Nu este un secret pentru nimeni că, la nivelul gospodăriei, atitudinea față de calitatea apei este adesea frivolă, pe baza evaluării gustului „ne place sau nu ne place”. Există indicatori obiectivi ai calității apei care trebuie respectați direct în timpul consumului. Inițial, apa este de calitate standard, dar pe drumul către consumator poate absorbi o mulțime de „exces”.
Ce este pH-ul?
pH-ul este valoarea pH-ului care caracterizează concentrația ionilor de hidrogen liberi din apă. Pentru confortul afișării, a fost introdus un indicator special numit pH.
PH-ul apei este unul dintre cei mai importanți indicatori de lucru ai calității apei, care determină în mare măsură natura proceselor chimice și biologice care au loc în apă. În funcție de valoarea pH-ului, viteza reacțiilor chimice, gradul de corozivitate al apei, toxicitatea poluanților etc. se pot modifica.
De obicei, nivelul pH-ului se încadrează în intervalul în care nu afectează calitatea apei de către consumatori. Deci, în apele râurilor, pH-ul este de obicei în intervalul 6,5-8,5, în precipitațiile atmosferice 4,6-6,1, în mlaștini 5,5-6,0, în apele mării 7,9-8,3. Prin urmare, Organizația Mondială a Sănătății (în continuare - OMS) nu oferă nicio valoare recomandată din punct de vedere medical pentru pH.
Ce este salinitatea apei?
Mineralizarea este un indicator cantitativ al conținutului de substanțe dizolvate în apă. Acest parametru se mai numește și conținutul de solide solubile sau conținutul total de sare, deoarece substanțele dizolvate în apă sunt sub formă de săruri.
Potrivit OMS, nu există date fiabile cu privire la posibilele efecte asupra sănătății ale conținutului crescut de sare. Prin urmare, din motive medicale, restricțiile OMS nu sunt impuse. De obicei, gustul apei este considerat bun cu un conținut total de sare de până la 600 mg / l, cu toate acestea, chiar și la valori mai mari de 1000-1200 mg / l, apa poate provoca reclamații din partea consumatorilor.
Problema apei cu salinitate scăzută este, de asemenea, deschisă. Se crede că o astfel de apă este prea proaspătă și insipidă, deși multe mii de oameni care folosesc apă cu osmoză inversă, care are un conținut foarte mic de sare, dimpotrivă o consideră mai acceptabilă.
Ce înseamnă apa „moale” și „tare”?
Duritatea este o proprietate a apei datorată prezenței sărurilor solubile de calciu și magneziu în ea.
„Apa dură” este una dintre cele mai frecvente probleme, la fel ca în case la țară cu alimentare autonomă cu apă și în apartamente din oraș. Duritatea se măsoară în miligrame echivalente pe litru (meq / l). Conform clasificării americane (pentru apă potabilă), atunci când conținutul sărurilor de duritate este mai mic de 2 mEq / l, apa este considerată „moale”, de la 2 la 4 mEq / l - normal (în scopuri alimentare), de la 4 la 6 mEq / l - tare și peste 6 meq / l - foarte greu.
În multe scopuri, duritatea apei nu joacă un rol semnificativ (de exemplu, pentru stingerea incendiilor, udarea unei grădini de legume, curățarea străzilor și trotuarelor). Dar, în unele cazuri, rigiditatea poate crea probleme. Când faceți o baie, spălați vasele, spălați rufele și spălați mașina, apa tare este mult mai puțin preferabilă decât apa moale. Iată de ce: atunci când se utilizează apă moale, se consumă de 2 ori mai puțin detergent.
Apa dură, care interacționează cu săpunul, formează „zgură de săpun” care nu sunt spălate cu apă și lasă pete neatractive pe vase și suprafețe sanitare; De asemenea, „zgura de săpun” nu spală suprafața pielii umane, înfundând porii și acoperind fiecare păr de pe corp, care poate provoca erupții cutanate, iritații și mâncărime.
Când apa este încălzită, sărurile de duritate conținute în ea cristalizează, căzând sub formă de solzi. Scala este cauza a 90% din defecțiunile echipamentelor de încălzire a apei. Prin urmare, pentru apa încălzită în cazane, cazane etc., se impun cerințe mai stricte durității;
Ce este apa feroasă?
Diferite tipuri de fier se comportă diferit în apă. Deci, dacă apa turnată în vas este curată și transparentă, dar după un timp se formează un precipitat roșu-maroniu, atunci acesta este un semn al prezenței fierului feros în apă. Dacă apa iese deja din robinet este de culoare maroniu-gălbuie și se formează un precipitat în timpul decantării - fierul trivalent trebuie „blamat”. Fierul coloidal colorează apa, dar nu formează un precipitat. Fierul bacterian se manifestă ca un film curcubeu la suprafața apei și o masă de tip jeleu care se acumulează în interiorul conductelor.
De asemenea, trebuie remarcat faptul că „necazurile nu merg niciodată singure” și, în practică, există aproape întotdeauna o combinație de mai multe sau chiar toate tipurile de fier. Având în vedere că nu există metode uniforme aprobate pentru determinarea fierului organic, coloidal și bacterian, atunci în selectarea unei metode eficiente (sau a unui set de metode) pentru purificarea apei din fier, mult depinde de experienta practica o companie de tratare a apei.
Metode de îndepărtare a fierului din apă
Îndepărtarea fierului din apă este, fără exagerare, una dintre cele mai multe sarcini dificileîn tratarea apei. Fiecare dintre metodele existente se aplică numai în anumite limite și are atât avantaje, cât și dezavantaje semnificative. Alegerea unei anumite metode de îndepărtare a fierului (sau a unei combinații a ambelor) depinde în mare măsură de experiența companiei de tratare a apei. Nu fără mândrie, putem raporta că, în practica noastră, a trebuit să ne confruntăm cu un conținut de fier de 20-35 mg / l și să-l eliminăm cu succes.
Deci, metodele existente pentru îndepărtarea fierului includ:
1. Oxidare (cu oxigen atmosferic sau clor, peroxid de hidrogen, ozon) urmată de precipitare și filtrare. Acesta este cel mai mult vechiși este utilizat numai pe sistemele municipale mari. Ozonul este cel mai avansat și puternic agent oxidant de astăzi. Cu toate acestea, instalațiile pentru producția sa sunt destul de complicate, costisitoare și necesită un consum semnificativ de energie, ceea ce limitează utilizarea acestuia.
Toate aceste metode de oxidare au o serie de dezavantaje:
În primul rând, dacă nu se utilizează coagulanți, atunci procesul de precipitare a fierului oxidat durează perioadă lungă de timpîn caz contrar, filtrarea particulelor necoagulate este foarte dificilă din cauza dimensiunilor lor mici.
