Klasifikasi, ruang lingkup dan persyaratan dasar untuk koneksi elemen DC. Aplikasi elemen-d dan senyawanya Sambungan pada pelat bergigi logam

8. Menarik materi tambahan. 2 poin.

9. Melampaui pertanyaan untuk memberikan informasi tambahan tentang artis dan sejarah karyanya. Maksimal 4 poin.

10. Teks memiliki kesatuan dan konstruksi logika. 2 poin.

11. Literasi. 2 poin. (Untuk setiap kesalahan 1 poin dikurangi, untuk kesalahan ejaan nama atau gelar - 2 poin).

Kelas 10

Tugas tipe kedua.pilihan 2

Tugas 2.2. Perhatikan gambar B.M. Nemensky, menganalisisnya, menggambarkannya, dan mengatur penalaran Anda dalam bentuk teks sastra.

Apa yang saya rasakan?

Apa yang aku tahu?

Apa yang kulihat?

Apa yang ingin dikatakan artis itu?

"Ayah Prajurit". B.M. Nemensky.

Salah satu tema utama yang B.M. Nemensky, - tema kebapakan: "Ketidakamanan, mudah tertipu, keterbukaan masa kanak-kanak - dan kekuatan, tugas yang benar dan paling sulit dari ayah untuk diputuskan dan dijawab." Memori perasaan kembali ke hari-hari pertama perang, ketika di kota beku praktis dihapuskan dari muka bumi oleh fasis mundur, para pejuang menemukan seorang gadis yang masih hidup secara ajaib. Dia semua keriput, seperti wanita tua, dan bahkan tidak bisa menangis. “Saya ingat betapa peduli dan sakitnya semua tindakan para prajurit sehubungan dengan gadis itu. Betapa banyak kelembutan yang canggung ... dan kebencian yang nyaris tidak terkendali: para pelaku bencana sudah dekat, ”tulis artis itu dalam memoarnya. Dalam gambar, kisah nyata mengambil suara simbolis: prajurit adalah penyelamat hidup, perasaan prajurit, seperti perasaan ayah, adalah keinginan untuk melindungi. Dengan latar belakang tungku yang hancur dan kawah cangkang, seorang gadis kecil yang dikelilingi oleh tentara seperti percikan kehidupan yang diselamatkan dalam cincin pelindung yang padat. Cahaya datang dari sosok kecil, menyinari wajah para prajurit, dialah yang "menghangatkan hati mereka, memberi kekuatan untuk melanjutkan misi mereka."

Analisis jawaban. Nilai.

1. Peserta menyampaikan suasana pekerjaan. 2 poin.

4. Peserta mengungkapkan makna karya seni dengan benar. Maksimal 4 poin.

5. Kedalaman pengungkapan ide karya. Maksimal 4 poin.

6. Peserta menggunakan kosakata kiasan dan ekspresif untuk menyampaikan makna dan suasana pekerjaan. Maksimal 4 poin.

7. Jawaban berisi penilaian emosional pribadi. 2 poin.

Skor maksimum adalah 30 poin.

Kelas 11

Tugas tipe kedua.Pilihan 2.

Tugas 2.2. Perhatikan gambar B.M. Nemensky (1945), menganalisisnya dan menyusun penalarannya dalam bentuk teks sastra.

Contoh pertanyaan untuk analisis sebuah karya seni:

Apa yang saya rasakan?

Kesan apa yang dihasilkan karya seni? Sensasi apa yang bisa dialami pemirsa? Bagaimana skala, format, penggunaan bentuk, warna tertentu membantu kesan emosional karya?

Apa yang aku tahu?

Apakah ada plot dalam gambar? Apa yang ditampilkan? Di lingkungan apa karakter yang digambarkan, objek berada? Kesimpulan tentang genre karya.

Apa yang kulihat?

Bagaimana benda-benda diatur dalam karya (komposisi subjek)? Bagaimana perbandingan warna dalam karya (komposisi warna)? Apakah ada benda-benda dalam karya yang melambangkan sesuatu? Apakah komposisi karya dan unsur-unsur utamanya bersifat simbolis?

Siapa tokoh utama karya tersebut?

Sorot hal utama dari apa yang Anda lihat. Jelaskan mengapa hal ini menurut Anda penting? Dengan cara apa artis memilih ini?

Apa yang ingin dikatakan artis itu?

Apa judul karyanya? Bagaimana hubungannya dengan plot dan simbolisme? Menurut Anda apa yang ingin disampaikan oleh penulis karya tersebut kepada orang-orang? Apakah kesan pertama Anda terhadap karya tersebut sama dengan kesimpulan Anda?

Jawaban yang disarankan:"Ibu" (1945). B.M. Nemensky.

Gambar ini segera meninggalkan tidak ada yang acuh tak acuh, baik kritikus maupun penonton, memercikkan kerinduan, kelembutan yang tenang untuk ibu dan anak yang dipisahkan oleh perang. Motif umum untuk waktu itu: tentara tidur di lantai di gubuk petani. Tapi itu terdengar dengan cara baru di bawah kuas seorang seniman muda. Keinginan untuk melukis gambar tentang wanita Rusia biasa, yang keibuan bertemu tentara di setiap desa, di setiap kota, keinginan untuk menulis tentang ibunya, yang juga mengelilingi perawatan seniman Yunani di apartemennya di Moskow sebelum atau sesudah perjalanan ke garis depan , menghasilkan ungkapan terima kasih kepada wanita - ibu, "terima kasih yang sebesar-besarnya kepada wanita Rusia biasa yang menghangatkan kami dengan kasih sayang keibuan, wanita yang kesedihan dan layanannya kepada Tanah Air tidak dapat diukur atau dihargai." Bukan kebetulan bahwa dalam gambar seorang prajurit muda, yang dengan hati-hati ditutupi dengan syal hangat, ciri-ciri penulis dapat ditebak. Dipamerkan di Pameran All-Union, lukisan itu segera menjadi terkenal dan diakuisisi oleh Galeri Tretyakov.

Sebagai referensi. Karya-karya B.M. Nemensky adalah lukisan-meditasi yang diisi dengan konten polifonik. Proses penciptaan mereka selalu panjang, tetapi bukan berarti kanvas itu sendiri dilukis untuk waktu yang lama, senimannya hanya berusaha untuk "menulis dengan cepat, dalam satu tarikan napas". Ini adalah proses yang rumit dan terkadang menyakitkan - dari lahirnya sebuah ide hingga pematangannya: banyak sketsa, sketsa, sketsa, keraguan.

Analisis jawaban. Nilai.

1. Peserta menyampaikan suasana pekerjaan. 2 poin.

2. Peserta menyebutkan genre karya. 2 poin.

3. Peserta menganalisis komposisi karya. 2 poin.

4. Peserta mengungkapkan makna karya seni dengan benar. Maksimal 4 poin.

5. Kedalaman pengungkapan ide karya. Maksimal 4 poin.

6. Peserta menggunakan kosakata kiasan dan ekspresif untuk menyampaikan makna dan suasana pekerjaan. Maksimal 4 poin.

7. Jawaban berisi penilaian emosional pribadi. 2 poin.

8. Menarik materi tambahan. 2 poin untuk setiap ekstensi. Maksimal 4 poin.

9. Melampaui pertanyaan untuk memberikan informasi tambahan tentang artis dan sejarah karyanya. Maksimal 4 poin.

10. Literasi. 2 poin. (Untuk setiap kesalahan 1 poin dikurangi, untuk kesalahan ejaan nama atau gelar - 2 poin).

Skor maksimum adalah 30 poin.

Tugas dari tipe ketiga

Kelas 9

Tugas tipe ketiga.Pilihan 1

Tugas 3.1.

3. Bagian mana dari komposisi yang ditempati oleh fragmen yang disajikan?

4. Jelaskan komposisi keseluruhan karya dan tunjukkan jumlah gambar yang tergambar di atasnya, sebutkan detail penting yang mudah diingat.

5. Merumuskan dan menuliskan tema dan ide karya.

6. Tunjukkan karya terkenal dari artis yang sama.

"Pahlawan" V.M. Vasnetsov, penulis Alyonushka, Ivan Tsarevich tentang Serigala Abu-abu. Kanvas itu menggambarkan tiga pahlawan epik paling terkenal - Dobrynya Nikitich, Ilya Muromets dan Alyosha Popovich yang sedang berpatroli. Fragmen itu mewakili sisi kiri kanvas - Dobrynya Nikitich di atas kuda putih. Dia menarik pedangnya dari sarungnya. Di tengah, di atas kuda hitam, yang paling kuat dari mereka, Ilya Muromets, digambarkan. Dia melihat ke kejauhan dari bawah telapak tangannya, memegang tombak di satu tangan dan tongkat damask di tangan lainnya. Di sebelah kanan, Alyosha Popovich berada di atas kuda teluk, memegang busur dengan anak panah di tangannya. Dibandingkan dengan rekan-rekannya, dia masih muda dan langsing. Alyosha Popovich memiliki harpa di sisinya. Tiga pahlawan berdiri di dataran yang luas, berbelok ke bukit rendah, di tengah rerumputan layu dan sesekali melihat melalui pohon Natal kecil. Langit mendung dan berkabut. Karya tersebut menyampaikan gagasan bahwa Rusia memiliki pembela yang andal.

Analisis jawaban. Nilai.

Peserta mengidentifikasi nama artis dengan benar. 2 poin.

2. Peserta benar menentukan nama kanvas 2 poin.

3. Menentukan dengan benar tempat fragmen dalam komposisi. 2 poin.

4. Sebutkan dengan benar 12 objek lain dan posisi komposisinya. Maksimum 12 poin untuk bagian tugas ini.

5. Menggambarkan keseluruhan komposisi karya. 2 poin.

6. Menunjukkan jumlah angka dengan benar. 2 poin.

7. Menyebutkan tema karya. 2 poin.

8. Mengungkapkan ide karya. 2 poin.

9. Nyatakan jawabannya dengan kompeten dan koheren. 2 poin.

10. Melampaui pertanyaan dan menyampaikan suasana gambar, beban semantiknya. 2 poin.

Skor maksimum adalah 30 poin.

Skor maksimum untuk jenis tugas ketiga adalah 30 poin

Kelas 10

Tugas tipe ketiga.Pilihan 1

Tugas 3.1.Identifikasi karya berdasarkan fragmen:

1. Tulis judul tiga karya.

3. Tulislah dengan ciri khas apa dari cara penulisan Anda mengenali penulisnya.

4. Tulis karakteristik artistik umum dari tiga karya yang dikirimkan.

5. Tunjukkan karya terkenal dari artis yang sama.

6. Tunjukkan waktu ketika artis bekerja.

7. Sebutkan ciri ciri periode ini dalam perkembangan seni rupa.

Jawaban yang disarankan.

Fragmen karya M. Vrubel "Demon", "Pan", "Portrait of Savva Mamontov" disajikan. Gaya artistik Vrubel dapat dikenali dari goresan besar dan berani yang menjadi ciri khas seniman ini, yang dengannya ia menyampaikan volume dan tekstur lukisan, serta warna yang agak gelap. Kedua fitur dibaca di ketiga karya. Karya seniman dikaitkan dengan akhir abad ke-19, yang ditandai dengan suasana antisipasi akhir dunia dan pencarian cara representasi baru. Karya Vrubel terkenal lainnya adalah The Swan Princess, The Lilac, The Fortune Teller, The Pearl, The Dream Princess.

Analisis jawaban. Nilai.

2. Menunjukkan judul yang tepat dari setiap karya - masing-masing 2 poin (1 poin untuk judul yang tidak akurat) = 6 poin.

3. Menunjukkan dengan benar 2 fitur cara penulisan - 2 poin untuk masing-masing = 4 poin.

4. Menemukan dengan benar fitur-fitur yang disebutkan dalam tiga karya yang disajikan - 2 poin.

5. Selain itu menunjukkan fungsi dari salah satu sifat - 2 poin.

6. Dengan benar menunjukkan waktu karya artis - 2 poin.

7. Tunjukkan dengan benar dua ciri ciri periode perkembangan seni ini - 2 poin untuk masing-masing = 4 poin.

8. Sebutkan dengan benar karya artis terkenal - 2 poin.

9. Kompeten menyusun pekerjaan - 2 poin.

Komentar: Sudah dalam tugas tahap sekolah, peserta dapat menunjukkan kesadaran yang lebih tinggi dari yang diberikan oleh program dan mendapatkan nilai yang lebih tinggi.

