Razvrstitev anorganskih snovi s primeri povezav
Zdaj natančneje analiziramo zgornjo klasifikacijsko shemo.
Kot vidimo, so vse anorganske snovi razdeljene na enostavno in sofisticiran:
Preproste snovi Imenovane take snovi, ki jih tvorijo atomi samo enega kemičnega elementa. Na primer, preproste snovi so vodik H 2, kisik O 2, železo FE, ogljik C, itd.
Med preprostimi snovmi se razlikujejo kovine, nemetalla.in noble plini:
Kovine Tvorjen s kemičnimi elementi, ki se nahajajo pod diagonalo Bor-Astat, kot tudi vse elemente na stranskih skupinah.
Plemenitih plinov Nastale s kemičnimi elementi skupine VIIIa.
Nemetalla. Oblikovani s kemičnimi elementi, ki se nahajajo nad diagonalo Bor-Astat, z izjemo vseh elementov stranskih podskupin in plemenitih plinov, ki se nahajajo v skupini VIIIa:
Imena preprostih snovi najpogosteje sovpadajo z imeni kemijskih elementov, atomov, ki jih oblikujejo. Vendar pa je za mnoge kemijske elemente, tak pojav, kot je Allotropija zelo razširjen. Allhotropy se imenuje pojav, ko je en kemični element sposoben oblikovati več preprostih snovi. Na primer, v primeru kemičnega elementa kisika je mogoče obstoj molekulskih spojin s formulami O 2 in O3. Prva snov se imenuje kisik na enak način kot kemijski element, atomi, na katerih se oblikuje, in druga snov (o 3), ki se običajno imenuje ozon. Pod enim ogljikom snovi lahko na primer izmed njegovih alotropnih sprememb, na primer diamantov, grafita ali polnega. Pod preprostim snovjo fosfor, njegove alotropične spremembe, kot so beli fosfor, rdeči fosfor, črni fosfor razumejo.
Sofisticirane snovi
Kompleksne snovi Imenovane snovi, ki so nastale z atomi dveh ali več kemičnih elementov.
Torej, na primer, kompleksne snovi so amoniak NH 3, žveplove kisline H 2 SO 4, sovražene apne ca (OH) 2 in nešteto drugo.
Med kompleksnimi anorganskimi snovmi se razlikujejo 5 glavnih razredov, in sicer oksidi, baze, amfoterski hidroksidi, kisline in soli:
Oksidi. - Kompleksne snovi, ki jih tvorijo dva kemična elementa, od katerih eden kisika v oksidacijsko stopnjo -2.
Celotna formula oksidov se lahko zabeleži kot E X O Y, kjer je E simbol kemičnega elementa.
Nomenklatura oksid.
Ime oksida kemičnega elementa temelji na načelu:
Na primer:
Fe 2 O 3 - Iron (III) oksid; CUO - baker oksid (ii); N 2 O 5 - dušikovi oksid (V)
Pogosto najdete informacije, da je element valence označena v oklepajih, vendar ni tako. Torej, na primer, stopnja oksidacije dušika N 2 O5 je +5, in valence, nenavadno, je enako štiri.
V primeru, da ima kemijski element enojno pozitivno stopnjo oksidacije v spojinah, v tem primeru stopnja oksidacije ni določena. Na primer:
Na 2 o - natrijev oksid; H 2 O-vodikovega oksida; Zno - cinkov oksid.
Razvrstitev oksidov
Oksidi za njihovo sposobnost oblikovanja soli pri interakciji s kislinami ali bazami so razdeljeni glede na prodajno oblikovanje in neoblikovanje.
Oksidi, ki niso oblikovanje, so malo, vsi jih oblikujejo ne-kovine do stopnje oksidacije +1 in +2. Seznam neoblikovalnih oksidov je treba zapomniti: CO, SiO, N 2 O, št.
Oksidi, ki tvorijo soli, so razdeljeni na vzdrževanje, kisla in amfoter.
Glavni oksidi Kličejo takšne okside, ki pri delujočih s kislinami (ali kislimi oksidi) oblikujejo soli. Glavni oksidi vključujejo kovinske okside v stopnji oksidacije +1 in +2, z izjemo Beo, ZNO, Sno, PBO oksidov.
Kislis Kličejo takšne okside, ki, ko sodelujejo z bazami (ali glavnimi oksidi), oblikujejo soli. Kisli oksidi so skoraj vsi nekovinski oksidi, razen ne-oblikovanja CO, NO, N 2 O, SIO, kot tudi vseh kovinskih oksidov v visokih oksidacijskih stopenj (+5, +6 in +7).
Amfoterski oksidikličejo okside, ki se lahko reagirajo z obema kislinama in bazami, in kot posledica teh reakcij tvorita soli. Takšni oksidi kažejo dvojno kislinsko naravo, ki je, lahko obstajajo lastnosti obeh kisle in glavnih oksidov. Amfoterski oksidi vključujejo kovine z oksidacijskimi stopnjami +3, +4, kot tudi kot izjeme beo, ZNO, Sno, PBO oksida.
Nekatere kovine lahko tvorijo vse tri vrste oksidov, ki tvorijo soli. Na primer, krom tvori glavni CRO oksid, CR2 O 3 amfoterski oksid in kislinska kislina CRO 3.
Kot je razvidno, so kislinske bazične lastnosti kovinskih oksidov so neposredno odvisne od stopnje kovinske oksidacije v oksidu: večja je stopnja oksidacije, močnejše kislinske lastnosti so izražene.
Osnova
Osnova - spojine s formulo obrazec me (oh) x, kjer x. Najpogosteje enaka 1 ali 2.
Razvrstitev temeljev
Osnove so razvrščene v količino hidroksovih skupin v eni strukturni enoti.
Osnove z enim hidroksoromsko skupino, t.j. Meoh vrste, imenovane enotni prihodki, \\ tz dvema skupinama hidrokso, tj. Jaz (OH) 2, Dve semenitd.
Prav tako so baze razdeljene na topne (alkale) in netopne.
Alkalissee vključuje izključno alkalne in alkalne hidrokside, kot tudi cestnina lane hidroksid tloh.
Podlaga nomenklature
Ime fundacije temelji na naslednjem načelu:
Na primer:
FE (OH) 2 - železni hidroksid (II),
CU (OH) 2 - bakreni hidroksid (II).
V primerih, ko ima kovina v kompleksnih snoveh stalno stopnjo oksidacije, ga ni treba navesti. Na primer:
NaOH - natrijev hidroksid,
CA (OH) 2 - kalcijev hidroksid itd.
