Cu neutralizare a oricărui acid puternic, orice bază puternică pentru fiecare mol de apă generat în apropierea căldurii:
Acest lucru sugerează că astfel de reacții sunt reduse la un proces. Vom primi ecuația acestui proces dacă luăm în considerare mai mult de una dintre reacțiile de mai sus, de exemplu, primul. Rescrieți ecuația sa, înregistrarea electroliți puternici În formă de ioni, deoarece există în soluția sub formă de ioni și slab - în moleculară, deoarece sunt în soluție în principal sub formă de molecule (apă - electrolit foarte slab, vezi § 90):
Având în vedere ecuația rezultată, vedem că în timpul reacției de ioni și nu sa schimbat. Prin urmare, rescriu din nou ecuația, eliminând acești ioni din ambele părți ale ecuației. Primim:
Astfel, reacția neutralizării oricărui acid puternic prin orice bază puternică este redusă la același procedeu - la formarea de molecule de apă din ioni de hidrogen și ioni de hidroxid. Este clar că efectele termice ale acestor reacții ar trebui, de asemenea, să fie aceleași.
Strict vorbind, reacția formării apei din ioni este reversibilă, care poate fi exprimată prin ecuație
Cu toate acestea, după cum vom vedea mai jos, apa este un electrolit foarte slab și se disociază doar într-un neglijabil. Cu alte cuvinte, echilibrul dintre moleculele de apă și ioni este puternic deplasat spre formarea de molecule. Prin urmare, aproape reacția neutralizării acidului puternic este o curgere puternică de bază până la capăt.
Atunci când amestecați soluția unei sări de argint cu acid clorhidric sau cu o soluție de sare, se formează întotdeauna un sediment caracteristic al albă a clorurii de argint:
Astfel de reacții sunt, de asemenea, reduse la un proces. Pentru a obține ecuația sa ion-moleculară, rescrie, de exemplu, ecuația primei reacții, înregistrând electroliți puternici, ca în exemplul anterior, în formă de ioni și substanța din sediment, în moleculară:
După cum se poate vedea, ioni și nu se supun schimbării în timpul reacției. Prin urmare, le excludem și rescriu din nou ecuația:
Aceasta este ecuația de ioni moleculară a procesului în cauză.
Aici este, de asemenea, necesar să rețineți că precipitatul de clorură de argint este în echilibru cu ioni și în soluție, astfel încât procesul exprimat de ultima ecuație va deveni:
Cu toate acestea, datorită solubilității scăzute a clorurii de argint, acest echilibru este foarte puternic deplasat spre dreapta. Prin urmare, putem presupune că reacția formării de la ioni aproape ajunge la capăt.
Formarea precipitatului va fi întotdeauna observată atunci când într-o singură soluție va fi într-o concentrație semnificativă de ioni și. Prin urmare, cu ioni de argint, este posibil să se detecteze prezența în ioni și, dimpotrivă, cu ajutorul ionilor de clor - prezența ionilor de argint; Ion poate servi ca un reactiv asupra ionului, iar ionul este un reactiv al ionului.
În viitor, vom folosi pe scară largă forma de ioni-moleculară de înregistrare a ecuațiilor reacțiilor care implică electroliți.
Pentru a compila ecuațiile moleculare ionice, trebuie să știți ce săruri sunt solubile în apă și care sunt practic insolubile. caracteristici generale Solubilitate in apa săruri esențiale prezentat în tabel. cincisprezece.
Tabelul 15. Solubilitatea celor mai importante săruri din apă
Ecuațiile de ioni moleculare ajută la înțelegerea particularităților reacțiilor dintre electroliți. Luați în considerare calitatea exemplului mai multe reacții care apar cu participarea acizilor și bazelor slabe.
După cum sa menționat deja, neutralizarea oricărui acid puternic prin orice bază puternică este însoțită de același efect termic, deoarece se reduce la același procedeu - formarea de molecule de apă din ioni de hidrogen și ion de hidroxid.
Cu toate acestea, atunci când neutralizați un acid puternic, o bază slabă, acid slab, o bază puternică sau slabă, efectele termice sunt diferite. Noi scriem ecuații moleculare de astfel de reacții.