Kelas 11

Tugas tipe ketiga.Pilihan 1

Tugas 3.1.Identifikasi kanvas seni berdasarkan fragmen:

1. Tulis apa yang ditampilkan di atasnya.

3. Bagian mana dari komposisi yang ditempati oleh fragmen yang disajikan?

4. Jelaskan komposisi keseluruhan karya dan tunjukkan jumlah gambar yang tergambar di atasnya.

5. Sebutkan detail penting yang mudah diingat.

6. Sebutkan genre utama tempat artis bekerja.

7. Tentukan karya terkenal dari artis yang sama.

Jawaban yang disarankan.

Sebuah fragmen dari karya terkenal Valentin Serov "Girl with Peaches" adalah latar depan lukisan (varian sakit. 1), yang menggambarkan seorang gadis dalam blus merah muda pucat, kontras dengan warna kulit gelap, duduk di meja yang ditutupi dengan taplak meja putih, di mana dia meletakkan pisau dan buah persik tanpa peralatan apa pun, tepat di atas daun, yang menciptakan kesan kesegaran dan kebersihan, diperkuat oleh sinar matahari dari jendela di belakang gadis itu. Salah satu buah persik ada di tangan gadis itu, yang membuat penonton mengingat perasaan beludru saat menyentuh permukaan buah ini. Di antara karya-karya master terkenal lainnya adalah "Penculikan Eropa", "Potret M.N. Yermolova", "Potret Chaliapin". Serov adalah seorang pelukis potret yang brilian.

Analisis jawaban. Nilai.

1. Peserta menentukan nama artis dengan benar. 2 poin.

2. Peserta benar menentukan nama kanvas 2 poin.

3. Menentukan dengan benar tempat fragmen dalam komposisi. 2 poin.

4. Sebutkan dengan benar detailnya, nilai komposisinya dan posisinya. Maksimum 8 poin untuk bagian tugas ini.

5. Menggambarkan keseluruhan komposisi karya. 2 poin.

6. Menunjukkan jumlah angka dengan benar. 2 poin.

7. Sebutkan genre utama tempat seniman bekerja. 2 poin.

8. Sebutkan 3 karya seniman terkenal. 2 poin untuk masing-masing = 6 poin.

9. Nyatakan jawabannya dengan kompeten dan koheren. 2 poin.

10. Melampaui pertanyaan dan memberikan analisis komposisi gambar. 2 poin.

Skor maksimum adalah 30 poin.

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

Tugas dari tipe keempat

Kelas 9

Tugas jenis keempat.Pilihan 1

Tugas 4.1. Apa atau siapa EXTRA dalam serial ini? Garis bawahi kata tambahan, masukkan dalam tabel dan jelaskan secara singkat pilihan Anda.

1. Aeschylus, Sophocles, Euripides, Aristophanes.

2. Iambik, soneta, amphibrach, trochee, anapaest.

3. Lukisan, grafis, patung, musik, arsitektur.

4. Hieroglif, huruf, rune, grafik, angka.

5. Filigree, kaca patri, batik, mozaik, landscape.

6. Frock coat, over the knee boots, toga, tunic, chiton.

Menjawab:

Nomor baris	Kata yang berlebihan	Alasan singkat untuk pilihan
	Aristophanes	komedian, tidak tragis
		Genre puitis, bukan ukuran.
		Bentuk seni temporal, bukan spasial.
		Sebuah bentuk seni, bukan tanda.
		Genre, bukan teknik.
	tapak	Sepatu, bukan pakaian

Analisis jawaban. Nilai.

1. Peserta mengidentifikasi 6 nama dan konsep dengan benar. Satu poin untuk setiap pilihan yang benar. 6 poin.

2. Peserta membenarkan pilihannya dengan benar. 2 poin untuk setiap justifikasi yang benar. 12 poin.

3. Peserta dengan kompeten dan akurat menyusun jawabannya. 2 poin.

Kelas 10

Tugas jenis keempat.Pilihan 1

Tugas 4.1. Apa atau siapa EXTRA dalam serial ini? Garis bawahi kata tambahan, masukkan dalam tabel dan jelaskan secara singkat pilihan Anda.

1. Klasisisme, romantisme, psikologi, modernisme, sentimentalisme.

2. Kubah lima, kubah tunggal, kubah bulat dan berbentuk helm, puncak menara, tenda.

3. Vivaldi, Bach, Haydn, Verdi, Mozart, Handel.

4. Schena, orkestra, koturny, protagonis, lampu sorot.

5. "The Wedding of Figaro", "The Barber of Seville", "Don Juan", "The Magic Flute".

Menjawab:

Nomor baris	Kata yang berlebihan	Alasan singkat untuk pilihan
	Psikologi	bukan gaya seni
		bukan detail arsitektur dari arsitektur kuil Rusia
		komposer abad ke-19, bukan abad ke-18
		tidak digunakan di teater kuno
	"Pemangkas Rambut Seville"	Opera Rossini, bukan opera Mozart

Analisis jawaban. Nilai.

1. Peserta mengidentifikasi 5 nama dan konsep dengan benar. Dua poin untuk setiap pilihan yang benar. 10 poin.

2. Peserta membenarkan pilihannya dengan benar. 2 poin untuk setiap pembenaran 10 poin.

Skor maksimum adalah 20 poin.

Kelas 11

Tugas jenis keempat.pilihan 2

Tugas 4.1. Mencocokkan konsep dengan definisinya. Masukkan huruf yang sesuai ke dalam tabel. Tentukan istilah yang tersisa.

1 - Adagio. 2 - Relief tinggi. 3 - Kehidupan. 4 - Impasto. 5 - Penopang. 6 - Metafora. 7 - Pertunjukan. 8 - Plein udara. 9 - Sinkop. 10 - Eklektik.

TETAPI. pergeseran dukungan ritmis dalam musik dari ketukan kuat ke ketukan lemah, yaitu ketidaksesuaian antara aksen ritmik dan aksen metrik.

B. lapisan warna yang tebal dan berair, sering digunakan dalam lukisan cat minyak, terutama untuk meningkatkan efek cahaya.

PADA. dukungan tambahan yang mengambil berat langit-langit. Abutment vertikal di dalam atau di luar gedung.

G. kecepatan lambat; sebuah karya musik atau sebagian yang dibawakan pada tempo ini biasanya merupakan salah satu bagian tengah dari simfoni, kuartet, sonata, dll.

D. teknik melukis dengan menggambarkan objek dalam cahaya alami dan dalam kondisi alami.

E. genre sastra gereja yang menggambarkan kehidupan dan perbuatan orang-orang kudus.

DAN. semacam kiasan artistik (tropos Yunani - "revolusi"), salah satu cara pembentukan artistik, yang terdiri dari konvergensi dan koneksi gambar individu yang tidak saling berhubungan dalam kehidupan nyata menjadi satu kesatuan.

Z. suatu bentuk seni rupa kontemporer di mana karyanya terdiri dari tindakan seorang seniman atau kelompok di tempat tertentu dan pada waktu tertentu.

DAN. kombinasi artifisial dari unsur-unsur isi dan bentuk yang memiliki asal-usul yang berbeda.

Menjawab:

2. Relief tinggi - jenis pahatan di mana gambar cembung menonjol di atas bidang latar belakang lebih dari setengah volume.

Analisis jawaban, evaluasi.

1. Peserta mengkorelasikan 9 konsep dengan definisi dengan benar. 2 poin untuk setiap pertandingan yang benar. 18 poin.

2. Peserta memberikan definisi yang benar dari konsep yang tersisa. 2 poin

Skor maksimum adalah 20 poin.

Skor maksimum babak pertama adalah 124 poin.

**************************************************************************************************************************************************************************************************

CONTOH TOPIK TUGAS RONDE KEDUA

Kelas 9

1. Menyajikan dalam bentuk presentasi rencana program televisi yang didedikasikan untuk peringatan 115 tahun Museum Negara Rusia (dibuka untuk pengunjung pada tahun 1898). Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi tentang koleksinya menggunakan reproduksi di lingkungan perkotaan.

2. Hadir dalam bentuk presentasi skenario malam yang didedikasikan untuk peringatan 200 tahun kelahiran A. S. Dargomyzhsky (1813-1869). Tentukan ruang lingkup acara: apakah malam ini akan sekolah atau seluruh kota.

3. Menyajikan dalam bentuk presentasi konsep pameran yang didedikasikan untuk peringatan 135 tahun kelahiran B. Kustodiev (1878-1927). Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi tentang karyanya menggunakan reproduksi di lingkungan perkotaan.

4. Menyajikan dalam bentuk presentasi program konser malam yang didedikasikan untuk peringatan 140 tahun kelahiran S.V. Rachmaninov. Gunakan file audio. Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi tentang karyanya menggunakan reproduksi dan file audio di lingkungan perkotaan.

Kelas 10

Menyajikan dalam bentuk presentasi rencana pameran museum yang didedikasikan untuk buku cetakan pertama:

Untuk peringatan 450 tahun percetakan Rusia pertama Ivan Fedorov dan Pyotr Mstislavets di Moskow (1563);

Untuk peringatan 435 tahun "ABC" oleh Ivan Fedorov (1578) - buku pertama untuk tujuan duniawi (primer Rusia "ABC");

Untuk peringatan 310 tahun "Aritmatika" oleh Leonty Magnitsky, yang pertama kali mengganti huruf dengan angka Arab (1703);

Untuk peringatan 50 tahun Perpustakaan Sejarah Umum Negara di Moskow (1863).

Mengungkapkan tahapan utama dalam sejarah ilustrasi buku. Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi yang telah Anda kumpulkan menggunakan reproduksi di lingkungan perkotaan.

Hadir dalam bentuk presentasi fitur arsitektur bangunan pertama di mana Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia berada:

Untuk peringatan 230 tahun berdirinya Akademi Rusia (1783);

Untuk peringatan 270 tahun kelahiran Putri Ekaterina Romanovna Dashkova (1743-1810).

Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi yang telah Anda kumpulkan menggunakan reproduksi di lingkungan perkotaan.

7. Menyajikan dalam bentuk presentasi rencana pameran yang didedikasikan untuk peringatan 165 tahun kelahiran V.I. Surikov (1848-1916). Jelaskan pemilihan lukisan dan logika pengaturannya. Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi tentang kehidupan dan pekerjaannya, menggunakan reproduksi di lingkungan perkotaan.

8. Membuat film slide (presentasi) tentang F.I. Chaliapin (untuk peringatan 140 tahun kelahirannya). Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi tentang karyanya menggunakan reproduksi dan file audio di lingkungan perkotaan.

9. Menyajikan dalam bentuk presentasi rencana tamasya di sekitar cagar alam Mikhailovskoye. Ceritakan kepada kami tentang budaya berkebun lanskap dan sifat bangunan (sampai peringatan 110 tahun kelahiran S.S. Geichenko). Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi yang telah Anda kumpulkan menggunakan reproduksi di lingkungan perkotaan.

Kelas 11

10. Hadir dalam bentuk materi presentasi tentang sejarah penciptaan dan tahun-tahun pertama Teater Seni Moskow. Ungkapkan prinsip-prinsip artistik yang membedakan teater baru dari yang lain (sampai peringatan 150 tahun kelahiran K.S.Stanislavsky). Sarankan bagaimana informasi yang telah Anda kumpulkan dapat dipromosikan menggunakan reproduksi, klip film, dan file audio di lingkungan perkotaan.

11. Menyajikan dalam bentuk presentasi program televisi yang didedikasikan untuk Teater Maly:

Untuk peringatan 190 tahun kelahiran A.N. Ostrovsky (1823-1886);

Untuk peringatan 85 tahun kelahiran Elina Bystritskaya (1928).

Sarankan bagaimana informasi yang telah Anda kumpulkan dapat dipromosikan menggunakan reproduksi, klip film, dan file audio di lingkungan perkotaan.

12. Menyusun dan menyajikan dalam bentuk presentasi kuis tentang sejarah teater Rusia. Pikirkan dan bayangkan bentuk cengkeramannya pada skala lokal Anda dan cara menentukan pemenangnya.

