მჟავები კომპლექსური ნივთიერებები ეწოდება, რომლის მოლეკულების შემადგენლობა მოიცავს წყალბადის ატომებს, რომელსაც შეუძლია ლითონის ატომებზე შეცვალო ან გაცვალოს მჟავა ნარჩენები.
მჟავა მოლეკულაში ჟანგბადის ყოფნის ან არარსებობის მიხედვით ჟანგბადის შემცველია (H 2 Sulfuric მჟავა, H 2 ასე რომ 3 surnery მჟავა, HNO 3 Nitric მჟავა, H 3 PO 4 ფოსფორის მჟავა, H 2 Co 3 ქვანახშირის მჟავა, H 2 SIO 3 სილიქიკური მჟავა) და oxless (HF Fluoride Acid, HCL ქლორიდის მჟავა (ჰიდროქლორინის მჟავა), HBR Bromomrogenic Acid, Hi Iodochemical Acid, H 2 S წყალბადის სულფიდური მჟავა).
დამოკიდებულია წყალბადის ატომების რაოდენობის მჟავა მჟავა მოლეკულაში, ერთ ღერძზე (1 სთ ატომით), ორი ღერძი (2 სთ ატომებით) და სამი ღერძი (3 სთ ატომებით). მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3 არის მონო-ნულოვანი, რადგან მოლეკულაში ეს არის ერთი წყალბადის ატომი, გოგირდის მჟავა H 2 ასე რომ 4 – ორი მეცხოველეობა და ა.შ.
არაორგანული ნაერთების შემცველი ოთხი წყალბადის ატომი, რომელსაც შეუძლია ლითონის ჩანაცვლება, ძალიან ცოტა.
მჟავა მოლეკულის ნაწილი წყალბადის გარეშე მჟავა ნარჩენი ეწოდება.
მჟავა ნარჩენებიშეიძლება შედგებოდეს ერთი ატომი (-4,-გრ,--i -i) - ეს არის მარტივი მჟავე ნარჩენები და შეიძლება იყოს ატომების ჯგუფიდან (-so 3, -PO 4, / 3) კომპლექსური ნარჩენები.
წყალხსნარში, მჟავა ნარჩენები არ არის განადგურებული წყალხსნარში:
H 2 ასე რომ 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCL
სიტყვა ანჰიდრიდიეს ნიშნავს, რომ უწყლო, რომ არის, მჟავა გარეშე წყალი. Მაგალითად,
H 2 ასე რომ 4 - H 2 O → SO 3. Noiseless Anhydride მჟავების არ აქვს.
მჟავის სახელი მოიპოვება ელემენტის მჟავა კომპონენტის სახელით (მჟავა ფორმირატორი) "ნაიას" და ნაკლებად ხშირად "გზა": H 2 ასე 4 - გოგირდის; H 2 ასე რომ 3 - ქვანახშირი; H 2 SIO 3 - სილიკონი და ა.შ.
ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ჟანგბადის მჟავა. ამ შემთხვევაში, მჟავების სახელებში მითითებული დასასრული იქნება, როდესაც ელემენტი ასახავს უმაღლეს მნიშვნელობას (მჟავა მოლეკულაში, ჟანგბადის ატომების დიდი შინაარსი). თუ ელემენტი ექსპონატებს ქვედა ძალებს, მჟავის სახელით დამთავრდება "Scribble": HNO 3 - აზოტის, HNO 2 არის აზოტის.
მჟავების მიღება შესაძლებელია წყალში ანჰიდრდების დათხოვნით. იმ შემთხვევაში, თუ anhydrides წყალში არ არის ხსნადი, მჟავა შეიძლება მიღებულ იქნას სხვა ძლიერი მჟავა მარილის საჭირო მჟავას. ეს მეთოდი ჟანგბადის და ჟანგბადის მჟავების დამახასიათებელია. ჟანგბენური მჟავები ასევე მიიღება წყალბადის და არაუმეტეს პირდაპირი სინთეზით, რასაც მოჰყვება წყალში ნაერთების დათხოვნა:
H 2 + CL 2 → 2 HCL;
H 2 + S → H 2 ს
მიღებული აირისებრი ნივთიერებების გადაწყვეტილებები HCL და H 2 S მჟავებია.
ჩვეულებრივი მჟავის პირობებში, როგორც თხევად და მყარ მდგომარეობაში.
ქიმიური თვისებები მჟავა
მჟავების გადაწყვეტილებები ინდიკატორებზე მოქმედებს. ყველა მჟავა (გარდა სილიკონის გარდა) კარგად ხსნილია წყალში. სპეციალური ნივთიერებები - მაჩვენებლები საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ მჟავა.
ინდიკატორები ნივთიერებებია კომპლექსური სტრუქტურა. ისინი შეცვლიან მათ ფერწერას, რაც დამოკიდებულია სხვადასხვა ქიმიურ ნივთიერებებთან ურთიერთქმედების მიხედვით. ნეიტრალურ გადაწყვეტილებებში - მათ აქვთ ერთი ფერი, ბაზის გადაწყვეტილებებში - სხვა. მჟავასთან ურთიერთქმედებისას ისინი შეცვლიან მათ ფერს: მეთილის ნარინჯისფერი მაჩვენებელი წითელია, ლაქტუმის მაჩვენებელიც წითელია.
ურთიერთქმედება საფუძვლით წყალმომარაგებისა და მარილის ფორმირებით, რომელიც შეიცავს მუდმივ მჟავას ნარჩენს (ნეიტრალიზაციის რეაქციას):
H 2 ასე რომ 4 + CA (OH) 2 → Caso 4 + 2 H 2 O.
ურთიერთქმედება დაფუძნებული ოქსიდები წყლისა და მარილის ფორმირებით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია). მარილი შეიცავს მჟავის მჟავის ნარჩენს, რომელიც გამოყენებული იყო ნეიტრალიზაციის რეაქციაში:
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 Fepo 4 + 3 H 2 O.