Neutralizarea bazei puternice de acid slab (acetic) (hidroxid de sodiu):
Aici sunt electroliți puternici - hidroxid de sodiu și sarea rezultată și slabă - acid și apă:
După cum se poate observa, nu este în curs de desfășurare în timpul reacției numai de ioni de sodiu. Prin urmare, ecuația moleculară de ioni are forma:
Neutralizarea bazei slabe ale acidului (azotic) (hidroxid de amoniu):
Aici sub formă de ioni, trebuie să înregistrăm acid și sarea rezultată și sub formă de molecule - hidroxid de amoniu și apă:
Nu schimbați ionii. Omitându-le, obținem ecuația moleculară de ioni:
Neutralizarea bazei slabe ale acidului slab (acetic) (hidroxid de amoniu):
În această reacție, toate substanțele pe lângă electroliții slabi formați. Prin urmare, forma de ioni-moleculară a ecuației are forma:
Comparând ecuațiile obținute de ioni-moleculare între ei, vedem că sunt toate diferite. Prin urmare, este clar că tulburarea și căldura reacțiilor considerate.
După cum sa menționat deja, reacția neutralizării acizilor puternici prin baze puternice, în timpul căreia ionii de hidrogen și ionii de hidroxid sunt conectați în molecula de apă, au loc aproape până la capăt. Reacțiile de neutralizare în care cel puțin unul dintre materiile prime este un electrolit slab și sub care moleculele de substanțe de joasă tensiune sunt disponibile nu numai în partea dreaptă, ci și în partea stângă a ecuației moleculare, nu la fluxul final.
Ele ajung la starea de echilibru, în care sarea coexistă cu acid și baza din care se formează. Prin urmare, ecuațiile unor astfel de reacții sunt înregistrate mai corect ca reacții reversibile.
Instrucțiune
Luați în considerare exemplul formării unui compus solubil în muncă.
Na2SO4 + BACL2 \u003d BASO4 + 2NACL
Sau o opțiune în formă de ioni:
2NA + + SO42- + BA2 ++ 2CI- \u003d BASO4 + 2NA + + 2CI-
La rezolvarea ecuațiilor ionice, trebuie respectate următoarele reguli:
Aceiași ioni din ambele părți sunt excluse;
Trebuie amintit că suma încărcăturilor electrice din partea stângă a ecuației trebuie să fie egală cu cantitatea de încărcături electrice din partea dreaptă a ecuației.
Scrieți ecuații ionice de interacțiune între soluțiile apoase ale următoarelor substanțe: a) HCI și NaOH; b) Agno3 și NaCI; c) K2SO3 și H2SO4; d) ch3sooh și NaOH.
Decizie. Înregistrați ecuațiile interacțiunii acestor substanțe în forma moleculară:
a) HCI + NaOH \u003d NaCI + H2O
b) AGNO3 + NACL \u003d AGCL + NANO3
c) K2CO3 + H2SO4 \u003d K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3SOOH + NAOH \u003d CH3COONA + H2O
Rețineți că interacțiunea acestor substanțe poate, deoarece pot apărea ioni care se leagă la formarea fie slabă (H20) sau o substanță solubilă (AGCL) sau gaze (CO2).
Excluzând aceiași ioni din partea stângă și cea dreaptă a egalității (în cazul opțiunii A) - ioni și, în cazul b) - ioni de sodiu și yii, în cazul c) - ioni de potasiu și sulfat), D ) - ioni de sodiu, obțineți soluția acestor ecuații ionice:
a) H + + OH- \u003d H2O
b) AG + + CL- \u003d AgCl
c) CO32- + 2H + \u003d CO2 + H2O
d) ch3sooh + oh- \u003d ch3coo- + h2o
Destul de des, în mod independent și de testare, există sarcini care sugerează rezolvarea ecuațiilor de reacție. Cu toate acestea, fără cunoștințe, abilități și abilități, chiar și cele mai simple chimice ecuații Nu scrie.
Instrucțiune
În primul rând, trebuie să explorați principalii compuși organici și anorganici. În cele extreme, puteți avea o foaie de cheat adecvată care poate ajuta în timpul sarcinii. După antrenament, cunoștințele și abilitățile necesare vor fi amânate în memorie.
