Ionische Reaktionengleichungen. So schreiben Sie die Ionengleichung

Bei der Neutralisierung von starken Säuren, die jede starke Basis für jedes in der Nähe der Wärme erzeugte Mol Wassers erzeugt:

Dies deutet darauf hin, dass solche Reaktionen auf einen Prozess reduziert werden. Wir erhalten die Gleichung dieses Prozesses, wenn wir mehr als eine der obigen Reaktionen, beispielsweise der ersten, in Betracht ziehen. Schreiben Sie ihre Gleichung neu, aufnehmen starke Elektrolyte In Ionenform, da sie in der Lösung in Form von Ionen und schwachem Molekular vorhanden sind, da sie hauptsächlich in Form von Molekülen (Wasser - sehr schwacher Elektrolyt, siehe § 90) sind:

In Anbetracht der daraus resultierenden Gleichung sehen wir, dass wir während der Reaktion von Ionen und nicht geändert wurden. Daher schreibe wir die Gleichung wieder um, was diese Ionen von beiden Teilen der Gleichung beseitigt. Wir bekommen:

Somit wird die Reaktion der Neutralisation jeder starken Säure durch jede starke Base auf denselben Verfahren reduziert - auf die Bildung von Wassermolekülen aus Wasserstoffionen und Hydroxidionen. Es ist klar, dass auch die thermischen Auswirkungen dieser Reaktionen gleich sein sollten.

Streng genommen ist die Reaktion der Wasserbildung von Ionen umkehrbar, was durch die Gleichung ausgedrückt werden kann

Wie wir unten sehen werden, ist Wasser jedoch ein sehr schwacher Elektrolyt und dissoziiert nur zu einem vernachlässigbaren. Mit anderen Worten, das Gleichgewicht zwischen Wassermolekülen und Ionen wird stark auf die Bildung von Molekülen verschoben. Daher ist fast die Reaktion der Neutralisation starker Säure ein starker Basenströme bis zum Ende.

Beim Mischen der Lösung von etwas Silbersalz mit Salzsäure oder mit einer Lösung eines beliebigen Salzes wird immer ein charakteristisches weißes lockiges Sediment von Silberchlorid gebildet:

Solche Reaktionen werden auch auf einen Prozess reduziert. Um ihre ionenmolekulare Gleichung zu erhalten, umzuholen, beispielsweise die Gleichung der ersten Reaktion, die starken Elektrolyte wie im vorherigen Beispiel in Ionenform und der Substanz im Sediment in molekularer Elektrolyte umschreiben.

Wie man gesehen werden kann, werden Ionen während der Reaktion Änderungen unterzogen. Daher schließen wir sie aus und schreiben die Gleichung erneut um:

Dies ist die ionenmolekulare Gleichung des unter Berücksichtigung des Prozesses.

Hier ist auch notwendig, um zu berücksichtigen, dass der Silberchlorid-Niederschlag im Gleichgewicht mit Ionen und in Lösung ist, so dass der von der letzten Gleichung ausgedrückte Prozess drückt:

Aufgrund der geringen Löslichkeit von Silberchlorid wird dieses Gleichgewicht jedoch sehr stark nach rechts verschoben. Daher können wir davon ausgehen, dass die Reaktion der Bildung von Ionen fast das Ende erreicht.

Die Bildung von Niederschlag wird immer beobachtet, wenn in einer Lösung in einer erheblichen Konzentration von Ionen und ist. Daher ist es mit Silberionen, das Vorhandensein in den Ionen zu erkennen und im Gegenteil mit Hilfe von Chloridionen - das Vorhandensein von Silberionen; Ion kann als Reagenz auf dem Ion dienen, und das Ion ist ein Reagenz des Ions.

In der Zukunft verwenden wir weit verbreitet die ionenmolekulare Form der Aufzeichnung der Reaktionen der Reaktionen mit Elektrolyten.

Um ionenmolekulare Gleichungen zusammenzustellen, müssen Sie wissen, welche Salze in Wasser löslich sind und die praktisch unlöslich sind. allgemeine Charakteristiken Löslichkeit in Wasser wesentliche Salze in der Tabelle gezeigt. fünfzehn.

Tabelle 15. Die Löslichkeit der wichtigsten Salze im Wasser

Ionenmolekulare Gleichungen helfen, die Besonderheiten der Reaktionen zwischen Elektrolyten zu verstehen. Betrachten Sie die Qualität des Beispiels Mehrere Reaktionen, die mit der Beteiligung schwachen Säuren und Basen auftreten.

Wie bereits erwähnt, wird die Neutralisation jeder starken Säure durch eine starke Base mit demselben thermischen Effekt begleitet, da es auf denselben Verfahren reduziert - die Bildung von Wassermolekülen aus Wasserstoffionen und Hydroxidionen.