ურთიერთქმედება ლითონებთან.
მჟავების ურთიერთქმედებისათვის ლითონებით, გარკვეული პირობები უნდა შესრულდეს:
1. ლითონი უნდა იყოს საკმარისად აქტიური მჟავების მიმართ (რიგი ლითონის საქმიანობაში, უნდა განთავსდეს წყალბადის). მარცხნივ არის ლითონის აქტივობა, უფრო ინტენსიური ის ურთიერთქმედებს მჟავებთან;
2. მჟავა უნდა იყოს საკმარისად ძლიერი (ანუ, შეუძლია წყალბადის იონების H +).
ლითონების ლითონებთან ქიმიური რეაქციების ნაკადით, წყალბადის დამზადებულია და წყალბადის გამოირჩევა (გარდა ლითონების ურთიერთქმედების გარდა აზოტისა და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავებით):
ZN + 2HCL → Zncl 2 + H 2;
CU + 4HNO 3 → Cuno 3 + 2 No 2 + 2 H 2 O.
აქვს კითხვები? გვინდა მეტი მჟავების შესახებ?
მასწავლებლის მისაღებად დახმარება - რეგისტრაცია.
პირველი გაკვეთილი თავისუფალია!
საჭიროა ორიგინალური წყაროს მატერიალური მითითების სრული ან ნაწილობრივი კოპირება.
მჟავა- კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი ან მეტი წყალბადის ატომისგან, რომელსაც შეუძლია ლითონების ატომის შეცვლა და მჟავა ნარჩენები.
მჟავა კლასიფიკაცია
1. წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით: წყალბადის ატომების რაოდენობა (ნ. ) განსაზღვრავს მჟავების საბაზისო უფლებას:
ნ. \u003d 1 მონო-ნულოვანი
ნ. \u003d 2 ორობითი
ნ. \u003d 3 სამი ღერძი
2. კომპოზიციის თვალსაზრისით:
ა) ცხრილი ჟანგბადის შემცველი მჟავები, მჟავა ნარჩენები და შესაბამისი მჟავა ოქსიდები:
|
მჟავა (H N A) |
მჟავა ნარჩენები |
შესაბამისი მჟავა ოქსიდი |
|
H 2 ასე 4 გოგირდის |
ასე რომ 4 (ii) სულფატი |
ასე რომ 3 გოგირდის ოქსიდი (VI) |
|
HNO 3 Nitric |
არა 3 (i) ნიტრატი |
N 2 o 5 აზოტის ოქსიდი (V) |
|
Hmno 4 მანგანუმი |
Mno 4 (i) permanganate |
Mn 2 o 7 მანგანუმის ოქსიდი (Vii) |
|
H 2 ასე 3 სერ |
ასე რომ 3 (ii) sulfite |
ასე რომ 2 გოგირდის ოქსიდი (IV) |
|
H 3 PO 4 Orthophosphor |
PO 4 (III) Orthophosphate |
P 2 o 5 ფოსფორის ოქსიდი (V) |
|
HNO 2 Nitrogenous |
არა 2 (ი) ნიტრიტი |
N 2 o 3 აზოტის ოქსიდი (III) |
|
H 2 Co 3 ქვანახშირის |
CO 3 (II) კარბონატი |
CO 2. ნახშირბადის ოქსიდი (Iv) |
|
H 2 SIO 3 სილიკონი |
Sio 3 (ii) სილიკატი |
SIO 2 სილიკონის ოქსიდი (IV) |
|
Nclo hlornoty |
Clo (i) Hypochlorite |
ერთად L 2 o ქლორის ოქსიდი (I) |
|
NCLO 2 ქლორიდი |
CLO 2. (ᲛᲔ)ქლორი |
ერთად L 2 o ქლორის ოქსიდი (III) |
|
Nclo 3 chlornovaya |
CLO 3 (I) ქლორატი |
C L 2 o 5 ქლორის ოქსიდი (V) |
|
4 ქლორო NSLO |
Clo 4 (i) perchlorate |
ერთად L 2 o 7 ქლორის ოქსიდი (VII) |
ბ) ჟანგბენური მჟავების მაგიდა
|
მჟავა (ნ. Ა) |
მჟავა ნარჩენები |
|
HCL მარილი, ქლორიდი |
Cl (I) ქლორიდი |
|
H 2 s წყალბადის სულფიდი |
S (ii) sulfide |
|
HBR Bromomodrogennaya |
Br (i) bromide |
|
Hi iodovodna |
I (i) იოდიდი |
|
Hf fluoride, plug |
F (i) ფტორს |
მჟავების ფიზიკური თვისებები
ბევრი მჟავები, მაგალითად, გოგირდის, აზოტის, მარილი უფერო სითხეა. ცნობილია მჟავები ასევე ცნობილია: ორთოფოსფორული, მეტაფოსფორიHPO 3, დაიბადა H 3 Bo 3 . თითქმის ყველა მჟავები ხსნადი წყალში. მაგალითად insoluble მჟავა - სილიკონიH 2 SIO 3 . მჟავა გადაწყვეტილებები აქვს მჟავე გემო. მაგალითად, მათთან ერთად მჟავების მჟავების მჟავე გემო. აქედან გამომდინარე, მჟავების სახელები: ლიმონი, ვაშლი და ა.შ.