13. Menyajikan dalam bentuk presentasi cerita tentang kegiatan S.M. Eisenstein (1898-1948) (sampai peringatan 115 tahun kelahirannya). Akhiri presentasi dengan kuis yang dikembangkan dari presentasi tersebut. Sarankan bagaimana informasi yang telah Anda kumpulkan dapat dipromosikan menggunakan reproduksi, klip film, dan file audio di lingkungan perkotaan.

14. Menyajikan dalam bentuk presentasi cerita tentang orisinalitas artistik A.A. Plastov (1893-1972) (sampai peringatan 120 tahun kelahirannya). Akhiri presentasi dengan tugas kreatif. Sarankan bagaimana Anda dapat mempopulerkan informasi yang telah Anda kumpulkan menggunakan reproduksi di lingkungan perkotaan.

Kriteria evaluasi untuk putaran kedua (pekerjaan rumah)

Kemampuan untuk merumuskan topik, masalah dan tujuan pernyataan - 4 poin.

2. Pengetahuan tentang sejarah masalah, penggunaan bahan sejarah budaya dan seni - 4 poin untuk setiap kutipan atau pernyataan sudut pandang kritikus seni atau sejarawan (tidak lebih dari 16 poin).

3. Ilustrasi yang cukup menarik - masing-masing 1 poin (tidak lebih dari 18 poin);

4. Orisinalitas pendekatan untuk penataan materi - 2 poin.

5. Penggunaan materi ilustrasi yang bermakna dan logis - 2 poin.

6. Pidato yang kompeten - 2 poin.

7. Presentasi persuasif - 2 poin.

8. Kejelasan presentasi - 2 poin.

9. Kebebasan presentasi - 2 poin.

10. Pengembangan mandiri - 2 poin.

11. Kemampuan memahami pertanyaan yang diajukan, menemukan jawaban, memimpin diskusi 4 poin.

12. Kualitas kehendak (kesiapan untuk berdialog, niat baik, kontak) 4 poin.

Tugas Dokumen

... CL lakukan pada analisis struktur tata bahasa teks, yang dipertimbangkan bagaimana...Dyck benar-benar diperkenalkan dikenali sifat-sifat, yang dapat ditemukan dalam bahasa Rusia ... yang ideologi termasuk dalam komunikasi sosial dan dengan demikian cara Tolong ...

d-ELEMEN DAN SENYAWANYA

1. Karakteristik umum elemen-d

Blok-d mencakup 32 elemen sistem periodik. d-Elemen termasuk dalam periode mayor ke-4-7. Atom-atom golongan IIIB memiliki elektron pertama pada orbital-d. Dalam grup B berikutnya, sublevel d diisi hingga 10 elektron (karenanya dinamakan elemen d). Struktur kulit elektron terluar atom blok-d dijelaskan dengan rumus umum (n-1)d sebuah n b , di mana a = 1-10, b = 1-2.

Ciri unsur-unsur periode ini adalah peningkatan jari-jari atom yang lambat secara tidak proporsional dengan peningkatan jumlah elektron. Perubahan jari-jari yang relatif lambat seperti itu dijelaskan oleh apa yang disebut kontraksi lantanida karena penetrasi elektron-n di bawah lapisan elektron-d. Akibatnya, ada sedikit perubahan dalam sifat atom dan kimia elemen d dengan meningkatnya nomor atom. Kesamaan sifat kimia tersebut dimanifestasikan dalam ciri khas unsur d untuk membentuk senyawa kompleks dengan berbagai ligan.

Sifat penting dari elemen-d adalah valensi variabel dan, karenanya, berbagai keadaan oksidasi. Fitur ini terutama terkait dengan ketidaklengkapan lapisan d-elektron pra-eksternal (kecuali untuk elemen kelompok IB dan IIB). Kemungkinan adanya unsur-d dalam keadaan oksidasi yang berbeda menentukan berbagai sifat redoks unsur. Dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah, elemen-d menunjukkan sifat-sifat logam. Dengan peningkatan nomor atom dalam kelompok B, sifat logam secara alami berkurang.

Dalam larutan, anion elemen d yang mengandung oksigen dengan tingkat oksidasi tertinggi menunjukkan sifat asam dan pengoksidasi. Bentuk kationik dari keadaan oksidasi yang lebih rendah dicirikan oleh sifat dasar dan pereduksi.

d-elemen dalam keadaan oksidasi menengah menunjukkan sifat amfoter. Pola-pola ini dapat dipertimbangkan dengan menggunakan contoh senyawa molibdenum:

Dengan perubahan sifat, warna kompleks molibdenum dalam berbagai keadaan oksidasi (VI - II) berubah:

Pada periode dengan peningkatan muatan inti, penurunan stabilitas senyawa unsur dalam keadaan oksidasi yang lebih tinggi diamati. Secara paralel, potensi redoks senyawa ini meningkat. Kemampuan pengoksidasi terbesar diamati pada ion ferit dan ion permanganat. Perlu dicatat bahwa untuk elemen d, dengan peningkatan elektronegativitas relatif, sifat asam dan non-logam meningkat.

Dengan peningkatan stabilitas senyawa ketika bergerak dari atas ke bawah dalam kelompok B, sifat pengoksidasinya menurun secara bersamaan.

Dapat diasumsikan bahwa selama evolusi biologis, senyawa unsur dalam keadaan oksidasi menengah, yang dicirikan oleh sifat redoks ringan, dipilih. Keuntungan dari seleksi tersebut jelas: mereka berkontribusi pada kelancaran aliran reaksi biokimia. Penurunan potensi RH menciptakan prasyarat untuk "pengaturan" proses biologis yang lebih baik, yang memastikan perolehan energi. Fungsi tubuh menjadi kurang intensif energi, dan karenanya lebih hemat dalam hal konsumsi makanan.

Dari sudut pandang evolusi, keberadaan unsur-d dalam tingkat oksidasi yang lebih rendah menjadi dibenarkan bagi organisme. Diketahui bahwa ion Mn 2+, Fe 2+, Co 2+dalam kondisi fisiologis, mereka bukan agen pereduksi kuat, dan ion Cu 2+dan Fe 2+praktis tidak menunjukkan sifat restoratif dalam tubuh. Penurunan tambahan dalam reaktivitas terjadi ketika ion-ion ini berinteraksi dengan ligan bioorganik.

Tampaknya peran penting kompleks bioorganik molibdenum(V) dan (VI) dalam berbagai organisme bertentangan dengan di atas. Namun, ini konsisten dengan pola umum. Meskipun tingkat oksidasi tertinggi, senyawa tersebut menunjukkan sifat pengoksidasi yang lemah.

Perlu dicatat kemampuan kompleks yang tinggi dari elemen d, yang biasanya secara signifikan lebih tinggi daripada elemen s dan p. Hal ini terutama disebabkan oleh kemampuan elemen d untuk menjadi donor dan akseptor dari pasangan elektron yang membentuk senyawa koordinasi.

Dalam kasus kromium hidroksokompleks [Cr(OH) 6]3-ion logam adalah akseptor pasangan elektron. Hibridisasi 3d 24sp 3Orbital kromium memberikan keadaan energi yang lebih stabil daripada ketika elektron kromium terletak pada orbital gugus hidrokso.

Senyawa [CrCl 4]2-terbentuk, sebaliknya, sebagai akibat dari fakta bahwa elektron d yang tidak digunakan bersama dari logam menempati orbital d bebas dari ligan, karena dalam hal ini energi orbital ini lebih rendah.

Sifat kation Cr 3+menunjukkan inkonsistensi bilangan koordinasi elemen-d. Paling sering, ini adalah angka genap dari 4 hingga 8, angka 10 dan 12 lebih jarang, Perlu dicatat bahwa tidak hanya kompleks inti tunggal. Banyak senyawa koordinasi di-, tri- dan tetra-nuklir dari elemen-d telah diketahui.

Contohnya adalah kompleks binuklir kobalt [Co 2(NH 3)10(HAI 2)](TIDAK 3)5, yang dapat berfungsi sebagai model untuk pembawa oksigen.

Lebih dari 1/3 dari semua elemen jejak tubuh adalah elemen-d. Dalam organisme, mereka ada dalam bentuk senyawa kompleks atau ion terhidrasi dengan waktu pertukaran cangkang hidrasi rata-rata 10 -1ke 10 -10Dengan. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa ion logam "bebas" tidak ada di dalam tubuh: mereka adalah produk hidrat atau hidrolisisnya.

Dalam reaksi biokimia, elemen-d paling sering memanifestasikan dirinya sebagai logam pengompleks. Ligan dalam hal ini adalah zat aktif biologis, sebagai aturan, yang bersifat organik atau anion asam anorganik.

Molekul protein membentuk kompleks bioanorganik dengan elemen-d - kluster atau biokluster. Ion logam (metal-complexing agent) terletak di dalam rongga cluster, berinteraksi dengan atom elektronegatif dari gugus pengikat protein: hidroksil (-OH), sulfhidril (-SH), karboksil (-COOH) dan gugus amino protein (H 2N -). Agar ion logam dapat menembus ke dalam rongga cluster, diameter ion harus sepadan dengan ukuran rongga. Dengan demikian, alam mengatur pembentukan biokluster dengan ion elemen d dengan ukuran tertentu.

Metalloenzim paling terkenal: karbonat anhidrase, xantin oksidase, suksinat dehidrogenase, sitokrom, rubredoksin. Mereka adalah biocluster, rongga yang membentuk pusat pengikatan substrat dengan ion logam.

Biocluster (kompleks protein) melakukan berbagai fungsi.

Kompleks protein transportasi mengantarkan oksigen dan elemen yang diperlukan ke organ. Logam dikoordinasikan melalui oksigen dari gugus karboksil dan nitrogen dari gugus amino protein. Ini membentuk senyawa kelat yang stabil.

Unsur-d (kobalt, nikel, besi) bertindak sebagai logam koordinasi. Contoh kompleks protein transpor yang mengandung besi adalah transferin.

Biocluster lain dapat memainkan peran akumulatif (akumulatif) - ini adalah protein yang mengandung zat besi: hemoglobin, mioglobin, feritin. Mereka akan dipertimbangkan dalam deskripsi properti grup VIIIB.

Unsur-unsur Zn, Fe, Co, Mo, Cu sangat penting, mereka adalah bagian dari metaloenzim. Mereka mengkatalisis reaksi yang dapat dibagi menjadi tiga kelompok:

1. Interaksi asam basa. Ion seng terlibat, yang merupakan bagian dari enzim karbonat anhidrase, yang mengkatalisis hidrasi reversibel CO 2 dalam biosistem.
2. Interaksi redoks. Ion Fe, Co, Cr, Mo berpartisipasi. Besi adalah bagian dari sitokrom, selama proses transfer elektron terjadi:

Fe 3+→ Fe 2++ e -

3.Perpindahan oksigen. Fe, Cu berpartisipasi. Besi adalah bagian dari hemoglobin, tembaga adalah bagian dari hemosianin. Diasumsikan bahwa unsur-unsur ini mengikat oksigen, tetapi tidak teroksidasi olehnya.

Senyawa elemen-d secara selektif menyerap cahaya dengan panjang gelombang yang berbeda. Ini menghasilkan pewarnaan. Teori kuantum menjelaskan selektivitas penyerapan dengan pemisahan sublevel d dari ion logam di bawah aksi medan ligan.

Reaksi warna berikut terhadap elemen-d telah diketahui dengan baik:

M N 2++S 2-\u003d MnS (endapan berwarna daging)

HG 2++ 2I -= HgI 2(endapan kuning atau merah)

Ke 2Cr 2HAI 7+ H 2JADI 4(conc.) = K 2JADI 4+ H 2O + 2CrO 3↓

(kristal oranye)

Reaksi di atas digunakan dalam kimia analitik untuk penentuan kualitatif ion yang sesuai. Persamaan reaksi dengan dikromat menunjukkan apa yang terjadi ketika Anda menyiapkan "campuran kromium" untuk mencuci piring kimia. Campuran ini diperlukan untuk menghilangkan endapan anorganik dan organik dari permukaan botol kimia. Misalnya, kontaminan berminyak yang selalu tertinggal di kaca setelah menyentuh jari.

Penting untuk memperhatikan fakta bahwa elemen d dalam tubuh menyediakan peluncuran sebagian besar proses biokimia yang memastikan kehidupan normal.