În al doilea rând, aceste metode de oxidare sunt de puțin ajutor în lupta împotriva fierului organic.
În al treilea rând, prezența fierului în apă este adesea însoțită de prezența manganului. Manganul este oxidat mult mai greu decât fierul și, mai mult, cu mult mai mult niveluri înalte NS.
2. Oxidarea catalitică urmată de filtrare. Cea mai obișnuită metodă de îndepărtare a fierului de azi, utilizată în sistemele compacte de înaltă performanță.
Esența metodei este că reacția de oxidare a fierului are loc la suprafața granulelor unui mediu special de filtrare care are proprietățile unui catalizator (acceleratorul reacției chimice de oxidare).
Toate sistemele bazate pe de acest tip oxidarea, pe lângă caracteristicile specifice, prezintă o serie de dezavantaje:
La început. Sunt ineficiente împotriva fierului organic.
În al doilea rând, sistemele de acest tip încă nu pot face față cazurilor în care conținutul de fier din apă depășește 15-20 mg / l, ceea ce nu este deloc neobișnuit. Prezența manganului în apă nu face decât să agraveze situația.
3. Schimb ionic. Schimbul de ioni ca metodă de tratare a apei este cunoscut de multă vreme și a fost utilizat (și este încă folosit) în principal pentru dedurizarea apei. Avantajul schimbului de ioni este și faptul că „nu se teme” de tovarășul fidel al fierului - manganului, ceea ce complică foarte mult funcționarea sistemelor bazate pe utilizarea metodelor de oxidare. Principalul avantaj al schimbului de ioni este că fierul și manganul, care sunt într-o stare dizolvată, pot fi îndepărtate din apă.
Cu toate acestea, în practică, posibilitatea utilizării rășinilor schimbătoare de cationi pentru fier este foarte dificilă.
Acest lucru se explică prin următoarele motive:
În primul rând, rășinile schimbătoare de ioni sunt foarte critice pentru prezența fierului feric în apă, care „înfundă” rășina și este foarte slab spălată din ea.
În al doilea rând, la o concentrație ridicată de fier în apă, pe de o parte, crește probabilitatea formării fierului feric insolubil și, pe de altă parte, capacitatea de schimb ionic a rășinii se epuizează mult mai repede.
În al treilea rând, prezența substanțelor organice în apă (inclusiv fierul organic) poate duce la o „creștere excesivă” rapidă a rășinii cu un film organic, care servește ca teren de reproducere pentru bacterii.
Cu toate acestea, utilizarea rășinilor de schimb ionic pare a fi cea mai promițătoare direcție în lupta împotriva fierului și manganului din apă.
4. Metode cu membrană. Tehnologiile cu membrană sunt utilizate pe scară largă în tratarea apei, dar îndepărtarea fierului nu este în niciun caz scopul lor principal. Acest lucru explică faptul că utilizarea membranelor nu este încă una dintre metodele standard de abordare a prezenței fierului în apă. Scopul principal al sistemelor cu membrană este îndepărtarea bacteriilor, protozoarelor și virusurilor, prepararea apei potabile de înaltă calitate. Adică sunt destinate purificării apei adânci.
Aplicarea practică a membranelor este limitată de următorii factori:
În primul rând, membranele, chiar și într-o măsură mai mare decât mediile filtrante granulare și rășinile schimbătoare de ioni, sunt critice pentru „creșterea excesivă” cu materie organică și înfundarea suprafeței cu particule insolubile (în acest caz, rugină). Adică, sistemele cu membrană sunt aplicabile fie acolo unde nu există fier, fie problema cu acești contaminanți trebuie mai întâi rezolvată prin alte metode.
În al doilea rând, costul. Sistemele cu membrană sunt foarte, foarte scumpe. Utilizarea lor este rentabilă numai acolo unde este necesară o calitate foarte ridicată a apei (de exemplu, în industria alimentară).
Ce este oxidabilitatea?
Oxidabilitatea este o valoare care caracterizează conținutul de substanțe organice și minerale din apă, oxidat de unul dintre cei mai puternici oxidanți chimici.
Acest parametru este exprimat în miligrame de oxigen implicate în oxidarea acestor substanțe conținute în 1 dm3 de apă.
Cea mai ridicată stare de oxidare se realizează prin metode dicromat și iodat. Oxidabilitatea apelor naturale poate varia foarte mult de la fracțiuni de miligrame la zeci de miligrame de O2 pe litru de apă.
Apele de suprafață sunt mai oxidabile decât apele subterane. Astfel, râurile și lacurile montane se caracterizează prin oxidabilitate de 2-3 mg O2 / dm3, râurile de câmpie - 5-12 mg O2 / dm3. Apele subterane, în medie, au oxidabilitate la un nivel de la sutimi la zecimi de miligram O2 / dm3.
Cum sunt normalizați indicatorii senzoriali ai calității apei?
Indicatorii organoleptici (sau senzoriali) includ acei parametri ai calității apei care determină proprietățile consumatorului, adică acele proprietăți care afectează direct simțurile umane (miros, atingere, vedere). Cei mai semnificativi dintre acești parametri - gustul și mirosul - nu se pretează la măsurarea formală, astfel încât determinarea lor este făcută de experți. Munca experților care evaluează proprietățile organoleptice ale apei este foarte complexă și responsabilă și în multe privințe asemănătoare cu activitatea degustătorilor de băuturi cele mai rafinate, deoarece acestea trebuie să prindă cele mai mici nuanțe ale gustului și mirosului.
Miros și gust
Chimic apa pura complet lipsit de gust și miros. Cu toate acestea, o astfel de apă nu apare în natură - conține întotdeauna substanțe dizolvate în compoziția sa. Pe măsură ce concentrația de substanțe anorganice și organice crește, apa începe să capete un anumit gust și / sau miros.
Principalele cauze ale gustului și mirosului în apă sunt:
- Plantele putrezite. Algele și plantele acvatice aflate în proces de descompunere pot scoate un miros de apă pește, pe bază de plante, putrid.
- Ciuperci și mucegai. Aceste microorganisme provoacă mirosuri și gusturi de mucegai, pământ sau mucegai.
- Bacterii glandulare și sulf.
- Fier, mangan, cupru, zinc. Produsele de coroziune ale acestor metale conferă un gust caracteristic înțepător apei.
- Clorurarea apei. Contrar credinței populare, clorul în sine, atunci când este utilizat corect, nu produce miros sau gust vizibil. Apariția unui astfel de miros / gust indică o supradoză în timpul clorării. În același timp, clorul este capabil să intre în reacții chimice cu diverse substanțe dizolvate în apă, formând compuși care dau de fapt apei binecunoscutul miros și gust al „clorului”.
