Není žádným tajemstvím, že na úrovni domácnosti je postoj ke kvalitě vody často frivolní na základě hodnocení chuti „líbí se mi nebo ne“. Existují objektivní ukazatele kvality vody, které je třeba sledovat přímo během spotřeby. Zpočátku má voda standardní kvalitu, ale na cestě ke spotřebiteli může absorbovat spoustu „přebytku“.
Co je pH?
pH je hodnota pH, která charakterizuje koncentraci volných vodíkových iontů ve vodě. Pro pohodlí displeje byl zaveden speciální indikátor zvaný pH.
PH vody je jedním z nejdůležitějších pracovních ukazatelů kvality vody, který do značné míry určuje povahu chemických a biologických procesů, které ve vodě probíhají. V závislosti na hodnotě pH se může měnit rychlost chemických reakcí, stupeň žíravosti vody, toxicita znečišťujících látek atd.
Úroveň pH je obvykle v rozsahu, ve kterém neovlivňuje kvalitu vody spotřebitele. V říčních vodách je tedy pH obvykle v rozmezí 6,5-8,5, v atmosférických srážkách 4,6-6,1, v bažinách 5,5-6,0, v mořských vodách 7,9-8,3. Světová zdravotnická organizace (dále jen - WHO) proto nenabízí žádnou lékařsky doporučenou hodnotu pH.
Co je slanost vody?
Mineralizace je kvantitativní ukazatel obsahu látek rozpuštěných ve vodě. Tento parametr se také nazývá obsah rozpustných pevných látek nebo celkový obsah solí, protože látky rozpuštěné ve vodě jsou ve formě solí.
Podle WHO neexistují spolehlivé údaje o možných zdravotních účincích zvýšeného obsahu soli. Z lékařských důvodů proto nejsou stanovena omezení WHO. Chuť vody je obvykle považována za dobrou s celkovým obsahem soli až 600 mg / l, nicméně i při hodnotách vyšších než 1 000–1 200 mg / l může voda způsobovat stížnosti spotřebitelů.
Otevřená je také otázka vody s nízkým obsahem soli. Věří se, že taková voda je příliš čerstvá a bez chuti, ačkoli mnoho tisíc lidí, kteří používají vodu z reverzní osmózy, která má velmi nízký obsah soli, ji naopak považuje za přijatelnější.
Co znamená „měkká“ a „tvrdá“ voda?
Tvrdost je vlastností vody díky přítomnosti rozpustných solí vápníku a hořčíku v ní.
"Tvrdá voda" je jedním z nejčastějších problémů, a jak v venkovské domy s autonomním zásobováním vodou a v městských bytech. Tvrdost se měří v miligramových ekvivalentech na litr (meq / l). Podle americké klasifikace (pro pitnou vodu), když je obsah solí tvrdosti menší než 2 mEq / l, je voda považována za „měkkou“, od 2 do 4 mEq / l - normální (pro potravinářské účely), od 4 do 6 mEq / l - těžké a nad 6 meq / l - velmi těžké.
Tvrdost vody v mnoha případech nehraje významnou roli (například při hašení požárů, zalévání zeleninové zahrady, čištění ulic a chodníků). V některých případech však rigidita může způsobit problémy. Při koupeli, mytí nádobí, praní prádla a praní v pračce je mnohem méně preferována tvrdá voda než měkká. A tady je důvod: při použití měkké vody se spotřebuje 2krát méně pracího prostředku.
Tvrdá voda v interakci s mýdlem vytváří „mýdlové strusky“, které se nesmyjí vodou a zanechávají na nádobí a vodovodních plochách nevábné skvrny; „Mýdlové strusky“ také nesmyjí povrch lidské kůže, ucpávají póry a pokrývají všechny vlasy na těle, což může způsobit vyrážky, podráždění a svědění.
Když se voda zahřívá, soli tvrdosti v ní obsažené krystalizují a vypadávají ve formě vodního kamene. Vodní kámen je příčinou 90% poruch zařízení na ohřev vody. Proto jsou na vodu ohřívanou v kotlích, kotlích atd. Kladeny přísnější požadavky na tvrdost;
Co je železitá voda?
Různé druhy železa se ve vodě chovají odlišně. Pokud je tedy voda nalitá do nádoby čistá a průhledná, ale po chvíli se vytvoří červenohnědá sraženina, pak je to známkou přítomnosti železného železa ve vodě. Pokud již voda vytéká z kohoutku, je nažloutle hnědá a při usazování se tvoří sraženina - „vinit“ se musí trojmocné železo. Koloidní železo barví vodu, ale nevytváří sraženinu. Bakteriální železo se projevuje jako duhový film na vodní hladině a rosolovitá hmota, která se hromadí uvnitř trubek.
Je třeba také poznamenat, že „potíže nikdy nejdou samy“ a v praxi téměř vždy existuje kombinace několika nebo dokonce všech druhů železa. Vzhledem k tomu, že neexistují jednotné schválené metody pro stanovení organického, koloidního a bakteriálního železa, pak při výběru účinné metody (nebo souboru metod) pro čištění vody ze železa hodně závisí na praktická zkušenost společnost na úpravu vody.
Metody odstraňování železa z vody
Vyjímání železa z vody je bez nadsázky jedním z nejvíce složité úkoly při úpravě vody. Každá ze stávajících metod je použitelná pouze v určitých mezích a má výhody i významné nevýhody. Volba konkrétní metody odstraňování železa (nebo kombinace obojího) do značné míry závisí na zkušenostech společnosti na úpravu vody. Ne bez hrdosti můžeme konstatovat, že v naší praxi jsme se opakovaně museli vypořádat s obsahem železa 20–35 mg / l a úspěšně jej odstranit.
Mezi stávající metody odstraňování železa patří:
1. Oxidace (atmosférickým kyslíkem nebo chlorem, peroxidem vodíku, ozonem) následovaná srážením a filtrací. To je nejvíc starým způsobem a používá se pouze ve velkých obecních systémech. Ozón je nejmodernější a nejsilnější oxidační činidlo současnosti. Zařízení na jeho výrobu jsou však poměrně komplikovaná, drahá a vyžadují značnou spotřebu energie, což omezuje jeho použití.
Všechny tyto oxidační metody mají řadu nevýhod:
Za prvé, pokud nejsou použity koagulanty, pak trvá proces srážení oxidovaného železa dlouho jinak je filtrace nekoagulovaných částic velmi obtížná kvůli jejich malé velikosti.