Karakteristik umum dari d-elemen grup VIB

Kelompok VIB terdiri dari unsur-unsur (logam transisi) - kromium, molibdenum dan tungsten. Logam langka ini ditemukan di alam dalam jumlah kecil. Namun, karena sejumlah sifat kimia dan fisik yang berguna, mereka banyak digunakan tidak hanya dalam teknik mesin dan teknologi kimia, tetapi juga dalam praktik medis (paduan Cr-Co-Mo digunakan dalam pembedahan dan kedokteran gigi, molibdenum dan paduannya digunakan sebagai bagian dari tabung sinar-X, tungsten membuat anoda untuk tabung sinar-X, paduan tungsten - dasar layar untuk perlindungan terhadap γ -ray).

Konfigurasi elektron valensi Cr dan Mo - (n-1) d 5n 1, W - 5d 46 detik 2. Jumlah elektron valensi kromium, molibdenum, tungsten adalah 6, yang menentukan posisinya dalam kelompok VIB. Untuk Cr dan Mo, lapisan elektron terakhir ditempati oleh 13 elektron, untuk W - 12. Seperti kebanyakan elemen d, lapisan ini tidak stabil. Oleh karena itu, valensi kromium, molibdenum dan tungsten tidak konstan. Untuk alasan yang sama, senyawa logam golongan VIB dicirikan oleh serangkaian keadaan oksidasi dari +2 hingga +6.

Dalam kelompok elemen d, tren umum dimanifestasikan: dengan peningkatan nomor seri, stabilitas senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi meningkat. Oksidator terkuat dalam keadaan E 6+adalah kromium. "Garis Batas" Mo 6+menunjukkan sifat pengoksidasi yang lemah. Molybdenum-on-ion MoO 42-pulih hanya untuk Mo 6HAI 17("molibdenum biru"), di mana beberapa atom molibdenum memiliki keadaan oksidasi +5. Reaksi ini digunakan dalam kimia analitik untuk penentuan fotometrik.

Dalam keadaan valensi yang lebih rendah, mengikuti tren yang sama, Cr menunjukkan sifat pereduksi yang lebih kuat. 2+. ion mo 2+dan W 2+peningkatan energi ionisasi menyebabkan penurunan sifat pereduksi dan logam.

Senyawa kompleks dari kelompok unsur ini paling sering memiliki bilangan koordinasi 6 dan hibridisasi tipe sp 3d 2, yang di ruang angkasa digambarkan dengan oktahedron.

Ciri khas senyawa golongan ini adalah kecenderungan untuk polimerisasi (kondensasi) bentuk oksigen dari unsur-unsur golongan VI. Properti ini ditingkatkan ketika bergerak ke bawah grup dari atas ke bawah. Dalam hal ini, senyawa tipe M terbentuk. 6HAI 2412-, terdiri dari MoO oktahedra 4dan WO 4. Oktahedra ini membentuk kristal polimer. Dalam kromium (VI) oksida, kemampuan untuk berpolimerisasi dimanifestasikan, tetapi lemah. Oleh karena itu, derajat polimerisasi lebih tinggi untuk oksida molibdenum dan tungsten.

Menurut struktur kulit elektron atom dengan orbital d yang tidak terisi, kombinasi sifat fisik dan kimia, dan kecenderungan untuk membentuk ion elektropositif dan senyawa koordinasi, unsur-unsur golongan VI termasuk logam transisi.

Sifat kimia senyawa kromium. Kebanyakan senyawa kromium memiliki warna cerah dalam berbagai warna. Nama tersebut berasal dari bahasa Yunani. chromoc - warna, pewarnaan.

Senyawa kromium trivalen (tidak seperti senyawa molibdenum, dan untuk tungsten keadaan oksidasi +3 tidak khas sama sekali) secara kimiawi inert.

Di alam, kromium berada di trivalen (spinel - oksida ganda MnCrO 4- magnokromit) dan keadaan heksavalen (PbCrO 4- krokot). Membentuk oksida basa, amfoter dan asam.

Kromium oksida (II) CrO - kristal merah (merah-coklat) atau bubuk piroforik hitam, tidak larut dalam air. Sesuai dengan Cr(OH) hidroksida 2. Hidroksida berwarna kuning (basah) atau coklat. Ketika dikalsinasi di udara, itu berubah menjadi Cr 2HAI 3(Warna hijau):

Cr(OH) 2+ 0,5O 2= r 2HAI 3+ 2H 2HAI

Kation Cr 2+- tidak berwarna, garam anhidratnya berwarna putih, dan garam air berwarna biru. Garam kromium divalen adalah agen pereduksi energik. Larutan kromium(II) klorida berair digunakan dalam analisis gas untuk penyerapan kuantitatif oksigen:

2CrCl 2+ 2НgО + 3Н 2O + 0,5O 2= 2HgCl 2+ 2Cr(OH) 3↓

(endapan hijau kotor)

Kromium(III) hidroksida memiliki sifat amfoter. Mudah masuk ke keadaan koloid. Larut dalam asam dan basa, membentuk kompleks aqua atau hidrokso:

Cr(OH) 3+ 3H 3HAI += [Cr(H 2HAI) 6]3+(larutan biru-ungu)

Cr(OH) 3+ 3OH -= [Cr(OH) 6]3-(larutan hijau zamrud)

Senyawa kromium trivalen, seperti kromium divalen, menunjukkan sifat pereduksi:

Cr 2(JADI 4)s + KClO 3+ 10KOH = 2K 2CrO 4 + 3K 2JADI 4 + KCl + 5H 2HAI

Senyawa krom(VI) biasanya merupakan kompleks kromium yang mengandung oksigen. Kromium oksida heksavalen sesuai dengan asam kromat.

Asam kromat dibentuk dengan melarutkan CrO dalam air. 3. Ini adalah larutan kuning, oranye dan merah yang sangat beracun dengan sifat pengoksidasi. CrO 3membentuk asam polikromat dengan komposisi H 2Cr n HAI (3n+1) : nCrO 3+ H 2O → H 2Cr n HAI (3n+1) . Ada beberapa koneksi seperti itu: N 2CrO 4, N 2Cr 2O 7, N 2

Elemen transisi d dan senyawanya banyak digunakan dalam praktik laboratorium, industri, dan teknologi. Mereka juga memainkan peran penting dalam sistem biologis. Di bagian dan sekte sebelumnya. 10.2 telah menyebutkan bahwa ion elemen d seperti besi, kromium dan mangan memainkan peran penting dalam titrasi redoks dan teknik laboratorium lainnya. Di sini kita hanya akan menyentuh aplikasi logam ini dalam industri dan teknologi, serta perannya dalam proses biologis.

Aplikasi sebagai bahan struktural. paduan besi

Beberapa elemen d banyak digunakan untuk pembuatan bahan struktur, terutama dalam bentuk paduan. Paduan adalah campuran (atau larutan) logam dengan satu atau lebih elemen lainnya.

Paduan, komponen utamanya adalah besi, disebut baja. Kami telah mengatakan di atas bahwa semua baja dibagi menjadi dua jenis: karbon dan paduan.

Baja karbon. Menurut kandungan karbon, baja ini, pada gilirannya, dibagi menjadi baja karbon rendah, karbon sedang, dan karbon tinggi. Kekerasan baja karbon meningkat dengan meningkatnya kandungan karbon. Misalnya, baja ringan dapat ditempa dan ditempa. Ini digunakan dalam kasus di mana beban mekanis tidak kritis. Berbagai aplikasi baja karbon tercantum dalam Tabel. 14.10. Baja karbon menyumbang hingga 90% dari total produksi baja.

Baja paduan. Baja tersebut mengandung hingga 50% pengotor dari satu atau lebih logam, paling sering aluminium, kromium, kobalt, molibdenum, nikel, titanium, tungsten dan vanadium.

Baja tahan karat mengandung kromium dan nikel sebagai pengotor besi. Kotoran ini meningkatkan kekerasan baja dan membuatnya tahan terhadap korosi. Sifat yang terakhir ini disebabkan oleh terbentuknya lapisan tipis krom (III) oksida pada permukaan baja.

Baja perkakas dibagi menjadi baja tungsten dan mangan. Penambahan logam ini meningkatkan kekerasan, kekuatan dan ketahanan terhadap

Tabel 14.10. baja karbon

baja suhu tinggi (tahan panas). Baja tersebut digunakan untuk pengeboran sumur, pembuatan ujung tombak perkakas pengerjaan logam dan bagian-bagian mesin yang mengalami tekanan mekanis yang berat.

Baja silikon digunakan untuk pembuatan berbagai peralatan listrik: motor, generator, dan transformator.

paduan lainnya

Selain paduan besi, ada juga paduan berdasarkan d-logam lainnya.

paduan titanium. Titanium mudah paduan dengan logam seperti timah, aluminium, nikel dan kobalt. Paduan titanium dicirikan oleh ringan, ketahanan korosi dan kekuatan pada suhu tinggi. Mereka digunakan dalam industri pesawat terbang untuk pembuatan bilah turbin di mesin turbojet. Mereka juga digunakan dalam industri medis untuk pembuatan perangkat elektronik yang ditanamkan di dinding dada pasien untuk menormalkan irama jantung yang tidak normal.

Paduan nikel. Monel adalah salah satu paduan nikel yang paling penting. Paduan ini mengandung 65% nikel, 32% tembaga, dan sejumlah kecil besi dan mangan. Ini digunakan untuk membuat tabung kondensor kulkas, poros baling-baling, dan dalam industri kimia, makanan dan farmasi. Paduan nikel penting lainnya adalah nichrome. Paduan ini mengandung 60% nikel, 15% kromium dan 25% besi. Paduan aluminium, kobalt dan nikel, yang disebut alnico, digunakan untuk membuat magnet permanen yang sangat kuat.

paduan tembaga. Tembaga digunakan untuk membuat berbagai macam paduan. Yang paling penting dari mereka tercantum dalam Tabel. 14.11.

Tabel 14.11. paduan tembaga

Katalis industri

d-Elements dan senyawanya banyak digunakan sebagai katalis industri. Contoh di bawah ini hanya mengacu pada elemen-d dari baris transisi pertama.

Titanium klorida. Senyawa ini digunakan sebagai katalis untuk polimerisasi Ziegler dari alkena (lihat Bab 20):

oksida. Katalis ini digunakan pada tahap selanjutnya dari proses kontak untuk produksi asam sulfat (lihat Bab 7):

Besi atau oksida. Katalis ini digunakan dalam proses Haber untuk sintesis amonia (lihat Bab 7):

Nikel. Katalis ini digunakan untuk mengeraskan minyak nabati dalam proses hidrogenasi, misalnya dalam produksi margarin:

Tembaga atau tembaga(II) oksida. Katalis ini digunakan untuk dehidrogenasi etanol dalam proses memperoleh etanal (aldehida asetat):

Rhodium (-elemen deret transisi kedua) dan platinum (-elemen deret transisi ketiga) juga digunakan sebagai katalis industri. Keduanya digunakan, misalnya, dalam proses Ostwald untuk produksi asam nitrat (lihat Bab 15).

Pigmen

Kami telah menyebutkan bahwa salah satu fitur pembeda yang paling penting dari elemen-d adalah kemampuannya untuk membentuk senyawa berwarna. Misalnya, warna banyak batu mulia disebabkan oleh adanya sejumlah kecil pengotor logam-d di dalamnya (lihat Tabel 14.6). Oksida dari d-element digunakan untuk membuat kacamata berwarna. Misalnya, kobalt(II) oksida memberikan warna biru tua pada kaca. Sejumlah senyawa d-logam digunakan di berbagai industri sebagai pigmen.

titanium oksida. Produksi dunia titanium oksida melebihi 2 juta ton per tahun. Ini terutama digunakan sebagai pigmen putih dalam pembuatan cat dan, di samping itu, dalam industri kertas, polimer dan tekstil.

senyawa kromium. Chromium alum (chromium sulfate dodecahydrate memiliki warna ungu. Digunakan untuk pewarnaan dalam industri tekstil. Chromium oxide digunakan sebagai pigmen hijau. Pigmen seperti chrome green, chrome yellow dan chrome red terbuat dari timbal (IV) kromat.

Kalium heksasianoferat(III). Senyawa ini digunakan dalam pewarnaan, etsa dan untuk pembuatan kertas cetak biru.

senyawa kobalt. Pigmen biru kobalt terdiri dari kobalt aluminat. Pigmen kobalt ungu dan ungu diperoleh dengan mengendapkan garam kobalt dengan fosfat alkali tanah.