Basic este acoperirea materialului, precum și metodele de obținere a fiecărui compus. De obicei, ele sunt prezentate sub formă de scheme generale, de exemplu: 1. + bază \u003d sare + apă
2. Oxid de acid + bază \u003d sare + apă
3. Oxid de bază + acid \u003d sare + apă
4. Metal + (probă) Acid \u003d sare + hidrogen
5. Sare + sare solubilă \u003d sare insolubilă + sare solubilă
6. Sare + \u003d bază insolubilă + sare solubilă
Având în fața ochilor tabelul de solubilitate a sărurilor și, precum și diagramele de pătuț, le puteți rezolva ecuații reacții. Este important să aveți o listă completă a acestor scheme, precum și informații privind formulele și numele diferitelor clase de compuși organici și anorganici.
După ce ecuația însăși reușește, este necesar să se verifice corectitudinea scrisului de scriere a formulelor chimice. Acizii, sărurile și bazele sunt ușor verificate printr-o masă de solubilitate, în care sunt indicate încărcările ionilor de reziduuri acide și metalele. Este important să ne amintim că oricine ar trebui să fie în general fie, adică, numărul de taxe pozitive ar trebui să coincidă cu numărul negativ. Asigurați-vă că sunteți luați în considerare indicii care sunt înmulțită cu taxele corespunzătoare.
Dacă această etapă este adoptată și încrederea în corectitudinea scrisului ecuații Chimic reacțiiAcum puteți expune în siguranță coeficienții. Ecuația chimică este o intrare condiționată reacții Folosind simboluri chimice, indici și coeficienți. În această etapă de efectuare a sarcinii, este necesar să se arate regulile: coeficientul este plasat în fața formulei chimice și se referă la toate elementele incluse în substanță.
Indicele este plasat după elementul chimic ușor mai jos și se aplică numai elementului chimic din stânga.
Dacă grupul (de exemplu, reziduul acid sau gruparea hidroxil) este în paranteze, atunci este necesar să se asimileze că sunt înmulțite două, indice din apropiere (în fața suportului și după ea).
La calcularea atomilor elementului chimic, coeficientul este înmulțit (nu este îndoit!) Pe index.
Apoi, cantitatea fiecărui element chimic este calculată astfel încât numărul total de elemente incluse în substanțele sursă coincide cu numărul de atomi incluși în produsele formate reacții. Prin analizarea și aplicațiile, cele de mai sus, regulile pot fi învățate pentru a decide. ecuații Reacțiile incluse în lanțurile de substanțe.
Instrucțiune
Înainte de a continua cu ecuațiile ionice, este necesar să înveți unele reguli. Insolubil în apă, substanțe gazoase și mici (de exemplu, apă) nu sunt dezintegrate de către și, prin urmare, le scrieți în formă moleculară. De asemenea, aici include electroliți slabi, cum ar fi H2S, H2C03, H2SO3, NH4OH. Solubilitatea compușilor poate fi găsită pe tabelul de solubilitate, care este un material de referință permis pe toate tipurile de control. Există, de asemenea, toate taxele care sunt inerente cationii și anionii. Pentru o finalizare completă a sarcinii, trebuie să scrieți molecular, plin și ion abreviat ecuații.
Exemplul nr. 1. Reacția de neutralizare între acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu, ia în considerare din punct de vedere al TED (teoria disocierii electrolitice). În primul rând, scrieți ecuația de reacție în formă moleculară și .H2S04 + 2KOH \u003d K2SO4 + 2H2 acționează substanțele obținute pe solubilitatea și disocierea lor. Toți compușii sunt solubili în apă și, prin urmare, ioni. Excepția este doar apă care nu se dezintegrează în ioni, prin urmare, va rămâne în formă moleculară. Notificați ecuația completă a ionului, găsiți aceiași ioni în partea stângă și cea dreaptă și. Pentru a reduce aceiași ioni, traversează-le. H2O.