Za druhé, tyto oxidační metody v boji s organickým železem jen málo pomáhají.
Za třetí, přítomnost železa ve vodě je často doprovázena přítomností manganu. Mangan je oxidován mnohem obtížněji než železo a navíc mnohem více vysoké úrovně NS.
2. Katalytická oxidace následovaná filtrací. Dnes nejběžnější metoda odstraňování železa, používaná v kompaktních vysoce výkonných systémech.
Podstata metody spočívá v tom, že k oxidační reakci železa dochází na povrchu granulí speciálního filtračního média, které má vlastnosti katalyzátoru (urychlovač chemické oxidační reakce).
Všechny systémy založené na tohoto typu oxidace, kromě specifických vlastností, má řadu nevýhod:
Nejprve. Na organické železo jsou neúčinné.
Za druhé, systémy tohoto typu se stále nedokáží vyrovnat s případy, kdy obsah železa ve vodě přesáhne 15–20 mg / l, což není vůbec neobvyklé. Přítomnost manganu ve vodě situaci jen zhoršuje.
3. Výměna iontů. Iontová výměna jako způsob úpravy vody je známá již dlouhou dobu a používala se (a stále se používá) hlavně ke změkčování vody. Výhodou iontové výměny je také fakt, že se „nebojí“ věrného společníka železa - manganu, což značně komplikuje provoz systémů založených na využití oxidačních metod. Hlavní výhodou iontové výměny je, že železo a mangan, které jsou v rozpuštěném stavu, lze z vody odstranit.
V praxi je však možnost použití katexových pryskyřic pro železo velmi obtížná.
To je vysvětleno následujícími důvody:
Za prvé, iontoměničové pryskyřice jsou velmi důležité pro přítomnost železitého železa ve vodě, která „ucpává“ pryskyřici a velmi špatně se z ní vymývá.
Za druhé, při vysoké koncentraci železa ve vodě se na jedné straně zvyšuje pravděpodobnost tvorby nerozpustného železitého železa a na druhé straně se iontová výměnná kapacita pryskyřice vyčerpává mnohem rychleji.
Za třetí, přítomnost organických látek ve vodě (včetně organického železa) může vést k rychlému „přerůstání“ pryskyřice organickým filmem, který slouží jako živná půda pro bakterie.
Přesto se právě použití iontoměničových pryskyřic jeví jako nejslibnější směr v boji proti železu a manganu ve vodě.
4. Membránové metody. Membránové technologie jsou široce používány při úpravě vody, ale odstranění železa není v žádném případě jejich hlavním účelem. To vysvětluje skutečnost, že použití membrán zatím nepatří mezi standardní metody řešení přítomnosti železa ve vodě. Hlavním účelem membránových systémů je odstranění bakterií, prvoků a virů, příprava kvalitní pitné vody. To znamená, že jsou určeny k hlubokému čištění vody.
Praktické použití membrán je omezeno následujícími faktory:
Za prvé, membrány, dokonce ve větší míře než granulovaná filtrační média a iontoměničové pryskyřice, jsou kritické pro „přerůstání“ organickou hmotou a ucpávání povrchu nerozpustnými částicemi (v tomto případě rez). To znamená, že membránové systémy jsou použitelné buď tam, kde není železo, nebo problém s těmito kontaminanty musí být nejprve vyřešen jinými metodami.
Za druhé, náklady. Membránové systémy jsou velmi, velmi drahé. Jejich použití je nákladově efektivní pouze tam, kde je požadována velmi vysoká kvalita vody (například v potravinářském průmyslu).
Co je to oxidovatelnost?
Oxidace je hodnota, která charakterizuje obsah organických a minerálních látek ve vodě, oxidované jedním z nejsilnějších chemických oxidantů.
Tento parametr je vyjádřen v miligramech kyslíku zapojeného do oxidace těchto látek obsažených v 1 dm3 vody.
Nejvyššího oxidačního stavu je dosaženo metodami dichromanu a jodičnanu. Oxidovatelnost přírodních vod se může velmi lišit od zlomků miligramů do desítek miligramů O2 na litr vody.
Povrchové vody jsou oxidovatelnější než podzemní vody. Horské řeky a jezera se tedy vyznačují oxidovatelností 2–3 mg O2 / dm3, čisté řeky-5–12 mg O2 / dm3. Podzemní vody mají v průměru oxidovatelnost na úrovni setin až desetin miligramu O2 / dm3.
Jak jsou normalizovány senzorické ukazatele kvality vody?
Organoleptické (nebo senzorické) indikátory zahrnují ty parametry kvality vody, které určují její spotřebitelské vlastnosti, tj. ty vlastnosti, které přímo ovlivňují lidské smysly (čich, dotek, zrak). Nejvýznamnější z těchto parametrů - chuť a vůně - se nehodí k formálnímu měření, takže je určují odborníci. Práce odborníků hodnotících organoleptické vlastnosti vody je velmi složitá a zodpovědná a v mnoha ohledech podobná práci degustátorů nejjemnějších nápojů, protože musí zachytit sebemenší nuance chuti a vůně.
Vůně a chuť
Chemicky čistá voda zcela bez chuti a vůně. Taková voda se ale v přírodě nevyskytuje - vždy obsahuje ve svém složení rozpuštěné látky. Jak se koncentrace anorganických a organických látek zvyšuje, voda začíná získávat určitou chuť a / nebo vůni.
Hlavní příčiny chuti a zápachu ve vodě jsou:
- Hnijící rostliny. Řasy a vodní rostliny v procesu rozkladu mohou vyvolat rybí, bylinný a hnilobný zápach vody.
- Houby a plísně. Tyto mikroorganismy způsobují plesnivé, zemité nebo zatuchlé pachy a chutě.
- Glandulární a sirné bakterie.
- Železo, mangan, měď, zinek. Korozní produkty těchto kovů propůjčují vodě charakteristickou štiplavou chuť.
- Chlorování vody. Na rozdíl od všeobecného přesvědčení, samotný chlor při správném používání nevyvolává žádný znatelný zápach ani chuť. Vzhled takové vůně / chuti naznačuje předávkování během chlorace. Současně je chlor schopen vstupovat do chemických reakcí s různými látkami rozpuštěnými ve vodě za vzniku sloučenin, které vodě ve skutečnosti dodávají dobře známou vůni a chuť „chloru“.