Bei der Neutralisierung einer starken Säure, schwachen Base, schwachen Säure, einer starken oder schwachen Basis sind thermische Wirkungen unterschiedlich. Wir schreiben ionenmolekulare Gleichungen solcher Reaktionen.

Neutralisierung von schwachen Säure (Essigsäure) starker Basis (Natriumhydroxid):

Hier sind starke Elektrolyte - Natriumhydroxid und das resultierende Salz und schwache Säure und Wasser:

Wie zu sehen ist, ist es während der Reaktion nicht nur Natriumionen unterwegs. Daher hat die ionenmolekulare Gleichung das Formular:

Neutralisierung schwerer Säure (Stickstoff) schwache Base (Ammoniumhydroxid):

Hier in Form von Ionen müssen wir Säure und das resultierende Salz aufnehmen, und in Form von Molekülen - Ammoniumhydroxid und Wasser:

Ändern Sie die Ionen nicht. Sie entlassen, erhalten wir die ionenmolekulare Gleichung:

Neutralisation von schwachen Säure (Essigsäure) schwache Base (Ammoniumhydroxid):

Bei dieser Reaktion sind alle Substanzen neben den schwachen Elektrolyten gebildet. Daher hat die ionenmolekulare Form der Gleichung das Formular:

Vergleichen der erhaltenen ionenmolekularen Gleichungen untereinander, sehen wir, dass sie alle unterschiedlich sind. Daher ist klar, dass die Unbehagen und Hitze der betrachteten Reaktionen.

Wie bereits erwähnt, finden die Umsetzung der Neutralisation starker Säuren durch starke Basen, während der Wasserstoffionen und Hydroxidionen im Wassermolekül verbunden sind, fast bis zum Ende statt. Die Reaktionen der Neutralisation, bei denen mindestens eine der Ausgangsmaterialien ein schwacher Elektrolyt ist und unter welchen Molekülen mit Niederspannungssubstanzen nicht nur rechts, sondern auch im linken Teil der ionenmolekularen Gleichung verfügbar sind, nicht an der Endfluss.

Sie erreichen den Zustand des Gleichgewichts, in dem die Salzkoxistiken mit Säure und der Basis, von der er gebildet wird, mit Säure und der Basis. Daher werden die Gleichungen solcher Reaktionen korrekter als reversible Reaktionen aufgezeichnet.

Anweisung

Betrachten Sie das Beispiel der Bildung einer arbeitslöslichen Verbindung.

NA2SO4 + BACL2 \u003d Baso4 + 2NACL

Oder eine Option in Ionenform:

2NA + + SO42- + BA2 ++ 2CL- \u003d Baso4 + 2NA + + 2cl-

Bei der Lösung von Ionengleichungen müssen folgende Regeln beachtet werden:

Die gleichen Ionen aus beiden Teilen sind ausgeschlossen;

Es sollte daran erinnert werden, dass die Summe der elektrischen Ladungen in der linken Seite der Gleichung der Menge der elektrischen Ladungen im rechten Teil der Gleichung entsprechen.

Schreiben Sie ionische Wechselwirkungen zwischen wässrigen Lösungen der folgenden Substanzen: a) HCl und NaOH; b) AGNO3 und NACL; c) K2SO3 und H2SO4; d) CH3SOOH und NAOH.

Entscheidung. Notieren Sie die Gleichungen der Wechselwirkung dieser Substanzen in der molekularen Form:

a) HCl + NaOH \u003d NACL + H2O

b) AGNO3 + NACL \u003d AGCL + Nano3

c) K2CO3 + H2SO4 \u003d K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3SOOH + NAOH \u003d CH3COONA + H2O

Es ist zu beachten, dass das Wechselwirkung dieser Substanzen kann, da die Ionen, weil die Ionen an die Bildung von entweder schwachem (H2O) oder einer hartlöslichen Substanz (AgCl) binden, oder Gas (CO2) auftritt.

Ausgenommen die gleichen Ionen aus den linken und rechten Teilen der Gleichstellung (im Falle von Optionen A) - Ionen und im Fall von B) - Natriumionen und Tippen im Fall von c) - Kalium- und Sulfationen), d ) - Natriumionen, erhalten Lösung dieser Ionengleichungen:

a) h + + oh- \u003d h2o

b) AG + + CL- \u003d AGCL

c) CO32- + 2H + \u003d CO2 + H2O

d) CH3SOOH + OH- \u003d CH3COO- + H2O

Ganz oft, in unabhängiger und Prüfung gibt es Aufgaben, die vorschlagen, die Reaktionsgleichungen zu lösen. Ohne Wissen, Fähigkeiten und Fähigkeiten, auch die einfachste Chemikalie gleichungen Schreibe nicht.

Anweisung

Zunächst müssen Sie die wichtigsten organischen und anorganischen Verbindungen erkunden. Im Extrem können Sie ein geeignetes betrügerisches Blatt haben, das während der Aufgabe helfen kann. Nach dem Training werden das notwendige Wissen und Fähigkeiten in Erinnerung verschoben.