Kislina
Kislina - Kompleksne snovi, katerih molekule vsebujejo atome vodika, ki jih je mogoče zamenjati s kovino.
Splošno formulo kislin se lahko zabeleži kot H X A, kjer je H vodikov atomi, ki jih je mogoče zamenjati s kovino, A pa je kislinski ostanek.
Na primer, kisline vključujejo spojine, kot so H2 SO 4, HCl, HNO3, HNO 2, itd.
Klasifikacija kisline
S številom vodikovih atomov, ki so sposobni zamenjati kovine, so kisline razdeljene na:
- približno potionske kisline: HF, HCl, HBR, HNO 3;
- D. thunderne kisline: H2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;
- T. rehostory kisline: H 3 PO 4, H 3 BO 3.
Opozoriti je treba, da število atomov vodika v primeru organskih kislin najpogosteje ne odraža njihove osnovnosti. Na primer, ocetna kislina s CH3 COOH formulo kljub prisotnosti 4 atomov vodika v molekuli, ni štiri, ampak mono-blok. Materianost organske kisline se določi s količino karboksilnih skupin (-COOH) v molekuli.
Tudi glede na kisik v kislinskih molekulah so razdeljeni na brez kisika (HF, HCl, HBR, itd) in kisik, ki vsebuje (H2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 itd.). Klicajo se tudi kisline, ki vsebujejo kisik okox kisline.
Podrobnejše o razvrstitvi kislin je mogoče prebrati.
Nomenklaturne kisline in kislinske ostanke
Naučiti je treba naslednji seznam naslovov in formul kislin in kislih ostankov.
V nekaterih primerih lahko številna naslednja pravila olajšajo zapombo.
Kot je razvidno iz zgornje tabele, je gradnja sistematičnih naslovov kisik kislin, naslednja:
Na primer:
HF - fluoridna kislina;
HCl - kloridna kislina;
H 2 S je vodikov sulfidna kislina.
Imena kislih ostankov kisikskih kislin temeljijo na načelu:
Na primer, cl - - klorid, Br - - bromid.
Imena kislin, ki vsebujejo kisik, so pripravljena z dodajanjem imena kislinske elemente različnih pripon in končic. Na primer, če ima element, ki tvori kislin v kislini, ki vsebujejo kislino, višjo stopnjo oksidacije, nato pa je ime take kisline zgrajene na naslednji način:
Na primer, žveplova kislina H 2 S +6 O 4, kromska kislina H 2 CR +6 O 4.
Vse kisline, ki vsebujejo kisik, se lahko razvrstijo tudi kot kislinske hidrokside, saj se hidroksokroponi (OH) zaznajo v svojih molekulih. Na primer, to je razvidno iz naslednjih grafičnih formul za nekatere kisline, ki vsebujejo kisik, ki vsebujejo kisik:
Tako lahko žveplove kisline sicer imenujemo kot žveplovi hidroksid (VI), dušikova kislina - dušikov hidroksid (V), fosforna kislina - fosforjev hidroksid (V) itd. Hkrati se število v oklepajih označuje stopnjo oksidacije elementa, ki tvori kislina. Ta možnost imen kislin kisikov, ki vsebujejo kisik, se morda zdi zelo nenavadna, vendar občasno taka imena lahko najdemo v resničnem Kima eger. V kemiji na nalogah za razvrščanje anorganskih snovi.
Amfoterski hidroksidi
Amfoterski hidroksidi - kovinske hidrokside, ki kažejo dvojno naravo, tj. Sposobnost uveljavljanja lastnosti kislin in lastnosti baze.
Amfoterije so hidroksidi kovin v oksidacijskih stopnjah +3 in +4 (kot tudi oksidi).
Tudi, kot so izjeme od amfoterijskih hidroksidov, BE (OH) 2, ZN (OH) 2, SN (OH) 2 in PB (OH) 2, so spojine, kljub stopnji kovinske oksidacije v njih +2.
Za amfoterske hidrokside tri- in tetravalentne kovine, obstoj orto in meta-oblike, ki se razlikujejo od druge za eno vodovodno molekulo. Na primer, aluminijev hidroksid (III) lahko obstaja v alto-obliki al (OH) 3 ali Meta-Obrazec Alo (OH) (OH) (metagidoksid).
Ker, kot je že omenjeno, amfoterijskimi hidroksidi se pojavljajo tako lastnosti kislin in lastnosti baz, njihovo formulo in ime se lahko zabeležita tudi na različne načine: bodisi kot na dnu ali kot v kislini. Na primer:
Sololi.
Na primer, soli vključujejo takšne spojine kot KCL, CA (št. 3) 2, NAHCO 3, itd.
Zgoraj prikazana opredelitev opisuje sestavo večine soli, vendar obstajajo soli, ki ne spadajo pod njo. Na primer, namesto kovinskih kations, lahko soli vključujejo amonijeve kation ali ekološke derivate. Ti. Soli vključujejo spojine, kot so npr. (NH 4) 2 SO 4 (amonijev sulfat), + Cl - (metillammonijev klorid) itd.
Klasifikacija soli
Po drugi strani pa se lahko soli obravnavajo kot izdelki za zamenjavo vodikovih kationov H + v kislini na drugih kanacijah ali kot proizvodi zamenjave hidroksida ionov v bazah (ali amfoternih hidroksidov) do drugih anionov.
V popolni zamenjavi, tako imenovani sredina ali normalno Sol. Na primer, s popolno zamenjavo vodikovih kationov v žveplove kisline na natrijih, se oblikuje povprečna (normalna) sol na 2 SO 4, in s popolno zamenjavo hidroksidnih ionov na dnu CA (OH) 2, povprečje (Normalna) sol se oblikuje na kislih ostankov nitratnih ionov. CA (št. 3) 2.
Salte, pridobljene z nepopolno zamenjavo vodikovih kationov v dvosmerni (ali več) kisline na kovinske katike, se imenujejo kislina. Tako se z nepopolno zamenjavo vodikovih kationov v žveplove kisline, kisline Salt NaHSO 4 tvorijo na natrijih.
Poklicane so soli, ki se oblikujejo v primeru nepopolne zamenjave hidroksidnih ionov v dvo-celičnih (ali več) bazah približnosoli. Na primer, z nepopolno zamenjavo hidroksidnih ionov na dnu CA (OH) 2, Obrazci ionov nitrata približnosOLL CA (OH) št. 3.
Poklicajo soli, ki so sestavljene iz dveh različnih kovin in anistov kislih ostankov samo ene kisline dvojna sola. Torej, na primer, dvojne soli so KNACO 3, KMGCL 3, itd.