Exemplul # 2. Scrieți reacția de schimb între clorură de cupru și, ia în considerare din punct de vedere al TED. Înregistrați ecuația de răspuns în formă moleculară și risipiți coeficienții. Ca rezultat, hidroxidul de cupru format a căzut în culori. CUCL2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2Naculllize toate substanțele pe solubilitatea lor în apă - Solubil totul, cu excepția hidroxidului de cupru, care nu va fi pe ioni. Notați ecuația completă a ionului, accentuați și reduceți aceiași ioni: Cu2 + 2CIL- + 2NA + 2OH- \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NA + 2CI-Rămășițe Ion Abreviat Ecuația: Cu2 + 2OH- \u003d Cu (OH) 2 ↓.
Exemplul nr. 3. Scrieți reacția de schimb între carbonatul de sodiu și acidul clorhidric, ia în considerare din punct de vedere al TED. Înregistrați ecuația de răspuns în formă moleculară și risipiți coeficienții. Se formează clorura de sodiu și substanța gazoasă de CO2 (dioxid de carbon sau oxid de carbon (IV) se distinge. Se formează prin descompunerea unui slab, dezintegrarea pe oxid și apă. Na2CO3 + 2HCI \u003d 2NACI + CO2 + H2 Suprapuneți toate substanțele pe solubilitatea lor în apă și disociere. Dioxidul de carbon frunze sistemul, ca un compus gazos, apa este o substanță ușor substrativă. Toate celelalte substanțe pentru ioni sunt dezintegrate. Înregistrați ecuația completă a ionului, accentuați și reduceți aceiași ioni: 2NA + + CO3 2- + 2H + + 2CI- \u003d 2NA + + 2CIC- + CO2 + H2ON Ecuația abreviată Ion: CO3 2- + 2H + \u003d CO2 + H2O
Video pe subiect
Notă
Pentru a determina corect numărul de ioni, aveți nevoie de un coeficient care se confruntă cu formula, se înmulțește la index.
În ecuațiile de reacție, asigurați-vă că verificați coeficienții.
Surse:
- cum se face ecuații pentru reacțiile schimbătoare de ioni
Ecuația de reacție este o înregistrare condiționată a unui proces chimic, în care unele substanțe sunt transformate în alte proprietăți. Pentru a înregistra reacții chimice, se utilizează formulele de substanțe și cunoștințe despre proprietățile chimice ale compușilor.
Instrucțiune
Scrieți formula corect, în funcție de ele. De exemplu, oxidul de aluminiu al₂O₃, un indice 3 al aluminiului (corespunde gradului său de oxidare în acest compus), verificați indexul 2 (gradul de oxidare a oxigenului) în apropierea aluminiului.
Dacă gradul de oxidare este +1 sau -1, indicele nu este pus. De exemplu, trebuie să înregistrați o formulă. Nitratul este un reziduu acid al acidului azotic (-no₃, c. -1), amoniu (-NH₄, S.O. +1). Astfel, nitratul de amoniu este NH₄ NO₃. Uneori gradul de oxidare este indicat în titlul conexiunii. Oxidul de sulf (VI) - SO₃, Silicon Oxid (II) SiO. Unele (gaze) sunt înregistrate cu un index 2: CL₂, J₂, F₂, O₂, H₂, etc.
Este necesar să se cunoască ce substanțe reacționează. Reacții vizibile: eliberarea gazelor, schimbarea culorii și precipitațiile. Foarte des, reacțiile trec fără schimbări vizibile.
Exemplul 1: Reacția de neutralizare
H₂SO₄ + 2 NaOH → Nańso₄ + 2 H₂O
Hidroxidul de sodiu reacționează cu acid sulfuric pentru a produce săruri solubile de sodiu și sulfat de apă. Ionul de sodiu este scindat și conectat cu un hidrogen acid, înlocuind un hidrogen. Reacția trece fără semne externe.
Exemplul 2: iodoform
S₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH → CHJ₃ ↓ + 5 Naj + Hcoona + 5 H₂o
Reacția se duce la mai multe etape. Rezultatul final este căderea cristalelor de iodoform galben (reacție de înaltă calitate la).
Exemplul 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Reacția este imposibilă, deoarece Într-o serie de tensiuni, metalele de zinc se află după potasiu și nu pot să-l expună din conexiuni.
Legea conservării masei spune: Masa de substanțe introduse în reacție este egală cu masa substanțelor formate. Înregistrarea competentă a reacției chimice este jumătate. Este necesar să plasați coeficienții. Porniți egalizarea din acele conexiuni în care indicii mari sunt prezenți în formule.