BASIC ist die Materialabdeckung sowie Verfahren zum Erhalten jeder Verbindungen. Normalerweise werden sie in Form von allgemeinen Schemata präsentiert, zum Beispiel: 1. + Base \u003d Salz + Wasser
2. Säureoxid + Base \u003d Salz + Wasser
3. Grundoxid + Säure \u003d Salz + Wasser
4. Metall + (Probe) Säure \u003d Salz + Wasserstoff
5. Salz + lösliches Salz \u003d unlösliches Salz + lösliches Salz
6. Salz + \u003d unlösliche Basis + lösliches Salz
Vor den Augen den Löslichkeitstisch der Salze, und sowie die Krippendiagramme, können Sie sie lösen gleichungen Reaktionen. Es ist nur wichtig, eine vollständige Liste solcher Systeme sowie Informationen zu Formeln und Namen verschiedener Klassen organischer und anorganischer Verbindungen zu haben.

Nachdem die Gleichung selbst erfolgreich gelingt, ist es notwendig, die Richtigkeit der chemischen Formulaturen zu überprüfen. Säuren, Salze und Basen sind leicht von einer Löslichkeitstabelle überprüft, in der die Ladungen der Ionen saurer Rückstände und Metalle angegeben sind. Es ist wichtig, daran zu erinnern, dass jeder entweder insgesamt sein sollte, das heißt, die Anzahl der positiven Gebühren sollte mit der Anzahl der negativen Zahl zusammenfallen. Stellen Sie sicher, dass Sie in Indizes berücksichtigt werden, die mit den entsprechenden Gebühren multipliziert werden.

Wenn diese Bühne passiert ist und das Vertrauen in die Richtigkeit des Schreibens gleichungen Chemisch reaktionenSie können die Koeffizienten jetzt sicher aussetzen. Die chemische Gleichung ist ein bedingter Eintrag reaktionen Verwenden von chemischen Symbolen, Indizes und Koeffizienten. In diesem Stadium der Durchführung der Aufgabe ist es notwendig, sich an den Regeln einzuhalten: Der Koeffizient wird vor der chemischen Formel platziert und bezieht sich auf alle in der Substanz enthaltenen Elemente.
Der Index wird nach dem chemischen Element etwas unten angeordnet und gilt nur für das chemische Element links davon.
Wenn sich die Gruppe (zum Beispiel der Säurestest oder die Hydroxylgruppe) in Klammern befindet, ist es notwendig, dass zwei, zweieckige Indizes (vor der Halterung und danach) multipliziert werden.
Bei der Berechnung der Atome des chemischen Elements wird der Koeffizient auf dem Index multipliziert (nicht gefaltet!).

Als nächstes wird die Menge jedes chemischen Elements so berechnet, dass die Gesamtzahl der in den Quellsubstanzen enthaltenen Elemente mit der Anzahl der in den verwendeten Verbindungen enthaltenen Atome zusammenfällt reaktionen. Durch Analyse und Anwendungen können die oben genannten Regeln gelernt werden, um zu entscheiden. gleichungen Reaktionen in den Substanzenketten enthalten.

Anweisung

Bevor Sie mit Ionengleichungen fortfahren, müssen Sie einige Regeln erlernen. In Wasser, gasförmige und kleine Substanzen (zum Beispiel Wasser) werden nicht integriert, indem sie sie in molekulare Form schreiben. Auch hier umfasst schwache Elektrolyte, wie H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Die Löslichkeit der Verbindungen ist auf der Löslichkeitstabelle, die ein zulässige Referenzmaterial an allen Typen der Steuerung zu finden ist. Es gibt auch alle Gebühren, die in Kationen und Anionen inhärent sind. Für einen vollen Abschluss der Aufgabe müssen Sie molekular, volle und Ionen abkürzt gleichungen.

Beispiel Nr. 1. Neutralisationsreaktion zwischen Schwefelsäure und Kaliumhydroxid, berücksichtigen Sie vor der Sicht der TED (Theorie der elektrolytischen Dissoziation). Zunächst notieren Sie die Reaktionsgleichung in molekularer Form und .h2SO 4 + 2KOH \u003d K2SO 4 + 2H2 Akasualisieren der auf ihrer Löslichkeit und Dissoziation erhaltenen Substanzen. Alle Verbindungen sind in Wasser löslich und daher Ionen. Die Ausnahme ist nur Wasser, das nicht in Ionen zerfällt, wird daher in molekularer Form verbleiben. Benachrichtigen Sie die Ionen-Vollgleichung, finden Sie die gleichen Ionen im linken und rechten Teil und. Um die gleichen Ionen zu reduzieren, überqueren Sie sie. H2O.