Če je sol oblikovana z eno vrsto kation in dve vrsti kislinskih ostankov, se takšne soli imenujejo mešane. Na primer, mešane soli so CA (OCL) CL, CUBRCL, itd. Mešane soli.
Obstajajo soli, ki ne spadajo pod določitev soli kot proizvodov za zamenjavo vodikovih kationov v kislinah na kovinske kation ali proizvode zamenjave hidroksida ionov v bazah za anije kislih ostankov. To so kompleksne soli. Na primer, kompleksne soli so tetrahidroksicinat- in tetrahidroksialilumini natrija s formulami na 2 in NA, oziroma. Priznavajo kompleksne soli, med drugim, najpogosteje v prisotnosti kvadratnih oklepajev v formuli. Vendar pa je treba razumeti, da je snovi mogoče pripisati razredu soli, bi morala sestava vsebovati vse kation, razen za (ali namesto) H +, in iz anionov mora biti vsak anions poleg (ali namesto tega ) Oh. Spojina H2 se na primer ne nanaša na razred kompleksnih soli, saj z disociacijo od kations v raztopini obstajajo samo vodikovo kationi H +. Z vrsto disociacije ta snov Nadalje je treba razvrstiti kot kisikovno kompleksno kislino. Podobno, soli ne vključujejo OH spojino, ker Ta spojina je sestavljena iz kavacij + in OH hidroksid ionov -, t.j. Upoštevati je treba celovito podlago.
Nomenklatura soli
Nomenklatura srednje in kislih soli
Ime srednje in kislih soli temelji na načelu:
Če je stopnja kovinske oksidacije v kompleksnih snoveh konstantna, jo ne navaja.
Imena kislinskih ostankov so bile podane zgoraj, ko upoštevajo nomenklaturo kislin.
Na primer,
Na 2 tako 4 - natrijev sulfat;
NaHSO 4 - natrijev hidrolusulfat;
CACO 3 - Kalcijev karbonat;
CA (HCO 3) 2 - kalcijev bikarbonat itd.
Nomenklatura osnovnih soli
Imena glavnih soli temeljijo na načelu:
Na primer:
(CUOH) 2 CO 3 - bakreni hidroksojak (ii);
Fe (OH) 2 št. 3 je diegidroxonitrat železa (III).
Nomenklatura kompleksnih soli
Nomenklatura kompleksnih spojin je veliko bolj zapletena, zato ni treba veliko vedeti iz nomenklature kompleksnih soli.
Klicanje kompleksnih soli, pridobljenih z interakcijo raztopin alkalijev z amfoternimi hidroksidi, je treba poklicati. Na primer:
* Iste barve v formuli in naslov označujejo ustrezne elemente formule in naslov.
Trivialna imena anorganskih snovi
V nepomembnih imenih imena snovi niso povezana ali šibko povezana z njihovo sestavo in strukturo. Trivialna imena so praviloma posledica zgodovinskega razloga bodisi s fizikalnimi ali kemijskimi lastnostmi teh povezav.
Seznam nepomembnih imen anorganskih snovi, ki morajo vedeti:
| Na 3. | cryolite. |
| SIO 2. | quartz, silikat |
| FE 2. | pIRIT, IRON COLE |
| CASO 4 ∙ 2H 2 O | gypsum. |
| CAC2. | kalcijev karbid. |
| AL 4 C 3 | aluminijev karbid. |
| KOH. | kavstična |
| NaOH. | kavstična soda |
| H 2 O 2 | vodikov peroksid |
| CUSO 4 ∙ 5H 2 O | baker kunec. |
| Nh 4 cl. | nashararyar. |
| CACO 3. | kreda, marmor, apnenec |
| N 2 O. | smeh plina |
| 2. | rjavi plin |
| NaHCO 3. | hrana (pitje) Soda |
| FE 3 O 4 | iron Okalo. |
| NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) | amoniak |
| Co | ogljikov monoksid |
| CO 2. | ogljikov dioksid |
| Sic. | carbarund (Silicon Carbide) |
| PH 3. | fosfin. |
| NH 3. | amoniak |
| KLO 3. | bertoretna sol (kalij chlorat) |
| (CUOH) 2 CO 3 | malachite. |
| Cao. | quickLime. |
| CA (OH) 2 | upal apno |
| prozorna vodna raztopina CA (OH) 2 | apna voda |
| sOLD CA (OH) 2 Vzmetenje v njeni vodni raztopini | apno mleko |
| K 2 CO 3 | potip. |
| NA 2 CO 3 | soda žgala |
| Na 2 CO 3 ∙ 10h 2 o | crystal Soda. |
| Mgo. | magnezij |
Imenujejo se snovi, ki se ločijo v rešitvah za oblikovanje vodikovih ionov.
Kisline so razvrščene glede na njihovo moč, za osnovo in v prisotnosti ali odsotnosti kisika v sestavi kisline.
S silo Kisline so razdeljene na močne in šibke. Bistvene močne kisline - dušikHNO 3, žveplo H 2 SO 4 in Salt HCl.
Po kisiku Razlikovati kisline, ki vsebujejo kisik (HNO 3, H 3 PO 4 itd.) In kisikske kisline (HCl, H 2 S, HCN itd.).
Z osnovo. Glede na število vodikovih atomov v kislinski molekuli, ki lahko zamenjajo kovinske atome za oblikovanje soli, je kislina razdeljena na monosularno (na primer,HNO 3, HCL), dvosmerna (H2S, H2 SO 4), tri os (H 3 PO 4) itd.
Imena kisik kislin so izdelana iz imena nekovina z dodatkom konca na Kitajskem:HCl. - kloridna kislina,H 2 S. e-Selenium vodikovo kislino, \\ tHCN. - cianogenska kislina.
Imena kisiških kislin, ki vsebujejo kisik, se oblikujejo tudi iz ruskega imena ustreznega elementa z dodajanjem besede "kislina". V tem primeru ime kisle kisline, v katerem je element v najvišji oksidaciji, se konča na "Naya" ali "One", na primer,H 2 SO 4 - žveplova kislina,HCLO 4. - klorova kislina,H3 ASO 4 - arzenska kislina. Z zmanjšanjem stopnjo oksidacije elementa, ki tvori kislina, ki tvori končni spremembo v naslednjem zaporedju: "ovata" (HCLO 3. - Chloropy kislina), "OLY" (HCLO 2. - kloridna kislina), "ovalnost" (H o cl. - klorotska kislina). Če element oblikuje kisline, ki so le v dveh stopnjah oksidacije, ime kisline, ki ustreza nižji stopnji oksidacije elementa, prejme konec "Olympnaya" (HNO 3. - dušikova kislina,HNO 2. - nitratna kislina).