Cromaticitate
Cromaticitatea este determinată prin compararea culorii apei testate cu standardele și este exprimată în grade ale scalei platină-cobalt. Distingeți între „culoarea adevărată”, datorată numai substanțelor dizolvate, și culoarea „aparentă”, cauzată de prezența particulelor coloidale și suspendate în apă.
Culoarea apelor naturale se datorează în principal prezenței substanțelor organice colorate și a compușilor de fier și a altor metale.
Cea mai mare cromaticitate se observă în apele de suprafață ale râurilor și lacurilor situate în zonele de turbării și pădurile mlăștinoase, cea mai mică în zonele de stepă și stepă forestieră.
Turbiditate
Turbiditatea apei este cauzată de prezența substanțelor de origine organică și anorganică.
În Rusia, turbiditatea apei este determinată fotometric prin compararea probelor de apă testată cu suspensiile standard. Rezultatul măsurătorii este exprimat în mg / dm3 când se utilizează suspensia standard principală de caolin sau în EM / dm3 (unități de turbiditate per dm3) atunci când se utilizează suspensia standard principală de formazină.
Numărul total de microbi
Datorită faptului că determinarea bacteriilor patogene în analiza biologică a apei este o sarcină dificilă și laborioasă, numărarea este utilizată ca criteriu pentru contaminarea bacteriologică. totalul Unități de formare a coloniei (CFU) în 1 ml de apă. Valoarea rezultată se numește numărul microbian total.
Practic, filtrarea cu membrană este utilizată pentru a izola bacteriile și pentru a calcula numărul total de microbi.
În această metodă, o anumită cantitate de apă este trecută printr-o membrană specială. Ca urmare, toate bacteriile din apă rămân pe suprafața membranei. După aceea, membrana cu bacterii este plasată pentru o anumită perioadă de timp într-un mediu nutritiv special la o temperatură de 30-37 ° C.
În această perioadă, numită perioada de incubație, bacteriilor li se oferă posibilitatea de a se înmulți și de a forma colonii distincte, care sunt deja ușor de numărat.
Bacterii coliforme
Termenul „organisme coliforme” (sau „bacterii coliforme”) se referă la o clasă de bacterii în formă de tijă care trăiesc și se reproduc în principal în tractul digestiv inferior al oamenilor și al celor mai multe animale cu sânge cald (de exemplu, animale și păsări de apă).
Ei intră în apă, de regulă, cu deșeuri fecale și sunt capabili să supraviețuiască în ea câteva săptămâni, deși sunt lipsiți de capacitatea de reproducere.
În funcție de gradul de mineralizare, există 3 categorii de apă potabilă: apă potabilă de masă, apă potabilă minerală de masă medicinală, apă potabilă minerală medicinală.
Masă apă potabilă- apă cu o mineralizare totală de până la 1 g / l. Această apă este recomandată pentru consumul zilnic. Nu are restricții de utilizare.
De fapt, aceasta este toată apa potabilă pe care o folosim în fiecare zi, inclusiv pentru gătit alimente, ceai, cafea, bauturi nealcoolice... Toate apele îmbuteliate cu un volum de 19 litri și 5 litri sunt apă potabilă de masă. De asemenea, apa potabilă de masă este produsă în volume de 1,5 litri, 0,5 litri, 0,33 litri și 0,25 litri. Recipientul în care este produsă apa potabilă poate fi din plastic sau din sticlă.
De multe ori consumul de apă îmbuteliată cu un volum de 1,5 litri sau 0,5 litri se numește „apă minerală”. Acest lucru nu este pe deplin corect. Valabil pe unele etichete de cantină bând apă mineralul este scris, dar în acest caz nu se înțelege gradul de mineralizare, ci denumirea oficială a produsului conform clasificării TU sau SanPin.
Apa potabilă de masă include mărci precum Arkhyz, Akhsau, perla Uvinskaya, vârful Muntelui, Salkovskaya, Piligrimm, Dombay, Shishkin les, Nestle, Staromytishchinskaya. Printre altele, produsele binecunoscutelor mărci AquaMinerale și BonAqua sunt, de asemenea, apă potabilă de masă.
Apa de băut medicinală poate fi consumată ca băutură răcoritoare sau utilizată în scopuri terapeutice și profilactice. O astfel de apă are o restricție asupra consumului - nu mai mult de 1,5 litri. pe zi. Atunci când această limită este depășită, sărurile și mineralele în exces pot fi depozitate în tesuturi moiși să conducă la dezvoltarea bolilor cu severitate variabilă.
Majoritatea mărcilor de apă minerală cunoscute de noi aparțin apelor minerale de masă medicinală - Narzan, Borzhomi, Essentuki-2, Essentuki-4, Essentuki-7, vindecarea Novoterskaya, Karmadon, „Jermuk” etc.
Utilizarea regulată a apei potabile medicinale va contribui la saturarea organismului cu mineralele și microelementele nereproductibile necesare, va ajuta la rezolvarea tulburărilor tractului gastro-intestinal, la îmbunătățirea motilității intestinale și la normalizarea funcționării vezicii biliare, a ficatului și a rinichilor.
Apă minerală medicinală de băut... Acestea includ apele cu o mineralizare totală mai mare de 10 g / l. Apele vindecătoare trebuie consumate numai după consultarea unui medic. De regulă, se beau în feluri de mâncare conform regimului, de multe ori înainte de utilizare sunt încălziți la temperatura dorită.
Datorită gradului ridicat de mineralizare, aceste ape au un efect de vindecare pronunțat. Apele minerale medicinale sunt strict limitate pentru utilizare. Această restricție este stabilită de un medic care prescrie un curs de tratament cu ape minerale. Nu trebuie să utilizați în mod necontrolat ape minerale medicinale în fiecare zi, deoarece acest lucru poate provoca tulburări stomacale și intestinale severe.
Apele minerale medicinale includ mărci precum "Uvinskaya medicinnaya", "DonatMg", "Essentuki-17", "Novoizhevskaya", "Semigorodskaya" etc.
Tratamentul cu ape minerale medicinale este prescris pentru obezitate, diabet zaharat, hipertensiune arterială, gută, tulburări climacterice, arsuri la stomac, boli respiratorii, boli gastro-intestinale etc.