Chromatičnost
Chromatičnost je určena porovnáním barvy testované vody se standardy a je vyjádřena ve stupních platinovo-kobaltové stupnice. Rozlišujte mezi „skutečnou barvou“ způsobenou pouze rozpuštěnými látkami a „zjevnou“ barvou způsobenou přítomností koloidních a suspendovaných částic ve vodě.
Barva přírodních vod je dána především přítomností barevných organických látek a sloučenin železa a některých dalších kovů.
Nejvyšší chromatičnost je pozorována v povrchových vodách řek a jezer nacházejících se v pásmech rašelinišť a bažinatých lesů, nejnižší v lesostepních a stepních pásmech.
Zákal
Zákal vody je způsoben přítomností látek organického a anorganického původu.
V Rusku se zákal vody stanoví fotometricky porovnáním vzorků testované vody se standardními suspenzemi. Výsledek měření je vyjádřen v mg / dm3 při použití hlavní standardní suspenze kaolinu nebo v EM / dm3 (jednotky zákalu na dm3) při použití hlavní standardní suspenze formazinu.
Celkový počet mikrobů
Vzhledem k tomu, že stanovení patogenních bakterií v biologické analýze vody je obtížný a pracný úkol, počítání se používá jako kritérium bakteriologické kontaminace. celkem Colony Forming Units (CFU) v 1 ml vody. Výsledná hodnota se nazývá celkové mikrobiální číslo.
V zásadě se k izolaci bakterií a výpočtu celkového počtu mikrobů používá membránová filtrace.
Při této metodě prochází určité množství vody speciální membránou. Výsledkem je, že všechny bakterie ve vodě zůstávají na povrchu membrány. Poté je membrána s bakteriemi na určitou dobu umístěna do speciálního živného média při teplotě 30-37 ° C.
Během tohoto období, kterému se říká inkubační doba, mají bakterie příležitost množit se a vytvářet zřetelné kolonie, které už lze snadno spočítat.
Koliformní bakterie
Termín „koliformní organismy“ (nebo „koliformní bakterie“) se týká třídy tyčinkovitých bakterií primárně žijících a rozmnožujících se v dolním trávicím traktu lidí a většiny teplokrevných živočichů (např. Hospodářská zvířata a vodní ptactvo).
Vstupují do vody zpravidla s výkaly a jsou schopni v ní přežít několik týdnů, i když nemají schopnost reprodukovat se.
Podle stupně mineralizace existují 3 kategorie pitné vody: stolní pitná voda, léčivá stolní minerální pitná voda, léčivá minerální pitná voda.
Stolní pitná voda- voda s celkovou mineralizací až 1 g / l. Tato voda se doporučuje pro každodenní spotřebu. Nemá žádná omezení použití.
Ve skutečnosti je to veškerá pitná voda, kterou denně používáme, včetně vaření jídla, čaje, kávy, nealkoholické nápoje... Všechny balené vody o objemu 19 litrů a 5 litrů jsou stolní pitnou vodou. Také stolní pitná voda se vyrábí v objemech 1,5 litru, 0,5 litru, 0,33 litru a 0,25 litru. Nádoba, ve které se vyrábí pitná voda, může být plastová nebo skleněná.
Pití balené vody o objemu 1,5 litru nebo 0,5 litru se často nazývá „minerální voda“. To není úplně správné. Platí na některých etiketách jídelen pití vody minerál je napsán, ale v tomto případě není míněn stupeň mineralizace, ale oficiální název produktu podle klasifikace TU nebo SanPin.
Stolní pitná voda zahrnuje značky jako Arkhyz, Akhsau, Uvinskaya pearl, Mountain peak, Salkovskaya, Piligrimm, Dombay, Shishkin les, Nestle, Staromytishchinskaya. Stolní pitnou vodou jsou mimo jiné také produkty známých značek AquaMinerale a BonAqua.
Léčivou pitnou vodu lze konzumovat jako osvěžující nápoj nebo použít k terapeutickým a profylaktickým účelům. Taková voda má omezení spotřeby - ne více než 1,5 litru. denně. Při překročení tohoto limitu se mohou ukládat přebytečné soli a minerály měkké tkáně a vedou k rozvoji chorob různé závažnosti.
Většina známých značek minerálních vod patří mezi léčivé stolní minerální vody-Narzan, Borzhomi, Essentuki-2, Essentuki-4, Essentuki-7, Novoterskaya treatment, Karmadon, "Jermuk" atd.
Pravidelné používání léčivé pitné vody pomůže nasytit tělo potřebnými nereprodukovatelnými minerály a mikroelementy, pomůže vyrovnat se s poruchami gastrointestinálního traktu, zlepšit pohyblivost střev a normalizovat fungování žlučníku, jater a ledvin.
Léčivá minerální pitná voda... Patří sem vody s celkovou mineralizací více než 10 g / l. Léčivou vodu je vhodné konzumovat pouze po konzultaci s lékařem. Zpravidla se pijí v kurzech podle režimu, často před použitím se zahřejí na požadovanou teplotu.
Vzhledem k vysokému stupni mineralizace mají tyto vody výrazný léčivý účinek. Léčivé minerální vody jsou přísně omezeny na použití. Toto omezení stanoví lékař, který předepisuje léčbu minerálními vodami. Neměli byste nekontrolovaně používat léčivé minerální vody každý den, protože to může způsobit vážné žaludeční a střevní potíže.
Mezi léčivé minerální vody patří značky jako Uvinskaya medicinnaya, DonatMg, Essentuki-17, Novoizhevskaya, Semigorodskaya atd.
Léčba minerálními léčivými vodami je předepsána pro obezitu, diabetes mellitus, hypertenzi, dnu, klimakterické poruchy, pálení žáhy, respirační onemocnění, gastrointestinální onemocnění atd.
Jedná se o kvantitativní ukazatel obsahu látek rozpuštěných ve vodě. Říká se mu také obsah pevných látek nebo celkový obsah solí, protože látky rozpuštěné ve vodě jsou ve formě solí. Nejběžnější anorganické soli (hydrogenuhličitany, chloridy a sírany vápníku, hořčíku, draslíku a sodíku) a malé množství organických látek rozpustných ve vodě. Celková mineralizace je zaměňována se suchými zbytky. Ve skutečnosti jsou si tyto parametry velmi blízké, ale metody jejich určování jsou různé. Při určování suchého zbytku se nepřihlíží k těkavějším organickým sloučeninám rozpuštěným ve vodě. V důsledku toho se celková salinita a sušina mohou lišit podle množství těchto těkavých sloučenin (obvykle ne více než 10%). Úroveň slanosti v pitné vodě je dána kvalitou vody v přírodních zdrojích (které se v různých geologických oblastech výrazně liší v důsledku různé rozpustnosti minerálů).