Tabela - Eterične kisline in njihove soli
|
Kislina |
Imena ustreznih običajnih soli |
|
|
Ime |
Formula |
|
|
NITRIC. |
HNO 3. |
Nitrate. |
|
Azorš |
HNO 2. |
Nitrit. |
|
Boric (Ortobal) |
H 3 Bo 3 |
Borasti (ortoborati) |
|
BROMOOMOMODNAYA. |
Bromids. |
|
|
Jodomodnaya. |
Iodidi. |
|
|
Silicije |
H 2 SIO 3 |
Silikates. |
|
Mangan |
HMNO 4. |
Permanganats. |
|
Metaphosphorus. |
HPO 3. |
Metafosfat |
|
Arzen. |
H3 ASO 4 |
Arsenates. |
|
Arzen. |
H3 ASO 3 |
Arsenits. |
|
Ortophosphorus. |
H 3 PO 4 |
Ortofosfati (fosfati) |
|
Diffosfor (pirofosfor) |
H 4 P 2 O 7 |
Diffosfati (pirofosfati) |
|
Dichrome. |
H2 CR 2 O 7 |
Dichromati. |
|
Žveplo |
H 2 SO 4 |
Sulfati |
|
Serrny. |
H 2 SO 3 |
Sulfiti. |
|
Premoga |
H 2 CO 3 |
Karbonates. |
|
Fosfor. |
H 3 PO 3 |
Fosfiti |
|
Fluorofluoric (pomnilniški) |
Fluoride |
|
|
Herbonic (sol) |
Chlorida. |
|
|
Klor |
HCLO 4. |
Perklorati |
|
Chlorna. |
HCLO 3. |
Chlorate. |
|
Chlornoty. |
HCLO. |
Hipokloriti |
|
Krom |
H 2 CRO 4 |
Chromamat. |
|
Cianogeni (sin) |
CIANIDA. |
|
Pridobivanje kislin
1. Beepless kisline lahko dobite z neposredno povezavo nekovin z vodikom:
H 2 + CL 2 → 2HCL,
H 2 + S H 2 S.
2. kisline, ki vsebujejo kisik, se pogosto lahko dobimo z neposredno povezovalnimi kislinskimi oksidi z vodo:
Torej 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Obe kisline, ki vsebujejo kisik, in kisik, ki vsebujejo kisik, lahko dobimo z izmenjevalnimi reakcijami med soli in drugimi kislinami: \\ t
BABR 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2HBR,
CUSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS,
CACO 3 + 2HBR \u003d CARR 2 + CO 2 + H 2 O.
4. V nekaterih primerih se lahko za pridobitev kislin uporabijo reakcije za obnovitev mleka: \\ t
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.
Kemijske lastnosti kislin
1. Najbolj značilna kemijska last kislin je njihova sposobnost, da se odzovejo z bazami (kot tudi z osnovnimi in amfoterskimi oksidi), da oblikujejo soli, na primer:
H 2 SO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FEO \u003d FE (št. 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + Zno \u003d Zncl 2 + H 2 O.
2. Sposobnost interakcije z nekaterimi kovinami, ki stojijo v vrsti napetosti do vodika, s sproščanjem vodika:
Zn + 2HCl \u003d Zncl 2 + H 2,
2A + 6HCL \u003d 2ALCL 3 + 3H2.
3. S soli, če je oblikovana nizko topna sol ali nestanovitna starost:
H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL,
2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K2 SO 4 + 2SO 2 + 2h 2 O.
Upoštevajte, da se več-osi kisline ločijo postopno, in enostavnost disociacije za vsak od korakov pade, zato kisla (v primeru presežne reakcijske kisline) pogosto tvorijo za polipične kisline namesto srednjih soli):
NA 2 S + H 3 PO 4 \u003d NA 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Poseben primer interakcije s kislinsko bazo je kisle reakcije z indikatorji, ki vodijo do spremembe barve, ki se že dolgo uporabljajo za kakovostno odkrivanje kisline v raztopinah. Torej, laktium spremeni barvo v kislem mediju do rdeče.
5. Pri segrevanju se kisika, ki vsebujejo kisik, razgradijo na oksid in vodo (bolje v prisotnosti zalivanjaP 2 O 5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SIO 3 \u003d H 2 O + SIO 2.
Mag. Andrewov, L.N. Bopododo
Imena nekaterih anorganskih kislin in soli
| Formule kisline | Imena kislin | Imena ustreznih sol |
| HCLO 4. | klor | perklorati |
| HCLO 3. | chlorna. | chlorate. |
| HCLO 2. | chlogy. | chlorite. |
| HCLO. | chlornoty. | hipokloriti |
| H 5 IO 6 | jod. | periodion. |
| HIO 3. | jodanova | iodata. |
| H 2 SO 4 | žveplo | sulfati |
| H 2 SO 3 | serrny. | sulfiti. |
| H 2 S 2 O 3 | tioterator | tiosulfates. |
| H 2 S 4 O 6 | tetrationva. | tetratyonates. |
| H Ne 3. | nITRIC. | nitrate. |
| H No 2. | azorš | nitrit. |
| H 3 PO 4 | ortophosphorus. | ortofosfati |
| H PO 3. | metaphosphorus. | metafosfat. |
| H 3 PO 3 | fosfor. | fosfiti |
| H 3 PO 2 | fosfor. | hipofosphyt. |
| H 2 CO 3 | premog | karbonates. |
| H 2 SIO 3 | silicije | silikates. |
| HMNO 4. | mangan | permanganats. |
| H 2 MNO 4 | mangantsevoy. | mangani |
| H 2 CRO 4 | krom | chromamat. |
| H2 CR 2 O 7 | dichrome. | dichromati. |
| HF. | fluorofluoric (pomnilniški) | fluoride |
| HCl. | herbonic (sol) | chlorida. |
| HBR. | bROMOOMOMODNAYA. | bromids. |
| Hi. | jodomodnaya. | iodidi. |
| H 2 S. | vodikov sulfid | sulfida. |
| HCN. | cianogeni | cIANIDA. |
| Hocn. | cyanaya. | cyanats. |
Naj vas na kratko spomnim na določene primere, kako pravilno poklicati soli.
Primer 1.. SOL K 2 SO 4 SO 4 tvorjen z ostankom žveplove kisline (SO 4) in kovine K. Solijske kislinske soli se imenujejo sulfati. K 2 SO 4 - kalijev sulfat.