Este un indicator cantitativ al conținutului de substanțe dizolvate în apă. Se mai numește conținutul de solide sau conținutul total de sare, deoarece substanțele dizolvate în apă sunt sub formă de săruri. Cele mai frecvente săruri anorganice (bicarbonate, cloruri și sulfați de calciu, magneziu, potasiu și sodiu) și o cantitate mică de substanțe organice solubile în apă. Mineralizarea totală este confundată cu reziduurile uscate. De fapt, acești parametri sunt foarte apropiați, dar metodele de determinare a acestora sunt diferite. La determinarea reziduului uscat, compușii organici mai volatili dizolvați în apă nu sunt luați în considerare. Ca rezultat, salinitatea totală și substanța uscată pot diferi prin cantitatea acestor compuși volatili (de obicei nu mai mult de 10%). Nivelul de salinitate în apa potabilă se datorează calității apei din surse naturale (care variază semnificativ în diferite regiuni geologice datorită solubilității diferite a mineralelor).
În ceea ce privește mineralizarea generală, apa este împărțită în următoarele categorii:
Pe lângă factorii cauzați de natură, o persoană are o mare influență asupra mineralizării generale a apei: apele uzate industriale, apa de ploaie a orașului (Sarea este utilizată iarna ca agent anti-îngheț) etc. Potrivit Organizației Mondiale a Sănătății, nu există informații fiabile cu privire la efectele asupra sănătății ale conținutului crescut de sare. Din motive medicale, OMS nu impune restricții. De regulă, gustul apei este considerat normal cu o mineralizare totală de până la 600 mg / l, cu un conținut de sare mai mare de 1000-1200 mg / l, apa poate provoca reclamații din partea consumatorilor. În acest sens, OMS recomandă o limită pentru mineralizarea totală de 1000 mg / l pentru indicațiile organoleptice. Acest nivel poate varia în funcție de obiceiurile predominante și de condițiile locale. Astăzi, în țările dezvoltate, oamenii folosesc apă cu conținut redus de sare - apă purificată prin tehnologie osmoza inversa... O astfel de apă este cea mai pură și mai inofensivă, este utilizată pe scară largă în industria alimentară, la fabricarea apei îmbuteliate etc. Citiți mai multe despre minerale și apă în articolul: Apă și minerale. Un subiect separat este valoarea mineralizării în timpul depunerii de scară și precipitații în camera cazanului, camera cazanului și echipamente sanitare... În acest caz, cerințele speciale se aplică apei și cu cât este mai scăzut nivelul de mineralizare (în special conținutul de săruri de duritate), cu atât este mai bine.
Rigiditate
Proprietatea apei, determinată de prezența sărurilor de calciu și magneziu sub formă dizolvată.
Chimia durității apei
Se acceptă faptul că duritatea apei este de obicei asociată cu cationii de calciu (Ca2 +) și, într-o măsură mai mică, cu magneziul (Mg2 +). De fapt, toți cationii bivalenți afectează duritatea apei. Sedimentul și solziul (săruri de duritate) se formează ca urmare a interacțiunii cationilor divalenți cu anioni. Na + sodiu - un cation monovalent nu interacționează cu anioni.
Iată principalele schimbătoare de cationi metalici cu care sunt asociate și provoacă rigiditate.
Fierul, manganul și stronțiul au un efect redus asupra durității în comparație cu calciu și magneziu. Solubilitatea aluminiului și a fierului feric este scăzută la nivelul pH-ului apei naturale, astfel încât efectul lor asupra durității apei este, de asemenea, mic.
Acesta este determinat în principal de concentrațiile de cationi individuali (în special, Ca2+, Mg2+, K +, Na +) și anioni (în special, Cl-, SO4 2-, HCO3-). În plus, există mai multe Caracteristici generale, derivat din unele concentrații individuale - de exemplu, duritatea totală și alcalinitatea apei.
Există, de asemenea, un indicator și mai generalizat - reziduul uscat (mineralizarea totală) a apei, adică valoare totală substanțe dizolvate într-o unitate de volum de apă. În principiu, reziduul uscat (mineralizarea totală) este determinat atât de conținutul de substanță anorganică (minerală), cât și de cea organică din apă. Cu toate acestea, în mod normal, concentrația compușilor organici în apă este neglijabilă, prin urmare, cu o precizie suficientă, valoarea reziduului uscat (mineralizarea totală) poate fi considerată egală cu suma concentrațiilor de cationi anorganici și anioni.
Mineralizarea totală a apei potabile
Conceptele de „reziduu uscat” și „mineralizare totală” sunt adesea considerate identice. Acest lucru se datorează faptului că un astfel de indicator integral precum cantitatea totală de substanțe dizolvate poate fi calculat cu precizie numai prin cunoașterea concentrației tuturor ingredientelor individuale (ioni). Deoarece în practică acest lucru este departe de a fi întotdeauna posibil, se practică pe scară largă determinarea reziduului uscat, măsurat prin metoda gravimetrică (cântărire) după evaporarea apei.
Cu toate acestea, valorile obținute se dovedesc a fi mult mai mici decât suma aritmetică a concentrațiilor individuale. Acest lucru se datorează descompunerea termică ioni bicarbonat cu eliberare de dioxid de carbon. Prin urmare, cele mai semnificative discrepanțe între valorile reziduului uscat și salinitatea totală calculată (TDS - solidele dizolvate totale) sunt observate pentru apele cu alcalinitate mare, adică cu un conținut ridicat de ioni bicarbonat.
Desigur, reziduul uscat (mineralizarea totală) este un indicator mult mai puțin informativ decât datele unei analize chimice complete a apei potabile. În același timp, vă permite să vă faceți o idee generalizată a calității apei potabile. În primul rând, despre proprietățile sale organoleptice:
- valori prea mari (mai mult de 1 g / l) ale reziduului uscat (mineralizare totală) indică faptul că o astfel de apă este mai proastă la potolirea setei. În plus, apa cu salinitate foarte mare poate avea un gust sărat sau amar;
- Apa cu salinitate foarte mică (solide mai mici de 100 mg / l) poate avea, de asemenea, un gust neplăcut și nesigur dacă este consumată continuu. O astfel de apă are de obicei o duritate foarte mică, adică concentrații scăzute de ioni de calciu și magneziu, care reprezintă un factor de risc semnificativ pentru dezvoltarea bolilor sistemului cardiovascular și a sistemului musculo-scheletic.
Pe de altă parte, apa cu salinitate foarte mică (solide mai mici de 100 mg / l) poate avea, de asemenea, un gust neplăcut și nesigur dacă este consumată continuu. O astfel de apă are de obicei o duritate foarte mică, adică concentrații scăzute de ioni de calciu și magneziu, care reprezintă un factor de risc semnificativ pentru dezvoltarea bolilor sistemului cardiovascular și a sistemului musculo-scheletic.