Z hlediska obecné mineralizace je voda rozdělena do následujících kategorií:
Kromě faktorů způsobených přírodou má člověk velký vliv na obecnou mineralizaci vody: průmyslová odpadní voda, městská dešťová voda (sůl se v zimě používá jako prostředek proti námraze) atd. Podle Světové zdravotnické organizace neexistují spolehlivé informace o účincích zvýšeného obsahu soli na zdraví. WHO ze zdravotních důvodů neukládá omezení. Chuť vody je zpravidla považována za normální s celkovou mineralizací až 600 mg / l, s obsahem soli více než 1000-1200 mg / l může voda způsobovat stížnosti spotřebitelů. V tomto ohledu WHO doporučuje limit pro celkovou mineralizaci 1 000 mg / l pro organoleptické indikace. Tato úroveň se může lišit v závislosti na převládajících zvycích a místních podmínkách. Dnes ve vyspělých zemích lidé používají vodu s nízkým obsahem soli - vodu čištěnou technologiemi reverzní osmóza... Taková voda je nejčistší a neškodná, je široce používána v potravinářském průmyslu, výrobě balené vody atd. Více o minerálech a vodě si přečtěte v článku: Voda a minerály. Samostatným tématem je hodnota mineralizace při ukládání vodního kamene a srážek v kotelně, kotelně a sanitární zařízení... V tomto případě platí pro vodu speciální požadavky a čím nižší úroveň mineralizace (zejména obsah solí tvrdosti), tím lépe.
Tuhost
Vlastnost vody, určená přítomností vápenatých a hořečnatých solí v rozpuštěné formě.
Chemie tvrdosti vody
Uznává se, že tvrdost vody je obvykle spojena s kationty vápníku (Ca2 +) a v menší míře s hořčíkem (Mg2 +). Ve skutečnosti všechny dvojmocné kationty ovlivňují tvrdost vody. Sediment a vodní kámen (soli tvrdosti) vznikají v důsledku interakce dvojmocných kationtů s anionty. Sodík Na + - monovalentní kation nereaguje s anionty.
Zde jsou hlavní výměníky kovových kationtů, se kterými jsou spojeny a způsobují tuhost.
Železo, mangan a stroncium mají malý vliv na tvrdost ve srovnání s vápníkem a hořčíkem. Rozpustnost hliníku a železitého železa je na úrovni pH přírodní vody nízká, takže jejich vliv na tvrdost vody je také malý.
Je to určeno hlavně koncentracemi jednotlivých kationtů (zejména Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +) a aniontů (zejména Cl -, SO 4 2-, HCO 3 -). Navíc jich je víc Obecná charakteristika, odvozené z některých jednotlivých koncentrací - například z celkové tvrdosti a zásaditosti vody.
Existuje také ještě obecnější ukazatel - suchý zbytek (celková mineralizace) vody, tj. Celková částka látky rozpuštěné v jednotkovém objemu vody. V zásadě je suchý zbytek (celková mineralizace) určen obsahem anorganických (minerálních) i organických látek ve vodě. Obvykle je však koncentrace organických sloučenin ve vodě zanedbatelná, a proto s dostatečnou přesností lze hodnotu suchého zbytku (celkovou mineralizaci) považovat za součet koncentrací anorganických kationtů a aniontů.
Totální mineralizace pitné vody
Pojmy „suchý zbytek“ a „celková mineralizace“ jsou často považovány za totožné. To je dáno skutečností, že takový integrální ukazatel, jako je celkové množství rozpuštěných látek, lze přesně vypočítat pouze na základě znalosti koncentrace všech jednotlivých složek (iontů). Protože v praxi to není zdaleka vždy možné, je široce praktikováno stanovení suchého zbytku, měřeného gravimetrickou metodou (vážením) po odpaření vody.
Získané hodnoty se však často ukáží být mnohem nižší než aritmetický součet jednotlivých koncentrací. To je způsobeno tepelný rozklad hydrogenuhličitanové ionty s uvolňováním oxidu uhličitého. Nejvýznamnější nesrovnalosti mezi hodnotami suchého zbytku a vypočítanou celkovou salinitou (TDS - celkové rozpuštěné pevné látky) jsou proto pozorovány u vod s vysokou zásaditostí, tj. s vysokým obsahem hydrogenuhličitanových iontů.
Suchý zbytek (celková mineralizace) je samozřejmě mnohem méně informativním ukazatelem než údaje z úplné chemické analýzy pitné vody. Zároveň vám umožňuje získat zobecněnou představu o kvalitě pitné vody. Nejprve o jeho organoleptických vlastnostech:
- příliš vysoké (více než 1 g / l) hodnoty suchého zbytku (celková mineralizace) naznačují, že taková voda je horší na uhašení žízně. Voda s velmi vysokou slaností může mít navíc slanou nebo hořkou chuť;
- Voda s velmi nízkou salinitou (sušina méně než 100 mg / l) může také chutnat nepříjemně a nebezpečně, pokud je konzumována nepřetržitě. Taková voda má obvykle velmi nízkou tvrdost, tj. nízké koncentrace iontů vápníku a hořčíku, což je významný rizikový faktor pro rozvoj onemocnění kardiovaskulárního systému a pohybového aparátu.
Na druhou stranu voda s velmi nízkou salinitou (sušina méně než 100 mg / l) může při kontinuální konzumaci také chutnat nepříjemně a nebezpečně. Taková voda má obvykle velmi nízkou tvrdost, tj. nízké koncentrace iontů vápníku a hořčíku, což je významný rizikový faktor pro rozvoj onemocnění kardiovaskulárního systému a pohybového aparátu.
Na základě výsledků četných vědeckých studií, epidemiologických i experimentálních, byla stanovena optimální úroveň suchých zbytků (celková mineralizace) pitné vody - 200 - 500 mg / l. Voda mineralizovaná na úrovni až 1000 mg / l je považována za vysoce kvalitní, vhodná k pití a vaření bez omezení. Voda s vyšší slaností patří k minerálním vodám, s jejichž používáním jsou spojeny určité indikace a omezení.