K₂cr₂o₇ + 14 HCI → 2 CRCL₃ + 2 KCI + 3 CL₂ + 7 H₂O
Coeficienții de joc începe cu Bichromat de potasiu, pentru că Formula sa conține cel mai mare indice (7).
O astfel de precizie în înregistrare este necesară pentru calcularea masei, volumului, concentrației, energiei separate și a altor valori. Atenție. Amintiți cele mai comune formule și motive reziduu acid.
Surse:
- ecuația de chimie
Lucrul cu formule și ecuații în cererea de birou de birou inclus în pachetul Microsoft Office oferă o formulă de editare specială "Formula Editor", care face parte din programul de tip matematic.
Instrucțiune
Faceți clic pe butonul Start pentru a apela meniul principal al sistemului și pentru a accesa "toate programele".
Specificați elementul Microsoft Office și executați aplicația Word.
Apelați meniul contextual al barei de instrumente cu clicul butonului din dreapta al mouse-ului și specificați elementul "Configurare".
Destul de des, elevii și studenții trebuie să fie compilați. ecuații ionice de reacții. În special, acest subiect particular este dedicat sarcinii 31 oferite examenului în chimie. În acest articol, vom discuta în detaliu algoritmul pentru scrierea ecuațiilor de ioni scurți și complete, vom analiza multe exemple de diferite niveluri de complexitate.
De ce au nevoie de ecuațiile ionice
Permiteți-mi să vă reamintesc că atunci când dizolvați multe substanțe în apă (și nu numai în apă!) Procesul de disociere este produs - substanțele sunt dezintegrate de ioni. De exemplu, moleculele de HCI din mediul apos sunt disociate în cationi de hidrogen (H +, mai precis, H3O +) și anioni de clor (CI). Bromura de sodiu (NABR) se află într-o soluție apoasă care nu este sub formă de molecule, ci sub formă de ioni hidratați Na + și BR - (Apropo, ionii sunt de asemenea prezenți în bromură de sodiu solidă).
Reamintind ecuații "obișnuite" (moleculare), nu luăm în considerare faptul că nu intră în reacție molecule, ci ioni. Aici, de exemplu, cum arată ecuația de reacție între acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu:
HCI + NaOH \u003d NaCI + H 2 O. (1)
Desigur, această schemă nu descrie pe bună dreptate procesul. După cum am spus deja, există practic molecule de HCI în soluție apoasă și există ioni H + și CI. Există, de asemenea, cazuri cu NaOH. Ar fi mai corect să scrieți următoarele:
H + + CI-+ Na + + OH - \u003d Na + + CI-+ H20 (2)
Asta e ecuația cu ioni complet. În loc de molecule "virtuale", vedem particule care sunt de fapt prezente în soluție (cationi și anioni). Să nu ne oprim la întrebarea de ce H 2 o am înregistrat în formă moleculară. Puțin mai târziu, acest lucru va fi explicat. După cum puteți vedea, nu este nimic complicat: am înlocuit moleculele prin ioni, care se formează în timpul disocierii lor.
Cu toate acestea, chiar și ecuația totală a ionilor nu este imaculată. Într-adevăr, luăm o privire mai atentă: în stânga și în partea dreaptă a ecuației (2) există particule identice - Na + Cationi și anioni de ceas. În procesul de reacție, acești ioni nu se schimbă. De ce sunt în general necesare? Eliminați-le și obțineți ecuația scurtă a ionilor:
H + + OH - \u003d H20 (3)
După cum puteți vedea, totul se reduce la interacțiunea ionilor H + și OH - la formarea de apă (reacție de neutralizare).
Toate ecuațiile de ioni complete și scurte sunt înregistrate. Dacă am rezolvat sarcina de 31 de la examenul în chimie, veți obține evaluarea maximă pentru IT - 2 puncte.
Deci, din nou despre terminologie:
- HCI + NaOH \u003d NaCI + H20 este o ecuație moleculară (ecuație "obișnuită", reflectând schematic esența reacției);
- H + + CIL-+ Na + + OH - \u003d Na + + CIL-+ H20 este ecuația totală a ionului (particulele reale din soluție sunt vizibile);
- H + + OH - \u003d H20 este o ecuație scurtă de ioni (am îndepărtat întregul "gunoi" - particule care nu participă la proces).