Primer 2.. FECL 3 - Sol vključuje železo in ostanek klorovodikove kisline (Cl). Ime soli: železni klorid (III). Opomba: V tem primeru ne smemo samo poimenovati kovine, ampak tudi kažejo na njeno valenco (III). V zadnjem primeru to ni bilo potrebno, saj je natrija stalna.
Pomembno: V imenu soli je treba kovino navesti le, če ima ta kovina spremenljivo Valence!
Primer 3.. BA (CLO) 2 - Sestava soli vključuje barijev in ostanek klorotske kisline (CLO). Ime soli: hipokloritni barijev. Valence vale v vseh njenih povezavah je dva, ni treba določiti.
Primer 4.. (NH 4) 2 CR 2 O7. Skupina NH4 se imenuje amonij, valenca te skupine je konstantna. Ime soli: amonijev dikromat (bichomat).
V zgornjih primerih smo se srečali samo t. N. Srednje ali običajne soli. Tuje, osnovne, dvoposteljne in kompleksne soli, soli organskih kislin ne bomo razpravljali tukaj.
| Brez kisika: | MASITNOST | Ime soli |
| HCl - hidroklorid vodik (sol) | Poenostavljen | klorid. |
| HBR - broma klorovodika | Poenostavljen | bromid. |
| Hi - iodistogene. | Poenostavljen | jodid. |
| HF - fluofluorika (pakiranje) | Poenostavljen | fluorid. |
| H 2 S - Vodikov sulfid | Binary. | sulfid. |
| Kisik, ki vsebuje: | ||
| HNO 3 - dušik | Poenostavljen | nitrate. |
| H 2 SO 3 - SARJY | Binary. | Sulfit. |
| H 2 SO 4 - Žveplo | Binary. | sulfat. |
| H 2 CO 3 - premog | Binary. | karbonat. |
| H 2 SIO 3 - Silicon | Binary. | silikat |
| H 3 PO 4 - Ortofosfor | Trije vlak | ortofosfat |
Sol -kompleksne snovi, ki so sestavljene iz kovinskih atomov in kislih ostankov. To je najbolj številni razred anorganskih spojin.
Razvrstitev.V smislu sestave in lastnosti: srednje, kisli, osnovni, dvojni, mešani, kompleksni
Srednje soliso izdelki popolne zamenjave vodikovih atomov polipične kisline na kovinskih atomih.
Med disociacijo, samo kovinski kationi (ali NH 4 +) dajejo. Na primer:
Na 2 tako 4 ® 2NA + +
CACL 2 ® CA 2+ + 2CL -
Kisle soli.so izdelki nepopolne zamenjave vodikovih atomov polipične kisline na kovinskih atomih.
Med disociacijo, kovinskimi kationi (NH 4 +), vodikov ioni in anistiki kislin, na primer, so na primer, na primer, na primer:
NAHCO 3 ® NA + + HCO "H + + CO.
Osnovne soliso izdelki nepopolne substitucije OH skupinah - ustrezna osnova za kislinske ostanke.
Med disociacijo so podani kovinski kationi, hidroksilni ani in kislinski ostanek.
Zn (OH) CL ® + + Cl - "Zn 2+ + OH - + CL -.
Dvojna solavsebujejo dva kovinska kataža in med disociacijo dajeta dva kationska in ena anion.
KAL (SO 4) 2 ® K + + AL 3+ + 2SO
Kompleksne soli Vsebujejo kompleksne kanate ali anione.
BR ® + + BR - "AG + +2 NH 3 + BR -
Na ® na + + - "Na + + AG + + 2 KN -
Genetska povezava med različni razredi Povezave
Eksperimentalni del
Oprema in jedi: Tripod s testnimi cevi, pranjem, alkoholom.
Reagenti in materiali: rdeči fosfor, cinkov oksid, ZN granule, prah HAWED LIME CA (OH) 2, 1 MOL / DM 3 SOLUTIONS NAOH, ZNSO 4, CUSO 4, ALCL 3, FECL 3, HCL, H2 SO 4, Univerzalni indikatorski papir, raztopina Fenolftalein, metilovant, destilirana voda.
Postopek opravljanja dela
1. Cink oksid naliva v dve testni cevi; V enem dodajte kislinsko raztopino (HCl ali H2 SO 4) na drugo raztopino alkali (NaOH ali KOH) in rahlo segrejte v alkohol.
Opažanja: Je raztapljanje cinkovega oksida v raztopini kisline in alkali?
Napišite enačbe
Sklepi:1.K Kateri tip oksidov je Zno?
2. Katere lastnosti so amfoterski oksidi?
Pridobivanje in lastnosti hidroksidov
2.1. Za raztopino Alkali (NaOH ali KOH), izpustite konico univerzalnega kazalnika. Primerjajte nastalo barvo indikatorja s standardno barvno lestvico.
Opažanja: Zabeležite pH raztopine.
2.2. Vzemite štiri testne cevi, nalijte v prvi 1 ml raztopine ZNSO 4, v drugem - susi 4, na tretjino - ALCL 3, v četrtem - FECL3. V vsako preskusno cevko dodajte 1 ml raztopine NaOH. Pisanje opazovanj in enačb jemanja reakcij.
Opažanja: Ali se padavine pojavi pri dodajanju alkalija v raztopino soli? Določite barvo sedimenta.
Napišite enačbereakcije (v obliki molekularne in ionske).
Sklepi:Katere metode lahko proizvajajo hidrokside kovin?
2.3. Polovica padavin, dobljenih v izkušnjah 2.2., Za prenos na druge cevi. Na enem delu sedimenta, da aktiviramo raztopino H 2, 4 - NaOH rešitev.
Opažanja: Ali obstaja raztapljanje padavin pri dodajanju alkalijev in kisline na padavine?
Napišite enačbereakcije (v obliki molekularne in ionske).
Sklepi:1.K Kateri tip hidroksidov pripada Zn (OH) 2, AL (OH) 3, CU (OH) 2, FE (OH) 3?
2. Katere lastnosti so amfoterski hidroksidi?
Pridobivanje soli.
3.1. Nalijte 2 ml raztopine CUSO 4 in izpustite olupljen žebelj v to raztopino. (Reakcija se počasi, spremembe na površini nohtov se pojavijo v 5-10 minutah).
Opažanja: Ali obstajajo spremembe s površino nohta? Kaj je deponirano?
Napišite enačbo Redox reakcije.
Sklepi:Ob upoštevanju številnih napetosti kovin, navedite način pridobivanja soli.
3.2. Postavite eno cinkovo \u200b\u200bgranule in nalijte raztopino HCL v preskusno cev.
Opažanja: Ali se pojavi sproščanje plina?