K normalizaci minerálního složení pitné vody, včetně získání pitné vody s optimálním suchým zbytkem (celková mineralizace), můžete použít minerální přísady řady "Severyanka". Doplněním pitné vody vápníkem, hořčíkem, draselnými solemi, hydrogenuhličitanovými ionty a dalšími životně důležitými složkami optimalizuje Severyanka hodnotu suchého zbytku (celkové mineralizace) pitné vody.
Celková mineralizace je celkovým kvantitativním ukazatelem obsahu látek rozpuštěných ve vodě. Tento parametr se také nazývá obsah rozpustných pevných látek nebo celkový obsah solí, protože látky rozpuštěné ve vodě jsou ve formě solí. Nejběžnější jsou anorganické soli (hlavně hydrogenuhličitany, chloridy a sírany vápníku, hořčíku, draslíku a sodíku) a malé množství organických látek, které jsou rozpustné ve vodě.
Celková mineralizace vody je velmi často zaměňována se suchým zbytkem. Suchý zbytek se stanoví odpařením litru vody a zvážením toho, co zbylo. V důsledku toho nejsou brány v úvahu těkavější organické sloučeniny rozpuštěné ve vodě. To vede k tomu, že celková mineralizace a suché zbytky se mohou lišit o malé množství - obvykle ne více než 10%.
V závislosti na mineralizaci lze přírodní vody rozdělit do následujících kategorií:
|
Mineralizace g / dm 3 |
|
|
Ultrafresh |
|
|
Vody s relativně vysokou mineralizací |
|
|
Brakické |
|
|
Vody s vysokou slaností |
|
Úroveň přijatelnosti celkového obsahu soli ve vodě se velmi liší v závislosti na místních podmínkách a převládajících zvycích. Chuť vody je obvykle považována za dobrou s celkovým obsahem soli až 600 mg / l. Při hodnotách více než 1000-1200 mg / l může voda způsobovat stížnosti spotřebitelů. Podle organoleptických indikací proto WHO doporučila horní hranici slanosti vody 1 000 mg / l.
Otevřená je také otázka vody s nízkým obsahem soli. Věří se, že taková voda je příliš čerstvá a bez chuti, ačkoli mnoho tisíc lidí, kteří používají vodu z reverzní osmózy, která má velmi nízký obsah soli, ji naopak považuje za přijatelnější.
Téma „vody“ je stále častěji slyšet v tisku, zatímco často jsou citovány diskuse o výhodách nebo nevýhodách vody z hlediska zásobování těla minerály. V některých materiálech publikovaných v renomovaných publikacích je zcela kategoricky uvedeno: „Jak víte, vodou získáme až 25% denního požadavku na chemikálie.“ Na dno primárních zdrojů se však dostat nelze. Zkusme hledat odpověď na otázku: „A kolik minerálů může průměrný člověk získat z pitné vody, která splňuje hygienické normy?“ V našich argumentech nás bude vést jednoduchý každodenní zdravý rozum a znalosti v množství střední škola... Výsledky jsou shrnuty v tabulce. Vysvětlíme obsah jejích sloupců a spolu s argumentací.
Nejprve se musíte rozhodnout pro několik výchozích pozic:
1. Jaké minerály a v jakém množství člověk potřebuje?
Otázka „minerálního složení“ člověka a podle toho i potřeb jeho těla je velmi složitá. Na každodenní úrovni velmi snadno žonglujeme (bohužel i v hromadném tisku) s pojmy „užitečné“ prvky, „škodlivé“ nebo „toxické“ prvky atd. Nejprve je relativní samotná formulace otázky škodlivosti a užitečnosti chemických prvků. Už ve starověku se vědělo, že vše je o koncentracích. To, co je užitečné v minimálním množství, se může ukázat jako nejsilnější jed ve velkém množství. Seznam hlavních (životně důležitých) makroživin a několika mikroživin z Popular Medical Encyclopedia je uveden v 1. sloupci.
Údaje z Popular Medical Encyclopedia byly také použity jako normy denního požadavku (2. sloupec). Minimální hodnota pro dospělého muže byla navíc brána jako základní (pro dospívající a ženy, zejména kojící matky, jsou tyto normy často vyšší).
2. Jaké je minerální složení „průměrné“ vody?
Je jasné, že žádná „průměrná“ voda neexistuje a ani být nemůže. Proto se navrhuje používat hypotetickou vodu, to znamená, že „určitá“ voda je považována za spotřebovanou, přičemž obsah hlavních makro a mikroelementů se rovná maximálnímu přípustnému množství z hlediska zdravotní bezpečnosti - 3. sloupec tabulky.
Ve 4. sloupci tabulky je vypočítáno, kolik vody musí být použito ke sběru denní sazby pro každý prvek. Obrovským předpokladem je, že při výpočtu je stravitelnost minerálů z vody brána jako 100%, což je daleko od reality.
3. Jaká je denní spotřeba vody průměrného člověka?
Člověk spotřebuje v průměru 1,2 litru vody denně přímo ve formě tekutiny (nápoje a tekuté jídlo). Vydělením tohoto čísla odpovídajícím číslem ze 4. sloupce se vypočítá procento každého prvku s vodou, které teoreticky (s přihlédnutím ke všem výše uvedeným předpokladům) může průměrný člověk denně přijmout (5. sloupec).
Pro srovnání, 6. sloupec obsahuje mini seznam zdrojů potravy pro příjem stejných prvků. Seznam několika produktů slouží k ilustraci skutečnosti, že tělo přijímá jeden nebo jiný makro nebo mikroelement nikoli z jednoho produktu, ale zpravidla trochu z různých produktů.
Sloupec 7 uvádí množství produktu v gramech, jehož použití poskytne tělu za den (se stejným předpokladem 100% stravitelnosti jako pro vodu) stejné množství odpovídajícího makro- nebo mikroelementu jako hypotetická pitná voda.
|
Živel |
Denní požadavek |
MPC ve vodě |
Potřebné množství vody k získání 100% normy |
Teoreticky možné% výroby min. Látky z vody |
Alternativní |
Množství produktu zajišťující příjem makro a mikroelementů stejné jako množství dodávané s vodou |
|
Tvrdý sýr |
12 g |
|||||
|
Fosfor (fosfáty) |
Houby (sušené) |
24 g |
||||
|
Vodní meloun |
27 g |
|||||
|
Sušené meruňky |
0,86 g |
|||||
|
Jedlá sůl |
0,6 g |
|||||
|
Chlor (chloridy) |
Jedlá sůl |
0,5 g |
||||
|
Hovězí játra |
42 g |
|||||
|
Sushi z bílých hub. |
1,1 g |
|||||
|
Makrela |
129 g |
|||||
|
Hovězí játra |
32 g |
|||||
|
Mořská řasa |
9 g |
Ze získaných údajů je jasně patrné, že z pitné vody lze teoreticky v dostatečném množství teoreticky získat pouze 2 mikroelementy - fluor a jód.