Pe baza rezultatelor numeroaselor studii științifice, atât epidemiologice, cât și experimentale, a fost stabilit nivelul optim de reziduu uscat (mineralizare totală) a apei potabile - 200-500 mg / l. Apa mineralizată la un nivel de până la 1000 mg / l este considerată a fi de înaltă calitate, potrivită pentru băut și gătit fără restricții. Apa cu o salinitate mai mare aparține apelor minerale, a căror utilizare este asociată cu anumite indicații și restricții.
Pentru a normaliza compoziția minerală a apei potabile, inclusiv pentru a obține apă potabilă cu un reziduu uscat optim (mineralizare totală), puteți utiliza aditivii minerali din seria „Severyanka”. Prin suplimentarea apei potabile cu calciu, magneziu, săruri de potasiu, ioni de hidrocarbonat și alte ingrediente vitale, Severyanka optimizează valoarea reziduului uscat (mineralizare totală) a apei potabile.
Mineralizarea totală este un indicator cantitativ total al conținutului de substanțe dizolvate în apă. Acest parametru se mai numește și conținutul de solide solubile sau conținutul total de sare, deoarece substanțele dizolvate în apă sunt sub formă de săruri. Cele mai frecvente sunt sărurile anorganice (în principal bicarbonate, cloruri și sulfați de calciu, magneziu, potasiu și sodiu) și o cantitate mică de substanțe organice care sunt solubile în apă.
Foarte des, mineralizarea totală a apei este confundată cu reziduul uscat. Reziduul uscat este determinat prin evaporarea unui litru de apă și cântărirea a ceea ce a mai rămas. Ca urmare, compușii organici mai volatili dizolvați în apă nu sunt luați în considerare. Acest lucru duce la faptul că mineralizarea totală și substanța uscată pot diferi cu o cantitate mică - de obicei nu mai mult de 10%.
În funcție de mineralizare, apele naturale pot fi împărțite în următoarele categorii:
|
Mineralizare g / dm 3 |
|
|
Ultrafresh |
|
|
Ape cu mineralizare relativ ridicată |
|
|
Salbatic |
|
|
Ape cu salinitate ridicată |
|
Nivelul de acceptabilitate al conținutului total de sare din apă variază foarte mult în funcție de condițiile locale și de obiceiurile predominante. De obicei, gustul apei este considerat bun cu un conținut total de sare de până la 600 mg / l. La valori mai mari de 1000-1200 mg / l, apa poate provoca reclamații din partea consumatorilor. Prin urmare, conform indicațiilor organoleptice, OMS a recomandat limita superioară de mineralizare a apei de 1000 mg / l.
Problema apei cu salinitate scăzută este, de asemenea, deschisă. Se crede că o astfel de apă este prea proaspătă și insipidă, deși multe mii de oameni care folosesc apă cu osmoză inversă, care are un conținut foarte mic de sare, dimpotrivă o consideră mai acceptabilă.
Tema „apei” este auzită din ce în ce mai mult în presă, în timp ce discuțiile sunt adesea citate despre avantajele sau dezavantajele apei în ceea ce privește alimentarea organismului cu minerale. În unele materiale publicate în publicații de renume, se afirmă destul de categoric: „După cum știți, cu apă obținem până la 25% din necesarul zilnic de substanțe chimice”. Cu toate acestea, nu este posibil să ajungeți la partea de jos a surselor primare. Să încercăm să căutăm un răspuns la întrebarea: „Cât de mult poate obține o persoană obișnuită minerale din apa potabilă care îndeplinește standardele sanitare?” În argumentele noastre, vom fi ghidați de bunul simț zilnic și de cunoștințe în valoare liceu... Rezultatele sunt rezumate într-un tabel. Să explicăm conținutul coloanelor ei și împreună cu linia de raționament.
Mai întâi, trebuie să decideți mai multe poziții de plecare:
1. Ce minerale și în ce cantități are nevoie o persoană?
Întrebarea „compoziției minerale” a unei persoane și, în consecință, nevoile corpului său este foarte complexă. La nivel de zi cu zi, jonglăm foarte ușor (din păcate, și în presa de masă) termenii elemente „utile”, elemente „dăunătoare” sau „toxice” etc. Pentru început, însăși formularea chestiunii privind nocivitatea-utilitatea elementelor chimice este relativă. Chiar și în antichitate, se știa că totul era despre concentrări. Ceea ce este util în cantități minime se poate dovedi a fi cea mai puternică otravă în cantități mari. Lista principalelor macronutrienți (vitali) și a mai multor micronutrienți din Enciclopedia Medicală Populară este dată în prima coloană.
Datele din Enciclopedia Medicală Populară au fost, de asemenea, utilizate ca norme ale necesității zilnice (coloana a 2-a). Mai mult, valoarea minimă pentru un bărbat adult a fost luată ca bază (pentru adolescenți și femei, în special pentru mamele care alăptează, aceste norme sunt adesea mai mari).
2. Care este compoziția minerală a apei „medii”?
Este clar că nu există apă „medie” și nu poate fi. Ca atare, se propune utilizarea apei ipotetice, adică o apă „anumită” este luată ca apă consumată, în care conținutul principalelor macro și microelemente este egal cu maximul admisibil din punct de vedere al siguranței sănătății - a 3-a coloană a tabelului.
În coloana a 4-a a tabelului, se calculează câtă apă trebuie utilizată pentru a colecta rata zilnică pentru fiecare element. Presupunerea uriașă aici este că atunci când se calculează digestibilitatea mineralelor din apă este considerată 100%, ceea ce este departe de realitate.
3. Care este consumul zilnic mediu de apă al unei persoane?
O persoană consumă în medie 1,2 litri de apă pe zi direct sub formă de lichid (băutură și alimente lichide). Împărțind această cifră cu cea corespunzătoare din coloana a 4-a, se calculează procentul fiecărui element cu apă, pe care teoretic (ținând cont de toate ipotezele de mai sus) o persoană medie poate primi pe zi (coloana a 5-a).
Pentru comparație, coloana a 6-a conține o mini-listă a surselor de hrană pentru aportul acelorași elemente. Lista mai multor produse este utilizată pentru a ilustra faptul că organismul primește unul sau altul macro- sau micronutrienți nu de la un produs, ci, de regulă, de la altele.