მჟავების მოპოვების მეთოდები
|
ხმამაღლა |
ჟანგბადის შემცველი |
|
HCL, HBR, Hi, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2 ასე 4 და სხვები |
|
მიღება |
|
|
1. პირდაპირი ურთიერთქმედების nemetalles H 2 + CL 2 \u003d 2 HCL |
1. მჟავა ოქსიდი + წყალი \u003d მჟავა ასე რომ 3 + h 2 o \u003d h 2 ასე რომ 4 |
|
2. რეაქციის გაცვლა მარილისა და ნაკლებად არასტაბილურ მჟავას შორის 2 NACL (TV.) + H 2 ასე რომ 4 (Conc.) \u003d NA 2 SO 4 + 2hcl |
|
მჟავების ქიმიური თვისებები
1. მაჩვენებლების ფერის შეცვლა
|
სახელი მაჩვენებელი |
ნეიტრალური გარემო |
Aclest საშუალო |
|
ლიმუსი |
იისფერი |
წითელი |
|
ფენოლალელინი |
უორური |
უორური |
|
MEYYLORANSZH |
ნარინჯისფერი |
წითელი |
|
უნივერსალური ინდიკატორი ქაღალდი |
ნარინჯისფერი |
წითელი |
2. arrregate ლითონებით მთელი რიგი საქმიანობა თ. 2
(Slach. Hno. 3 -ითან მჟავა)
ვიდეო "მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებით"
I + მჟავა \u003d მარილი + თ. 2 (r. ჩანაცვლება)
Zn + 2 hcl \u003d zncl 2 + h 2
3. ძირითადი (amphoter) ოქსიდები - ლითონის ოქსიდები
ვიდეო "ლითონის ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებით"
I x o u + მჟავა \u003d მარილი + n 2 o (რ. გაცვლითი)
4. რეაგირება ადგილზე – ნეიტრალიზაციის რეაქცია
მჟავა + ბაზა \u003d მარილი + თ. 2 ო. (რ. გაცვლითი)
H 3 PO 4 + 3 NAOH \u003d NA 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. სუსტი, არასტაბილური მჟავების მარილების რეაქტივაცია - თუ მჟავა ჩამოყალიბებულია ნალექის ან გაზის გამოშვება:
2 NACL (TV.) + H 2 ასე რომ 4 (Conc.) \u003d NA 2 SO 4 + 2hcl ( სთ . გაცვლა )
ვიდეო "ურთიერთქმედების მჟავები მარილებით"
6. გაცხელებული ჟანგბადის შემცველი მჟავების დაშლა
(Slach. თ. 2 ᲘᲡᲔ. 4 ; თ. 3 საფოსტო 4 )
მჟავა \u003d მჟავა ოქსიდი + წყალი (რ. დეკომპოზიცია)
გახსოვდეთ!არასტაბილური მჟავები (ქვანახშირი და გოგირდი) - გაზი და წყალი:
H 2 Co 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 ასე რომ 3 ↔ H 2 O + SO 2
წყალბადის Sulfide მჟავა პროდუქტებში გამოყოფილია გაზის სახით:
SAS + 2HCL \u003d H 2 S + Ca.CL 2.
ამოცანები ფიქსირებისთვის
№1. ქიმიური მჟავა ფორმულების გავრცელება მაგიდაზე. მიეცით მათ სახელი:
Lioh, MN 2 O 7, Cao, Na 3 Po 4, H 2 S, Mno, Fe (OH) 3, CR 2 O 3, Hi, HCLO 4, HBR, CACL 2, NA 2 O, HCL, H 2 ასე რომ 4, HNO 3, HMNO 4, CA (OH) 2, SIO 2, მჟავა
ჩაი
ნათესავები
ჟანგბადის შემცველი
ხტომა
არასამთავრობო-ვორი.
ერთი-
შენახვა
ორი მთავარია
სამი მაგისტრალი
№2. რეაქციის განტოლებები:
Ca + hcl.
Na + h 2 ასე რომ 4
ალ + H 2 S
Ca + h 3 po 4
დაასახელეთ რეაქციის პროდუქცია.
ნომერი 3. გააკეთეთ რეაქციის განტოლებები, დაასახელეთ პროდუქცია:
Na 2 o + h 2 co 3
Zno + hcl.
Cao + HNO 3
Fe 2 o 3 + h 2 ასე რომ 4
№4. გააკეთეთ მჟავა რეაქციის რეაქციების განტოლებები ბაზებითა და მარილებით:
Koh + hno 3
Naoh + H 2 ასე რომ 3
CA (OH) 2 + H 2 S
ალ (ოჰ) 3 + hf
HCL + NA 2 SIO 3
H 2 ასე რომ 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CACO 3
დაასახელეთ რეაქციის პროდუქცია.
ტრენაჟორების გაცემა
სიმულატორი №1. "ფორმულები და მჟავების სახელები"
სიმულატორი ნომერი 2. "შესაბამისობის დამკვიდრება: მჟავა ფორმულა - ოქსიდის ფორმულა"
უსაფრთხოება - მჟავების შემთხვევაში პირველი დახმარება
Უსაფრთხოება -
მათ უწოდებენ ნივთიერებებს, რომლებიც აყრიან წყალბადის იონების შექმნას.
მჟავა კლასიფიცირდება მათი ძალაუფლების მიხედვით, საბაზისო და ჟანგბადის თანდასწრებით ან არარსებობისას მჟავის შემადგენლობაში.
Ძალით მჟავები იყოფა ძლიერი და სუსტი. არსებითი ძლიერი მჟავები - აზოტისHNO 3, გოგირდის H 2 ასე რომ 4 და მარილი HCl.
ჟანგბადის მიხედვით განასხვავოს ჟანგბადის შემცველი მჟავები (HNO 3, H 3 PO 4 და ა.შ.) და ჟანგბენური მჟავები (HCL, H 2 S, HCN და ა.შ.).
საბაზისო მიხედვით. მჟავა მოლეკულში წყალბადის ატომების მიხედვით, ლითონის ატომების შემცვლელი, რომელიც მჟავა დაყოფილია მონოზულებად (მაგალითად,HNO 3, HCL), ორი ღერძი (H 2 S, H 2 ასე 4), სამი ღერძი (H 3 PO 4) და ა.შ.