Tyto údaje samozřejmě nemohou v žádném případě sloužit jako dietní doporučení. Zabývá se tím celá věda o dietetice. Tato tabulka je určena pouze pro ilustraci skutečnosti, že je mnohem snazší získat všechny makro a mikroelementy nezbytné pro tělo a hlavně reálnější z jídla než z vody.
Odstranění minerálních solí z vody
Proces používaný k odstranění všech minerálů z vody se nazývá demineralizace.
Demineralizace prováděná iontovou výměnou se nazývá deionizace. Během tohoto procesu se voda upravuje ve dvou vrstvách iontoměničového materiálu, aby se efektivněji odstranily všechny rozpuštěné soli. Katexová pryskyřice „nabitá“ vodíkovými ionty H + a aniontoměničová pryskyřice „nabitá“ hydroxylovými ionty OH - se používají současně nebo postupně. Protože všechny soli rozpustné ve vodě sestávají z kationtů a aniontů, směs kationtoměničových a anexových pryskyřic je v čištěné vodě zcela nahradí vodíkovými ionty H + a hydroxylovým OH-. Poté se v důsledku chemické reakce tyto ionty (pozitivní a negativní) spojí a vytvoří molekuly vody. Ve skutečnosti dochází k úplnému odsolování vody.
Deionizovaná voda má širokou škálu průmyslových aplikací. Používá se v chemickém a farmaceutickém průmyslu, při výrobě televizních katodových trubic, v průmyslovém zpracování kůže a v mnoha dalších případech.
Destilace je založena na odpaření upravené vody, po kterém následuje koncentrace páry. Technologie je energeticky velmi náročná, navíc se během provozu destilátoru tvoří na stěnách výparníku vodní kámen.
Elektrodialýza je založena na schopnosti iontů pohybovat se v objemu vody pod vlivem síly elektrického pole. Iontově selektivní membrány samy procházejí buď kationty, nebo anionty. V objemu omezeném iontoměničovými membránami klesá koncentrace solí.
Reverzní osmóza je velmi důležitý proces část vysoce profesionální čištění vody. Reverzní osmóza byla původně navržena pro odsolování mořské vody. Spolu s filtrací a výměnou iontů reverzní osmóza výrazně rozšiřuje možnosti čištění vody.
Jeho princip je neobvykle jednoduchý-voda je protlačována polopropustnou tenkovrstvou membránou. Pouze molekuly vody a plyny s nízkou molekulovou hmotností - kyslík, oxid uhličitý - mohou prosakovat přes nejmenší póry, které mají rozměry srovnatelné s rozměry molekuly vody, a všechny nečistoty zbývající na druhé straně membrány splývají v odtok .
Pokud jde o účinnost čištění, membránové systémy nemají obdoby: dosahuje téměř 97–99,9% u jakéhokoli druhu znečištění. Výsledkem je voda, která se všemi svými vlastnostmi připomíná destilovanou nebo vysoce demineralizovanou vodu.
Hluboké čištění membrány je možné provádět pouze vodou, která prošla předběžným komplexním čištěním. Odstranění písku, rzi a jiných nerozpustných suspenzí se provádí mechanickou patronou s buňkami do 5 mikronů. Patrona na bázi vysoce kvalitního granulovaného kokosového uhlí absorbuje sloučeniny železa, hliníku, těžkých a radioaktivních kovů, volný chlor a mikroorganismy rozpuštěné ve vodě. Velmi důležitý je poslední stupeň předběžného stupně, kde finální čištění probíhá od nejmenších dávek sloučenin chloru a organochloru, které mají destruktivní účinek na materiál membrány. Vyrábí se pod tlakovým nábojem z kokosového uhlí.
Po komplexním předběžném čištění je voda dodávána do membrány, po jejímž průchodu se získává pitná voda nejvyšší čisticí třídy. A aby se z něj odstranily rozpuštěné plyny, které dávají nepříjemný zápach a chuť, v konečné fázi prochází voda vysoce kvalitním lisovaným aktivním uhlím s přídavkem stříbra. Skutečnost, že minerální soli ve vodě po čištění v membránovém systému téměř úplně chybí, vyvolává živé diskuse již více než jeden rok. Ačkoli množství makro a mikroelementů nezbytných pro tělo je mnohem efektivnější získat prostřednictvím jídla (viz výše), mnozí jsou tak zvyklí na chuť, kterou minerální soli dávají vodě, že v jejich nepřítomnosti se voda zdá bez chuti a „bez života“ . Je však tak obtížné a nákladné úplně odstranit škodlivé nečistoty a přitom zachovat minerály v užitečných koncentracích, že se obvykle voda nejprve co nejvíce vyčistí a poté se v případě potřeby přidají aditiva.
Domácí závody reverzní osmózy jsou obvykle vybaveny skladovacími nádržemi na čištěnou vodu, protože rychlost filtrace vody přes membránu je nízká. Akumulační nádrž s celkovou kapacitou 12 litrů je zpravidla hydraulický akumulátor, uvnitř rozdělený elastickou silikonovou přepážkou. Na jedné straně je přepážka v kontaktu s čištěnou vodou a na druhé straně je vzduch čerpán pod tlakem 0,5 atm. Taková nádrž je schopna akumulovat ne více než 6-8 litrů vyčištěné vody. To obvykle trvá 2 až 6 hodin. Aby byla zajištěna provozuschopnost systému s nedostatečným tlakem v potrubí (méně než 2,5 - 2,8 atm), je nainstalováno posilovací čerpadlo.
Je třeba poznamenat, že pokud je zdrojová voda velmi tvrdá, obsahuje nadměrné množství mechanických nebo rozpuštěných nečistot, doporučuje se před systém reverzní osmózy nainstalovat další systémy úpravy vody (odstraňovač železa, změkčovadlo, dezinfekční systémy, mechanické čištění, atd.).
