერი, რაც ეხება ასეთი კონცეფცია, როგორც ელექტროლიტები: მაგალითები, თეორია სტრუქტურა და თვისებები, ფუნქციები და გამოყენება. კიდევ ერთხელ ღირს, რომ ეს ნაერთები ჩვენი ცხოვრების ნაწილია, რომლის გარეშეც ჩვენი სხეულები და ინდუსტრიის ყველა სფერო შეიძლება არსებობდეს. გახსოვთ სისხლის ელექტროლიტები? მადლობა მათ ჩვენ ვცხოვრობთ. რაც შეეხება ჩვენს მანქანებს? ამ ცოდნის დახმარებით, ჩვენ შეგვიძლია დავაფიქსიროთ ბატარეასთან დაკავშირებული პრობლემა, როგორც ახლა გვესმის, თუ როგორ უნდა დააყენოს ელექტროლიტების სიმჭიდროვე.

შეუძლებელია ყველაფერი ვუთხრა, და ასეთი მიზანი არ გამოვხატეთ. ყოველივე ამის შემდეგ, ეს არ არის ყველაფერი, რაც შეიძლება ამ საოცარი ნივთიერებების შესახებ.

ელექტროლიტები არიან ნივთიერებები, ნივთიერებების შენადნობები ან გადაწყვეტილებები, რომლებსაც აქვთ ელექტროლიტიურად განახორციელონ გალვანური მიმდინარეობა. შესაძლებელია, თუ რომელი ელექტროლიტების ნივთიერება მოიცავს ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიას.

ინსტრუქცია

• ამ თეორიის არსი ის არის, რომ როდესაც დნობის (წყალში გაჟღენთილია), თითქმის ყველა ელექტროლიტი უარს იტყვის იონებს, რომლებიც ორივე დადებითი და უარყოფითად ბრალი (რომელსაც ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება). ელექტროენერგიის ამჟამინდელი, ნეგატიური (ანონების "-") გავლენის ქვეშ ანოდე (+) და დადებითად ბრალი (cations, "+"), კათოდამდე (-). ელექტროლიტური დისოციაცია არის შექცევადი პროცესი (საპირისპირო პროცესი ეწოდება "მოლარიზაცია").
• ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი (ა) დამოკიდებულია ელექტროლიტების ბუნებაზე, გამხსნელი და მათი კონცენტრაციით. ეს არის მოლეკულების რიცხვის თანაფარდობა (N), რომელიც იონების შევიდა სულ ნომერი მოლეკულები (ნ) გამოსავალში. მიიღეთ: \u003d n / n
• ამდენად, ძლიერი ელექტროლიტების არის ნივთიერებები, რომ მთლიანად დაშლის იონების როდესაც დაიშალა წყალში. ძლიერი ელექტროლიტების, როგორც წესი, ძლიერი პოლარული ან იონური კავშირების ნივთიერებები ნივთიერებებია: ეს არის მარილები, რომლებიც კარგად ხსნადი, ძლიერი მჟავები (HCL, Hi, HBR, HCLo4, HNO3, H2SO4), ისევე როგორც ძლიერი ბაზები (KOH , Naoh, Rboh, BA (OH) 2, CSOH, SR (OH) 2, Lioh, CA (OH) 2). ძლიერ ელექტროლიტში, ნივთიერება დაიშალა მასში, ძირითადად, იონების (ანონებისა და ცრემლები) სახით; მოლეკულები, რომლებიც არ არიან ჩართული - პრაქტიკულად არა.
• სუსტი ელექტროლიტები არიან ისეთი ნივთიერებები, რომლებიც მხოლოდ ნაწილობრივ issociate ions. სუსტი ელექტროლიტები, ერთად იონების ერთად, შეიცავს მოლეკულები არ არის dissociated. სუსტი ელექტროლიტები არ არის დაშვებული იონების ძლიერი კონცენტრაციის გადაწყვეტაში. სუსტი სუსტი:
  - ორგანული მჟავები (თითქმის ყველა) (C2H5COOH, CH3COOH და ა.შ.);
  - ზოგიერთი არაორგანული მჟავები (H2S, H2CO3 და ა.შ.);
  - თითქმის ყველა მარილები, დაბალი ხსნადი წყალში, ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ისევე როგორც ყველა ბაზა (CA3 (PO4) 2; CU (OH) 2; ალ (OH) 3; NH4OH);
  - წყალი. მათ პრაქტიკულად არ აქვთ ელექტროენერგია, ან გაატარონ, მაგრამ ცუდი.

ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები

მოლეკულების მხოლოდ ნაწილი სხვადასხვა ელექტროლიტების გადაწყვეტილებებში. ელექტროლიტური ძალის რაოდენობრივი მახასიათებლებისთვის, გაეცნენ დისოცირების ხარისხის კონცეფციას. იონების მიერ გამოყოფილი მოლეკულების რიცხვის თანაფარდობა, ხსნის მოლეკულების საერთო რაოდენობას ეწოდება დისოციაციის ხარისხი.

სადაც C არის Predissal მოლეკულების კონცენტრაცია, Mol / L;

C 0 - გადაწყვეტის თავდაპირველი კონცენტრაცია, Mol / L.

დისოციაციის მასშტაბით, ყველა ელექტროლიტი დაყოფილია ძლიერი და სუსტი. ძლიერი ელექტროლიტები ეკუთვნის დისოციაციის ხარისხს, რომლის მიხედვითაც 30% -ზე მეტი (A\u003e 0.3). Ესენი მოიცავს:

ძლიერი მჟავები (H 2 ასე რომ 4, HNO 3, HCL, HBR, Hi);

· ხსნადი ჰიდროქსიდები, გარდა NH 4 OH;

· Salties ხსნადი.

ძლიერი ელექტროლიტების ელექტროლიტური დისოციაცია შეუქცევადია

HNO 3 ® H + + № - 3.

სუსტი ელექტროლიტების აქვს დისოციაციის ხარისხი 2% -ზე ნაკლები (a< 0,02). К ним относятся:

· სუსტი არაორგანული მჟავები (H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, HCN, H 2 SIO 3 და ა.შ.) და ყველა ორგანული, მაგალითად, ძმარმჟავას (CH 3 COOH);

· არასასურველი ჰიდროქსიდები, ისევე როგორც ხსნადი NH 4 ოჰ ჰიდროქსიდი;

· Insoluble მარილები.

დისოციაციის შუალედური ღირებულებების ელექტროლიტები წარმოადგენენ საშუალო ელექტროგადაცემებს.

დისოციაციის ხარისხი (ა) დამოკიდებულია შემდეგ ფაქტორებზე:

ელექტროლიტების ბუნებისგან, ეს არის ქიმიური ობლიგაციების ტიპზე; დისოციაცია ყველაზე ადვილად ხდება პოლარული ობლიგაციების ადგილას;

გამხსნელი ბუნებისგან - უფრო დიდი უკანასკნელი, ადვილია იგი დისკოციის პროცესში;

ტემპერატურისაგან - ტემპერატურის გაზრდა გაზრდის დისოციაციას;

გადაწყვეტილების კონცენტრაციისგან - გამოსავლის განზავებისას ასევე იზრდება.

ქიმიური ობლიგაციების ბუნების დისოციაციის ხარისხზე დამოკიდებულების მაგალითზე, ჩვენ განვიხილავთ ნატრიუმის ჰიდროსულფატის (NAHSO 4) დისოციაციას, რომლის მოლეკულაში, რომლის შემდეგაც არსებობს შემდეგი სახის ბმულები: 1-იონი; 2 - პოლარული კოვალენტი; 3 - გოგირდისა და ჟანგბადის ატომებს შორის ურთიერთობა დაბალია პოლარული. ყველაზე ადვილად არღვევს ion კავშირის ადგილას (1):

Na 1 o 3 o s 3 h 2 o o o

1. Nahso 4 ® Na + + HSO - 4, 2. პოლარული კომუნიკაციის ადგილას, ნაკლებად: HSO - 4 ® H + + SO 2 - 4. 3. მჟავა ნარჩენები ეს არ არის dissociate on იონების.

ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი მკაცრად დამოკიდებულია გამხსნელების ბუნებაზე. მაგალითად, HCL dissociates მკაცრად წყალში, სუსტი ethanol c 2 h 5 oh, თითქმის არ dissociates ბენზენი, რომელშიც იგი პრაქტიკულად არ ატარებს ელექტრო მიმდინარე. გამხსნელების მაღალი დიელექტრიკული მუდმივი (ე) პოლარიზების გაჟღენთილი ნივთიერებების მოლეკულებს და მათთან ერთად (hydrated) იონების მოლეკულებს. 25 0 С E (H 2 o) \u003d 78.5, E (C 2 H 5 OH) \u003d 24.2, E (C 6 H 6) \u003d 2.27.

სუსტი ელექტროლიტების გადაწყვეტილებებში, დისოციაციის პროცესი შექცევადია და, აქედან გამომდინარე, ქიმიური წონასწორობის კანონები გამოიყენება მოლეკულების და იონების გამოსწორების წონასწორობაში. ასე რომ, ძმარმჟავების დისოციაციისთვის

CH 3 COOH "CH 3 COO - + H +.

განისაზღვრება CInilibrium მუდმივი C

K \u003d k d \u003d сх 3 COO - · H + / SCH 3 COOH.

დისციპლინური პროცესის წონასწორობის მუდმივი (ლ) ეწოდება დისოციაციის მუდმივი (კ). მისი ღირებულება დამოკიდებულია ელექტროლიტების ბუნებაზე, გამხსნელზე და ტემპერატურაზე, მაგრამ ეს არ არის დამოკიდებული ელექტროლიტების კონცენტრაციაზე. დისოციაცია მუდმივი არის სუსტი ელექტროლიტების მნიშვნელოვანი მახასიათებელი, რადგან ეს მიუთითებს მათი მოლეკულების სიძლიერეზე. პატარა დისოციაციის მუდმივი, სუსტი ელექტროლიტური dissociates და უფრო სტაბილური მისი მოლეკულა. იმის გათვალისწინებით, რომ დისოციაციის ხარისხი განსხვავდება დისპოზიციის მუდმივი ცვლილებებისგან გადაწყვეტილების კონცენტრაციით, აუცილებელია კთანერი K და A- ს შორის. თუ გადაწყვეტის თავდაპირველი კონცენტრაცია არის C- ის ტოლი და ამ კონცენტრაციის შესაბამისი დისოციაციის ხარისხი A, ძმარმჟავების წინასწარ მოლეკულების რიცხვი A · C.

Сх 3 COO - \u003d H + \u003d A ·

შემდეგ წარუმატებელი ძმარმჟავების მოლეკულების კონცენტრაცია იქნება (C - A · C) ან C (1- A · C). აქედან

K D \u003d As · C / (C - A · C) \u003d 2 C / (1- A). (ერთი)

განტოლება (1) გამოხატავს Ostelald- ის განზავების კანონს. ძალიან სუსტი ელექტროლიტებისთვის<<1, то приближенно К @ a 2 С и

a \u003d (k / s). (2)

როგორც ჩანს, ფორმულა (2), ელექტროლიტური ხსნარის კონცენტრაციის შემცირებით (განზავებული), დისოციაციის ხარისხი იზრდება.

სუსტი ელექტროლიტები გადანაწილებულია ნაბიჯებით, მაგალითად:

1 ნაბიჯი H 2 Co 3 "H + + NSO - 3,

2 ეტაპი NSO - 3 "H + + CO 2 - 3).

ასეთი ელექტროლიტები ხასიათდება რამდენიმე მუდმივმოქმედი - დამოკიდებულია ions on decay ნაბიჯები იონების შესახებ. ქოქოსის მჟავისთვის

K 1 \u003d CH + · SNO - 2 / CH 2 C 3 \u003d 4.45 × 10 -7; K 2 \u003d CH + CSO 2-3 / SNSO - 3 \u003d 4.7 × 10 -11.

როგორც ჩანს, ქვანახშირის მჟავების იონების განადგურება ძირითადად პირველ ეტაპზე განისაზღვრება და მეორე შეიძლება მხოლოდ დიდი სოლო-განზავებით გამოავლინოს.