ჟანგბენური მჟავების სახელები წარმოიქმნება არასამთავრობო ლითონის სახელით, ჩინეთის დასასრულს:თბო - ქლორიდის მჟავა,H 2 ს e - Selenium წყალბადის მჟავა,Hcn. - ციანოგენური მჟავა.
ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები ასევე ჩამოყალიბებულია შესაბამისი ელემენტის რუსეთის სახელით "მჟავას" დამატებით. ამ შემთხვევაში, მჟავის სახელი, რომელშიც ელემენტი უმაღლესი ჟანგვისაა, მთავრდება "ნაიას" ან "ერთი", მაგალითად,H 2 ასე რომ 4 - გოგირდის მჟავა,Hclo 4. - ქლორის მჟავა,H 3 aso 4 - დარიშხანის მჟავა. საბოლოო ცვლილების მჟავა-ფორმირების ელემენტის ჟანგვის ხარისხის შემცირებით შემდეგი თანმიმდევრობით: "ოვატა" (HCLO 3. - ქლოროპის მჟავა), "ოლი" (HCLO 2. - ქლორიდის მჟავა), "ოვატი" (H o cl. - ქლოროთიკის მჟავა). თუ ელემენტის ფორმების მჟავები, მხოლოდ ორი გრადუსია ჟანგვის, მჟავის სახელით, რომელიც შეესაბამება ელემენტის ჟანგვის ქვედა ხარისხს, იღებს "ოლიმპნაიას" დასასრულს (HNO 3. - აზოტის მჟავა,HNO 2. - ნიტრატის მჟავა).
მაგიდა - არსებითი მჟავები და მათი მარილები
|
მჟავა |
შესაბამისი ნორმალური მარილების სახელები |
|
|
სახელი |
ფორმულა |
|
|
მეტრი |
HNO 3. |
ნიტრეი |
|
აზრო |
HNO 2. |
ნიტიტი |
|
ბორის (orthobal) |
H 3 Bo 3 |
Borats (orthoborates) |
|
BromoomomoDnaya |
Bromids |
|
|
Iodomodnaya |
იოდიდი. |
|
|
სილიკონი |
H 2 SIO 3 |
სილიკატები |
|
მანანიანული |
Hmno 4. |
Permanganats |
|
მეტაფოსფორუსი |
HPO 3. |
მეტაფოსფატი |
|
დარიშხანი |
H 3 aso 4 |
Arsenates |
|
დარიშხანი |
H 3 aso 3 |
არსენელები |
|
ორტოფოსფორუსი |
H 3 PO 4 |
ორთოფოსფატები (ფოსფატები) |
|
Diffosphorus (Pyrophosphoric) |
H 4 P 2 O 7 |
Diffosphates (Pyrophosphates) |
|
Dichrome |
H 2 CR 2 O 7 |
Dichromats |
|
გოგირდი |
H 2 ასე რომ 4 |
სულფატები |
|
სროცი კითხვა |
H 2 ასე რომ 3 |
სულფატები |
|
Ქვანახშირი |
H 2 CO 3 |
კარბონატები |
|
ფოსფორის |
H 3 PO 3 |
ფოსფატები |
|
Fluorofluoric (Playious) |
ფლუორდები |
|
|
ჰერბნიკური (მარილი) |
ქლორიდა |
|
|
ქლორი |
Hclo 4. |
პერქლორატები |
|
ქლორნა |
Hclo 3. |
ქლორა |
|
ქლნნოტი |
Hclo. |
ჰიპოქლორიტები |
|
Chrome |
H 2 CRO 4 |
-შტო |
|
Cyanogenic (Sinyl) |
კანადა |
|
მჟავების მიღება
1. Beepless მჟავები შეიძლება მიღებულ იქნას არა ლითონების პირდაპირი კავშირით წყალბადის:
H 2 + CL 2 → 2hcl,
H 2 + S H 2 ს
2. ჟანგბადის შემცველი მჟავები ხშირად მიიღებენ მჟავა ოქსიდების წყალს:
ასე რომ 3 + h 2 o \u003d h 2 ასე რომ 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 o 5 + h 2 o \u003d 2 hpo 3.
3. ჟანგბადის თავისუფალი და ჟანგბადის შემცველი მჟავების მიღება შესაძლებელია მარილებსა და სხვა მჟავებს შორის გაცვლითი რეაქციების მიხედვით:
Babr 2 + h 2 ასე რომ 4 \u003d baso 4 + 2hbr,
Cuso 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS,
CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O.
4. ზოგიერთ შემთხვევაში, რძის აღდგენის რეაქციები შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავების მისაღებად:
H 2 o 2 + ასე რომ 2 \u003d H 2 ასე რომ 4,
3p + 5ho 3 + 2h 2 o \u003d 3h 3 po 4 + 5no.
მჟავების ქიმიური თვისებები
1. მჟავების ყველაზე დამახასიათებელი ქიმიური ქონების არის მათი უნარი რეაგირება ბაზებით (ასევე ძირითადი და ამფოთერული ოქსიდები), რათა შექმნან მარილები, მაგალითად:
H 2 ასე რომ 4 + 2naoh \u003d na 2 ასე რომ 4 + 2h 2 o,
2ho 3 + feo \u003d fe (№ 3) 2 + h 2 o,
2 hcl + zno \u003d zncl 2 + h 2 o.
2. წყალბადის გათავისუფლებისთვის ძაბვის ზედიზედ რამდენიმე ლითონთან ურთიერთქმედების უნარი:
Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2,
2AL + 6hcl \u003d 2all 3 + 3H 2.