Beispiel # 2. Schreiben Sie die Austauschreaktion zwischen Kupferchlorid und betrachten Sie sie aus der Sicht des TED. Notieren Sie die Antwortgleichung in molekularer Form und zerstreuen Sie die Koeffizienten. Infolgedessen fiel das geformte Kupferhydroxid in die Farben. CUCL2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2nacLellize Alle Substanzen auf ihrer Löslichkeit in Wasser - löslich alles mit Ausnahme von Kupferhydroxid, das nicht auf den Ionen liegt. Schreiben Sie die Ionen-Vollgleichung auf, betonen und reduzieren Sie die gleichen Ionen: CU2 + 2Cl- + 2NA + 2OH- \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NA + 2Cl-Überreste Ion-abgekürzter Gleichung: CU2 + 2OH- \u003d CU (OH) 2 ↓.

Beispiel Nr. 3. Schreiben Sie die Austauschreaktion zwischen Natriumcarbonat und Salzsäure, betrachten Sie es aus der Sichtpunkt des TED. Notieren Sie die Antwortgleichung in molekularer Form und zerstreuen Sie die Koeffizienten. Das Natriumchlorid ist gebildet und die CO2-Gassubstanz (Kohlendioxid oder Kohlenstoffoxid (IV) unterscheidet sich. Es wird durch die Zersetzung eines schwachen, zerlauten Oxids und Wassers gebildet. NA2CO3 + 2HCl \u003d 2NACL + CO2 + H2 überluft alle Substanzen auf ihrer Löslichkeit in Wasser und Dissoziation. Kohlendioxid verlässt das System, wie eine gasförmige Verbindung, Wasser ist ein leicht saldorativer Substanz. Alle anderen Substanzen für Ionen werden zerfallen. Nehmen Sie die Ionen-Vollgleichung auf, betonen und reduzieren Sie die gleichen Ionen: 2NA + + CO3 2- + 2H + + 2CL- \u003d 2NA + + 2CL- + CO2 + H2ON Die Ionenabkürzung Gleichung: CO3 2- + 2H + \u003d CO2 + H2O

Video zum Thema

beachten Sie

Um die Anzahl der Ionen richtig zu bestimmen, benötigen Sie einen Koeffizienten, der der Formel zugewandt ist, multiplizieren Sie zum Index.

Hilfreicher Rat

Achten Sie in den Reaktionsgleichungen, um die Koeffizienten zu überprüfen.

Quellen:

so erstellen Sie Gleichungen für Ionenaustauschreaktionen

Die Reaktionsgleichung ist ein bedingter Aufzeichnung eines chemischen Prozesses, in dem einige Substanzen in andere Eigenschaften umgewandelt werden. Um chemische Reaktionen aufzunehmen, werden Formeln von Substanzen und Kenntnissen der chemischen Eigenschaften der Verbindungen verwendet.

Anweisung

Schreiben Sie die Formel entsprechend den entsprechenden. Beispielsweise prüfen Aluminiumoxid-Al & sub2; O₃, ein Index 3 von Aluminium (entspricht seinem Oxidationsgrad in dieser Verbindung) den Index 2 (Sauerstoffoxidationsgrad) in der Nähe des Aluminiums.
Wenn der Oxidationsgrad +1 oder -1 ist, wird der Index nicht gestellt. Zum Beispiel müssen Sie eine Formel aufnehmen. Nitrat ist ein saurer Rückstand von Salpetersäure (-NO & sub3;, C.O. -1), Ammonium (-NH₄, C.O. +1). Somit ist Ammoniumnitrat NH & sub4; NO & sub3;. Manchmal ist der Oxidationsgrad im Titel der Verbindung angegeben. Schwefeloxid (VI) - SO₃, Siliziumoxid (II) SiO. Einige (Gase) werden mit einem Index 2 aufgezeichnet: Cl & sub2;, J & sub2;, F & sub2;, O & sub2;, H & sub2; usw.

Es ist notwendig zu wissen, welche Substanzen reagieren. Sichtbare Reaktionen: Gasfreigabe, Farbänderung und Niederschlag. Sehr oft passieren Reaktionen ohne sichtbare Änderungen.
Beispiel 1: Neutralisationsreaktion
H & sub2; SO & sub4; + 2 NaOH → NańSO & sub4; + 2 H & sub2; O
Natriumhydroxid reagiert mit Schwefelsäure, um lösliche Natrium- und Wassersulfatsalze herzustellen. Natriumion wird gespalten und mit einem sauren, ersetzenden Wasserstoff verbunden. Die Reaktion vergeht ohne äußere Anzeichen.
Beispiel 2: Iodoform
S & sub2 ;H₅OH + 4 J & sub2; + 6 NaOH → CHJ & sub3; ↓ + 5 NAJ + HCOONA + 5 H₂O
Die Reaktion geht auf mehrere Stufen. Das Endergebnis ist der Fallout der Kristalle von gelber Iodoform (hochwertige Reaktion auf).
Beispiel 3:
Zn + K & sub2; SO & sub4; ≠
Die Reaktion ist unmöglich, weil In einer Reihe von Spannungen steht Zinkmetalle nach Kalium und können es nicht von den Verbindungen aufweisen.