სულ Equilibrium H 2 Co 3 "2H + + CO 2 - 3 შეესაბამება დისოციაციის საერთო მუდმივს

K D \u003d C 2 H + · CSO 2-3 / CH 2 CO 3.

ღირებულებები 1 და კ 2 ასოცირდება ერთმანეთთან თანაფარდობა

K d \u003d k 1 · k 2.

ანალოგიურად, მრავალფეროვანი ლითონების ბაზები განისაზღვრება. მაგალითად, სპილენძის ჰიდროქსიდის დისოციაციის ორი ეტაპი

CU (OH) 2 "Cuoh + + OH -

Cuoh + "CU 2+ + OH -

გააუქმოს დისოციაციის მუდმივები

K 1 \u003d Cuoh + · ძილი - / CCU (OH) 2 და K 2 \u003d CCU 2+ · ძილი - / Cuoh +.

ვინაიდან ძლიერი ელექტროლიტების გამოყოფა, დისოციაციის ტერმინი მუდმივი თავად ჩამოერთვა შინაარსს.

სხვადასხვა ელექტროლიტური კლასების დისოციაცია

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით მჟავა ნივთიერება ეწოდება, რომლის დისოციაცია, რომლის საშუალებითაც მხოლოდ ჰიდროგენური იონი H 3 O (ან უბრალოდ H +) ჩამოყალიბებულია, როგორც ცაცია.

საფუძველიმას უწოდებენ ნივთიერებას, რომ წყალხსნარში, როგორც ჰიდროქსიდის იონების სახეები - და სხვა სახეები არ არის.

ტრენინგის თეორიის მიხედვით, მჟავა არის პროტონული დონორი და ბაზა პროტონების მიღებაა.

საბაზისო ძალა, როგორც მჟავების ძალა დამოკიდებულია დისოცირების მუდმივი მასშტაბით. უფრო დიდი დისოციაციის მუდმივი, ძლიერი ელექტროლიტი.

არსებობს ჰიდროქსიდები, რომლებიც შეძლებენ თანამშრომლობისა და მარილების შექმნას არა მხოლოდ მჟავებით, არამედ საფუძვლით. ასეთი ჰიდროქსიდები ეწოდება amphoteric. Ესენი მოიცავს BE (OH) 2, ZN (OH) 2, SN (OH) 2, PB (OH) 2, CR (OH) 3, AL (OH) 3. თვისებები გამოწვეულია იმით, რომ ისინი მჟავების ტიპის სუსტი ხარისხით და ბაზის ტიპით არიან გავრცელებული

H + + RO - « Roh. « R + + on -.

ეს წონასწორობა განმარტავს იმ ფაქტს, რომ ლითონისა და ჟანგბადის კავშირის ძალა ოდნავ განსხვავდება ჟანგბადის და წყალბადის შორის კავშირისგან. აქედან გამომდინარე, ჰიდროქსიდი ბერილიუმის ურთიერთქმედება ჰიდროქლორინის მჟავასთან ერთად, გამოდის ბერილიუმის ქლორიდისგან

BE (OH) 2 + HCL \u003d BECL 2 + 2H 2 O,

და როდესაც ინტერაქციაში ნატრიუმის ჰიდროქსიდი - Beryllate ნატრიუმის

იყავი (OH) 2 + 2naoh \u003d na 2 beo 2 + 2h 2 o.

სოლოლი. ეს შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ელექტროლიტების, რომ დისკომფორტს ქმნის, რათა შექმნას cations, გარდა წყალბადის cations და anions, გარდა ჰიდროქსიდი იონების.

შუა მარილები, ლითონის ციდებებზე შესაბამისი მჟავების წყალბადის იონების შედეგად (Eithernh + 4) გამოწვეული შედეგები (Eithernh + 4).

მჟავე მარილები issociate გასწვრივ ნაბიჯები

1 ნაბიჯი Nahso 4 "Na + + HSO - 4 ,

2 ნაბიჯი HSO. - 4 "H + + SO 2- 4.

პირველი ეტაპზე დისოციაციის ხარისხი უფრო დიდია, ვიდრე მე -2 ეტაპზე, ხოლო ნაკლები მჟავა, მე -2 ეტაპზე დისოციაციის ნაკლები.