3. მარილებით, თუ დაბალი ხსნადი მარილი ან არასტაბილური ასაკი იქმნება:
H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL,
2hcl + na 2 co 3 \u003d 2nacl + h 2 o + co 2,
2khco 3 + h 2 ასე რომ 4 \u003d k 2 ასე 4 + 2so 2 + 2H 2 ო
გაითვალისწინეთ, რომ მულტი-ღერძის მჟავები განიცდიან ნაბიჯს, ხოლო თითოეული საფეხურისთვის დისოციაციის განმუხტვა, აქედან გამომდინარე, მჟავა (ჭარბი რეაგირების გამომხატველი მჟავას) ხშირად ჩამოყალიბებულია შუა მარილების ნაცვლად პოლიპიკ მჟავებისთვის):
Na 2 s + h 3 po 4 \u003d na 2 hpo 4 + h 2 s,
Naoh + H 3 Po 4 \u003d Nah 2 PO 4 + H 2 O.
4. მჟავა-საბაზისო ურთიერთქმედების განსაკუთრებული შემთხვევა მჟავა რეაქციებია ინდიკატორებთან ერთად, რომელიც ხელმძღვანელობს ფერის ცვლილებას, რომელიც დიდი ხნის განმავლობაში გამოიყენება მაღალი ხარისხის მჟავის გამოვლენისთვის. ასე რომ, ლაქტომია ცვლის ფერის მჟავე საშუალო წითელს.
5. როდესაც მწვავე, ჟანგბადის შემცველი მჟავები ოქსიდსა და წყალზე გათიშულია (უკეთესად მორწყვის თანდასწრებითP 2 O 5):
H 2 ასე რომ 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SIO 3 \u003d H 2 O + SIO 2.
M.V. ანდრუვი, ლ.ნ. ბოპოდი
| ფორმულები მჟავა | მჟავების სახელები | შესაბამისი მარილების სახელები |
| Hclo 4. | ქლორი | პერქლორატები |
| Hclo 3. | ქლორნა | ქლორა |
| HCLO 2. | ქლორი | ქლორი |
| Hclo. | ქლნნოტი | ჰიპოქლორიტები |
| H 5 IO 6 | იოდი | პერიოდული |
| HIO 3. | ჯოდანოვა | iodata |
| H 2 ასე რომ 4 | გოგირდი | სულფატები |
| H 2 ასე რომ 3 | სროცი კითხვა | სულფატები |
| H 2 S 2 O 3 | ტიოსერული | thiosulfates |
| H 2 S 4 O 6 | ტეტრატივა | tetratyonates |
| HNO 3. | მეტრი | ნიტრეი |
| HNO 2. | აზრო | ნიტიტი |
| H 3 PO 4 | ორტოფოსფორუსი | ორთოფოსფატები |
| HPO 3. | მეტაფოსფორუსი | მეტაფოსფატი |
| H 3 PO 3 | ფოსფორის | ფოსფატები |
| H 3 PO 2 | ფოსფორი | hypophosphyt |
| H 2 CO 3 | ქვანახშირი | კარბონატები |
| H 2 SIO 3 | სილიკონი | სილიკატები |
| Hmno 4. | მანანიანული | permanganats |
| H 2 MNO 4 | მანგანცეევი | მანგანტები |
| H 2 CRO 4 | chrome | -შტო |
| H 2 CR 2 O 7 | dichrome | dichromats |
| Hf. | fluorofluoric (Playious) | ფლუორდები |
| თბო | ჰერბნიკური (მარილი) | ქლორიდა |
| HBR | bromoomomoDnaya | bromids |
| ჩი | iodomodnaya | იოდიდი. |
| H 2 ს | გოგირდწყალბადის | სულფიდია |
| Hcn. | ცინოგენური | კანადა |
| Hocn. | ციანაია | კიანელები |
ნება მომეცით შეგახსენოთ მოკლედ კონკრეტული მაგალითები, როგორ სწორად მოვუწოდებთ მარილებს.
მაგალითი 1.. Sol K 2 ასე რომ 4 ჩამოყალიბებულია გოგირდის მჟავის ნარჩენებით (ასე რომ 4) და ლითონის კ. სოლოკის მჟავა მარილს უწოდებენ სულფატებს. K 2 ასე 4 - კალიუმის სულფატი.
მაგალითი 2.. FECL 3 - მარილი მოიცავს რკინის და ნარჩენების ჰიდროქლორინის მჟავა (CL). მარილის სახელი: რკინის ქლორიდი (III). გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში, ჩვენ არა მხოლოდ ლითონის დავანახვებთ, არამედ მიუთითებს მის ვალენს (III). ბოლო მაგალითში ეს არ იყო აუცილებელი, რადგან ნატრიუმის ვალენი მუდმივია.
მნიშვნელოვანია: მარილის სახელით, ლითონის ვალუტა უნდა აღინიშნოს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ეს ლითონის აქვს ცვლადი ძალა!
მაგალითი 3.. BA (CLO) 2 - მარილის შემადგენლობა მოიცავს ბარიუმს და ქლოროთიკის მჟავას ნარჩენს (CLO). მარილის სახელი: ჰიპოქლორიტის ბარიუმი. ვაზა ვალენს ყველა კავშირში არის ორი, არ არის აუცილებელი, რომ მიუთითოთ იგი.
მაგალითი 4.. (NH 4) 2 CR 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმის, ამ ჯგუფის ვალენი მუდმივია. მარილის სახელი: ამონიუმის დიქრომტი (ბიჩრომიტი).
ზემოთ მაგალითებში, ჩვენ შევხვდით მხოლოდ t. ნ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავე, ძირითადი, ორმაგი და კომპლექსური მარილები, არ იქნება განხილული ორგანული მჟავების მარილები.