Napišite enačbo
Sklepi:Pojasnite ta način pridobivanja sol?
3.3. V preskusni cevi nalijte malo praška na sovraštvo apna ca (oh) 2 in nalijte raztopino HCl.
Opažanja: Ali se pojavi sproščanje plina?
Napišite enačboreakcija se pojavi (v obliki molekularne in ionske).
Izhod:1. Kateri tip hidroksida in kisline se nanaša na tip?
2. Katere snovi so izdelki te reakcije?
3.5. Dve epruvete vlijte 1 ml rešitve soli: v prvem - bakrenem sulfatu, v drugem - kobalt kloridu. Dodajte tako testne cevi s padcem Raztopino natrijevega hidroksida pred obarjanjem. Nato dodajte presežek alkalijev v obeh epruvetih.
Opažanja: Določite spremembe v padavinah v reakcijah.
Napišite enačboreakcija se pojavi (v obliki molekularne in ionske).
Izhod:1. Kot rezultat od teh reakcij se oblikujejo glavne soli?
2. Kako lahko prevedem glavne soli na sredini?
Nadzorne naloge:
1. Iz naštetih snovi, da napišete formule soli, baz, kisline: CA (OH) 2, CA (št 3) 2, FECL3, HCL, H20, ZNS, H2 SO 4, CUSO 4, KOH
Zn (OH) 2, NH 3, NA 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. Navedite formule oksidov, ki ustrezajo naštetih snovi H 2 SO 4, H3 ASO 3, BI (OH) 3, H 2 MNO 4, SN (OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 Sio 3, GE (OH) 4.
3. Katere hidrokside se nanašajo na amfoter? Naredite enačbe reakcij, ki označujejo amfoterity aluminijevega hidroksida in cinkovega hidroksida.
4. Katera od teh spojin bo delovala v parih: P 2 O 5, NaOH, ZNO, AGNO 3, NA 2 CO 3, CR (OH) 3, H2 SO 4. Enačbe možnih reakcij.
Laboratorijska številka 2 (4 ure)
Zadeva: Analiza kakovosti kationov in anionov
Namen: Obvladajte tehniko visokokakovostnih in skupinskih reakcij na kation in anions.
Teoretični del
Glavna naloga kakovostne analize je vzpostavitev kemične sestave snovi v različnih objektih (biološki materiali, droge, hrana, objekti ambient.). V tega dela Šteje se kvalitativna analiza anorganskih snovi, ki so elektrolite, v bistvu, visokokakovostna analiza ionov. Od celotnega celotnega naletela ione, najpomembnejše v medicini izberemo: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, CA 2+, NA +, K +, MG 2+, Cl -, RO, CO, itd ..). Mnogi od teh ionov so del različnih zdravilne pripravke in hrano.
Pri visokokakovostni analizi se ne uporabljajo vse možne reakcije, temveč le tiste, ki jih spremlja poseben analitični učinek. Najpogostejši analitični učinki: pojav nove barve, izolacije plina, nastajanje padavin.
Obstajata dva bistveno drugačne pristope k visokokakovostni analizi: delno in sistematično . V sistematične analize je treba uporabiti skupinske reagente, ki omogočajo razdelitev sedanjih ionov v posamezne skupine, v nekaterih primerih in v podskupine. Za to se del ionov prevede v sestavo netopnih spojin, del ionov pa ostanejo v raztopini. Po ločitvi sedimenta iz raztopine se analiza izvede ločeno.
Na primer, v raztopini so ioni A1 3+, FE 3+ in NI 2+. Če je na tej raztopini presežek na Alkali, se obori Fe (O) 3 in NI (O) 2, ioni pa ostanejo v raztopini [A1 (OH) 4]. Oborino, ki vsebuje železo in nikelj hidrokside, pri obdelavi amoniaka, delno raztopi zaradi prehoda na raztopino 2+. Tako smo s pomočjo dveh reagentov - Alkalijev in amoniaka pridobljeni dve rešitvi: v eni so bili ioni [A1 (OH) 4] -, v drugih - 2+ ionov in sediment FE (OH) 3. S pomočjo karakterističnih reakcij, nato prisotnost nekaterih ionov v rešitvah in v sedimentu, ki ga je treba predhodno raztopiti.
Sistematična analiza se uporablja predvsem za odkrivanje ionov v kompleksnih večkomponentnih mešanicah. To je zelo težavno, vendar je njena prednost enostavna formalizacija vseh dejanj, zloženih v jasni shemi (tehnika).
Za delno analizo uporabite samo značilne reakcije. Očitno je prisotnost drugih ionov znatno izkrivlja rezultate reakcije (prekrivne slike drug na drugega, izguba neželenih padavin itd.). Da bi se izognili tej delna analizi, se uporabljajo zelo zelo specifične reakcije, ki omogočajo analitični učinek z majhnim številom ionov. Za uspešno reakcijo je zelo pomembno ohraniti določene pogoje, zlasti pH. Zelo pogosto v frakcijskem analizi, morate zatekati, da se preobleka, t.e., na prevod ionov v spojine, ki niso sposobni dati analitičnega učinka z izbranim reagentom. Na primer, za odkrivanje niklja z uporabo dimetil gliceoksime. Podoben analitični učinek s tem reagentom ponuja tudi ion. Za zaznavanje NI 2+ se ION FE 2+ prenese na trpežen fluoridni kompleks 4- ali oksidiran na FE 3+, na primer vodikov peroksid.
Delna analiza se uporablja za odkrivanje ionov v enostavnejših mešanicah. Čas analize se bistveno zmanjša, hkrati pa eksperimentator zahteva globljo poznavanje vzorcev tekočih kemijskih reakcij, saj je precej težko razmisliti v določenem postopku metod medsebojnih učinkov ionov na naravo opazili analitične učinke.
V analitični praksi je tako imenovana fractional sistematičen metoda. S tem pristopom se uporablja najmanjše število skupinskih reagentov, ki vam omogoča, da načrtujete taktiko analize na splošno, ki se nato izvede s frakcijsko metodo.
Tehnika analitičnih reakcij Razlikujejo reakcije: usedlina; mikrokristaloskopski; spremlja sproščanje plinastih proizvodov; na papirju; Ekstrakcija; obarvane v raztopinah; Slikanje plamena.
Pri izvajanju sedimentnih reakcij so označene barve in značaja sedimenta (kristalinične, amorfne), po potrebi izvedejo dodatni preskusi: preverite topnost oborino v močnih in šibkih kislinah, alkalijah in amoniaku, prekomernega reagenta. Pri izvajanju reakcij, ki jih spremlja sproščanje plina, njegova barva in vonj praznujejo. V nekaterih primerih se izvajajo dodatni preskusi.