ძირითადი მარილები, მიღებული ჰიდროქსიდი იონების არასრულყოფილი ჩანაცვლება მჟავა ნარჩენების, დისცუციალური ასევე ნაბიჯებით:

1 ნაბიჯი (Cuoh) 2 ასე რომ 4 "2 Cuoh + + So 2-4,

2 ნაბიჯი Cuoh + "CU 2+ + OH -.

სუსტი საფუძვლების ძირითადი მარილები ძირითადად პირველ ეტაპზეა გავრცელებული.

კომპლექსური მარილები, რომელიც შეიცავს კომპლექსურ კომპლექსს, რომელიც ინარჩუნებს მის სტაბილურობას დაშლის დროს, გარე სფეროს კომპლექსურ იონზე და იონებაზე

K 3 "3k + + 3 -

ასე რომ 4 "2+ + ასე 2 - 4.

კომპლექსის ცენტრში არის ატომი - კომპლექსი სამომხმარებლო. ეს როლი ჩვეულებრივ შესრულებულია ლითონის იონებით. ახლოს კომპლექსური აგენტები მდებარეობს (კოორდინირებული) პოლარული მოლეკულები ან იონები, ზოგჯერ და სხვები ერთად, მათ უწოდებენ ლიგენდები.კომპლექსური აგენტი ერთად ლიგენდერთან ერთად წარმოადგენს კომპლექსის შიდა სფერო. კომპლექსური ნაერთის გარეგნულად უკავშირდება კომპლექსური აგენტისგან. შიდა სფეროს ჩვეულებრივ ასრულებს კვადრატულ ფრჩხილებს. შიდა სფეროში ლიგენდების რიცხვის მითითება მოუწოდა Კოორდინაცია. ქიმიური ობლიგაციები კომპლექსური და მარტივი იონების ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესში შედარებით ადვილად შესვენება. კომპლექსური Ions- ის ფორმირების კომუნიკაციები დონორ-მიმღების კავშირების სახელს მიიღეს.

გარე სფეროს იონები ადვილად იმოქმედებენ კომპლექსური იონისგან. ეს დისოციაცია ეწოდება პირველადი. შიდა სფეროს შექცევადი decay ხდება ბევრად უფრო რთული და ეწოდება მეორადი დისოციაცია.

CL "+ + CL - - პირველადი დისოციაცია,

+ "AC +2 NH 3 - საშუალო დისოციაცია.

საშუალო დისოციაცია, როგორც სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია, ხასიათდება მუდმივი უკმარისობით

ბუდე. \u003d × 2 / [+] \u003d 6.8 × 10 -8.

UNSTOPPACY- ის მუდმივები (სისულელეა) სხვადასხვა ელექტროლიტების კომპლექსის მდგრადობის ღონისძიებაა. პატარა, ვიდრე nast. , უფრო სტაბილური კომპლექსი.

ასე რომ, ერთსა და იმავე ტიპის კავშირებს შორის:

-	+	+	+
K nast \u003d 1.3 × 10 -3	K nast \u003d 6.8 × 10 -8	K nast \u003d 1 × 10 -13	K nast \u003d 1 × 10 -21

კომპლექსის სტაბილურობა იზრდება - დან + დან.

არასტაბილურობის მუდმივი საფასური ქიმიაში მინიშნება წიგნებში. ამ ღირებულებების დახმარებით, შესაძლებელია კომპლექსური ნაერთების რეაქციების პროგნოზირება რთულ განსხვავებას შორის დისკომფორტს შორის, რეაქცია ხელს შეუწყობს კომპლექსის ფორმირებას მცირე ზომის მუდმივთან შედარებით.

კომპლექსური მარილი მცირე რეზისტენტული კომპლექსით მოუწოდა ორმაგი სალი.. ორმაგი მარილები, განსხვავებით კომპლექსური, dissociate ყველა იონების შედის მათი შემადგენლობა. Მაგალითად:

KAL (ასე რომ 4) 2 "K + + AL 3+ + 2so 2-4,

NH 4 FE (ასე 4) 2 "NH 4 + + FE 3+ + 2so 2 -4.

ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები

მჟავები, ბაზები და მარილები წყალხსნარებებში არიან dissociated - disintegrate შევიდა იონების. ეს პროცესი შეიძლება შეუქცევადი ან შეუქცევადი იყოს.

შეუქცევადი დისოციაცია გადაწყვეტილებებში, ყველა ნივთიერება ან თითქმის ყველაფერი იონებს. ეს არის ძლიერი ელექტროლიტების დამახასიათებელი (ნახ. 10.1, და გვ. 56). ზოგიერთი მჟავა და ყველა ხსნადი მარილები და ბაზები (ტუტე და ტუტე დედამიწის ჰიდროქსიდები) (სქემა 5, გვ 56) მოიცავს ხსნადი ელექტროლიტებს.

ნახაზი. 10.1. იონების რიცხვის შედარება ელექტროლიტების იმავე თავდაპირველი თანხის გადაწყვეტილებებში: A - ქლორიდის მჟავა (ძლიერი ელექტროლიტი); B - ნიტრიტის მჟავა

(სუსტი ელექტროლიტი)

სქემა 5. ელექტროლიტების კლასიფიკაცია ძალით

როდესაც დისოციაცია შეუქცევადია, ორი საპირისპირო პროცესი მიედინება: ერთდროულად იონების (დისოციაციის) ნივთიერების დაშლა, არსებობს ნივთიერების მოლეკულებში (ასოციაცია) იონების კომბინაციის საპირისპირო პროცესი. ამის გამო, ნივთიერების ნაწილი იონების სახით არსებობს და ნაწილი - მოლეკულების სახით (ნახ. 10.1, ბ). ელექტროლიტები,

რომელიც წყალში დაიშალა, მხოლოდ ნაწილობრივ დაშვებულია, სუსტი ელექტროლიტებია. ეს მოიცავს წყალს, ბევრ მჟავას, ისევე როგორც არასასურველ ჰიდროქსიდებს და მარილებს (სქემა 5).

სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციის განტოლებებში ჩვეულებრივი arrow- ის ნაცვლად, Bidirectional Arrow (Reversibility Sign):

ელექტროლიტების ძალა შეიძლება აიხსნას ქიმიური ობლიგაციების პოლარობით, რომელიც გატეხილია დისოციაციის საფუძველზე. მეტი პოლარული კომუნიკაცია, ადვილი წყლის მოლეკულები, იგი იქცევა ionic, ამიტომ, ძლიერი ელექტროლიტი. მარილსა და ჰიდროქსიდებში, კომუნიკაციის პოლარობა ყველაზე დიდია, რადგან იონური ელემენტებისა და ჰიდროქსიდის იონების იონური კავშირი არსებობს, ამიტომ ყველა ხსნადი მარილები და ბაზები ძლიერი ელექტროლიტებია. გავრცელების დროს ჟანგბადის შემცველი მჟავების დროს, O - H- ის კავშირი გატეხილია, რომლის პოლარობა დამოკიდებულია მჟავის ნარჩენების ხარისხობრივ და რაოდენობრივი შემადგენლობით. უმეტეს ჟანგბადის შემცველი მჟავების ძალა შეიძლება განისაზღვროს, თუ ჩვეულებრივი მჟავა ფორმულა იწერება როგორც E (oh) m o n. თუ ეს ფორმულა არის n< 2 — кислота слабая, если n >2 - ძლიერი.

მჟავების ნარჩენების შემადგენლობიდან მჟავების დამოკიდებულება

დისოციაციის ხარისხი

ელექტროლიტების ძალა რაოდენობრივად ახასიათებს ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხს A, რომელიც აჩვენებს ნივთიერებების მოლეკულების წილს, რომელიც იონების გადაწყვეტაში დაარღვია.

დისოციაციის ხარისხი ტოლია M მოლეკულების N ან ნივთიერების ოდენობის თანაფარდობა, რომელიც იონების ions- ზე, მოლეკულების N 0-ის საერთო რაოდენობას ან გახსნილი ნივთიერების N 0:

დისოციაციის ხარისხი შეიძლება გამოხატოს არა მხოლოდ ერთეულის ფრაქციებში, არამედ პროცენტებშიც.