თუ თქვენ არ ხართ მხოლოდ დაინტერესებული მარილის ნომენკლატებით, არამედ მათი ქიმიისა და ქიმიური თვისებების მეთოდები, მე ვურჩევ, დაუკავშირდით ქიმიის შესაბამის მონაკვეთებს: "
|
სახელები |
||
|
მეტონალურ |
Metalüminat. |
|
|
მერკირი |
MetaSarsenate |
|
|
Ortomyshyakovaya |
Ortarcerenate |
|
|
მერკირი |
Metaarsenit |
|
|
Ortomysyakovy |
Ortarsenit |
|
|
ლითონი |
მეტაბრატი |
|
|
Ortobornaya |
ორტობორატი |
|
|
ოთხი |
Tetraborat |
|
|
ბრომომოდოროდი. | ||
|
Bromnomaty |
Highobromit |
|
|
Bromnoy | ||
|
მურაური | ||
|
მიცელი | ||
|
Cyanovodod ბაღი | ||
|
Ქვანახშირი |
კარბონატი |
|
|
პირობა | ||
|
ქლორო | ||
|
ქლნნოტი |
ჰიპოქლორიტი |
|
|
ქლორი | ||
|
ქლორნა | ||
|
დაკექცია |
||
|
მეტაკრომი |
მეტაკრომტი |
|
|
Chrome | ||
|
ორი მოცულობა |
Dichromat. |
|
|
Iodomodorod | ||
|
Iodinnoye |
ჰიდოგენი |
|
|
ჯოდანოვა | ||
|
პერიოდის განმავლობაში |
||
|
მანანიანული |
ნებართვა |
|
|
მანგანცეევი |
მანგანათი |
|
|
მოლიბდენი |
მოლიბდატი |
|
|
აზიური წყალბადის: აზოტის მეცხოველეობა) | ||
|
აზრო | ||
|
მეტაფოსფორუსი |
მეტაფოსფატი |
|
|
ორტოფოსფორუსი |
ორთოფოსფატი |
|
|
ორმაგი sofic (Pyrophosphorus) |
Diffosphate (Pyrophosphate) |
|
|
ფოსფორის | ||
|
ფოსფორი |
ჰიპოფოსფითი |
|
|
Გოგირდწყალბადის | ||
|
Rodanovodorod | ||
|
სროცი კითხვა | ||
|
ტიოსერული |
Thiosulfat. |
|
|
ორმაგი (PiRoste) |
Disulphate (pyrosulfate) |
|
|
Peroxoderous (superst) |
Peroxodisulfate (Persulphate) |
|
|
სელენგოდოროდი | ||
|
სელენი | ||
|
სელენური | ||
|
სილიკონი | ||
|
ვანადიუმი | ||
|
Wolframova |
wolframat |
|
სოლოლი. – ნივთიერებები, რომლებიც შეიძლება ჩაითვალოს წყალბადის ატომების ჩანაცვლების პროდუქტად მჟავა ატომებში ან ატომების ჯგუფში. 5 ტიპის მარილების გამოყოფა:საშუალო (ნორმალური), მჟავე, ძირითადი, ორმაგი, კომპლექსი, ხასიათდება იონების ხასიათის დისოციაციისთვის.
1. მარილი მოლეკულაში წყალბადის ატომების სრული ჩანაცვლების პროდუქციაა მჟავები. მარილის შემადგენლობა: Cation - Metal Ion, Anion - Ion მჟავა ნარჩენების .Na 2 CO 3 - ნატრიუმის კარბონატი
NA 3 PO 4 - ნატრიუმის ფოსფატი
Na 3 po 4 \u003d 3na + + po 4-
ანონიონი
2. დამარილებული მარილები - მჟავა მოლეკულაში წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლება. ანონი მოიცავს წყალბადის ატომებს.
Nan 2 po 4 \u003d na + + h 2 ro 4 -
Digidrophosphat cation anion
მჟავე მარილები მხოლოდ პოლინიკურ მჟავებს, ბაზის არასაკმარის რაოდენობას.
H 2 ასე რომ 4 + Naoh \u003d Nahso 4 + H 2 O
gidrosulfat
ჭარბი ალკალის მჟავე მარილის დასტისას შეიძლება თარგმნილი იყოს შუა
Nahso 4 + naoh \u003d na 2 ასე რომ 4 + H 2 o
3. მთავარი მარილები - მჟავა ნარჩენების საფუძველზე ჰიდროქსიდი იონების არასრული ჩანაცვლების პროდუქცია. Cation- ის შემადგენლობა მოიცავს ჰიდროქსოკრუკს.
Cuohcl \u003d cuoh + + cl -
hydroxochloride Cation Anion
ძირითადი მარილები შეიძლება მხოლოდ მრავალ მჟავა ბაზებით ჩამოყალიბდეს.
(რამდენიმე ჰიდროქსილის ჯგუფების შემცველი ბაზები), მჟავებთან ურთიერთქმედებისას.
CU (OH) 2 + HCL \u003d Cuohcl + H 2 O
ძირითადი მარილის თარგმნა შუა რიცხვებში, მჟავა მოქმედებს:
Cuohcl + HCl \u003d CUCL 2 + H 2 O
4. ორმაგი მარილი - მათი შემადგენლობა მოიცავს რამდენიმე ლითონისა და ერთი მჟავის ანონების ცნებას
KAL (ასე 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2so 4 2-
სულფატი კალიუმის ალუმინის
დამახასიათებელი თვისებებიყველა ითვლება მარილების ტიპებია: მჟავების, ალკალისა და ერთმანეთის გაცვლითი რეაქციები.
სანახავად სახელითისიამოვნეთ რუსულ და საერთაშორისო ნომენკლატურას.
მარილის რუსეთის სახელი შედგება მჟავის სახელით და ლითონის სახელით: Casso 3 - Carbon Dioxide Calcium.
მჟავა მარილებისთვის, "მჟავე" დანამატი შემოდის: CA (NSO 3) 2 - მჟავა კარბონატული კალციუმი. ძირითადი მარილების ტიტული, დანამატი "მთავარი": (Cuoh) 2 ასე რომ 4 არის მთავარი სულფატი სპილენძი.