Na primer, če se domneva, da se sproščeni plin - ogljikov oksid (IV) prenese skozi presežek apnene vode.
V frakcijskih in sistematičnih analizah se reakcije pogosto uporabljajo, med katerimi se pojavi nova barva, najpogosteje je to kompleksirana reakcija ali redoks reakcije.
V nekaterih primerih so takšne reakcije na prikladno izvedene na papirju (reakcije kapljanja). Reagenti, ki niso podvrženi razgradnji pod normalnimi pogoji, se vnaprej uporabljajo za papir. Torej, za odkrivanje vodikovega sulfida ali sulfida ionov, papir, impregniran s svinčevo nitrat [je blarucing zaradi nastanka svinčevega sulfida (II)]. Mnogi oksidanti so zaznani z Uodcachmal Paper, t.j. Papir, impregniran z raztopinami kalijevega jodida in škroba. V večini primerov se potrebni reagenti uporabljajo na papirju med reakcijo, na primer, alizarin na ion A1 3+, CUND na CU 2+ ion in drugi. Za povečanje barve, ekstrakcijo v organsko topilo se včasih uporablja . Za predhodne preskuse se uporabljajo reakcije slikarstva plamena.
7. kisline. Sol. Razmerje med razredom anorganskih snovi
7.1. Kislina
Kisline so elektrolite, med disociacijo, od katerih so samo vodikove kationi H + oblikovane kot pozitivno napolnjene ione (natančneje - ioni hidroksonije H 3 O +).
Druga opredelitev: Kisline so kompleksne snovi, ki sestojijo iz atoma vodika in kislih ostankov (tabela 7.1).
Tabela 7.1.
Formule in imena nekaterih kislin, kislih ostankov in soli
| Formula kisline | Ime kisline | Ostanek kisline (anion) | Ime soli (srednje) |
|---|---|---|---|
| HF. | Fluoridni hidrofluorika (vtič) | F - | Fluoride |
| HCl. | Klorovodikovo (sol) | Cl - | Chlorida. |
| HBR. | Bromid vodik | BR - | Bromids. |
| Hi. | Jodobyolovna. | JAZ - | Iodidi. |
| H 2 S. | Vodikov sulfid | S 2- | Sulfida. |
| H 2 SO 3 | Serrny. | SO 3 2 - | Sulfiti. |
| H 2 SO 4 | Žveplo | SO 4 2 - | Sulfati |
| HNO 2. | Azorš | 2 - | Nitrit. |
| HNO 3. | NITRIC. | Ne 3 - | Nitrate. |
| H 2 SIO 3 | Silicije | SIO 3 2 - | Silikates. |
| HPO 3. | Metaphosphorus. | PO 3 - | Metafosfat |
| H 3 PO 4 | Ortophosphorus. | PO 4 3 - | Ortofosfati (fosfati) |
| H 4 P 2 O 7 | Pirofosforična (dvojno sofor) | P 2 O 7 4 - | Pirofosfati (difosfati) |
| HMNO 4. | Mangan | MNO 4 - | Permanganats. |
| H 2 CRO 4 | Krom | CRO 4 2 - | Chromamat. |
| H2 CR 2 O 7 | Dichrome. | CR 2 O 7 2 - | Dichomates (Bichromas) |
| H 2 SEO 4 | Selen | SEO 4 2 - | SELENAMENTI. |
| H 3 Bo 3 | Rojen | BO 3 3 - | Ortoborates. |
| HCLO. | Chlornoty. | Clo - | Hipokloriti |
| HCLO 2. | Chlogy. | CLO 2 - | Chlorite. |
| HCLO 3. | Chlorna. | CLO 3 - | Chlorate. |
| HCLO 4. | Klor | CLO 4 - | Perklorati |
| H 2 CO 3 | Premoga | CO 3 3 - | Karbonates. |
| CH3 COOH. | Ocetno | CH3 COO - | Acetata. |
| HCOOH. | Muraurja | HCOO - | Formati |
V normalnih pogojih so kisline lahko trdne snovi (H 3 PO 4, H3H3, H 2 SIO 3) in tekočine (HNO 3, H2 SO 4, CH3 COOH). Te kisline lahko obstajajo posamično (100%) kot v obliki razredčenih in koncentriranih raztopin. Na primer, tako posamično in rešitve sta znana H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH3 COOH.
Vrstica kislin je znana samo v rešitvah. To je vse proizvodne halogenske (HCL, HBR, HI), vodikov sulfid H 2 S, cianogeni (Sinil HCN), premog H 2 CO 3, žveplo H 2 SO 3 kislina, ki so raztopine plinov v vodi. Na primer, klorovodikova kislina je mešanica HCl in H20, premoga - zmes CO 2 in H 2 O. Jasno je, da je izraz "raztopina klorovodikove kisline" nepravilno.
Večina kislin, topnih v vodi, netopne silicijeve kisline H 2 SIO 3. Velika število kislin ima molekularno strukturo. Primeri strukturnih formul kislin:
V večini kislinskih kislinskih molekul, ki vsebujejo kisik, so vsi vodikovi atomi povezani s kisikom. Vendar obstajajo izjeme:
Kisline so razvrščene za številne funkcije (tabela 7.2).
Tabela 7.2.
Klasifikacija kisline
| Znak razvrstitve | Vrsta kisline | Primeri |
|---|---|---|
| Število vodikovih ionov, ki se oblikujejo med popolnim disociacijo kislinske molekule | Monasularna | HCl, HNO 3, CH3 COOH |
| Dubious. | H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3 | |
| TRI-AXLE. | H 3 PO 4, H3 ASO 4 | |
| Razpoložljivost ali odsotnost v molekuli atoma kisika | Kisik (kislinsko hidroksidi, oksokošilo) | HNO 2, H 2 SIO 3, H 2 SO 4 |
| Breakess. | HF, H 2 S, HCN | |
| Stopnja disociacije (moči) | Močne (popolnoma disocionirane, močne elektrolite) | HCL, HBR, HE, H2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HCLO 4, HMNO 4, H2 CR 2 O 7 |
| Šibka (delno, delno, šibki elektroliti) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH3 COOH, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 CO 3, H3 BO 3, H 2 SO 4 (zaključuje) | |
| Oksidativne lastnosti | Oksidirniki na račun ionov H + (pogojno nekliklične kisline) | HCl, HBR, HF, HF, H 2 SO 4 (RSS), H 3 PO 4, CH3 COOH |
| Oksidirniki zaradi aniona (oksidacijske kisline) | HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CONC), H2 CR 2 O 7 | |
| Obnovi na račun aniona | Hcl, hbr, hi, h 2 s (vendar ne HF) | |
| Termična stabilnost | Obstajajo samo v rešitvah | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HCLO, HCLO 2 |
| Enostavno razgraditi pri segrevanju | H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SIO 3 | |
| Termično stabilna | H 2 SO 4 (Sklepna), H 3 PO 4 |
Vse skupno kemijske lastnosti Kisline so posledica prisotnosti obstoja vodikovih kavacij H + (H 3 O +) v vodnih raztopinah.