ღირებულება შეიძლება განსხვავდებოდეს 0-დან (არ არსებობს დისოციაცია) 1, ან 100% (სრული დისოციაცია). უკეთესი ელექტროლიტური decays, უფრო დიდი ღირებულება dissociation.

ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხის მიხედვით, ელექტროლიტები ხშირად არ არის ორი, მაგრამ სამ ჯგუფად: შუა ძალის ძლიერი, სუსტი და ელექტროლიტები. იმ ძლიერი ელექტროლიტები განიხილავენ დისოციაციის ხარისხს, რომლის მიხედვითაც 30% -ზე მეტი და სუსტი 3% -ზე ნაკლებია. Electrolytes შუალედური ღირებულებით - 3% -დან 30% -მდე - მოუწოდა საშუალო ელექტროენერგიის ელექტროლიტებს. ამ კლასიფიკაციით, მჟავები განიხილება: HF, HNO 2, H 3 PO 4, H 2 ასე 3 და სხვები. ორი ბოლოდროინდელი მჟავები საშუალო ენერგიის ელექტროლიტებია მხოლოდ დისოციაციის პირველ ეტაპზე და სხვები სუსტი ელექტროლიტებია.

დისოციაციის ხარისხი ცვლადი ღირებულებაა. ეს დამოკიდებულია არა მხოლოდ ელექტროლიტების ბუნებაზე, არამედ მისი კონცენტრაციით. ეს დამოკიდებულება პირველად გამოვლინდა და შეისწავლა ვილჰელმ ოსტევალდი. დღეს, მას უწოდებენ Ostvald- ის შემცირების კანონს: როდესაც გადაწყვეტა წყლით განზავებულია, ისევე როგორც ტემპერატურის გაზრდა, დისოციაციის ხარისხი იზრდება.

დისოციაციის ხარისხის გაანგარიშება

მაგალითი. ერთი ლიტრი წყალი დაიშალა წყალბადის ფტორს ნივთიერების რაოდენობით 5 მლ. შედეგად მიღებული გამოსავალი შეიცავს 0.06 მლ წყალბადის იონებს. განსაზღვრავს ფტორს მჟავის დისოციაციის ხარისხი (როგორც პროცენტული).

ჩვენ დავწერთ ფტორს მჟავა დისოციაციის განტოლებას:

ერთი მჟავა მოლეკულის დისოციაციის დროს ჩამოყალიბდა ერთი წყალბადის იონი. თუ გამოსავალი შეიცავს 0.06 Mol H + იონებს, ეს იმას ნიშნავს, რომ წყალბადის ფლუიდის მოლეკულების 0.06 mole- ის პროგნოზირება. შესაბამისად, დისოციაციის ხარისხი:

გამოჩენილი გერმანული ფიზიკო-ქიმიკოსი, ნობელის პრემიის გამარჯვებული 1909 წელს ქიმიაში. დაიბადა რიგაში, სწავლობდა დერპტას უნივერსიტეტში, სადაც მან დაიწყო სწავლება და სამეცნიერო საქმიანობა. 35 წელს, ის გადავიდა ლეპციგში, სადაც მას ხელმძღვანელობდა ფიზიკა და ქიმიური ინსტიტუტი. მან შეისწავლა ქიმიური წონასწორობის კანონები, გადაწყვეტილებების თვისებები, აღმოაჩინეს მისი სახელით მოუწოდა, მჟავა ბაზის კატალიზის თეორიის საფუძვლები განვითარდა, ბევრი დრო ქიმიის ისტორიას იხდიდა. მან დააფუძნა მსოფლიოს პირველი დეპარტამენტი ფიზიკური ქიმიისა და პირველი ფიზიკოს-ქიმიური ჟურნალი. პირად ცხოვრებაში გააჩნდა უცნაური ჩვევები: მან იგრძნო ამაზრზენი თმის შეჭრა და მისი მდივანი ველოსიპედის ზარის დახმარებით.

ძირითადი იდეა

სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია - შექცევადი პროცესი და ძლიერი -

შეუქცევადი.