საერთაშორისო ნომენკლატურმა უდიდესი განაწილება მიიღო. ამ ნომენკლატალში მარილის სახელი შედგება ანონის სახელით და Cation- ის სახელით: KNO 3 არის კალიუმის ნიტრატი. თუ ლითონის აქვს განსხვავებული ძალაუფლება ნაერთში, იგი მითითებულია ფრჩხილებში: Feso 4 რკინის სულფატი (W).
ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილებისთვის სათაურით, სუფიქსის "ზე" შემოთავაზებულია, თუ მჟავა-ფორმირების ელემენტი მაღალ ძალას ასახავს: KNO 3 - კალიუმის ნიტრატი; სუფიქსი "ეს", თუ მჟავა ფორმირების ელემენტი ექსპონატებს ქვედა ძალებს: KNO 2 - კალიუმის ნიტრიტი. იმ შემთხვევებში, როდესაც მჟავა ფორმირების ელემენტს ქმნის მჟავები ორზე მეტ ადგილას, ყოველთვის გამოიყენება სუფიქსი "ზე". ამავდროულად, თუ ის მაღალ ძალას ასახავს, \u200b\u200bდაამატეთ პრეფიქსი "პოსტი". მაგალითად: KCLO 4 - კალიუმის perchlorate. თუ მჟავა ფორმირების ელემენტი ქმნის დაბალ ძალებს, "ეს" სუფიქსი გამოიყენება, პრეფიქსის "GIPO" დამატებით. მაგალითად: Kclo-Hypochlorite კალიუმი. მჟავების მიერ შექმნილი მჟავების მიერ შემცველი მჟავებისათვის, "შეხვდა" და "ORTO" პრეფიქსებს. მაგალითად: Napo 3 - ნატრიუმის მეტაფოსფატი (მეტაფოსფორფორის მჟავა), NA 3 PO 4 - ნატრიუმის ორთოფოსფატი (ორთოფოსფორმის მჟავა მარილი). მჟავე მარილების ტიტულში, "ჰიდრო" პრეფიქსი შემოდის. მაგალითად: NA 2 HPO 4 - ნატრიუმის ჰიდროფოსფატი (თუ ერთი წყალბადის ატომი) და "ჰიდრო" კონსოლი ბერძნულ ნომერზე (თუ წყალბადის ატომები ერთზე მეტია) -Nah 2 PO 4 - ნატრიუმის დიჰდროფოსფატი. ძირითადი მარილების დასახელებისას, პრეფიქსი "ჰიდროზო" გააცნო. მაგალითად: Hydroxell Feohcl-Chloride (P).
5.complex მარილები - ნაერთები, რომლებიც ქმნიან დისოცირების კომპლექსურ იონების დროს (ბრალი კომპლექსები). როდესაც ჩაწერისას, კომპლექსური იონების ჩვეულებრივია კვადრატულ ფრჩხილებში. Მაგალითად:
AG (NH 3) 2 Cl \u003d ag (NH 3) 2 + cl -
K 2 ptcl 6 \u003d 2k + + ptcl 6 2-
A.Verner- ის მიერ შემოთავაზებული იდეების მიხედვით, კომპლექსური ნაერთის შიდა და გარე სფეროს გამოყოფს. მაგალითად, კომპლექსურ ნაერთებში, შიდა სფერო არის ყოვლისმომცველი ionsag (NH 3) 2 + andptcl 6 2- და გარე სფერო, შესაბამისად, და +. შიდა სფეროს ცენტრალურ ატომს ან იონას უწოდებენ კომპლექსურ აგენტს. ამგვარად +1 და +4 შემოთავაზებულ კავშირებში. კოორდინირებული მოლეკულის ან საპირისპირო ნიშნის მოლეკულის ან იონების კომპლექსის გარშემო. განსახილველად ნაერთებში, ეს არის 2nh 3 0 და 6cl -. კომპლექსური Ion Ligands- ის რაოდენობა განსაზღვრავს კოორდინაციის ნომერს. შემოთავაზებულ ნაერთებში, შესაბამისად 2 და 6.
ელექტრული ბრალდების ნიშანი განასხვავებს კომპლექსებს
1. Cytionic (ნეიტრალური მოლეკულების პოზიტიური იონის კოორდინაცია):
zn +2 (NH 3 0) 4 cl 2 -1; al +3 (H 2 o 0) 6 cl 3 -1
2. Anionic (კოორდინაციის გარშემო კომპლექსური აგენტის გარშემო პოზიტიური ხარისხის ოქსიდაცია, რომელიც უარყოფითი ხარისხის ოქსიდაციის უარყოფითი ხარისხის):
K 2 +1 be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 fe +3 (CN -1) 6
3. არეალის კომპლექსები - კომპლექსური ნაერთები გარე სპირტის გარეშე + (NH 3 0) 2 CL 2 - 0. განსხვავებით ნაერთებისგან განსხვავებით, ანონიმური კომპლექსები, ნეიტრალური კომპლექსი არ არის ელექტროლიტები.
კომპლექსური ნაერთების დისოციაციაშიდა და გარე სფეროში მოუწოდა პირველხარისხოვანი . იგი თითქმის მიზნად ისახავს ძლიერი ელექტროლიტების ტიპს.
zn (NH 3) 4 cl 2 → zn (NH 3) 4 +2 + 2cl ─
K 3 fe (CN) 6 → 3 K + + fe (CN) 6 3 ─
კომპლექსური იონი (ბრალი კომპლექსი) კომპლექსურ ნაერთში, შიდა კოორდინაციის სფერო ჩამოყალიბდა, დარჩენილი იონები ქმნიან გარე სფეროს.
კომპლექსური ნაერთის K 3, კომპლექსური ion 3-, რომელიც შედგება კომპლექსური აგენტი - Ionafe 3+ და Ligands - Ionscn ─, არის შიდა სფერო რთული, და იონების + შექმნას გარე სფერო.