Membrány teoreticky odstraňují téměř všechny nám známé mikroorganismy, včetně virů, avšak při použití v každodenním životě v systémech pitné vody nemohou membrány poskytnout úplnou ochranu před mikroorganismy. Potenciální únik těsnění, výrobní vady mohou některým mikroorganismům vniknout do upravené vody. To je důvod, proč by malé domácí systémy reverzní osmózy neměly být používány jako primární prostředek k odstranění biologické kontaminace.
Je velmi důležité pochopit, že proces reverzní osmózy probíhá pouze tehdy, když je tlak vody v systému alespoň 2,5-2,8 atm. Faktem je, že na polopropustné membráně ze strany čištěné (demineralizované) vody vždy existuje nadměrný osmotický tlak, který brání procesu filtrace. Právě tento tlak je třeba překonat.
ŽELEZO (Fe)
Železo je v přírodních vodách obvykle přítomno v různých formách:
1. dvojmocné ionty železa, rozpustné ve vodě (Fe 2+);
2. trojmocné ionty železa, rozpustné pouze ve velmi kyselé vodě (Fe 3+);
3. nerozpustný hydroxid železitý;
4. oxid železitý (Fe 2 O 3), přítomný ve formě částic rzi z trubek;
5. v kombinaci s organickými sloučeninami nebo železnými bakteriemi. Železné bakterie často žijí ve vodě, která obsahuje železo. Jak se množí, mohou tyto bakterie vytvářet červenohnědé výrůstky, které mohou ucpat potrubí a snížit tlak vody. Rozpadající se hmota těchto železných bakterií může způsobit nepříjemné pachy, chutě a skvrny.
Železo se v suchozemských vodách vyskytuje jen zřídka. Při kontaktu s povrchem je voda obsahující rozpuštěné železo obvykle čirá a bezbarvá, s výraznou chutí železa. Vlivem vzduchu získává voda jakýsi mléčný opar, který brzy zčervená (objeví se sraženina hydroxidu železa). Taková voda zanechává stopy téměř na všem. I při obsahu železa 0,3 mg / l ve vodě zanechává rezavé skvrny na jakémkoli povrchu.
Přítomnost železa ve vodě je vysoce nežádoucí. Přebytečné železo se hromadí v lidském těle a ničí játra, imunitní systém, zvyšuje riziko infarktu.
Použití změkčovačů iontové výměny je považováno za uspokojivý způsob, jak odstranit malé množství rozpuštěného železa z vody. Nelze hned říci, kolik železa lze odstranit. Odpověď na tuto otázku v každém jednotlivém případě závisí na konstrukci zařízení a také na dalších konkrétních podmínkách. Železo, které je ve vodě přítomno v nerozpuštěné formě, není odstraněno změkčovadly, navíc je kazí. Proto v případě použití změkčovadel k odstraňování rozpuštěného železa například ze studny by v žádném případě nemělo dojít ke styku vody ze studny se vzduchem.
Nejvíc efektivní způsob odstranění středních koncentrací železa může být použitím oxidačních filtrů. Na takový filtr musí být nainstalován vodní dýmka před změkčovačem vody. Oxidační filtry obvykle obsahují filtrační médium potažené oxidem manganičitým (MnO 2). Může to být glaukonitový písek upravovaný manganem, syntetický materiál z manganu, přírodní manganová ruda a další podobné materiály. Oxid manganu přeměňuje rozpustné ionty železa ve vodě na železité železo. Sloučeniny manganu jsou navíc silným katalyzátorem oxidace železného železa kyslíkem rozpuštěným ve vodě. Protože je v podzemní vodě velmi málo kyslíku, je pro efektivnější oxidační proces voda před deferrizačním filtrem nasycena kyslíkem (vzduchem). Když se tvoří nerozpustný hydroxid železitý, je z vody odfiltrován zrnitým materiálem ve filtru.
V případě vysokých koncentrací železa lze k přidání chemických oxidantů, jako je chlornan sodný (bělidlo pro domácnost „Bělost“) nebo roztok manganistanu draselného, použít do vody malá čerpadla, ejektory a další zařízení. Stejně jako oxid manganičitý v železných filtrech, tato chemická oxidační činidla přeměňují rozpuštěné železné železo na nerozpustné železité železo.
MANGANESE (Mn)
Mangan se běžně vyskytuje ve vodě obsahující železo. Chemicky to lze považovat za podobné žláze, protože vyskytuje se ve stejných sloučeninách. Mangan je ve vodě častěji přítomen ve formě hydrogenuhličitanu nebo hydroxidu, mnohem méně často se vyskytuje ve formě síranu manganatého. Když mangan přijde do kontaktu s čímkoli, zanechá tmavě hnědé nebo černé stopy i při minimálních koncentracích ve vodě. Během instalatérských prací se objevuje kal z manganu, v důsledku čehož voda často opouští černý sediment a zakaluje se. Nadbytek manganu je nebezpečný: jeho akumulace v těle může vést k vážnému onemocnění - Parkinsonově chorobě.
K vyřešení problému s odstraněním manganu jsou vhodné stejné metody jako pro železo.
Reverzní osmóza je metoda, kterou můžete doma snížit koncentraci fluoridu ve vodě.
SODIUM (Na)
Sodné soli se nacházejí ve všech přírodních vodách. Při vaření nevytvářejí vodní kámen ani sražený sediment smíchaný s mýdlem. Jejich vysoké koncentrace zvyšují korozivní účinek vody a mohou jí propůjčit nepříjemnou chuť. Velké množství iontů sodíku interferuje s iontoměniči změkčujícími vodu. Tam, kde je voda velmi tvrdá a obsahuje mnoho sodíku, může ve změkčené vodě zůstat mnoho iontů, což způsobuje tvrdost.
Reverzní osmóza je účinná metoda domácího odstraňování sodíku z vody.
Dusičnany (č. 3 -)
Půda zpravidla obsahuje malé množství přírodních dusičnanů. Přítomnost dusičnanů ve vodě naznačuje, že je kontaminována organickou hmotou. V zásadě se voda kontaminovaná dusičnany nachází v mělkých studních a studnách, ale někdy se taková voda vyskytuje také v hlubokých studních. I tak nízká koncentrace dusičnanů, jako je 10–20 mg / l, může u dětí způsobit vážná onemocnění a existují případy úmrtí.
Dusičnany lze z vody odstranit pomocí reverzní osmózy.