Aplikasi industri lainnya

Sejauh ini, kami telah mempertimbangkan aplikasi elemen sebagai paduan struktural, katalis industri, dan pigmen. Elemen-elemen ini juga memiliki banyak kegunaan lain.

Kromium digunakan untuk pelapisan krom pada benda baja, seperti suku cadang mobil.

Besi cor. Ini bukan paduan, tetapi besi mentah. Ini digunakan untuk membuat berbagai barang, seperti penggorengan, penutup lubang got, dan kompor gas.

Kobalt. Isotop digunakan sebagai sumber radiasi gamma untuk pengobatan kanker.

Tembaga banyak digunakan dalam industri listrik untuk pembuatan kawat, kabel dan konduktor lainnya. Ini juga digunakan untuk pembuatan pipa saluran pembuangan tembaga.

d-elemen dalam sistem biologis

d-Elemen memainkan peran penting dalam banyak sistem biologis. Misalnya, tubuh manusia dewasa mengandung sekitar 4 g zat besi. Sekitar dua pertiga dari jumlah ini dicatat oleh hemoglobin, pigmen merah darah (lihat Gambar 14.11). Besi juga merupakan bagian dari protein otot mioglobin dan juga disimpan di organ seperti hati.

Unsur-unsur yang ditemukan dalam sistem biologis dalam jumlah yang sangat kecil disebut unsur jejak. Di meja. 14.12 menunjukkan massa berbagai mineral

Tabel 14.12. Kandungan rata-rata unsur makro dan mikro dalam tubuh orang dewasa

Mangan merupakan komponen penting dari makanan unggas.

Banyak d-logam adalah salah satu elemen yang memainkan peran penting dalam pertumbuhan tanaman pertanian yang sehat.

elemen dan beberapa elemen jejak dalam tubuh orang dewasa. Perlu dicatat bahwa lima dari unsur-unsur ini milik d-logam dari baris transisi pertama. Ini dan elemen jejak d-logam lainnya melakukan berbagai fungsi penting dalam sistem biologis.

Kromium terlibat dalam proses pengambilan glukosa dalam tubuh manusia.

Mangan adalah bagian dari berbagai enzim. Hal ini diperlukan untuk tanaman dan merupakan komponen penting dari makanan burung, meskipun tidak begitu penting untuk domba dan sapi. Mangan juga terdapat dalam tubuh manusia, namun belum dapat dipastikan seberapa banyak kita membutuhkannya. Banyak mangan terkandung di dalamnya. Sumber yang baik dari elemen ini adalah kacang-kacangan, rempah-rempah dan sereal.

Cobalt sangat penting untuk domba, sapi dan manusia. Itu terkandung, misalnya, dalam vitamin Vitamin ini digunakan untuk mengobati anemia pernisiosa; juga diperlukan untuk pembentukan DNA dan RNA (lihat Bab 20).

Nikel ditemukan dalam jaringan manusia, tetapi perannya belum ditetapkan.

Tembaga merupakan komponen penting dari sejumlah enzim dan diperlukan untuk sintesis hemoglobin. Tanaman membutuhkannya, dan domba serta sapi sangat rentan terhadap defisiensi tembaga dalam makanannya. Dengan kekurangan tembaga dalam makanan domba, domba muncul dengan kelainan bentuk bawaan, khususnya, kelumpuhan tungkai belakang. Dalam makanan manusia, satu-satunya makanan yang mengandung sejumlah besar tembaga adalah hati. Sejumlah kecil tembaga ditemukan dalam makanan laut, kacang-kacangan, buah-buahan kering dan sereal.

Seng adalah bagian dari sejumlah enzim. Hal ini diperlukan untuk produksi insulin dan merupakan bagian integral dari enzim anhidrase, yang memainkan peran penting dalam proses respirasi.

Penyakit yang berhubungan dengan kurangnya cic

Pada awal 1960-an Dr. A. S. Prasad menemukan di Iran dan India penyakit yang berhubungan dengan defisiensi seng, yang memanifestasikan dirinya dalam pertumbuhan yang lambat pada anak-anak dan anemia. Sejak itu, kekurangan seng dalam makanan dianggap sebagai penyebab utama terhambatnya perkembangan anak-anak yang menderita gizi buruk. Seng sangat penting untuk aksi limfosit T, yang tanpanya sistem kekebalan tubuh manusia tidak dapat melawan infeksi.

Persiapan seng membantu dengan keracunan logam yang parah, serta dengan beberapa penyakit keturunan, seperti anemia sel sabit. Anemia sel sabit adalah cacat bawaan sel darah merah yang ditemukan pada penduduk asli Afrika. Pada pasien dengan anemia sel sabit, sel darah merah tidak normal (berbentuk sabit) dan karena itu tidak dapat membawa oksigen. Hal ini disebabkan oleh kejenuhan sel darah merah dengan kalsium, yang mengubah distribusi muatan pada permukaan sel. Menambahkan seng ke dalam makanan menyebabkan seng bersaing dengan kalsium dan mengurangi kelainan membran sel.

Sediaan seng juga membantu dalam pengobatan anoreksia (kehilangan nafsu makan) yang disebabkan oleh gangguan pada sistem saraf.

Jadi mari kita lakukan lagi!

1. Unsur yang paling melimpah di Bumi adalah besi, diikuti oleh titanium.

2. d-Elements ditemukan sebagai microimpurities pada tumbuhan, organisme hewan dan batu mulia.

3. Untuk produksi industri besi, dua bijih digunakan: hematit dan magnetit

4. Besi diperoleh dalam tanur tinggi dengan mereduksi bijih besi dengan karbon monoksida. Untuk menghilangkan kotoran berupa terak, batu kapur ditambahkan ke bijih.

5. Baja karbon diproduksi terutama oleh proses pengubah oksigen (proses Linz-Donawitz).

6. Tungku peleburan listrik digunakan untuk menghasilkan baja paduan berkualitas tinggi.

7. Titanium diperoleh dari bijih ilmenit menggunakan proses Croll. Dalam hal ini, oksida yang terkandung dalam bijih pertama-tama diubah menjadi

8. Nikel diperoleh dari bijih pentlandit. Nikel sulfida yang terkandung di dalamnya terlebih dahulu diubah menjadi oksida, yang kemudian direduksi dengan karbon (kokas) menjadi logam nikel.

9. Bijih kalkopirit (pirit tembaga) digunakan untuk mendapatkan tembaga. Sulfida yang terkandung di dalamnya dikurangi dengan pemanasan dalam kondisi akses udara terbatas.

10. Paduan adalah campuran (atau larutan) logam dengan satu atau lebih elemen lainnya.

11. Baja adalah paduan besi yang merupakan komponen utama di dalamnya.

12. Kekerasan baja karbon semakin besar, semakin besar kandungan karbon di dalamnya.

13. Baja tahan karat, baja perkakas dan baja silikon adalah jenis baja paduan.

14. Titanium dan paduan nikel banyak digunakan dalam rekayasa. Paduan tembaga digunakan untuk membuat koin.

15. Klorida oksida dan nikel oksida digunakan sebagai katalis industri.

16. Oksida logam digunakan untuk membuat kacamata berwarna, senyawa logam lainnya digunakan sebagai pigmen.

17. d-Logam memainkan peran penting dalam sistem biologis. Misalnya, hemoglobin, yang merupakan pigmen merah dalam darah, mengandung zat besi.

Jika Anda bertanya kepada para ilmuwan, yang mana dari penemuan abad XX. yang paling penting, maka hampir tidak ada orang yang lupa menyebutkan sintesis buatan unsur-unsur kimia. Dalam waktu singkat - kurang dari 40 tahun - daftar unsur kimia yang diketahui telah bertambah 18 nama. Dan semua 18 disintesis, disiapkan secara artifisial.

Kata "sintesis" biasanya berarti proses memperoleh dari kompleks sederhana. Misalnya, interaksi belerang dengan oksigen adalah sintesis kimia belerang dioksida SO 2 dari unsur-unsurnya.

Sintesis unsur dapat dipahami dengan cara ini: produksi buatan dari unsur dengan muatan inti lebih rendah, nomor seri lebih rendah dari unsur dengan nomor seri lebih tinggi dari unsur dengan muatan inti lebih rendah. Dan proses memperolehnya disebut reaksi nuklir. Persamaannya ditulis dengan cara yang sama seperti persamaan reaksi kimia biasa. Reaktan di sebelah kiri dan produk di sebelah kanan. Reaktan dalam reaksi nuklir adalah target dan partikel yang membombardir.

Targetnya dapat berupa elemen apa pun dari sistem periodik (dalam bentuk bebas atau dalam bentuk senyawa kimia).

Peran partikel yang membombardir dimainkan oleh partikel , neutron, proton, deuteron (inti dari isotop berat hidrogen), serta apa yang disebut ion berat bermuatan ganda dari berbagai elemen - boron, karbon, nitrogen, oksigen, neon, argon, dan elemen lain dari sistem periodik.

Agar reaksi nuklir terjadi, partikel yang membombardir harus bertabrakan dengan inti atom target. Jika partikel memiliki energi yang cukup tinggi, maka ia dapat menembus begitu dalam ke dalam inti sehingga menyatu dengannya. Karena semua partikel yang disebutkan di atas, kecuali neutron, membawa muatan positif, maka, bergabung dengan nukleus, mereka meningkatkan muatannya. Dan mengubah nilai Z berarti transformasi elemen: sintesis elemen dengan nilai baru dari muatan inti.

Untuk menemukan cara untuk mempercepat partikel yang membombardir, untuk memberi mereka energi tinggi yang cukup untuk fusi mereka dengan inti, akselerator partikel khusus, siklotron, diciptakan dan dibangun. Kemudian mereka membangun pabrik khusus elemen baru - reaktor nuklir. Tujuan langsungnya adalah untuk menghasilkan energi nuklir. Tetapi karena selalu ada fluks neutron yang kuat di dalamnya, mereka mudah digunakan untuk keperluan sintesis buatan. Neutron tidak memiliki muatan, dan karena itu tidak perlu (dan tidak mungkin) untuk dipercepat. Sebaliknya, neutron lambat ternyata lebih berguna daripada yang cepat.

Ahli kimia harus memutar otak mereka dan menunjukkan keajaiban kecerdikan yang asli untuk mengembangkan cara untuk memisahkan sejumlah kecil elemen baru dari zat target. Belajar mempelajari sifat-sifat unsur baru ketika hanya sedikit atomnya yang tersedia...

Melalui karya ratusan dan ribuan ilmuwan, delapan belas sel baru diisi dalam tabel periodik.

Empat berada dalam batas-batas lamanya: antara hidrogen dan uranium.

Empat belas - untuk uranium.

Inilah bagaimana semuanya terjadi...

Teknesium, prometium, astatin, fransium... Empat tempat dalam tabel periodik tetap kosong untuk waktu yang lama. Ini adalah sel No. 43, 61, 85 dan 87. Dari empat elemen yang seharusnya mengambil tempat ini, tiga diprediksi oleh Mendeleev: ekamanganese - 43, ekaiod - 85 dan ekacesium - 87. Yang keempat - No. 61 - seharusnya milik elemen tanah jarang.

Keempat elemen ini sulit dipahami. Upaya para ilmuwan yang bertujuan mencari mereka di alam tetap tidak berhasil. Dengan bantuan hukum periodik, semua tempat lain dalam tabel periodik telah lama diisi - dari hidrogen hingga uranium.

Lebih dari sekali dalam jurnal ilmiah terdapat laporan penemuan keempat unsur tersebut. Ecamarganese "ditemukan" di Jepang, di mana ia diberi nama "nipponium", di Jerman disebut "masurium". Elemen No. 61 "ditemukan" di berbagai negara setidaknya tiga kali, ia menerima nama "illinium", "Florence", "siklus onium". Ekaiod juga ditemukan di alam lebih dari sekali. Dia diberi nama "Alabamy", "Helvetius". Ekacesium, pada gilirannya, menerima nama "Virginia", "Moldavia". Beberapa dari nama-nama ini berakhir di berbagai buku referensi dan bahkan masuk ke buku teks sekolah. Tetapi semua penemuan ini tidak dikonfirmasi: setiap kali pemeriksaan yang tepat menunjukkan bahwa kesalahan telah dibuat, dan pengotor acak yang tidak signifikan disalahartikan sebagai elemen baru.