Cea de-a șaptea coloană arată cantitatea unui anumit produs în grame, a cărei utilizare va conferi corpului pe zi (cu aceeași presupunere de 100% digestibilitate ca și pentru apă) aceeași cantitate din macro- sau microelementul corespunzător ca și apa potabilă ipotetică. .
|
Element |
Cerință zilnică |
MPC în apă |
Cantitatea necesară de apă pentru a obține 100% din normă |
Teoretic posibil% din producție min. Substanțe din apă |
Alternativă |
Cantitatea de produs, care furnizează primirea de macro și microelemente, egală cu cea furnizată cu apă |
|
Branza tare |
12 g |
|||||
|
Fosfor (fosfați) |
Ciuperci (uscate) |
24 g |
||||
|
Pepene |
27 g |
|||||
|
Caise uscate |
0,86 g |
|||||
|
Sare comestibilă |
0,6 g |
|||||
|
Clor (cloruri) |
Sare comestibilă |
0,5 g |
||||
|
Ficat de vita |
42 g |
|||||
|
Sushi de ciuperci albe. |
1,1 g |
|||||
|
Macrou |
129 g |
|||||
|
Ficat de vita |
32 g |
|||||
|
Alge |
9 g |
Din datele obținute, se vede clar că doar 2 microelemente - fluor și iod, teoretic pot fi obținute din apă potabilă în cantități suficiente.
Desigur, datele furnizate în niciun caz nu pot servi drept recomandări dietetice. Întreaga știință a dieteticii este implicată în acest lucru. Acest tabel este destinat doar pentru a ilustra faptul că este mult mai ușor să obțineți toate macro- și microelementele necesare organismului și, cel mai important, mai real din alimente decât din apă.
Îndepărtarea sărurilor minerale din apă
Procesul folosit pentru a elimina toate mineralele din apă se numește demineralizare.
Demineralizarea efectuată prin schimbul de ioni se numește deionizare. În timpul acestui proces, apa este tratată în două straturi de material de schimb ionic pentru a elimina mai eficient toate sărurile dizolvate. O rășină schimbătoare de cationi „încărcată” cu ioni de hidrogen H + și o rășină schimbătoare de anioni „încărcată” cu ioni hidroxil OH - sunt utilizate simultan sau secvențial. Deoarece toate sărurile solubile în apă constau din cationi și anioni, un amestec de rășini schimbătoare de cationi și rășini schimbătoare de anioni le înlocuiește complet în apa purificată cu ioni de hidrogen H + și hidroxil OH -. Apoi, ca urmare a unei reacții chimice, acești ioni (pozitivi și negativi) se combină și creează molecule de apă. De fapt, există o demineralizare completă a apei.
Apa deionizată are o gamă largă de aplicații industriale. Este utilizat în industria chimică și farmaceutică, la fabricarea tuburilor cu raze catodice de televiziune, la prelucrarea industrială a pielii și în multe alte cazuri.
Distilarea se bazează pe evaporarea apei tratate, urmată de concentrația de abur. Tehnologia este foarte consumatoare de energie, în plus, în timpul funcționării distilatorului, se formează solzi pe pereții evaporatorului.
Electrodializa se bazează pe capacitatea ionilor de a se deplasa într-un volum de apă sub influența unui câmp electric. Membranele ion-selective trec fie cationi, fie anioni prin ele însele. În volumul limitat de membranele schimbătoare de ioni, concentrația sărurilor scade.
Osmoza inversă este un proces foarte important parte din purificare a apei extrem de profesională. Osmoza inversă a fost inițial propusă pentru desalinizarea apei de mare. Împreună cu filtrarea și schimbul de ioni, osmoza inversă extinde semnificativ posibilitățile de purificare a apei.
Principiul său este neobișnuit de simplu - apa este forțată printr-o membrană semipermeabilă cu film subțire. Doar moleculele de apă și gazele cu greutate moleculară mică - oxigen, dioxid de carbon - sunt capabile să se scurgă prin cei mai mici pori, care au dimensiuni comparabile cu dimensiunile unei molecule de apă, iar toate impuritățile rămase de cealaltă parte a membranei se îmbină într-un canal de drenaj sistem.
În ceea ce privește eficiența curățării, sistemele cu membrană sunt de neegalat: atinge aproape 97-99,9% pentru orice tip de poluare. Rezultatul este apa care, în toate caracteristicile sale, seamănă cu apa distilată sau foarte demineralizată.
Este posibil să se efectueze o curățare profundă a membranei numai cu apă care a suferit o curățare complexă preliminară. Îndepărtarea nisipului, ruginii și a altor suspensii insolubile se realizează de un cartuș mecanic cu celule de până la 5 microni. Un cartuș pe bază de cărbune granular de înaltă calitate din nucă de cocos absoarbe compuși de fier, aluminiu, metale grele și radioactive, clor liber și microorganisme dizolvate în apă. Ultima etapă a etapei preliminare este foarte importantă, în care purificarea finală are loc din cele mai mici doze de clor și compuși organoclorurați, care au un efect distructiv asupra materialului membranei. Este produs de un cartuș de cărbune sub presiune.
După o purificare preliminară complexă, apa este alimentată cu membrană, după ce trece prin care se obține apă potabilă de cea mai înaltă clasă de purificare. Și pentru a elimina din acesta gazele dizolvate, care dau un miros și un gust neplăcut, în etapa finală, apa este trecută prin cărbune activ presat de înaltă calitate cu adăugare de argint. Faptul că sărurile minerale sunt aproape complet absente în apă după purificarea în sistemul de membrane provoacă discuții pline de viață de mai bine de un an. Deși cantitatea de macro și microelemente necesare organismului este mult mai eficientă de obținut prin hrană (vezi mai sus), mulți sunt atât de obișnuiți cu gustul, încât sărurile minerale dau apei încât, în lipsa lor, apa pare lipsită de gust și „lipsită de viață” . Cu toate acestea, este atât de dificil și costisitor să îndepărtați complet impuritățile dăunătoare, păstrând în același timp mineralele în concentrații utile, încât de obicei apa este purificată mai întâi cât mai mult posibil și apoi se adaugă aditivi, dacă este necesar.
Plantele de osmoză inversă de acasă sunt de obicei echipate cu rezervoare de stocare a apei purificate, deoarece rata de filtrare a apei prin membrană este scăzută. Rezervorul de stocare, de regulă, cu o capacitate totală de 12 litri, este un acumulator hidraulic, împărțit în interior de o partiție elastică din silicon. Pe de o parte, partiția este în contact cu apa purificată, iar pe de altă parte, aerul este pompat la o presiune de 0,5 atm. Un astfel de rezervor este capabil să acumuleze nu mai mult de 6-8 litri de apă purificată. Acest lucru durează de obicei 2 până la 6 ore. Pentru a asigura funcționarea sistemului cu o presiune insuficientă în linie (mai mică de 2,5 - 2,8 atm), este instalată o pompă de alimentare.