Algoritmul pentru scrierea ecuațiilor ionice
- Face o ecuație moleculară de reacție.
- Toate particulele disociate într-o soluție sunt tangibile, scrise sub formă de ioni; Substanțe care nu sunt predispuse la disociere, plecăm "sub formă de molecule".
- Eliminăm din cele două părți ale ecuației t. N. Oamenii de observatori, adică particule care nu participă la acest proces.
- Verificăm coeficienții și obținem răspunsul final - o ecuație scurtă de ioni.
Exemplul 1.. Completați ecuații ionice complete și scurte care descriu interacțiunea soluțiilor apoase de clorură de bariu și sulfat de sodiu.
Decizie. Vom acționa în conformitate cu algoritmul propus. Faceți mai întâi o ecuație moleculară. Clorura de bariu și sulfat de sodiu sunt două săruri. Uită-te la secțiunea Cartea de referință "Proprietățile conexiunilor anorganice". Vedem că sărurile pot interacționa unul cu celălalt dacă se formează un precipitat în timpul reacției. Verifica:
Exercițiul 2.. Ecuații complete ale următoarelor reacții:
- KOH + H 2SO4 \u003d
- H 3 PO 4 + NA2O \u003d
- BA (OH) 2 + CO 2 \u003d
- NaOH + Cubr 2 \u003d
- K2S + HG (nr. 3) 2 \u003d
- Zn + FECL 2 \u003d
Exercițiul 3.. Scrieți ecuații moleculare de reacții (în soluție apoasă) între: a) carbonat de sodiu și acid azotic, b) clorură de nichel (II) și hidroxid de sodiu, c) acid ortofosforic și hidroxid de calciu, d) clorură de argint și clorură de potasiu, d) fosfor oxid (V) și hidroxid de potasiu.
Sper sincer că nu aveți probleme cu performanța acestor trei sarcini. Dacă nu este cazul, trebuie să vă întoarceți la subiect " Proprietăți chimice clase de bază de compuși anorganici. "
Cum să transformați ecuația moleculară în ecuația cu ioni complet
Începe cel mai interesant. Trebuie să înțelegem ce substanțe trebuie înregistrate sub formă de ioni și care - să plece în "forma moleculară". Va trebui să ne amintim de următoarele.
Sub formă de ioni notați:
- săruri solubile (accentuează numai sărurile sunt bine solubile în apă);
- alcalii (reamintiți că alcalii sunt numiți baze solubile, dar nu NH4OH);
- acizi puternici (H2S04, HNO3, HCI, HBR, Hi, HCLO 4, HCLO 3, H 2 SEO 4, ...).
După cum puteți vedea, amintiți-vă că această listă este complet simplă: include acizi puternici și baze și toate sărurile solubile. Apropo, în special chimistii tineri vigilenți, care pot fi indignați că electroliții puternici (săruri insolubile) nu au intrat în această listă, pot raporta următoarele: Includerea sărurilor insolubile în această listă Nu respinge faptul că sunt electroliți puternici.
Toate celelalte substanțe trebuie să fie prezente în ecuațiile ionice sub formă de molecule. Acei cititori exigenți care nu sunt mulțumiți de termenul neclară "toate celelalte substanțe" și care, urmând exemplul eroului faimosului film, cer "să anunțe lista plina"Oferiți următoarele informații.
Sub formă de molecule scrie:
- toate sărurile insolubile;
- toate bazele slabe (inclusiv hidroxizi insolubili, NH4OH și substanțe similare cu aceasta);
- toți acizii slabi (H2C03, HNO2, H2S, H 2 SIO 3, HCN, HCLO, aproape toți acizii organici ...);
- În general, toate electroliții slabi (inclusiv apa !!!);
- oxizi (toate tipurile);
- toți compușii gazoși (în special, H2, CO 2, S02, H 2 S, CO);
- substanțe simple (metale și nemetale);
- aproape toți compușii organici (excepție - săruri solubile în apă ale acizilor organici).