Das Gesetz der Konservierung der Masse sagt: Die in die Reaktion eingedrungene Substanzen ist gleich der Masse der gebildeten Substanzen. Die kompetente Aufzeichnung der chemischen Reaktion ist die Hälfte. Es ist notwendig, die Koeffizienten zu platzieren. Beginnen Sie den Ausgleich von diesen Verbindungen, in denen große Indizes in den Formeln vorhanden sind.
K₂CR & sub2; O₇ + 14 HCl → 2 CRCL & sub3; + 2 KCl + 3 Cl & sub2; + 7 H & sub2; O
Spielkoeffizienten beginnen mit Kaliumbichromat, weil Seine Formel enthält den höchsten Index (7).
Eine solche Genauigkeit im Datensatz ist notwendig, um die Masse, das Volumen, die Konzentration, die getrennte Energie und andere Werte zu berechnen. Seien Sie vorsichtig. Erinnern Sie sich auch an die häufigsten Formeln und Gründe säurerest.

Quellen:

chemiegleichung.

Das Arbeiten mit Formeln und Gleichungen in der im Microsoft Office-Paket enthaltenen Word-Office-Anwendungen bietet eine spezielle Dienstprogramm-"Editor-Formel", die Teil des MATH-Typs ist.

Anweisung

Klicken Sie auf die Schaltfläche Start, um das Hauptsystemmenü aufzurufen und zu "Alle Programme" zu gelangen.

Geben Sie das Microsoft Office-Element an und führen Sie die Word-Anwendung aus.

Rufen Sie das Kontextmenü der Symbolleiste mit dem Klicken der rechten Maustaste auf und geben Sie den Artikel "Setup" an.

Ganz oft müssen Schulkinder und Studenten zusammengestellt werden. ionische Reaktionengleichungen. Dieses spezielle Thema widmet sich insbesondere der Aufgabe 31, die der Prüfung in der Chemie angeboten wird. In diesem Artikel werden wir den Algorithmus zum Schreiben von kurzen und vollständigen Ionengleichungen dabei diskutieren, wir werden viele Beispiele für unterschiedliche Komplexitätsniveaus analysieren.

Warum brauchen ionische Gleichungen?

Lassen Sie mich daran erinnern, dass beim Auflösen vieler Substanzen in Wasser (und nicht nur in Wasser!) Der Dissoziationsprozess aufgetreten ist - die Substanzen werden durch Ionen aufgetaucht. Zum Beispiel werden HCl-Moleküle in dem wässrigen Medium in Hydrogenkationen (H +, genauer, H 3 O +) und Chloranionen (CL -) dissoziiert. Natriumbromid (NABR) befindet sich in einer wässrigen Lösung, nicht in Form von Molekülen, jedoch in Form von hydratisierten Na + und Brionen - (übrigens sind auch Ionen auch in festem Natriumbromid vorhanden).

Erinnerung an "gewöhnliche" (molekulare) Gleichungen berücksichtigen wir nicht, dass keine Moleküle in die Reaktion kommen, sondern auch Ionen. Wie beispielsweise sieht die Reaktionsgleichung beispielsweise zwischen Salzsäure und Natriumhydroxid aus:

HCl + NaOH \u003d NACL + H 2 O. (1)

Natürlich beschreibt dieses Schema den Prozess nicht ganz recht. Wie bereits gesagt, gibt es praktisch keine HCl-Moleküle in wässriger Lösung, und es gibt H + und Cl-Ionen. Es gibt auch Fälle mit NaOH. Es wäre richtiger, Folgendes zu schreiben:

H + + CL - + NA + + OH - \u003d NA + + CL - + H 2 O. (2)

Das ist es volle Ionengleichung.. Anstelle von "virtuellen" Molekülen sehen wir Partikel, die tatsächlich in der Lösung (Kationen und Anionen) vorhanden sind. Lassen Sie uns nicht an der Frage aufhören, warum H 2 O in molekularer Form aufgenommen haben. Dies später wird etwas später erklärt. Wie Sie sehen, gibt es nichts kompliziertes: Wir ersetzten Moleküle durch Ionen, die während ihrer Dissoziation gebildet werden.

Selbst die vollständige Ionengleichung ist jedoch nicht makellos. In der Tat nehmen wir einen genaueren Blick auf: In der linken Seite und in den richtigen Teilen der Gleichung (2) gibt es identische Partikel - NA + Kationen und Taktanionen. Bei dem Reaktionsprozess ändert sich diese Ionen nicht. Warum sind sie im Allgemeinen erforderlich? Entfernen Sie sie und erhalten Sie sie kurze Ionengleichung:

H + + OH - \u003d H 2 O. (3)

Wie Sie sehen, kommt alles auf die Wechselwirkung von H + und OH-Ionen - zur Bildung von Wasser (Neutralisationsreaktion).