Pencarian yang panjang dan sulit akhirnya mengarah pada penemuan salah satu elemen yang sulit dipahami. Ternyata ecacesium, yang seharusnya menempati posisi ke-87 dalam tabel periodik, terjadi dalam rantai peluruhan isotop radioaktif alami uranium-235. Ini adalah elemen radioaktif berumur pendek.

Unsur nomor 87 layak diceritakan lebih detail.

Sekarang di ensiklopedia mana pun, dalam buku teks apa pun tentang kimia yang kita baca: fransium (nomor seri 87) ditemukan pada tahun 1939 oleh ilmuwan Prancis Marguerite Perey. Omong-omong, ini adalah kasus ketiga ketika kehormatan menemukan elemen baru adalah milik seorang wanita (sebelumnya Marie Curie menemukan polonium dan radium, Ida Noddack menemukan renium).

Bagaimana Perey berhasil menangkap elemen yang sulit dipahami? Mari kita kembali bertahun-tahun. Pada tahun 1914, tiga ahli radiokimia Austria - S. Meyer, W. Hess dan F. Panet - mulai mempelajari peluruhan radioaktif isotop aktinium dengan nomor massa 227. Diketahui bahwa itu milik keluarga actinouranium dan memancarkan - partikel; maka produk peluruhannya adalah thorium. Namun, para ilmuwan memiliki kecurigaan yang samar-samar bahwa actinium-227, dalam kasus yang jarang terjadi, juga memancarkan partikel-α. Dengan kata lain, salah satu contoh garpu radioaktif diamati di sini. Sangat mudah untuk membayangkan bahwa dalam proses transformasi seperti itu, sebuah isotop unsur No 87 harus terbentuk.Meyer dan rekan-rekannya benar-benar mengamati partikel-α. Studi lebih lanjut diperlukan, tetapi mereka terganggu oleh Perang Dunia Pertama.

Marguerite Perey mengikuti jalan yang sama. Tetapi dia memiliki instrumen yang lebih sensitif, metode analisis baru yang lebih baik. Itu sebabnya dia sukses.

Fransium adalah salah satu elemen yang disintesis secara artifisial. Tapi tetap saja, unsur itu pertama kali ditemukan di alam. Ini adalah isotop fransium-223. Waktu paruhnya hanya 22 menit. Menjadi jelas mengapa ada begitu sedikit Prancis di Bumi. Pertama, karena kerapuhannya, ia tidak punya waktu untuk berkonsentrasi dalam jumlah yang nyata, dan kedua, proses pembentukannya sendiri ditandai dengan probabilitas rendah: hanya 1,2% inti aktinium-227 yang meluruh dengan emisi - partikel.

Dalam hal ini, fransium lebih menguntungkan untuk disiapkan secara artifisial. Sudah menerima 20 isotop fransium, dan yang paling lama hidup - fransium-223. Bekerja dengan jumlah garam fransium yang benar-benar dapat diabaikan, ahli kimia dapat membuktikan bahwa sifat-sifatnya sangat mirip: dengan cesium.

Elemen #43, 61 dan 85 tetap sulit dipahami. Di alam, mereka tidak dapat ditemukan dengan cara apa pun, meskipun para ilmuwan telah memiliki metode yang kuat yang dengan jelas menunjukkan jalan untuk pencarian elemen baru - hukum periodik. Berkat hukum ini, semua sifat kimia dari unsur yang tidak diketahui diketahui oleh para ilmuwan sebelumnya. Jadi mengapa pencarian ketiga elemen di alam ini tidak berhasil?

Mempelajari sifat-sifat inti atom, fisikawan sampai pada kesimpulan bahwa unsur-unsur dengan nomor atom 43, 61, 85 dan 87 tidak dapat memiliki isotop stabil. Mereka hanya dapat menjadi radioaktif, dengan waktu paruh pendek, dan akan menghilang dengan cepat. Oleh karena itu, semua elemen ini diciptakan oleh manusia secara artifisial. Jalur untuk menciptakan elemen baru ditunjukkan oleh hukum periodik. Mari kita coba dengan bantuannya untuk menguraikan rute untuk sintesis ecamarganese. Elemen nomor 43 ini adalah yang pertama dibuat secara artifisial.

Sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh kulit elektronnya, dan itu tergantung pada muatan inti atom. Harus ada 43 muatan positif dalam inti unsur 43, dan 43 elektron harus berputar mengelilingi inti. Bagaimana cara membuat unsur dengan 43 muatan di dalam inti atom? Bagaimana seseorang dapat membuktikan bahwa elemen seperti itu telah diciptakan?

Mari kita perhatikan baik-baik unsur mana dalam sistem periodik yang terletak di dekat ruang kosong yang dimaksudkan untuk unsur No. 43. Letaknya hampir di pertengahan periode kelima. Di tempat yang sesuai pada periode keempat adalah mangan, dan di keenam - renium. Oleh karena itu, sifat kimia unsur ke-43 harus serupa dengan mangan dan renium. Tidak heran D. I. Mendeleev, yang meramalkan elemen ini, menyebutnya ecamarganese. Di sebelah kiri sel 43 adalah molibdenum, yang menempati sel 42, di sebelah kanan, di sel 44, rutenium.

Oleh karena itu, untuk membuat unsur nomor 43, perlu menambah jumlah muatan dalam inti atom, yang memiliki 42 muatan, sebanyak satu muatan elementer lagi. Oleh karena itu, untuk sintesis elemen baru No. 43, molibdenum harus diambil sebagai bahan baku. Ini memiliki 42 muatan di intinya. Unsur paling ringan, hidrogen, memiliki satu muatan positif. Jadi, dapat diharapkan bahwa unsur No. 43 dapat diperoleh sebagai hasil dari reaksi nuklir antara molibdenum dan hidrogen.

Sifat-sifat unsur No. 43 harus serupa dengan mangan dan renium, dan untuk mendeteksi dan membuktikan pembentukan unsur ini, seseorang harus menggunakan reaksi kimia yang serupa dengan reaksi kimia yang menentukan keberadaan sejumlah kecil mangan dan renium. renium. Ini adalah bagaimana tabel periodik memungkinkan untuk memetakan cara penciptaan elemen buatan.

Dengan cara yang persis sama dengan yang baru saja kita uraikan, unsur kimia buatan pertama diciptakan pada tahun 1937. Dia menerima nama penting - technetium - elemen pertama yang dibuat dengan cara teknis dan buatan. Ini adalah bagaimana teknesium disintesis. Pelat molibdenum menjadi sasaran pemboman hebat oleh inti isotop berat hidrogen - deuterium, yang tersebar dalam siklotron dengan kecepatan tinggi.

Inti hidrogen berat, yang menerima energi sangat tinggi, menembus inti molibdenum. Setelah penyinaran dalam siklotron, pelat molibdenum dilarutkan dalam asam. Sejumlah kecil zat radioaktif baru diisolasi dari larutan menggunakan reaksi yang sama yang diperlukan untuk penentuan analitik mangan (analog elemen No. 43). Ini adalah elemen baru, teknesium. Segera sifat kimianya dipelajari secara rinci. Mereka sesuai persis dengan posisi unsur dalam tabel periodik.

Sekarang teknesium telah menjadi sangat terjangkau: ia terbentuk dalam jumlah yang cukup besar di reaktor nuklir. Teknesium telah dipelajari dengan baik dan sudah digunakan dalam praktik. Teknesium digunakan untuk mempelajari proses korosi logam.

Metode pembuatan elemen ke-61 sangat mirip dengan metode perolehan teknesium. Elemen #61 harus merupakan elemen tanah jarang: sel ke-61 berada di antara neodymium (#60) dan samarium (#62). Unsur baru pertama kali diperoleh pada tahun 1938 dalam siklotron dengan membombardir neodymium dengan inti deuterium. Unsur 61 secara kimia diisolasi hanya pada tahun 1945 dari unsur-unsur fragmentasi yang terbentuk dalam reaktor nuklir sebagai hasil fisi uranium.

Elemen tersebut menerima nama simbolis promethium. Nama ini diberikan kepadanya karena suatu alasan. Mitos Yunani kuno menceritakan bahwa titan Prometheus mencuri api dari langit dan memberikannya kepada orang-orang. Untuk ini dia dihukum oleh para dewa: dia dirantai ke batu, dan seekor elang besar menyiksanya setiap hari. Nama "promethium" tidak hanya melambangkan jalur dramatis sains yang mencuri energi fisi nuklir dari alam dan menguasai energi ini, tetapi juga memperingatkan orang-orang terhadap bahaya militer yang mengerikan.

Promethium sekarang diperoleh dalam jumlah yang cukup besar: digunakan dalam baterai atom - sumber arus searah, mampu beroperasi tanpa gangguan selama beberapa tahun.

Elemen ekaiod halogen terberat No.85 juga disintesis dengan cara yang sama, pertama kali diperoleh dengan membombardir bismut (No.83) dengan inti helium (No.2), yang dipercepat dalam siklotron hingga energi tinggi.

Inti helium, unsur kedua dalam tabel periodik, memiliki dua muatan. Oleh karena itu, untuk sintesis elemen ke-85, diambil bismut, elemen ke-83. Elemen baru tersebut diberi nama astatine (tidak stabil). Ini radioaktif dan menghilang dengan cepat. Sifat kimianya juga ternyata sesuai dengan hukum periodik. Sepertinya yodium.

unsur transuranium.

Ahli kimia telah melakukan banyak pekerjaan untuk mencari unsur-unsur yang lebih berat daripada uranium di alam. Lebih dari sekali pengumuman kemenangan muncul di jurnal ilmiah tentang penemuan "dapat diandalkan" dari elemen "berat" baru dengan massa atom lebih besar dari uranium. Misalnya, elemen No. 93 "ditemukan" di alam berkali-kali, ia menerima nama "bohemia", "sequania". Tetapi "penemuan" ini ternyata merupakan hasil dari kesalahan. Mereka mencirikan kesulitan penentuan analitis yang tepat dari jejak yang tidak signifikan dari elemen baru yang tidak diketahui dengan sifat yang belum dijelajahi.

Hasil pencarian ini negatif, karena praktis tidak ada elemen di Bumi yang sesuai dengan sel-sel tabel periodik yang seharusnya terletak di luar sel ke-92.

Upaya pertama untuk secara artifisial mendapatkan elemen baru yang lebih berat daripada uranium dikaitkan dengan salah satu kesalahan paling luar biasa dalam sejarah perkembangan sains. Terlihat bahwa di bawah pengaruh fluks neutron, banyak elemen menjadi radioaktif dan mulai memancarkan sinar-. Inti atom, setelah kehilangan muatan negatif, menggeser satu sel ke kanan dalam sistem periodik, dan nomor serinya menjadi satu lagi - terjadi transformasi unsur. Jadi, di bawah pengaruh neutron, unsur-unsur yang lebih berat biasanya terbentuk.

Mereka mencoba bertindak berdasarkan uranium dengan neutron. Para ilmuwan berharap, seperti elemen lainnya, uranium juga memiliki aktivitas dan, sebagai akibat dari peluruhan , elemen baru dengan jumlah lebih besar dari satu akan muncul. Dialah yang akan menempati sel ke-93 dalam sistem Mendeleev. Disarankan bahwa elemen ini harus serupa: dengan renium, sehingga sebelumnya disebut ecarium.

Eksperimen pertama tampaknya segera mengkonfirmasi asumsi ini. Terlebih lagi, ditemukan bahwa dalam kasus ini, bukan satu elemen baru yang muncul, tetapi beberapa. Lima elemen baru yang lebih berat dari uranium telah dilaporkan. Selain ecarium, ekaosmium, ekairidium, ekaplatinum dan ekazoloto "ditemukan". Dan semua penemuan itu ternyata salah. Tapi itu adalah kesalahan yang luar biasa. Ini membawa sains ke pencapaian fisika terbesar dalam sejarah umat manusia - penemuan fisi uranium dan penguasaan energi inti atom.

Tidak ada unsur transuranik yang benar-benar ditemukan. Dengan unsur-unsur baru yang aneh, upaya dilakukan dengan sia-sia untuk menemukan sifat-sifat yang seharusnya dimiliki oleh unsur-unsur dari ecarium dan ecagold. Dan tiba-tiba, di antara unsur-unsur ini, barium dan lantanum radioaktif ditemukan secara tak terduga. Bukan transuranium, tetapi isotop unsur yang paling umum, tetapi radioaktif, yang tempatnya berada di tengah sistem periodik Mendeleev.