UV-F pare să fi uitat nimic! Deși este mai ușor să-mi amintesc încă lista de n 1. de la un lucru fundamental important în lista N 2, voi observa din nou apa.
Haide sa ne antrenam!
Exemplul 2.. Faceți o ecuație completă de ioni care descriu interacțiunea cu hidroxidul de cupru (II) și acidul clorhidric.
Decizie. Să începem în mod natural cu o ecuație moleculară. Hidroxidul de cupru (II) este o bază insolubilă. Toate bazele insolubile reacționează cu acizi severi pentru a forma sare și apă:
Cu (OH) 2 + 2HCI \u003d CICL 2 + 2H 2 O.
Și acum aflăm ce substanțe să înregistreze sub formă de ioni și care - sub formă de molecule. Vom fi ajutați de listele de mai sus. Hidroxidul de cupru (II) este o bază insolubilă (vezi tabelul de solubilitate), electrolitul slab. Bazele insolubile sunt înregistrate în formă moleculară. HCL - acid sever, în soluție aproape complet disociază la ioni. CUCL 2 - Sare solubilă. Noi scriem în formă de ioni. Apă - numai sub formă de molecule! Avem o ecuație totală de ioni:
Cu (OH) 2 + 2H + + 2CI - \u003d cu 2 + + 2CI - + 2H 2 O.
Exemplul 3.. Faceți o ecuație ionică completă a reacției de dioxid de carbon cu o soluție apoasă de NaOH.
Decizie. Dioxidul de carbon este un oxid acid tipic, NaOH-alcaline. În interacțiunea dintre oxizii acide cu soluții apoase, sunt formate alcalii și apă. Facem o ecuație moleculară de reacție (nu uitați, apropo, despre coeficienți):
CO 2 + 2NAOH \u003d Na2C03 + H 2 O.
CO 2 - Oxid, compus gazos; Menținem o formă moleculară. NaOH - o bază puternică (alcalină); Noi scriem sub formă de ioni. Na2C03 - sare solubilă; Noi scriem sub formă de ioni. Apă - electrolit slab, practic nu disociază; Lăsăm în formă moleculară. Obținem următoarele:
CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d NA2 + + CO 3- + H20.
Exemplul 4.. Sulfura de sodiu într-o soluție apoasă reacționează cu clorură de zinc pentru a forma un precipitat. Efectuați o ecuație totală a ionului acestei reacții.
Decizie. Sulfura de sodiu și clorura de zinc sunt săruri. Odată cu interacțiunea acestor săruri, precipitatul de sulfură de zinc scade:
Na2S + ZNCI2 \u003d ZNS ↓ + 2NACL.
Voi scrie imediat o ecuație totală de ioni și o analizați independent:
2NA + + S 2- + ZN2 + + 2CIL - \u003d ZNS ↓ + 2NA + + 2CI -.
Vă ofer mai multe sarcini muncă independentă Și un test mic.
Exercițiul 4.. Faceți ecuații de ioni moleculare și complete ale următoarelor reacții:
- NaOH + HNO3 \u003d
- H 2 SO 4 + MGO \u003d
- CA (nr. 3) 2 + Na 3 PO 4 \u003d
- COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d
Exercițiul 5.. Scrieți ecuații complete de ioni care descriu interacțiunea: a) Oxidul de azot (V) cu o soluție apoasă de hidroxid de bariu, b) soluție de hidroxid de cesiu cu acid hidrogenic, c) soluții apoase de sulfat de cupru și sulfură de potasiu, d) hidroxid de calciu și un apos Soluție de nitrat de fier (III).
1 . Compilated. ecuația de reacție moleculară. . Formulele de substanțe sunt înregistrate în conformitate cu regula de valență. Coeficienții calculați (dacă este necesar) în conformitate cu legea păstrării masei de substanțe.
2 . Compilated. ecuația moleculară cu ioni. ÎN uniformă moleculară Substanțele neutolabile și gazoase trebuie înregistrate, precum și electroliți slabi (Tabelul 4.4, 4.5). Toate aceste substanțe sau nu sunt formate în soluții ionice sau să le formeze foarte puțin. La fel de ioni Acizi și baze puternice, precum și săruri solubile. Aceste electroliți există în soluție sub formă de ioni, dar nu molecule.