Alle, komplette und kurze Ionengleichungen werden aufgezeichnet. Wenn wir die Aufgabe von 31 auf der Prüfung in der Chemie gelöst haben, erhalten Sie die maximale Bewertung dafür - 2 Punkte.

Also noch einmal über Terminologie:

HCl + NaOH \u003d NACL + H 2 O ist eine molekulare Gleichung ("gewöhnliche" Gleichung, die schematisch die Essenz der Reaktion widerspiegelt);
H + + CL - + NA + + OH - \u003d NA + + CL - + H 2 O ist die Gesamt-Ionengleichung (die echten Partikel in der Lösung sind sichtbar);
H + + OH - \u003d H 2 O ist eine kurze Ionengleichung (wir haben die gesamten "Müll" - Partikel entfernt, die nicht an dem Prozess teilnehmen).

Algorithmus zum Schreiben von Ionengleichungen

Machen Sie eine molekulare Reaktionsgleichung.
Alle Partikel, die in einer Lösung dissoziiert werden, sind greifbar, in Form von Ionen geschrieben; Substanzen, die nicht anfällig für Dissoziation sind, verlassen wir "in Form von Molekülen."
Wir entfernen von den beiden Teilen der Gleichung t. N. Beobachterionen, d. H. Partikel, die nicht an dem Prozess teilnehmen.
Wir überprüfen die Koeffizienten und wir erhalten die endgültige Reaktion - eine kurze Ionengleichung.

Beispiel 1.. Vollständige und kurze ionische Gleichungen bilden, die das Wechselwirkungen wässriger Lösungen von Bariumchlorid und Natriumsulfat beschreiben.

Entscheidung. Wir wirken in Übereinstimmung mit dem vorgeschlagenen Algorithmus. Machen Sie zuerst eine molekulare Gleichung. Chlorid-Barium und Natriumsulfat sind zwei Salze. Schauen Sie in den Abschnitt des Referenzbuchs "Eigenschaften der anorganischen Verbindungen". Wir sehen, dass Salze miteinander interagieren können, wenn während der Reaktion ein Niederschlag gebildet wird. Prüfen:

Übung 2. Komplette Gleichungen der folgenden Reaktionen:

KOH + H 2 SO 4 \u003d
H 3 PO 4 + NA 2 O \u003d
BA (OH) 2 + CO 2 \u003d
NaOH + CUBR 2 \u003d
K 2 S + Hg (Nr. 3) 2 \u003d
Zn + FCL 2 \u003d

Übung 3.. Schreiben Sie molekulare Gleichungen von Reaktionen (in wässriger Lösung) zwischen: a) Natriumcarbonat und Salpetersäure, B) Nickel (II) Chlorid und Natriumhydroxid, c) Orthophosphorsäure und Calciumhydroxid, d) Silbernitrat und Kaliumchlorid, d) Phosphor Oxid (V) und Kaliumhydroxid.

Ich hoffe aufrichtig, dass Sie keine Probleme mit der Leistung dieser drei Aufgaben haben. Wenn dies nicht der Fall ist, müssen Sie zum Thema zurückkehren " Chemische Eigenschaften Grundklassen anorganischer Verbindungen. "

So drehen Sie die molekulare Gleichung in die volle Ionengleichung

Beginnt am interessantesten. Wir müssen verstehen, welche Substanzen in Form von Ionen aufgenommen werden sollen und in der "molekularen Form" verlassen werden. Wir müssen uns an das Folgende erinnern müssen.

In Form von Ionen aufschreiben:

lösliche Salze (betonen, dass nur Salze in Wasser gut löslich sind);
alkali (erinnert dich daran, dass Alkalien als lösliche Basen genannt werden, aber nicht nh 4 oh);
starke Säuren (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBR, HI, HCLO 4, HCLO 3, H 2 SEO 4, ...).

Wie Sie sehen, denken Sie daran, dass diese Liste völlig einfach ist: Es enthält starke Säuren und Basen und alle löslichen Salze. Übrigens, besonders wachsame junge Chemiker, die empören können, dass starke Elektrolyte (unlösliche Salze) nicht in diese Liste eingegangen sind, kann ich das Folgende melden: Inklusion von unlöslichen Salzen in diese Liste Es lehnt nicht ab, dass sie starke Elektrolyte sind.

Alle anderen Substanzen müssen in den ionischen Gleichungen in Form von Molekülen vorhanden sein. Die anspruchsvollen Leser, die mit dem verschwommenen Begriff "alle anderen Substanzen" nicht zufrieden sind, und die nach dem Beispiel des Helden des berühmten Films erfordern, erfordern "bekannt geben" volle Liste"Geben Sie die folgenden Informationen an.