1. Zaradi presežka ionov H + vodne raztopine kisline spremenijo barvo vijoličnega lacusa in metilovina na rdeči barvi (fenolftalein slika se ne spremeni, ostane brezbarvna). V vodni raztopini šibke premogove kisline, Lacmus ni rdeče, in roza, raztopina na sediment zelo šibke silicijeve kisline ne spremeni barve kazalnikov.
2. Kisline Interakcija z glavnimi oksidi, bazami in amfoterskimi hidroksidi, amoniak hidrat (glejte Ch. 6).
Primer 7.1. Za izvedbo preoblikovanja BAO → BASO 4, lahko uporabite: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) na 2 SO 4; d) SO 3.
Sklep. Transformacija se lahko izvede z uporabo H 2 SO 4:
BAO + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + H 2 O
BAO + SO 3 \u003d BASO 4
Na 2 SO SO 4 Z BAO se ne odziva, v reakciji BAO s tako 2, se oblikuje barijev sulfit:
BAO + SO 2 \u003d BASO 3
Odgovor: 3).
3. Kisline reagirajo z amoniakom in njenimi vodnimi raztopinami z tvorbo amonijevih soli:
HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL - amonijev klorid;
H 2 SO 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.
4. kislin-ne-oksidantov za oblikovanje soli in sproščanje vodika reagirajo s kovinami, ki se nahajajo v vrstici dejavnosti na vodik: \\ t
H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2
2HCL + ZN \u003d Zncl 2 \u003d H 2
Interakcija oksidacijskih sredstev (HNO 3, H2 SO 4 (CONC)) s kovinami je zelo specifična in upoštevana pri preučevanju kemije elementov in njihovih spojin.
5. Kisline interakcijo s soli. Reakcija ima številne funkcije:
a) V večini primerov je v interakciji močnejše kisline s soljo slabše kisline, sol šibke kisline in šibke kisline, tvorjene ali, kot pravijo, močnejša kislina premakne bolj šibka. Vrstica zmanjšanja kislin z možgani izgleda takole:
Primeri nastajajočih reakcij:
2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + NA 2 SIO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SIO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH3 COOK + H 2 O + CO 2
3h 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Ne sodelujte med seboj, na primer, KCL in H2 SO 4 (RSS), Nano 3 in H2 SO 4 (RSS), K 2 SO 4 in HCl (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 in H 2 CO 3, CH3 Cook in H 2 CO 3;
b) V nekaterih primerih šibkejša kislina premakne močnejšo sol:
CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Takšne reakcije so možne, ko se oborini soli ne raztopijo v nastalih razredčenih močnih kislis (H 2 SO 4 in HNO 3);
c) V primeru padavin, netopnih kislin, je reakcija možna med močno kislino in soljo, ki jo tvori druga močna kislina:
BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL
BA (št. 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3
Agno 3 + HCl \u003d Agcl ↓ + HNo 3
Primer 7.2. Določite številko, v kateri so formule dane, ki reagirajo s H 2 SO 4 (RSC).
1) Zn, al 2 O3, KCL (P-P); 3) Nano 3 (P-P), NA2 S, NAF; 2) CU (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, ZN (OH) 2.
Sklep. S H 2 SO 4 (RSC), vse snovi v vrstici 4) Interakcija:
NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 SO
Mg + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2
Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + 2H20
V seriji 1) je reakcija s KCL (P-P) malo verjetno, v vrstici 2) - z AG, v vrstici 3) - z nano 3 (P-P).
Odgovor: 4).
6. Koncentrirana žveplova kislina se obnaša zelo posebej v slanih reakcijah. To je nehlapna in termično stabilna kislina, zato iz trdnih (!) Soli, vse močne kisline preplete, saj so bolj nestanovitne od H2 SO 4 (Sklepna):
KCL (TV) + H 2 SO 4 (Sklepna) KHSO 4 + HCl
2KCL (TV) + H 2 SO 4 (zaključek) K 2 SO 4 + 2HCL
Soli, ki jih tvorijo močne kisline (HBR, Zdravo, HCl, HNO 3, HCLO 4) se odzivajo samo s koncentrirano žveplovo kislino in samo v trdnem stanju
Primer 7.3. Koncentrirana žveplova kislina, za razliko od razredčenega, reagira:
3) KNO 3 (TV);
Sklep. Z KF, NA 2 CO 3 in NA 3 PO 4, obe kisline reagirajo, in s kno 3 (TV) - samo H 2 SO 4 (CONC.).
Odgovor: 3).
Metode za pridobivanje kislin so zelo raznolike.
Tekmalne kisline Get:
- raztapljanje v vodi posameznih plinov:
HCl (G) + H 2 O (G) → HCl (P-P)
H 2 S (g) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)
- od soli z iztiskanjem z močnejšimi ali manj hlapnimi kislinami:
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S
KCL (TV) + H 2 SO 4 (sklenjeno) \u003d KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 NA 2 SO 4 + H 2 SO SO 3
Kisline, ki vsebujejo kisik Get:
- raztapljanje ustreznih kislinskih oksidov v vodi in stopnjo oksidacije elementa, ki tvori kislina v oksidu in kisline ostane enaka (izjema - št. 2):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksidacija nekovin z oksidacijskimi kislinami:
S + 6HNO 3 (zaključek) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- z razseljevanjem hude kisline iz soli druge močne kisline (če je oborina netopna na nastalih kislinah):
Ba (št. 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3
Agno 3 + HCl \u003d Agcl ↓ + HNo 3
- umik hlapne kisline iz njegovih soli manj hlapne kisline.
V ta namen se najpogosteje uporablja ne-prostičanska termično stabilna koncentrirana žveplova kislina:
Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (zaključki) NaHSO 4 + HNO 3
KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (Sklepna) KHSO 4 + HCLO 4
- premik šibkejše kisline iz soli z močnejšo kislino:
CA 3 (PO 4) 2 + 3H2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
Nano 2 + HCL \u003d NACL + HNO 2
K 2 SIO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SIO 3 ↓