Trebuie remarcat faptul că dacă apa sursă este foarte dură, conține o cantitate excesivă de impurități mecanice sau dizolvate, atunci se recomandă instalarea unor sisteme suplimentare de tratare a apei înainte de sistemul de osmoză inversă (îndepărtarea fierului, dedurizator, sisteme de dezinfecție, curățare mecanică, etc.).
În teorie, membranele elimină aproape toate microorganismele cunoscute de noi, inclusiv virusurile, cu toate acestea, atunci când sunt utilizate în viața de zi cu zi în sistemele de apă potabilă, membranele nu pot oferi o protecție completă împotriva microorganismelor. Scurgerile potențiale ale garniturilor, defectele de fabricație pot permite unor microorganisme să intre în apa tratată. Acesta este motivul pentru care sistemele mici de osmoză inversă la domiciliu nu ar trebui utilizate ca mijloc principal de eliminare a contaminării biologice.
Este foarte important să înțelegem că procesul de osmoză inversă are loc numai atunci când presiunea apei în sistem este de cel puțin 2,5-2,8 atm. Faptul este că există întotdeauna o presiune osmotică în exces pe membrana semipermeabilă din partea apei purificate (demineralizate), ceea ce împiedică procesul de filtrare. Această presiune trebuie depășită.
FIER (Fe)
De obicei, fierul este prezent în apele naturale sub diferite forme:
1. ioni de fier bivalenți, solubili în apă (Fe 2+);
2. ioni de fier trivalenți, solubili numai în apă foarte acidă (Fe 3+);
3. hidroxid feric insolubil;
4. oxid feric (Fe 2 O 3), prezent sub formă de particule de rugină din țevi;
5. în combinație cu compuși organici sau bacterii de fier. Bacteriile fierului trăiesc adesea în apă care conține fier. Pe măsură ce se înmulțesc, aceste bacterii pot forma creșteri maronii roșiatice care pot înfunda țevile și pot reduce presiunea apei. Masa în descompunere a acestor bacterii de fier poate provoca mirosuri, gusturi și pete neplăcute.
Fierul se găsește rar în apele terestre. La contactul cu suprafața, apa care conține fier dizolvat este de obicei limpede și incoloră, cu un gust pronunțat de fier. Sub influența aerului, apa capătă un fel de ceață lăptoasă, care devine în curând roșiatică (apare un precipitat de hidroxid de fier). O astfel de apă lasă urme pe aproape orice. Chiar și cu un conținut de fier de 0,3 mg / l în apă, lasă pete ruginite pe orice suprafață.
Prezența fierului în apă este extrem de nedorită. Excesul de fier se acumulează în corpul uman și distruge ficatul, sistemul imunitar și crește riscul de infarct.
Utilizarea dedurizatorilor cu schimb de ioni este considerată o modalitate satisfăcătoare de a îndepărta cantități mici de fier dizolvat din apă. Nu puteți spune imediat cât de mult fier poate fi îndepărtat. Răspunsul la această întrebare în fiecare caz individual depinde de designul dispozitivului, precum și de alte condiții specifice. Fierul, care este prezent în apă sub formă nedizolvată, nu este îndepărtat de dedurizatori, ba mai mult, îl strică. Prin urmare, în cazul utilizării dedurizatorilor pentru a îndepărta fierul dizolvat, de exemplu, dintr-o fântână, în niciun caz apa din fântână nu trebuie lăsată să intre în contact cu aerul.
Cel mai mod eficientîndepărtarea concentrațiilor medii de fier poate fi utilizarea filtrelor oxidante. Un astfel de filtru trebuie instalat pe teava de apaîn fața dedurizatorului de apă. Filtrele oxidante conțin de obicei un mediu filtrant acoperit cu dioxid de mangan (MnO 2). Acesta poate fi nisip glauconit tratat cu mangan, material sintetic de mangan, minereu natural de mangan și alte materiale similare. Oxidul de mangan transformă ionii feroși solubili din apă în fier feric. În plus, compușii manganului sunt un catalizator puternic pentru oxidarea fierului feros cu oxigenul dizolvat în apă. Deoarece există foarte puțin oxigen în apa subterană, pentru un proces de oxidare mai eficient, apa din fața filtrului de deferizare este saturată cu oxigen (aer). Pe măsură ce se formează hidroxid feric insolubil, acesta este filtrat din apă de către materialul granular din filtru.
În cazul concentrațiilor ridicate de fier, pompele mici, ejectoarele și alte dispozitive pot fi utilizate pentru a adăuga oxidanți chimici precum hipocloritul de sodiu (înălbitor de uz casnic „Alb”) sau soluție de permanganat de potasiu în apă. La fel ca dioxidul de mangan din filtrele de fier, acești oxidanți chimici transformă fierul feros dizolvat în fier feric insolubil.
MANGANEZ (Mn)
Manganul se găsește de obicei în apa care conține fier. Din punct de vedere chimic, poate fi considerat asemănător glandei, deoarece apare în aceiași compuși. Manganul este mai des prezent în apă sub formă de bicarbonat sau hidroxid, mult mai rar se găsește sub formă de sulfat de mangan. Când este în contact cu orice, manganul lasă urme de culoare maro închis sau negru chiar și la concentrații minime în apă. Nămolul de mangan apare în timpul lucrărilor de instalații sanitare, în urma cărora apa lasă adesea un sediment negru și devine tulbure. Un exces de mangan este periculos: acumularea acestuia în organism poate duce la o boală gravă - boala Parkinson.
Pentru a rezolva problema eliminării manganului, sunt potrivite aceleași metode ca și fierul.
Osmoza inversă este o metodă prin care puteți reduce concentrația de fluor în apă acasă.
SODIU (Na)
Sărurile de sodiu se găsesc în toată apa naturală. Acestea nu formează solzi la fiert, nici sedimentele coagulate amestecate cu săpun. Concentrațiile lor ridicate cresc efectul coroziv al apei și îi pot conferi un gust neplăcut. Cantități mari de ioni de sodiu interferează cu schimbătoarele de ioni de dedurizare a apei. Acolo unde apa este foarte dură și conține mult sodiu, mulți ioni pot rămâne în apa dedurizată, provocând duritatea.
Osmoza inversă este o metodă eficientă de eliminare a sodiului din apă acasă.
NITRATI (NO 3 -)
De regulă, solul conține o cantitate mică de nitrați naturali. Prezența nitraților în apă indică faptul că este contaminată cu materie organică. Practic, apa contaminată cu nitrați se găsește în puțuri și puțuri de mică adâncime, dar uneori o astfel de apă apare și în puțuri adânci. Chiar și o concentrație atât de scăzută de nitrați, cum ar fi 10-20 mg / l, poate provoca boli grave la copii și există cazuri de deces.