In Form von Molekülen schreiben Sie:

alle unlöslichen Salze;
alle schwachen Basen (einschließlich unlöslicher Hydroxide, NH 4 OH und Substanzen ähnlich);
alle schwachen Säuren (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HCLO, fast alle organischen Säuren ...);
im Allgemeinen alle schwachen Elektrolyten (einschließlich Wasser !!!);
oxide (alle Typen);
alle gasförmigen Verbindungen (insbesondere H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
einfache Substanzen (Metalle und Nichtmetalle);
fast alle organischen Verbindungen (Ausnahme - wasserlösliche Salze von organischen Säuren).

UV-F scheint etwas vergessen zu haben! Es ist zwar einfacher, meiner Meinung nach noch leichter an die Liste von n zu erinnern. 1. Von einer grundsätzlich wichtigen Sache in der Liste N 2 werde ich das Wasser wieder ansehen.

Lass uns trainieren!

Beispiel 2.. Machen Sie eine vollständige Ionengleichung, die die Wechselwirkung von Kupfer (II) Hydroxid und Salzsäure beschreibt.

Entscheidung. Beginnen wir natürlich mit einer molekularen Gleichung. Kupferhydroxid (II) ist eine unlösliche Basis. Alle unlöslichen Basen reagieren mit schweren Säuren, um Salz und Wasser zu bilden:

Cu (oh) 2 + 2HCl \u003d CUCL 2 + 2H 2 O.

Und jetzt erfahren wir heraus, welche Substanzen in Form von Ionen aufgenommen werden, die - in Form von Molekülen. Wir werden von den oben genannten Listen geholfen. Kupferhydroxid (II) ist eine unlösliche Basis (siehe Löslichkeitstabelle), schwacher Elektrolyt. Unlösliche Basen werden in molekularer Form aufgezeichnet. HCl - schwere Säure in der Lösung dissoziiert in der Lösung fast vollständig zu Ionen. Cucl 2 - lösliches Salz. Wir schreiben in Ionenform. Wasser - nur in Form von Molekülen! Wir erhalten eine vollständige Ionengleichung:

Cu (oh) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Beispiel 3.. Machen Sie eine vollständige ionische Gleichung der Kohlendioxidreaktion mit einer wässrigen Lösung von NaOH.

Entscheidung. Kohlendioxid ist ein typisches saurer Oxid, NaOH - Alkali. Bei der Wechselwirkung von sauren Oxiden mit wässrigen Lösungen werden Alkalis und Wasser gebildet. Wir machen eine molekulare Reaktionsgleichung (vergessen Sie übrigens nicht, über die Koeffizienten):

CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 -OXID, Gasförmige Verbindung; Wir pflegen eine molekulare Form. NaOH - eine starke Basis (Alkali); Wir schreiben in Form von Ionen. Na 2 CO 3 - lösliches Salz; Wir schreiben in Form von Ionen. Wasser - schwacher Elektrolyt dissoziieren praktisch nicht; Wir gehen in molekularer Form. Wir erhalten Folgendes:

CO 2 + 2NA + + 2OH - \u003d NA 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Beispiel 4.. Sulfid-Natrium in einer wässrigen Lösung reagiert mit Zinkchlorid, um einen Niederschlag zu bilden. Machen Sie eine vollständige Ionengleichung dieser Reaktion.

Entscheidung. Natriumsulfid und Zinkchlorid sind Salze. Mit der Wechselwirkung dieser Salze fällt Zinksulfid Niederschlag:

Na 2 s + zncl 2 \u003d zns ↓ + 2Nacl.

Ich werde sofort eine vollständige Ionengleichung schreiben, und Sie analysieren sie unabhängig voneinander:

2NA + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - \u003d ZNS ↓ + 2NA + + 2Cl -.

Ich biete Ihnen mehrere Aufgaben an unabhängige Arbeit Und ein kleiner Test.

Übung 4.. Machen Sie molekulare und vollständige Ionengleichungen der folgenden Reaktionen:

NaOH + HNO 3 \u003d
H 2 SO 4 + MGO \u003d
CA (Nr. 3) 2 + NA 3 PO 4 \u003d
COBR 2 + CA (OH) 2 \u003d

Übung 5. Schreiben Sie komplette Ionengleichungen, die die Wechselwirkung beschreiben: a) Stickstoffoxid (V) mit einer wässrigen Lösung von Bariumhydroxid, B) Cesiumhydroxidlösung mit Hydrogensäure, c) wässrigen Lösungen von Kupfersulfat und Kaliumsulfid, D) Calciumhydroxid und einer wässrigen Eisennitratlösung (III).

1 . Kompiliert molekulare Reaktionsgleichung. . Formeln von Substanzen werden gemäß der Evelentregel erfasst. Berechnete (falls notwendige) Koeffizienten gemäß dem Gesetz der Erhaltung der Substanzenmasse.

2 . Kompiliert volle ionenmolekulare Gleichung. IM molekulare Uniform. Nicht lösliche und gasförmige Substanzen sollten erfasst werden, sowie schwache Elektrolyte (Tabelle 4.4, 4,5). Alle diese Substanzen oder sind nicht in Ionenlösungen gebildet, oder bilden sie sehr wenig. Als ionen Starke Säuren und Basen sowie lösliche Salze. Diese Elektrolyte gibt es in der Lösung in Form von Ionen, aber keine Moleküle.