კონტროლის კითხვები

116. მიეცით ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტების განსაზღვრა.

117. მიეცით ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტების მაგალითები.

118. რა ზომის გამოიყენება ელექტროლიტების ძალაუფლების რაოდენობრივი მახასიათებლებისთვის? ეს არის მუდმივი ნებისმიერი გადაწყვეტილებები? როგორ შემიძლია გაზარდოს ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი?

ამოცანები მასალის დაუფლებისთვის

119. მიეცით მარილის, მჟავისა და ბაზების ერთი მაგალითი: ა) ძლიერი ელექტროლიტით; ბ) სუსტი ელექტროლიტი.

120. მაგალითად, ნივთიერების მაგალითი: ა) ორი ღერძი მჟავა, რომელიც პირველ ეტაპზე არის შუა ძალაუფლების ელექტროლიტი და მეორე სუსტი ელექტროლიტზე; ბ) ორი ღერძი მჟავა, რომელიც ორივე ეტაპზე არის სუსტი ელექტროლიტი.

121. ზოგიერთ მჟავაში პირველ ეტაპზე, დისოცირების ხარისხი 100% -ს შეადგენს და მეორე - 15%. რა მჟავა შეიძლება იყოს?

122. რა ნაწილაკები უფრო დიდია სულფიდური წყალბადის გადაწყვეტაში: მოლეკულები H 2 S, H + იონების, S 2 იონების ან HS იონების -?

123. ნივთიერებების ზემოაღნიშნულიდან ცალ-ცალკე, ჩაწერეთ ფორმულა: ა) ძლიერი ელექტროლიტები; ბ) სუსტი ელექტროლიტები.

NACL, HCL, Naoh, Nano 3, HNO 3, HNO 2, H 2 ასე რომ 4, BA (OH) 2, H 2 S, K 2 S, PB (№ 3) 2.

124. Strontium Nitrate, Mercury (11) ქლორიდის, კალციუმის კარბონტის, კალციუმის ჰიდროქსიდის, Sulfide მჟავის განტოლების განტოლება. რა შემთხვევებში დისოციაცია შეუქცევადია?

125. წყალხსნარში ნატრიუმის სულფატის ხსნარში შეიცავს 0.3 მლ იონებს. ასეთი მარილის მასა გამოყენებული იყო ასეთი გამოსავლის მომზადება?

126. წყალბადის ფლუორდის ხსნარში, 1 ლიტრი ამ მჟავას 2 გ შეიცავს და წყალბადის იონების ნივთიერების ოდენობაა 0.008 მლ. რა არის ფლუოიდის ion ნივთიერებების ოდენობა ამ გამოსავალში?

127. სამი მილაკები შეიცავს ქლორიდის, ფლუორდის და სულფიდის მჟავას გადაწყვეტილებების ერთობლივ მოცულობას. ნივთიერების ოდენობის ყველა ტესტის მილაკები, მჟავები თანაბარია. მაგრამ პირველ ტესტში, წყალბადის იონების ნივთიერების ოდენობაა 3. 10 -7 მლ, მეორე - 8. 10 -5 მლ, და მესამე - 0.001 მლ. რომელი მილის შეიცავს თითო მჟავას?

128. პირველი ტესტის მილის შეიცავს ელექტროლიტური ხსნარი, რომლის დისოციაციის ხარისხი 89% -ს შეადგენს, მეორე ელექტროლიტზე 8% -იანი დისოციაცია 8% -ით, ხოლო მესამე - 0.2%. მოიყვანეთ სხვადასხვა კლასების ელექტროლიტების ორი მაგალითი, რომელიც შეიძლება შეიცავდეს ამ ტესტის მილებშიც.

129 *. დამატებით წყაროებში, ინფორმაციის მოძიება ნივთიერებების ბუნებისგან ელექტროლიტების სიმძლავრის დამოკიდებულებაზე. შეიტანეთ ურთიერთობა ნივთიერებების სტრუქტურას შორის, ქიმიური ელემენტების ბუნება, რომლებიც ქმნიან მათ და ელექტროლიტების ძალას.

ეს არის სახელმძღვანელოს მასალა