CHLORIDY A SÍRANY (Cl -, SO4 2-)
Téměř veškerá přírodní voda obsahuje chloridové a síranové ionty. Nízké až střední koncentrace těchto iontů dodávají vodě příjemnou chuť a jsou žádoucí. Nadměrné koncentrace mohou vodu znepříjemnit k pití. Chloridy i sírany přispívají k celkovému obsahu minerálů ve vodě. Celková koncentrace těchto látek může mít velmi odlišný účinek - od předávání zvýšené tvrdosti vody po elektrochemickou korozi. Voda obsahující více než 250 mg / l síranů získává výraznou „lékařskou chuť“. Při nadměrné koncentraci mohou sírany působit také jako projímadlo.
Vodu lze čistit z chloridů a síranů pomocí reverzní osmózy.
VODÍKOVÁ SÍRA (H 2 S)
Sirovodík je plyn, který se někdy nachází ve vodě. Přítomnost tohoto plynu lze snadno identifikovat podle nechutného zápachu „shnilých vajec“, který se objevuje i při nízkých koncentracích (0,5 mg / l).
Existuje několik způsobů, jak odstranit sirovodík z vody. Většina z nich se scvrkává na oxidaci a přeměnu plynu na čistou síru. Poté se tento nerozpustný žlutý prášek odstraní filtrací. K odstranění velmi nízkých koncentrací sirovodíku stačí filtr s aktivním uhlím. Přitom uhlí jednoduše adsorbuje plyn na svůj povrch.
FENOL (C 6 H 5 OH)
Jedním z nejnebezpečnějších typů průmyslového odpadu je fenol. V chlorované vodě fenol vstupuje do chemických reakcí s chlórem a vytváří chlorofenolové sloučeniny s nepříjemnou „lékařskou“ chutí a vůní. V tomto případě se objeví nepříjemný zápach při koncentracích fenolu rovných jedné části na miliardu. Fenolové a chlorfenolové sloučeniny se odstraňují průchodem vody přes aktivní uhlí.
Bylo zjištěno, že hlavní záření na naší planetě (alespoň prozatím) je vytvářeno přírodními zdroji záření. Podle vědců je podíl přírodních zdrojů záření na celkové dávce akumulované průměrným člověkem po celý život 87%. Zbývajících 13% pochází z umělých zdrojů. Z toho 11,5% (neboli téměř 88,5% „umělé“ složky radiační dávky) vzniká v důsledku používání radioizotopů v lékařské praxi. A pouze zbývajících 1,5% je důsledkem následků jaderných výbuchů, emisí z jaderných elektráren, úniků ze skladišť jaderného odpadu atd.
Mezi přírodními zdroji záření radon sebevědomě drží „dlaň“, což způsobuje až 32% celkové dávky záření.
Radon je radioaktivní zemní plyn, zcela průhledný, bez chuti i vůně, mnohem těžší než vzduch. Vzniká v útrobách Země v důsledku rozpadu uranu, který, i když v malém množství, je součástí téměř všech typů půd a hornin. Obzvláště vysoký obsah uranu (až 2 mg / l) je v žulových horninách.
V oblastech, kde je žula převládajícím horninotvorným prvkem, lze tedy očekávat zvýšený obsah radonu. Není detekován standardními metodami. Pokud existuje důvodné podezření na přítomnost radonu, je nutné k měření použít speciální zařízení. Radon postupně prosakuje z hlubin na povrch, kde se okamžitě rozptyluje ve vzduchu, v důsledku čehož jeho koncentrace zůstává zanedbatelná a nepředstavuje nebezpečí. Problémy nastávají v případě nedostatečné výměny vzduchu, například v domech a jiných místnostech. V tomto případě může obsah radonu v uzavřené místnosti dosáhnout nebezpečných koncentrací. Radon vstupuje do lidského těla dýcháním a může mít škodlivé účinky na zdraví. Podle americké veřejné zdravotní služby je radon po kouření druhou hlavní příčinou rakoviny plic u lidí.
Radon se ve vodě velmi dobře rozpouští, a když podzemní voda přijde do kontaktu s radonem, velmi rychle se jím nasytí. V případě, že jsou studny použity k zásobování domu vodou, radon vstupuje do domu s vodou. Radon rozpuštěný ve vodě působí dvěma způsoby. Na jedné straně vstupuje do trávicího systému spolu s vodou. Na druhou stranu, když z faucetu vytéká voda, uvolňuje se z něj radon, který se může ve značném množství akumulovat v kuchyních a koupelnách. Koncentrace radonu v kuchyni nebo koupelně může být 30 až 40krát vyšší než v jiných místnostech, například v obývacích pokojích. Inhalační metoda expozice radonu je považována za nebezpečnější pro zdraví.
Míra radioaktivity je aktivita radionuklidu ve zdroji. Aktivita se rovná poměru počtu spontánních jaderných transformací v tomto zdroji za krátký časový interval k hodnotě tohoto intervalu. V SI se měří v Becquerelech (Bq, Bq), což odpovídá 1 rozpadu za sekundu. Obsah aktivity v látce se často odhaduje na jednotku hmotnosti látky (Bq / kg) nebo její objem (Bq / l, Bq / m3).
V Novosibirsku se hladina radonu ve vrtných vodách pohybuje od 10 do 100 Bq / l, v některých oblastech (Nizhnaya Yeltsovka, Akademgorodok atd.) Dosahuje několika stovek Bq / l. V ruských normách radiační bezpečnosti (NRB -99) je maximální hladina radonu ve vodě, při které je již vyžadován zásah, stanovena na 60 Bq / l (americké normy jsou mnohem přísnější - 11 Bq / l).
Jednou z nejúčinnějších metod boje proti radonu je provzdušňování vodou („bublající“ voda se vzduchovými bublinami, při které téměř celý radon doslova „odletí do větru“). Proto ti, kteří používají obecní vodu, se prakticky nemají čeho obávat, protože provzdušňování je součástí standardního postupu úpravy vody v městských čistírnách vody. Pokud jde o jednotlivé uživatele studniční vody, studie provedené ve Spojených státech prokázaly poměrně vysokou účinnost. aktivní uhlí... Filtr na bázi kvalitního aktivního uhlí dokáže odstranit až 99,7% radonu. V průběhu času však toto číslo klesá na 79%. Použití změkčovače před uhlíkovým filtrem umožňuje jeho zvýšení na 85%.
informace převzaty ze stránek http://aquafreshsystems.ru/index.htm