3 . Kompiliert abgekürzte ionenmolekulare Gleichung. Ionen, die sich während der Reaktion nicht ändern, werden reduziert. Die resultierende Gleichung zeigt die Essenz der Reaktion.

Tabelle 4.5.

Löslichkeit von Säuresalzen und Basen im Wasser

Hinweis. R. ─ lösliche Substanz M. ─ niedrig löslich

N.─ unlöslich, "─" ─ Zersetzung mit Wasser

Als Beispiel ist die Frage, wie die chemische Wechselwirkung auftritt: Wenn Sie eine Lösung von Natriumnitrat- oder Natriumsulfatlösung zu einer Lösung von Calciumchlorid hinzufügen? Antwort bestätigen, indem Sie ionenmolekulare Reaktionen schreiben.

Wir schreiben die molekularen Gleichungen der beabsichtigten Reaktionen, was darauf hinweist, dass die Löslichkeit aller Reaktionsteilnehmer (p - löslich, n unlöslich ist). Alle löslichen Salze sind starke Elektrolyte.

CaCl 2 + 2Nano 3 → CA (Nr. 3) 2 + 2NACL; CACL 2 + NA 2 SO 4 → CASO 4 ↓ + 2NACL.

P p r r r r

In Übereinstimmung mit den Regeln des Schreibens von ionenmolekularen Gleichungen werden starke, lösliche Elektrolyte in Form von Ionen, Aslabs oder Unsoluelble schreiben - wie moleküle .

Ca 2+ + 2cl ~ + 2na + + 2No 3 ~ → ca 2+ + 2No 3 ~ + 2na + + 2cl ~;

CA 2+ + 2cl ~ + 2NA + + SO 4 2 ~ → Caso 4 ↓ + 2NA + + 2Cl ~.

Im ersten Fall werden alle Ionen verringert, und in der zweiten - die abgekürzte ionenmolekulare Gleichung hat das Formular: Ca 2+ + so 4 2 ~ → caso 4 ↓, jene. In diesem Fall findet statt chemische Wechselwirkung mit der Bildung eines nicht autorisierten substanzen. Diese Reaktion ist praktisch irreversibel weil in der entgegengesetzten Richtung, d. H. In der Richtung des Auflösens des Sediments geht es sehr geringer Grad (Abb. 4.6).

Betrachten Sie die Reaktionen, die zur Bildung von schwachem Elektrolyt und Gas führen (Abb. 4.7).

NH 4 Cl + KOH → NH 4 OH + KCL,

NH 4 + + clf + K + + Oh → NH 4 OH + K + + CL

NH 4 + + OH¯ → NH 4 OH.

Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2),

2 na + + co 3 2 ¯ + 2 h + + 2 cl → 2 na + + 2 clf + h 2 o + co 2,

2 h + + co 3 2 ¯ → h 2 o + co 2.

Feige. 4.6 - Praktisch irreversible Dual-Austauschreaktion mit der Ausfällungbildung

Feige. 4.7 - Praktisch irreversible Dual-Austauschreaktionen

mit der Bildung von schwachem Elektrolyt und Gas

Wenn kleine lösliche oder niedrigstechnische Substanzen zwischen den Ausgangsmaterialien und zwischen den Reaktionsprodukten gehören, verschiebt sich das ionenmolekulare Gleichgewicht in Richtung weniger distanzierender oder weniger löslicher Elektrolyt.

CH 3 COAM + NAOH ↔ CH 3 Coona + H 2 O,

CH 3 COAM + NA + + OH¯ ↔ CH 3 Schnuller + NA + + H 2 O,

CH 3 COAM + OH¯ ↔ CH 3 SoO¯ + H 2 O.

schwachsäure schwacher Elektrolyt

Essigsäure-Dissoziationskonstante beträgt etwa 10 -5, und das Wasser ist etwa 10 -16 , jene. Wasser ist ein schwächerer Elektrolyt und das Gleichgewicht wird zur Bildung von Reaktionsprodukten verschoben.

Bei der Verschiebung des ionenmolekularen Gleichgewichts wurde die Auflösung eines niedrig löslichen Magnesiumhydroxids gegründet, wenn die Lösung der Ammoniumchloridlösung hinzugefügt wird:

Mg (oh) 2 + 2 nh 4 cl ↔ mgcl 2 + 2 nh 4 oh,

Mg (oh) 2 + 2 nh 4 + 2 clf ↔ mg 2+ + 2 clf + 2 nh 4 oh,

Mg (oh) 2 + 2 nh 4 + ↔ mg 2+ + 2 nh 4 oh.

Die Einführung zusätzlicher Teile des NH 4 + -Ionen verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Reaktionsprodukte.