კომპლექსის შიდა სფეროში მდებარე ლიგანტები უკავშირდება კომპლექსურ აგენტს უფრო ძლიერებას და დისოციაციის დროს მათი გათიშვა მხოლოდ უმნიშვნელო ხარისხია. კომპლექსური კავშირის შიდა სფეროს შექცევადი დისოციაცია ეწოდება მეორეხარისხოვანი .
fe (CN) 6 3 ─ ─fe 3+ + 6cn ─
კომპლექსის საშუალო დისოციაცია სუსტი ელექტროლიტების მიხედვით. კომპლექსური ion- ის დისოციაციის დროს წარმოქმნილი ნაწილაკების ალგებრული ჯამი კომპლექსის ბრალდებით არის თანაბარი.
კომპლექსური ნაერთების სახელები, ისევე როგორც ჩვეულებრივი ნივთიერებების სახელები, რომლებიც ქმნიან რუსეთის სახელებიდან და ანონების ლათინურ სახელებს; ისევე, როგორც ჩვეულებრივი ნივთიერებების, პირველი ნაერთების ეწოდება ანონი. თუ ანტიონი კომპლექსურია, მისი სახელი ჩამოყალიბდა ლიგენდების სახელიდან "ო" (SL - ქლოროს, ეს არის ჰიდროქსი და ა.შ.) და ლათინური სახელი კომპლექსური აგენტის სუფიქსით " " Ligands- ის რიცხვი, როგორც წესი, მითითებულია შესაბამისი რიცხვით. იმ შემთხვევაში, თუ კომპლექსური აგენტი არის ელემენტს, რომელსაც შეუძლია განახორციელოს ჟანგვის ცვლადი ხარისხი, ჟანგვის ხარისხის რიცხვითი ღირებულება, როგორც ჩვეულებრივი კავშირების სახელებში, მიუთითებს რომის ნომერზე ფრჩხილებში
მაგალითი: კომპლექსური ნაერთების სახელები კომპლექსური ანონიით.
K 3 - Hexacianoferrat (III) კალიუმი
კომპლექსური მაჩვენებლები უმრავლეს შემთხვევაში, როგორც Ligands შეიცავს ნეიტრალურ წყლის მოლეკულებს H 2 O, სახელწოდებით "Aqua", ან ამონიან 3, მოუწოდა ammin. პირველ შემთხვევაში, კომპლექსურმა კომპანიებმა Aquacomplexes, მეორე - ამიაკი. კომპლექსური Cation- ის სახელი შედგება ლიგენდების სახელიდან, რომელიც მიუთითებს მათი ნომრისა და რუსეთის სახელის კომპლექსის აგენტის სახელს, საჭიროების შემთხვევაში.
მაგალითი: კომპლექსური კომპლექსის კომპლექსური ნაერთების სახელები.
CL 2 - ქლორიდი Tetrampminy
კომპლექსები, მიუხედავად მათი სტაბილურობისა, შეიძლება იყოს რეაქციები, რომელშიც Ligand სავალდებულოა კიდევ უფრო სტაბილურად სუსტი ნაერთები.
მაგალითი: ჰიდროქსოკომპლექსის მჟავის განადგურება სუსტად დათხოვნის მოლეკულების ფორმირების გამო H 2 O.
K 2 + 2H 2 ასე რომ 4 \u003d K 2 ასე 4 + Znso 4 + 2H 2 O.
კომპლექსური ნაერთის დასახელებაიწყება შიდა სფეროს შემადგენლობის მითითებით, მაშინ ისინი ცენტრალურ ატომს და მისი ჟანგვის ხარისხს უწოდებენ.
შიდა სფეროში, პირველად უწოდებენ ანონებს, დაამატეთ "ო" ლათინური სახელით.
F -1 - Fluoro CL - - Chlorocn - - Cyanoso 2 -2-Sulfito
ეს არის - ჰიდროქსინი 2 - - ნიტრიტი და ა.შ.
შემდეგ ნეიტრალური ლიგენდები მოუწოდა:
NH 3 - Ammin H 2 O - Aqua
Ligands- ის რიცხვი მარკ ბერძენი რიცხვითი:
I- მონო (როგორც წესი არ არის მითითებული), 2 - დი, 3 - სამი, 4 - ტეტრა, 5 - პენტა, 6-ეს. შემდეგი, წასვლა ტიტული ცენტრალიტეტი (კომპლექსური აგენტი). ამავე დროს გაითვალისწინეთ შემდეგი:
თუ კომპლექსური აგენტი არის Cation- ის ნაწილი, მაშინ რუსეთის სახელი ელემენტის გამოიყენება და ფრჩხილებში ფრჩხილებში მისი ჟანგვის ხარისხი მიუთითებს;
თუ კომპლექსური აგენტი ანონიმის ნაწილია, მაშინ გამოიყენება ელემენტის ლათინური სახელი, მისი ჟანგვის ხარისხი აღინიშნება, ხოლო დასასრულს დასასრულს დასძენს - "ზე".
შიდა სფეროს აღსრულების შემდეგ, მითითებულია გარე სფეროში cations ან anions.
კომპლექსური ნაერთის სახელის ჩამოყალიბებისას უნდა აღინიშნოს, რომ მისი შემადგენლობით შეტანილი ლიგენდები შეიძლება იყოს შერეული: ელექტრონულ მოლეკულები და ბრალი იონები; ან სხვადასხვა ტიპის ბრალი ions.
AG +1 nh 3 2 Cl-Chloride Diamine-Silver (I)
K 3 fe +3 cn 6 - hexaciano (w) ferrat კალიუმის
nh 4 2 pt +4 oh 2 CL 4 - დიჰიდროქსოტეროტრაკლორო (iv) ამონიუმის platinate
pt +2 nh 3 2 cl 2 -1 o - diamminodichloride-platinium x)
X) ნეიტრალურ კომპლექსებში, კომპლექსური აგენტის სახელი მოცემულია ნომინაციაში