Nitrații pot fi îndepărtați din apă folosind osmoza inversă.
CLORURI ȘI SULFAȚI (Cl -, SO4 2-)
Aproape toată apa naturală conține ioni clorură și sulfat. Concentrațiile scăzute până la moderate ale acestor ioni conferă un gust plăcut apei și sunt de dorit. Concentrațiile excesive pot face apa neplăcută de băut. Ambele cloruri și sulfați contribuie la conținutul total de minerale din apă. Concentrația totală a acestor substanțe poate avea un efect foarte diferit - de la conferirea durității crescute apei la coroziunea electrochimică. Apa care conține peste 250 mg / l de sulfați capătă un „gust medical” pronunțat. În concentrație excesivă, sulfații pot acționa și ca laxativ.
Apa poate fi purificată din cloruri și sulfați folosind osmoza inversă.
SULFUR DE HIDROGEN (H 2 S)
Sulfura de hidrogen este un gaz care se găsește uneori în apă. Prezența acestui gaz poate fi ușor identificată prin mirosul dezgustător al „ouălor putrede”, care apare chiar și la concentrații scăzute (0,5 mg / l).
Există mai multe moduri de a elimina hidrogenul sulfurat din apă. Cele mai multe dintre ele se reduc la oxidare și conversie a gazului în sulf pur. Apoi, această pulbere galbenă insolubilă este îndepărtată prin filtrare. Un filtru de cărbune activat este suficient pentru a elimina concentrațiile foarte mici de hidrogen sulfurat. În același timp, cărbunele pur și simplu adsorbe gazul la suprafața sa.
FENOL (C 6 H 5 OH)
Unul dintre cele mai periculoase tipuri de deșeuri industriale este fenolul. În apa clorurată, fenolul intră în reacții chimice cu clorul și creează compuși clorofenolici cu gust și miros „medical” neplăcut. În acest caz, un miros neplăcut apare la concentrații de fenol egale cu o parte pe miliard. Compușii fenol și clorofenolici sunt eliminați prin trecerea apei prin cărbune activ.
S-a stabilit că principalele radiații de fond de pe planeta noastră (cel puțin pentru moment) sunt create de surse naturale de radiații. Potrivit oamenilor de știință, ponderea surselor naturale de radiații în doza totală acumulată de o persoană medie pe parcursul vieții sale este de 87%. Restul de 13% provine din surse artificiale. Dintre acestea, 11,5% (sau aproape 88,5% din componenta „artificială” a dozei de radiații) se formează datorită utilizării radioizotopilor în practica medicală. Și doar restul de 1,5% sunt rezultatul consecințelor exploziilor nucleare, emisiilor provenite de la centralele nucleare, scurgerilor din instalațiile de depozitare a deșeurilor nucleare etc.
Printre sursele naturale de radiații, radonul deține cu încredere „palma”, provocând până la 32% din doza totală de radiație.
Radonul este un gaz natural radioactiv, complet transparent, fără gust și miros, mult mai greu decât aerul. Se formează în intestinele Pământului ca urmare a degradării uraniului, care, deși în cantități mici, face parte din aproape toate tipurile de soluri și roci. Conținutul de uraniu este deosebit de ridicat (până la 2 mg / l) în rocile de granit.
În consecință, în zonele în care granitul este elementul predominant de formare a rocilor, se poate aștepta un conținut crescut de radon. Nu este detectat prin metode standard. Dacă există o suspiciune rezonabilă a prezenței radonului, este necesar să se utilizeze echipamente speciale pentru măsurători. Radonul se scurge treptat de la adâncuri la suprafață, unde se disipează imediat în aer, în urma căruia concentrația sa rămâne neglijabilă și nu prezintă pericol. Problemele apar atunci când nu există schimb suficient de aer, de exemplu, în case și alte camere. În acest caz, conținutul de radon într-o cameră închisă poate atinge concentrații periculoase. Radonul pătrunde în corpul uman prin respirație și poate provoca efecte dăunătoare asupra sănătății. Potrivit Serviciului Public de Sănătate din SUA, radonul este a doua cauză principală de cancer pulmonar la oameni după fumat.
Radonul se dizolvă foarte bine în apă, iar atunci când apa subterană intră în contact cu radonul, acestea sunt foarte repede saturate cu el. În cazul în care puțurile sunt folosite pentru alimentarea cu apă a casei, radonul intră în casă cu apă. Radonul dizolvat în apă acționează în două moduri. Pe de o parte, intră în sistemul digestiv împreună cu apa. Pe de altă parte, atunci când apa curge din robinet, radonul este eliberat din acesta și se poate acumula în cantități semnificative în bucătării și băi. Concentrația de radon într-o bucătărie sau baie poate fi de 30 până la 40 de ori mai mare decât în alte camere, cum ar fi camerele de zi. Metoda de inhalare a expunerii la radon este considerată a fi mai periculoasă pentru sănătate.
Măsura radioactivității este activitatea radionuclidului din sursă. Activitatea este egală cu raportul dintre numărul de transformări nucleare spontane din această sursă pe un interval scurt de timp la valoarea acestui interval. În SI, se măsoară în Becquerels (Bq, Bq), care corespunde la 1 descompunere pe secundă. Conținutul de activitate dintr-o substanță este adesea estimat pe unitatea de greutate a substanței (Bq / kg) sau volumul acesteia (Bq / l, Bq / m3).
În Novosibirsk, nivelul conținutului de radon în apele de foraj variază între 10 și 100 Bq / l, în unele zone (Nizhnaya Yeltsovka, Akademgorodok etc.) ajungând la câteva sute de Bq / l. În Standardele de siguranță împotriva radiațiilor din Rusia (NRB-99), nivelul maxim de radon în apă, la care este necesară deja intervenția, este stabilit la 60 Bq / l (standardele americane sunt mult mai stricte - 11 Bq / l).
Una dintre cele mai eficiente metode de combatere a radonului este aerarea apei („barbotarea” apei cu bule de aer, în care aproape tot radonul literalmente „zboară în vânt”). Prin urmare, cei care folosesc apa municipală nu au practic nimic de îngrijorat, deoarece aerisirea face parte din procedura standard de tratare a apei la stațiile de tratare a apei din oraș. În ceea ce privește utilizatorii individuali de apă de fântână, studiile efectuate în Statele Unite au arătat o eficiență destul de ridicată. carbon activ... Filtrul bazat pe cărbune activ de calitate poate elimina până la 99,7% din radon. Cu toate acestea, în timp, această cifră scade la 79%. Utilizarea unui balsam în fața filtrului de carbon permite creșterea acestuia la 85%.
informații preluate de pe site-ul http://aquafreshsystems.ru/index.htm