Sedikit waktu berlalu, dan hasil yang tak terduga dan sangat aneh ini dipahami dengan benar.

Mengapa, dari inti atom uranium, yang berada di akhir sistem periodik unsur, di bawah aksi neutron, inti unsur terbentuk, yang tempat-tempatnya berada di tengahnya? Misalnya, di bawah aksi neutron pada uranium, unsur-unsur muncul sesuai dengan sel-sel sistem periodik berikut:

Banyak unsur telah ditemukan dalam campuran kompleks yang tak terbayangkan dari isotop radioaktif yang dihasilkan dalam uranium yang diiradiasi dengan neutron. Meskipun mereka ternyata adalah elemen lama yang sudah lama dikenal oleh ahli kimia, pada saat yang sama mereka adalah zat baru, pertama kali diciptakan oleh manusia.

Di alam, tidak ada isotop radioaktif bromin, kripton, strontium, dan banyak lainnya dari tiga puluh empat elemen - dari seng hingga gadolinium, yang muncul ketika uranium disinari.

Ini sering terjadi dalam sains: yang paling misterius dan paling kompleks ternyata sederhana dan jelas ketika diurai dan dipahami. Ketika sebuah neutron mengenai inti uranium, ia membelah, membelah menjadi dua fragmen - menjadi dua inti atom bermassa lebih kecil. Fragmen-fragmen ini dapat memiliki berbagai ukuran, itulah sebabnya mengapa begitu banyak isotop radioaktif yang berbeda dari unsur-unsur kimia biasa terbentuk.

Satu inti atom uranium (92) meluruh menjadi inti atom brom (35) dan lantanum (57), fragmen selama pemisahan yang lain dapat berubah menjadi inti atom kripton (36) dan barium (56). Jumlah nomor atom dari elemen fragmentasi yang dihasilkan akan sama dengan 92.

Ini adalah awal dari rangkaian penemuan besar. Segera ditemukan bahwa di bawah pengaruh neutron, tidak hanya fragmen muncul dari inti atom uranium-235 - inti dengan massa lebih rendah, tetapi juga dua atau tiga neutron terbang keluar. Masing-masing dari mereka, pada gilirannya, mampu lagi menyebabkan pembelahan inti uranium. Dan dengan setiap pembagian seperti itu, banyak energi dilepaskan. Ini adalah awal dari penguasaan energi intra-atomik manusia.

Di antara berbagai macam produk yang timbul dari iradiasi inti uranium dengan neutron, elemen transuranium nyata pertama No. 93, yang tetap tidak diperhatikan untuk waktu yang lama, kemudian ditemukan, muncul di bawah aksi neutron pada uranium-238. Dalam hal sifat kimia, ternyata sangat mirip dengan uranium dan sama sekali tidak mirip: dengan renium, seperti yang diharapkan selama upaya pertama untuk mensintesis elemen yang lebih berat daripada uranium. Oleh karena itu, mereka tidak dapat segera mendeteksinya.

Unsur buatan manusia pertama di luar "sistem alami unsur kimia" diberi nama neptunium, diambil dari nama planet Neptunus. Penciptaannya telah memperluas bagi kita batas-batas yang ditentukan oleh alam itu sendiri. Demikian juga, prediksi penemuan planet Neptunus telah memperluas batas pengetahuan kita tentang tata surya.

Segera elemen ke-94 juga disintesis. Itu dinamai planet terakhir. tata surya.

Mereka menyebutnya plutonium. Dalam sistem periodik Mendeleev, ia mengikuti neptunium secara berurutan, mirip dengan "planet terakhir tata surya *, Pluto, yang orbitnya berada di luar orbit Neptunus. Elemen No. 94 muncul dari neptunium selama peluruhan .

Plutonium adalah satu-satunya unsur transuranium yang sekarang diproduksi di reaktor nuklir dalam jumlah yang sangat besar. Seperti uranium-235, ia mampu membelah di bawah pengaruh neutron dan digunakan sebagai bahan bakar di reaktor nuklir.

Unsur 95 dan 96 disebut amerisium dan curium. Mereka juga sekarang diproduksi di reaktor nuklir. Kedua elemen memiliki radioaktivitas yang sangat tinggi - mereka memancarkan sinar-α. Radioaktivitas unsur-unsur ini sangat besar sehingga larutan pekat dari garamnya memanas, mendidih, dan bersinar sangat kuat dalam gelap.

Semua elemen transuranium - dari neptunium hingga amerisium dan curium - diperoleh dalam jumlah yang cukup besar. Dalam bentuknya yang murni, ini adalah logam berwarna perak, semuanya radioaktif dan, dalam hal sifat kimia, agak mirip satu sama lain, dan dalam beberapa hal mereka sangat berbeda.

Unsur ke-97, berkelium, juga diisolasi dalam bentuk murninya. Untuk melakukan ini, perlu untuk menempatkan plutonium murni di dalam reaktor nuklir, di mana ia terkena fluks neutron yang kuat selama enam tahun penuh. Selama waktu ini, beberapa mikrogram elemen No.97 terakumulasi di dalamnya.Plutonium dikeluarkan dari reaktor nuklir, dilarutkan dalam asam, dan berkelium-249 yang berumur paling lama diisolasi dari campuran. Ini sangat radioaktif - meluruh setengahnya dalam setahun. Sejauh ini, hanya beberapa mikrogram Berkelium yang telah diperoleh. Tetapi jumlah ini cukup bagi para ilmuwan untuk secara akurat mempelajari sifat kimianya.

Elemen nomor 98 sangat menarik - californium, keenam setelah uranium. Kalifornium pertama kali dibuat dengan membombardir target curium dengan partikel alfa.

Sejarah sintesis dua elemen transuranium berikutnya: ke-99 dan ke-100 sangat menarik. Untuk pertama kalinya mereka ditemukan di awan dan di "lumpur". Untuk mempelajari apa yang terbentuk dalam ledakan termonuklir, pesawat terbang melalui awan eksplosif, dan sampel sedimen dikumpulkan pada filter kertas. Jejak dua elemen baru ditemukan di sedimen ini. Untuk mendapatkan data yang lebih akurat, sejumlah besar "kotoran" dikumpulkan di lokasi ledakan - tanah dan batuan berubah akibat ledakan. "Kotoran" ini diproses di laboratorium, dan dua elemen baru diisolasi darinya. Mereka diberi nama einsteinium dan fermium, untuk menghormati para ilmuwan A. Einstein dan E. Fermi, kepada siapa umat manusia terutama diwajibkan oleh penemuan cara untuk menguasai energi atom. Einstein memiliki hukum kesetaraan massa dan energi, dan Fermi membangun reaktor atom pertama. Sekarang einsteinium dan fermium juga diperoleh di laboratorium.

Elemen dari seratus kedua.

Belum lama berselang, hampir tidak ada yang percaya bahwa simbol unsur keseratus akan dimasukkan dalam tabel periodik.

Sintesis unsur-unsur buatan melakukan tugasnya: untuk waktu yang singkat, fermium menutup daftar unsur-unsur kimia yang diketahui. Pikiran para ilmuwan sekarang diarahkan ke kejauhan, ke unsur-unsur dari seratus kedua.

Namun di tengah perjalanan ada hambatan yang tidak mudah untuk diatasi.

Sejauh ini, fisikawan telah mensintesis elemen transuranium baru terutama dalam dua cara. Atau mereka menembak sasaran dari elemen transuranium, yang sudah disintesis, dengan partikel dan deuteron. Atau mereka membombardir uranium atau plutonium dengan fluks neutron yang kuat. Akibatnya, isotop unsur-unsur ini yang sangat kaya akan neutron terbentuk, yang, setelah beberapa peluruhan berturut-turut, berubah menjadi isotop transuranium baru.

Namun, pada pertengahan 1950-an, kedua kemungkinan ini habis. Dalam reaksi nuklir, adalah mungkin untuk mendapatkan sejumlah besar einsteinium dan fermium, dan oleh karena itu tidak mungkin untuk membuat target dari mereka. Metode sintesis neutron juga tidak memungkinkan seseorang untuk melampaui fermium, karena isotop elemen ini mengalami fisi spontan dengan probabilitas yang jauh lebih tinggi daripada peluruhan . Jelas bahwa dalam kondisi seperti itu tidak masuk akal untuk berbicara tentang sintesis elemen baru.

Oleh karena itu, fisikawan mengambil langkah berikutnya hanya ketika mereka berhasil mengumpulkan jumlah minimum elemen No 99 yang diperlukan untuk target, ini terjadi pada tahun 1955.

Salah satu pencapaian paling luar biasa yang patut dibanggakan oleh sains adalah penciptaan elemen ke-101.

Unsur ini dinamai pencipta besar tabel periodik unsur kimia, Dmitri Ivanovich Mendeleev.

Mendelevium diperoleh dengan cara berikut. Lapisan tak terlihat dari sekitar satu miliar atom einsteinium diterapkan pada selembar kertas emas tertipis. Partikel alfa dengan energi yang sangat tinggi, menembus foil emas dari sisi sebaliknya, bertabrakan dengan atom einsteinium bisa masuk ke dalam reaksi nuklir. Akibatnya, atom dari unsur ke-101 terbentuk. Dengan tumbukan seperti itu, atom mendelevium terbang keluar dari permukaan kertas emas dan terkumpul di lembaran emas tertipis lainnya, yang terletak di sebelahnya. Dengan cara yang cerdik ini, adalah mungkin untuk mengisolasi atom murni unsur 101 dari campuran kompleks einsteinium dan produk peluruhannya. Plak yang tidak terlihat dibersihkan dengan asam dan dilakukan penelitian radiokimia.

Sungguh itu adalah keajaiban. Bahan sumber untuk penciptaan elemen ke-101 dalam setiap percobaan individu adalah sekitar satu miliar atom einsteinium. Ini sangat sedikit kurang dari satu miliar miligram, dan tidak mungkin untuk mendapatkan einsteinium dalam jumlah yang lebih besar. Telah dihitung sebelumnya bahwa dari satu miliar atom einsteinium, di bawah beberapa jam pemboman dengan partikel-, hanya satu atom einsteinium yang dapat bereaksi dan, akibatnya, hanya satu atom dari unsur baru yang dapat terbentuk. Itu perlu tidak hanya untuk dapat mendeteksinya, tetapi juga untuk melakukannya sedemikian rupa untuk mengetahui hanya dari satu atom sifat kimia unsur tersebut.

Dan itu dilakukan. Keberhasilan percobaan melebihi perhitungan dan harapan. Dimungkinkan untuk memperhatikan dalam satu percobaan bukan hanya satu, tetapi bahkan dua atom dari unsur baru. Secara total, tujuh belas atom mendelevium diperoleh dalam rangkaian percobaan pertama. Ini ternyata cukup untuk menetapkan fakta pembentukan unsur baru dan tempatnya dalam sistem periodik dan untuk menentukan sifat kimia dan radioaktif dasarnya. Ternyata ini adalah elemen -aktif dengan waktu paruh sekitar setengah jam.

Mendelevium - elemen pertama dari seratus kedua - ternyata menjadi semacam tonggak dalam perjalanan menuju sintesis elemen transuranium. Sampai sekarang, itu tetap yang terakhir dari yang disintesis dengan metode lama - iradiasi dengan partikel-α. Sekarang proyektil yang lebih kuat telah memasuki tempat kejadian - ion bermuatan ganda yang dipercepat dari berbagai elemen. Penentuan sifat kimia mendelevium dengan menghitung jumlah atomnya meletakkan dasar bagi disiplin ilmu yang sama sekali baru - fisikokimia atom tunggal.

Lambang unsur No. 102 No - dalam sistem periodik diambil dalam tanda kurung. Dan di dalam kurung ini terdapat sejarah panjang dan rumit dari elemen ini.

Sintesis nobelium dilaporkan pada tahun 1957 oleh sekelompok fisikawan internasional yang bekerja di Institut Nobel (Stockholm). Untuk pertama kalinya, ion yang dipercepat berat digunakan untuk mensintesis elemen baru. Mereka adalah ion 13 C, yang alirannya diarahkan ke target curium. Para peneliti sampai pada kesimpulan bahwa mereka berhasil mensintesis isotop elemen ke-102. Dia diberi nama untuk menghormati pendiri Institut Nobel, penemu dinamit, Alfred Nobel.