3 . Compilated. ecuația moleculară a ionului abreviat. Ionii care nu se schimbă în timpul reacției sunt reduse. Ecuația rezultată arată esența reacției.
Tabelul 4.5.
Solubilitatea sărurilor și bazelor acide în apă
Notă. R. ─ Substanța solubilă M. ─ Low-solubil
N.─ insolubil, "─" ─ se descompune cu apă
De exemplu, problema modului în care se va produce interacțiunea chimică: dacă adăugați o soluție de azotat de sodiu sau soluție de sulfat de sodiu la o soluție de clorură de calciu? Răspunsul Confirmați prin scrierea reacțiilor cu ioni-moleculară.
Scriem ecuațiile moleculare ale reacțiilor destinate, indicând solubilitatea tuturor participanților la reacție (P - solubil, N este insolubilă). Toate sărurile solubile sunt electroliți puternici.
CaCI2 + 2Nano 3 → Ca (NO3) 2 + 2NACL; CaCI2 + Na2S04 → CASO 4 ↓ + 2NACL.
P p r r r r
În conformitate cu regulile de scriere a ecuațiilor moleculare, electroliții puternici, solubili vor scrie sub formă de ioni, aslabii sau insolubili - ca molecule .
CA2 + + 2CIL ~ + 2NA + + 2NO 3 ~ → Ca 2+ + 2NO 3 ~ + 2NA + + 2CL ~;
Ca2 + + 2CIL ~ + 2NA + + SO 4 2 ~ → CASO 4 ↓ + 2NA + + 2CIL ~.
În primul caz, toți ionii sunt redus, iar în al doilea - ecuația moleculară abreviată are forma: Ca 2+ + SO 4 2 ~ → Caso 4 ↓, acestea. În acest caz, are loc interacțiunea chimică cu formarea unui neautorizat substanțe. Această reacție este practic ireversibil deoarece în direcția opusă, adică În direcția dizolvării sedimentului, acesta se desfășoară într-un grad foarte mic (figura 4.6).
Luați în considerare reacțiile care duc la formarea de electroliți și gaze slabe (figura 4.7).
NH4CI + KOH → NH4OH + KCI,
NH 4 + + CLO + K + + + oh → NH4OH + K + + CLO
NH 4 + + OH¯ → NH4OH.
Na2C00 + 2 HCI → 2 NaCI + H2C03 (H20 + CO 2),
2 Na + + CO 3 2 ¯ + 2 H + + 2CI → 2 NA + + 2 CLO + H20 + CO 2,
2 H + + CO 3 2 ¯ → H20 + CO 2.
Smochin. 4.6 - Practic Reacția de schimb dublă ireversibilă cu formarea precipitațiilor
Smochin. 4.7 - Practic Reacții cu schimbări duale ireversibile
cu formarea de electroliți și gaze slabe
În cazul în care substanțele mici solubile sau scăzute sunt printre materiile prime și printre produsele de reacție, echilibrul molecular ionic se schimbă spre mai puțin disociat sau mai puțin solubile electrolitice.
CH3 Coamb + NaOH ↔ CH3 COONA + H20,
CH 3 Coamb + Na + + OH¯ ↔ CH 3 Sooder + Na + + H20,
CH 3 Coamb + OH¯ ↔ CH3 SOOO + H 2 O.
acid slab electrolit slab
Constanta de disociere a acidului acetic este de aproximativ 10 -5, iar apa este de aproximativ 10-16 , acestea. Apa este un electrolit mai slab, iar echilibrul este mutat spre formarea produselor de reacție.
La deplasarea echilibrului molecular ionic, se întemeiază dizolvarea unui hidroxid de magneziu în scădere atunci când se adaugă soluția de soluție de clorură de amoniu:
Mg (OH) 2 + 2 NH4CI ↔ MgCI2 + 2 NH4OH,
Mg (OH) 2 + 2 NH4 + 2 CLO2 ↔ Mg2 + + 2 CLO + 2 NH4OH,
Mg (OH) 2 + 2 NH4 + ↔ mg2 + + 2 NH4OH.
Introducerea unor porțiuni suplimentare ale NH4 + Ion schimbă echilibrul față de produsele de reacție.