Setahun telah berlalu, dan eksperimen fisikawan Stockholm direproduksi hampir secara bersamaan di Uni Soviet dan Amerika Serikat. Dan ternyata hal yang luar biasa: hasil ilmuwan Soviet dan Amerika tidak memiliki kesamaan baik dengan karya Institut Nobel maupun satu sama lain. Tidak ada seorang pun dan tempat lain yang dapat mengulangi eksperimen yang dilakukan di Swedia. Situasi ini memunculkan lelucon yang agak menyedihkan: "Hanya ada satu Tidak tersisa dari Nobel" (Tidak - diterjemahkan dari bahasa Inggris berarti "tidak"). Simbol, yang ditempatkan dengan tergesa-gesa pada tabel periodik, tidak mencerminkan penemuan elemen yang sebenarnya.

Sintesis elemen No. 102 yang andal dibuat oleh sekelompok fisikawan dari Laboratorium Reaksi Nuklir Institut Gabungan untuk Riset Nuklir. Pada tahun 1962-1967. Ilmuwan Soviet mensintesis beberapa isotop unsur No. 102 dan mempelajari sifat-sifatnya. Konfirmasi data ini diperoleh di Amerika Serikat. Namun, simbol Tidak, tidak memiliki hak untuk melakukannya, masih berada di sel ke-102 tabel.

Lawrencium, elemen No. 103 dengan simbol Lw, dinamai menurut penemu siklotron E. Lawrence, disintesis pada tahun 1961 di AS. Tetapi di sini kelebihan fisikawan Soviet tidak kurang. Mereka memperoleh beberapa isotop lawrensium baru dan mempelajari sifat-sifat unsur ini untuk pertama kalinya. Lawrencium juga muncul melalui penggunaan ion berat. Target California diiradiasi dengan ion boron (atau target amerisium dengan ion oksigen).

Elemen No. 104 pertama kali diperoleh oleh fisikawan Soviet pada tahun 1964. Pemboman plutonium dengan ion neon menyebabkan sintesisnya. Elemen ke-104 dinamai kurchatovium (simbol Ki) untuk menghormati fisikawan Soviet yang luar biasa Igor Vasilyevich Kurchatov.

Elemen ke-105 dan ke-106 juga disintesis untuk pertama kalinya oleh para ilmuwan Soviet - pada tahun 1970 dan pada tahun 1974. Yang pertama, produk dari bombardir amerisium dengan ion neon, diberi nama nilsborium (Ns) untuk menghormati Niels Bohr. Sintesis yang lain dilakukan sebagai berikut: target timbal dibombardir dengan ion kromium. Sintesis elemen 105 dan 106 juga dilakukan di AS.

Anda akan belajar tentang ini di bab berikutnya, dan kami akan menyimpulkan yang sekarang dengan cerita pendek tentang bagaimana

bagaimana mempelajari sifat-sifat unsur-unsur dari seratus kedua.

Sebuah tugas yang sangat sulit dihadapi para peneliti.

Berikut adalah kondisi awalnya: beberapa jumlah (puluhan, paling banyak ratusan) atom dari unsur baru diberikan, dan atom berumur sangat pendek (waktu paruh diukur dalam detik, atau bahkan sepersekian detik). Diperlukan untuk membuktikan bahwa atom-atom ini adalah atom dari unsur yang benar-benar baru (yaitu, untuk menentukan nilai Z, serta nilai nomor massa A, untuk mengetahui isotop mana dari transuranium baru yang dimaksud) , dan untuk mempelajari sifat kimianya yang paling penting.

Beberapa atom, umur yang kecil...

Para ilmuwan datang untuk membantu kecepatan dan kecerdikan tertinggi. Tetapi seorang peneliti modern - seorang spesialis dalam sintesis unsur-unsur baru - tidak hanya harus mampu "memakai kutu". Dia juga harus fasih dalam teori.

Mari kita ikuti langkah-langkah dasar di mana elemen baru diidentifikasi.

Kartu nama yang paling penting adalah terutama sifat radioaktif - ini bisa berupa emisi partikel atau fisi spontan. Setiap inti -aktif dicirikan oleh energi spesifik partikel . Keadaan ini memungkinkan untuk mengidentifikasi inti yang diketahui atau untuk menyimpulkan bahwa yang baru telah ditemukan. Misalnya, dengan mempelajari fitur partikel , para ilmuwan dapat memperoleh bukti yang dapat diandalkan tentang sintesis elemen ke-102 dan ke-103.

Inti fragmentasi energik yang terbentuk sebagai hasil fisi jauh lebih mudah dideteksi daripada partikel , karena energi fragmen yang jauh lebih tinggi. Untuk pendaftaran mereka, piring yang terbuat dari kaca kelas khusus digunakan. Fragmen meninggalkan jejak yang sedikit terlihat di permukaan piring. Pelat kemudian diperlakukan secara kimia (tergores) dan diperiksa dengan cermat di bawah mikroskop. Kaca larut dalam asam fluorida.

Jika pelat kaca, yang dibakar dengan pecahan, ditempatkan dalam larutan asam fluorida, maka di tempat pecahan pecahan itu jatuh, kaca akan larut lebih cepat dan lubang akan terbentuk di sana. Dimensi mereka ratusan kali lebih besar dari jejak asli yang ditinggalkan oleh fragmen. Sumur dapat diamati di bawah mikroskop pada perbesaran rendah. Emisi radioaktif lainnya menyebabkan lebih sedikit kerusakan pada permukaan kaca dan tidak terlihat setelah etsa.

Inilah yang penulis sintesis kurchatovium ceritakan tentang bagaimana proses mengidentifikasi elemen baru terjadi: "Sebuah percobaan sedang berlangsung. Selama empat puluh jam, inti neon terus-menerus membombardir target plutonium. Selama empat puluh jam, rekaman itu membawa bahan sintetis inti ke pelat kaca. Akhirnya, siklotron dimatikan. "Kami menantikan hasilnya. Beberapa jam berlalu. Di bawah mikroskop, enam trek ditemukan. Dari posisinya, waktu paruh dihitung. Ternyata menjadi dalam interval waktu dari 0,1 hingga 0,5 detik."

Dan inilah cara para peneliti yang sama berbicara tentang penilaian sifat kimia kurchatovium dan nilsborium. "Skema untuk mempelajari sifat kimia elemen No. 104 adalah sebagai berikut. Atom mundur keluar dari target ke jet nitrogen, diperlambat di dalamnya, dan kemudian diklorinasi. Senyawa elemen ke-104 dengan klorin dengan mudah menembus melalui filter khusus , tetapi semua aktinida tidak lolos. Jika ke-104 termasuk dalam deret aktinoid, maka itu akan ditunda oleh filter.Namun, penelitian telah menunjukkan bahwa elemen ke-104 adalah analog kimia dari hafnium.Ini adalah langkah paling penting menuju mengisi tabel periodik dengan unsur-unsur baru.

Kemudian sifat kimia dari unsur ke-105 dipelajari di Dubna. Ternyata kloridanya teradsorpsi pada permukaan tabung di mana mereka bergerak dari target pada suhu lebih rendah dari hafnium klorida, tetapi lebih tinggi dari niobium klorida. Hanya atom dari suatu unsur yang memiliki sifat kimia yang mirip dengan tantalum yang dapat berperilaku seperti ini. Lihatlah tabel periodik: analog kimia tantalum adalah elemen nomor 105! Oleh karena itu, percobaan adsorpsi pada permukaan atom unsur ke-105 menegaskan bahwa sifat-sifatnya bertepatan dengan yang diprediksi berdasarkan sistem periodik.

Elemen penghubung kaku dari protesa jembatan. Ada 3 jenis sambungan kaku:
Pemeran.
Pengelasan konvensional atau laser.
Keramik.

Pemeran koneksi dibuat dari lilin pada cetakan lilin gigi tiruan dan retainer, sehingga jembatan dapat dicor sebagai satu blok. Ini menghilangkan kebutuhan untuk pengelasan lebih lanjut. Tetapi casting harus lebih akurat, semakin banyak unit yang termasuk dalam prostesis. Deformasi kecil yang terjadi ketika logam cair didinginkan mungkin cukup dapat diterima dalam pembuatan satu unit, tetapi ketika dikalikan berkali-kali, menghasilkan hasil akhir yang tidak memuaskan.

Pemeran koneksi lebih kuat dari pengelasan, selain itu, mereka lebih mudah disembunyikan. Untuk alasan ini, jembatan panjang sering dibuat dalam potongan 3-4 unit, dengan garis pemisah melewati gigi tiruan. Kerangka gigi tiruan sebelum veneer keramik direstorasi dengan pengelasan presisi tinggi - dengan demikian, semua sambungan dicor. Pengelasan gigi tiruan sangat kuat, pertama, karena area yang lebih besar dibandingkan dengan elemen penghubung, dan kedua, karena lapisan keramik.

Cara yang semakin populer untuk terhubung komponen jembatan menjadi teknik pengelasan laser. Ini lebih kuat dari biasanya, serta lebih sederhana dan lebih cepat, meskipun membutuhkan peralatan yang rumit dan mahal.

Koneksi menggunakan pengelasan konvensional dan laser digunakan jika komponen jembatan dibuat secara terpisah. Ini mungkin diperlukan bila terdiri dari bahan yang berbeda (misalnya, mahkota pemasangan yang terbuat dari emas dan gigi tiruan dari logam-keramik).

Senyawa keramik hanya digunakan dalam prostesis semua keramik. Adalah di luar cakupan buku ini untuk menjelaskan bagaimana mereka dibuat, tetapi prinsip aksesibilitas untuk tindakan higienis juga harus berlaku untuk senyawa tersebut.

Elemen penghubung bergerak. Elemen penghubung bergerak selalu dirancang agar gigi tiruan tidak jatuh di bawah aksi beban mengunyah. Ini berarti bahwa ceruk dari penahan yang lebih kecil harus selalu memiliki dasar yang kokoh di mana bagian sambungan yang menonjol akan berbatasan. Terkadang, dengan gigi tiruan kecil dan gigi palsu pendek, ini adalah satu-satunya kekuatan yang perlu dilawan, dan lekukan di retainer bisa sangat dangkal. Ini adalah desain yang paling umum untuk protesa tetap yang membutuhkan persiapan minimal.

Namun, dengan lengan yang lebih panjang prostesis sendi yang dapat digerakkan juga harus menahan momen perpindahan lateral yang bekerja pada gigi tiruan, dan (jika sendi yang dapat digerakkan terletak di mesial) gaya-gaya yang diarahkan ke distal dan memfasilitasi pemisahan bagian-bagian dari protesa. Dalam hal ini, alur sambungan harus berbentuk ekor merpati dan lancip sehingga pin dapat bergerak sedikit ke atas dan ke bawah di dalamnya dan pada saat yang sama bersandar dengan kuat pada alasnya.

Ada beberapa metode pembuatan. Retainer tersembunyi yang lebih kecil dapat di-wax terlebih dahulu, kemudian dicor dan diselesaikan dengan bur berbentuk kerucut. Setelah itu, lapisan lilin dioleskan secara manual pada gigi tiruan agar sesuai dengan bentuk lekukan yang diperoleh, pengecoran dilakukan sesuai dengan pola lilin. Sebelum memasang bingkai, kedua bagian saling berhubungan.

Dalam beberapa kasus penggalian dapat dibuat pada bingkai gips yang sudah jadi, yang kemudian ditempatkan di rongga mulut, setelah itu gips diambil, termasuk gigi penyangga yang telah dipreparasi.

Dapat digunakan template akrilik tertanam dalam model lilin gigi tiruan dan retainer yang lebih kecil. Retainer yang lebih kecil dan sisa protesa kemudian dicor secara terpisah.

Sebagai elemen penghubung bergerak pengencang pin-groove logam siap pakai juga digunakan, tetapi mereka memberikan cengkeraman yang terlalu kaku, yang menyebabkan mobilitas bagian-bagian prostesis dapat dibatasi secara tajam. Dalam hal ini, retainer yang lebih kecil harus memiliki tingkat retensi yang lebih tinggi dari biasanya pada abutment.

Pengencang sekrup siap pakai digunakan sebagai bagian dari jembatan tetap untuk menghubungkan 2 bagian jika gigi penyangga tidak sejajar.

- Kembali ke judul bagian " "